高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章平衡一-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)課件新人教版

反應(yīng)過程正、逆反應(yīng)速率反應(yīng)物、生成物的濃度①反應(yīng)開始v正___v逆反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為零②反應(yīng)過程中v正逐漸_____，v逆逐漸_____反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大③平衡狀態(tài)時(shí)v正___v逆≠0各組分的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化>減小增大＝示例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定______各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定______各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定______總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定__________平衡平衡平衡不一定平衡示例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA的同時(shí)生成mmolA，即v(正)＝v(逆)______在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB的同時(shí)消耗pmolC，即v(正)＝v(逆)______v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)__________在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗qmolD，均指v(逆)__________不一定平衡平衡平衡不一定平衡示例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)壓強(qiáng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)_____m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)__________混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量m＋n≠p＋q時(shí)，一定______m＋n＝p＋q時(shí)，一定__________平衡平衡不一定平衡不一定平衡示例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定(其他條件一定)______密度反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時(shí)，密度一定__________m＋n≠p＋q，恒溫恒壓，氣體密度一定______其他如體系的顏色不再變化______平衡不一定平衡平衡平衡一審題干條件恒溫恒容或恒溫恒壓二審反應(yīng)特點(diǎn)全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向___反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向___反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體體積_____的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積_____的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡____移動(dòng)溫度升高溫度向_____反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向_____反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡____移動(dòng)正逆減小增大不吸熱放熱不選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大條件原則從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動(dòng)分析既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可