2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是A.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，則a－1＞bD.CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)2、N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHNO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D.其他條件相同，增大NO的轉(zhuǎn)化率下降3、利用光伏電池與膜電解法制備溶液的裝置如下圖所示；下列說法不正確的是。

A.該光伏電池的電極為正極B.該離子交換膜為陰離子交換膜，由左池向右池遷移C.電解池中陰極的電極反應(yīng)式為D.電路中有電子通過時，陽極室生成4、用圖甲裝置進行實驗；若圖乙中橫坐標x表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是。

A.E的縱坐標可表示反應(yīng)過程中生成Cu的物質(zhì)的量或反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量B.Cu極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H＋+O2↑C.F的縱坐標可表示反應(yīng)過程中生成H2SO4的物質(zhì)的量D.電解后溶液的pH增大5、中科院化學(xué)研究所最新報道了化合物1催化CO2的氫化機理。其中化合物1(催化劑；固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如圖所示。下列有關(guān)該過程的說法正確的是。

A.過程中經(jīng)歷兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明該過程包含兩個基元反應(yīng)B.該過程的總反應(yīng)速率主要由過程①決定C.升高溫度，有利于過程②的進行D.過程①的熱化學(xué)方程式為1(s)+CO2(g)=Ⅰ1-2(s)△H=-2.08kJ?mol-16、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1，則：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定7、下列實驗操作；現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙測定常溫下濃度均為0.1mol/LNaCl、Na2CO3溶液的pH

NaCl溶液pH=7，Na2CO3溶液的pH=10

氯的非金屬性比碳的強。

B

向碘水中加入花生油；振蕩后靜置。

碘水層變?yōu)闊o色。

花生油將碘水中的碘萃取。

C

將硫酸銅溶液加熱直至蒸干。

得到藍色晶體。

加熱促進Cu2+水解。

D

向酸性KMnO4溶液中滴入草酸；并振蕩。

KMnO4溶液褪色。

草酸具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D8、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A.-11kJ·mol-1B.+11kJ·mol-1C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、一定溫度下，在5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：。n(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mol00.21.000t1/min0.05t2/min0.45t3/min0.85

下列說法正確的是A.0-t1時刻用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.03/t1mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)從t2時刻開始達到平衡狀態(tài)C.CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為15%D.平衡時，c(H2)=0.09mol·L-l10、室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)；下列說法正確的是。

A.b點溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)B.c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性C.d點溶液中：c(Na＋)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/LD.f點溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)11、在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B.當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.212、漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2；相應(yīng)的生產(chǎn)流程如圖：

下列說法不正確的是A.①中陰極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D.制備漂白粉過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100％13、常溫下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常溫下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列說法正確的是。

A.常溫下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1為一級水解常數(shù))B.常溫下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-9C.F、G三點的Ksp從大到小的順序為：G＞F＞ED.其他條件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F(xiàn)點向G點遷移評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、常溫下，用0.100mol?L-1的NH4SCN標準溶液滴定25.00mL未知濃度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2?12H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=?lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列問題：

(1)滴定終點的現(xiàn)象：_______。

(2)該溫度下AgSCN溶度積常數(shù)Ksp=_______。

(3)為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持____(填“酸性”或“堿性”，)，若用K2CrO4做指示劑，應(yīng)控制其濃度不超過___。(假設(shè)c(Ag+)≤10-5mol·L-1；完全沉淀)

(4)當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，懸濁液中生成少量的Ag2SO4，則此時溶液中c()=___。

(5)滴定終點，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“無”，)沉淀生成。15、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)+Q，已知：反應(yīng)2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol?；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)2min內(nèi)，=___，__________。

②反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_________________。

③如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的Q________0（填“＞”；“＜”或“＝”）。

④如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

Ⅰ.反應(yīng)速率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_____；

Ⅱ.平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是___________________________________________________。16、已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常溫下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為___，請用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：___。

(2)為了探究A2-的存在是否會對溶液中Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設(shè)計下面表格進行理論計算【常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。編號加入AgNO3濃度/(mol·L-1)混合液中Ag+濃度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液濃度為0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度為___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾。

(3)常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因為___。以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。當(dāng)溶液pH=2時，=___，此時滴入NaOH溶液的體積___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。17、某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。

(1)a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：________，Cu極發(fā)生_____反應(yīng)，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。

(3)設(shè)計一個實驗方案；使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認為是否可行?理由是______。18、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為NaCl溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；反應(yīng)進行一段時間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，___________(填“A”或“B”)電極周圍溶液顯紅色。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是___________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為___________。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。19、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))變化如圖，摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實___________

20、合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，?H＜0是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反應(yīng)過程中H2的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

(1)20min內(nèi)，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高溫度，平衡向_____(填“正”或“逆")反應(yīng)方向移動。

(3)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______；

(4)該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為________；21、氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0

（1）右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6

t4時改變的條件是________________。

進行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆(填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為_________。

22、（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應(yīng)式為______；放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應(yīng)為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。

①充放電電時，電解液的主要作用________________________________________。

②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。

③放電時，正極反應(yīng)為：__________________________。

④充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負極材料減重_____________g。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)24、以CO2為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點；涉及的主要反應(yīng)如下：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2Og)ΔH1＜0

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列問題：

(1)在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，下表為298K時幾種物質(zhì)的標準摩爾生成焓。則△H2=___________kJ·mol-1。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8

(2)反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v=v正－v逆=k正c(CO2)c(H2)－k逆cm(CO)cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)則m=___________，升高溫度時k正－k逆___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)在一定溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO2(g)和amolH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，起始總壓強為21.2MPa。實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：

已知：CH3OH的選擇性=

①圖中表示平衡時CH3OH的選擇性的曲線為___________(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是___________。

②240°C時，反應(yīng)20min容器內(nèi)達平衡狀態(tài)，反應(yīng)ii的K=用CO2表示0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________，初始充入H2的物質(zhì)的量a=___________mol，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=___________(MPa)-2(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。評卷人得分六、計算題(共1題，共9分)25、電解質(zhì)溶液中存在多種平衡體系；請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。

(1)已知：常溫下，F(xiàn)eS和CuS的溶度積分別為

①向FeS懸濁液中滴加CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。

②在飽和FeS和CuS的混合溶液中____。

③測得某礦物浸出液中加入Na2S出現(xiàn)沉淀時，Na2S的濃度應(yīng)大于_____

(2)已知：常溫下，HA的Ka=6.2×10-10。

①常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA的混合溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。

②常溫下，若將cmol/L鹽酸與0.6mol/LKA溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=_____mol/L(小數(shù)點后保留4位數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多；但AgCl沉淀增加更多，故A錯誤；

B.溶液中Na+與S原子物質(zhì)的量之比為1：1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，聯(lián)立可得：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，c(NH4+)32-)；故B正確；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的1/10，若其pH=b，則a-1

D.當(dāng)在常溫下由水電離的c(H+)=10-7mol/L，說明溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)①，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；若條件發(fā)生改變此式不一定成立，故D錯誤。

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0；故A正確；

B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=故B錯誤；

C．使用高效催化劑；反應(yīng)的焓變不變，故C錯誤；

D．其他條件相同，增大NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

選A。3、B【分析】【詳解】

A．從圖示看出，光伏電池內(nèi)負電荷向極移動，則極為負極，電極為正極；故A正確；

B．在石墨極發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，與結(jié)合變?yōu)槎鞒?，消耗了硫酸根離子，因此右池中的向左池遷移；不斷進行補充，故B錯誤；

C．由圖可知，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為：故C正確；

D．串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，石墨極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電路中有電子通過時，陽極生成質(zhì)量為故D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

該實驗是用石墨作陽極，銅單質(zhì)做陰極，電解硫酸銅溶液，陽極反應(yīng)是：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu，電解總方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

【詳解】

A．由總方程式可知：Cu、H2O變化的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移4mol電子時得到2molCu，反應(yīng)消耗2mol的水，故E的縱坐標可表示反應(yīng)過程中生成Cu的物質(zhì)的量或反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量；A正確；

B．電解過程中，Cu2+會在Cu極放電，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B錯誤；

C．根據(jù)圖示可知：F上電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則反應(yīng)體系中析出氧氣1mol，同時生成2molH2SO4，所以F的縱坐標可表示反應(yīng)過程中生成O2的物質(zhì)的量；C錯誤；

D．電解過程中，反應(yīng)不斷產(chǎn)生H2SO4；使溶液酸性增強，則pH有所減小，D錯誤；

故合理選項是A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2；說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；

B．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kJ·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kJ·mol-1；過程①的活化能小于過程②的活化能，過程①的反應(yīng)速率大于過程②的反應(yīng)速率，故該過程的總反應(yīng)速率主要由過程②決定，故B錯誤；

C．過程②為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)逆向進行，不利于過程②的進行，故C錯誤；

D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1；故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)與已知反應(yīng)互為逆過程，所以對應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值互為相反，Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1；A正確；

B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；不能進行完全，B錯誤；

C．H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放熱，且氫氣燃燒的焓變ΔH＜0，所以ΔH1＜ΔH2；C錯誤；

D．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0可知；1mol石墨的能量小于1mol金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl對應(yīng)的酸為HCl；HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，無法通過比較HCl和碳酸的酸性強酸來確定C和Cl的非金屬性強弱關(guān)系，A錯誤；

B．花生油為植物油；含有碳碳不飽和鍵，會與碘發(fā)生加成反應(yīng)使碘水褪色，并不是萃取，B錯誤；

C．鹽類水解吸收熱量，升高溫度促進Cu2+水解；但水解時生成的硫酸沒有揮發(fā)性，所以最終得到的晶體仍然是硫酸銅，C正確；

D．高錳酸鉀溶液具有強氧化性；能氧化還原性草酸，該實驗中草酸體現(xiàn)還原性，D錯誤；

綜上所述答案為C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=?314kJ·mol?1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=?292kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)ΔH=-11kJ·mol-1；故A正確；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以列出三段式如下：

【詳解】

A．根據(jù)表格中CO的數(shù)據(jù)來計算A正確；

B．有可能在t1~t2的某個時刻到平衡；B錯誤；

C．CH4的平衡轉(zhuǎn)化率錯誤；

D．平衡時，正確；

故選AD。10、BC【分析】【分析】

圖中b點所加V(NaOH)=10mL，此時CH3COOH被中和一半，故b點剛反應(yīng)時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa；d點所加V(NaOH)=20mL，此時CH3COOH被完全中和，故d點剛反應(yīng)時溶質(zhì)為CH3COONa；f點所加V(NaOH)=40mL，此時NaOH相當(dāng)于CH3COOH的兩倍，故f點組成為CH3COONa和NaOH。

【詳解】

A．b點，滴加的NaOH發(fā)生反應(yīng)時，CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量相等，但溶液的pH＜7，則表明反應(yīng)后CH3COOH將發(fā)生部分電離，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)；A不正確；

B．c點時，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且水的電離不受影響，則溶液呈中性；e點時，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH；二者都呈堿性，所以溶液顯堿性，B正確；

C．d點溶液中：c(Na＋)==0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==0.05mol/L，所以c(Na＋)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L；C正確；

D．f點，剛反應(yīng)時溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-發(fā)生水解，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小、c(OH－)增大，所以溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)；D不正確；

故選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知H2R是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，Ka1=當(dāng)溶液中c(HR-)=c(H2R)時，Ka1=c(H+)=10-2mol/L；A正確；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，當(dāng)溶液恰好呈中性時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)；B錯誤；

C．H2R是二元弱酸，其Ka2=當(dāng)c(R2-)=c(HR-)時，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；而其水解平衡常數(shù)Kh2=＜10-7.2；可見NaHR在溶液中的電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，故NaHR在溶液中電離傾向大于水解傾向，C錯誤；

D．含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液中c(R2-)=c(HR-)，根據(jù)Ka2=當(dāng)c(R2-)=c(HR-)時，Ka2=c(H+)=1×10-7.2；因此該溶液的pH=7.2，D正確；

故合理選項是BC。12、AD【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑；A錯誤；

B．②中氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故B正確；

C．反應(yīng)①②③均有元素化合價的升降；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④是化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；

D．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，除了生成Ca(ClO外，還生成Ca和水；所以Cl的原子利用率小于100%，D錯誤；

答案選AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A項正確；

B．20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液，當(dāng)加入10mLNa2CO3溶液時，Ba2+和恰好完全反應(yīng)生成BaCO3，此時溶液中F點B項正確；

C．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故E、F、G三點的Ksp相等；C項錯誤；

D．MgCO3微溶于水，BaCO3難溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中＞則＜F點向下移動，D項錯誤；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)鐵離子與SCN反應(yīng)溶液顯紅色，因此滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色,所以答案為：當(dāng)最后一滴NH4SCN標準溶液加入時；溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(2)根據(jù)圖像,可知NH,SCN溶液的體積為25mL時,pAg=pSCN=6,則AgSCN的沉淀溶解平衡常數(shù)所以AgSCN溶度積常數(shù)Ksp=1.0x10-12；

(3)中性或堿性溶液中鐵離子易形成沉淀,所以為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持酸性；根據(jù)則故其濃度不超過0.01mol?L-1。

(4)由圖像的起點縱坐標的數(shù)值是1可以知道AgNO3的濃度是0.100mol?L-1。當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中

(5)滴定完后，加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液不會產(chǎn)生新沉淀。【解析】當(dāng)最后一滴NH4SCN標準溶液加入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.0×10-12酸性0.01mol?L-10.0224mol?L-1無15、略

【分析】【詳解】

①

②根據(jù)化學(xué)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量為=amol，故B的轉(zhuǎn)化率為=

③升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，D的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q>0；

④I．體積由2L減小至1L；體積減小，各物質(zhì)濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

II．該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，壓縮體積，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。【解析】①.②.③.④.＞⑤.增大⑥.體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大⑦.減小⑧.體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小16、略

【分析】(1)

銀離子和A2-離子形成了Ag2A沉淀，離子方程式為：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動；沉淀溶解；

(2)

由表格中的數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，當(dāng)使用0.1mol·L-1AgNO3溶液時，混合溶液中Ag+濃度為0.01mol·L-1，此時c(A2-)=當(dāng)使用0.01mol·L-1AgNO3溶液時，混合溶液中Ag+濃度為0.001mol·L-1，此時c(A2-)=此時A2-的最小理論檢出濃度已經(jīng)很大了，故少量A2-對Cl-檢驗不構(gòu)成干擾；答案為可以；

(3)

A2-水解產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，離子方程式為當(dāng)pH=2時，c(H+)=10-2mol·L-1，則則=1；

NaOH溶液的體積為20ml時，溶質(zhì)為NaHA，NaOH溶液的體積為30ml時，溶質(zhì)為等濃度的NaHA和Na2A，濃度均為0.02mol·L-1，根據(jù)Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常數(shù)為即電離大于水解，則<根據(jù)則Ka(HA-)>c（H+），即此時c（H+）<10-2，而當(dāng)c（H+）=10-2，則=即此時滴入NaOH溶液的體積小于30.00mL?！窘馕觥?1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于17、略

【分析】【詳解】

分析：本題主要考查原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì)，所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。

詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)為：H++2e－=H2（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕；a和b連接，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。兩種腐蝕結(jié)果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕，則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應(yīng)該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；沒有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設(shè)計為原電池。

點睛：本題重點考查原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！窘馕觥縁e－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移18、略

【分析】【分析】

若C為NaCl溶液，鐵作負極，則A電極為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕；將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池裝置，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，負極材料是Cu，正極材料是比Cu活潑性差的導(dǎo)電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2；氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鐵作負極，則A電極為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕，所以正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；反應(yīng)進行一段時間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，A電極周圍溶液顯紅色，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以B(負極)材料是Cu，A(正極)材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗0.25molO2，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.619、略

【分析】【詳解】

＋H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，摻入水蒸氣，正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果，平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥空磻?yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果20、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在0~20min時，H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，N2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)當(dāng)減少0.1mol/L，則v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量減少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時N2的物質(zhì)的量減少0.1mol，N2的轉(zhuǎn)化率是：×100%=20%；

(4)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L；列三段式：

該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.1?！窘馕觥竣?5.0×10-3②.逆③.20%④.0.121、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨的反應(yīng)為體積縮小的放熱反應(yīng)，t1→t2升溫，平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小，t3→t4使用催化劑，速率加快，平衡不動，NH3的體積分數(shù)不變；t4→t5減壓，平衡左移，NH3的體積分數(shù)減?。痪C上所述，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是t5→t6，D選項正確；正確答案：D；t4時改變的條件是減小壓強或增大體積；正確答案：減壓或增大體積。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)進行到25min時，達到平衡狀態(tài)；容積為1L的密閉容器,根據(jù)合成氨的反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始量260

變化量132

平衡量132

平衡后各物質(zhì)濃度為c(N2)=1mol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=2mol/L；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=22/33×1=4/27；正確答案：4/27或0.148(0.15)。

（3）同溫情況下，平衡常數(shù)K保持不變?yōu)?/27；再投入N2、H2、NH3，該反應(yīng)的濃度商Q=c2(NH3)/c(N2)×c3(H2)=32/33×3=1/9<4/27，反應(yīng)正向移動，則此時V正>V逆；正確答案：>。

（4）由題給信息可知，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)，所以c(N2)起始濃度為2mol/L，曲線乙符合要求；正確答案：乙。2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中進行反應(yīng)，達到平衡后，氫氣的濃度為3mol/L，現(xiàn)起始充入4molN2和12molH2，假設(shè)平衡不移動，達到平衡后，氫氣的濃度為6mol/L，但由于容器的體積不變，同比例增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于加壓過程，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，氫氣平衡濃度：32)<6，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點為B；正確答案：B?！窘馕觥竣?D②.減小壓強或增大體積③.4/27或0.148(0.15)④.>⑤.乙⑥.B22、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中鋅失去電子，則原電池負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；正極反應(yīng)式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－；因此正極附近溶液的堿增強；

（2）①放電和充電時；電解液離子通過定向移動，構(gòu)成閉合回路；

②Li1-nNixCoyMnzO2根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0計算，1-n+2×+3×+4×-2×2=0；得出n=0.3；

③放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；

④充電時，負極得電子，nLi++C6+ne-=LinC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2amol電子，負極材料增重1.4ag?！窘馕觥縕n-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強放電和充電時，電解液離子通過定向移動，構(gòu)成閉合回路0.3Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO21.4ag四、判斷題(共1題，共9分)23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。五、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】(1)

ΔH2=水蒸氣標準摩爾生成焓＋C