有機(jī)化學(xué)基本概念(組成、結(jié)構(gòu)、分類、命名)(課件)-2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第九章有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

第一課時(shí)有機(jī)化學(xué)基本概念（組成、結(jié)構(gòu)、分類、命名）高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)【知識(shí)精講】

1、有機(jī)化合物的分類及官能團(tuán)（1）根據(jù)分子組成中是否有C、H以外的元素，分為烴和烴的衍生物。（2）根據(jù)分子中碳骨架的形狀分類【知識(shí)精講】②【知識(shí)精講】（3）按官能團(tuán)分類①相關(guān)概念烴的衍生物：烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所代替，衍生出一系列新的有機(jī)化合物。官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。②有機(jī)物的主要類別、官能團(tuán)【知識(shí)精講】2、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、同分異構(gòu)體及命名（1）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)【知識(shí)精講】（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法【知識(shí)精講】（3）有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象【知識(shí)精講】（4）同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。如CH3CH3和CH3CH2CH3；CH2=CH2和CH2=CHCH3。

【知識(shí)精講】（5）有機(jī)化合物的命名①烷烴的習(xí)慣命名法如C5H12的同分異構(gòu)體有三種，分別是

正戊烷異戊烷新戊烷①烷烴的系統(tǒng)命名法A、幾種常見烷基的結(jié)構(gòu)簡式：甲基：—CH3；乙基：—CH2CH3；丙基(—C3H7)：CH3CH2CH2—，

【知識(shí)精講】B、命名步驟：②含有官能團(tuán)的有機(jī)物系統(tǒng)命名選取主鏈和編號(hào)定位優(yōu)先考慮官能團(tuán)，寫名稱時(shí)應(yīng)標(biāo)明取代基和官能團(tuán)的位置。如：CHCH2CHCH3CH3名稱為3-甲基-1-丁烯，CH3CH2CCH3CH3CCH2CH3HCH2OH名稱為3，3-二甲基-2-乙基-1-戊醇。

【知識(shí)精講】【注意】弄清系統(tǒng)命名法中四種字的含義(1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能團(tuán)；(2)二、三、四……指相同取代基或官能團(tuán)的個(gè)數(shù)；(3)1、2、3……指官能團(tuán)或取代基的位置；(4)甲、乙、丙、丁……指主鏈碳原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、4……

【特別提醒】有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤(1)主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；(2)編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；(3)支鏈主次不分(不是先簡后繁)；(4)“-”、“，”忘記或用錯(cuò)。

【知識(shí)精講】【方法精講】

1、判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧（1）審清題干要求審題時(shí)要注意“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見共線、共面的官能團(tuán)①與三鍵直接相連的原子共直線，如

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想有機(jī)物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I、碳氧單鍵，均可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)【方法精講】

2、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷

（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷①等效氫法：連在同一碳原子上的氫原子等效；連在同一碳原子上的甲基上的氫原子等效；處于對稱位置的氫原子等效。②烷基種數(shù)法：烷基有幾種，一取代產(chǎn)物就有幾種。如—CH3、—C2H5各有一種，—C3H7有兩種，—C4H9有四種。

③替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分異構(gòu)體有三種，四氯苯的同分異構(gòu)體也有三種(將H替代Cl)。

（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷定一移一(或定二移一)法：對于二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。【方法精講】（3）限定條件同分異構(gòu)體的書寫已知有機(jī)物分子式或結(jié)構(gòu)簡式，書寫在限定條件下的同分異構(gòu)體或判斷同分異構(gòu)體的種類，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。解答這類題目時(shí)，要注意分析限定條件的含義，弄清楚在限定條件下可以確定什么，再根據(jù)分子式并針對可變因素書寫各種符合要求的同分異構(gòu)體3、研究有機(jī)物的一般步驟和方法（1）研究有機(jī)化合物的基本步驟【方法精講】

2、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷

（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷①等效氫法：連在同一碳原子上的氫原子等效；連在同一碳原子上的甲基上的氫原子等效；處于對稱位置的氫原子等效。②烷基種數(shù)法：烷基有幾種，一取代產(chǎn)物就有幾種。如—CH3、—C2H5各有一種，—C3H7有兩種，—C4H9有四種。

③替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分異構(gòu)體有三種，四氯苯的同分異構(gòu)體也有三種(將H替代Cl)。

（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷定一移一(或定二移一)法：對于二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目?！痉椒ňv】

2、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷

（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷①等效氫法：連在同一碳原子上的氫原子等效；連在同一碳原子上的甲基上的氫原子等效；處于對稱位置的氫原子等效。②烷基種數(shù)法：烷基有幾種，一取代產(chǎn)物就有幾種。如—CH3、—C2H5各有一種，—C3H7有兩種，—C4H9有四種。

③替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分異構(gòu)體有三種，四氯苯的同分異構(gòu)體也有三種(將H替代Cl)。

（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷定一移一(或定二移一)法：對于二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目?！痉椒ňv】

2、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷

（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷①等效氫法：連在同一碳原子上的氫原子等效；連在同一碳原子上的甲基上的氫原子等效；處于對稱位置的氫原子等效。②烷基種數(shù)法：烷基有幾種，一取代產(chǎn)物就有幾種。如—CH3、—C2H5各有一種，—C3H7有兩種，—C4H9有四種。

③替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分異構(gòu)體有三種，四氯苯的同分異構(gòu)體也有三種(將H替代Cl)。

（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷定一移一(或定二移一)法：對于二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。【方法精講】

2、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷

（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷①等效氫法：連在同一碳原子上的氫原子等效；連在同一碳原子上的甲基上的氫原子等效；處于對稱位置的氫原子等效。②烷基種數(shù)法：烷基有幾種，一取代產(chǎn)物就有幾種。如—CH3、—C2H5各有一種，—C3H7有兩種，—C4H9有四種。

③替代法：如二氯苯C6H4Cl2的同分異構(gòu)體有三種，四氯苯的同分異構(gòu)體也有三種(將H替代Cl)。

（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷定一移一(或定二移一)法：對于二元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。【典例精講】【例1】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L—1

途徑Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol·L—1

和6mol·L—1，以下敘述正確的是

（

）A、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率B、達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

]

【典例精講】【答案】C【解析】A、因?yàn)槠胶獾慕⒑屯緩绞菬o關(guān)的，所以途徑Ⅱ中相當(dāng)于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強(qiáng)大，反應(yīng)快，A不正確；B、由于反應(yīng)前后體積不變，所以在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)是不變的，即途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)是途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)的2倍，B不正確；C、反應(yīng)前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤。答案選C?！镜淅v】【例2】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加人amol及bmol碘化氫(a＞b)，待反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)達(dá)平衡后，下列說法正確的是（）]A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間：tA＞tBB．平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A=c(I2)BC．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器D．平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

【答案】D【解析】A．容器中A中反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率大，達(dá)平衡需要的時(shí)間少，t(A)＜t(B)，錯(cuò)誤；B．由于二者是等效平衡，所以A容器中各物質(zhì)的濃度比B容器中各物質(zhì)的濃度大，錯(cuò)誤；C．對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，增大HI的濃度，化學(xué)平衡不發(fā)生運(yùn)動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，平衡時(shí)個(gè)組分的含量不變，所以平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量是相同的，錯(cuò)誤；D．兩容器中平衡是等效平衡，因此HI的分解率相同，正確。

1．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

（

）

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲降低溫度，乙不變C．甲中加入0.2molHe，乙不改變

D．甲增加

0.2molH2，乙增加0.2molI2

【考題精練】

【答案】B【解析】相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的。A．甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，錯(cuò)誤；B．甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，正確；C．甲中加人0.2molHe，在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．甲中增加0.2molH2，乙增加0.2molI2，結(jié)果還是等效的，錯(cuò)誤。

【考題精練】

2．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

2A(g)+

B(g)

3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是

1.2mol/L的是

（

）A．1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD