2025年中圖版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)下冊月考試卷948考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的容量瓶可放進(jìn)烘箱中烘干B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁C.測定溶液的時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙D.焰色反應(yīng)時(shí)，需先用溶液洗滌鉑絲并灼燒2、如圖是催化偶聯(lián)反應(yīng)的機(jī)理；—R為烷基或氫原子。下列說法正確的是。

A.催化劑只有PdB.第③步反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.偶聯(lián)反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HXD.中若—R為氫原子，則與苯乙烯互為同系物3、如圖是立方烷的球棍模型；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種C.它與互為同系物D.它與苯乙烯()互為同分異構(gòu)體4、化合物a()、b()、c()屬于三類不同的環(huán)烷烴，下列說法不正確的是（）A.a、b互為同分異構(gòu)體B.b能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.c的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu))D.a、b、c中只有a的所有碳原子可能處于同一平面5、分子式為C10H14的有機(jī)物，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）A.3種B.6種C.9種D.12種6、為了減少CO2的排放，可利用含鈰(Ce)催化劑實(shí)現(xiàn)CO2與甲醇反應(yīng)；該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖所示，有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的催化劑為Ce-O-Ce-OHB.反應(yīng)②的類型為取代反應(yīng)C.物質(zhì)A為CO2D.反應(yīng)過程中Ce的化合價(jià)發(fā)生了變化7、下列操作或方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰蚍椒ˋ配制溶液將固體置于容量瓶中，加水至刻度線B提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥C降低溴水的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)稀硫酸酸化的的混合液替代溴水D證明淀粉已完全水解向淀粉溶液中加入適量硫酸，加熱，冷卻后加入足量溶液，再滴加少量碘水

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)α-氨基酸的說法中錯(cuò)誤的是A.結(jié)構(gòu)簡式一般可用如圖表示B.氨基酸是兩性化合物C.在酸溶液中主要以陽離子形式存在D.發(fā)生加聚反應(yīng)可生成蛋白質(zhì)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、已知幾種酸的電離常數(shù)如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。

I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的順序是________________（填序號）；

（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________；

II.常溫下，在25.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·L－1鹽酸；溶液的pH變化曲線如圖所示。

（3）a點(diǎn)溶液中c(CO32－):c(HCO3－)=______________。

（4）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為______________。b點(diǎn)溶液呈堿性的原因?yàn)開______________________。

（5）b→c過程中的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________。

III.現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液；為測定其中各成分的濃度，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下方案，步驟如下(結(jié)合上圖回答下列問題)：

①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中；加入幾滴酚酞；

②用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；

③重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V1mL；

④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中；加入幾滴甲基橙；

⑤用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)；

⑥重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸的體積平均值為V2mL；

（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。

（7）步驟②終點(diǎn)現(xiàn)象為________________________________________________________________。

（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。10、按要求完成下列填空：

(1)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。

(2)相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦AgCl⑧Fe(OH)3膠體。

A．其中能導(dǎo)電的是____________（填序號；下同）

B．屬于電解質(zhì)的是__________

C．屬于非電解質(zhì)的是_________________

D．NaHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式____________________

E．某同學(xué)向⑧中逐滴加入了稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________，隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。11、回答下列問題：

(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可重復(fù)選用)。

試劑：稀鹽酸、溶液、溶液、溶液、濃硫酸，溶液。

的離子方程式：_______。

(2)鈦鐵礦()在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖。寫出“氯化”的化學(xué)方程式：__________。

(3)在一定條件下；某些化學(xué)反應(yīng)可用下面框圖示。請回答下列問題。

①若為一種單質(zhì)，均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，則為____________。寫出與在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

②若是一種極易溶于水的氣體，且水溶液為堿性，的電子式為__________：D屬于鹽，且向A溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，的化學(xué)式為____________。

(4)在一定條件下，可將轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。與在一定條件下反應(yīng)，求消耗氨氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。12、I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________()。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是_______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SKsp8.3×10?125.6×10?86.3×10?50難溶電解質(zhì)PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10?91.2×10?153.4×10?28

(1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10?10。13、有機(jī)化合物鍵線式的特點(diǎn)是以線表示鍵；每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四價(jià)，C；H不表示出來，某有機(jī)化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)寫出該有機(jī)化合物的分子式____。

(2)該有機(jī)化合物屬于___。A．環(huán)烷烴B．飽和烴C．不飽和烴D．芳香烴14、正丁烷的四個(gè)碳原子在同一條直線上，丙烯的所有原子在同一平面內(nèi)。(____)15、根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（2）③的反應(yīng)類型是______________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________。16、（1）已知有機(jī)物A的分子式為C5H11Br，且不能發(fā)生消去反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；

（2）已知有機(jī)物A的分子式為C7H8O2，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有多種：若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol的A可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，則A共有______種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)有兩種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________、____________。

（3）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化，

1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O,則A的分子式為_____，若該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：__________；若A的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。17、有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量大于130；小于180。碳元素和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為60%；其余為氧元素。

(1)該有機(jī)物的相對原子質(zhì)量為_______(要求寫出必要的計(jì)算過程)

(2)該有機(jī)物分子中最多含有碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)24、草酸（）廣泛存在于食品中；人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

（1）已知時(shí)，溶液顯酸性。解釋溶液顯酸性的原因：______；（用化學(xué)用語并配以必要文字說明）

（2）已知反應(yīng)：為了使草酸分解，通過燃燒反應(yīng)提供能量：已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為則______

（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①由圖判斷壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)椋篲_____；該反應(yīng)的______0（填“<”“>”“=”）：

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（4）常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______

①點(diǎn)時(shí)：

②點(diǎn)時(shí)：

③點(diǎn)時(shí)：

④點(diǎn)時(shí)：25、（1）如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為_____________。

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極電極式是_____________。

（2）油脂在人體內(nèi)的化學(xué)變化主要是在脂肪酶的催化下，進(jìn)行水解，生成____________________。

（3）蛋白質(zhì)的鑒別方法是_____________________________。

（4）淀粉的水解反應(yīng)方程式是________________________，欲檢驗(yàn)淀粉水解情況所需試劑是（水解液已調(diào)至堿性）_____________________。26、某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

已知：（苯胺；易被氧化）

（1）X的名稱是________________，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是___________。

（2）反應(yīng)②③兩步能否互換_______（填“能”或“不能”），理由是_____________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（4）的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)，④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；共有__種。（不考慮立體異構(gòu)）

（5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機(jī)物合成最合理的方案。

________________________________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)27、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑；分別盛有硫酸溶液；氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與C混合有藍(lán)色沉淀，A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生。

（1）由此，可判定下列試劑瓶中所盛試劑為(用主要成分的化學(xué)式表示)：A___________，B___________，D___________，E___________；

（2）請寫出下面的化學(xué)方程式：

①B與D：___________________________________________；

②D與E：___________________________________________；

③A與C：___________________________________________；28、某強(qiáng)堿性溶液可能含有的離子是K+、NHA13+、A1OSOSiOCOCl—中的某幾種離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液；無沉淀生成。

II.另取少量溶液加入鹽酸；其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是_________，肯定不存在的離子是_________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl—？______

（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出II中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

①__________________；②______________________；

③__________________；④______________________；

⑤_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后；不需要烘干，少量水存在時(shí)不影響配制溶液濃度大小，A錯(cuò)誤；

B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)；滴定管的尖嘴有液體，可以接觸錐形瓶內(nèi)壁使液體流下，B正確；

C．用蒸餾水潤濕pH試紙；會導(dǎo)致濃度變小，測得pH有的就準(zhǔn)確，酸就偏大，堿就偏小了，C錯(cuò)誤；

D．焰色反應(yīng)時(shí)，需先用鹽酸溶液洗滌鉑絲并灼燒，D錯(cuò)誤；2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；催化劑有Pd和CuX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知；第③步反應(yīng)為取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，總過程為和反應(yīng)生成和HX，化學(xué)方程式為++HX；C項(xiàng)正確；

D．中若—R為氫原子；含有碳碳三鍵，與苯乙烯結(jié)構(gòu)不同，二者不屬于同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．立方烷分子為中心對稱結(jié)構(gòu)；分子只有一種等效氫，故其一氯代物只有一種，A項(xiàng)正確；

B．立方烷的二氯代物有三種；分別為取代碳立方體的對角線上的兩個(gè)碳的氫原子；取代碳立方體棱上兩個(gè)碳的氫原子和取代碳立方體面對角線上兩個(gè)碳的氫原子，B項(xiàng)正確；

C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物；二者不互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式為它與苯乙烯互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A、a、b分子式相同，都為C7H12；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B、b能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C；c中含有5種H；其一氯代物有5種，故C正確；

D；a含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有碳原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)分為兩大類：第一類兩個(gè)取代基，一個(gè)為甲基，另一個(gè)為-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2；它們連接在苯環(huán)上又有鄰；間、對三種情況，共有6種；第二類兩個(gè)取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有9種，C符合題意。

答案選C。6、A【分析】【分析】

分析圖像可知物質(zhì)A為CH3OH，物質(zhì)B為CO2；反應(yīng)②為加成反應(yīng)；反應(yīng)過程中Ce的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，將3步反應(yīng)加和可得總反應(yīng)為CO2+2CH3OH→H2O+O═C(OCH3)2。

【詳解】

A．反應(yīng)①A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，②Ce-O-Ce-OCH3+B→③+A→Ce-O-Ce-OH+由①③③可得總反應(yīng)：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2；該反應(yīng)的催化劑為Ce-O-Ce-OH，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)②，Ce-O-Ce-OCH3+B→根據(jù)原子守恒和反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知物質(zhì)B為CO2；反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)①，A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，根據(jù)元素原子守恒和結(jié)構(gòu)，可知物質(zhì)A為CH3OH；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物質(zhì)Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-OCH3、反應(yīng)過程中Ce的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.固體藥品不能在容量瓶中溶解；A錯(cuò)誤；

B.氯化鈉的溶解度受溫度影響?。宦然c中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀的含量較少，不能采取冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾，B錯(cuò)誤；

C.溴水易揮發(fā)，有毒，實(shí)驗(yàn)中要用到溴水時(shí)，可將平時(shí)分開存放的KBrO3和KBr溶液用稀硫酸進(jìn)行酸化，按的比例進(jìn)行混合；二者發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)溴，可降低溴水的貯存與使用風(fēng)險(xiǎn)，C正確；

D.氫氧化鈉溶液足量；加入碘水后，單質(zhì)碘被消耗，溶液不變藍(lán)，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。8、D【分析】【詳解】

A．α-氨基酸是指在羧基的鄰碳上連有氨基，所以結(jié)構(gòu)簡式一般可用表示；故A正確；

B．氨基酸中的氨基具有堿性；-COOH具有酸性，所以氨基酸是兩性化合物，故B正確；

C．在酸溶液中，氨基與酸反應(yīng)，生成-NH主要以陽離子形式存在，故C正確；

D．氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成蛋白質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故答案：D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

I.(1)根據(jù)幾種酸的電離常數(shù)如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。酸性越強(qiáng)，水解程度越小，溶液的堿性越弱，常溫下，0.1mol·L－1的①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液；pH由大到小的順序是②③①，故答案為②③①；

(2)往NaClO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-，故答案為CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-；

II.(3)a點(diǎn)溶液為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合物，K2(H2CO3)＝4.7×10－11==解得=0.47；故答案為0.47；

(4)b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉。碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故答案為NaHCO3NaCl；HCO3-水解程度大于其電離程度；

(5)b點(diǎn)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，b→c過程中繼續(xù)加入鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為H++HCO3-=H2O+CO2↑；

III.(6)碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液顯堿性；步驟①中量取樣品溶液所用儀器為堿式滴定管，故答案為堿式滴定管；

(7)用鹽酸滴定碳酸鈉和氫氧化鈉溶液；選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故答案為滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(8)用酚酞作指示劑是滴定的物質(zhì)為氫氧化鈉，同時(shí)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，再用甲基橙作指示劑滴定碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳，設(shè)樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=cmol·L－1×V1×10-3L，2x+y=cmol·L－1×V2×10-3L，解得x=(cV2×10-3-cV1×10-3)mol，y=(2cV1×10-3-cV2×10-3)mol，碳酸鈉和氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比=若步驟⑥中滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏大，即V2偏大，則x=(cV2×10-3-cV1×10-3)mol偏大，所得c(Na2CO3)偏大，故答案為偏大。

點(diǎn)睛：本題考查了電離平衡常數(shù)、鹽類水解和酸堿中和滴定的相關(guān)知識。本題的難點(diǎn)是(8)，要注意酚酞作指示劑時(shí)，鹽酸滴定氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉只能生成碳酸氫鈉，用甲基橙作指示劑時(shí)，鹽酸滴定氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?！窘馕觥竣?②③①②.CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-③.0.47④.NaHCO3NaCl⑤.HCO3-水解程度大于其電離程度⑥.H++HCO3-=H2O+CO2↑⑦.堿式滴定管⑧.滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色⑨.（V2-V1）/（2V1-V2）⑩.偏大10、略

【分析】【詳解】

(1)配制0.5mol/L稀硫酸溶液480mL需要500mL的容量瓶，98%的濃硫酸(密度=1.84g?cm?3)物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol?L?1×500mL；解得V=13.6mL；故答案為：13.6；

(2)相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，即100g水中可以溶解Sg該物質(zhì)，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c==

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)②熔融KC1、③NaHSO4固體、⑦AgCl是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，①二氧化碳、⑥蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)；④銅⑤稀硫酸⑧Fe(OH)3膠體；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但都可以導(dǎo)電；

A.其中能導(dǎo)電的是：②④⑤⑧；

B.屬于電解質(zhì)的是：②③⑦；

C.屬于非電解質(zhì)的是：①⑥；

向⑧Fe(OH)3膠體逐滴加入了稀硫酸，電解質(zhì)使膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3；繼續(xù)加稀硫酸，F(xiàn)e(OH)3溶解，離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O?！窘馕觥?3.6SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4②④⑤⑧②③⑦①⑥NaHSO4=Na++HSO電解質(zhì)使膠體聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11、略

【分析】（1）

是指硝酸被還原，試劑溶液含有離子，稀HCl能提供H+，溶液中的Fe2+具有還原性，則稀HCl、溶液之間的反應(yīng)就相當(dāng)于HNO3被Fe2+還原成NO的反應(yīng)，離子方程式可寫為

（2）

從制取金屬鈦的流程圖，可知“氯化”的反應(yīng)物有焦炭和Cl2，生成物有CO、FeCl3和TiCl4，則“氯化”的化學(xué)方程式為

（3）

①為一種單質(zhì)，均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，可推測為SO2和CO2，則單質(zhì)A是C，B是濃硫酸，則與在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

②若是一種極易溶于水的氣體，且水溶液為堿性，則可推測C是氨氣，其電子式為A和B反應(yīng)生成氨氣、鹽和水，則A和B有一種是鹽，一種是堿，A溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可推測A是鹽酸鹽，則A是

（4）

在一定條件下，可將轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則可推測無污染的物質(zhì)是N2和H2O，則與在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，從化合價(jià)變化可知，消耗8molNH3轉(zhuǎn)移電子24mol，則消耗氨氣，物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移電子為6mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)濃硫酸

(4)612、略

【分析】【分析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時(shí)鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時(shí)鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L；再計(jì)算鉛離子濃度。

(3)先計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計(jì)算環(huán)境中c(Ag＋)；繼而得到結(jié)論。

【詳解】

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液；開始時(shí)鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時(shí)鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a>b；若圖中E點(diǎn)pH=8，則c(Na＋)?c(CH3COO?)＝c(OH?)?c(H＋)＝1×10?6mol/L?1×10?8mol/L＝9.9×10?7mol/L，故答案為：>；9.9×10?7。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液；醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計(jì)算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S；故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH?)＝1×10?6mol/L，處理后廢水中故答案為：1.2×10?3mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，c(Ag＋)低于1×10?8mol/L，符合排放標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！窘馕觥?1%>9.9×10-7醋酸B1.2×10?3mol/L符合排放標(biāo)準(zhǔn)13、略

【分析】【分析】

此有機(jī)物為環(huán)狀有機(jī)物；只含有C；H原子，共有7個(gè)拐點(diǎn)，每個(gè)拐點(diǎn)處都有1個(gè)C原子，H原子數(shù)可利用碳的四價(jià)原則進(jìn)行計(jì)算；該有機(jī)物所屬類別，可根據(jù)有機(jī)物的分類進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)根據(jù)鍵線式可知，該有機(jī)化合物有7個(gè)碳原子，因?yàn)樘荚涌梢孕纬伤膫€(gè)共價(jià)鍵，故拐點(diǎn)的5個(gè)碳原子上各連有2個(gè)氫原子，中間2個(gè)碳原子上各連有1個(gè)氫原子，故氫原子數(shù)目為5×2＋2×1＝12，該有機(jī)化合物的分子式是C7H12。答案為：C7H12；

(2)該有機(jī)化合物只含有碳；氫兩種元素；所以屬于烴；分子中碳碳間都形成單鍵，且形成環(huán)狀，所以是環(huán)狀飽和烴。綜合以上分析，該有機(jī)物為環(huán)烷烴，故選AB。答案為：AB。

【點(diǎn)睛】

此有機(jī)物分子中的氫原子個(gè)數(shù)，也可利用同數(shù)碳原子的烷烴對應(yīng)的氫原子數(shù)，減去因形成環(huán)減少的氫原子數(shù)(兩個(gè)環(huán)，少4個(gè)氫原子)進(jìn)行計(jì)算。【解析】C7H12AB14、略

【分析】【詳解】

烷烴分子中有多個(gè)碳原子呈鋸齒形連接，碳原子不在一條直線上，丙烯CH2=CH-CH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤15、略

【分析】【詳解】

在光照的條件下A發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)的結(jié)構(gòu)逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)①中環(huán)己烷發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴：1-氯環(huán)己烷，在氫氧化鈉乙醇的作用下發(fā)生消去反應(yīng)②，生成環(huán)己烯，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)③生成二鹵代烴化合物B，B的結(jié)構(gòu)為再在氫氧化鈉乙醇的條件下發(fā)生消去反應(yīng)④生成1,3-環(huán)己二烯

根據(jù)上面分析可知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

（3）發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】①.②.加成反應(yīng)③.+2NaOH+2NaBr+2H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）C5H11Br不能發(fā)生消去反應(yīng)，則與Br原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為

（2）若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，且1mol的A可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，說明分子中含有兩個(gè)酚羥基，兩個(gè)酚羥基在苯環(huán)上的排列有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，然后再變換甲基的位置，共有6種不同的結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為四組峰，說明分子中含有四種氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為6、

（3）1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O，說明A分子含有5個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，其分子式為：C5H8，該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，產(chǎn)物只有一種，說明分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：若A的一氯代物只有一種，則A分子中8個(gè)氫原子所處的化學(xué)環(huán)境是相同的，結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】①.②.6③.④.⑤.C5H8⑥.⑦.17、略

【分析】【詳解】

(1)計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)：130×40%÷16=3.25；180×40%÷16=4.5；故氧原子個(gè)數(shù)為4個(gè)。則相對分子質(zhì)量為4×16/40%=160；

故答案為：160。

(2)C、H的相對原子質(zhì)量之和為：160-4×16=96，則可能的情況有：C7H12、C6H24(不可能)；則有機(jī)物分子式為：C7H12O4，不飽和度為：7+1-=2；分子最多含有2個(gè)不飽和鍵，該有機(jī)物分子中最多含有碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為2；

故答案為：2。【解析】1602三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時(shí)聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算HC2O4-的水解平衡常數(shù)，NaHC2O4溶液中HC2O4-電離程度大于其水解程度；溶液顯酸性；

（2）草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)20%）的物質(zhì)的量之比為2:3；假設(shè)草酸為2mol，氧氣為3mol×1/5=0.6mol；根據(jù)能量守恒關(guān)系列方程求解；

（3）①溫度相同時(shí)；壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，由此判定壓強(qiáng)大小順序；壓強(qiáng)不變，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②根據(jù)三段式求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；以此求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

（4）①A點(diǎn)時(shí)，為草酸溶液，溶液中存在電荷守恒；②B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4；③點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶質(zhì)為草酸鉀和草酸氫鉀的混合液，結(jié)合電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析；④點(diǎn)時(shí)溶液為草酸鉀；據(jù)以上情況進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）NaHC2O4溶液中存在電離平衡：HC2O4-H++C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13<K2；HC2O4-的電離程度大于水解程度；溶液顯酸性；

綜上所述，本題答案是：NaHC2O4溶液存在電離平衡：HC2O4-H++C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13<K2；HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度；溶液顯酸性；

（2）已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分?jǐn)?shù)為）的物質(zhì)的量之比為2:3；假設(shè)草酸為2mol，則氧氣為3mol×1/5=0.6mol；根據(jù)能量守恒關(guān)系可知：2×a=0.6×566，a=169.8；

綜上所述；本題答案是：169.8。

（3）①溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故p4>p3>p2>p1；壓強(qiáng)不變，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H>0；

綜上所述，本題答案是：p4>p3>p2>p1；>。

②1100℃時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)反應(yīng)可知，剩余甲烷氣體的濃度為0.2mol/L-0.2mol/L×80%=0.04mol/L，二氧化碳?xì)怏w的濃度為0.2mol/L-0.2mol/L×80%=0.04mol/L，生成一氧化碳?xì)怏w的濃度為2×0.2mol/L×80%=0.32mol/L，生成氫氣氣體的濃度為2×0.2mol/L×80%=0.32mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(H2)c2(CO)/[c(CH4)c(CO2)]；帶入數(shù)值計(jì)算可得：K=6.55；

綜上所述；本題答案是：6.55。

（4）①A點(diǎn)時(shí)，為草酸溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4－)+c(OH-)；錯(cuò)誤；

②B點(diǎn)時(shí)等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈酸性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH-)；正確；

③C點(diǎn)時(shí)：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；根據(jù)物料守恒可知，如果全為草酸氫鉀溶液：c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)；如果全為草酸鉀溶液，c(K+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]；而題給混合液呈中性，為草酸氫鉀和草酸鉀的混合液，因此溶液中存在正確；

④D點(diǎn)時(shí)：D點(diǎn)時(shí)，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)=c(OH-)；錯(cuò)誤；綜上所述，本題選②③。

【點(diǎn)睛】

判定弱酸的酸式鹽的酸堿性方法：要根據(jù)該弱酸根電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小進(jìn)行綜合判定，若Kh=Kw/Ka>Ka，即酸式酸根離子的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性；反之Kh=Kw/Ka<Ka，溶液顯酸性。【解析】NaHC2O4溶液存在電離平衡：HC2O4-H++C2O42-，電離平衡常數(shù)K2=5.4×10-5；水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=10-14/（5.4×10-2）=1.85×10-13<K2；HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度，溶液顯酸性169.8p4>p3>p2>p1>6.55②③25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則該原電池總反應(yīng)為鎂為原電池的負(fù)極，鎂失去電子被氧化，鋁為正極，氫離子在鋁電極上得電子被還原，產(chǎn)生氫氣，此過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則該原電池總反應(yīng)為：Al為原電池的負(fù)極，Al失去電子被氧化，在堿性溶液中生成偏鋁酸根，則負(fù)極電極式是Al+4OH--3e-=+2H2O；答案為：鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Al+4OH--3e-=+2H2O；

(2)油脂的成分為高級脂肪酸的甘油酯；在人體內(nèi)的脂肪酶的催化下，進(jìn)行水解，生成高級脂肪酸和甘油；答案為：高級脂肪酸和甘油；

(3)利用蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)即可鑒別：蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有羽毛燒焦的特殊氣味或有顏色反應(yīng)；答案為：蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)（加濃硝酸變黃）或者燒焦時(shí)的特殊氣味進(jìn)行鑒別；

(4)淀粉與稀硫酸溶液共熱時(shí)可發(fā)生水解反應(yīng)，稀硫酸是催化劑，故水解的方程式是欲檢驗(yàn)淀粉水解情況，主要是檢測水解液中是否還有淀粉殘留、是否有還原性糖葡萄糖生成，檢測淀粉需要碘水，檢測葡萄糖所需試劑是在堿性溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液（或銀氨溶液）；答案為：淀粉的水解反應(yīng)方程碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液（或碘水和銀氨溶液）。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了原電池的應(yīng)用、油脂的水解、淀粉水解及水解程度的檢測、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和檢測等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。【解析】鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Al+4OH--3e-=+2H2O高級脂肪酸和甘油蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)（加濃硝酸變黃）或者燒焦時(shí)的特殊氣味進(jìn)行鑒別碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液（或碘水和銀氨溶液）26、略

【分析】【分析】

（1）利用其相對分子質(zhì)量；采用除商取余法分析其碳原子數(shù)和氫原子數(shù)；逐一依反應(yīng)條件和結(jié)構(gòu)的變化分析這5個(gè)反應(yīng)，用好題給新反應(yīng)信息；

（2）根據(jù)題給新信息；苯環(huán)上氨基易氧化；

（3）該反應(yīng)是氨基與羧基間的縮聚反應(yīng)；

（4）先確定M的分子式；然后同時(shí)滿足題給的4個(gè)條件；

（5）比對原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)；既要將苯環(huán)催化加氫，又要將氯原子換為羥基，同時(shí)在環(huán)上對應(yīng)位置引入一個(gè)羥基。

【詳解】

(1).設(shè)芳香烴X的分子組成為CxHy，其相對分子質(zhì)量為92，則92除以12，得7余8，由烷烴中碳原子數(shù)與氫原子關(guān)系可知，該烴中碳原子數(shù)不能小于7，故該芳香烴的分子式為C7H8；則X為甲苯；從反應(yīng)條件可以看出，反應(yīng)①是硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；經(jīng)反應(yīng)②和③后，結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)了羧基和氨基，顯然是由甲基氧化和硝基還原而來，因苯胺易被氧化，所以應(yīng)是先將甲基氧化，后將氨基還原，所以②是氧化