2025年湘教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系。下列判斷正確的是A.圖中T1>T2B.XZ線上任意點均有pH＜7C.兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13D.M區(qū)域內任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-2、常溫下，有下列四種溶液：①的溶液②的HCl溶液③的氨水④的NaOH溶液，下列有關說法正確的是A.四種溶液的Kw相同，由水電離的①=③＞②=④B.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①C.①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大D.將②、③兩種溶液混合后，若消耗溶液的體積為：③＞②3、下列說法正確的是A.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷C.石油分餾可以得到丙烯等重要化工原科D.C6H14的同分異構體有4種,其熔點各不相同4、利尿酸在北京2008年奧運會上被禁用；它是一種興奮劑，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該有機物分子式為C13H16O4Cl2B.1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應C.利尿酸能使溴水褪色D.利尿酸能與不能與NaOH溶液發(fā)生反應5、化學與人類生活密切相關，下列說法與氧化還原反應無關的是A.油炸食品酸敗變質B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時靜脈滴注NaHCO3溶液D.生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C的損失小評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、Ⅰ．按要求書寫：

（1）甲基的電子式______。

（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式______。

（3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結構簡式______。

Ⅱ．按要求書寫下列化學方程式：

（1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。

（2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。

Ⅲ．有一種有機物X的鍵線式如圖所示。

（1）X的分子式為_____。

（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是______。

（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是________。7、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____________溶液中（填寫試劑名稱）；出現(xiàn)___________，可以證明有硫化氫存在。

（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式______________________；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=__________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液；為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定。

步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去cmol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液。

第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是__________________________。

數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。

若V1>V2；寫出此時的溶質的化學式_______________。

若2V1=V2；寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

討論：若V12，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則_________（填化學式）濃度偏大。8、硼酸(H3BO3)為一元弱酸；廣泛用于玻璃；醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3BO3中B元素的化合價為___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為___________。

(4)H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的電子式為___________。

②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為___________。9、按要求完成下列問題。

I.下列幾種微?；蛭镔|。

①14C②16O③14N④18O⑤O2⑥O3

⑦CH3-CH3⑧C2H6⑨CH3-CH2-OH⑩CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______；(填序號，下同)質子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________,互為同分異構體的是_____________________

II.在25C；101kPa的條件下；

對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2molHCI(g)時,反應過程中放出183kJ的熱量；則斷開1molH-Cl鍵所需的能量是____kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中，正極的電極反應方程式是________________________10、完成下列小題。

（1）某有機物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____（填“實驗式”、“分子式”或“結構簡式”）為____。

（2）有機物含有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：____。①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種。

（3）化合物D是合成神經保護劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。11、某有機物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總重81.4g。求：

(1)有機物分子式___。

(2)經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式___。12、某有機物A廣泛存在于多種水果中；經測定，A的相對分子質量為134，僅含碳；氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質量為190。

（1）B的含氧官能團名稱為______________、________________；

（2）A的核磁共振氫譜有____________個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式________________；

①與A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致。

②該分子的結構簡式中不含甲基。

（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式________________；

（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式________________；

（5）試設計由丁二烯合成A的路線流程圖(無機試劑任選)．合成路線流程圖示例如下___________：

13、（一）現(xiàn)有八種有機物：

①乙烯，②2?丙醇，③甲苯，④⑤⑥⑦⑧

（1）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是____________（填序號）；該物質可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_____________________；

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）發(fā)生反應的反應類型為______；

（3）上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應的是____（填序號；下同），與⑧互為同分異構體的是______________，⑤與酸性高錳酸鉀反應的產物是_____（填結構簡式）；

（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成；測定裝置如圖所示（鐵架臺；鐵夾、酒精燈等未畫出）：

取17.1gA放入B裝置中，持續(xù)通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O；請回答下列有關問題：

（4）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。14、開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結構模型如圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號)。

a．切削工具b．鉆探鉆頭c．導電材料d．耐磨材料。

(3)一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為________________；

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：。I1/KJ·mol-1I2/KJ·mol-1I3/KJ·mol-1I4/KJ·mol-1I5/KJ·mol-1738145177331054013630

①該金屬元素是___________(填元素符號)．．

②若氫化物的晶胞結構如圖所示(有4個H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內)，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯誤16、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤17、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤18、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤19、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共12分)20、某無色透明溶液，可能含有下表離子中的幾種，現(xiàn)通過以下實驗對其成分進行確定?；卮鹩嘘P問題：。陽離子陰離子

(1)甲同學認為無需實驗即可判斷肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同學設計如下實驗對部分離子進行了檢驗。

①溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，證明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入燒杯中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加鹽酸，全部溶解，產生氣體，則原溶液中一定存在______，該離子的濃度為______mol/L。向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅。綜合以上現(xiàn)象可判原溶液中一定不含______離子。

(3)通過以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗該離子存在的方法是：取適量待測液于試管中，加入____________，觀察到有白色沉淀產生，證明含有該離子。21、A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關系式表示)。

（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)22、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構型：__。23、玫瑰的香味物質中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構：________（用鍵線式或結構簡式表示）。

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構體，分子中含有“”結構（R表示烴基）；A可能的結構為________（用鍵線式或結構簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：_________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共6分)24、由乙烯和丙二酸等物質合成I；合成路線如下：

已知：①R1CHO＋R2CH2CHO(R1、R2為烴基或H)

②CH3OOCCH2COOCH3＋HBr＋HCl

請回答下列問題：

(1)丙二酸的結構簡式是________________。

(2)有機物D的分子式為C5H10O4，其官能團的名稱是____________。

(3)寫出A→B的化學反應方程式：__________________________________________。

(4)E→F的反應類型是____________。

(5)在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學式：__________。

(6)I的同分異構體中屬于芳香族化合物且滿足下列條件的有________種。

①苯環(huán)上有4個取代基；

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③每種同分異構體1mol能與1mol碳酸鈉發(fā)生反應，也能與足量金屬鈉反應生成2molH2；

④一個碳原子連接2個或2個以上羥基不穩(wěn)定。

其中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是___________________________。(寫出其中一種的結構簡式)

(7)丙二酸可由乙烯、甲醛為原料制得(其他無機試劑任選)。請模仿并畫出合成路線圖__________。25、已知A是石油裂解氣中的某種不飽和烴；工業(yè)以A為基本原料制備核苷類抗病毒藥物的中間體W的路線如下，圖中A→D均為鏈狀化合物。

回答下列問題：

（1）A→B的反應中另一種產物是水，則A的名稱是____________，B的結構簡式為__________。

（2）由E→F的反應類型為_____________，G中官能團的名稱為_____________。

（3）H→W的另一種產物的用途為___________（任寫一條），G的分子式為______________。

（4）D→E的反應方程式為__________________________________。

（5）X是W的五元環(huán)狀同分異構體，二者官能團種類完全相同，則X的數(shù)目為______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式：________________。

（6）請寫出以2?丁烯為基本原料制備聚2?丁烯二酸的合成路線圖__________（無機試劑任選）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故A錯誤；B．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，在X點，pH=7，在X點下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B錯誤；C．只要是水溶液中，都會有c(H+)×c(OH-)=Kw，但Kw介于1×10-14~1×10-13，故C錯誤；D．XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z連線的上方M區(qū)域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z連線的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M區(qū)域顯堿性，S2-、SO42-、Na+、Cl-離子間不發(fā)生反應；能夠大量共存，故D正確；故選D。

點睛：本題考查了水的電離及影響因素。注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的pH判斷溶液酸堿性。本題的難點是XZ線上點的含義。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw只和溫度有關，所以四種溶液的Kw相同。酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，①②中氫離子濃度相等、③④中氫氧根離子濃度相等，且①②中氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以抑制水電離程度相等，則由水電離的c(H+)：①=③=②=④；故A錯誤；

B．加水稀釋促進弱電解質電離；強酸強堿溶液的pH變化幅度較大，弱酸弱堿溶液的pH變化幅度較小，則向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正確；

C．溶液的體積未知；無法計算生成氫氣的量，故C錯誤；

D．pH＝3的HCl溶液和pH＝11的氨水等體積混合后溶液顯堿性；現(xiàn)混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的體積②＞③，故D錯誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.CH3COOH和CH3COOCH3結構不相似；前者為酸，后者為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷；故B正確；

C.石油裂解可以得到丙烯等重要化工原科；故C錯誤；

D.C6H14的同分異構體有5種；其熔點各不相同，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．由有機物的結構簡式可知有機物中含有13個C原子、12個H原子、2個Cl原子和4個O原子，則有機物的分子式為C13H12Cl2O4；故A錯誤；

B．苯環(huán)、C=O、C=C都能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C．利尿酸分子結構中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應；即能使溴水褪色，故C正確；

D．羧酸能與堿反應；水解生成的苯酚結構及鹽酸均與NaOH溶液反應，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查有機物的結構和性質，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，該有機物含有羧基、具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應。5、C【分析】【詳解】

A.油炸食品酸敗變質；發(fā)生了緩慢氧化反應，與氧化還原反應有關，故A不符合題意；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果；高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應有關，故B不符合題意；

C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸；顯酸性，與小蘇打反應生成鄰羥基苯甲酸鈉；水和二氧化碳，不是氧化還原反應，故C符合題意；

D.維生素C的化學特性是容易失去電子；是一種較強的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小，與氧化還原反應有關，故D不符合題意。

所以C選項是正確的。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的判斷，氧化還原反應的特征是有元素化合價發(fā)生變化，要注意生活中常見的氧化還原反應，如油炸食品酸敗變質，維生素C被氧化等，酸堿中和反應為非氧化還原反應。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．（1）甲基結構為－CH3，則甲基的電子式為

（2）根據(jù)烷烴的通式CnH2n＋2可知，12n＋2n＋2=72，解得n=5，該烷烴的分子式為C5H12，同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，熔沸點越低，即熔沸點最低的是

（3）C5H12O屬于醇的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH2CH3、(CH3CH2)2CHOH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CCH2OH，羥基所連碳原子沒有H，則這種醇不能被催化氧化，符合條件的是

II.（1）該有機物中含有酯基和－Cl，都能與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，因此反應方程式為

（2）乙二醇的結構簡式為CH2OH－CH2OH，乙二酸的結構簡式為HOOC－COOH，形成六元酯，則發(fā)生酯化反應，其化學反應方程式為HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

III.（1）根據(jù)有機物中碳形成四個共價鍵，因此該有機物的分子式為C8H8；

（2）屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，根據(jù)苯的同系物的通式，苯的同系物符合8個碳原子的的分子式為C8H10，Y比C8H10少量2個H，即Y中含有1個碳碳雙鍵，Y的結構簡式為

（3）Y的結構簡式為含有碳碳雙鍵，通過加聚反應形成高分子化合物，即該反應方程式為【解析】HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H87、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫化氫能與重金屬生成沉淀；所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應方程式為CO+H2OCO2+H2；若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，經CO變換后H2O轉化為氫氣，則根據(jù)方程式可知所得的氣體中：V(H2):V(N2)=（9+7）：4＝4:1。

（3）酚酞的變色范圍是8.2～20.0，所以第一次變色后碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，如果繼續(xù)滴定，則需要選擇甲基橙作指示劑，終點時的實驗現(xiàn)象是當最后一滴標準液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；若V1>V2，由于碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉以及碳酸氫鈉轉化為二氧化碳消耗的鹽酸一樣多，這說明此時的溶質的化學式Na2CO3和NaOH；若2V1=V2，說明溶質是等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；若V12；在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，則與碳酸鈉反應的鹽酸體積增加，因此如果第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則碳酸鈉的濃度偏大。

【考點定位】考查水煤氣中氣體成分測定實驗設計與探究。

【名師點睛】“教真實的化學，學有用的知識”已成為大家的共識，現(xiàn)在的化學試題強調化學與生活的交融，突出理論聯(lián)系生產、生活實際和科技前沿，強調學以致用。試題將真實的問題轉化為試題情境，真實問題的復雜性帶來了化學試題的綜合性，這就要求考生首先讀懂并捕捉到全部相關信息，弄清這些信息之間的邏輯關系，特別是確定性信息和未知信息之間的關系，為問題的解決奠定基礎。這顯然屬于“關鍵能力”。對于一個流程的設計和評價，要分析它由幾個部分組成，每個部分在整體中處于什么地位、有什么作用，為什么要這樣設計，這樣設計的優(yōu)缺點如何，可以如何改進等等，這些都是高考中考查綜合能力的重點。該題的另一個難點是滴定實驗，注意碳酸鈉與鹽酸反應的過程，即首先轉化為碳酸氫鈉。【解析】（1）硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀(2)CO+H2OCO2+H24：1

（3）甲基橙；當最后一滴標準液滴入；溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色；

Na2CO3和NaOH；r(Na+)>r(HCO3-)>r(CO32-)>r(OH-)>r(H+)；Na2CO38、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)氫元素為+1價，氧元素為-2價分析，H3BO3中B元素的化合價為+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根據(jù)已知信息分析，硼酸的電離方程式為：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)為一元弱酸；而氫氧化鋁屬于兩性氫氧化鋁，所以硼酸的酸性強于氫氧化鋁；

(3)根據(jù)B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B書寫方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氫化鈉的電子式為：

②NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，則銅元素化合價升高生成銅離子，離子方程式為：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。【解析】+3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O9、略

【分析】【分析】

I.具有相同質子數(shù)；不同中子數(shù)的原子為同位素；同種元素的不同單質；互為同素異形體；具有相同分子式、不同結構的有機物互為同分異構體；

II.根據(jù)焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能；

III.原電池裝置中；正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

I.(1)②16O④18O質子數(shù)均為8，中子數(shù)分別為8、10，故互為同位素的是②④，①14C②16O質子數(shù)不同分別為6；8；中子數(shù)相同均為8，質子數(shù)不同中子數(shù)相同的是①②，故答案為：②④；①②；

(2)⑤O2⑥O3是氧元素形成的兩種單質，互為同素異形體的是⑤⑥，⑨CH3-CH2-OH⑩CH3-O-CH3的分子式均為：C2H6O；前者是醇類，后者是醚類，互為同分異構體的是⑨⑩，故答案為：⑤⑥；⑨⑩；

II.根據(jù)焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能；斷裂1molH-H鍵與1molCl-Cl鍵吸收的能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，設斷開1molH-Cl鍵吸收的總能量為E(H-Cl)，則有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，則E(H-Cl)=431kJ，故答案為：431；

III.原電池裝置中，正極氧化劑得電子發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應方程式是2H++2e-==H2↑，故答案為：2H++2e-==H2↑。

【點睛】

本題考查較綜合，涉及同位素、同素異形體等相關物質的辨析以及同分異構體的識別，側重考查學生基礎知識，把握“四同”的區(qū)別，焓變與鍵能的關系、電極方程式的書寫等為解答的關鍵，易錯點I.“四同”的區(qū)別。【解析】②④①②⑤⑥⑨⑩4312H++2e-==H2↑10、略

【分析】【分析】

（1）燃燒后的產物為二氧化碳和水；依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質量為0.54g，二氧化碳的質量為0.88g，根據(jù)元素守恒進行計算；

（2）有機物含有多種同分異構體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，應有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；應有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種；

（3）結合已知反應以及所學反應類型進行分析書寫。

【詳解】

（1）燃燒后的產物為二氧化碳和水，依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質量為0.54g，二氧化碳的質量為0.88g，則該有機物X中H元素物質的量為：C元素物質的量為：H、C元素的總質量為：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，則該有機物X中含有O元素，則可得到該有機物X的實驗式為C2H6O，由于該實驗式中氫原子數(shù)已達飽和，故該實驗式就是該有機物的分子式；故答案為分子式；C2H6O；

（2）有機物含有多種同分異構體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，應有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應，應有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種，則苯環(huán)上只有一種氫，同分異構體的結構簡式有或故答案為或

（3）以和BrCH2COOC2H5為原料制備由題干C→D的信息可知，要合成可由與BrCH2COOC2H5反應先生成在酸性環(huán)境下水解得到而可由與水先發(fā)生加成反應生成再發(fā)生催化氧化生成具體合成路線流程圖為：

故答案為【解析】分子式C2H6O或11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質量分數(shù)之和為100%，故有機物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機物實驗式為CH2，溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質的量之比1：1反應，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機物的質量，則烴的相對分子質量為=56，故有機物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經測定該有機物分子中有兩個—CH3，寫出它的結構簡式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2。【解析】①.C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH212、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，注意A分子中含有羧基、羥基，測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質量為190，A的相對分子質量為134，設A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個手性碳原子，至少含有4個碳原子，去掉2個羧基、1個羥基、2個碳原子剩余總相對原子質量質量為134-45×2-17-12×2=3，故還含有3個H原子，則A的結構簡式為：則B為（1）B為B的含氧官能團名稱為羥基、酯基；（2）A為核磁共振氫譜有5個峰；若官能團的種類和數(shù)目不變且仍無甲基，則A的同分異構體的結構簡式為（3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式（4）2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式（5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：.

考點：考查有機物推斷和合成【解析】羥基酯基513、略

【分析】【分析】

（二）濃硫酸增重為水的質量；D中堿石灰增重為二氧化碳質量，計算有機物A；水、二氧化碳的物質的量，根據(jù)原子守恒計算C、H原子說明，結合相對分子質量計算氧原子數(shù)目，進而確定有機物分子式。

【詳解】

（一）（1）乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工生產水平的標志，故選①；乙烯能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為nCH2=CH2→故答案為：①；nCH2=CH2→

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是甲苯；反應的類型是取代反應，故答案為：取代反應；

（3）能與金屬鈉發(fā)生反應的有機物需要含有羥基或羧基，②2-丙醇、④⑥能與金屬鈉發(fā)生反應，故選②④⑥；⑧的分子式為C8H8，與⑧互為同分異構體的是⑦苯乙烯，故選⑦；⑤中的甲基能夠被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，反應的產物是故答案為：②④⑥；⑦；

（二）（4）17.1g有機物A的物質的量為生成水的物質的量為生成二氧化碳的物質的量為則有機物A分子中N(C)=N(H)=N(O)=所以A的分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11。

【點睛】

把握有機物的結構和官能團的性質，明確實驗原理為解答關鍵，注意根據(jù)原子守恒法進行分析?！窘馕觥竣賜CH2=CH2→取代反應②④⑥⑦C12H22O1114、略

【分析】【詳解】

（1）①Ti是第22號元素，原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，轉化為Ti3+應該失去3個電子，離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d1。Li為金屬一定是電負性較小，H是非金屬中電負性較小的元素，所以電負性順序為：H>B>Li。

②虛線框中碳原子有形成單鍵（連接四個碳原子）、雙鍵（連接三個碳原子）和三鍵（連接兩個碳原子）的三種不同形態(tài)，所以雜化類型分別為sp3雜化、sp2雜化和sp雜化?？梢詤⒖枷聢D：

（2）①NH3中的N原子存在孤電子對，BH3中的B原子有空軌道，所以存在如下的配位鍵：H3N→BH3。NH3BH3與C2H6原子數(shù)相等；價電子數(shù)也相同，所以是等電子體。

②同周期元素的第一電離能應該是從左向右依次增大，但是N的p能級上有3個電子，是半滿的穩(wěn)定結構，所以N的第一電離能較大，得到第一電離能的順序為：N>O>C>B。

③立方氮化硼晶體具有很高的硬度（只是略小于金剛石），所以其可以用作切削工具、鉆探探頭、耐磨材料等，但是和金剛石一樣，該晶體應該不導電，所以不能用作導電材料。答案為abd。

（3）①氟化鈣的晶胞結構為白球為Ca2+占據(jù)晶胞的頂點和面心，黑球為F-占據(jù)晶胞的8個四面體空隙。所以儲氫晶體的晶胞中Au位于晶胞的8個頂點為8×=1個；Cu位于晶胞的6個面心為6×=3個；H占據(jù)晶胞內部的8個四面體空隙，所以有8個，晶體化學式為Cu3AuH8。

②金屬元素發(fā)生焰色反應的原理是：灼燒時；金屬元素吸收能量，電子躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子再回落到基態(tài)，即從高能量軌道回落到低能量軌道，對外釋放能量，該能量以一定波長的光的形式對外放出，就產生的焰色反應的結果。

（4）①根據(jù)該金屬元素的電離能數(shù)據(jù)，因為第三電離能遠大于第二電離能，說明金屬元素的最外層有2個電子，元素為短周期元素，所以是Mg（Be只有4個電子，不存在I5）。

②晶胞中Mg占據(jù)頂點和體心，所以有8×+1×1=2個，H原子有4個在面上，有兩個在晶胞內，所以H有4×+2×1=4個，得到一個晶胞有2個Mg和4個H，一個晶胞的質量為g。所以晶胞的體積為cm3。

點睛：本題中基態(tài)Ti3+的電子排布式是一個比較復雜的問題。如果按照鮑林的近似能級圖，3d能級的能量應該高于4s能級，這樣在失去的時候就應該先失去3d能級的電子。但是鮑林的近似能級圖沒有考慮核電荷數(shù)的變化對能級的影響，也沒有考慮電子的互相排斥，實際并不太精確，根據(jù)科頓能級圖，3d能級填充電子后，因為電子的屏蔽效應的存在使4s能級的能量升高，所以還是要先失去4s的電子?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d1H>B>Lisp、sp2、sp3是C2H6N>O>C>BabdCu3AuH8激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量Mg三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來區(qū)分各個化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯誤。16、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結構，醛基為平面結構，通過旋轉醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。四、元素或物質推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

銅離子的溶液為藍色；無色透明溶液中不存在銅離子；鈉元素的焰色反應為黃色，碳酸根離子和鋁離子；鎂離子不共存，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子不共存；

【詳解】

（1）銅離子的溶液為藍色；無色透明溶液中不存在銅離子；

（2）①鈉元素的焰色反應為黃色；溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子。

②沉淀滴加鹽酸；全部溶解，產生氣體，則生成沉淀為碳酸鋇沉淀，溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；鋁離子、鎂離子，碳酸鋇沉淀為2.955g，則為0.015mol，則碳酸根離子濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，說明存在氫氧根離子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯離子是否存在，檢驗該離子存在的方法是：取適量待測液于試管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，證明含有該離子?！窘馕觥?1)銅離子的溶液為藍色；無色透明溶液中不存在銅離子。

(2)鈉離子碳酸根離子0.3硫酸根離子；鋁離子、鎂離子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液21、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四種強電解質；它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含有一種陰離子且互不重復)。

①A；C溶液pH均大于7；說明一種是強堿，一種是弱酸強堿鹽，弱酸強堿鹽是醋酸鈉；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀；說明一種溶液含有鋇離子，一種溶液含有硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，說明一種溶液含有銨根離子，一種溶液含有氫氧根離子，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象，且相同濃度的A；B的溶液中水的電離程度相同，所以A是醋酸鈉、B是氯化銨、C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案為CH3COONa；NH4Cl；

(2)C是氫氧化鋇、D是硫酸鈉，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)B是NH4Cl，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，根據(jù)溶液中電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)溶液中物料守恒得c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，將兩個等式相減得c(H+)-c(NH3?H2O)=c(OH-)=10a-14，故答案為10a-14；

(4)B是NH4Cl，C是氫氧化鋇，根據(jù)題意知，氯化銨和氫氧化鋇的物質的量相等，混合后，溶液中的溶質是氨水、氯化鋇和氫氧化鋇，氯化鋇和氫氧化鋇的濃度相等，氨水的濃度是氯化鋇和氫氧化鋇濃度的2倍，溶液中氫氧根離子濃度最大，鋇離子和氯離子濃度相等，氨水是弱堿部分電離導致氯離子濃度大于銨根離子濃度，溶液呈堿性，氫離子濃度最小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案為c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；

(5)C是氫氧化鋇，在一定體積的0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，溶液顯堿性，則堿過量，過量c(OH-)=0.001mol/L，設氫氧化鋇溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，由=0.001可知，=0.001；解得x∶y=1∶4，故答案為1∶4。

【點睛】

明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的難點是(4)中判斷溶液中離子濃度大小的比較，要注意根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷?！窘馕觥竣?CH3COONa②.NH4Cl③.Ba2++SO42-=BaSO4↓④.10a-14⑤.c(OH－)>c(Ba2+)=c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)⑥.1∶4五、結構與性質(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)。

【詳解】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因為X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價層電子對個數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形?！窘馕觥竣?②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形23、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個獨立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應；它的含有結構的異構體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應時，2個碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產物的可能結構為：答案為：

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構體，分子中含有“”結構（R表示烴基），則A的異構體數(shù)目等于-C4H9的異構體數(shù)目，-C4H9的異構體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結構為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應，生成化學方程式：+Cl2