2025年粵教版必修一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修一化學下冊階段測試試卷622考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置中能達到實驗目的的是。

A.圖1可用于實驗室制取B.圖2可用于收集二氧化硫C.圖3可用于干燥Cl2D.圖4可用于比較和的熱穩(wěn)定性2、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，中含有電子數(shù)為0.8B.雄黃(結(jié)構(gòu))含有4個鍵C.所含陰陽離子總數(shù)為2D.三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的氧原子數(shù)目為0.83、關于乙烯的表示方法正確的是（）A.乙烯的電子式為B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子式為C2H4D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH24、已知還原性向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點橫坐標為和)。下列說法正確的是。

A.段表示物質(zhì)的量的變化情況B.原溶液中和的物質(zhì)的量均為C.段發(fā)生的離子反應為D.反應不能發(fā)生5、下列指定微粒的數(shù)目相等的是A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.等質(zhì)量的12C18O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數(shù)目評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為A.S2-+Cu2+→CuS↓B.2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-C.HS-+Cu2+→CuS↓+H+D.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑7、在實驗室中，對下列事故處理正確的是（）A.汽油失火時，立即用水滅火B(yǎng).熱液體的試管口不能正對著自己或別人C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗D.實驗室中使用酒精燈時應用外焰加熱8、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑；可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)出較強氧化性C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學能、熱能等D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1：39、氮化硅(Si3N4)可由石英與焦炭在的氮氣流中通過以下反應制備：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6X。下列說法正確的是A.反應中氧化劑是N2，還原劑SiO2B.將產(chǎn)物X通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁C.若有22.4LN2(標準狀況下)發(fā)生反應，生成Si3N4質(zhì)量為70gD.若生成0.25molSi3N4則轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.806×102410、某小組為探究氯水的成分與性質(zhì)，進行實驗并觀察到以下現(xiàn)象，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaHCO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+B向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-C向Na2S溶液中滴加氯水產(chǎn)生黃色沉淀氯水既具有氧化性又具有還原性D向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量先變藍后褪色氯水可能氧化碘單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D11、vmL密度為g/cm3的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關系式正確的是A.c=B.c=C.W％=D.m=12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，18gH2O所含有的電子數(shù)是10NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下，22.4L氫氣和氨氣(體積比1：3)的混合氣體中含有分子總數(shù)為NAD.標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA13、Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為-34.6℃；氨氣的沸點：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。

下列說法中不正確的是A.Cl2O與水的反應為氧化還原反應B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸14、下列離子方程式書寫正確的是A.將銅粉加入氯化鐵溶液中：B.鈉與水的反應：C.溶液中加入足量的氨水：D.氯氣與水反應：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

1

2

2

3

4

5

3

6

7

8

9

請用化學用語回答下列問題。

(1)在上述元素中,金屬性最強的是____________。

(2)1~9中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學式)。寫出6和8的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______________________________。

(3)只由4形成的18電子微粒的電子式________________。

(4)寫出由1和3形成的離子化合物的化學式____________________________。

(5)用電子式表示7和9形成的化合物的形成過程_________________________________。

(6)表中元素3和5可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式_________________。16、下表是周期表中的一部分，根據(jù)①--⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑦⑧⑩3②③⑤⑥⑨

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是______，還原性最強的單質(zhì)是______，可用于制半導體材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是______；

（3）比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩(wěn)定性最弱的是______；

（4）鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應更加______（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式__________。17、某校實驗室購進一批化學藥品(見一欄)；請你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標準(見二欄)，對它們進行分類，將分類標準及藥品的序號填入相應的表格欄中。

一欄(藥品名稱):①鈉②二氧化錳③氯化鐵④硫酸⑤碳酸鈣⑥生石灰⑦氫氧化鈉⑧硝酸鉀⑨鹽酸⑩硫粉。

二欄(分類標準)：Ⅰ.單質(zhì)Ⅱ.氧化物Ⅲ.酸Ⅳ.堿Ⅴ.鹽。

。分類標準。

Ⅱ

Ⅳ

藥品名稱。

①⑩

④⑨

③⑤⑧

18、如圖所示為元素周期表的一部分；請回答下列問題：

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)④和⑤兩種元素原子半徑較小的是______(填元素符號)，①和②兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是_____(填化學式)。

(3)元素④的單質(zhì)在元素③的單質(zhì)中燃燒的化學方程式為_____。19、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”；“三酸”指硝酸；硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_______(填物質(zhì)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃鹽酸的是_______(填序號)。

A．AuB．CuC．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。20、某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。

(1)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:________。

(2)氫氧化鐵膠體中粒子直徑大小的范圍是___nm。

(3)你認為可以用什么方法判斷膠體制備是否成功?__________。

(4)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時；甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是用稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到___，其原因是________。

(5)乙同學畫出了在實驗室中進行膠體的丁達爾效應實驗的示意圖；該實驗室里的空氣十分潔凈。下圖中的一處明顯錯誤是___，原因是________(試從分散系的分類進行討論說明)。

(6)丁同學取燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液中的紅褐色逐漸變淺，最終又得到棕黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為___，此反應屬于__反應。21、用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。其中，還原劑是__________（填化學式），被還原的物質(zhì)是__________(填化學式)，若制備時用2molCu與足量的O2和H2SO4反應，可制得_________molCuSO4。22、寫出下列反應的化學方程式：

①將一小塊鈉投入水中：______。

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：_______。

③鐵粉溶于稀硫酸：_____。

④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化：______。23、草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。檢驗從草木灰提取的鉀鹽樣品中的COSO和Cl-；實驗操作步驟如下，請補充完整：

將制得的少量樣品加水溶解后；分別置于三支試管中。

（1）向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，說明溶液中存在離子___，該反應的離子方程式為___。

（2）向第二支試管中先加入足量稀硝酸，其作用是___；再加入Ba(NO3)2溶液，可觀察到___，說明溶液中存在SO

（3）向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入___溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-，相關反應的離子方程式為___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)25、碳；硅及其化合物的開發(fā)由來已久；在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應用橡膠塞的原因是________________(用化學方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為_________________。

②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。

。物質(zhì)。

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為________________。

(3)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。

①B中反應的離子方程式是_________________。

②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

③C裝置中的試劑X是________(填化學式)。D中反應的化學方程式是_____________________________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：____________________。26、某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2；ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間；試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-；上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。

(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表：

。時間t/s

0

5

10

15

20

25

30

∞

總壓P/kPa

0

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

5.0

5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。27、現(xiàn)有①氯化鋇；②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)；按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________；熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________；只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。28、Fe3O4呈黑色、有磁性，應用廣泛。以Fe3O4為吸附劑去除水中含磷物質(zhì)是一種新的除磷措施。

(1)檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài)：用鹽酸溶解Fe3O4，取少量滴加______，溶液變紅；另取少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液；產(chǎn)生藍色沉淀。

(2)氧化—沉淀法制備Fe3O4

Ⅰ．向稀硫酸中加入過量鐵粉，得到FeSO4溶液?？諝庵写嬖贠2，由于_______(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+。過量鐵粉的作用是除去Fe3+。

Ⅱ．在N2保護下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應得到Fe3O4。

①用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)物，_______（填現(xiàn)象），證明生成了NH3。

②____Fe(OH)2+_____NO3-=________（將反應補充完整）。

(3)含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如下圖所示。

下列分析正確的是________。

a．KH2PO4的水溶液中：c(H+)＞c(OH-)

b．K2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO42-的水解程度大于其電離程度。

c．H3PO4是強電解質(zhì)；在溶液中完全電離。

(4)將Fe3O4加到KH2PO4溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH。pH對吸附劑Fe3O4表面所帶電荷的影響：pH＜6.8，F(xiàn)e3O4表面帶正電荷；pH＞6.8，F(xiàn)e3O4表面帶負電荷；pH=6.8，F(xiàn)e3O4表面不帶電荷。Fe3O4對含磷微粒的去除率隨pH的變化如下。

①pH=3時，吸附的主要微粒是_______。

②與pH=5時相比，pH=9時的去除率明顯下降，原因是：_________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)29、(1)下列儀器中A的名稱是______；B的名稱是_________；儀器在使用之前必須進行的一項操作是___________；C的名稱是__________。

(2)實驗室需配制100mL1mol/LNaOH溶液；請回答下列問題：

①配制上述溶液所需NaOH固體質(zhì)量為_________g；

②________(填“能”或“不能”)在(1)的B容器中；直接溶解NaOH固體。

③定容時，若仰視刻度線會造成所配液度____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室制取Al(OH)3，應該用可溶性鋁鹽和弱堿如氨水制取，強堿會溶解生成的Al(OH)3；故A錯誤；

B．二氧化硫易溶于水；不能用排水法收集，故B錯誤；

C．氯氣和堿石灰反應；不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；

D．碳酸氫鈉受熱易分解；碳酸鈉受熱不易分解，所以把碳酸氫鈉裝在里面的試管里，當直接加熱外面的試管時，從內(nèi)管導出的氣體使石灰石變渾濁，而和外面的試管連通的導管導出的氣體沒有使石灰水變渾濁，可以證明碳酸氫鈉不如碳酸鈉穩(wěn)定，從而可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下，的物質(zhì)的量為含有電子數(shù)為A正確；

B．雄黃含有個鍵；B錯誤；

C．含個和個因此陰陽離子總數(shù)為C正確；

D．三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的氧原子數(shù)目為D正確。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A.乙烯的電子式為A項錯誤；

B.C原子半徑大于H原子半徑，乙烯的球棍模型為B項錯誤；

C.乙烯分子式為C2H4；C項正確；

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D項錯誤；

答案選C。4、D【分析】【分析】

因為還原性所以通入氯氣先后依次發(fā)生離子反應，所以段、段、段、段分別表示的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標氯氣的物質(zhì)的量，可以計算出的物質(zhì)的量分別是因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和

【詳解】

A．段反應為表示物質(zhì)的量的變化情況；A錯誤；

B．AB段氯氣和碘離子反應、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為2mol；B錯誤；

C．段發(fā)生的離子反應為C錯誤；

D．因為還原性所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化因此生成物中不會同時存在和反應不能發(fā)生；D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．等物質(zhì)的量(設為1mol)的水與重水含有的中子數(shù)之比為8:10；A不合題意；

B．等質(zhì)量(設為mg)的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)之比為=1:1；B符合題意；

C．等質(zhì)量(設為mg)的12C18O和14N2含有的質(zhì)子數(shù)之比為≠1:1；C不合題意；

D．等體積(設為1L)的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數(shù)目之比為1×10-9NA:1×10-5NA≠1:1；D不合題意；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【詳解】

A．H2S為弱酸，HS-不能改寫成S2-；A不正確；

B．產(chǎn)物中不能同時出現(xiàn)H+、S2-；因為二者不共存，B不正確；

C．當Cu2+足量時，發(fā)生反應HS-+Cu2+→CuS↓+H+；C正確；

D．當HS-足量時，發(fā)生反應2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；D正確；

故選CD。7、BD【分析】【詳解】

A．汽油著火；不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯誤；

B．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；以免試管中的液體噴出傷人，故B正確；

C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，先用抹布抹去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；故C錯誤；

D．酒精燈燃燒時外焰溫度最高；則使用酒精燈時應用外焰加熱，故D正確；

故答案為BD。8、AC【分析】【詳解】

A選項，根據(jù)圖中信息得到該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O；故A正確；

B選項，BMO與氧氣氧化成變?yōu)锽MO+；說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，故B錯誤；

C選項；光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學能；熱能等，故C正確；

D選項，根據(jù)O2－與BMO+得失電子關系，O2－化合價失去三個得到氧離子，BMO+化合價降低一個價態(tài)；因此①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒，X為CO，反應3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO中，C元素化合價升高，N元素化合價降低，反應中C是還原劑，N2是氧化劑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應中N元素化合價降低，則反應中氧化劑是N2；C元素化合價升高，則C為還原劑，故A錯誤；

B．X為CO；將CO通入澄清石灰水中，沒有明顯的現(xiàn)象，故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，1molN2發(fā)生反應，生成0.5molSi3N4，生成Si3N4質(zhì)量為0.5mol×140g/mol=70g；故C正確；

D．反應中N元素化合價由0價降低到-3，則生成1molSi3N4時共轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成0.25molSi3N4則轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024；故D正確；

故選CD。10、C【分析】【詳解】

A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說明氯水中含有H+；故A正確；

B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明氯水中含有Cl-；故B正確；

C．向Na2S溶液中滴加氯水；產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質(zhì)，證明氯水具有氧化性，無法證實其還原性，故C錯誤；

D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，氯水先把碘離子氧化成單質(zhì)碘：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，氯水過量，會把單質(zhì)碘氧化成碘酸：所以藍色褪去，故D正確；

故答案選C。11、AC【分析】【分析】

體積為VmL，密度為ρg·cm－3的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，溶液的質(zhì)量為Vρ，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，可根據(jù)c=進行相關的計算與判斷。

【詳解】

A．c==mol·L－1；故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度c=mol·L－1；故B錯誤；

C．W%=×100%=×100%=故C正確；

D．m=m（溶液）×w%=g；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于物質(zhì)的量的相關計算公式的綜合運用，知道各個物理量之間的關系，注意把握相關計算公式。易錯點D，注意理解公式中的100的含義，不能錯寫成1000。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下，18gH2O所含有的電子數(shù)=A正確；

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)=B錯誤；

C．標準狀況下，22.4L氫氣和氨氣(體積比1：3)的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)N=nNA可知含有分子總數(shù)為NA；C正確；

D．標況下四氯化碳為液體；不能使用氣體摩爾體積，D錯誤；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2O與水反應生成HClO，Cl2O+H2O=2HClO；反應前后元素的化合價不變，是非氧化還原反應，故A錯誤；

B．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險；減少實驗危險程度，故B正確；

C．由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)；故C錯誤；

D．因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸；則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將銅粉加入氯化鐵溶液中：故A錯誤；

B．鈉與水的反應：故B正確；

C．溶液中加入足量的氨水：故C錯誤；

D．氯氣與水反應：故D正確。

故選：BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為：H；C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)金屬性最強的元素位于周期表中左下角；即Na，故答案為：Na；

(2)元素周期表中，所有元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(3)④是O，只由O形成的18電子微粒是O22-，其電子式為：故答案為：

(4)①是H，③是N，H和N都是非金屬元素，二者形成的離子化合物必然有銨根，則該物質(zhì)應為NH4H，故答案為：NH4H；

(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是離子化合物，其形成過程可表示為：故答案為：

(6)Y中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，③是N，最外層電子數(shù)為5，差3個電子穩(wěn)定，則每個N原子必形成3對共用電子對，⑤是F，最外層電子數(shù)為7，差1個電子穩(wěn)定，則每個F原子必形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式必然為：F—N=N—F，故答案為：F—N=N—F?！窘馕觥縉aHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONH4HF—N=N—F16、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在表中的位置可知各元素分別為：①為H；②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne；據(jù)此解題。

【詳解】

根據(jù)各元素在表中的位置可知各元素分別為①為H；②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

（1）表中元素；化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，還原性最強的單質(zhì)是Na，可用于制半導體材料的元素是Si。

答案為：Ne；Na；Si。

（2）在②；③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中；原子半徑最大的是Na；

故答案為：Na。

（3）⑥、⑦、⑨的氫化物分別為：PH3、H2O、HCl，其穩(wěn)定性最弱的是PH3；

答案為：PH3。

（4）同周期從左往右金屬性減弱，相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應比單質(zhì)鋰與酸反應更加緩慢，鈹與鹽酸反應的化學方程式為Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

答案為：緩慢；Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

【點睛】

元素周期表中金屬元素與非金屬元素性質(zhì)的變化方向相反，金屬元素的還原性、金屬性、對應堿的堿性都是向左強、向下強，而非金屬是向右強、向上強?！窘馕觥縉eNaSiNaPH3緩慢17、略

【分析】【詳解】

①⑩均是單質(zhì)，所以分類標準是單質(zhì)，答案為Ⅰ；Ⅱ的分類標準為氧化物，則滿足條件的是二氧化錳、生石灰，答案選②⑥；④⑨均是酸，分類標準是酸，答案為Ⅲ；Ⅳ的分類標準是堿，滿足條件的是⑦；③⑤⑧均是鹽類，分類標準是鹽，答案為Ⅴ?！窘馕觥竣?；Ⅲ；Ⅴ；②⑥；⑦18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給周期表；可判斷出①～⑤分別是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則Cl的原子半徑較?。环墙饘僭綇?，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C和N同周期，非金屬性：C＞H，則的酸性較強；

(3)Na在中燃燒生成反應的化學方程式為【解析】Cl19、略

【分析】【分析】

硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，結(jié)合金屬活動性順序表和CO2與NaOH的反應分析解答。

【詳解】

(1)硝酸；硫酸和鹽酸屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，分類不恰當?shù)氖羌儔A，故答案為：純堿；

(2)硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應的本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應的本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為2H++CO=CO2+H2O，故答案為：H++OH-=H2O；2H++CO=CO2+H2O；

(3)根據(jù)金屬活動性順序表可知；能與鹽酸反應置換出氫氣的金屬是鐵，金和銅不能反應，故答案為：C；

(4)0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2，發(fā)生的反應可能有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中的溶質(zhì)可能為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na2CO3或Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，故答案為：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意二氧化碳與氫氧化鈉的反應與通入的二氧化碳的量的多少有關，CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2(過量)+NaOH=NaHCO3?！窘馕觥考儔ACO+2H+=CO2↑+H2OOH-+H+=H2OCNaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)膠體粒子直徑的大小范圍是1～100nm；故答案為：1～100；

(3)膠體區(qū)別于溶液的關鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm；膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達爾效應，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以可利用丁達爾效應來檢驗是否制得膠體，即用一束光照射制得的液體，如產(chǎn)生一條光亮的通路，則制得了膠體，否則沒有制得膠體；故答案為：丁達爾效應；

(4)①實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，若將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；觀察不到紅褐色；

故答案為：紅褐色膠體；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；

(5)空氣十分潔凈；沒有形成膠體，用手電筒照射時不會出現(xiàn)光柱，而該圖出現(xiàn)了光柱是錯誤的；

故答案為：空氣中也出現(xiàn)了光柱；進入燒杯前；光穿過的空氣不是膠體，不會產(chǎn)生丁達爾效應；

(6)加入鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3膠粒會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，當鹽酸過量后，鹽酸會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應而導致沉淀溶解，化學方程式為Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O，此反應是復分解反應?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl1~100丁達爾效應紅褐色膠體FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少空氣中也出現(xiàn)了光柱進入燒杯前,光穿過的空氣不是膠體,不會產(chǎn)生丁達爾效應Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O復分解21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素化合價升高；失去電子，被氧化，該物質(zhì)為還原劑，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價降低，得到電子，該物質(zhì)為氧化劑，產(chǎn)生還原產(chǎn)物；元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分析。

【詳解】

在反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，銅元素的化合價由反應前Cu單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻驝uSO4中的+2價，化合價升高，失電子，Cu作還原劑，CuSO4是氧化產(chǎn)物；O元素的化合價由反應前O2中0價變?yōu)榉磻驢2O中的-2價，化合價降低，得到電子，O2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應方程式可知：每有2molCu發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4mol電子，可制得2molCuSO4。

【點睛】

本題考查氧化還原反應基本概念及有關計算。氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，元素化合價與電子轉(zhuǎn)移的關系可表示為：升失氧、降得還。元素化合價改變數(shù)值等于反應過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，氧化劑得到電子變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子，變?yōu)檠趸a(chǎn)物。【解析】①.Cu②.O2③.222、略

【分析】【分析】

【詳解】

①將一小塊鈉投入水中發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

③鐵粉溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)323、略

【分析】【詳解】

（1）向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，生成的氣體是二氧化碳，說明溶液中存在CO該反應的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O；

（2）CO會干擾SO的檢驗，向第二支試管中先加入足量稀硝酸，其作用是去除CO再加入Ba(NO3)2溶液，可觀察到生成白色沉淀，該白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO

（3）向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，除去SO過濾后，再向濾液中加入AgNO3，可觀察到白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-，相關反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；【解析】COCO+2H+=CO2↑+H2O去除CO白色沉淀AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓四、判斷題(共1題，共2分)24、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

(1)玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應。

(2)①用石英砂和焦炭發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Si和CO；

②根據(jù)混合物中各組分的沸點的不同分離；

③根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析書寫方程式；

(3)①B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2；

②步驟Ⅰ是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發(fā)性(觀察A中是否產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應)；

③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性；所以要通過比較碳酸的酸性比硅酸強證明碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱時，要排除HCl雜質(zhì)的干擾，在裝置D中碳酸與硅酸鈉發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生碳酸鈉和硅酸沉淀；

④根據(jù)碳和硅在元素周期表的位置；元素的原子半徑對元素非金屬性強弱影響分析。

【詳解】

(1)玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘性；會使玻璃塞與試劑瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，而應該使用橡膠塞；

(2)①石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅和一氧化碳，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

②由于冷凝后的液體混合物中SiHCl3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大；可以使用蒸餾的方法提純；

③SiHCl3中Si是+4價，氫元素、氯元素均為－1價，SiHCl3完全水解時，Si以H2SiO3形式或H4SiO4存在，-1價的氫元素與H2O反應后生成H2，反應方程式為：SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑。

(3)①B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

②鹽酸與CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，說明鹽酸具有酸性；HNO3酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體中HCl具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應；產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故合理選項是AD；

③因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以裝置C的作用是將CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體除去，可以使用的試劑為飽和NaHCO3溶液；在裝置D中反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

④由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，元素的非金屬性減弱，所以元素的非金屬性：碳>硅。

【點睛】

本題考查了硅元素的單質(zhì)及化合物，涉及硅的制取、物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗、混合物的分離提純、化學方程式和離子方程式的書寫等。設計實驗方案進行性質(zhì)驗證時，要綜合考慮物質(zhì)是否具有揮發(fā)性、物質(zhì)在不同環(huán)境的溶解性等，掌握元素周期律與原子結(jié)構(gòu)關系及硅元素的有關知識是本題解答的關鍵?！窘馕觥縎iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2CO↑蒸餾SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑(或SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱26、略

【分析】【分析】

A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑；則：A為P，B為As，D為N,G為Cl。

【詳解】

（1）D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，則N2O42NO2，ΔH>0。

故答案為：>；

（2）NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NCl3可大大延長殺菌消毒的時間，從反應速率理論分析：NCl3與水反應的速率太小；從平衡移動理論解釋其原因：NCl3與水反應的平衡常數(shù)太小。

故答案為：NCl3與水反應的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應的平衡常數(shù)太?。?；

（3）無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。

故答案為：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-；

（4）液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，N的化合價不變，液態(tài)N2O4中也存在N2O4NO++NO3-，N2O4中N為+4價，NO+中N為+3價，NO3-中N為+5價；上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；

（5）T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，按下式發(fā)生反應：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化，平衡時總壓強為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

若保持溫度不變；平衡常數(shù)不變，30s時給容器加壓，平衡逆向移動，達新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；

若將容器換成絕熱容器；加壓后，平衡逆向移動，逆向放熱，達新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。

故答案為：6.25；不變；升高?！窘馕觥?gt;NCl3與水反應的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應的平衡常數(shù)太?。〩PO32-+H2OH2PO3-+OH-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高27、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體；干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時不需要破壞化學鍵，原子晶體；離子晶體熔化時需要破壞化學鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔點越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵；分子晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物；存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)