2025年浙教新版選擇性必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修二化學下冊月考試卷573考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3-＞D-＞B-＞A2+D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的化合物，s是由其中三種元素組成的化合物，s與m劇烈反應生成兩種氣體n和p，n能使品紅溶液褪色，p通入稀HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A.沸點：mB.氣體n中含有非極性鍵C.簡單陰離子的還原性XD.Z的氧化物對應水化物與其氫化物可以發(fā)生反應3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NAB.12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NAD.電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA4、我國科學家合成一種比硫酸酸性更強的超強酸M；廣泛應用于有機合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中R；X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.M中含有極性鍵和非極性鍵D.R、X、Y只能組成一種三元化合物5、2021年諾貝爾化學獎委員會聚焦不對稱有機催化。L—脯氨酸是一種有機催化劑；結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是(手性碳原子：碳原子連接4個不同的原子或者原子團)

A.分子式為C5H8NO2B.有1個手性碳原子C.含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)D.可使溴水褪色6、硼酸晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是。

A.硼酸分子含三個羥基，硼酸屬于三元酸B.硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵C.硼酸分子中含有兩種極性鍵D.硼酸分子中硼原子采用sp2雜化7、下列說法不正確的是A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃B.以NaCl為原料，工業(yè)上可制備純堿和燒堿C.犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理保護金屬的一種方法D.通常，只有那些分子較小、分子形狀呈長形或碟形的物質(zhì)，才易形成液晶態(tài)8、離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A.較高的熔沸點B.良好的導電性C.溶于極性溶劑D.堅硬而易粉碎9、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是A.①K，Rb②P，As③O，S，Se④P，Cl，元素的電負性依次遞增的是④B.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素一定在第三周期第IIA族C.下列原子中，①②③④對應的第一電離能最大的是④D.以下原子中，①②③④半徑最大的是①評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、判斷正誤。

(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________

(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________11、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④請?zhí)顚懴铝锌瞻?填序號)：

(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；

(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。12、天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為______，化學式為______(用n代表聚合度)。

13、已知H元素和O元素可以形成和兩種化合物；試根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。

(1)水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)；用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填序號)。

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子結(jié)構(gòu)不是直線形，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩個面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為而兩個鍵與鍵的夾角均為

試回答下列問題：

①分子結(jié)構(gòu)式為_______。

②分子是含有_______鍵和_______鍵的_______分子(填“極性”或“非極性”)。14、鈷的一種配位聚合物的化學式為{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)NO的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)bte的分子式為C6H8N6；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，與Co2+形成配位鍵的原子是___________和___________(填元素符號)。

②C、H、N的電負性從大到小順序為___________。

③bte分子中碳原子軌道雜化類型為___________和___________。

④1molbte分子中含鍵的數(shù)目為___________mol。15、(1)路易斯酸堿電子理論認為，凡是能給出電子對的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共10分)23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)24、(1)在同一個原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越______。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和_____?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做____原子。

(2)N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1，計算說明N2中的______鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是_______，配離子[Cu(NH3)4]2+的配體是______________。

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

①NH3中心原子的雜化方式為________雜化，VSEPR構(gòu)型為___________，分子的立體構(gòu)型為_____________________。

②BF3分子中，中心原子的雜化方式為_______雜化，分子的立體構(gòu)型為___________。25、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。

（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是_____________。

（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

（4）環(huán)戊二烯（C5H6）結(jié)構(gòu)如圖（a），可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子（C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

（5）某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．金屬鍵。

（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。評卷人得分六、實驗題(共4題，共8分)26、某化學興趣小組擬實驗探究錫及其化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點為231°C；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解；SnCl4常溫下為無色液體；熔點為．-33°C，沸點為114°C，易水解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①Sn為50號元素，請寫出Sn在元素周期表的位置___________________；

②在上述流程中，加入錫粉的作用為________________；

③反應Ⅰ的離子方程式為_______________________；

④操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀已洗滌干凈?________；操作Ⅱ中，實驗操作包括_______；過濾、洗滌、干燥等一系列操作。

(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4；實驗裝置如下：

①SnCl4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②裝置Ⅲ中盛裝藥品Sn的儀器名稱是_______；裝置Ⅵ中堿石灰的作用為______。

(3)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取錫粉1.226g溶于稀硫酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。則錫粉的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參與反應)______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。27、某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)；化學反應方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。

(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體；請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明原因_____。

(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是____；該除雜劑是_______。

(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。28、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計實驗方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補全下列離子方程式：_________。

(3)某同學認為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計如下方案證明其存在：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應。

(5)某同學閱讀教材中濃氨水和溶液反應實驗步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液”，設(shè)計如下方案探究濃氨水和溶液反應產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動原理對實驗b的現(xiàn)象進行解釋________________________。

②某同學測得溶液的于是設(shè)計實驗c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。29、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素。現(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設(shè)計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中A、B位于周期表的左側(cè)，且位于同一周期，C、D位于周期表的右側(cè)，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數(shù)應是a＞b＞d＞c；據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯誤；

B．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；B錯誤；

C．核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+；C正確；

D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

由題意知X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，p生成的色沉淀為氯化銀，使品紅溶液褪色為二氧化硫或氯氣，氯化銀中有氯元素，所以n為二氧化硫，p為HCl，s為三種元素組成的化合物SOCl2；m為水，二者劇烈反應生成氯化氫和二氧化硫，因此元素X；Y、Z、W依次為氫、氧、硫、氯元素。

【詳解】

A．由分析可知；水分子間有氫鍵，沸點較高，氯化氫分子間不存在氫鍵，所以沸點m＞p，故A項錯誤。

B．n是二氧化硫；只有極性共價鍵，故B項錯誤；

C．單質(zhì)的氧化性越強；簡單離子的還原性越弱，所以簡單陰離子還原性X＞Y，故C項錯誤；

D．Z的氧化物對應水化物為硫酸或亞硫酸；均與其氫化物硫化氫發(fā)生氧化還原反應，故D項正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．沒有標況；不能計算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B．NaHSO4晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，12gNaHSO4晶體（0.1mol）中陰、陽離子總的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA；B正確；

C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成多種取代物；不能計算，C錯誤；

D．電解熔融MgCl2鎂元素化合價由+2變?yōu)?，Mg~2e-，2.4gMg（0.1mol），電路中通過的電子數(shù)為0.2NA；D錯誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

R；X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Y和W位于同族，W形成6個共價鍵且原子序數(shù)最大，則W為硫、Y為氧；R形成1個共價鍵，原子序數(shù)最小，為氫；X形成4個共價鍵，為碳；Z形成1個共價鍵，為氟。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越??；簡單離子半徑：A正確；

B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：B錯誤；

C．M中含有極性鍵；而不含有非極性鍵，C錯誤；

D．R；X、Y能形成多種有機化合物；不是只能組成一種三元化合物，D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．由L—脯氨酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C5H9NO2；A錯誤；

B．手性碳原子是碳原子連接4個不同的原子或者原子團，圖中標有“*”的碳原子為手性碳原子，B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；其所含的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中為飽和碳原子，飽和碳原子為四面體構(gòu)型，因此形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，C錯誤;

D．該有機物中不含碳碳雙鍵；碳碳三鍵、酚羥基、醛基等能與溴水反應的官能團；故不能使溴水褪色，D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硼酸分子中雖然含有三個羥基，但硼酸[B(OH)3]的電離方程式為：B(OH)3+H2O?+H+；故硼酸屬于一元酸，故A錯誤；

B．在硼酸分子中；氧原子和氫原子形成一對共用電子對，但是氧的電負性很強，不同硼酸分子間的氧原子和氫原子形成氫鍵，故硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵，故B正確；

C．硼酸分子中有B?O；H?O兩種極性鍵，故C正確；

D．一個硼原子和三個氧原子形成三對共用電子對，由于硼原子最外層為3個電子，故硼酸分子中硼原子沒有孤電子，故采用sp2雜化；故D正確。

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃；有色玻璃屬于固溶膠，故A正確；

B．以NaCl為原料；工業(yè)上可通過侯氏制堿法制備純堿，電解飽和食鹽水的方法制備燒堿，故B正確；

C．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理；將被保護的金屬作為正極，比被保護金屬活潑的另一種金屬作為負極，發(fā)生反應時，負極金屬被腐蝕，正極金屬被保護的一種方法，故C正確；

D．分子太小時；在物質(zhì)中排列的有序性表現(xiàn)不出來，也就不能表現(xiàn)出晶態(tài)；分子呈長條形或碟形時，各向異性表現(xiàn)的較為明顯，即晶態(tài)表現(xiàn)明顯，所以這樣的分子易形成液晶態(tài)，故D不正確；

故選D。8、B【分析】【詳解】

A.構(gòu)成離子晶體的微粒是陰；陽離子；陰、陽離子間的作用力為離子鍵，故離子晶體一般熔沸點較高，故A正確；

B.離子晶體是陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的；在固態(tài)時，陰陽離子受到彼此的束縛不能自由移動，因而不導電，只有在離子晶體溶于水或熔融后，電離成可以自由移動的陰陽離子，才可以導電，故B錯誤；

C.離子晶體不易溶于苯；汽油等有機溶劑；故C正確；

D.離子晶體硬度較大且質(zhì)地脆；故D正確。

故選B。

【點睛】

離子晶體的性質(zhì)：①硬度較大，難于壓縮；②熔沸點較高；③固體不導電；④延展性差，受到外力容易破碎；⑤部分離子化合物易溶于水。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．元素電負性的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電負性逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電負性逐漸減小；故①②③逐漸減小，④中應Cl＞S＞P，故A錯誤；

B．該元素二三電離能之間發(fā)生突變；說明為第Ⅱ族元素，但不一定是第三周期，故B錯誤；

C．元素電離能的變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大電離能逐漸增大；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸減?。还实谝浑婋x能最大得為④，故C正確；

D．原子半徑得變化規(guī)律為：同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小；同主族元素隨核電荷數(shù)的增大電離能逐漸增大；故半徑最大的為④，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過共價鍵形成AlCl3；(1)錯誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價鍵強，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮氣中由于2s22p3雜化；它的一個π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近才能達到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯誤；

(9)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，(12)正確。【解析】錯誤正確錯誤正確正確錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤正確11、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無孤對電子，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對電子數(shù)為NH中含有2個σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

③BeCl2中Be不含孤電子對；分子中含有2個σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；

④中碳碳之間是非極性鍵，碳氫之間是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個C原子以雜化軌道分別與2個C原子和1個H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子；所以只存在σ鍵的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②?！窘馕觥竣?④②.③③.④④.②12、略

【分析】【詳解】

n個SiO2通過共用頂點氧離子可形成雙鏈結(jié)構(gòu)，找出重復的結(jié)構(gòu)單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點氧占Si原子數(shù)為4，O原子數(shù)為4×+6×+4+2＝11，其中Si與O的原子數(shù)之比為2∶5.5，化學式為[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中心O原子的價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，所以O(shè)原子采取雜化；分子空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；

(2)①由題圖所給分子的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為

②中H與O形成的是極性鍵，O與O形成的是非極性鍵，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負電荷中心不重合，屬于極性分子，即分子是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。【解析】B極性非極性極性14、略

【分析】【詳解】

(1)Co2+核外25個電子，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，故答案為：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；

(2)NO中N作為中心原子提供5個電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時，不提供電子，NO有一個負電荷，多1個電子，所以價電子一共6個，即3對，沒有孤對電子，N元素屬于sp2雜化；離子構(gòu)型是平面三角形，故答案為：平面三角形；

(3)①Co2+離子含有空軌道，bte中N原子；水中O原子均有提供孤電子對；形成配位鍵，故答案為：N；O；

②同周期自左而右電負性增大；C；N的氫化物中它們均表現(xiàn)負化合價，說明它們的電負性都大于氫元素的，故電負性由大到小順序為：N＞C＞H，故答案為：N、C、H；

③bte分子中環(huán)上碳原子形成3個σ鍵，亞甲基中碳原子形成4個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，碳原子分別采取sp2、sp3雜化，故答案為：sp2；sp3；

④單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，bte的分子含有21個σ鍵，1molbte分子中含σ鍵的數(shù)目為21mol，故答案為：21?！窘馕觥竣?[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7

②.平面三角形③.N④.O⑤.N、C、H⑥.sp2⑦.sp3⑧.2115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對；可以給出電子對，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同。【解析】①.酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠小于銫離子半徑，所以兩種化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

（1）離核較近的電子層有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子層的能量越來越大；原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；

（2）N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為kJ/mol=347.5kJ/mol，以此判斷；

（3）配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；

（4）①價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；根據(jù)價層電子對數(shù)判斷VSEPR模型和分子的立體結(jié)構(gòu)；

②根據(jù)價層電子對互斥理論判斷中心原子雜化類型及分子空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)=成鍵電子對個數(shù)+孤電子對個數(shù)。

【詳解】

(1)離核較近的電子層有較低的能量；隨著電子層數(shù)的增加，電子層的能量越來越大，所以在同一個原子中，離核越近；n越小的電子層能量越低；在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序依次增大；原子第三能層的能級分別為s、p、d，第三能層有3個能級，分別為3s、3p和3d，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子；

故答案為低；3d；基態(tài)；

(2)N≡N中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N?N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個π鍵的鍵能為942?2472kJ/mol=347.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能；較穩(wěn)定；

故答案為π；

(3)在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子；配離子[Cu(NH3)4]2+的配體是NH3；

故答案為Fe3+；NH3；

(4)①價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，根據(jù)NH3的電子式可知，中心原子N有1個孤電子對和3個σ鍵電子對，共4個價層電子對，中心原子的雜化方式為sp3雜化；VSEPR模型名稱為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；

故答案為sp3；四面體形；三角錐形；

②BF3分子中B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子采用sp2雜化；分子空間構(gòu)型是平面（正）三角形；

故答案為sp2；平面（正）三角形?！窘馕觥竣?低②.3d③.基態(tài)④.π⑤.Fe3+⑥.NH3⑦.sp3⑧.四面體形⑨.三角錐形⑩.sp2?.平面（正）三角形25、略

【分析】【分析】

（1）鐵原子序數(shù)為26，由構(gòu)造原理可知，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布式為3d64s2；據(jù)此寫出軌道表示式；

核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；形成光譜，可以用光譜儀獲取原子光譜；

（2）Co原子序數(shù)為27，Co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，需要較高能量，據(jù)此分析解答；

（3）根據(jù)該晶體的物理性質(zhì)分析判斷晶體類型；

（4）根據(jù)環(huán)戊二烯（C5H6）的結(jié)構(gòu)式、結(jié)合C原子四鍵規(guī)律分析C原子的雜化類型；由環(huán)戊二烯負離子（C5H5-）結(jié)構(gòu)圖可知；環(huán)戊二烯負離子，由兩個雙鍵和一個負電荷組成環(huán)狀共軛體系，π電子數(shù)是6，即六個π電子，據(jù)此寫出大π鍵符號；

（5）分析構(gòu)成普魯士藍類配合物的粒子可知，該物質(zhì)是離子化合物，含有CN-，CN-中存在C≡N三鍵；

（6）抽出晶胞中Fe3+和CN-可知，晶胞中Ni2+位于體心和棱心位置，配位數(shù)是12，晶胞中含有Ni2+數(shù)目為12×+1=4，是面心立方最密堆積，類似于Cu晶胞；晶胞中Fe3+的數(shù)目為8×+6×=4，CN-的數(shù)目為24×+24×+6=24，結(jié)合化合物中陰陽離子電荷數(shù)相等推斷Na+的數(shù)目。

【詳解】

鐵原子序數(shù)為26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布式3d64s2，外圍電子軌道排布式為核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；形成光譜，可以用光譜儀獲取原子光譜；

故答案為光譜儀；

(2)Co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，不是特殊結(jié)構(gòu)，失去一個電子形成1s22s22p63s23p63d5結(jié)構(gòu)需要能量不大，F(xiàn)e3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要較高能量，所以I4(Co)4(Fe)；

故答案為<；鐵離子失去處于半充滿3d5的一個電子，相對困難，鈷離子失去3d6上的一個電子形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)；相對容易；

(3)二茂鐵晶體熔沸點不高；易升華、易溶于有機溶劑；符合分子晶體特征，所以該晶體為分子晶體；

故答案為分子；

(4)由環(huán)戊二烯(C5H6)的結(jié)構(gòu)式可知，環(huán)戊二烯中有4個C原子形成有C=C雙鍵，1個C原子含有4個C?H單鍵，即有兩種C原子，所以雜化類型為sp2和sp3；由環(huán)戊二烯負離子(C5H5?)結(jié)構(gòu)圖可知，環(huán)戊二烯負離子，由兩個雙鍵和一個負電荷組成環(huán)狀共軛體系，π電子數(shù)是6，即形成5個碳原子、6個π電子的大π鍵，符號為

故答案為sp2、sp3；

(5)普魯士藍類配合物由Na+、Ni2+、Fe3+和CN?構(gòu)成，是離子化合物，存在離子鍵，含有CN?，CN?中存在C≡N三鍵；一個C≡N由1個σ鍵和2個π鍵組成，化合物中不存在氫鍵和金屬鍵；

故答案為DE；

(6)抽出晶胞中Fe3+和CN?可知,晶胞中Ni2+位于體心和棱心位置,配位數(shù)是12,晶胞中含有Ni2+數(shù)目為12×+1=4，為面心立方最密堆積，類似于Cu晶胞；晶胞中Fe3+的數(shù)目為8×+6×=4，CN?的數(shù)目為24×+24×+6=24，化學式為NaxNi4Fe4(CN)24，由于化合物中陰陽離子電荷數(shù)相等，x+4×2+4×3=24×1，解得x=4。即單個晶胞的配位空隙中共容納Na+的數(shù)目為4；

故答案為Cu；4?！窘馕觥抗庾V儀<鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難；鈷失去3d6上的一個電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對容易分子sp2sp3DECu4六、實驗題(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

（1）Sn與C同主族，位于元素周期表第五周期ⅣA族，可采用0族定位法確定位置，原子序數(shù)50與Xe（54）接近，與Xe同周期往前進四，為ⅣA族；由題給信息可知SnCl2易氧化，加入錫粉可防止其氧化；由流程信息可知，SnCl2與碳酸鈉反應，生成SnO與一種氣體，可知氣體為CO2，反應的離子方程式為Sn2++=SnO↓+CO2↑。沉淀洗滌主要洗去表面的NaCl，可通過檢驗洗滌液中是否含有Cl-來確定是否洗凈，具體操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈；因為Sn2+易水解；為防止其水解，需在低溫下結(jié)晶，因此結(jié)晶操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（2）Sn位于ⅣA族，價電子數(shù)為4，SnCl4為sp3雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體型，正負電中心重合，為非極性分子；裝置Ⅲ中盛放Sn的儀器有支管，是蒸餾燒瓶；裝置Ⅵ位于實驗裝置末尾，可以吸收未反應的氯氣，防止環(huán)境污染，同時也可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅴ，引起SnCl4的水解。

（3）根據(jù)題給反應，結(jié)合化合價變化可知，滴定過程中消耗離子的比例為16Fe2+:3Sn2+，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.032L=0.0032mol，則Sn的物質(zhì)的量為0.0096mol，質(zhì)量為1.1424g，由此可知錫粉的質(zhì)量分數(shù)為≈93.2%。【解析】(1)第五周期第ⅣA族防止SnCl2被氧化Sn2++=SnO↓+CO2↑取最后一次洗滌液少許于試管中；滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已洗滌干凈