2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將的溶液稀釋500倍，稀釋后，與的比值近似為A.1∶1B.1∶2C.10∶1D.2∶12、常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的HX和HY溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.pH=7時，滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mLB.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：pH(HY)>pH(HX)C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時，HX溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，c(H+)+c(HX)=c(OH-)3、制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-D.加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-4、下列反應(yīng)方程式中，書寫正確的是A.C6H12O6+9O2=6H2O+6CO2↑B.5FeCl2+8HCl+KMnO4=5FeCl3+MnCl2+4H2OC.AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3D.Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO35、下列物質(zhì)的名稱與其化學(xué)式不對應(yīng)的是A.臭氧：O3B.生石膏：CaSO4?2H2OC.苯甲酸：D.3,3-二甲基己烷：CH3-CH2-CH2CH36、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.檸檬烯的分子式為C10H18B.一定條件下，檸檬烯可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)C.檸檬烯與3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯互為同分異構(gòu)體D.檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一平面上7、下列說法中，正確的是A.油脂屬于高分子化合物B.蔗糖是具有還原性的二糖C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體8、中國是中草藥的發(fā)源地；目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥中提取的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中不正確的是()

A.分子式為C14H18O6B.環(huán)上的一氯代物(取代氫原子)有5種C.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生4molH2D.能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、是一種重要的工業(yè)原料。

(1)取少量粉末(紅棕色)，加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

用上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈______色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)已知強(qiáng)酸氫碘酸(HI)具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請寫出Fe(OH)3與反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(5)已知氧化性：則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為__________________，向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為__________________。10、某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則加入的檢驗(yàn)試劑依次分別是_______________（寫化學(xué)式）；寫出最后檢驗(yàn)出的離子與所加試劑反應(yīng)的離子方程式________________。11、（1）某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__；該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為__。

（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__；互為同分異構(gòu)體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質(zhì)的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。A．烯烴B．芳香化合物C．醇類物質(zhì)D．酚類物質(zhì)E．醚類物質(zhì)F．酯類物質(zhì)12、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①和②和

③和④和

⑤和⑥和質(zhì)量數(shù)為238；中子數(shù)為146的原子。

⑦和

按要求用序號填空：

(1)互為同系物的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同位素的是___________。

(4)互為同素異形體的是___________。

(5)屬于同種物質(zhì)的是___________。13、丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8；A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能團(tuán)的名稱為___。

（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：___；

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）A可以聚合，寫出A的聚合反應(yīng)___（以反應(yīng)方程式表示）。

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，由此可以確定B的化學(xué)式為___。通過對B的結(jié)構(gòu)深入研究，發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：___。14、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下；分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題。

(1)寫出其分子式：__________。

(2)分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子(包括苯環(huán)上的碳原子)有_____個。15、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤18、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤19、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤20、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯誤21、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤22、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤23、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤24、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同；可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

（1）（X為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合；若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

（3）R—CH2OHRCHO，

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)；該物質(zhì)是一種香料。

請根據(jù)上述路線；回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________、___________________。

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為_______、_______、______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_____________________________。26、常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是___________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_________；

（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是__________；

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，除此之外，E還能發(fā)生下列哪些化學(xué)反應(yīng)_________；

a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.加聚反應(yīng)d.消去反應(yīng)。

（5）a.②的反應(yīng)類型是________；b.③的化學(xué)方程式是___________。

（6）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。27、0.94g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒；僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水。經(jīng)測定，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，試回答以下問題。

(1)推斷該有機(jī)物的分子組成，并說明理由____。

(2)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該有機(jī)物中滴加三氯化鐵溶液顯紫色。請寫出該有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)28、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為___。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是___；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多。

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

（3）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為___。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。29、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有__________（選填序號）。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)。

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（4）B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________

（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是________（選填序號）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.硝酸銀(AgNO3)標(biāo)準(zhǔn)溶液可用作測定鹵素含量的滴定劑，實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；回答下列問題：

(1)配制該溶液所需儀器除天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_______

(2)用分析天平(讀數(shù)精度為0.0001g)稱取硝酸銀(AgNO3)固體質(zhì)量為___________g

(3)稱量后，按如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A~E正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)開__________(填字母)

(4)配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是___________(填序號)

①轉(zhuǎn)移前；容量瓶內(nèi)有蒸餾水。

②移液時；未洗滌燒杯和玻璃棒。

③移液時；燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外。

④定容后經(jīng)振蕩；搖勻；靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸演水至度線。

⑤定容時俯視刻度線。

II.通過佛爾哈德返滴定法，用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定磷化鈉待測液中I元素的含量；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取10mL碘化鈉待測液于形瓶中；加稀硝酸至溶液顯酸性；

②向錐形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③濾去AgI沉淀，并用稀洗滌沉淀；洗滌液并濾液中：

④加入2~3滴鈔銨礬[]指示劑，用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量至終點(diǎn)；記下所用體積為10.00mL。

已知：i.(白色沉淀)

ii.達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，微過量的與生成紅色(紅色)

(5)步驟④中指示劑必須在加入過量的后加入的原因是：___________(用離子方程式表示)

(6)碘化鈉待測液中___________mol/L。31、測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫出用該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(已知中和熱為57.3kJ·mol-1)______

(2)取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.626.626.629.2227.127.327.231.2326.226.426.330.4425.925.925.929.8

①近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=______(保留三位有效數(shù)字)

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是______(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.實(shí)驗(yàn)裝置中小燒杯杯口低于大燒杯杯口。

c.配制0.50mol/LNaOH溶液；定容時俯視刻度線。

d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

e.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

f.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度32、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用酒精與氫碘酸(HI)制取少量碘乙烷；裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。

已知：①碘乙烷的密度：沸點(diǎn)：72℃；

②

回答下列問題：

(1)導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和_______，儀器b的名稱為_______。

(2)儀器b中加入的反應(yīng)物為NaI；酒精及濃硫酸(體積比為1∶1)。

①配制體積比為1∶1的酒精與濃硫酸時，需要用到的主要玻璃儀器有量筒、玻璃棒和_______，玻璃棒的作用是_______。

②儀器b中發(fā)生的反應(yīng)為該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______(填“吸水性”；“脫水性”、“難揮發(fā)性”或“強(qiáng)氧化性”)。

③將生成物導(dǎo)入盛有大量冰塊的試管c中，反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)物質(zhì)分3層，其中有機(jī)產(chǎn)物在第_______(填“1”、“2”或“3”)層，水層形成的溶液主要顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

(3)試管d中酸性高錳酸鉀溶液的作用是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，該缺陷是_______，請寫出改進(jìn)措施：_______。33、無水三氯化鉻為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他鉻鹽的合成原料。某課題小組利用淺綠色粉末木炭粉和制備無水并測定其純度；制備時用到的實(shí)驗(yàn)裝置如下。

請回答下列問題：

上述裝置的連接順序?yàn)開_______填裝置接口處的小寫字母

試劑X、Y可分別選用下列試劑中的________、________填序號裝置丁中酒精燈的作用是________。

溶液無水堿石灰酸性溶液飽和食鹽水。

裝置乙中使用粗導(dǎo)管的原因?yàn)開_______。

裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

測定樣品中三氯化鉻的含量。

稱取樣品溶于水配制成溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加入的溶液，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為已知：

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________計(jì)算結(jié)果精確到

若滴定至終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“無影響”參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

pH為5的溶液中氫離子濃度為：硫酸根離子的濃度為：溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于只能無限接近而硫酸根離子濃度為：所以稀釋后溶液中與的比值近似為：∶∶1；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為氫離子濃度的計(jì)算，要注意酸性溶液中氫離子濃度不可能小于2、D【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，HY溶液的說明HY溶液中則HY是強(qiáng)酸，HX溶液的則HX為弱酸；

A．HX為弱酸，NaX溶液呈堿性，如果混合溶液說明溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為HX和NaX，此時酸的體積大于堿，則故A錯誤；

B．HX是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HX電離，HY是強(qiáng)酸，完全電離，物質(zhì)的量濃度相同的HX和HY稀釋相同的倍數(shù)后所以溶液的pH：故B錯誤；

C．當(dāng)NaOH溶液體積為時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，溶液呈堿性，則根據(jù)電荷守恒得：水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是故C錯誤；

D．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，HY的pH=1，說明HY溶液中c(H+)=c(HY)=0.10mol/L，則HY是強(qiáng)酸，HX溶液的pH＞1，則HX為弱酸；注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用，注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒適用于單一溶質(zhì)的溶液也適用于多種溶質(zhì)的溶液，易錯選項(xiàng)是D。3、D【分析】【分析】

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有(NH4)2?Fe(SO4)2?6H2O晶體中的離子；利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答。

【詳解】

A．氯氣與還原性離子Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能存在二價鐵離子，故A錯誤；

B．Fe2＋有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO?離子具有強(qiáng)氧化性；要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；

C．Fe3＋、OH?結(jié)合生成沉淀；銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯誤；

D．該組離子之間不反應(yīng)；能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；

故答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

略5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．臭氧是氧元素的一種同素異形體，化學(xué)式為O3；故A不選；

B．生石膏的化學(xué)組成為CaSO4?2H2O；故B不選；

C．苯甲酸可以看做是苯環(huán)上的一個氫原子被羧基取代的生成物，結(jié)構(gòu)簡式為是酯類；故C選；

D．根據(jù)烷烴的命名原則，CH3-CH2-CH2CH3的名稱為3,3-二甲基己烷；故D不選；

故選C。

【點(diǎn)睛】

烷烴的命名規(guī)則：第一步，選主鏈，根據(jù)主鏈碳原子稱為“某烷”，原則是選擇最長的碳鏈做主鏈；第二步，給主鏈編號，以確定支鏈的位置，原則是從離支鏈最近的一端開始給主鏈編號；第三步，確定烷烴的名稱，相同取代基可以合并，若有幾個不同取代基，則把簡單的取代基寫在前面，復(fù)雜的取代基寫在后面。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H16；故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化、還原反應(yīng)，含甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．檸檬烯的不飽和度為3；而3，3，4，4－四甲基－1，5－己二烯的不飽和度為2，不可能互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．分子中含多個飽和碳原子；為四面體構(gòu)型，則它的分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．高分子化合物簡稱高分子；又叫大分子，一般指相對分子質(zhì)量高達(dá)10000以上的化合物，油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量不足10000，不是高分子化合物，A錯誤；

B．蔗糖是葡萄糖和果糖脫水形成的二糖；沒有醛基，不具有還原性，B錯誤；

C．蛋白質(zhì)的基本單位是氨基酸；在一定條件下水解生成氨基酸，C正確；

D．淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n；但由于聚合度n不同，故二者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中含有14個C原子、18個H原子、6個O原子，其分子式為C14H18O6；故A正確；

B．環(huán)上有幾種氫原子；環(huán)上就有幾種一氯代物，該物質(zhì)環(huán)上有5種氫原子，所以環(huán)上有5種一氯代物，故B正確；

C．羧基和醇羥基都能和Na反應(yīng)生成氫氣；該分子中含有2個醇羥基；2個羧基，所以1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成2mol氫氣，故C錯誤；

D．醇羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；故D正確；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)是堿性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：故答案為：

(3)Fe(OH)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱；故答案為：紅褐。

(4)將Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是電解質(zhì)，會使得膠體聚沉，先出現(xiàn)紅褐色沉淀。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深，是因?yàn)镕e(OH)3與強(qiáng)酸HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉；

(5)由氧化性：可知還原性：則Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)時，優(yōu)先氧化過量的Cl2再氧化Br－，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時，優(yōu)先氧化I－，則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為【解析】紅褐HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉10、略

【分析】【詳解】

檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)硫酸根離子選擇硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸溶液；而硝酸銀溶液與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子都生成白色沉淀，所以不能先檢驗(yàn)氯離子；硝酸鋇溶液與碳酸根離子和硫酸根離子均能生成白色沉淀；硝酸溶液只與碳酸根離子生成氣體，所以先檢驗(yàn)碳酸根離子再檢驗(yàn)硫酸根離子，最后檢驗(yàn)氯離子；實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?，滴加硝酸溶液至氣體不再產(chǎn)生；再滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液，最后檢出的離子是Cl－，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl－＝AgCl↓，故答案為：HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；Ag++Cl-＝AgCl↓。

【點(diǎn)晴】

該題屬于離子檢驗(yàn)中難度較大的一種題型，即限制條件下的離子檢驗(yàn)，因此再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時需要注意其它離子的干擾，因?yàn)楸仨殱M足逐一進(jìn)行檢驗(yàn)。所以掌握相關(guān)離子的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，注意知識的靈活應(yīng)用?！窘馕觥竣?HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3②.Ag++Cl-＝AgCl↓11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：有機(jī)物含有碳碳雙鍵；羧基；

（2）①O2和O3互為同素異形體；

②H2、D2、T2由同種元素形成的單質(zhì)；

③12C和14C互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷互為同系物；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一種物質(zhì)；

故答案為：⑤；④；③；①；⑥；

（3）①根據(jù)酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4；

②酚酞中含有酚羥基、酯基、苯環(huán)，具有酚、苯、酯的性質(zhì)，所以可以看作芳香族化合物、酚類、酯類，故答案為：BDF?！窘馕觥刻继茧p鍵、羧基⑤④③①⑥C20H14O4BDF12、略

【分析】【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個二者互為同系物，故填⑤；

(2)的分子式相同，均是結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故填⑦；

(3)質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子的質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者互為同位素，故填⑥；

(4)是由氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故填①；

(5)和均表示二氯甲烷，是同種物質(zhì)，均表示水分子，屬于同種物質(zhì)，故填③④。【解析】⑤⑦⑥①③④13、略

【分析】【分析】

A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到

A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，可推出B的分子式為C8H18，其一鹵代物只有4種，等效氫有4種，且碳鏈不對稱，則B為據(jù)此分析。

【詳解】

A的分子式為C4H8，氫化后得到2-甲基丙烷，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2；分子中的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；

（2）A通入溴水；則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，鹵代烴和水互不相溶，故溶液褪色，底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì)；A通入溴的四氯化碳溶液時，則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴，鹵代烴和四氯化碳相溶，故只看到溶液褪色；

（3）A氫化（與H2加成）后得到2-甲基丙烷，2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3；

（4）A發(fā)生加聚反應(yīng)的方式有兩種：

（5）A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8：9，可推出B的分子式為C8H18，其一鹵代物只有4種，等效氫有4種，且碳鏈不對稱，則B為名稱為2，2，4-三甲基戊烷?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.溶液褪色，底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì)③.溶液褪色④.CH3CH2CH2CH3⑤.或⑥.C8H18⑦.2，2，4-三甲基戊烷14、略

【分析】【詳解】

(1)分析該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該分子中共含有16個C原子，16個H原子和5個O原子，則其分子式為故答案為：

(2)結(jié)合乙炔的直線形結(jié)構(gòu)和苯的平面結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子(包括苯環(huán)上的碳原子)有10個，故答案為：10?！窘馕觥?015、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。18、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。19、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。21、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯誤。23、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；24、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

屬于苯的同系物，光照條件下生成一氯代物A，根據(jù)（2）中信息，A的可能結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)③生成B，B能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A→B為消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)的結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合（1）中信息，B與HCl在H2O2存在下發(fā)生加成反應(yīng)生成的C為根據(jù)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，D的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

（1）根據(jù)分析，A可能的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）反應(yīng)①中碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I，苯與CH2=CHCH3發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)③是A在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成B；反應(yīng)⑤是C在NaOH水溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。

（3）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是：A中的的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品?！窘馕觥考映煞磻?yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)或水解反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的水解產(chǎn)物中的—OH不在鏈端，不能氧化成—CHO）26、略

【分析】【分析】

由A的分子式和A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)條件，結(jié)合題給信息I和A的核磁共振氫譜，可以確定A為乙醛，B為由C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到，可以確定C中仍具有C=C，被還原的基團(tuán)應(yīng)是-CHO，由此即可確定C的結(jié)構(gòu)式根據(jù)D的分子式C11H12O2，可以確定其不飽和度為6，結(jié)合生成D的反應(yīng)條件，可確定D為進(jìn)而確定M為乙酸；由PVB的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息II可確定其單體之一是CH3(CH2)2CHO，即N為CH3(CH2)2CHO；另一高分子化合物PVA為進(jìn)而推出PVAc()的單體為CH3COOCH=CH2；由A和N的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給信息I即可推出E為CH3CH=CHCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)3OH。

【詳解】

(1)A的分子式是C2H4O；且A的核磁共振氫譜有兩種峰，因此A只能是乙醛，故答案為乙醛；

(2)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(3)C為反式結(jié)構(gòu)，說明C中含有碳碳雙鍵．又因?yàn)镃由B還原得到，B中含有醛基，因此C中含有羥基，故C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(4)E為CH3CH=CHCHO，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，含-CHO可發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為abc；

(5)a．②為E→F；E與氫氣發(fā)生加成得到，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

b．③中F經(jīng)過催化氧化得到N，化學(xué)方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O，故答案為加成反應(yīng)；2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；

(6)由C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知M是乙酸，由PVB和N的結(jié)構(gòu)簡式可知PVA的結(jié)構(gòu)簡式是聚乙烯醇，因此PVAC的單體是乙酸乙烯酯，PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2，故答案為CH3COOCH=CH2?！窘馕觥竣?乙醛②.③.④.abc⑤.加成（還原）反應(yīng)⑥.2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3（CH2）2CHO+2H2O⑦.CH3COOCH=CH227、略

【分析】【分析】

該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94；0.94g某有機(jī)化合物（0.01mol）在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳（0.06mol）和0.54g水（0.03mol）；則該0.01mol物質(zhì)中含有0.06molC；0.06molH，含有氧0.94g-0.72g-0.06g=0.16g，氧為0.01mol；

【詳解】

（1）由分析可知，該物質(zhì)中碳?xì)溲踉觽€數(shù)比為6:6:1，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，則化學(xué)式為C6H6O；

（2）該有機(jī)物中滴加三氯化鐵溶液顯紫色，則含有酚羥基，結(jié)合化學(xué)式可知，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】(1)該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，0.94g某有機(jī)化合物（0.01mol）在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳（0.06mol）和0.54g水（0.03mol）；則該0.01mol物質(zhì)中含有0.06molC、0.06molH，含有氧0.94g-0.72g-0.06g=0.16g，氧為0.01mol；由分析可知，該物質(zhì)中碳?xì)溲踉觽€數(shù)比為6:6:1，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為94，則化學(xué)式為C6H6O；

(2)五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)根據(jù)元素的“構(gòu)；位、性”進(jìn)行判斷；

(2)根據(jù)同主族非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法進(jìn)行求算；

(4)按烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比；物質(zhì)的量之比進(jìn)行分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知X為Si；Y為O，Z為Cl；

(1)Z元素為氯元素；核電荷數(shù)為17，原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(2)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)；

b．在氧化還原反應(yīng)中；1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少沒有必然關(guān)系，故不能說明Y與S非金屬性的強(qiáng)弱；

c．元素的非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)；

故答案為ac；

(3)根據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，說明其室溫下呈液態(tài)，根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（4）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為=結(jié)合碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識。易錯點(diǎn)是元素非金屬性的比較，要注意歸納常見的比較方法，如元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性也越強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④與氫氣化合的條件；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；⑥、其他，例：2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S?！窘馕觥康谌芷冢鰽族acSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑29、略

【分析】【詳解】

D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明D含有羧基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系B連續(xù)兩次氧化得D，可得B為醇，C為醛；D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，D、E為羧酸，故A為酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子數(shù)相同，A的分子式為C10H20O2，為飽和一元酯，則B、E分子式依次為C5H12O、C5H10O2，B無支鏈，故B結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)3CH2OH，C為CH3(CH2)3CHO，D為CH3(CH2)3COOH，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，含有3個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCOOH，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，故A為C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH=CH2。

(1)B為CH3(CH2)3CH2OH；含有-OH，可以發(fā)生取代反應(yīng)，與羥基相連的碳原子相鄰的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，與羥基相連的碳原子上含有H原子，可以發(fā)生氧化，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案為①②④；

(2)D為CH3(CH2)3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，F(xiàn)為CH3(CH2)2CH=CH2；含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為羧基，碳碳雙鍵；

(3)與CH3(CH2)3COOH、(CH3)3CCOOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，屬于羧酸，可能結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，故答案為CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH；

(4)(CH3)3CCOOH和CH3(CH2)3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，化學(xué)方程式為：CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O，故答案為CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O；

(5)C為CH3(CH2)3CHO，含有醛基，用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，需要在堿性條件下、加熱，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，二者恰好反應(yīng)生成氫氧化銅，硫酸銅過多，不是堿性條件，故加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，故答案為③?！窘馕觥竣?①②④②.羧基③.碳碳雙鍵④.⑤.CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOHC（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O⑥.③六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)測定離子濃度的方法為間接滴定法；其原理為：先用定量的銀離子將待測液中的碘離子完全沉淀，再用硫氰化銨滴定過量的銀離子，則與碘離子反應(yīng)的銀離子等于總的銀離子的量—與硫氰化銨反應(yīng)的銀離子的量。(1)

(1)配制該溶液所需儀器除天平；燒杯、量筒、玻璃棒外；還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故填500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)

(2)用分析天平(讀數(shù)精度為0.0001g)稱取硝酸銀固體質(zhì)量為故填8.5000；

(3)

(3)稱量后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)步驟：溶解(恢復(fù)至室溫)；移液、洗滌、定容、搖勻，則A~E正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)镃BDAE，故填CBDAE；

(4)

(4)配制過程中；下列情況對配制結(jié)果的影響分別是：①轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積，故對配制結(jié)果無影響；②移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，使得轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，溶液體積不受影響，故使得配制結(jié)果偏低；③移液時，燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外，使得轉(zhuǎn)移進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少，溶液體積不受影響，故使得配制結(jié)果偏低；④定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，故使得配制結(jié)果偏低；⑤定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，故使得配制結(jié)果偏高，綜上，以上操作使得結(jié)果偏低的是②③④，故填②③④；

(5)

Ⅱ(1)指示劑中有步驟④中必須在加入過量的后加入，否則將氧化為影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，故填

(6)

(2)該方法為間接滴定法，其原理為：先用定量的銀離子將待測液中的碘離子完全沉淀，再用硫氰化銨滴定過量的銀離子，則與碘離子反應(yīng)的銀離子等于總的銀離子的量—與硫氰化銨反應(yīng)的銀離子的量。其中總的銀離子的量為：根據(jù)反應(yīng)與硫氰化銨反應(yīng)的銀離子為：則碘化鈉待測液中故填0.3000?！窘馕觥?1)500mL容量瓶；膠頭滴管。

(2)8.5000

(3)CBDAE

(4)②③④

(5)

(6)0.300031、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol液體水放出的熱量；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；

(2)①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量；然后計(jì)算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；

②根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行所測結(jié)果偏低的原因分析解答。

【詳解】

(1)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1；

(2)①由表格可知4次溫度差分別為：2.6℃、4.0℃、4.1℃、3.9℃，第1組誤差較大舍去，則3次溫度差平均