2025年湘教新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各圖所示變化中，與化學(xué)變化無關(guān)的是（）A.

帶火星的木條復(fù)燃B.

對(duì)著干燥玻璃片呼氣C.

木炭在O2中燃燒D.

澄清石灰水中吹入CO22、右圖是甲；乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度受溫度影響比乙小。

B.15℃時(shí)；甲；乙的溶解度相等。

C.30℃時(shí)；100g甲的飽和溶液中含溶質(zhì)30g

D.將30℃乙的飽和溶液降溫到15℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

3、（2010?峨眉山市二模）右圖是兩種固體物質(zhì)X、Y的溶解度曲線．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.溫度為40℃時(shí)，X與Y的溶解度相等B.溫度＞40℃時(shí)，Y的溶解度＞X的溶解度C.20℃時(shí)Y飽和溶液中Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.X、Y的溶解能力，隨溫度升高而增強(qiáng)4、如圖形象地表示反應(yīng)前反應(yīng)物分子及其數(shù)目，則反應(yīng)后不可能出現(xiàn)的情況是rm{(}rm{)}

A.B.C.D.5、下列說法中正確的是（）A.用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3B.向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定是硫酸C.要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D.有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)6、（2010?甘孜州）下列藥品不需要密閉保存的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.燒堿D.食鹽評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后；冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為7.8g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%．試計(jì)算：

（1）原來CaCO3的質(zhì)量____（此空要過程）

（2）分解生成的CO2氣體的質(zhì)量____

（3）生成CaO的質(zhì)量____

（4）剩余固體中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____．8、（1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)汞原子____；3個(gè)干冰分子____；

（2）說出下列符號(hào)所表示的意義：2Mg2+____；CH4____．9、從細(xì)口瓶中量取45毫升藥液，先把瓶塞拿下，____放在桌上，然后向量筒內(nèi)傾倒藥液，標(biāo)簽應(yīng)向著____，將要接近刻度時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴至刻度，讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與量筒內(nèi)液體的____處保持水平．10、（2008?鹽城模擬）右圖是實(shí)驗(yàn)室用排水法收集到的集氣瓶口向上放置的一瓶無色；無味、無毒的氣體．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該氣體的猜測(cè)．

甲同學(xué)：因該氣體可用排水法收集；故應(yīng)可能是氫氣．

乙同學(xué)：因該集氣瓶瓶口向上放置；故應(yīng)可能是二氧化碳．

丙同學(xué)：因該氣體既能用排水法收集；瓶口又向上放置，故可能是氧氣．

（1）你支持____（選填“甲”；“乙”或“丙”）同學(xué)的觀點(diǎn)．

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)；證明你選擇的觀點(diǎn)是正確的．

。操作步驟現(xiàn)象結(jié)論11、用化學(xué)用語填空：

（1）2個(gè)氧分子____；4個(gè)磷原子____；氮?dú)鈅___；銅____．

（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的質(zhì)子數(shù)為____；電子數(shù)為____．

（3）3個(gè)氫離子____；2個(gè)銨根離子____；硫酸根離子____．

（4）寫出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)____．12、（2012?朝陽區(qū)校級(jí)一模）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖），該元素的原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子，該元素在化學(xué)變化中易失電子形成的離子符號(hào)為____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、溶液中的溶質(zhì)不一定只有一種____．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、胃酸過多的病人在空腹時(shí)最好多吃一些柑橘____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)____．16、（填√或×）熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅的原因是用嘴吹易引起中毒．____．17、因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用氮?dú)庠谑称钒b袋內(nèi)防腐____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共6分)18、純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中rm{Cu}與rm{Zn}的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取rm{20}克該黃銅樣品加入到rm{50}克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體rm{0.2}克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}試求：

rm{(1)}該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

rm{(2)}原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液可使酚酞溶液顯紅色rm{.}某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色rm{.}但是；放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．

rm{(1)}金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{=}”、“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}溶液的紅色褪去說明溶液的堿性______．

rm{(3)}已知：氫氧化鎂微溶于水，且其溶解度隨著溫度的降低而減小rm{.}請(qǐng)推測(cè)；導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(4)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述任意一種推測(cè)rm{(}簡(jiǎn)要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論rm{)}______．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共4題，共12分)20、某研究小組發(fā)現(xiàn)；維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）．該小組同學(xué)進(jìn)行如下探究．

探究一：定性探究氣體的成分．

【猜想與假設(shè)】小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2．

小明說：不可能含有N2，因?yàn)開___．

小芳說：不可能含有CO和H2，因?yàn)閺乃幤钒踩嵌瓤紤]，H2易燃易爆，CO____．

該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條沒有復(fù)燃【得出結(jié)論】（1）由實(shí)驗(yàn)①可知該氣體中肯定含____，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式____．

（2）由實(shí)驗(yàn)②____（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是____．

探究二：定量探究．

小明取了一定量該維C泡騰片，放入足量的水中，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將瓶中的沉淀過濾出來，稱得質(zhì)量為10g，求生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）21、rm{2017}年rm{5}月rm{18}日；我國(guó)在南海海域試采可燃冰獲得成功，我國(guó)成為全球第一個(gè)在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國(guó)家．

rm{(1)}可燃冰被科學(xué)家譽(yù)為“rm{21}世紀(jì)能源”，可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，rm{CH_{4}}和少量rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等分子填入籠內(nèi)的空隙中，無固定的組成，因此可燃冰屬于______rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}

rm{(2)}沼氣、天然氣的主要成份也是甲烷，充分燃燒rm{1000g}天然氣和煤所產(chǎn)生的rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}氣體的質(zhì)量如圖rm{1}所示，請(qǐng)寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式______rm{.}根據(jù)圖示和已有知識(shí)分析，天然氣被譽(yù)為城市清潔能源的原因有______rm{(}答兩條即可rm{)}

rm{(3)}天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣，天然氣泄露后，遇明火或靜電易發(fā)生爆炸，為防止因天然氣泄露造成危險(xiǎn)，可在家中安裝報(bào)警器，圖rm{2}甲；乙兩種情況；安裝位置正確的是______．

rm{(4)}甲烷不僅是重要的燃料，同時(shí)也是重要的化工原料rm{.}圖rm{3}是以甲烷為原料；一定條件下制取某液體燃料的微觀過程示意圖，由此得出：進(jìn)程Ⅰ中參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為______，進(jìn)程Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

22、自2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑購物袋，并實(shí)行塑料購物袋有償使用制度．這樣做的主要目的是____．新規(guī)定實(shí)行后預(yù)計(jì)塑料袋的使用量將減小，但是其危害作并沒有根本解決，為盡量減少危害，請(qǐng)你提出一條合理化建議：____．

日常生活中使用的塑料袋有兩種．一種是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成的．聚氯乙烯燃燒的化學(xué)方程式是：

（CH2CHCl）n+O22nCO2+nH2O+nHCl

（1）通過點(diǎn)燃的方法可以鑒別聚乙稀和聚氯乙烯．如果塑料點(diǎn)燃時(shí)有強(qiáng)烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由____．

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)來證驗(yàn)癥塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到現(xiàn)象是____，C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中____（“能”或“不能”）觀察到沉淀）．23、（2012?沈陽）某學(xué)習(xí)小組在一次化學(xué)課外活動(dòng)時(shí)；如圖所示做了一個(gè)小魔術(shù)．他們分別把蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒相互靠近，兩棒之間生成一股白煙．

據(jù)此回答下列問題：

（1）生成白煙的變化屬于____變化．

（2）該實(shí)驗(yàn)說明了微粒的一條基本性質(zhì)是____．評(píng)卷人得分六、科普閱讀題(共1題，共5分)24、（2006?石家莊）2006年3月底；鄰近昆明市郊的安寧突發(fā)森林大火，在滅火中消防官兵們使用了各種滅火措施，其中在山高坡陡的火場(chǎng)使用了滅火彈（如右圖）．滅火彈是一種無雷管；無炸藥的安全消防器材，以超導(dǎo)材料引燃，使用時(shí)，揭開上端封皮，使超導(dǎo)熱感應(yīng)材料外露，用力投入火場(chǎng)，遇火瞬間，彈體裂開，釋放出超細(xì)干粉高效滅火劑．滅火劑的有效成分是碳酸氫鈉，其受熱即分解產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)有碳酸鈉和水生成．

（1）滅火彈的滅火原理是____；

（2）滅火彈在脫離人手后能夠飛向火場(chǎng)，是因?yàn)槠渚哂衉___；

（3）在滅火中，消防隊(duì)員還使用了手持式風(fēng)力滅火機(jī)，它以汽油為燃料，噴出類似十二級(jí)風(fēng)的高速氣流，將火吹滅．滅火機(jī)的滅火原理是____；

（4）消防隊(duì)員在滅火中常被烤得難以忍受，需要不斷往身上澆水．“澆水能降溫”的道理是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；帶火星的木條復(fù)燃過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；屬于化學(xué)變化．

B；對(duì)著干燥玻璃片呼氣過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

C、木炭在O2中燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成；屬于化學(xué)變化．

D；澄清石灰水中吹入二氧化碳過程中有新物質(zhì)碳酸鈣等生成；屬于化學(xué)變化．

故選B．2、B【分析】

A；根據(jù)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出；甲的溶解度受溫度的影響較大，故A錯(cuò)誤；

B；由于在15℃時(shí)；甲和乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；

C；由于在30℃時(shí)；甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，故C錯(cuò)誤；

D；由于乙的溶解度隨溫度的升高而增大；因此降溫時(shí)乙的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；②查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，從而可以確定一定的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定溫度變化時(shí)溶液中量的變化等．

3、B【分析】

A；40℃時(shí)；X與Y的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故它們的溶解度相等，故說法正確；

B；溫度＞40℃時(shí)；Y的溶解度小于X的溶解度，故說法錯(cuò)誤；

C、20℃時(shí)，Y的溶解度為25g，Y飽和溶液中Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%；故說法正確；

D；X、Y的溶解度都隨著溫度的升高而增大；故X、Y的溶解能力，隨溫度升高而增強(qiáng)，故說法正確；

故選B．

【解析】【答案】由溶解度曲線：可以比較40℃時(shí)及溫度＞40℃時(shí)；兩物質(zhì)的溶解度大??；由20℃時(shí)Y的溶解度，可以計(jì)算Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由X；Y的溶解度都隨著溫度的升高的變化趨勢(shì)，可以判斷D．

4、D【分析】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)量不變，在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四個(gè)圖示中rm{ABCD}三個(gè)圖示的原子個(gè)數(shù)和種類均沒變，但rm{D}選項(xiàng)該原子沒有組合完全；是不可出現(xiàn)的現(xiàn)象．

故選D．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量不變的觀點(diǎn)對(duì)相關(guān)圖示進(jìn)行分析即可．

此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后微粒個(gè)數(shù)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)量不變的規(guī)律，只有這樣才能輕松解題．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A；根據(jù)稀鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣；也和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣進(jìn)行解答；

B、向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3；產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸根離子；

C；銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；

D、中和反應(yīng)為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、稀鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，也和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，所以不能用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3；故錯(cuò)誤；

B、向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3；產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸根離子，不一定是硫酸，可能是硫酸鈉等，故錯(cuò)誤；

C；除去銅粉中混有的少量炭粉；在空氣中充分灼燒炭粉和氧氣生成二氧化碳除去，但銅和氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，故錯(cuò)誤；

D；中和反應(yīng)為酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故D正確．

故選：D．6、D【分析】

A；濃鹽酸具有揮發(fā)性；需要密閉保存，故不合題意；

B；濃硫酸有較強(qiáng)的吸水性；需密閉保存，故不合題意；

C；燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解；需密閉保存，故不合題意；

D；食鹽通常情況下；性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無需密閉保存．

故選：D

【解析】【答案】這道選擇題是在考查化學(xué)藥品中；常見的酸堿鹽的保存方法．根據(jù)三大強(qiáng)酸的特性，不同的酸保存方法不同，對(duì)于易揮發(fā)（濃鹽酸和濃硝酸）和易吸水的酸（濃硫酸）都要密閉保存；由常見的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）的特性，會(huì)與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，所以要密閉保存；而食鹽是最常見的鹽類，其性質(zhì)穩(wěn)定不易變質(zhì)，所以無需密閉保存．

二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道，在反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量相等，所以反應(yīng)后剩余物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量，可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：7.8g×51.3%≈4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷×100%=10.0g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-7.8g=2.2g；

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x；消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

CaCO3CaO+CO2↑

1005644

yx2.2g

解得：x=2.8g；y=5g

據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為7.8g-2.8g=5g，剩余固體中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=64.1%

答案：

（1）10g

（2）2.2g

（3）2.8g

（4）64.1%8、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

分子的表示方法；正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a．表示一種物質(zhì)；b．表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a．表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b．表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)汞原子表示為：2Hg．

由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則3個(gè)干冰分子可表示為：3CO2．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2Mg2+可表示為：2個(gè)鎂離子．

由CH4的化學(xué)式可知；可表示甲烷，一個(gè)甲烷分子等．

故答案為：（1）2Hg；3CO2；（2）2個(gè)鎂離子；甲烷等．9、略

【分析】【分析】根據(jù)液體藥品取用的方法和注意事項(xiàng)回答前兩空；根據(jù)量筒使用的方法和注意事項(xiàng)回答后一空．【解析】【解答】解：取用液體藥品時(shí)；把瓶塞拿下后要倒放在桌面上，以防止藥品被污染或藥液腐蝕桌面；向量筒內(nèi)傾倒藥液時(shí)，標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以防止殘液流下來腐蝕標(biāo)簽；量筒內(nèi)液體讀數(shù)時(shí)應(yīng)使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)使讀數(shù)偏低，俯視會(huì)使讀數(shù)偏高．

故答案為：倒；手心；凹液面的最低．10、略

【分析】【分析】（1）要根據(jù)題給信息中：用排水法收集到的集氣瓶口向上放置，來分析，必須是既要符合排水法又要符合向上放置；（2）根據(jù)氣體的性質(zhì)來考慮實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，現(xiàn)象和結(jié)論．【解析】【解答】解：（1）該氣體可用排水法收集說明難溶于水；二氧化碳能溶于水，所以不能是二氧化碳，集氣瓶瓶口向上放置說明密度比空氣大，所以不能是氫氣，所以丙同學(xué)正確；

（2）由于氧氣具有使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)；所以可用帶火星的木條來檢驗(yàn)，能復(fù)燃說明就是氧氣．

故答案為：（1）丙；（2）操作步驟：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，現(xiàn)象：復(fù)燃；結(jié)論：收集到的是氧氣．11、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氧分子可表示為：2O2．

原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以4個(gè)磷原子，就可表示為：4P；

氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為：N2．

銅的化學(xué)式就是其元素符號(hào)；即Cu；

（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；弧線上數(shù)字表示電子數(shù)，故它的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氫離子、2個(gè)銨根離子、硫酸根離子分別可表示為：3H+；2NH4+；SO42-；

（4）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以寫出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)，故可表示為：Cl3；

故答案為：（1）2O2；4P；N2；Cu；（2）11；11；（3）3H+；2NH4+；SO42-；（4）Cl3；12、略

【分析】【分析】原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示，并且在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)．如圖表示的是12號(hào)元素鎂元素的原子的結(jié)構(gòu)--核電荷數(shù)為12，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有2個(gè)電子．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子，形成陽離子；非金屬元素最外層電子一般多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子．【解析】【解答】解：本題要求能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中+12表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核外最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)變化中易失去最外層2個(gè)電子，形成陽離子，從而帶2個(gè)單位的正電荷，用符號(hào)可表示為Mg2+．

所以本題答案為：12；Mg2+．三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】根據(jù)溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的；穩(wěn)定的混合物；溶質(zhì)可以有多種；

故填：√14、×【分析】【分析】胃酸過多就是胃內(nèi)酸性較強(qiáng)，應(yīng)降低其酸性，可用堿性物質(zhì)中和以降低其酸性，不可食用酸性物質(zhì)．【解析】【解答】解：胃酸過多的人不宜使用酸性物質(zhì)，柑橘顯酸性．故填：×．15、√【分析】【分析】根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子考慮本題．【解析】【解答】解：構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子；原子、離子；有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成，例如水是由水分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，例如金屬一般是由原子直接構(gòu)成，有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，分子又是由原子構(gòu)成的，所以原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．故說法錯(cuò)誤．

故答案為：×17、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質(zhì)應(yīng)該具有的性質(zhì)是：化學(xué)性質(zhì)不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共6分)18、略

【分析】

rm{(1)}黃銅中的銅不與硫酸反應(yīng)；鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氣的質(zhì)量就可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(2)}根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式；由氫氣的質(zhì)量就可以求出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度不大，通過練習(xí)提高自己的計(jì)算技能。【解析】解：設(shè)黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為rm{x}rm{50}克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為rm{Y}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{2}

rm{X}rm{Y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{X}{0.2g}}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}

解得：rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{X}{0.2g}}rm{dfrac{98}{2}=dfrac

{y}{0.2g}}

黃銅樣品中銅的質(zhì)量：rm{X=6.5g}

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{13.5g}{20g}隆脕100%=67.5%}

原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100%=19.6%}

答：rm{y=9.8g}黃銅樣品中含銅rm{20g-6.5g=13.5g}rm{dfrac

{13.5g}{20g}隆脕100%=67.5%}原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac

{9.8g}{50g}隆脕100%=19.6%}rm{(1)}19、Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑；＞；消失；氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減?。粡亩谷芤簤A性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失；實(shí)驗(yàn)操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失【分析】解：rm{(1)}金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.}故填：rm{Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.}

rm{(2)}所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的rm{pH>7}溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失rm{.}故填：rm{>}消失．

rm{(3)}導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減?。粡亩谷芤簤A性消失；也可能是：吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

故填：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而使溶液堿性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小；從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．

故答案為：

rm{(1)Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.(2)>}消失．

rm{(3)壟脵}氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；rm{壟脷}吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

rm{(2)}顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；顯中性或顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色；

rm{(3)}氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減?。蝗芙獾臍溲趸V能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和水；

rm{(4)}通過對(duì)比可以判斷推測(cè)是否正確．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】rm{Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}消失；氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而使溶液堿性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失；實(shí)驗(yàn)操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失五、簡(jiǎn)答題(共4題，共12分)20、根據(jù)質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變），反應(yīng)物中不含氮元素有毒二氧化碳Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O不能若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當(dāng)氧氣含量過少時(shí)，帶火星的木條也不能復(fù)燃【分析】【分析】【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變及特殊物質(zhì)一氧化碳的毒性分析；

【得出結(jié)論】

根據(jù)澄清的石灰水和帶火星的木條的變化分析得出結(jié)論；并寫出反應(yīng)的方程式；

探究二：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量．【解析】【解答】解：【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知：標(biāo)簽所示的反應(yīng)物中不含氮元素，所以不可能含有N2；

因?yàn)榫SC泡騰片是保健藥品，不能產(chǎn)生對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；

【得出結(jié)論】

（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中看到澄清石灰水變渾濁，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）帶火星的木條沒有復(fù)燃；可能是沒有氧氣，也可能是氧氣的濃度低，其中混有較多量的二氧化碳，也不復(fù)燃，故不能確定該氣體中不含氧氣；因?yàn)槿羯裳鯕夂投趸嫉幕旌衔?，?dāng)氧氣含量過少時(shí)，帶火星的木條也不能復(fù)燃；

探究二：

原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

x10g

解得：x=4.4g

答：生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g．

故答案為：【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）；反應(yīng)物中不含氮元素；有毒．

【得出結(jié)論】

（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）不能；若生成氧氣和二氧化碳的混合物；當(dāng)氧氣含量過少時(shí)，帶火星的木條也不能復(fù)燃；

探究二：4.4g．21、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，rm{CH_{4}}和少量的rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等分子填入籠內(nèi)的空隙中；無固定的組成”可知，天然氣水合物中由水；甲烷、氮?dú)?、二氧化碳等組成，為一種混合物；

rm{(2)}天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O.}天然氣被譽(yù)為城市清潔能源的原因有：燃燒產(chǎn)生的二氧化碳少；減少了空氣污染，燃燒充分，產(chǎn)生的有害氣體和煙塵少；

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O.}甲烷密度比空氣密度小；故報(bào)警器應(yīng)安裝在甲位置．

rm{(3)}由圖示可知，該反應(yīng)是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CO+3H_{2}}進(jìn)程Ⅰ中參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為rm{(4)}rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CO+3H_{2}}

由圖示可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氫氣，生成物是甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}．

答案：

rm{1}混合物；

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O}燃燒產(chǎn)生的二氧化碳少；減少了空氣污染，燃燒充分，產(chǎn)生的有害氣體和煙塵少；

rm{1}甲；

rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}rm{(1)}rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O}根據(jù)題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，rm{(3)}和少量的rm{(4)1}rm{1}等分子填入籠內(nèi)的空隙中；無固定的組成解答；

rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}對(duì)比天然氣和煤燃燒的產(chǎn)物；對(duì)環(huán)境的影響分析判斷；天然氣的主要成分是甲烷；在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，據(jù)此分析回答；

rm{(1)}根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷；甲烷的密度比空氣小解答；

rm{CH_{4}}根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答．

信息、能源、材料、環(huán)境是當(dāng)今世界四大首要問題，新能源的開發(fā)和利用是解決當(dāng)前能源危機(jī)和環(huán)境污染的重要策略，新能源的優(yōu)點(diǎn)、新能源的種類、