青海省西寧市五中、四中、十四中2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

青海省西寧市五中.四中、十四中2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備C12,并將「氧化為12

以淀粉為指示劑，用Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

2、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和食鹽水（含酚煎）飽和食鹽水（含酚取）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.含0.2molH2s04的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25c時(shí),lLpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的ORT的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有L5NA對(duì)共用電子對(duì)

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

4、下列離子方程式書寫正確的是()

+3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe?++CIO-+2H=C1-+2Fe+H2O

3+2+

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO?-沉淀完全：2A1+3SO4^+3Ba+6OH-=2AI(OH)31+3BaSO4l

34

C.向A12(SO4)3溶液中加入過量的NHrHiO：Al+4NHyH2O=AlO2-+2H2。+4NH?

2+

D.NaHCO.3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCXh-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

5、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48,下列說法不正確的是

XY

ZW

A.原子半徑(r)大小比較：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、XY?等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)

6、已知常溫下反應(yīng)：Fe3++Ag=Fe2，+Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N03)3的混合

溶液倒入燒杯甲中，將含0」0mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān)K,關(guān)于該原電池的說法正確的是

K電流計(jì)

1C-

石―H1ZAg

甲乙

A.原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag?氧化Fe"

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動(dòng)

C.石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

7、硝酸筱（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銹分解產(chǎn)物的是

A.N2O、H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

8、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Km(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等濃度的C11SO4和KMnCh溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>KsP(Agl)

同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HCIO和CH3COOH的酸性

D

（）.lmol/I>CH3COONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

10、某二元弱堿8（0田2依尸5.9乂10-2、1<2=6.4乂10-5）。向10mL稀B（OH”溶液中滴加等濃度鹽酸,B（OH）2、B（OH）:

IV+的濃度分?jǐn)?shù)萬隨溶液pOH[pOH=Tgc（OH-）]變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是

C.2Na+2H20=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

14、下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N&

B.1.6g02和03的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25c時(shí)，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷（CHCI3）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

15、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是

16、室溫下，用O.IOOmol?L」NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L」的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

U知AS?標(biāo)］'下列說法不正確的是（）

A.P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.KJHB）的數(shù)量級(jí)為10<

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c（A-）=c（B-）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合成化合物

M：

CH=CHCHO

M

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

~R

K稀NaQH

②2RCHaCHO—n?R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題:

（1）A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（2）A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為o

（3）E生成F的化學(xué)方程式為。

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是。（填標(biāo)號(hào)）

a.屬于芳香涇

b.可與FcCh溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有種（不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②蕓環(huán)上有兩個(gè)取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）1:1的A溶液。

彳|溫臺(tái)物X

請(qǐng)按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為;推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是_____________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為。

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）0

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

春

nni

匹KA溶液

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為:反應(yīng)②的離子方程式為

若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

19、正丁酸可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑，常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2s04

反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：

反應(yīng)原理：2c4H90H皿。JC4H90c4H9+H2O

副反應(yīng)：C4H90H135（C2H5cH=CH2+H2O

溶解性

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/C

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶

二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2s。4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~1102開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機(jī)物至水分離器支管時(shí)，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸館，得正丁酸的質(zhì)量為Wg。

請(qǐng)回答：

（1）制備正丁酰的反應(yīng)類型是,儀器a的名稱是o

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加（填“正丁醇”或“濃HzSO/）,沸石的作用是

（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過________C為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是_________o

如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)____時(shí)，表明反應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中，正丁酸的產(chǎn)率為（列出含W的

表達(dá)式即可）。

20、實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溪化鈉反應(yīng)來制備漠乙烷，其反應(yīng)原理為H2s。4（濃）+NaBrNaHSO4+HBrT>

CH3cHzOH+HBr.CH3cHzBr+H?。。有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇澳乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度/g,cm，30.791.443.1

沸點(diǎn)rc78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口（填“a”或"b”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和漠蒸氣，防止一。

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

（6）將C中的錨出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sO"?2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的濱乙烷轉(zhuǎn)入蒸錨燒瓶，水浴加熱蒸譙，收集到35?40c的儲(chǔ)分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得澳乙烷的產(chǎn)率是一（精確到0.1%）。

21、鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有

____________種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鐵的硬度比鋁大的原因是。

（3）在濃的TiCh的鹽酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCh?6H2。的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學(xué)式為o

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

CiciC,CH>

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________（填名稱）。

②M中援原子的雜化方式為o

③M中不含（填代號(hào)）。

a.71鍵b.o鍵c.離子鍵d.配位鍵

（5）金紅石（TiCh）是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如圖所示。

Ah------a

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是________（填代號(hào)）。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）>C（a,a,c）,則D的原子坐標(biāo)為

D（0.19a,—,_）；鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=（用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

【解析】

A.灼燒海帶在坦煙中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯(cuò)誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確;

C.制備Cb,并將I一氧化為L(zhǎng),除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食欲水，尾氣需要用到氫氧化怵溶液吸收，C錯(cuò)誤；

D.Na2sQ,是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時(shí)Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時(shí)應(yīng)選擇在生煙中進(jìn)行，滴定操作時(shí)應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

2、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯(cuò)誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的

電流方向不同，故c錯(cuò)誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；

故選：D,

3、I)

【解析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2s。4(濃)仝C11SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2s。4的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2N\,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH一的濃度為10「3mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為1X10-3NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHeHO物質(zhì)的量為0.5moL因此

15gHCHO含有0.5molx4=2mol共用電子對(duì)，即2NA對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小

于4N,“D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

公式n=/(V,?=22.4L/mol)的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否

Vm

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NAO

4、D

【解析】

A.NaCIO溶液呈堿性，在NaCIO溶液中滴入少量FeSOj溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為14反應(yīng)生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；

D?NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，i4Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l：l

【詳解】

2+3+

A.NaC10溶液呈堿性，在NaCIO溶液中滴入少量FeSOj溶液，發(fā)生3H2O+3C1O+6Fe=2Fe(OHhI+4Fe+3Cr,故

A錯(cuò)誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH"溶液，恰好使SO’??完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+22+

KAI(SOu)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlOz+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1O<

+2%0,故B錯(cuò)誤；

3++

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向AL(S64)3溶液中加入過量的NHj-HiO：AI+3NH3*H2O-AI(OHbI+3NH4

2+

D.NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HC(h-無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

5、C

【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題。

【詳解】

表中四種短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a,則Y、Z、W原子

序數(shù)為a+1、a+9、a+10o因四種元素原子序數(shù)之和為48,得a=7,故X、Y、Z、W分別為氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(。)0

A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故r(Z)>r(W),A項(xiàng)正確;

B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B項(xiàng)正確；

C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.S2、C1-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

本題選C。

6、D

【解析】

A.根據(jù)濃度商會(huì)和平衡常數(shù)A大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極。由Fe3+、FW+及Ag+的濃度，可

A?+V(Fe2+101x001

求得Q二。二；~~-=———=0.01,小小于K所以反應(yīng)Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向進(jìn)行，即原電池總反應(yīng)為

c(Fe)0.1

Fe^+Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化劑，氧化了Ag,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，Ag失去電子，作還原劑，為負(fù)極，石墨作正極。在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鹽橋中的

陽離子是從右往左作定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A項(xiàng)分析，石墨作正極，石墨電極上發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí)，說明該電路中無電流產(chǎn)生，表示電極上得失電子達(dá)到平衡，即該總反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D

正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題通過濃度商會(huì)和平衡常數(shù)K大小判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，從而確定原電池的正負(fù)極，是解題的關(guān)鍵。

7、D

【解析】

硝酸錢(NH4NO3)中的兩個(gè)氮原子的化合價(jià)分別為-3和+5。

【詳解】

A.硝酸鏤分解為N2O和HzO,-3價(jià)氮化合價(jià)升高到+1價(jià)，+5價(jià)氮化合價(jià)也降低到+1價(jià)，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故

A不選；

B.硝酸鐵分解為Nz、02、H2O,硝酸錢中?3價(jià)氮化合價(jià)升高到。價(jià)，部分?2價(jià)氧的化合價(jià)也升高到0價(jià)，+5價(jià)氮的化

合價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.硝酸錢分解為Nz、HNCh、H2O,硝酸錢中的?3價(jià)氮和+5價(jià)氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮?dú)?，合理，故C不選；

D.硝酸核分解為NH3、NO、H2,只有化合價(jià)的降低，沒有化合價(jià)的升高，不合理，故D選。

故選D。

8、A

【解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和LS溶液的PH；KzS溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe?+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸

銅在比。2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO」溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯(cuò)誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMMh溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

9、B

【解析】

A.NaHSS溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s。4和HzO,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的

影響，A錯(cuò)誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

【點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

10、C

【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由11(0田2+11。=15(011)。+1120可知此時(shí)溶液含等量的11(011)2、B(OH)\由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mLE寸，反應(yīng)生成B(OH)C1,溶液顯堿性，則c(OlT)>c(lT),B錯(cuò)誤；

c(B2).c(OH)

C.交點(diǎn)b處B(OH).、B2?的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2;=6.4X10-5,可知b處

c[B(OH)

c(OH)=6.4X105,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)CI和BCb的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C(C「)+C(OH-)=C(H')+2C(B2.)+C[B(OH)*)],D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

11、A

【解析】

A.B為IDA元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH,中氫元素的化合價(jià)為一1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HQ中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用D?。代替HzO,形成的氫氣有三種，即D?、HD和

%,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對(duì)反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故c說法正確；

D.NaBFh與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH「+4H2O=B(OH)J+4H2t,故D說法正確；

答案：A、

12、B

【解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對(duì)稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應(yīng)，故c正確；

D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對(duì)稱，所以與B門以物質(zhì)的量之比1:1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與B*以物質(zhì)的量之比L1加成時(shí)只能和

其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生L4.加成，故與Brz以物質(zhì)的量之比1：1加成只能得到2種產(chǎn)物。

13、D

【解析】

A.4Na+(h=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeQ2+C12=2FeC13反應(yīng)中FeCb為還原劑，被氧化，氯氣為輒化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

14、A

【解析】

A.足量的Mg與0.ImoKXh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到。價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確；

B.O2和6的相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算1.6gOz和6的混合物含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤;

C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25c時(shí)，pH=2的H2s03溶液中含有的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯(cuò)誤;

答案選A。

15、D

【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷炫結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故A錯(cuò)誤;

B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷燒結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個(gè)平面，故B錯(cuò)誤；

C.與雙鍵相連的碳原子是烷垃結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個(gè)平面，故C錯(cuò)誤；

D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；

故答案為：Do

16、D

【解析】

c(H)

未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=10u,-~n-=1012,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(0H-)

HA是強(qiáng)酸;

c(H')

未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,則c(H+)*c(OH)=10%=109,則c(H+)=10wmol/L<0.1mol/L,

c(OH-)

則HB是弱酸;

【詳解】

A.P點(diǎn)AG=O時(shí)，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20?00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(B-)?c(H)=Wmol/L,c(HB)^O.lmol/L,Ka(HB)

c(H+)-c(B)1025xl0-25

=10\故B正確:

c(HB)0.100

C.酸或減抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(AD=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B)但是c(Na+)：MVP點(diǎn)，則c(AO>c(B),

故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（1）乙烯,-CHs；（2）加成反應(yīng)，醛基;

H：0

(3)CHzCl+NaOHCHzOH+NaCl；

△

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHC-^^-CHO。

【解析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cHO和CHO,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2（乙烯）,

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?:?^YHO,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：＜H，OH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

【詳解】

（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,^oycHi;

（2）A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O一器件1CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;

（3）E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：^―^-CH2Cl+NaOH―+NaCl；

（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：e^-CHO,a、煌僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生CiuO,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確；

CH=CHCH?

（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個(gè)“CPU”,（鄰間對(duì)三種）、（鄰

間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）、-QHVH-CHO(鄰間對(duì)三

種)、滔丁全Ok(鄰間對(duì)三種)，共有3X6=18種；

(6)根據(jù)信息②，X為CH3cH2cHO,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-G〉一CHO。

18、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測(cè)己?jiǎn)钨|(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

(2)H：O：C1：?⑶

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)皿；

(5)6.02xI()2i；2A1+2OH+2HZO=2AIOz+3H2j；

(6)NaCkAl(OH)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Nad,B是Cl2,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是AbF是NaAlOz；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：C1：；(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)6r會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)613=Fej[Fe(CN)dil；(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電CbT

+H2T+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子,反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCl

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,說明Na。沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H1T;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4Ha+NaAIO2=NaQ+AICh,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

19、取代反應(yīng)(直形)冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁酸的產(chǎn)率或正丁

W

醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化正丁醇-——XI00%

0.17x130

【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2c4H90H普叫sj—>c4H90c4H9+H2O,分析得到制備正丁酸的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀

器a的名稱。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石

防暴沸。

⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135C；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；水

分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。

⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OH濃雀。,>C4H90c4H9+H2O理論

得到C4H90c4H9物質(zhì)的量，再計(jì)算正丁酸的產(chǎn)率。

【詳解】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2c4H90H法4H90c4H9+H2O,分析得到制備正丁酸的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中

裝置得出儀器a的名稱是（直形）冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；（直形）冷凝管。

⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與

液體加熱，因此沸石的作用是防暴涕或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。

⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135C,因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135c為宜。該反應(yīng)

是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁酸的產(chǎn)率

或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí)，表明反

應(yīng)完成，即可停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：135；提高正丁酸的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水（或有機(jī)物）的量（或液面）

不再變化。

⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去

正丁醇。根據(jù)2c4H90H90c4H9+H2O理論得到C4H90c4H9物質(zhì)的量為0.17mol,則正丁酸的產(chǎn)率為

WgWW

/°°%=時(shí)故答案為：正丁醇;xl(X)%

0.17molx130gmol0.17x130o

20、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2§O4（濃）AS6+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率,

蒸儲(chǔ)出溟乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溟乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%

【解析】

（1）液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；

⑵滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?/p>

⑶濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫濱酸與濃硫酸混合加熱可生成和SOz;

（4）給A加熱口J以加快反應(yīng)速率蒸出旗乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溟化氫、溟等可以用稀NaOH溶液吸收；

⑸通過E的末端插入水面以下冷卻減少旗乙烷的揮發(fā)；

⑹①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79xl0g=7.9g,其物質(zhì)的量為0.172moL所以理論制得澳乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol,其質(zhì)量

實(shí)際產(chǎn)量

為18.75g,根據(jù)產(chǎn)率