高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測定中的應(yīng)用

學(xué)案二氧化還原反應(yīng)規(guī)律在配平及在定量測定中的應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】1.進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)各概念，掌握其內(nèi)在聯(lián)系。2.了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒。3.通過對氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)科學(xué)的態(tài)度、探索精神，提高歸納推理能力。【教學(xué)重、難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的配平；氧化還原反應(yīng)在Ⅱ卷計(jì)算及定量測定中的應(yīng)用?！究记榉治觥棵}點(diǎn)五年考情分析解讀氧化還原反應(yīng)規(guī)律2017·課標(biāo)全國Ⅱ，T82016·課標(biāo)全國Ⅰ，T8氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用是課標(biāo)卷每年的必考內(nèi)容，但一般不單獨(dú)命題，而是分散在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)或非選擇題的某些設(shè)問中，選擇題往往與阿伏加德羅常數(shù)或化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，非選擇題則可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程題相結(jié)合，分值一般占4～6分；從考查的內(nèi)容上看。側(cè)重氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平及相關(guān)計(jì)算的考查，尤其是陌生反應(yīng)方程式的書寫，近幾年來更是?？疾凰?，隨著新課標(biāo)對考生能力要求的提高，這種趨勢將會(huì)有增無減。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫(配平)2017·課標(biāo)全國Ⅰ，T27(6)2017·課標(biāo)全國Ⅲ，T28(2)2016·課標(biāo)全國Ⅱ，T28(2)氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算2017·課標(biāo)全國Ⅱ，T26(4)2015·課標(biāo)全國Ⅱ，T28(3)1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)價(jià)態(tài)規(guī)律升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”。而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。2.氧化還原配平(1)氧化還原反應(yīng)配平原則①“一般”配平原則②“缺項(xiàng)”配平原則對于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水、補(bǔ)項(xiàng)的兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－(2)氧化還原方程式配平流程【配平模板】(2016·天津高考)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋―→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(2)計(jì)算對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。[指導(dǎo)]新情景下氧化還原方程式書寫步驟考點(diǎn)指導(dǎo)1信息型方程式的書寫[師生互動(dòng)]【對點(diǎn)訓(xùn)練】1.(1)(2017·課標(biāo)全國Ⅲ，28節(jié)選)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：①畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________。②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是__________________________________________________________________________________________________________。[指導(dǎo)]計(jì)算流程考點(diǎn)指導(dǎo)2氧化還原反應(yīng)計(jì)算【典例2】

[2017·北京理綜27(2)]NSR(NOx儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。(1)通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是________。(2)用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是________。(3)還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：【指導(dǎo)】多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?？键c(diǎn)指導(dǎo)3氧化還原滴定【典例3】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。(2)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好，測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。(4)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________________。(5)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為________。

制備X的化學(xué)方程式為________________________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】3.(2015·課標(biāo)全國Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。a.