2025年浙教版選擇性必修二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修二化學下冊月考試卷184考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強堿性。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：W＞ZB.簡單離子的還原性：Z＞YC.X、Y和Z三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵D.X和Y兩種元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈堿性2、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的下列說法正確的是A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C.M2Z2有強氧化性，分子中只有共價鍵D.由X、Y、Z、M四種元素只能形成共價化合物3、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價電子排布式為常有+2、+3兩種價態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A4、下列說法正確的是A.Li在空氣中加熱可得固體Li2O2B.室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.Cu加入到過量FeCl3溶液中可得FeD.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成SO25、某離子液體結(jié)構(gòu)如圖；Q；R、T、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22。下列說法錯誤的是。

A.第一電離能：T＜X＜YB.鍵長：T-Q>X-QC.該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑D.易溶于水6、下列說法中正確的是()A.價電子排布為3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s區(qū)元素B.SO2分子和O3分子的立體構(gòu)型均為V形C.有機物CH2=CH―CH3分子中有1個π鍵、2個σ鍵D.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分解評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、BF3與一定量的水形成一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列說法中正確的是。

A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子之間存在著配位鍵和氫鍵C.H3O+中氧原子為sp3雜化D.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①9、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等。下列說法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小10、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個11、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B.H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C.溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCND.溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?↓表示12、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm313、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和14、下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是A.金剛石和二氧化硅晶體的最小結(jié)構(gòu)單元都是正四面體，形成的最小的環(huán)都是六元環(huán)；B.含1molC的金剛石中C-C鍵數(shù)目是晶體中Si-O鍵數(shù)目是C.水晶和干冰在熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂D.晶體是原子晶體，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：___<___；___<___。

（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是___。

（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為在S～N中，你認為共用電子對偏向誰?___（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是_______。

（5）預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置_______（放射性元素除外）。16、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。17、現(xiàn)有4種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D在周期表的第8縱列

(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向。

(3)B的電子排布式___________，C的外圍電子軌道表示式___________，D3+的外圍電子排布式___________18、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)氧和硫的氫化物性質(zhì)的比較：

①熱穩(wěn)定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

②沸點：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物中所含化學鍵類型為___________；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物中所含化學鍵類型為___________(填離子鍵或共價鍵)。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶13，則x的值為___________。19、幾種HX晶體的熔點見表：。HXHFHClHBrHI熔點／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于______。20、分子篩是一一種天然或人工合成的泡沸石型水合鋁硅酸鹽晶體。人工合成的分子篩有幾十種，皆為骨架型結(jié)構(gòu)，其中最常用的是A型、X型、Y型和絲光沸石型分子篩，化學組成可表示為Mm[AlpSiqOm(p+q)]·xH2O。

(1)Si4+、Al3+和O2-的離子半徑分別為41pm、50pm和140pm，通過計算說明在水合鋁硅酸鹽晶體中Si4+和Al3+各占據(jù)由氧構(gòu)成的何種類型的多面體空隙。Si4+Al3+___________

(2)上述化學式中的n=____，說明理由_____。若M為2價離子，寫出m與p的關(guān)系式___。

(3)X光衍射測得Si-O鍵鍵長為160pm。此數(shù)據(jù)說明_____。如何理解_____。

(4)說明以下事實的原因____。

①鋁比(有時用SiO2/Al2O3表示)越高；分子篩越穩(wěn)定；

②最小硅鋁比不小于1。

(5)人工合成的A型分子篩鈉鹽，屬于立方晶系，正當晶胞參數(shù)a=2464pm，晶胞組成為Na96[Al96Si96O384]·xH2O。將811.5克該分子篩在1.01325×105Pa、700°C加熱6小時將結(jié)晶水完全除去，得到798.6升水蒸氣(視為理想氣體)。計算該分子篩的密度D=___。21、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領(lǐng)域中有廣泛的用途；請回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結(jié)構(gòu)為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(2)XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測XeF2為______晶體(填晶體類型)。

(3)FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。

A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。22、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氫化物的空間構(gòu)型是___。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在___個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___，鍵長較長的是____。

(3)寫出W元素的原子核外電子排布式：_______。23、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)26、C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結(jié)構(gòu)材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結(jié)構(gòu)材料化合物的化學式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環(huán)狀有機物咪唑簡寫為其結(jié)構(gòu)為化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體；該晶胞中原子的坐標參數(shù)為。

C：0，

Si：

則立方晶胞中含有______個Si原子、______個C原子。27、鋁；鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數(shù)為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。28、I．2016年；我國研制的大型運輸機運－20正式進入投產(chǎn)，標志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運輸機的國家之一。

（1）運－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_________________，第一電離能鋁___________（填“大于”；“等于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數(shù)比為___________

II．大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”；采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料。

（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________

（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數(shù)比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。29、A；B、C、D都是元素周期表中的短周期元素；它們的核電荷數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，非金屬元素B原子的核外電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D是地殼中含量最多的元素，E位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)與A相同?；卮鹣铝袉栴}：

⑴E的基態(tài)原子價電子排布圖______。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______。用元素符號表示

⑶CA3物質(zhì)能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2；轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構(gòu)型為______，X的結(jié)構(gòu)式為______必須標明配位鍵

形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____。

⑷E能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點，其原因是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑小于Y，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的核外電子總數(shù)，Y原子的第一電離能大于Z，X與W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈強堿性，則X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液為NaOH。

A．Na+、O2-核外電子排布都是2、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：W(Na+)＜Z(O2-)；A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：O＞N，所以簡單離子的還原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B錯誤；

C．X是H，Y是N，Z是O，這三種元素形成的化合物可以是共價化合物HNO3，其中只含有共價鍵；也可以是離子化合物NH4Cl；其中含有共價鍵和離子鍵，因此三種元素形成的化合物中不一定只含共價鍵，C錯誤；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生OH-；使溶液顯堿性，D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【分析】

Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1，該氣體的摩爾質(zhì)量為該氣體為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則Y為N元素，M為H元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y為N元素，則X為C元素，Z為O元素，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的X；Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和為22，W的質(zhì)子數(shù)是11，W為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，A項錯誤；

B．Na2O2為離子化合物；B項錯誤；

C．雙氧水有強氧化性；分子中只有共價鍵，C項正確；

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的NH4NO3，是離子化合物；D項錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價為+2；+3兩種價態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．Li在空氣中加熱可得固體Li2O；A錯誤；

B．室溫下，Al與4.0mol/LNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣；B正確；

C．Cu加入到過量FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氯化亞鐵和氯化銅；C錯誤；

D．室溫下，F(xiàn)e在濃H2SO4中鈍化；D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

Z的原子序數(shù)最大；質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，且與Q；R、X和較小，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖Z只形成1個共價鍵，可知Z為F；R質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)，結(jié)構(gòu)中的陰離子，R形成4個共價鍵，結(jié)合陰離子帶1個單位負電荷，說明R最外層有3個電子，則R為B；結(jié)構(gòu)圖中Q形成1個共價鍵，且質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)且最小，則Q為H；由Q、R、X和Z質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22可得，X的質(zhì)子數(shù)為22-1-5-9=7，則X為N；Y在N和F之間，則Y為O；結(jié)合結(jié)構(gòu)圖中陽離子，T形成4個共價鍵，且基態(tài)T原子最外層有兩個單電子，則T為C；由此可知，Q、R、T、X、Y和Z分別為H、B、C、N、O、F，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右；第一電離能呈增大趨勢，其中基態(tài)N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，則第一電離能：T(C)＜Y(O)＜X(N)，A錯誤；

B．原子半徑：T(C)>X(N)，兩原子半徑越大，核間距越大，鍵長越長，則鍵長：C-H>N-H；B正確；

C．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)；離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑，C正確；

D．含有羥基；能與水形成分子間氫鍵，因而易溶于水，D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．價電子排布為3d104s1的元素為Cu；位于第四周期第IB族，是ds區(qū)元素，故A錯誤；

B．SO2分子和O3分子的價層電子對數(shù)均為3，中心S、O為sp2雜化；均有一對孤電子對，立體構(gòu)型均為V形，故B正確；

C．有機物CH2=CH-CH3分子中有1個π鍵；8個σ鍵；故C錯誤；

D．由于氫鍵的存在；使水分子的熔沸點升高，而與水分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

A．從題干給定的轉(zhuǎn)化可以看出，熔化后得到的物質(zhì)雖然由陰陽離子構(gòu)成，但其為液體，故其不屬于離子晶體，故A錯誤；

B．分子間的H2O與H2O之間形成氫鍵；分子中O原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，O與B原子之間存在配位鍵，但分子間不存在配位鍵，故B錯誤；

C．H3O+中氧原子價層電子對數(shù)=3+=4，則O原子采取sp3雜化；故C正確；

D．BF3中B原子價層電子對數(shù)=3+=3，則B原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是僅含極性共價鍵的非極性分子，故D正確；

答案選CD。8、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。9、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項錯誤；

B．電子層數(shù)相同時，離子所帶負電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項錯誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯誤；

C．每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵，每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個；D錯誤。

故選：AC。11、AD【分析】【詳解】

A.產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為故A錯誤；

B.溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+；故B正確；

C.溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN；故C正確；

D.Fe(SCN)?不是沉淀；不能寫沉淀符號，故D錯誤。

故答案選：AD。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石是1個中心C原子連接4個C原子，二氧化硅是1個中心Si原子連接4個O原子，均為正四面體，金剛石形成的最小的環(huán)由六個碳原子形成的六元環(huán)，二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)相當于在每個Si-Si鍵間插入一個O原子，所以二氧化硅中最小環(huán)是由6個氧原子和6個硅原子組成的十二元環(huán)，故A錯誤；B．金剛石中，1個C原子與另外4個C原子形成4個C?C鍵，這個C原子對每個單鍵的貢獻只有所以1molC原子形成的C?C鍵為4mol×=2mol，數(shù)目是2NA，而SiO2晶體中1個Si原子分別與4個O原子形成4個Si?O鍵，則1molSiO2晶體中Si?O為4mol，數(shù)目是4NA，故B正確；C．干冰熔化時只破壞分子間作用力，共價鍵不會斷裂，故C錯誤；D．原子晶體的構(gòu)成微粒是原子不是分子，所以晶體中不存在分子，不是它的分子式，故D正確；故答案為AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下X值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93<1.57，2.55<3.44；

故答案為0.93；1.57；2.55；3.44；

(2)由表中數(shù)值可看出；同周期中元素的X值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而X值減??；

故答案為同周期(或同主族)元素；X值越大，原子半徑越??；

(3)對比周期表中對角線位置的X值可知：X(B)>X(Si)，X(C)>X(P)，X(O)>X(Cl)，則可推知：X(N)>X(S)，所以S～N中；共用電子對應(yīng)偏向氮原子；

故答案為氮；

(4)查表知：AlCl3的△X=3.16-1.61=1.55<1.7，又X(Br)3的△X應(yīng)小于AlCl3的；為共價鍵；

故答案為共價鍵；

(5)根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs(Fr為放射性元素)位于第六周期；第ⅠA族；

故答案為第六周期第ⅠA族?！窘馕觥竣?0.93②.1.57③.2.55④.3.44⑤.同周期（或同主族）元素，X值越大，原子半徑越小，⑥.氮⑦.共價鍵⑧.第六周期第ⅠA族16、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N217、略

【分析】【分析】

A；B、C、為短周期主族元素；D為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子，則C為O元素；D在周期表的第8縱列，則F為Fe元素。

(1)

碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)碳原子的電子排布圖為由圖可知，該同學所畫的電子排布圖的2p軌道違背了洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；

(2)

基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2；基態(tài)原子中能量最高的電子是3d軌道上的電子，3d電子云在空間有5個伸展方向，故答案為：5；

(3)

B為N元素，電子排布式為C為O元素，電子排布式為外圍電子軌道表示式為鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，鐵原子失去3個電子形成鐵離子，外圍電子排布式為3d5?！窘馕觥?1)洪特規(guī)則。

(2)5

(3)18、略

【分析】【分析】

氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；位于第ⅥA族。

【詳解】

(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)為34，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)①非金屬越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S。

②由于水分子間有氫鍵，所以水的沸點高于H2S。

(3)H2O與NH3反應(yīng)產(chǎn)物為NH3?H2O，所含化學鍵類型為共價鍵；H2S與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物為NH4HS或(NH4)2S，均為離子化合物，陽離子和陰離子以離子鍵結(jié)合，在中；N和H以共價鍵結(jié)合。

(4)鈉的硫化物Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，硫的化合價從-升高到+6價，而NaClO被還原為NaCl，氯的化合價從+1價降低到-1價，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13，根據(jù)電子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4?！窘馕觥浚狙鹾土蚴峭逶?，氧原子半徑小，得電子能力強，非金屬性強，故氧的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強＞H2O分子間存在氫鍵共價鍵離子鍵、共價鍵419、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點睛】

通常，非金屬性強、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵?！窘馕觥縃F分子間形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

【詳解】

811.5g分子篩含水量為n==10.00mol。一個晶胞的質(zhì)量為(g)811.5：=6.022×1024：xx=216分子篩密度為D=。==1.946(gcm-3)n=10.00mol：x=216：D=1.946gcm-32分。用另外的算法，算式與結(jié)果皆正確(包括有效數(shù)字和單位)。亦得滿分?！窘馕觥竣?=0.29介于0.225和0.414間，四面體②.=0.36介于0.225和0.414間，四面體③.2④.由(1)結(jié)果知，Si(Al)O4為骨架型結(jié)構(gòu)，氧原子被2個四面體共用(p+q)/n(p+q)=0.5，n=2m=1/2p⑤.實測Si-O鍵鍵長(160pm)遠小于Si4+和O2-的離子半徑之和(181pm)，表明Si-O鍵中已有較大的共價成分⑥.Si4+電價高、半徑小，極化力較大，導致了鍵型變異(離子鍵向共價鍵過渡)⑦.硅氧四面體和鋁氧四面體無序地按硅鋁原子比交替排列，①硅氧鍵強于鋁-氧鍵；②若Al3+數(shù)超過Si4+數(shù)，必出現(xiàn)鋁氧四面體直接相連的情況，結(jié)構(gòu)中引入不穩(wěn)定因素，導致骨架強度削弱。⑧.1.946gcm-321、略

【分析】【詳解】

（1）OF2中心原子氧孤電子對數(shù)等于又鍵對數(shù)等于2，所以中心原子價層電子對數(shù)等于4，則VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，故OF2分子空間結(jié)構(gòu)為V形；第一電離能同周期從左到右呈遞增趨勢；但氮原子2p能級半滿較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧，即順序為F＞N＞O；

（2）分子晶體熔沸點較低，結(jié)合題意XeF2為分子晶體；

（3）①鐵為26號元素；結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤電子對；亞鐵離子提供空軌道，即水與亞鐵離子的作用為配位鍵；水分子中的氫原子與硫酸根中氧原子作用為氫鍵；

③兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對孤電子對，SO中S沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，故H2O的鍵角小于SO的鍵角。【解析】(1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對孤電子對，SO中S沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角22、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素。

【詳解】

(1)Z為氯元素，Z位于元素周期表第三周期第VIIA族(填周期和族)，H2S的中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，有2對孤電子對，H2S的空間構(gòu)型是V形。故答案為：第三周期第VIIA族；V形；

(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，XY2的分子中存在2個σ鍵。在H-S；H-Cl兩種共價鍵中；Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長，故答案為：2；H—Cl；H—S；

(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1?！窘馕觥竣?第三周期第VIIA族②.V形③.2④.H—Cl⑤.H—S⑥.1s22s22p63s23p63d104s123、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6?！窘馕觥竣?3∶1②.1③.29④.6四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。25、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、原理綜合題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

二者均為原子晶體；原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，硬度越大；

環(huán)上N原子形成2個鍵、含有1對孤電子對，氨基中N原子形成3個鍵；含有1對孤電子對；雜化軌道數(shù)目分別為3、4；

原子與N原子連接的H原子之間形成氫鍵；

五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵；

由C、Si參數(shù)可知，C原子處于晶胞的頂點、面心。Si處于晶胞內(nèi)部，且Si與周圍最近的4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，將金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子替換為Si即為晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

原子晶體中，成鍵的原子半徑越小，則鍵長越小、鍵能越大，其硬度就越大。所以和中硬度較高的是原因是兩者同屬原子晶體，C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短；鍵能大；

由結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子與3個氮原子形成2個單鍵和1個雙鍵，由于氮元素的非金屬性強于碳元素，故碳元素顯價、氮元素顯價，由此可判斷出該化合物的化學式為三聚氰胺的環(huán)中N原子形成2個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取雜化，氨基中N原子形成3個鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取雜化；

氫鍵發(fā)生在非金屬強的原子和氫原子之間，在該物質(zhì)中氫鍵可表示為

分子中三個C原子采取雜化，每個C原子都有1個p電子，形成3個鍵的N原子采取雜化，含有1對p電子，形成2個鍵的N原子采取雜化，含有1個p電子，五個原子上的6個p電子參與形成離域鍵，可表示為

從該晶胞中原子的坐標參數(shù)可知，碳原子位于晶胞的8個頂點和6個面心。每個頂點參與形成8個晶胞，每個面心參與形成2個晶胞，根據(jù)均攤法可以計算出一個晶胞中有4個碳原子，而4個硅原子位于晶胞內(nèi)部，所以SiC立方晶胞中含有4個Si原子、4個C原子?！窘馕觥竣?②.兩者同屬原子晶體或兩者結(jié)構(gòu)相似C的原子半徑小于Si，與相比，的鍵長短、鍵能大③.④.⑤.⑥.⑦.4⑧.427、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；因此能量最低的是選項A；電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C需要吸收能量，所得原子光譜為吸收光譜，位于同一個軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，根據(jù)狀態(tài)D可知主要是不符合泡利原理。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的化合物是CO；名稱是一氧化碳。

(3)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是Cr，其原子中未成對電子數(shù)為6。氨氣和銅離子通過配位鍵形成陽離子，則實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為SO42-中中心原子的價層電子對數(shù)是4且不含有孤對電子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有4個Al和個Fe，若合金的密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長是晶胞中Al與Fe的最小距離為體對角線的即為pm?！窘馕觥緼吸收泡利原理2[Fe(CN)6]3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓一氧化碳6正四面體形sp3雜化28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)