2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)下冊階段測試試卷997考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是（）A.不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物B.油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解C.油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越高D.各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油2、鹵代烴rm{C_{5}H_{11}Cl}與rm{C_{5}H_{12}O}屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{3}B.rm{3}rm{5}C.rm{10}rm{8}D.rm{8}rm{8}3、組成為rm{C_{3}H_{5}O_{2}Cl}的有機物甲，在rm{NaOH}溶液中加熱后，經(jīng)酸化可得組成為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}的有機物乙rm{.}在一定條件下，每rm{2}分子有機物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{1}分子酯丙rm{.}丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是()

A.B.C.D.4、某元素基態(tài)原子電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}}它在元素周期表中的位置是rm{(}rm{)}A.第rm{3}周期Ⅱrm{B}族B.第rm{4}周期Ⅱrm{B}族C.第rm{4}周期Ⅶrm{B}族D.第rm{4}周期Ⅷ族5、從柑桔中可提煉出苧烯．下列關(guān)于苧烯的說法中，正確的是（）A.分子式為C10H16，是1，3﹣丁二烯的同系物B.其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上C.與過量的Br2的CCl4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為：D.易溶于水，且能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物6、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1

則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（）A.+30.0kJ?mol-1B.-80.5kJ?mol-1C.-30.0kJ?mol-1D.+80.5kJ?mol-17、在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中；發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是()

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)物的濃度C.正、逆反應(yīng)速率D.體系的壓強8、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬B.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}C.由rm{C(s}石墨rm{)=C(s}金剛石rm{)triangleH=+1.9kJ/mol}可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.反應(yīng)rm{SO_{2}(g)+2H_{2}S(g)=3S}rm{(s)+2H_{2}O(l)}在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}10、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}11、關(guān)于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應(yīng)12、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標準合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)14、下列廣告用語在科學(xué)性上錯誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和[Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對電子的原子或離子分別是：___________________、___________、_________________。（2）H3O+的空間構(gòu)型為：_______________________________，BCl3的空間構(gòu)型為：___________（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫一種）平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。16、合成有機玻璃的單體rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是

試回答下列問題：

rm{(1)A}中含有的官能團名稱是______；______．

rm{(2)A}在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)；其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)A}能夠使溴水褪色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)A}在rm{NaOH}溶液中加熱可以發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．17、偏二甲肼與rm{N_{2}O_{4}}是常用的火箭推進劑；二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

rm{(CH_{3})_{2}NNH_{2}(l)+2N_{2}O_{4}(l)簍T2CO_{2}(g)+3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{(}Ⅰrm{)}

rm{(1)}反應(yīng)rm{(}Ⅰrm{)}中氧化劑是______．

rm{(2)}火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)}rm{(}Ⅱrm{)}

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)rm{(}Ⅱrm{)}為______rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應(yīng)．

rm{(3)}一定溫度下，反應(yīng)rm{(}Ⅱrm{)}的焓變?yōu)閞m{triangleH.}現(xiàn)將rm{1mol}rm{N_{2}O_{4}}充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______rm{.}若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為rm{1L}的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)______rm{(}填“增大”“不變”或“減小”rm{)}反應(yīng)rm{3s}后rm{NO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.6mol}則rm{0隆蘆3s}內(nèi)的平均反應(yīng)速率rm{v(N_{2}O_{4})=}______rm{mol/(L?s)^{-1}}．

rm{(4)NO_{2}}可用氨水吸收生成rm{NH_{4}NO_{3}.25隆忙}時，將rm{a}rm{mol}rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水，溶液顯酸性，原因是______rm{(}用離子方程式表示rm{).}向該溶液滴加rmrm{L}氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______rm{(}填“正向”“不”或“逆向”rm{)}移動，所滴加氨水的濃度為______rm{mol?L^{-1}.(NH_{3}?H_{2}O}的電離平衡常數(shù)取rm{K_=2隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1})}18、（12分）“生物質(zhì)"是指由植物或動物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱?！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機的一種重要的能源?！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：請根據(jù)圖示回答問題：(1)由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是____。(2)在T1、T2溫度下，向兩個容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2(選填“<”、“>”或“=”)。(3)在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍。反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)_______V(逆）（選填“>”、“<”或“=”)，平衡時=_________mol。(4)右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是_______極：（填“正”或“負”）a電極上的電極反應(yīng)為___________。19、（15分）化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：已知：（1）寫出中官能團的名稱。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。（3）寫出含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（4）以下是由A經(jīng)過四步反應(yīng)合成B的路線：請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）請設(shè)計一個實驗，證明分子中含有氯原子，按實驗操作順序，依次需要加入的試劑是_______________、_______________、________________。20、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號時間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為mol·(L·min)－1。（2）在實驗2中A的初始濃度C2＝mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C31.0mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。21、（5分）⑴課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較，可通過觀察來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是。⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_________的影響。②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳22、生活中常用藥品很多，如rm{壟脵}碘酒，rm{壟脷}麻黃堿，rm{壟脹}青霉素，rm{壟脺}阿司匹林，rm{壟脻}葡萄糖注射液，rm{壟脼}胃舒平rm{(}含氫氧化鋁、淀粉等rm{)}rm{(1)}上述物質(zhì)中，屬于抗生素的是___rm{(}填寫序號，下同rm{)}不屬于人工合成藥物的是___rm{;}具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是________；rm{(2)}胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。rm{(3)}淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為rm{(}寫分子式rm{)}________。rm{(4)}下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是____。A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用C.使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、解答題(共4題，共12分)27、某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒；將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3：1：1②1：1：2：6③3：2④3：2：2：2：1，請推斷出其對應(yīng)的有機物并分別填寫其結(jié)構(gòu)簡式：

①______；

②______；

③______；

④______．

28、（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物；用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：______．

（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：______29、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料；有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)；實驗裝置如下所示：

。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯。

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗．

（1）苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有______．

實驗二：提純苯甲酸甲酯。

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純；再利用圖C裝置進行蒸餾提純。

（3）用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是______．

（4）用圖C裝置進行蒸餾提純時；當(dāng)溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．

30、（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：二氧化硫通入溴水中______；銀加入稀硝酸中______．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液______；用鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入雙氧水______．

評卷人得分六、實驗題(共3題，共6分)31、現(xiàn)應(yīng)用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的含酸量．

Ⅰrm{.}實驗步驟。

rm{(1)}用______rm{(}填儀器名稱rm{)}量取rm{10.00mL}食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到rm{100mL}______rm{(}填儀器名稱rm{)}中定容；搖勻即得待測白醋溶液．

rm{(2)}取待測白醋溶液rm{20.00mL}于錐形瓶中，向其中滴加rm{2}滴______作指示劑．

rm{(3)}讀取盛裝rm{0.1000mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)rm{.}如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______rm{mL}．

rm{(4)}滴定rm{.}滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______；當(dāng)?shù)沃羅_____時停止滴定，并記錄rm{NaOH}溶液的終讀數(shù)rm{.}重復(fù)滴定rm{4}次．

Ⅱrm{.}實驗記錄。

。實驗序號待測白醋溶液體積rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}NaOH}溶液的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度rm{1}rm{20.00}rm{0.10}rm{15.10}rm{2}rm{20.00}rm{0.00}rm{14.95}rm{3}rm{20.00}rm{0.15}rm{15.20}rm{4}rm{20.00}rm{1.10}rm{17.10}Ⅲrm{.}數(shù)據(jù)處理與討論。

rm{(1)}按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得rm{c(}市售白醋rm{)=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(2)}在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______rm{(}填寫序號rm{)}

rm{a.}堿式滴定管在裝液前未用標準rm{NaOH}溶液潤洗．

rm{b.}堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失．

rm{c.}錐形瓶中加入待測白醋溶液后；再加少量水．

rm{d.}錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．32、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由色變?yōu)椋覟橹?。?）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________mL，（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0．100mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25．000．2020．22第二次25．000．5624．54第三次25．000．4220．40依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。33、rm{NaClO}和rm{KAl(SO_{4})_{2}}都是重要的化工產(chǎn)品；均可應(yīng)用于造紙業(yè)．

rm{(1)NaClO}溶液rm{pH>7}原因是rm{(}用離子反應(yīng)方程式表示rm{)}______．

rm{(2)}根據(jù)rm{NaClO}的性質(zhì)推測，在紙漿中加入rm{NaClO}溶液的目的是______．

rm{(3)}某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和rm{NaClO}和rm{KAl(SO_{4})_{2}}溶液混合反應(yīng)的實驗．

rm{壟脵}打開活塞向燒瓶中加入飽和rm{KAl(SO_{4})_{2}}溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀rm{.}反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{壟脷}將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生rm{.}充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃rm{.}寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}若將rm{V_{1}}rm{mL}rm{0.1mol/L}rm{KAl(SO_{4})_{2}}溶液和rm{V_{2}mL}rm{0.1mol/LBa(OH)_{2}}溶液混合rm{.}當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時，rm{V_{1}}rm{V_{2}=}______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：天然油脂可以是單甘油酯，也可以是混甘油酯，所以一定不是純凈物；油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解，正確；油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越高；正確；植物油是也液態(tài)的，動物油是固態(tài)的就是這個原因；各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油；正確，故選A?？键c：油脂【解析】【答案】A2、D【分析】解：分子式為rm{C_{5}H_{11}Cl}的同分異構(gòu)體有。

主鏈有rm{5}個碳原子的：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHClCH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CHClCH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{4}個碳原子的：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CHClCH_{3}}rm{CH_{3}CCl(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}ClCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

主鏈有rm{3}個碳原子的：rm{CH_{2}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Cl}

共有rm{8}種情況．

分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的醇，說明分子中含有rm{-OH}該物質(zhì)可看作rm{C_{5}H_{11}Cl}中的氯原子被羥基取代，故Crm{{,!}_{5}H_{12}O}的醇也為rm{8}種；

故選：rm{D}．

判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：

rm{(1)}先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)；即烷烴的同分異構(gòu)體．

rm{(2)}確定烷烴的對稱中心；即找出等效的氫原子．

rm{(3)}根據(jù)先中心后外圍的原則；將氯原子逐一去代替氫原子．

rm{(4)}對于多氯代烷的同分異構(gòu)體；遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．

分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的醇；可看作羥基取代氯代烴中氯原子．

本題考查氯代物和醇類的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類rm{.}利用烴基取代氯原子進行醇類異構(gòu)判斷，比書寫戊醇的同分異構(gòu)體容易．【解析】rm{D}3、D【分析】【分析】本題考查含鹵化合物的水解，酸和醇的酯化反應(yīng)，難度中等rm{.}掌握酯化反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵。【解答】組成為rm{C_{3}H_{5}O_{2}Cl}的有機物甲，在rm{NaOH}溶液中加熱后，經(jīng)酸化可得組成為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}的有機物乙，在一定條件下，每兩分子有機物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子酯丙，說明乙中含有一個羧基和一個羥基，故乙的結(jié)構(gòu)可能為：rm{CH_{3}CH(OH)COOH}rm{CH_{2}(OH)CH_{2}COOH}

rm{2}分子rm{CH_{3}CH(OH)COOH}發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物可能為：脫去rm{1}分子水生成rm{CH_{3}CH(OH)COOCH(CH_{3})COOH}脫去rm{2}分子水生成

rm{2}分子rm{CH_{2}(OH)CH_{2}COOH}發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)物可能為：脫去rm{1}分子水生成rm{CH_{2}(OH)CH_{2}COOCH_{2}CH_{2}COOH}脫去rm{2}分子水生成

故不可能生成rm{CH_{3}CH(OH)COOCH_{2}CH_{2}COOH}故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、B【分析】解：該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}根據(jù)電子排布式知，該原子含有rm{4}個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{2}}屬于第Ⅱrm{B}族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅱrm{B}族；

故選：rm{B}．

元素的能層數(shù)等于其周期數(shù)，從第Ⅲrm{B}族到第Ⅵrm{B}族，其價層電子數(shù)等于其族序數(shù)，第Ⅰrm{B}族、第Ⅱrm{B}族；其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，據(jù)此分析解答．

本題考查了元素在周期表位置的判斷，根據(jù)能層與周期、價電子與族的關(guān)系即可解答，難度中等．【解析】rm{B}5、C【分析】【解答】解：A.1；3﹣丁二烯是鏈狀二烯烴，而該有機物中含有環(huán)，二者的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；

B．分子中含有3個﹣CH2﹣；分子呈鋸齒狀，所有的碳原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；

C．分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為故C正確；

D．烴類物質(zhì)都不溶于水；分子中含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤．

故選C．

【分析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式，該有機物中含有兩個C=C，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點判斷該有機物的空間結(jié)構(gòu)．6、A【分析】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

②C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律①+②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol；

故選A．

根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式①+②可構(gòu)造出目標熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，據(jù)此進行解答．

本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，理解蓋斯定律并利用已知熱化學(xué)方程式進行疊加構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．【解析】【答案】A7、A【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的移動的判斷，難度中等，注意

rm{1}、不要把rm{1}rm{V}正rm{V}增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有rm{(}rm{)}正rm{V}rm{V}rm{(}逆rm{)>}時，平衡向正反應(yīng)方向移動．rm{V}、不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。rm{V}【解答】rm{(}rm{)}只有平衡移動才能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變時，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動，故

rm{2}正確；rm{2}如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時，平衡不移動，故錯誤；A.rm{A}使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動，故rm{A}錯誤；如果反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則壓強對平衡無影響，故B.錯誤。rm{B}故選rm{B}。

C.【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A.}活潑金屬選擇電解法冶煉；則電解熔融氯化鈉；氯化鎂、氧化鋁可冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，故A正確；

B.粗銅精煉時，與電源負極相連為陰極，純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子，發(fā)生rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}故B正確；

C.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由rm{C(s}石墨rm{)=C(s}金剛石rm{)triangleH=+1.9kJ/mol}可知；石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；

D.rm{SO_{2}(g)+2H_{2}S(g)=3S}rm{(s)+2H_{2}O(l)}的rm{triangleS<0}rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應(yīng)可自發(fā)進行，則在常溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}故D正確；

故選C．

A.活潑金屬選擇電解法冶煉；

B.粗銅精煉時；與電源負極相連為陰極，銅離子得到電子；

C.能量越低；物質(zhì)越穩(wěn)定；

D.rm{triangleH<0}rm{SO_{2}(g)+2H_{2}S(g)=3S}的rm{(s)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH-TtriangleS<0}的反應(yīng)可自發(fā)進行．

本題考查反應(yīng)熱與焓變、電解應(yīng)用，為高頻考點，把握表穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、反應(yīng)進行方向、電解應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．rm{triangleS<0}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}10、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計算的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數(shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}11、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補充維生素，故ABC正確，D錯誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．【解析】rm{ABC}12、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}13、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤；

C.氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素；不是微量元素，故C錯誤；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的；飲料中的所有物質(zhì)均屬于化學(xué)物質(zhì)，故D錯誤；

故選BCD．

A.根據(jù)水的重要性判斷；

B.水是弱電解質(zhì)；能電離出離子；

C.根據(jù)人體內(nèi)的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質(zhì)都是由化學(xué)元素組成的；飲料是由化學(xué)物質(zhì)組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎(chǔ)知識，題目難度不大，學(xué)會用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．【解析】rm{BCD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）Ni、Cu2+、Fe3+（2）三角錐型、平面正三角形（3）BF3、NF316、略

【分析】解：rm{(1)}中含有官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基；

故答案為：碳碳雙鍵；酯基；

rm{(2)}發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機玻璃，其聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{(3)A}中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色，該反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrC(CH_{3})BrCOOCH_{3}}

故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrC(CH_{3})BrCOOCH_{3}}

rm{(4)}在堿性條件下完全水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}+NaOH隆煤CH_{2}=C(CH_{3})COONa+CH_{3}OH}

故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}+NaOH隆煤CH_{2}=C(CH_{3})COONa+CH_{3}OH}．

rm{(1)}根據(jù)rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有官能團名稱；

rm{(2)A}中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成

rm{(3)}含有雙鍵；能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

rm{(4)}堿性條件下發(fā)生水解生成rm{C(CH_{3})COONa}和rm{CH_{3}OH}．

本題考查有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】碳碳雙鍵；酯基；rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrC(CH_{3})BrCOOCH_{3}}rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}+NaOH隆煤CH_{2}=C(CH_{3})COONa+CH_{3}OH}17、N2O4；吸熱；ad；不變；0.1；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；逆向；【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)rm{(I)}中，rm{N_{2}O_{4}(l)}中rm{N}元素得電子化合價降低，所以rm{N_{2}O_{4}(l)}是氧化劑，故答案為：rm{N_{2}O_{4}}

rm{(2)}升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

rm{(3)}一定溫度下，反應(yīng)rm{(}Ⅱrm{)}的焓變?yōu)閞m{triangleH.}現(xiàn)將rm{1molN_{2}O_{4}}充入一恒壓密閉容器中；

rm{a}密度等于質(zhì)量除以體積，平衡體系質(zhì)量不變，反應(yīng)體積增大，密度在反應(yīng)過程中減小，密度不變說明反應(yīng)達到平衡，故rm{a}符合；

rm反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物與生成物能量總和之差計算，與平衡無關(guān)，故rm不符合；

rm{c}圖象只表示正反應(yīng)速率變化，不能證明正逆反應(yīng)速率相同，故rm{c}不符合；

rm2eeswmqrm{N_{2}O_{4}(l)}轉(zhuǎn)化率不變，證明反應(yīng)達到平衡，故rm24gw8m6符合；

示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是rm{ad}rm{K=dfrac{c^{2}(NO_{2})}{c(N_{2}O_{4})}}化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)rm{K=dfrac

{c^{2}(NO_{2})}{c(N_{2}O_{4})}}不變；rm{v(NO_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.6mol}{1L}}{3s}=0.2mol/L.s}則rm{v(N_{2}O_{4})=dfrac{1}{2}v(NO_{2})=0.1mol/L.s}

故答案為：rm{K}不變；rm{v(NO_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{dfrac

{0.6mol}{1L}}{3s}=0.2mol/L.s}

rm{v(N_{2}O_{4})=dfrac

{1}{2}v(NO_{2})=0.1mol/L.s}可用氨水吸收生成rm{ad}時，將rm{0.1}溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：rm{(4)NO_{2}}加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進行；將rm{NH_{4}NO_{3}.25隆忙}溶于水，向該溶液滴加rm{amolNH_{4}NO_{3}}氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{amolNH_{4}NO_{3}}rm{bL}的電離平衡常數(shù)取rm{=10^{-7}mol/L}設(shè)混合后溶液體積為rm{c(NH_{4}^{+})=c(NO_{3}^{-})}rm{NH_{3}?H_{2}O}根據(jù)一水合氨電離平衡得到：rm{K_=2隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(NH_{4}^{+})c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{dfrac{amol}{bL}隆脕10^{-7}mol/L}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)mol/L}=2隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}計算得到rm{c(NH_{3}?H_{2}O)=dfrac{a}{200b}mol/L}

故答案為：rm{1L}逆向；rm{c(NH_{4}^{+})=c(NO_{3}^{-})=amol/L}．

rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價變化分析判斷；元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；

rm{K=dfrac

{c(NH_{4}^{+})c(OH^{-})}{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}=dfrac{dfrac

{amol}{bL}隆脕10^{-7}mol/L}{c(NH_{3}cdot

H_{2}O)mol/L}=2隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}二氧化氮是紅棕色氣體；四氧化二氮氣體是無色氣體，依據(jù)平衡移動原理分析判斷；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；

rm{(3)K=dfrac{c^{2}(NO_{2})}{c(N_{2}O_{4})}}化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{c(NH_{3}?H_{2}O)=dfrac

{a}{200b}mol/L}的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比計算，得到四氧化二氮的反應(yīng)速率rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{dfrac{a}{200b}}依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)；一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．

本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡標志的判斷理解，平衡常數(shù)的影響因素和計算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計算分析，弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡的計算應(yīng)用，綜合性較大．rm{(1)}【解析】rm{N_{2}O_{4}}吸熱；rm{ad}不變；rm{0.1}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}逆向；rm{dfrac{a}{200b}}18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－162.6kJ/mol－23.5kJ/mol＝－186.1kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝－186.1kJ/mol。（2）根據(jù)圖像可知T2曲線首先達到平衡狀態(tài)，說明T2＞T1。但溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以K1＞K2。（3）根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的。由于氣體的質(zhì)量不變，所以如果平衡時混合氣體密度是相同條件下起始時的1.6倍，就說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進行的，因此反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正)＞V(逆）。4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol）4211轉(zhuǎn)化量（mol）4x2xxx平衡量（mol）4－4x2－2x1＋x1＋x則解得x＝0.75mol所以平衡時二甲醚的物質(zhì)的量是1.75mol（4）氧氣得到電子，在正極通入，所以b電極是正極；a電極是負極，二甲醚失去電子，由于存在質(zhì)子交換膜，所以負極電極反應(yīng)式是CH3OCH3－12e-＋3H2O＝2CO2＋12H+?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、平衡常數(shù)的判斷、可逆反應(yīng)的有關(guān)計算以及電極名稱的判斷和電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（12分）(1)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＝－186.1kJ/mol(2)﹥(3)﹥；1.75（4）正CH3OCH3–12e-+3H2O=2CO2+12H+19、略

【分析】試題分析：（1）中官能團是氨基和羧基；（2）A是甲苯，在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，化學(xué)方程式是（3）含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種，分別是鄰、間、對氯甲苯，結(jié)構(gòu)簡式分別是（4）從流程圖可知，鄰硝基甲苯發(fā)生反應(yīng)最終生成鄰氨基苯甲酸，若先還原硝基，則氨基易被氧化又轉(zhuǎn)化為硝基，所以應(yīng)先把甲基氧化為羧基，再將硝基還原，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是（5）證明含有Cl原子，應(yīng)使Cl原子轉(zhuǎn)化為氯離子，檢驗氯離子來檢驗Cl原子的存在，所以通過的水解反應(yīng)即可。在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，然后加入硝酸式溶液呈酸性后再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl原子，所以需要的是試劑是NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液。考點：考查甲苯的化學(xué)性質(zhì)，官能團的判斷及轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷，實驗流程的設(shè)計【解析】【答案】（1）氨基、羧基（2）（3）（4）（5）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液20、略

【分析】試題分析：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)A的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以平均速率為0.13mol/L/10min=0.013mol·(L·min)－1;（2）由表中數(shù)據(jù)可知，4是溫度條件影響，3的平衡濃度增大，所以3是濃度的影響，2的平衡濃度與1相同，但到達平衡的時間比1短，所以2是催化劑的影響，則C2=1.0mol/L，暗含的條件就是使用了催化劑；（3）實驗3的平衡濃度大于實驗1，所以C3>1.0mol/L，反應(yīng)物的濃度增大，則反應(yīng)速率加快，所以v3>v1?？键c：考查反應(yīng)速率的比較，條件對反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】（1）0.013（2）1.0催化劑（3）＞＞21、略

【分析】【解析】【答案】（10分（1））①碳；②氧化反應(yīng)③4OH－—4e－====O2↑＋2H2O（2）①2H2O+2NaCl====2NaOH+H2↑+Cl2↑②O2+4e－+2H2O4OH－，③、13（3）①粗銅②Cu2++2e-====Cu22、（1）③②④

（2）Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O

（3）C6H12O6

（4）A【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)與生活的知識。【解答】

rm{(1)}碘酒的作用是殺菌消毒；麻黃堿是從中藥麻黃中提取的一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘、擴張氣管和緩和鼻粘膜充血等作用，用于治療感冒、咳嗽、哮喘等常見疾?。磺嗝顾厥悄芷茐募毦募毎诓⒃诩毦毎姆敝称谄饸⒕饔玫囊活惪股?；阿司匹林的作用是防止心臟病、減緩視力衰退、提高免疫力；葡萄糖注射液是用來補充能量和體液；胃舒平可防治胃酸分泌過多；屬于抗生素的是青霉素，不屬于人工合成藥物的是麻黃堿；故答案為：rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脺}

rm{(2)}胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)}淀粉在人體內(nèi)能夠水解，且最終水解生成葡萄糖rm{C_{6}H_{12}O_{6}}所以服用添加淀粉的藥物不會傷害身體；

故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{(4)A}碘單質(zhì)和酒精均能使蛋白質(zhì)變性；所以碘酒可用于外用消毒，故A正確；

B；凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；所以不能長期大量服用，故B錯誤；

C；從用藥安全角度考慮；使用青霉素前要進行皮膚敏感性試驗，故C錯誤；

故答案為：rm{A}【解析】rm{(1)壟脹}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脺}rm{(2)Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}}rm{(4)A}四、有機推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、解答題(共4題，共12分)27、略

【分析】

濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n（H）=2×=1mol；

氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n（C）==0.8mol；

所以1mol有機物中含有8molC，10molH，所以該苯的同系物的分子式為C8H10；

（1）在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為：3：1：1，即有三種類型的氫原子，個數(shù)之比是3：1：1，則為鄰二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為：1：1：2：6，即有4種類型的氫原子，個數(shù)之比是1：1：2：6，則為間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為：3：2，即有2種類型的氫原子，個數(shù)之比是3：2，則為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為：3：2：2：2：1，即有5種類型的氫原子，個數(shù)之比是3：2：2：2：1，則為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

【解析】【答案】濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n（H）=2×=1mol；

氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n（C）==0.8mol；

所以1mol有機物中含有8molC；10molH，根據(jù)核磁共振氫譜可知有幾種性質(zhì)不同的H，且知道了原子個數(shù)比，以此可確定有機物的分子式，并書寫結(jié)構(gòu)簡式．

28、略

【分析】

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適，可用氫氧化鋁來中和過多的鹽酸，化學(xué)方程式為：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案為：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；

（2）乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（4）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)胃酸的成分是鹽酸；氫氧化鋁能與胃中過多鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；

（2）乙酸和乙醇在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

（3）NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2；

（4）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；

（5）氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀．

29、略

【分析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（2）增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度；故答案為：增大乙酸或乙醇的濃度．加入濃硫酸吸收水．將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)；

（3）固體Na2CO3作用是除去乙酸；故答案為：除去乙酸；

（4）苯甲酸的沸點是249℃；甲醇的沸點是64.3℃，苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，當(dāng)溫度計顯示199.6℃時，得到是主要是苯甲酸甲酯，故答案為：199.6℃．

【解析】【答案】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫；

（2）增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度；

（3）固體Na2CO3作用是除去乙酸；

（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃．

30、略

【分析】

（1）二氧化硫與溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，其化學(xué)反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；

銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，其化學(xué)反應(yīng)為3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；

故答案為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其化學(xué)反應(yīng)為SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；

離子反應(yīng)為SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；

用鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵和水，其化學(xué)反應(yīng)為2HCl+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O；

其離子反應(yīng)為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O；

故答案為：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O．

【解析】【答案】（1）二氧化硫通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成硫酸和氫溴酸；銀和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀；一氧化氮和水；

（2）二氧化硫通入亞硫酸鈉溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；用鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和水．

六、實驗題(共3題，共6分)31、略

【分析】Ⅰrm{.(1)}白醋顯酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管量?。慌渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的白醋溶液rm{100mL}應(yīng)選擇rm{100mL}容量瓶；

故答案為：酸式滴定管；容量瓶；

rm{(2)}氫氧化鈉滴定醋酸，達到終點時生成醋酸鈉溶液，顯堿性，酚酞變色范圍為rm{8-10}為減小誤差，應(yīng)選擇酚酞做指示劑；

故答案為：酚酞；

rm{(3)}滴定管小數(shù)在上，大數(shù)在下，精確度為rm{0.01mL}所以圖中讀數(shù)為：rm{0.60}rm{mL}

故答案為：rm{0.60}

rm{(4)}滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化；以判定滴定終點；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色；并在半分