2025年粵教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷98考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理C.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則2、下列各項(xiàng)敘述中正確的是()A.電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)3、下面的排序不正確的是（）A.晶體沸點(diǎn)由低到高：CF4444B.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBrC.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al4、一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，該反應(yīng)A.反應(yīng)物和生成物中都只含極性分子B.反應(yīng)物和生成物均為分子晶體C.反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成D.產(chǎn)物中CO2的鍵能大于H2O，所以沸點(diǎn)高于H2O5、下列說(shuō)法正確的是（）A.穩(wěn)定性：HFB.沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3C.熔點(diǎn)：晶體Si>金剛石>SiCl4D.陰離子的配位數(shù)：CsCl26、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

理論解釋。

A

N原子的第一電離能大于O原子。

N原子半徑更小。

B

C的電負(fù)性比Si大。

C-C共價(jià)鍵強(qiáng)。

C

金剛石的熔點(diǎn)高于鈉。

金剛石的原子化熱大。

D

Al2O3的熔點(diǎn)高。

晶格能大。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小8、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵9、下列說(shuō)法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵10、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子11、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O12、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出下列原子或離子的核外電子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)銅：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。14、三價(jià)鉻離子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要組成成分，GTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等；回答下列問(wèn)題：

(l)Cr的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____；

(2)O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；

(3)SO2分子的VSEPR模型為_(kāi)_____，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；

(4)CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)相比沸點(diǎn)較高的是______，其原因是______；

(5)化學(xué)式為CrCl3?6H2O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對(duì)的原子為_(kāi)_____，配位數(shù)為_(kāi)_____；

(6)NH3分子可以與H+結(jié)合生成這個(gè)過(guò)程發(fā)生改變的是______(填序號(hào))

A.微粒的空間構(gòu)型B.N原子的雜化類型C.H-N-H鍵角D.微粒的電子數(shù)。

(7)由碳元素形成的某種晶體的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_(kāi)_____pm。

15、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。16、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

17、在極性分子中，正電荷重心與負(fù)電荷重心間的距離稱為偶極長(zhǎng)，通常用表示。極性分子的極性強(qiáng)弱與偶極長(zhǎng)和電荷量（）有關(guān)，一般用偶極矩（）來(lái)衡量。分子的偶極矩是偶極長(zhǎng)和電荷量的乘積，即在非極性分子中，其正、負(fù)電荷重心重合，故為0。試回答下列問(wèn)題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：

①由此可知，PF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________；

②BCl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________________，中心原子的雜化方式為_(kāi)___________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)。已知該化合物有兩種同分異構(gòu)體，棕黃色化合物的淡黃色化合物的試寫(xiě)出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。18、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_______；該能層能量最高的電子云在空間有________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________形。

（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3＋形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3＋。基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為_(kāi)___________________；PO43-作為_(kāi)_______為Fe提供________。19、有下列幾種晶體:A水晶B冰醋酸C白磷D金剛石E晶體氬F干冰。

(1)屬于分子晶體的是____,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是____。

(2)屬于原子晶體的化合物是____。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是____。

(4)受熱熔化時(shí),需克服共價(jià)鍵的是____。20、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測(cè)知FexO晶體密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精確至0.01)為_(kāi)_______。

(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為_(kāi)_______。

(3)此晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。

(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為_(kāi)_______cm。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)26、鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強(qiáng)；在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_(kāi)____________。

(2)無(wú)水的熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為熔點(diǎn)為沸點(diǎn)為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由共反應(yīng)制備.

①的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________________。

②的化學(xué)式為與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結(jié)構(gòu)式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)與作用可生成其結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_(kāi)____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見(jiàn)鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為_(kāi)_____。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為_(kāi)_____(用含的代數(shù)式表示)27、KMnO4是一種高效氧化劑可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問(wèn)題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_(kāi)____。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積；晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_(kāi)____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為_(kāi)_____pm,β-MnSe的密度ρ=______(列出表達(dá)式)g·cm-3。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)28、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為_(kāi)_______(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為_(kāi)_____。29、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對(duì)β—SiC回答下列問(wèn)題：

⑴C的配位數(shù)為_(kāi)_________。

⑵C和Si的最短距離為_(kāi)__________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計(jì)算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）30、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級(jí)后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_(kāi)______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_(kāi)______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)________g·cm－3（列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A正確；

B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則；故B錯(cuò)誤；

C．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3；電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)泡利不相容原理知；3p軌道最多排6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。2、A【分析】【詳解】

A．s能級(jí)原子軌道都是球形的；且能層序數(shù)越大，半徑也越大，故A正確；

B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同；但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p軌道中的3個(gè)電子的自旋方向相同，故B錯(cuò)誤；

C．Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷為3p2能級(jí)上；由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；沒(méi)有雜化的p軌道形成π鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能級(jí)不同軌道中電子的自旋方向是可以相同。3、D【分析】【詳解】

四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：故A正確；

B.先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，即離子半徑小的晶格能大，則晶格能由大到?。汗蔅正確；

C.原子半徑三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅；故C正確；

D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：故D錯(cuò)誤。

故選D。4、B【分析】A.甲醛和水是極性分子，氧氣和二氧化碳是非極性分子，A正確；B.反應(yīng)物和生成物均為分子晶體，B正確；C.反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂，但中只有極性鍵的生成，C不正確；D.產(chǎn)物中CO2的沸點(diǎn)低于H2O，因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵，而二氧化碳分子間不可以，D不正確。本題選B。5、B【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；故A錯(cuò)誤；

B.由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3；故B正確；

C.四氯化硅為分子晶體；晶體硅和金剛石為原子晶體，四氯化硅的熔點(diǎn)最低，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越弱，熔點(diǎn)越低，因原子半徑C＜Si，則鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)鍵越弱，則金剛石的熔點(diǎn)高于單晶硅，故C錯(cuò)誤；

D.CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，配位數(shù)為4；NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6。6、D【分析】【詳解】

A.原子軌道處于半滿；全滿或全空時(shí)原子最穩(wěn)定；N原子2p軌道電子半充滿，所以N原子不容易失去電子，所以N原子的第一電離能大于O原子，故A錯(cuò)誤；

B.同一主族；自上而下元素電負(fù)性遞減，C的電負(fù)性比Si大，與C-C鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石為原子晶體；金屬鈉為金屬晶體，原子化熱是指1mol金屬變成氣態(tài)原子所需吸收的能量，可用來(lái)衡量金屬鍵的強(qiáng)度，故C錯(cuò)誤；

D.Al2O3為離子晶體；晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選D。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))中的配位原子是N原子；N提供孤對(duì)電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角小；故D正確。

綜上所述，答案為AC。8、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

故答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr為24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為半充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)銅為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為全充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋為26號(hào)元素Fe失去外圍的三個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d514、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cr的原子序數(shù)和在周期表的位置，寫(xiě)出價(jià)電子排布；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律判斷第一電離能大小；根據(jù)VSEPR理論判斷SO2的VSEPR模型和中心原子的雜化形式；根據(jù)等電子體，分子量相同，由分子的極性判斷熔沸點(diǎn)高低；根據(jù)配位體的結(jié)構(gòu)判斷配體提供孤電子對(duì)和配位數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷NH3變?yōu)镹H4+時(shí)引起的變化；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子個(gè)數(shù)；由密度，質(zhì)量計(jì)算晶胞的棱長(zhǎng)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）Cr是24號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第VIB，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1；答案為：3d54s1。

（2）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，O，S屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，O的原子序數(shù)比S小，則非金屬性O(shè)＞S，第一電離能O＞S，則O；N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；答案為N＞O＞S。

（3）SO2分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，VSEPR模型的名稱為平面三角形，S原子采取sp2雜化；答案為平面三角形，sp2。

（4）CO和N2互為等電子體，且CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2；答案為CO，CO和N2分子量相同，由于CO是極性分子，N2是非極性分子；極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高。

（5）由[CrCl2(H2O)4]Cl?2H2O結(jié)構(gòu)可知，中心原子Cr3+提供空軌道；配體Cl；O提供孤電子對(duì)，配位數(shù)為2+4=6；答案為Cl、O，6。

（6）NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3+1=4，采取sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，NH4+中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，采取sp3雜化；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，二者中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，N原子孤電子對(duì)數(shù)由1對(duì)變?yōu)?，N原子雜化方式不變，電子數(shù)數(shù)目不變，空間構(gòu)型由三角錐形變?yōu)檎拿骟w，鍵角減?。淮鸢笧锳；C。

（7）晶胞中碳原子數(shù)目=4+8×+6×=8，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為apm，則8×=ρg/cm3×(a×10-10cm)3，解得a=×1010pm；答案為×1010?！窘馕觥竣?3d54S1②.N>O>S③.平面三角形④.sp2雜化⑤.CO⑥.CO為極性分子，N2為非極性分子，極性分子與極性分子之間的范德華力較強(qiáng)，故CO沸點(diǎn)較高⑦.O、Cl⑧.6⑨.AC⑩.×101015、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C16、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時(shí)，需尋找等電子體：價(jià)電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價(jià)電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進(jìn)行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。含有6個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個(gè)S—F鍵的鍵長(zhǎng)相同，另含1個(gè)S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個(gè)S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

利用等電子原理，其實(shí)就是利用類推法，但在使用類推法時(shí)，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對(duì)位置?！窘馕觥咳清F形平面三角形四面體形17、略

【分析】【詳解】

(1)是由極性鍵形成的雙原子極性分子；根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，是直線形分子，正、負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，其偶極矩為0；都是V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，其

(2)①說(shuō)明是極性分子，則是三角錐形結(jié)構(gòu)；

②說(shuō)明是非極性分子，其正、負(fù)電荷重心重合，應(yīng)是平面正三角形結(jié)構(gòu)；中心原子B與3個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵(沒(méi)有孤電子對(duì))，即B原子的雜化方式是雜化；

(3)根據(jù)題意，具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若則為非極性分子，和分別對(duì)稱分布在四邊形的個(gè)頂點(diǎn)上，即正、負(fù)電荷重心重合，故淡黃色化合物是若則為極性分子，和在四邊形的4個(gè)頂點(diǎn)上的分布是不對(duì)稱的，即正、負(fù)電荷重心不重合，故棕黃色化合物是根據(jù)相似相溶規(guī)律，水是極性分子，因此屬于極性分子的溶質(zhì)易溶解在水中，即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】CS2三角錐形平面正三角形sp2雜化18、略

【分析】【分析】

(1)、P原子有三個(gè)能層；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中有3個(gè)延伸方向，原子軌道為啞鈴形；

(2)；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

(3)、PCl3中P；CI均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；計(jì)算中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，然后判斷；

(4)、根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)鐵原子核外電子排布式；H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子。

【詳解】

(1)、P原子核外有15個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；最外層為3s23p3；p軌道的電子云在三維空間中沿著x；y、z軸3個(gè)方向延伸，p原子軌道為啞鈴形；

故答案為M；3；啞鈴；

(2)、Si、P、S元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能P>S>Si；

故答案為P>S>Si；

(3)、單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5，PCl3中P、Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：P原子的雜化軌道類型為sp3；所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為sp3；三角錐型；

(4)、鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，H3[Fe(PO4)2]中PO43-為配體，F(xiàn)e3+為中心離子；中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子；

故答案為[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；配體；孤電子對(duì)。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫(xiě)第一電離能時(shí)，需要判斷有無(wú)第二主族或是第五主族的元素，這兩個(gè)主族的元素的第一電離能比其左右兩邊都大，第二主族的s能級(jí)全滿，第五主族的p能級(jí)半滿，能量更低，其第一電離能越大?！窘馕觥竣?M②.3③.啞鈴④.P>S>Si⑤.sp3⑥.三角錐形⑦.[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)⑧.配體⑨.孤電子對(duì)19、略

【分析】根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同,分子晶體僅由分子構(gòu)成,原子晶體中無(wú)分子。分子晶體有B、C、E、F,注意晶體氬是單原子分子晶體;原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的,原子晶體有A、D,但屬于化合物的只有A;分子晶體熔化時(shí),一般不破壞化學(xué)鍵;原子晶體熔化時(shí),破壞共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)B；C、E、FE

(2)A(3)A、D、E(4)A、D20、略

【分析】【詳解】

(1)由氯化鈉晶胞可知在此晶胞中應(yīng)有4個(gè)FexO，根據(jù)密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)設(shè)晶體中的Fe2＋個(gè)數(shù)為y，根據(jù)化合物中電荷守恒的原則，即正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分?jǐn)?shù)＝≈0.826。

(3)含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)為0.92－0.76＝0.16，此晶體的化學(xué)式為

(4)根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)可知與某個(gè)Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－位于面心處；圍成的空間幾何形狀是正八面體；

(5)由FexO晶體晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的邊長(zhǎng)可知，鐵離子間最短距離為面對(duì)角線的一半，即為×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm?！窘馕觥?.920.826正八面體3.03×10－8四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、原理綜合題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

(1)Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式；

(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低；離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化；則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵；

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9；

(4)Co3+有空軌道，而CO有孤電子對(duì)，故二者可形成配位鍵；從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm，六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2，六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數(shù)目為12+6+2+1=6，Li原子的數(shù)目為3，Co原子的數(shù)目為3，已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，代入公式=計(jì)算。

【詳解】

(1)鈷是27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可以寫(xiě)出鈷離子的核外電子排布式為：因此，本題正確答案是：

(2)無(wú)水的熔沸點(diǎn)較高，則屬于離子晶體；氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體；

因此；本題正確答案是：離子；分子；

(3)①中Cl原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為0，且其形成了4個(gè)鍵，中心原子采取sp3雜化；則空間構(gòu)型為正四面體。

②分子中，(III)提供空軌道，NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，所以與(III)形成配位鍵的原子是和

③所有單鍵為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，鍵數(shù)為9，則雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為

因此，本題正確答案是：正四面體；和(或)；

(4)從結(jié)構(gòu)圖中可看出C有的形成兩個(gè)鍵，有的形成3個(gè)鍵，故雜化類型分別為sp和sp2雜化；

因此，本題正確答案是：sp和sp2。

(5)題圖中原