2025年蘇科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷238考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列分離提純方法不正確的是A.分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶B.分離溴苯和水，常用蒸餾法C.提純含有碘的食鹽，常用升華法D.苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法2、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6L}一氧化氮和rm{5.6L}氧氣混合后的分子總數(shù)為rm{0.5N_{A}}B.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為rm{2N_{A}}個(gè)，則陽極質(zhì)量減少rm{64g}C.rm{1L0.1mol?L^{-1}}的氨水含有rm{0.1N_{A}}個(gè)rm{OH^{-}}D.rm{3.4gNH_{3}}中含rm{N-H}鍵數(shù)目為rm{0.6N_{A}}3、下列氣體有顏色的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{NH_{3}}D.rm{NO}4、下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）A.HClO4B.H2SO3C.HClO3D.HNO25、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890．3kJ·mol-1B.由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D.在101kPa時(shí)，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6kJ·mol-16、現(xiàn)有常溫下四份等體積的酸或堿溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有關(guān)說法正確的是（）A.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B.將①、④等體積混合，則混合液的PH為7C.四份溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲?②=④D.將②加入③至恰好完全反應(yīng)，則消耗體積為③＞②7、在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵猓缓蠛鸵蚁┮匀我獗壤旌?，取其混合氣體VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是（）A.2VLB.2.5VLC.3VLD.無法計(jì)算評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（9分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）由B2O3制備BN、BF3的化學(xué)方程式依次是_________、__________；（2）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_______；（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______________，層間作用力為________；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。9、在水溶液中橙紅色的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}與黃色的rm{CrO_{4}^{2-}}有下列平衡關(guān)系：rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O?2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}把rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}溶于水配成稀溶液是橙色rm{.}向上述溶液中加入rm{NaOH}溶液，溶液呈______色；向原溶液中加入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液rm{(}已知rm{BaCrO_{4}}為黃色沉淀rm{)}則平衡向______方向移動(dòng)，溶液顏色將______．10、利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是____。A．CH3CH3B.CH3COOHC.CH3COOCH3D.CH3OCH3（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如下圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有____個(gè)峰（信號(hào)）。（3）化合物C的分子式是C10H14，核磁共振氫譜圖如下圖所示，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：。11、（12分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為cmol/L的A溶液的pH＝a①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)。②當(dāng)a=10，n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋琧(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為______(保留整數(shù)值)。(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρg/cm3，Xm＋離子的濃度為cmol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g12、請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）用離子方程式表示明礬凈水的原因：______；

（2）請(qǐng)寫出H2SO3的電離方程式：______；

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器〔內(nèi)有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液〕的使用原理：______；

（4）羥基的電子式是______；

（5）烴的正確系統(tǒng)命名為______．13、填空。

(1)甲烷在空氣中燃燒現(xiàn)象：____________色火焰．

(2)甲烷；乙烯、苯、乙醇、乙酸中。

①能使酸性KMnO4溶液褪色的有____________

②能使溴的四氯化碳溶液或溴水溶液因反應(yīng)而褪色的有____________

(3)化石燃料包括：____________；____________、____________；

(4)綠色化學(xué)核心：利用化學(xué)原理從____________上____________工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染．14、化學(xué)平衡的標(biāo)志是：

rm{(1)}______和______相等，而且不等于rm{0}

rm{(2)}反應(yīng)物和生成物的______保持不變．15、豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．

rm{(1)}人類使用最早的合金是______．

rm{(2)}三大合成材料是指塑料；合成纖維和______．

rm{(3)}在橡膠中加入炭黑可增強(qiáng)______性rm{.}

rm{(4)}塑料制品的大量使用和隨意丟棄而帶來的嚴(yán)重環(huán)境問題是______．

rm{(5)}人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的一種，其結(jié)構(gòu)簡式是______．評(píng)卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去22、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)23、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示；其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

。WXYZ請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是______．

（2）X；Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（元素符號(hào)表示）．

（3）X；Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____（用化學(xué)式表示）

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：______．

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．24、有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____B—H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是____（填字母代號(hào)）（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有____（填序號(hào)）（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為____（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____，25、已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2化合物A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于化合物A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____反應(yīng)③____。⑵化合物A的系統(tǒng)命名為_______________________⑶有關(guān)化合物A和B的判斷錯(cuò)誤的是________________-A．在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)B．都能與金屬鈉反應(yīng)C．都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．都不能使溴水溶液褪色⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____。⑸反應(yīng)④生成的E存在同分異構(gòu)體，除了外，還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）____、____。26、鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料。rm{(1)}鹵代烴的取代反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電荷的原子團(tuán)取代了鹵原子，如：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{Br+OH^{-}}或rm{Br+OH^{-}}rm{(}或rm{NaOH)隆陋隆煤CH}rm{(}rm{NaOH)隆陋隆煤CH}或rm{{,!}_{3}}rm{OH+Br^{-}}rm{OH+Br^{-}}填寫下列反應(yīng)的生成物化學(xué)式：rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{2}Cl+CH_{3}ONaxrightarrow[]{}}____________________________________________；rm{(}或rm{CH}一鹵代烴rm{(}與金屬鈉作用，可以增加碳鏈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{R隆陋X+2Na+X隆陋R隆爐隆陋隆煤R隆陋R隆爐+2NaX(R}rm{CH}為烴基，可相同，也可不相同，rm{{,!}_{3}}為鹵原子rm{OH+NaBr)}填寫下列反應(yīng)的生成物化學(xué)式：以下是以rm{OH+NaBr)}rm{壟脵C(jī)H_{3}CH_{2}CH_{2}Cl+

CH_{3}ONaxrightarrow[]{}}丁二烯為有機(jī)原料合成有機(jī)物rm{(2)}溴環(huán)丁烷rm{R隆陋X}rm{R隆陋X+2Na+X隆陋R隆爐隆陋隆煤R隆陋R隆爐+

2NaX(R}rm{R隆爐}為烴基，可相同，也可不相同，rm{X}為鹵原子rm{)}以下是以rm{1}rm{3隆陋}丁二烯為有機(jī)原料合成有機(jī)物rm{1隆陋}溴環(huán)丁烷rm{(}的合成路線，根據(jù)信息回答問rm{R隆陋X+2Na+X隆陋R隆爐隆陋隆煤R隆陋R隆爐+

2NaX(R}

rm{R隆爐}寫出rm{X}rm{)}丁二烯與rm{1}反應(yīng)生成rm{3隆陋}的化學(xué)方程式：___________________________；rm{1隆陋}的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，rm{(}與rm{)}的合成路線，根據(jù)信息回答問反應(yīng)類型為_______________．rm{)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響程度大于氯化鈉的，則分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶，A正確；溴苯不溶于水，直接分液即可，B不正確；單質(zhì)碘易升華，C正確；苯不溶于水，分液即可，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{5.6L(0.25mol)}一氧化氮和rm{5.6L(0.25mol)}氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)生成rm{0.25mol}的二氧化氮，同時(shí)剩余氧氣rm{0.125mol}但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則分子的總物質(zhì)的量小于rm{0.375mol}分子數(shù)小于rm{0.375N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、陰極得到了rm{2mol}電子，由于粗銅中含有鐵雜質(zhì)，摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極的減小質(zhì)量小于rm{64g}故B錯(cuò)誤；

C、一水合氨是弱電解質(zhì)，不是完全電離，所以rm{1L0.1mol?L^{-1}}的氨水含有rm{OH^{-}}小于rm{0.1N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{3.4g}氨氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{3.4g}{17g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{3.4g}{17g/mol}=0.2mol}氨氣分子中含有rm{0.2mol}氮?dú)滏I，含rm{0.6mol}鍵數(shù)目為rm{N-H}故D正確；

故選D．

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{0.6N_{A}}任何氣體中含有的分子數(shù)為rm{1mol}

B；根據(jù)粗銅中含有摩爾質(zhì)量比銅小的雜質(zhì)判斷；

C；一水合氨是弱電解質(zhì)；不是完全電離；

D、氨氣分子中含有rm{1N_{A}}個(gè)rm{3}鍵，rm{N-H}氨氣的物質(zhì)的量為rm{3.4g}含有rm{0.2mol}氮?dú)滏I．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{0.6mol}【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}rm{NH_{3}}rm{NO}是無色無味的氣體，rm{Cl_{2}}是黃綠色有刺激性氣味的氣體，所以有顏色的是rm{Cl_{2}}故選B．

根據(jù)rm{C_{2}H_{4}}rm{NH_{3}}rm{NO}是無色無味的氣體，rm{Cl_{2}}是黃綠色有刺激性氣味的氣體來解答。

本題主要考查了氣體的物理性質(zhì)，掌握性質(zhì)即可解答，比較簡單．【解析】rm{B}4、A【分析】【解析】試題分析：對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如HNO23，H2SO32SO4，HClO34。不同元素的含氧酸元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。觀察A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，結(jié)合元素的非金屬性：Cl>S，Cl>N，所以酸性HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3，故HClO4酸性最強(qiáng)。故選A?？键c(diǎn)：含氧酸的酸性強(qiáng)弱【解析】【答案】A5、A【分析】試題分析：A、由熱化學(xué)方程式的書寫方法可知甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890．3kJ·mol-1，正確；B、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)～6eˉ，如果轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，則反應(yīng)放出的熱等于92.4kJ，錯(cuò)誤；C.H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，中和熱△H不在等于2×（-57．3）kJ·mol-1D.在101kPa時(shí)，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6kJ熱量，根據(jù)燃燒熱的定義，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）△H=-285．8kJ·mol-1，錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫，中和熱，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、A【分析】【解答】解：A．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：氨水存在電離平衡；溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，③＞④，同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸存在電離平衡，不能完全電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，所以溶液pH①＞②，故A正確；B．若將①；④等體積混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C．四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，其中②③④中H+、OH﹣濃度相等，對(duì)水的電離的抑制也相等，且大，①中CH3COOH電離出的H+濃度最?。灰虼似渲兴碾婋x程度最小，水的電離程度：①＞②，故C錯(cuò)誤；

D．一水合氨為弱電解質(zhì)；②③若等體積混合后溶液呈堿性，0.01mol/LHCl和pH=12的氨水比較，前者的濃度小，所以恰好完全反應(yīng)，則消耗體積為③＜②，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】四份溶液中溶質(zhì)都是抑制水的電離的，①中CH3COOH電離出的H+濃度最小，②③④中電離出的H+、OH﹣濃度都為0.01mol?L﹣1，其中醋酸和一水合氨為弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，結(jié)合濃度對(duì)弱電解質(zhì)的電離的影響解答該題．7、C【分析】解：乙烯分子式為C2H4，其x+=2+1=3；即1體積乙烯消耗3體積氧氣；

乙醇的分子式為C2H6O，其x+-=2+1.5-0.5=3；即1體積乙醇消耗3體積氧氣；

即1體積混合氣體完全燃燒消耗3體積氧氣；故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃燒消耗氧氣為3V；

故選：C．

根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，物質(zhì)的量相同的烴CxHy的耗氧量取決于x+物質(zhì)的量相同的含氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+-據(jù)此判斷物質(zhì)的量相同的乙烯與乙醇的耗氧量相同，據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律，注意知識(shí)的歸納總結(jié)．【解析】【答案】C二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒，可以分別寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）BF4－的中心原子沒有孤對(duì)電子，所以是正四面體結(jié)構(gòu)。（3）B和N均是非金屬，形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。而層與層之間則是分子間作用力。（4）根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)是4，所以立方氮化硼中含有的微粒個(gè)數(shù)也是4，質(zhì)量為晶胞的體積是（361.5×10－3）3，所以其密度是【解析】【答案】（1）B2O3＋3CaF2＋2H2SO42BF3↑＋3CaSO4＋3H2OB2O3＋2NH32BN＋2H2O（2）正四面體（1分）（3）共價(jià)鍵范德華力（各1分）（4）（2分）9、略

【分析】解：加入少量rm{NaOH}固體；中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溶液呈黃色，故答案為：黃；

向原溶液中加入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，生成rm{BaCrO_{4}}沉淀，rm{CrO_{4}^{2-}}濃度降低；平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色變淺；

故答案為：黃；正反應(yīng)；變淺．

加入少量rm{NaOH}固體；中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)；

向原溶液中加入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，生成rm{BaCrO_{4}}沉淀，rm{CrO_{4}^{2-}}濃度降低；結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，主要是影響平衡的因素分析判斷，注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解，題目難度不大．【解析】黃；正反應(yīng)；變淺10、略

【分析】【解析】【答案】（1）AD（2）BrCH2CH2Br2（3）11、略

【分析】【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)①Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－②c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)、10－10③11(2)12、略

【分析】解：（1）明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；

（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；

故答案為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；

（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（4）羥基中氧原子與氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故答案為：

（5）根據(jù)烷烴的命名原則：的名稱為：3；4-二甲基-4-乙基庚烷；

故答案為：3；4-二甲基-4-乙基庚烷．

（1）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離；用可逆號(hào)表示；

（3）Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）3和CO2；

（4）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；

（5）根據(jù)烷烴的命名原則命名．

本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，常用化學(xué)用語的書寫，題目難度不大，注意多元弱酸分部電離．【解析】Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；3，4-二甲基-4-乙基庚烷13、略

【分析】解：(1)甲烷在空氣中燃燒現(xiàn)象：火焰呈淡藍(lán)色；放出大量的熱，故答案為：淡藍(lán)色；

(2)①甲烷；苯、乙酸與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；乙烯和乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液或溴水溶液而褪色；

故答案為：乙烯；乙醇；乙烯；

(3)化石燃料包括煤；石油、天然氣等；故答案為：煤；石油；天然氣；

(4)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故答案為：源頭；減少和消除．【解析】淡藍(lán);乙烯、乙醇;乙烯;煤;石油;天然氣;源頭;減少和消除14、正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；濃度【分析】解：正逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故答案為：正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，濃度．

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而變化，據(jù)此回答．

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的概念；注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

【解析】正反應(yīng)速率；逆反應(yīng)速率；濃度15、略

【分析】解：rm{(1)}銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；比較容易冶煉，人類使用最早的合金是青銅；

故答案為：青銅；

rm{(2)}合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料，其特質(zhì)與原料不同，如塑料等rm{.}塑料；合成纖維和合成橡膠被稱為三大合成材料；

故答案為：合成橡膠；

rm{(3)}在橡膠中加入一些物質(zhì)能提高橡膠的機(jī)械性能；在橡膠中加入炭黑可增強(qiáng)耐磨性；

故答案為：耐磨；

rm{(4)}塑料制品在自然界中難以分解；塑料制品的大量使用和隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境，形成白色污染；

故答案為：白色污染；

rm{(5)}丙烯rm{(CH_{2}=CH-CH_{3})}通過加成反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：．

rm{(1)}人類使用最早的合金是青銅；

rm{(2)}三大合成材料是指塑料；合成纖維和合成橡膠；

rm{(3)}在橡膠中加入一些物質(zhì)能提高橡膠的機(jī)械性能；

rm{(4)}塑料制品在自然界中難以分解；

rm{(5)}丙烯通過加成反應(yīng)生成聚丙烯．

本題考查了常見的金屬材料和合成材料、環(huán)境保護(hù)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握加聚反應(yīng)以及單體的判斷．【解析】青銅；合成橡膠；耐磨；白色污染；三、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D22、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中C