2025年浙教新版選擇性必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修二化學下冊月考試卷76考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列表示不正確的是A.的價層電子排布圖：B.葡萄糖可表示為：C.氯原子的結構示意圖：D.乙烷的空間充填模型：2、部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖；c；d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是。

A.b在化學反應中只能被氧化B.電解飽和c溶液可得到鈉單質C.a→d→e的轉化可以通過一步反應實現(xiàn)D.f的陰離子空間構型為正四面體3、含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是。

A.反應②可能是氧化還原反應B.d氣體分子構型為V形C.b、c、d中可能不含S元素D.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽4、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（）A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體5、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是。

。選項。

現(xiàn)象。

原因。

A

HF的穩(wěn)定性強于HCl

HF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵。

B

常溫常壓下，Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)。

Br2的相對分子質量大于Cl2的，Br2分子間的范德華力更強。

C

對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高。

對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵；而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵。

D

可用CCl4萃取碘水中的I2

I2與CCl4均為非極性分子；而水是極性分子。

A.AB.BC.CD.D6、下列表述不正確的是A.干冰和石英晶體類型不同B.簡單氫化物的沸點：C.HCN中碳原子的雜化方式相同D.HCl比易溶于水可用“相似相溶”規(guī)律解釋7、鐵有三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.δ-Fe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個B.晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC.γ-Fe晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為acm，則α-Fe晶胞的密度為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結構為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形9、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為410、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應11、下列有關說法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負性最大的是O12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵13、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、(1)1962年加拿大化學家巴列特(N。Bartett)用強氧化劑PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，隨后根據(jù)稀有氣體Xe與O2的相似性和熱力學性質的計算，巴列特推想，PtF6同樣能氧化Xe，并如理論預測成功地合成了世界上第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]；這在當時轟動了整個科學界，并由此打開了稀有氣體化學的大門。此后，結構各異的稀有氣體Xe的化合物不斷地被合成出來，請指出它們分子的幾何構型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科學家發(fā)現(xiàn)了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化學計算結果表明分子是穩(wěn)定的?？茖W家預測它可能成為未來的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，如果要你給它命名，你會叫它___________，N(NO2)3中心N原子的雜化類型為___________。15、根據(jù)元素周期表中第1~6周期元素的性質；在下列空格中填上適當?shù)脑胤枴?/p>

(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是__，第一電離能最大的元素是__。

(2)在元素周期表中，電負性最大的元素是__，電負性最小的元素是__。

(3)最活潑的金屬元素是___。

(4)最活潑的非金屬元素是__。

(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級半充滿的元素是__。

(6)已知某原子的逐級電離能如下：I1=577kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，I3=2745kJ?mol-1，I4=11578kJ?mol-1。則該元素在化合物中表現(xiàn)的化合價為___(填序號)。

A.+1B.+2C.+3D.+416、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：)，回答下列問題。元素代號208040006100940050046006900950074014007700105005801800270011600420310044005900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________。

A．和B．和C．和D．和E.和

(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是___________。

A．B．C．D．E.

(3)元素最可能是___________。

A．區(qū)元素B．稀有氣體元素C．區(qū)元素D．準金屬E.區(qū)元素。

(4)下列元素中，化學性質和物理性質最像元素的是___________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E.氦17、(1)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。

(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。

(5)計算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)；判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。18、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物；其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數(shù)為26。請回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關反應的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。19、葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑；其結構如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運動狀態(tài)有____種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈____形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質與元素____相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是_____。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是____。

(4)MgCO3的熱分解溫度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。20、（Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為___，比較兩元素的I2.I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是___；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是___，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的結構式___；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為___。21、請用所學知識填空。

(1)請寫出鉀元素在周期表的位置_______，并寫出鉀原子基態(tài)原子的電子排布式_______。

(2)氯元素的電負性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的電負性。

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。

(4)寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，寫出M的電子式______，根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子上的孤電子對數(shù)為_______，分子中的價層電子對數(shù)為_______，分子的立體構型名稱為_______，中心原子的雜化軌道類型為________雜化。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3；和其它不溶性雜質)中提取金。工藝流程如下：

已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，

II.平衡常數(shù)回答下列問題：

(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。

(2)“浸出”步驟的目的是將單質轉化為

①其化學方程式為_______。

②該步驟中金的溶解速率在時達到最大值，但實際生產中控制反應液的溫度在可能原因是_______。

③已知該反應的平衡常數(shù)_______。

(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為_______。

(4)“脫金貧液”(含)直接排放會污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用氧化廢水中的的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。

①價層電子排布的軌道表示式為_______。

②當“脫金貧液”初始時，的去除率下降的原因是_______。23、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應用于化學鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應化學方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結構為則溶液中離子濃度大小關系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應方程式___________，充分反應后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：24、鈹可應用于飛機、火箭制造業(yè)和原子能工業(yè)。素有“中國鈹業(yè)一枝花”之稱的湖南水口山六廠改進國外生產工藝，以硅鈹石(主要成分為)為原料提取鈹；具體流程如下：

已知：①鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置；電負性相近，其單質及化合物在結構與性質等方面具有相似性。

②鋁銨釩在不同溫度下的溶解度：。溫度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列問題：

(1)流程中“系列操作”為___________。

(2)將“中和液”沉淀時，調節(jié)溶液的不能過大或過小。過大時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)已知若濃度為0.40的中和液開始沉淀時，溶液中___________

(4)若在實驗室洗滌粗操作為___________；洗滌時加入溶液除去表面吸附的少量氫氧化鋁，反應的離子方程式為___________。

(5)氧化鈹轉化為氯化鈹?shù)幕瘜W方程式為___________。

(6)的電子式為___________；電解時須加入氯化鈉的作用是___________。25、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物，以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出“氧化培燒”時生成CeO2的化學方程式：_______。

(2)“酸浸”產生的氣體的名稱是_______。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______。

(3)實驗室中進行操作Ⅰ所用到的主要玻璃儀器有_______。

(4)溶液中時即認為完全沉淀，為確保沉淀完全，則溶液的pH_______(填pH的范圍)。(已知)

(5)中心原子軌道的雜化類型為_______；的空間結構為_______。

(6)鈰的原子序數(shù)為58，基態(tài)鈰原子的最外層電子排布式為_______。CeO2可被氫氣還原為Ce2O3，已知鈰與氧的一種化合物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為_______。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子．C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+的半徑逐漸減小；化合物AF

常溫下為氣體；G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________；這些元素形成的物質中與A3C+互為等電子體是___________。

（2）G2+的水合離子中提供孤電子對的原子是____________；某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其電子式為_____________

（3）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是_____________。

（4）0.3moIG的低價氧化物能與_________molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。

（5）0.4mol液態(tài)B2A4與足量的液態(tài)A2C2反應，生成B2氣體和A2C氣體，放出256.652kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為____________。27、元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。。元素ABCD性質結構信息單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色。其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定。原子的3p亞層上有5個電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫出四種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實________________________________。

（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿_________________________。28、是前四周期元素。同周期，同主族且原子半徑的原子結構示圖為是同周期中第一電離能最小的元素，的最外層有3個未成對電子，對應的單質是目前用量最大的金屬?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：_____；_____；______；_____。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__，堿性最強的是__。

(3)用元素符號表示所在周期中第一電離能最大的元素是_______。

(4)原子價層電子排布式是____，元素在周期表中的位置是_____，已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)等，則元素在_______區(qū)。

(5)寫出元素原子構成單質的電子式：_______。29、A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且都位于第四周期，原子序數(shù)A2；可用于自來水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布圖為__；D和E的電負性大小關系為__(用元素符號表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構型為__，中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為_，任意寫出一種它的等電子體的化學式為_。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃。則該化合物晶體內含有的作用力類型有_。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．的價電子排布式為3s23p4，價層電子排布圖為故A正確；

B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，結構簡式為HOCH2(CHOH)4CHO；故B錯誤；

C．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子層為3，最外層電子數(shù)為7，原子的結構示意圖為故C正確；

D．乙烷的結構簡式為CH3CH3，空間充填模型為故D正確；

故選B。2、C【分析】【分析】

c、d、f均為鈉鹽，則c、d、f分別為NaCl、NaClO、NaClO3，a為Cl2，b為HCl；e為HClO。

【詳解】

A．b為HCl；Cl為-1價，可以被氧化，H為+1價，可以被還原，A錯誤；

B．c為NaCl；鈉離子放電順序在氫離子之后，電解飽和c(NaCl)溶液時陰極為氫離子放電得到氫氣，不可得到鈉單質，B錯誤；

C．a(Cl2)→d(NaClO)：氯氣與冷的NaOH溶液反應一步實現(xiàn)；d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液與二氧化碳反應可一步實現(xiàn)，C正確；

D．f的陰離子即氯酸根離子，中心Cl的價層電子對數(shù)=3+=3+1；有一對孤電子，空間構型為三角錐形，D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

由圖中轉化可知，含S元素的某鈉鹽a與氯氣反應生成溶液b，與稀鹽酸反應生成刺激性氣體d，d能被酸性高錳酸鉀氧化，可知d為SO2，溶液b與氯化規(guī)反應生成白色沉淀c為BaSO4，則溶液a為Na2SO3或NaHSO3等；以此來解析；

【詳解】

A．若a為Na2S2O3；②中與鹽酸反應時為氧化還原反應，A正確；

B．d為二氧化硫；含2對孤對電子，形成2個共價鍵，分子構型為V形，B正確；

C．b；c、d中可能均含S元素；C錯誤；

D．a為Na2SO3或NaHSO3可能為正鹽；也可能為酸式鹽，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.球碳鹽K3C60中有離子鍵，存在于K與C603-之間，而C603-中C與C之間為共價鍵；故A錯誤；

B.根據(jù)A項分析可知，球碳鹽K3C60中既有離子鍵又有共價鍵；故B錯誤；

C.球碳鹽K3C60中有離子鍵；為離子晶體，在熔融狀態(tài)下能電離出離子而導電，故C正確；

D.C60為C元素形成的單質，12C為原子；所以二者不是同素異形體，故D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HF的穩(wěn)定性強于HCl；是由于H-F的鍵能比H-Cl大，故A錯誤；

B．Cl2、Br2形成的晶體都是分子晶體，二者組成結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，則常溫時，Cl2是氣態(tài)，Br2為液態(tài)；故B正確；

C．由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔；沸點低，故C正確；

D．Br2、I2是非極性分子，易溶于非極性分子組成的溶劑，CCl4是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可以知道，Br2、I2在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大；故D正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．干冰是分子晶體；石英晶體是共價或原子晶體，兩者晶體類型不同，故A正確；

B．水分子間能形成氫鍵，而CH4和SiH4不能形成氫鍵，水的沸點最高，分子晶體的相對分子質量越大其沸點越高，則沸點：故B正確；

C．HCN中碳原子的價層電子對個數(shù)前者是3、后者是2，根據(jù)價層電子對互斥理論知，前者C原子采用sp2雜化；后者C原子都采用sp雜化，所以雜化類型不相同，故C錯誤；

D．Cl2是非極性分子，HCl、H2O都是極性分子；HCl易溶于水可以用相似相溶原理解釋，故D正確；

故選：C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A錯誤；

B．晶體屬于最密堆積，而中二維平面內Fe屬于非密置層，空間利用率比晶體低，三種晶體結構中，空間利用率最大的是故B錯誤；

C．依據(jù)圖示晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個晶胞含鐵原子個數(shù)為：鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，晶胞密度為：故D正確。

故選：D。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結構為結構對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結構為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結構為三角錐形，故D正確；

故選AD。9、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質與鹽酸反應越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，D正確；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價化合物；空間構型為直線形，結構對稱，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結構；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個電子，核外電子排布式為能級不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯誤；

D．同周期從左到右；電負性逐漸增強，同主族從上到下，電負性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對分子質量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序為Na>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯誤；

C．由C元素形成的單質在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價鍵，如CO(NH2)2只含有共價鍵；故D錯誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】XeF4正方形XeO2四面體XeO3三角錐XeF2直線型XeOF4四方錐三硝基胺sp2雜化15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期律答題：同周期從左到右；元素的第一電離能(除ⅡA族；ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大；電負性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減??；元素化合價與元素原子的核外電子排布，尤其是與價電子排布有密切關系。

【詳解】

(1)同周期從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中ⅠA族元素的第一電離能最小，稀有氣體第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的為最大的為故答案為：

(2)電負性的遞變規(guī)律：同周期從去到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故元素周期表中第1~6周期元素，電負性最大的元素是F(稀有氣體元素除外)，電負性最小的元素為(放射性元素除外)。故答案為：F；Cs；

(3)最活潑的金屬元素是Cs；故答案為：Cs；

(4)最活潑的非金屬元素是F；故答案為：F；

(5)第2；3、4周期；原子最外電子層中p能級半充滿的元素是N、P、As，故答案為：N、P、As；

(6)元素化合價與元素原子的核外電子排布，尤其是與價電子排布有密切關系。有多個價電子的元素原子，失去價電子的各級電離能相差不大。由題目數(shù)據(jù)可知，第四電離能突增，說明失去第四個電子困難得多，失去的第四個電子不屬于價電子，因此該元素的價電子數(shù)為3，在化合物中表現(xiàn)的化合價為+3。故答案為：C?！窘馕觥竣?Na②.Ar③.F④.Cs⑤.Cs⑥.F⑦.N、P、As⑧.C16、A:B:E:E【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層只有一個電子；同樣，元素的第二電離能突然增大，說明原子最外層也只有一個電子；所以和最可能處于同一族；

(2)

A.分析元素的可知，后一級電離能都約為前一級電離能的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學式不可能是A錯誤；

B.由(1)中分析可知原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為B正確；

C.元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，所以原子最外層最可能是2個電子，又因原子第一電離能較小，所以原子易顯+2價，它的氯化物的化學式最可能是C錯誤；

D.元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其他相鄰電離能的倍數(shù)，故原子最外層最可能是3個電子，又因元素的第一電離能較小，所以易顯+3價，其氯化物的化學式最可能是D錯誤；

E.由(1)中分析可知，原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為E錯誤；故選B；

(3)元素原子最外層最可能是2個電子，元素最高能級上電子排布是所以元素最可能是區(qū)元素；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，元素的第一電離能特別大，說明原子很難失去電子，化學性質很穩(wěn)定，所以只有稀有氣體元素氮的化學性質和物理性質最像元素。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C同主族，根據(jù)金剛石中C原子的成鍵方式可知，Ge單晶中Ge原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO中心S原子價層電子對數(shù)為=4；不含孤電子對，所以立體構型為正四面體；

(3)H2O分子中O原子含有孤電子對，所以與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

(4)一個CO分子中含有一個σ鍵，Ni原子和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵；

(5)PCl3分子中心原子價層電子對數(shù)為=4，價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化，形成4條雜化軌道，VSEPR模型為正四面體?！窘馕觥竣?sp3②.正四面體③.O④.8⑤.4⑥.sp3⑦.正四面體18、略

【分析】【詳解】

能引起水體富營養(yǎng)化的元素為氮、磷，由題意可知B為氮元素、C為磷元素；D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一可知D為硫元素；F的原子序數(shù)為26可知F為鐵元素；E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，E原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p5，E為氯元素；A＋比E原子形成的離子少1個電子層；A為鈉元素；

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減?。坏橇椎碾娮优挪?s23p3，3p軌道為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而硫的電子排布為3s23p43p軌道不是全滿；不穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P；據(jù)此可以判斷出S；P、Cl的第一電離能由小到大的順序S＜P＜Cl；正確答案：S＜P＜Cl。

(2)NH3與H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O又有少量發(fā)生電離生成NH4＋和OH－，離子方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大，所以NH3極易溶于水；正確答案：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大。

(3)化合物BE3為NCl3其分子構型與氨氣相似；分子空間構型為三角錐形；正確答案：三角錐形。

(4)鐵元素的核電荷數(shù)26，鐵元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)以上表現(xiàn)出來的性質，該晶體為分子晶體；正確答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶體。

(5)將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；正確答案:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。

(6)原子半徑r(N)<r(P)，鍵長：N-H<P-H；鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

所以氫化物穩(wěn)定性：NH3＞PH3；正確答案：穩(wěn)定性：NH3＞PH3；鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。

點睛：此題(1)問題中判斷元素電離能大小時，即要掌握一般規(guī)律，還要把握一些特殊性：在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小；但是第VA和第VIA元素第一電離能反常?！窘馕觥竣?S＜P＜Cl②.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③.NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大④.三角錐形⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.分子晶體⑦.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋⑧.穩(wěn)定性：NH3＞PH3，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鎂原子核外有12個電子；則核外電子的運動狀態(tài)有12種，電子占據(jù)的最高能層M層中的3s能級，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈球形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學性質與元素Li相似。

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是

(3)葉綠素分子中連接雙鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是4，連接3個單鍵的氮原子價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，N原子的雜化類型是sp2、sp3。

(4)碳酸鹽的熱分解本質是金屬陽離子結合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對氧離子的吸引作用比Ca2+的強，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3。也就是說：原因是r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO?！窘馕觥竣?12②.球③.Li；④.N>O>C⑤.sp2、sp3⑥.低于⑦.r(Mg2+)﹤r(Ca2+)，晶格能MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO20、略

【分析】【分析】

⑴Mn元素為25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+：3d6，Mn2+：3d5；根據(jù)價電子排布式分析。

⑵①形成配合物，一般是分子或離子提供孤對電子，F(xiàn)e原子或離子提供空軌道；②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64?)中的配體CN－中C原子有1個配位鍵和一個σ鍵，由于價電子數(shù)C－=N，因此得出與CN－互為等電子體的單質分子。

⑶根據(jù)三氯化鐵熔點282℃；沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑得出結論。

【詳解】

⑴Mn元素為25號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子層的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2+：3d6，Mn2+：3d5，因此Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難；故答案為：；Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)。

⑵①形成配合物；一般是分子或離子提供孤對電子，F(xiàn)e原子或離子提供空軌道；故答案為：具有孤對電子。

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64?)中的配體CN－中C原子有1個配位鍵和一個σ鍵，因此雜化軌道類型是sp，由于價電子數(shù)C－=N，因此與CN－互為等電子體的單質分子為N2；其結構式N≡N；故答案為：sp；N≡N。

⑶三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑，根據(jù)熔沸點得出三氯化鐵晶體為分子晶體；故答案為：分子晶體?！窘馕觥竣?3d54s2②.Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5狀態(tài)③.具有孤對電子④.sp⑤.N≡N⑥.分子晶體21、略

【分析】【分析】

根據(jù)鉀的原子序數(shù)和結構確定在周期表的位置和基態(tài)原子的核外電子排布式。根據(jù)同周期元素性質的遞變規(guī)律回答。根據(jù)化合價的變化判斷NO2與H2O反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比。分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨的物質是二氧化碳；根據(jù)分子式確定電子式，利用價層電子對互斥理論判斷價層電子對數(shù)；雜化方式、分子的立體構型。

【詳解】

(1)鉀是19號元素，原子核外有四層電子，最外層電子數(shù)為1，鉀元素在周期表的位置第四周期第IA族，根據(jù)構造原理可知，鉀原子基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右側，同周期元素的電負性逐漸增強，故氯元素的電負性大于硫元素的電負性；

(3)Na、O、S三種元素所形成的簡單離子中，O2-和Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的元素的離子半徑小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半徑逐漸增大，離子半徑也逐漸增大，故S2-＞O2-，其離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2與H2O反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合價為+4價，硝酸中氮元素的化合價為+5價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價，二氧化氮中的氮元素的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，3mol二氧化氮發(fā)生反應時，作還原劑的二氧化氮有2mol，做氧化劑的二氧化氮有1mol，氧化劑與還原劑的物質的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22個電子且其晶體可用于人工降雨，是二氧化碳，M的電子式為根據(jù)價層電子對互斥理論，該分子中心原子是碳，碳原子上沒有孤對電子，中心原子上的孤電子對數(shù)為0對，成鍵電子對數(shù)為2對，分子中的價層電子對數(shù)為2+0=2對，價層電子對數(shù)為2對的的分子的立體構型名稱為直線形，中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

【點睛】

二氧化氮中的氮原子的化合價既有升高又有降低，既做氧化劑又做還原劑，為易錯點?！窘馕觥竣?第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直線形?.sp四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

含金礦石經過磨礦，酸浸、過濾的濾液1經過系列操作獲得Ag，可知應選擇硝酸進行酸浸，過濾后的濾餅含有Au等不溶性雜質，再用KCN、KOH混合溶液和O2浸取，將單質Au轉化為進入溶液，過濾分離，濾渣會附著進行洗滌，將洗滌液與濾液2合并，以減小金的損失，再加入Zn進行置換得到鋅金沉淀，據(jù)此解答。

（1）

鹽酸；硫酸不能溶解Ag；而硝酸可以溶解，故“酸浸”中浸出應選用硝酸，故答案為：硝酸；

（2）

①浸出的目的是將單質Au轉化為進入溶液，該反應的化學方程式為：4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH；

②已知.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，升溫促進CN-水解生成HCN，所以溫度不能過高的原因為：避免CN-大量水解生成HCN；污染環(huán)境；

③該反應的平衡常數(shù)＝＝4×10－20；

（3）

置換的總反應為：Zn＋2=2Au＋Zn(CN)因此消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1:2；

（4）

①Cu2+價層電子排布的軌道表示式為故答案為：

②隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉化為Cu(OH)2，使Cu2+減少，催化劑的催化效率降低，氰化物去除率下降，故答案為：隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉化為Cu(OH)2，催化效率降低?！窘馕觥?1)硝酸。

(2)4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH避免CN-大量水解生成HCN、污染環(huán)境4×10－20

(3)1:2

(4)隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉化為Cu(OH)2，催化效率降低23、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構造理論可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應為1:3，再結合元素守恒可得化學反應方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根據(jù)結構可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時的溶解損耗，應用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說明該過程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700。【解析】[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形降低溶解度，使其析出，與雜質分離乙醚70024、略

【分析】【分析】

硅鈹石(主要成分為)經過原料預處理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、H+、SiO2形成浸出渣分離，浸出液加入硫酸銨，經過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶(鋁銨礬溶解度隨溫度的降低而減小)、過濾從而分離出鋁銨礬晶體，凈化液加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+然后加氨水調pH除去鐵，過濾之后往中和液中加入堿性物質繼續(xù)調pH使Be2+完全沉淀，由于鈹和鋁在元素周期表中處于對角線位置，電負性相近，其單質及化合物在結構與性質等方面具有相似性，所以生成的Be(OH)2會與氫氧化鈉溶液反應形所以調pH時pH不能過大，洗滌后的Be(OH)2高溫煅燒分解生成BeO，而后加入氯氣和過量的碳反應生成氯化鈹：鈹和鋁電負性相近，所以氯化鈹為共價化合物，需要加入氯化鈉轉化為離子化合物，然后電解獲得鈹單質。

【詳解】

(1)根據(jù)鋁銨釩在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知鋁銨礬溶解度隨溫度的降低而減??；所以要從溶液中獲得鋁銨礬晶體進行的“系列操作”為：蒸發(fā)濃縮；降溫結晶、過濾。

(2)將“中和液”沉淀時，形成Be(OH)2，Be(OH)2同類似，會與強堿溶液反應，所以過大時發(fā)生反應的離子方程式為：

(3)0.40則因為所以所以答案為：

(4)實驗室洗滌粗的操作為：向過濾器中加入溶液至浸沒沉淀，將溶液濾出，重復操作2～3次；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，會與溶液反應生成可溶性的所以反應的離子方程式為：

(5)氧化鈹與氯氣和過量的碳反應生成氯化鈹，根據(jù)質量守恒和得失電子守恒可知反應方程式為：

(6)鈹和鋁電負性相近，所以氯化鈹為共價化合物，則的電子式為共價化合物熔融狀態(tài)下不導電，不能進行電解制備鈹，所以需要加入氯化鈉轉化為離子化合物，所以答案為：為共價化合物，加入使轉化為其它含鈹?shù)碾x子化合物(或將氯化鈹轉化為【解析】蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾向過濾器中加入溶液至浸沒沉淀，將溶液濾出，重復操作2～3次為共價化合物，加入使轉化為其它含鈹?shù)碾x子化合物(或將氯化鈹轉化為25、略

【分析】【分析】

氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)中加入Na2CO3、空氣進行氧化焙燒，生成CO2，同時生成CeO2；CeO2中加入稀硫酸、雙氧水進行酸浸，可生成O2和Ce2(SO4)3，發(fā)生反應為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O；用HT萃取、分液，可得到硫酸鈰稀溶液和有機層CeT2；有機層加入稀硫酸，將鈰轉化為Ce2(SO4)3；加堿調節(jié)pH，將鈰轉化為Ce(OH)3；通入O2后過濾、洗滌、干燥，即得到Ce(OH)4。

（1）

“氧化培燒”時，CeFCO3、Na2CO3、O2發(fā)生反應，生成CeO2和CO2，化學方程式：4CeFCO3+2Na2CO3+O2=4CeO2+6CO2。答案為：4CeFCO3+2Na2CO3+O2=4CeO2+6CO2；

（2）

由分析可知，“酸浸”時發(fā)生反應2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，產生的氣體的名稱是氧氣。酸浸時，加入雙氧水，雙氧水受熱易分解，溫度偏高造成浸出率減小，其原因是：溫度升高，H2O2發(fā)生分解，造成浸出率減小。答案為：氧氣；溫度升高，H2O2發(fā)生分解；造成浸出率減??；

（3）

操作Ⅰ是萃取分液；所用到的主要玻璃儀器有：分液漏斗；燒杯。答案為：分液漏斗、燒杯；

（4）

溶液中c(OH-)≥mol/L=1.0×10-5mol/L；則溶液的pH≥9。答案為：≥9；

（5）

中心原子的價層電子對數(shù)為3，則軌道的雜化類型為sp2；由此得出的空間結構為：平面三角形。答案為：sp2；平面三角形；

（6）

鈰的原子序數(shù)為58，基態(tài)鈰原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s2，最外層電子排布式為4f15d16s2。在晶胞中，所含Ce原子數(shù)為=4，所含O原子數(shù)為8，則該化合物的化學式為CeO2。答案為：4f15d16s2；CeO2。

【點睛】

計算晶胞中所含微粒的數(shù)目時，可采用均攤法?！窘馕觥?1)4CeFCO3+2Na2CO3+O2=4CeO2+6CO2

(2)氧氣溫度升高，H2O2發(fā)生分解；造成浸出率減小。

(3)分液漏斗；燒杯。

(4)≥9

(5)sp2