2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對有機物的描述正確的是A.組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種B.立方烷()燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同C.分子中所有原子不可能處于同一平面D.用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體2、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進行投料反應(yīng)3、某反應(yīng)由A→B、B→C兩步構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.A→B的反應(yīng)一定要加熱C.C中C最穩(wěn)定D.A→C反應(yīng)的△H=E1-E24、和催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且B.催化劑對反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用C.反應(yīng)②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成D.反應(yīng)②的活化能為反應(yīng)焓變5、鈉離子二次電池工作時的總反應(yīng)式為：工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.鈉離子電池的負極是Na-C復(fù)合材料B.電池工作時電流從正極流出，經(jīng)過負載流到負極，再經(jīng)電解質(zhì)流回正極C.電解質(zhì)可以是含Na+的導(dǎo)電有機聚合物或能傳導(dǎo)Na+的固體鈉鹽D.電池正極的電極反應(yīng)式為：評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.實驗室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)7、過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應(yīng)，在一定條件下，為加大反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入A.銅粉B.氯化鉀粉末C.少量氯化銅粉末D.氫氧化鈉固體8、利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①在負極發(fā)生，②③④均在正極發(fā)生B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時n1=amolC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大9、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?2Z(g)△H<0，圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系圖。t2、t3、t5時刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。下列說法中正確的是()

A.t2時是使用了正催化劑B.t5時增大了壓強C.t3時降低了溫度D.t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)10、下列實險裝置和操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?。A．配制0.1mol/L的NaOH溶液B．除去乙烷中的乙烯C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物制備NH3D．比較S、C、Si的非金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是_____(填字母；下同)。

a.CH3Clb.CH2=CH2c.CH3CH2OH

②下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是______。

a.蔗糖b.乙酸c.乙醇。

③下列有機物中易溶于水的是_____。

a.乙烯b.乙酸乙酯c.葡萄糖12、判斷下列離子方程式的正誤。

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag___________

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-___________

(4)向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________13、I.一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母；下同)。

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化。

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)；A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

（3）100℃時將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為_____，此時v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝____________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化14、某種食品的配料標簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機高分子材料b.無機非金屬材料c.金屬材料15、利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的__(填“深”或“淺”)，其原因是__。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)17、已知A是相對分子質(zhì)量為28的烴；D是食醋的主要成分，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，合成路線如圖所示：

(l)A的名稱為_______。

(2)B中含有的官能團的名稱為_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①A→E：_______，反應(yīng)類型：_______。

②B→C：_______，反應(yīng)類型：_______。

(4)用化學(xué)方法鑒別B和D的具體操作為_______。18、甲；乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色；但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。

據(jù)以上敘述完成下列問題：

(1)寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；

(2)寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；

(3)寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。19、已知有機物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體；相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：

①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A______、E______；

②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B______、C、______D______E、______；

③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：_______________________________________

（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品；在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：

苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)20、A；B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；其中C為紅棕色氣體，D的溶液為藍色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分生成物已略去)

(1)C的化學(xué)式是___。

(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)A在光照條件下生成C的化學(xué)方程式是__，因此應(yīng)將A保存在__色試劑瓶中。

(4)C→E的反應(yīng)現(xiàn)象是___。21、鹽X由四種元素構(gòu)成；其相對分子質(zhì)量大于200不超過300。某學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：

已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子。

(1)化合物X的組成元素_______(填元素符號)化合物X的化學(xué)式為_______。

(2)黃色溶液甲與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)已知堿性條件下氨氣可以與X溶液發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。22、A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：______________________________________。

(5)H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：________________________________。23、X；Y、Z三種短周期元素；它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C

分子中的少一個。請回答下列問題：

（1）Y單質(zhì)分子的電子式為______________。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負極電極反應(yīng)式為______________________________。

（3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是__________（填寫下列各項的序號）。

a．達到化學(xué)平衡時；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。

b．反應(yīng)過程中；Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學(xué)平衡時；Y；Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1

d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A、因為烷烴C6H14僅能由1種單炔烴加氫而制得，所以其結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；故選項A正確；

B；立方烷、乙烷含碳量不同；燃燒時現(xiàn)象不同，有機物含碳量越大，燃燒時火焰越明亮，煙越濃，故選項B錯誤；

C、苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連；則所有原子可能處于同一平面，故選項C錯誤；

D；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體；苯不溶于水，乙醇易溶于水，可鑒別，故選項D錯誤。

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為C，用甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛結(jié)構(gòu)為原型和思維起點，把復(fù)雜的有機物分子分解成幾個部分，借助單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)這一知識來分析所分解的各個部分，再予以綜合，便能得出分子中在同一平面或同一直線上的原子數(shù)目。2、C【分析】【分析】

對于合成氨來說；在合成塔里選擇高溫；較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A；合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)；都使用了合適的催化劑，故A正確；

B；合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)；都選擇了較高的溫度，故B正確；

C；合成氨合成塔中選擇較高的壓強；而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強，高壓對設(shè)備要求高，故C錯誤；

D；合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)；則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進行投料反應(yīng)，故D正確。

故選：C。3、C【分析】【詳解】

A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；與反應(yīng)條件無直接關(guān)系，B錯誤；

C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；C正確；

D．整個反應(yīng)的D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．由圖象可知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且故A正確；

B．根據(jù)圖示，為中間產(chǎn)物，催化劑對反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用；故B正確；

C．反應(yīng)②過程中，中1個碳氧鍵斷裂，1個鍵斷裂后生成1個碳氧鍵；故C正確；

D．反應(yīng)②的活化能為反應(yīng)焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，故D錯誤。

選D。5、D【分析】【詳解】

A、由總反應(yīng)式為：可看出電池放電時鈉失去電子被氧化；所以負極有鈉，圖中顯示鈉是嵌入石墨層間的，選項A正確；

B、在外電路，通過電子導(dǎo)電，電流與電子流向相反應(yīng)，內(nèi)電路則通過Na+的遷移導(dǎo)電，因此電流方向就是Na+移動的方向；形成一個閉合回路，選項B正確；

C；金屬鈉非常活潑；可以判斷電池內(nèi)電解質(zhì)一般不是水溶液，選項C正確；

D、根據(jù)圖可判斷電池正極的電極反應(yīng)是得到Na+；因此變化相反，選項D不正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物人造羊毛；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯誤；

B．A生成C、D的反應(yīng)分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3；B錯誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結(jié)構(gòu)簡式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)屬于酯，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．加入銅粉；由于銅粉不與鹽酸反應(yīng)，不會消耗鹽酸，但加入的銅粉與鋅粉構(gòu)成無數(shù)個微小的原電池，使鋅與鹽酸反應(yīng)的速率加大，A正確；

B．加入氯化鉀粉末；對反應(yīng)沒有影響，B錯誤；

C．加入適量氯化銅粉末；由于鋅是過量的，且鋅與氯化銅溶液反應(yīng)能置換金屬銅，金屬銅與過量的鋅構(gòu)成原電池，也能加大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，但是若加入大量的氯化銅粉末，會消耗大量的金屬鋅，從而影響氫氣的總量，C正確；

D．加入氫氧化鈉會跟鹽酸反應(yīng)；從而減少產(chǎn)生氫氣的總量，D錯誤；

答案選AC。8、CD【分析】【詳解】

A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知；反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A錯誤；

B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol；故B錯誤；

C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化由于生成物中有所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為故C正確；

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使n1、n2增大；故D正確；

故答案為：CD。9、AD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后不等體積的放熱反應(yīng)，據(jù)圖可知，t2時正逆反應(yīng)速率均增大且增大相同的倍數(shù)；不可能是增大壓強或升高溫度，只能是使用了正催化劑，A說法正確；

B．若t5時增大壓強，則正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，又反應(yīng)2X(g)＋Y(g)?2Z(g)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；則增大壓強，最終平衡向正反應(yīng)方向移動，不符合圖象曲線變化趨勢，B說法錯誤；

C．若t3時降低溫度；則正逆化學(xué)反應(yīng)速率均減小，又該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，不符合圖象曲線變化趨勢，C說法錯誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；相對于t4時，t6時為升溫過程，平衡左移，所以t4時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)；D說法正確；

故選AD。10、CD【分析】【詳解】

A．不能直接在容量瓶中溶解固體藥品；應(yīng)該先在燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；

B．乙烯會被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；導(dǎo)致乙烷中混入新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用溴水洗氣除雜，B錯誤；

C．固體混合物加熱時，為了防止水蒸氣遇冷回流使試管炸裂，試管口略向下傾斜；由于NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣方法收集；同時為了防止NH3與空氣對流；在試管口放一團酥松的棉花，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強。由于酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；所以可利用強酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)來比較S；C、Si三種元素的非金屬性強弱，D正確；

故合理選項是CD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【分析】

①碳碳雙鍵能與氫氣加成；

②雙糖能發(fā)生水解；

③葡萄糖能溶于水；

【詳解】

①只有乙烯含有不飽和鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

選b；

②乙醇和乙酸不能發(fā)生水解；只有蔗糖可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；

選a；

③a．乙烯屬于烴類；難溶于水；

b．乙酸乙酯為難溶于水的油狀液體；

c．葡萄糖為易溶于水的單糖；

答案選c。【解析】①.b②.a③.c12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錯誤，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag；

(2)錯誤，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮氣體，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)錯誤，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

(4)錯誤，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥垮e誤錯誤錯誤錯誤13、略

【分析】【分析】

I．結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)溫度和壓強對化學(xué)平衡的影響分析，結(jié)合平衡三行式分析計算，依據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動的方向；

II．根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化的物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)方程式；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

I．(1)A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；不一定達到化平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等；混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的密度=質(zhì)量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時間的變化而變化，故C錯誤；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確；

故答案為BD；

(2)①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率是減小的，所以化學(xué)平衡逆向移動，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，溫度不變，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高溫度；平衡逆向移動，所以比值減小，故A錯誤；

B．恒溫恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯誤；

C．恒溫恒容再充入B；平衡正向移動，所以比值增大，故C正確；

D．恒溫恒容再充入1molC；平衡逆向移動，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確；

故答案為CD；

(4)設(shè)B的濃度變化量是x；則：

10min末C(g)的濃度為0.05mol/L，即此時0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是×100%=10%；此時Qc==≈0.14；

該反應(yīng)的平衡狀態(tài)：

平衡常數(shù)K===4＞Qc，此時化學(xué)平衡正向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v正＞v逆；

II．(1)由圖象可知，=2；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1；

(3)A．平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變；但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變；混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；

C．由于a≠b；隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；

D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；

E．由于a≠b；隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達平衡，故E正確；

F．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化；因混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，此時說明可逆反應(yīng)到達最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為CEF。

【點睛】

化學(xué)平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志。【解析】BD<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF14、略

【分析】【分析】

(1)小麥粉；淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)；植物油和動物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機高分子化合物。

【詳解】

(1)小麥粉；淀粉中含有豐富的淀粉；淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)；所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動物脂肪富含油脂；因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用；是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機高分子化合物，故合理選項是a?！窘馕觥啃←湻?、淀粉雞蛋棕櫚油苯甲酸鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a15、略

【分析】【分析】

【詳解】

B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺，原因是2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，是放熱反應(yīng)，A燒杯中加入濃硫酸，溶于水放熱，溫度升高平衡左移顏色加深，B燒杯中加入硝酸銨，溶解吸熱，溫度降低，平衡右移，顏色變淺?！窘馕觥繙\2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺四、判斷題(共1題，共9分)16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。五、有機推斷題(共3題，共18分)17、略

【分析】【分析】

A能合成高分子，結(jié)合其相對分子質(zhì)量為28，推測為乙烯C2H4，乙烯加聚生成高分子聚乙烯(E，)，乙烯與水加成生成乙醇(B，CH3CH2OH)，乙醇催化氧化生成乙醛(C，CH3CHO)，乙醇與乙酸(D，CH3COOH)反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯(F，CH3COOCH2CH3)。

【詳解】

(1)由分析知A為乙烯；故此處填：乙烯；

(2)B為乙醇；其官能團名稱為羥基；

(3)①A→E為乙烯加聚生成聚乙烯，對應(yīng)方程式為：nCH2=CH2反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

②B→C為乙醇催化氧化，對應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(4)B為乙醇，D為乙酸，可利用乙酸的酸性鑒別兩者，具體操作為：向乙醇和乙酸中分別加入紫色石蕊試液（或NaHCO3溶液），若溶液變紅（或溶液產(chǎn)生氣泡），則對應(yīng)有機物為乙酸。【解析】乙烯羥基nCH2=CH2加聚反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)向乙醇和乙酸中分別加入紫色石蕊試液（或NaHCO3溶液），若溶液變紅（或溶液產(chǎn)生氣泡），則對應(yīng)有機物為乙酸18、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色；但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。

【詳解】

(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C.C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；

(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為故答案為

(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.③.共價鍵④.⑤.CH2===CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br19、略

【分析】【詳解】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，則A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，且E的相對分子質(zhì)量是C的2倍，則E的相對分子質(zhì)量=44×2=88，則D的相對分子質(zhì)量=88+18-46=60，D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）①通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2、E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

②B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，含有官能團為酯基；

③反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）苯和液溴在FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

點睛：根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。（9）在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代?！窘馕觥竣?CH2=CH2②.CH3COOCH2CH3③.羥基④.醛基⑤.羧基⑥.酯基⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

C為紅棕色氣體，則C為NO2，D的溶液為藍色，則D中含有Cu2+。A在光照下生成NO2，則A為濃硝酸，B為Cu，和濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水，故D為Cu(NO3)2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；則E為NO。

【詳解】

(1)由以上分析可知，C的化學(xué)式是NO2。

(2)A與B反應(yīng)即Cu和濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水，化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(3)硝酸在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；因此應(yīng)將硝酸保存在棕色試劑瓶中。

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO是無色氣體，反應(yīng)現(xiàn)象是紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色?！窘馕觥縉O2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O棕紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，加入足量Ba(OH)2溶液生成2.24L氣體(標況)可知化合物X含0.1mol產(chǎn)生46.6g白色沉淀為0.2mol的BaSO4，而加入2.24LSO2氣體(標況)恰好和黃色溶液甲反應(yīng)，則發(fā)生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，此時生成0.1mol的說明黃色溶液甲中含0.1mol的又已知溶液甲中只含有一種金屬陽離子則為Na+，所以鹽X應(yīng)為銨鹽，而且經(jīng)以上分析