高一化學自主廣場：第二單元微粒之間的相互作用力

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達標1。已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（)A。質(zhì)子數(shù)c>bB.離子的還原性Y2-〉Z—C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y〉HZD.原子半徑X＜W思路解析：1—18號元素的離子aW3+一定是Al3+，與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的bX+、cY2—、dZ-分別為Na+、O2—、F-。判斷出具體的元素后，四個選項中比較的內(nèi)容則很簡單。答案：B2.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（)A。離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D。共價化合物中不含離子鍵思路解析：解答此類題需明確離子化合物和共價化合物中各種粒子的成鍵特點，以及所形成化學鍵的類型。離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；而在共價化合物中只有共價鍵，無離子鍵。另外,解答這類試題除掌握相應概念外，還要能舉出反例,運用反例來判斷選項的正誤,在離子化合物中可能含有共價鍵。A項，由于陰、陽離子內(nèi)部可能由兩種或兩種以上不同非金屬元素構(gòu)成，如NH4NO3中的、,NaOH中的OH-等離子內(nèi)部的原子之間都是以共價鍵結(jié)合的,故離子化合物中存在共價鍵，故A正確；B項，在共價化合物中不可能含有離子鍵，若存在離子鍵，則成為離子化合物，故B不正確,D項正確；由A項分析知，在離子化合物中不只含離子鍵，如，NaOH、NH4Cl等，故C不正確。答案:AD3。下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B。CO2和H2OC。NaCl和HClD。CCl4和KCl思路解析:A項SO2分子內(nèi)部存在共價鍵，SiO2也存在共價鍵,但SO2為分子晶體，SiO2為原子晶體；B項中分子內(nèi)部都存在共價鍵，且都為分子晶體;C項NaCl中含離子鍵,為離子晶體，HCl分子中含共價鍵，為分子晶體；D項中CCl4分子內(nèi)存在共價鍵，為分子晶體，KCl中存在離子鍵,為離子晶體。答案:B4.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A。H2OB.BF3C。CCl4思路解析：H2O中H原子滿足最外層2電子結(jié)構(gòu),BF3中的B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，PCl5中的P原子最外層為10電子結(jié)構(gòu),只有CCl4中的C與Cl都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。答案:C5.下列敘述正確的是（）A。半徑:K+>Cl—〉Na+〉F—B。酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H3AsO4C。熔點:石英〉氯化鈉>鉀>干冰D.還原性:Cl-〉Br—>I-〉S2-思路解析：K+和C1—電子層比Na+和F-多，電子層數(shù)多，半徑大，K+核電荷數(shù)多，對核外電子吸引力大，半徑小，故半徑K+＜C1—，同理Na+＜F-，可知A是錯誤的。答案:BC6。AB型的離子化合物中，A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可知A、B兩元素在元素周期表中的周期序數(shù)分別為（）A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C。同在第三周期D。第三周期和第二周期思路解析：正確解法：AB型離子化合物中，A元素應為IA、ⅡA族，B元素應為ⅥA、ⅦA族,A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可以是第二周期的金屬和第三周期的非金屬,也可以是第三周期的金屬和第二周期的非金屬。同在第二周期核外電子數(shù)之和小于20，同在第三周期核外電子數(shù)之和大于20.答案:BD7.某些共價鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表(25℃下數(shù)據(jù))據(jù)此，請完成下列問題：鍵鍵能鍵鍵能H—H436C—H413Cl—Cl247O—H463Br—Br193N—H391I—I151H—Cl431C-C346H—I299(1)H2、Br2、I2、Cl24分子中，最穩(wěn)定的是__________，最不穩(wěn)定的是__________。(2)1molH2在2molCl2中完全燃燒，放出能量__________kJ.思路解析：（1)分子是否穩(wěn)定，是指分子被破壞變?yōu)樵拥碾y易。題給4分子中,由于氫氫鍵的鍵能最大，所以H2分子最穩(wěn)定，由于碘碘鍵的鍵能最小，所以I2分子最不穩(wěn)定。（2)H2在Cl2中的燃燒反應為：H2+Cl22HCl，1mol氫氫鍵和1mol氯氯鍵被破壞吸收能量為436kJ+247kJ=683kJ，生成2mol氫氯鍵放出能量431kJ×2=862kJ，總共放出能量為862kJ—683kJ=179kJ。答案:（1)H2I2(2)1798.在以下過程中，未發(fā)生化學鍵破壞的是_________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________，僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是_________.①升華②氯化銨受熱分解③燒堿熔化④石英熔化⑤氯化鈉溶于水⑥氯化氫溶于水⑦溴溶于四氯化碳⑧氧化鈉溶于水思路解析:利用構(gòu)成物質(zhì)微粒種類的差異結(jié)合化學鍵的類型逐一解答。答案：①⑦③⑤④⑥②⑧我綜合我發(fā)展9.科學家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取了N5，1999年合成和分離了含高能量的離子的化合物。最近科學家確認還存在著另一種足球分子N60。N5極不穩(wěn)定,需保存在-80℃的干冰中；離子由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機械撞擊后,其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來.(1)下列說法中不正確的是()A。N5常溫下會劇烈爆炸,體積急劇膨脹，放出大量的熱B.N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地,將來會成為很好的火箭燃料C。N2、N3、N5、、N60是同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)D。含離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵(2）假如你是一個科學家，想設計用N5作火箭燃料發(fā)射火箭，需要解決的主要問題是____________________________________________。思路解析：（1)同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，必須是單質(zhì)物質(zhì)，N2、N3、N5、N60是這種關(guān)系，而N+5是一種離子，與它們不屬于這種關(guān)系，故C選項錯誤。離子是一種帶電的原子團，原子團內(nèi)部一定含有共價鍵,含離子的化合物中一定還有陰離子，陰、陽離子之間一定存在離子鍵的作用。故D選項正確.答案：（1）C(2）如何保存N5；如用何種容器;怎樣制得N5，并防止發(fā)生爆炸；與傳統(tǒng)燃料相比，成本如何等問題。10.有X、Y、Z三種元素,已知X元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X.該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可形成離子化合物Y2X。Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對電子。試完成下列問題：(1)寫出各元素的符號X___________，Y___________,Z___________。（2）Y單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物的電子式______________________。（3)用電子式表示X與Y形成化合物的過程______________________。(4）用電子式表示X和H（氫)形成化合物的過程_________________________________。思路解析：利用元素周期表與物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識解答。答案：(1)SNaCl11。氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請完成下列問題:(1）Na3N的電子式是___________，該化合物是由___________鍵形成。（2)Na3N與鹽酸反應生成_______種鹽,其電子式分別是________________、______________.(3）Na3N與水的反應屬于___________(填基本反應類型)反應。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+）___________r（N3—）。（填“＞”“=”“＜”）思路解析：該題綜合考查離子鍵的形成的條件、化學反應的推斷和書寫，電子式的書寫、反應類型的判斷,以及微粒半徑大小的比較等知識。解題的突破口是離子鍵的形成條件，鈉是典型的活潑金屬,氮是活潑的非金屬,二者形成的氮化鈉（Na3N)應該是離子化合物。然后從其結(jié)構(gòu)入手解決問題。（2）中生成物的判斷，首先得判斷出Na3N和水反應的產(chǎn)物，由知道的其中一種為NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學反應的知識可以確定另一種為氫氧化鈉，因此，Na3N與鹽酸反應時就包含NH3和氫氧化鈉分別與HCl反應生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽。(4）中鈉離子和氮離子屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，這種類型的離子半徑比較規(guī)律是--核電荷數(shù)越大,半徑越小，因此,鈉離子半徑小于氮離子半徑。答案：(1）離子(2）兩(3）復分解（4）＜12。A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。已知:①除A外,各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子;②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物;③D與E生成離子化合物,其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。完成下列問題：(1)A為_________元素，B為_________元素,C為_________元素,D為_________元素.(2)C元素在周期表中屬_________周期_________族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為_________。(3）用電子式表示D與E形成化合物的過程____________________,以及D與B形成的化合物的電子式_________。思路解析：此題綜合考查了元素周期表和周期律的應用以及微粒的結(jié)構(gòu)和微粒之間的成鍵情況，考查了電子式的書寫以及用電子式表示物質(zhì)的形成過程等知識。本題可以結(jié)合題目中給的各種元素，綜合同周期和同主族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性條件進行推導。答案：（1)氫碳氧氟(2）第二ⅥA(3）13.（2006湖北宜昌模擬）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近.（1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：___________和___________；___________和___________.(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子是（）A.SO2B.O3C。H2思路解析：此題考查對新概念的理解和應用。(1)中，共價分子大都是由非金屬元素之間形成，包括單質(zhì)和化合物，可以先將第二周期里的非金屬組成單質(zhì)，然后再看它們相互組成的化合物，便得解。(2)中,可以逐一代入分析而得.答案：（1）N2CON2OCO2(2)AB14.X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖：已知：X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31.試完成下列問題：(1）X原子的電子式為______________。（2)Y的最高氧化物的電子式為_____________.(3）Z單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式為______________________。思路解析：本題是根據(jù)周期表的位置及有關(guān)數(shù)據(jù)確定元素的推斷題。首先,判斷X元素位于第幾周期，若X元素位于第一周期，則X為He，Z為F，但三元素質(zhì)子數(shù)之和小于31，所以這種假設不成立。也不可能為第三周期，否則Y、Z就成了第四周期了，不是短周期元素。則X元素只能位于第二周期。解法一：為組合法，三元素有如下幾種組合:①X是B,Y是Na，Z是Mg;②X是C，Y是Mg,Z是