2025年外研版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是（）A.它的元素符號為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為2、下列說法一定正確的是A.某蒸餾水水樣pH=6，則該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質B.相同溫度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質的量前者更多C.相同溫度下，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中，水電離的H+濃度相等D.氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則c(SO42-)＝c(NH4+)×23、某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.Cl﹣、Fe3+B.HCO3﹣、Al3+C.Ba2+、SO42﹣D.Na+、SO42﹣4、下列有關有機物的說法正確的是（）A.螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2種(不含立體異構)B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2種有機高分子化合物C.對甲基苯乙烯分子中最多有17個原子共面D.用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油5、下列各組物質中，互為同系物的是A.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3B.C.和D.CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH36、某有機物的結構簡式如圖所示；關于該有機物，下列敘述不正確的是。

A.一定條件下，能發(fā)生加聚反應B.1mol該有機物與溴水發(fā)生反應，消耗Br2的物質的量為1molC.該有機物有三種官能團D.該有機物苯環(huán)上的一個H被Cl取代，有3種產(chǎn)物7、下列說法正確的是A.油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，可用于肥皂、油漆的制取B.棉花屬于纖維素，羊毛屬于蛋白質，燃燒產(chǎn)物都只有和C.酒精在某種微生物存在下能發(fā)生還原反應生成醋酸D.煤中含苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來8、糖類、油脂、蛋白質是人類基本營養(yǎng)物質，下列說法錯誤的是A.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素9、下列說法不正確的是A.天然油脂主要是異酸甘油三酯，同酸甘油三酯的含量很低B.纖維素能與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，可用于生產(chǎn)電影膠片片基C.“西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣D.地溝油、菜籽油、人造奶油均屬于高級脂肪酸甘油酯評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、已知：某含碘廢水(約為8)中一定存在可能存在中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有的實驗方案：取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_______。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液。11、（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量濃度相等，此溶液呈___性。測定溫度___25℃（填“高于”；“低于”或“等于”）。

（2）物質的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三種溶液，三種溶液中氫離子濃度最大的是___。分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是___。

（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。12、氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。

(1)NaClO有較強的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。該圖示的總反應為_________________________。

(3)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下；請完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O13、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的化學方程式為_______________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，你認為上述方案應如何改進______。

（4）現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色。其中涉及的氧化還原反應方程式為__________。14、以原油為原科生產(chǎn)聚烯烴的流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序號)。

A．分餾B．分液C．裂解D．干餾。

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，請寫出戊烷的所有同分異構體的結構簡式：______。

（3）聚乙烯的結構簡式為______。

（4）丙烯與乙烯化學性質相似。丙烯可以與水反應生成丙醇，該反應類型是____，丙醇中官能團的名稱是____。

（5）寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式______。15、(1)下列各組物質：

①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互為同位素的是_______(填序號，下同)，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，屬于同分異構體的是_______。

(2)請完成下列轉化的化學方程式(注明反應條件)；并書寫反應類型。

①苯酚中加入濃溴水_______，_______反應。

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反應。

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱_______，_______反應。

④丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯_______，_______反應。16、2018年11月7～12日；首屆長江上游城市花卉藝術博覽會在重慶江北嘴舉行。展會期間園藝工人定期給花卉噴灑一種新型殺蟲劑M，其結構簡式如圖所示：

（1）一定條件下，1molM與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH__mol。

（2）可在有機物M中引入羥基的反應類型是__（填序號）。

①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤還原反應⑥氧化反應17、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤19、同分異構體的化學性質可能相似。(_____)A.正確B.錯誤20、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤21、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤22、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤23、鹵代烴發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤24、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯誤25、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤26、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)27、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。28、某溫度下純水的請據(jù)此回答下列問題：

(1)的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

(2)該溫度下鹽酸的_______。

(3)溶液的_______。29、(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

①___________；

②___________；

(2)相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式___________，該物質的名稱為___________；

(3)某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的結構簡式為___________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共4分)30、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)31、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度；準確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1g

方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：

。滴定次數(shù)。

實驗數(shù)據(jù)。

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。

(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________

(3)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。

(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________

(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數(shù)形式）

(6)有同學提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。

a．方案I中如果沒有洗滌操作；實驗結果將偏小。

b．方案I中如果沒有操作Ⅱ；實驗結果將偏大。

c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作；實驗結果將偏小。

d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大32、某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mnL待測硫酸溶液配制100mL稀H2SO4，取上述配好的稀H2SO425.00mL；用0.1400mol/L的NaOH溶液滴定，滴定終止時消耗NaOH溶液150mL。

(1)該學生用標準0.1400mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取25.00mL稀H2SO4；注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶；再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：___→___→D→B→___→___→___。

②在G操作中如何確定終點？___。

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果偏大，原因是___。33、某學習小組探究銅跟濃硫酸反應的情況。取6.4g銅片和10mL18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中；按下圖所示裝置進行實驗。

（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為_________。

（2）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)廣口瓶中產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解。簡要分析廣口瓶中產(chǎn)生沉淀的主要原因：_________。

（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅片剩余。根據(jù)所學知識，他們認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。選擇合適的試劑，設計簡單易行的實驗方案證明有余酸：_______________。

供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。

（4）甲同學設計如下方案：測定產(chǎn)生氣體的量，再計算余酸的濃度。下列測定產(chǎn)生氣體的量的實驗方法中，不可行的是______（填編號）。

a．將氣體緩緩通過預先稱量；盛有堿石灰的干燥管；反應結束后再次稱量。

b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液；過濾；洗滌、干燥，稱量沉淀。

c．用排水法測定產(chǎn)生氣體的體積。

d．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積。

（5）乙同學設計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后；將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標準NaOH溶液滴至終點。平行實驗三次。

①稀釋時，應先往______（填儀器名稱）中加入_______（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）。

②該方法測得的余酸濃度_______（填“偏大”；“偏小”或“準確”）。

（6）丙設計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為3.2g，反應后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質的量濃度為____。34、1-溴丁烷是無色透明液體；可用作制藥；染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半導體中間原料。其實驗窒制備原理及流程如圖：

KBr+H2SO4HBr+KHSO4

C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)及信息如下表：。名稱相對分子質量沸點/℃密度(g/cm3)水中溶解性濃硫酸中溶解性正丁醇74117.70.8098微溶能溶1-溴丁烷137101.61.266微溶不溶正丁醚1301420.7689不溶反應成鹽

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ是用如圖所示實驗裝置；加熱儀器A中的反應物制備1-溴丁烷(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器B的作用是_________。

②若濃硫酸太濃或加熱A時溫度過高，均會產(chǎn)生大量紅棕色氣體，原因是________(用化學方程式表示)；該制備反應中產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物除正丁醚外，還可能有_______(填結構簡式)。

③圖中裝置有一處錯誤，請?zhí)岢龈倪M建議：__________。

(2)操作Ⅱ是用如圖所示實驗裝置蒸出1-溴丁烷粗產(chǎn)品(加熱和夾持裝置均略去)。

①儀器D的名稱是_______。

②判斷1-溴丁烷是否蒸完的方法是_______。

(3)操作Ⅲ是將產(chǎn)品轉移至分液漏斗中；依次經(jīng)過水；濃硫酸、水、10mL10%碳酸鈉溶液、水五次洗滌并分液，目的是除去1-溴丁烷粗產(chǎn)品中的各種雜質。

①濃硫酸的主要作用是_______。

②用10mL10%碳酸鈉溶液洗滌時必須的操作是_______。

(4)操作N將產(chǎn)品用無水CaCl2干燥后再蒸餾純化。1-溴丁烷的產(chǎn)率為____(近似取整)%。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

價電子構型3s23p4的元素為S；結合硫原子的結構和性質分析判斷。

【詳解】

A．價電子構型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構型為：2s22p4；故A錯誤；

B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構造原理知，S原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4；故B正確；

C．硫和氫氣化合生成的硫化氫為氣體；且常溫下不能化合，故C錯誤；

D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保利不相容原理、洪特規(guī)則，其正確的軌道表示式為：故D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．由于溫度未知；因此pH=6的蒸餾水也可能是中性，不能說明該水樣中一定摻雜或溶解了某些溶質，A選項錯誤；

B．相同溫度下，等pH的氨水、NaOH溶液中的濃度相等；體積相等時中和時所需HCl的物質的量相等，題中無體積相等，所以無法判斷消耗鹽酸的物質的量的多少，B選項錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中H+濃度相同，則OH-濃度相等，溶液中的OH-為水電離出的OH-，水電離出的OH-和H+濃度相等；C選項正確；

D．氨水和硫酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則溶液中的溶質為(NH4)2SO4和NH3·H2O，且c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)；D選項錯誤；

答案選C。

【點睛】

A選項為易錯選項，解答要正確理解溫度不同，Kw不同，則溶液呈中性時pH不一定等于7這一知識點。3、D【分析】【分析】

溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生；為非氧化性酸或強堿溶液；

【詳解】

A.堿性溶液中不能大量存在Fe3+；A不符合；

B.Al3+相互促進水解不能共存，堿性溶液中不能大量存在Al3+，在酸性溶液中不能存在；B不符合；

C.Ba2+、會生成沉淀不能共存；C不符合；

D.Na+、在酸；堿溶液中不反應；可大量共存，D符合；

答案選D。

【點睛】

B點不共存的原因有好幾個，同學考慮原因時可能不全面。與Al3+因相互促進水解不能共存，它在堿性溶液以及酸性溶液中都不能存在。4、C【分析】【詳解】

A．螺[3，3]庚烷()的二氯代物；兩個氯原子可在相同；不同的碳原子上，可在同一個環(huán)或不同的環(huán)，有1,1-二氯螺（3，3）庚烷；1,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,3-二氯螺（3，3）庚烷；2,2-二氯螺（3，3）庚烷；1,1’-二氯螺（3，3）庚烷；1,2’-二氯螺（3，3）庚烷；2,2’-二氯螺（3，3）庚烷7種，故A錯誤；

B．乙烯和丙烯中都雙鍵，發(fā)生加聚反應時，可以是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應可以是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應也可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應或故B錯誤；

C．苯環(huán)平面來說有12個原子共面；對于乙烯基平面另加3H+1C=4個原子共面，加上甲基上有一個氫，對甲基苯乙烯分子中最多有17個原子共面，故C正確；

D．燒堿溶液中滴入幾滴油脂或礦物油；加熱，振蕩，能溶解形成溶膠的是油脂，靜置后仍然分層的為礦物油，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質具有以下特點：結構相似；分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同；注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同；若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。

【詳解】

A．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3都是烷烴；分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項A錯誤；

B．通式相同；結構相似，都是苯的同系物，選項B正確；

C．羥基與苯環(huán)相連的是酚；與苯環(huán)側鏈相連的是醇，二者不是同類物質，結構不相似，不屬于同系物，選項C錯誤；

D．CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH3；分別是二烯烴和烯烴，含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，通式不同，不是同系物，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查有機物的結構與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物中含有碳碳雙鍵；故在一定條件下能發(fā)生加聚反應，A正確；

B．1個該有機物分子中含有1個碳碳雙鍵，故1mol該有機物與溴水發(fā)生反應，消耗Br2的物質的量為1mol；B正確；

C．該有機物只含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團；C錯誤；

D．該有機物苯環(huán)上的一個H被Cl取代有鄰；間、對三種位置關系；有3種產(chǎn)物，D正確；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍；是熱值最高的營養(yǎng)物質，油脂在堿性溶液(如氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液)中水解，生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽常用于生產(chǎn)肥皂，油脂也可以用于制取油漆，故A正確；

B．蛋白質中含有N元素，燃燒產(chǎn)物不只有和故B錯誤；

C．酒精的主要成分為乙醇；乙醇發(fā)生氧化反應生成醋酸，并非還原反應，故C錯誤；

D．煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物；煤中含量最高的元素是碳，其次是氫和氧，另外還有少量的硫；磷、氮等元素，煤中不含苯和甲苯，從煤干餾得到的煤焦油、粗苯中均可分離出苯、甲苯，故D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A選項，植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4發(fā)生加成而褪色；故A正確；

B選項；淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項；蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；

D選項；棉花；木材和草類的主要成分都是纖維素，羊毛是蛋白質，故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

纖維素水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖，但人體內(nèi)沒有纖維素酶，因此纖維素在人體內(nèi)不能消化，起腸胃蠕動作用。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．天然油脂主要是多種高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯；故A正確；

B．纖維素的每個葡萄糖單元中含有3個醇羥基，纖維素可以表示為[C6H7O2(OH)3]n；纖維素與乙酸酐作用生成纖維素乙酸酯，纖維素乙酸酯不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，故B正確；

C．“西氣東輸”工程中的“氣”指的是天然氣；故C錯誤；

D．地溝油指在生活中存在的各類劣質油；如回收的食用油；反復使用的炸油等，菜籽油是一種食用油，人造奶油是用植物油加部分動物油、水、調(diào)味料經(jīng)調(diào)配加工而成的可塑性的油脂品，均屬于高級脂肪酸甘油酯，故D正確；

故答案為：C二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

酸性條件下，F(xiàn)eCl3可以將I?氧化成I2，從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I?；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I?；酸性條件下，Na2SO3可以還原得到I2，另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有

故答案為：從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I?；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I?；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有【解析】從水層取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有另從水層取少量溶液，加入淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有若溶液不變藍，說明廢水中不含有11、略

【分析】【詳解】

（1）溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，則該溶液為中性，常溫下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，水的電離為吸熱過程，升高溫度促進水的電離，溶液c（H+）增大，pH=6.5，c（H+）=c（OH-）=10-6.5mol/L，此時溫度高于常溫。

故答案為中高于。

（2）物質的量濃度相同、體積相同的HCl、H2SO4、CH3COOH等三種溶液，三種溶液中氫離子濃度最大的是H2SO4，每1mol硫酸可電離出2molH+，故用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的仍為H2SO4溶液。

故答案為H2SO4H2SO4

（3）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合生成CH3COONa，CH3COO-會水解使溶液呈堿性，因此c(Na+)大于c(CH3COO-)。

故答案為堿性＞

（4）醋酸是弱酸，PH=3的醋酸其溶液濃度遠大于0.001mol/L，故pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，且根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)。

故答案為酸性＜【解析】①.中②.高于③.H2SO4④.H2SO4⑤.堿性⑥.＞⑦.酸性⑧.＜12、略

【分析】【分析】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO；

(2)由圖可知；Cu；H、Cl元素的化合價不變，F(xiàn)e、O、S元素的化合價變化，總反應為硫化氫與氧氣的反應，生成S和水；

(3)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑；氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，結合電荷守恒；原子守恒配平其它物質的系數(shù)。

【詳解】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，總反應方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知硝酸根系數(shù)為6，由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數(shù)為10，由電荷守恒可知氫氧根系數(shù)為4，由H元素守恒可知水的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O?！窘馕觥竣?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.2H2S+O2=2S↓+2H2O③.10④.6⑤.4OH-⑥.10⑦.3⑧.213、略

【分析】【分析】

(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化；因此實驗時需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說明氯氣能夠氧化氯化亞鐵；

(4)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化。

【詳解】

(1)鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)氯化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化；因此煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，目的是排除氧氣對實驗的影響，因此實驗時需要在液面下依次加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，若溶液變紅，才能說明氯氣能夠氧化氯化亞鐵，故答案為：液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅；

(4)在FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉變成灰綠色，最后變成紅褐色，是因為氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，反應中涉及的氧化還原反應方程式為4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥糠乐笷e2+被氧化2FeCl2+Cl2=2FeCl3液面下依次加入滴KSCN溶液和滴氯水，溶液變紅4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)314、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可以看出流程中②表示的是由相對分子量較大的含C4～C10的烴類化合物斷裂成分子量較小的乙烯；丙烯等；所以此種加工方法是裂解，故答案為C。

（2）戊烷的分子式為C5H12，有三種同分異構體，分別為：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，異戊烷：新戊烷：故答案為CH3-(CH2)3-CH3、

（3）聚乙烯的結構簡式為：故答案為

（4）由丙烯與水反應制丙醇為加成反應；丙醇中含有的官能團為羥基，故答案為加成反應，羥基。

（5）乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾CH3-(CH2)3-CH3、加成反應羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O15、略

【分析】【分析】

具有相同質子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，互為同位素；同種元素的不同單質，互為同素異形體；分子式相同、結構不同的有機物，互為同分異構體；結構相似，分子組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物，據(jù)此分析判斷；向苯酚溶液中加入足量濃溴水，發(fā)生取代反應生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發(fā)生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br與NaOH；乙醇混合溶液加熱發(fā)生消去反應生成烯烴；丙烯中含有碳碳雙鍵；在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，據(jù)此書寫反應的方程式。

【詳解】

(1)①金剛石和C60都是碳的單質；互為同素異形體；

②H；D和T都是氫元素的不同核素；互為同位素；

③甲烷是正四面體結構，和的結構相同；是同種物質；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成相差兩個CH2；互為同系物；

互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑤，屬于同分異構體的是④，故答案為：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚與濃溴水反應，酚羥基鄰對位上的氫被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反應的化學方程式為+3Br2→↓+3HBr，為取代反應，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；取代反應；

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發(fā)生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反應的化學方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反應；

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱發(fā)生消去反應生成烯烴和溴化鈉，水，反應的化學方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反應；

④丙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應的化學方程式為nCH3-CH=CH2故答案為：nCH3-CH=CH2加聚反應?！窘馕觥竣冖佗茛?3Br2→↓+3HBr取代反應CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反應C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反應nCH3-CH=CH2加聚反應16、略

【分析】【詳解】

（1）殺蟲劑M的結構中含官能團為：羧基、原子、羥基、碳碳雙鍵、羰基，羧基、氯原子這兩種官能團均能與反應，所以M與溶液充分反應，最多消耗故答案為：2。

（2）原子可被羥基取代，碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應、羰基與發(fā)生加成（還原）反應均能實現(xiàn)在M中引入羥基，故答案為：①②⑤?！窘馕觥竣?2②.①②⑤17、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C3數(shù)值應小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉移0.8mol電子，當外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學平衡常數(shù)、平衡的有關計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結合來分析是解答的關鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。19、A【分析】【詳解】

分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，同分異構體的化學性質可能相似說法正確；故答案為正確。20、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。21、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；22、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。24、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成4molAg，錯誤；26、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質量小，不是高分子化合物，故錯誤。四、計算題(共3題，共9分)27、略

【分析】【分析】

合成塔每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據(jù)此寫出熱化學方程式；反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據(jù)反應熱的公式進行計算。

【詳解】

合成搭每生產(chǎn)lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計算得E(NN)=946kJ。

【點睛】

根據(jù)反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行基本的計算是解答本題的關鍵?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94628、略

【分析】【分析】

純水的則該溫度下pH=7時顯中性，pH<7時顯酸性，pH>7時顯堿性，該溫度下的Kw=10-14mol2/L2。

【詳解】

(1)由分析可知該溫度下的溶液呈中性；

(2)鹽酸的c(H+)=0.1mol/L；因此pH=-lg0.1=1；

(3)溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，因此pH=-lg10-13=13?！窘馕觥恐行?1329、略

【分析】【詳解】

(1)①屬于烯烴；分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子，側鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2,4—二甲基—3—乙基－3－己烯，故答案為：2,4—二甲基—3—乙基－3－己烯；

②屬于苯的同系物；苯環(huán)對位上連有2個甲基，名稱為對二甲苯或1，4—二甲苯，故答案為：對二甲苯或1，4—二甲苯；

(2)由=818可知，烴的分子式C8H18，該烴屬于烷烴，由烷烴的一氯代物只有一種可知，分子中只含有1類氫原子，結構簡式為分子中最長碳鏈含有4個碳原子，側鏈為2個甲基，名稱為2,2,3,3—四甲基丁烷，故答案為：2,2,3,3—四甲基丁烷；

(3)由含有50個電子的烴只能由一種結構的炔烴加氫得到可知，該該烴可能為烯烴或者烷烴，若為烯烴CnH2n，由電子數(shù)為50可得：6n+2n=50，解得n=?整數(shù)，故不合題意；若為烷烴CnH2n+2，由電子數(shù)為50可得：6n+2n+2=50，解得n=6，則烷烴的分子的分子式C6H14，結構簡式為故答案為：【解析】2,4—二甲基—3—乙基－3－己烯對二甲苯或1，4—二甲苯2,2,3,3—四甲基丁烷五、結構與性質(共1題，共4分)30、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數(shù)和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結構進行分析；根據(jù)晶胞的結構進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結構簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結構，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結構，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點和面心，個數(shù)為=4，化學式為CrN，晶胞的質量為根據(jù)晶胞的結構，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm3六、實驗題(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配制250mLNa2SO3溶液時；需要使用天平稱量亞硫酸鈉固體的質量，必須使用250mL的容量瓶。

(2)操作I為分離固體和液體；應為過濾，過濾洗滌后應為干燥（烘干），所以操作Ⅱ為干燥（烘干）。

(3)由于高錳酸鉀溶液本身有顏色；不需要使用指示劑，滴定終點為最后剩余一滴高錳酸鉀，所以終點為：加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色。

(4)高錳酸鉀氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。

(5)從表中數(shù)據(jù)可以消耗的高錳酸鉀的體積分別為20.95mL；21.00mL、20.05mL、21.05mL；第三組的實驗誤差較大，舍去，高錳酸鉀的體積平均值為（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.021amol，則結合化學方程式分析，50mL中亞硫酸鈉的0.021amol×5/2=21a/400mol，則原固體中亞硫酸鈉的物質的量為21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亞硫酸鈉的純度為21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。

(6)方案I中所得沉淀BaSO4由樣品中Na2SO4與BaCl2反應生成；方案III是樣品中Na2SO3、Na2SO4中S全部轉化沉淀BaSO4。a．方案I中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇的質量增大，則亞硫酸鈉的質量偏小，則實驗結果將偏小，故正確；b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，測得生成硫酸鋇質量增大，則亞硫酸鈉的質量偏小，故錯誤；c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，測得生成硫酸鋇質量增大，則測定結果偏大，故錯誤；d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，測得硫酸鋇質量增大，實驗結果將偏大，故正確。故選ad。【解析】天平250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad32、略

【分析】【分析】

(1)用標準堿液滴定待測酸液時；不管是已知堿還是待測酸，都需保證其濃度的準確性，所以在使用前都應用待盛裝的液體潤洗；另外，還需保證其體積的準確性，所以一定要保證滴定管不漏液，滴定終點判斷準確，滴定過程沒有外漏等。

(2)分析誤差時，常使用公式c(H2SO4)=且認為c(NaOH)、V(H2SO4)都是定值，c(H2SO4)隨V(NaOH)的變化而變化。

【詳解】

(1)前面分析時已經(jīng)談到；要保證結果的準確性，需保證酸；堿溶液濃度和體積的準確性，所以應先檢查滴定管是否漏液，再用蒸餾水洗滌、用待盛裝的液體潤洗；先將一定體積待測硫酸溶液放入錐形瓶，并滴加酚酞指示劑；再將氫氧化鈉標準液裝入堿式滴定管，并調(diào)整液面至0刻度或0刻度以下，并記錄初讀數(shù)；然后進行滴定，至錐形瓶內(nèi)液體的顏色發(fā)生變化，且在半分鐘內(nèi)不變色，讀取堿式滴定管的終點讀數(shù)；重復操作2~3次，計算平均值。

①由此；可確定滴定操作的正確順序是：E→C→D→B→A→G→F。答案為：E；C；A；G；F；

②起初酚酞無色；后來堿稍過量時，溶液呈弱堿性，酚酞變淺紅色，所以在G操作中確定終點的方法為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色。答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅色，半分鐘不褪色；

(2)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后；未用標準液潤洗，則其被滯留管壁的蒸餾水稀釋，導致濃度減小，所用體積增大，運用公式計算時，不考慮NaOH溶液濃度的變化，只考慮其體積的增大，從而導致滴定結果偏大，原因是滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大。答案為：滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大。

【點睛】

判斷滴定終點時，需強調(diào)“半分鐘不變色”，因為局部變色時，錐形瓶內(nèi)可能還有一些待測酸(或堿)未反應，搖蕩后才發(fā)生反應；若時間過長，空氣中溶解的成分可能又會參與反應?！窘馕觥竣?E②.C③.A④.G⑤.F⑥