2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷3考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷。

A.升高溫度平衡正向移動(dòng)B.C一定是氣體，D是液體或固體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.D均為氣體2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)3、對(duì)于熱化學(xué)方程式：下列說法不正確的是A.表示每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量B.可知甲烷的燃燒熱為C.熱化學(xué)方程式可寫成：D.表明化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因4、下列實(shí)驗(yàn)操作中；其現(xiàn)象；解釋及結(jié)論均正確的是。

。序號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論。

A

用pH試紙測定“84”消毒液pH

試紙最終顯藍(lán)色。

NaClO在溶液中水解顯堿性。

B

分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快。

前者產(chǎn)生氣泡速率更快。

CuSO4比KMnO4的催化效果好。

C

向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體。

產(chǎn)生白色沉淀。

氣體X一定具有強(qiáng)氧化性。

D

分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液。

均有固體析出。

前者是物理變化；后者是化學(xué)變化。

A.AB.BC.CD.D5、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（已知：）

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.該溫度下C.Na2S溶液中：D.向10mLZn2+、Cu2+濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+先沉淀評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關(guān)說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ7、按下圖裝置進(jìn)行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質(zhì)的量B.E表示消耗水的物質(zhì)的量C.F表示溶解銅的物質(zhì)的量D.F表示生成氯氣的物質(zhì)的量8、已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是()A.a<0B.d<0C.2a＝b<0D.2c＝d>09、室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列說法正確的是A.HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-4B.a點(diǎn)溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的電離程度：f＞e＞dD.e點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.510、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=?lgc(H+)水；pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是A.HX的電離方程式為HXH＋+X－B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=11、已知H3PO4是一種三元中強(qiáng)酸。25℃時(shí)，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線2表示曲線4表示B.25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)=105.1C.pH=7.2時(shí)，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時(shí)，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()12、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-113、一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是。

A.A點(diǎn)延長反應(yīng)時(shí)間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、保護(hù)環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量；通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。15、I.一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度．

（3）恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率________。（填變大；變小、不變）

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?min）.

求：（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=___________mol/（L?min）

（2）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________，（化為最簡整數(shù)比）16、氮的化合物種類繁多；性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：

①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)?H1=+41.8kJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H2=-196.6kJ·mol-1

則2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的?H=_______。

(2)NO作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)?H<0.在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體；反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______；溫度為1100K時(shí)，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。

①實(shí)際生產(chǎn)中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______。

②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17、（1）已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=_____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol，斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH—Cl鍵放出的能量為______kJ。

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________。18、電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負(fù)極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子D．揚(yáng)聲器發(fā)聲；說明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液___________。19、(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①下列敘述正確的是_________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)溶液的pH增大。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：_______________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是________________。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總離子方程式：_______________________。

③C電極與E電極產(chǎn)生的氣體(相同條件)的體積比是_________。

④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______(填“銅”或“銀”)。

⑤裝置丁中的現(xiàn)象是________________。20、Ⅰ.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是___________(用編號(hào)填寫)。

(2)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。

(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用m、n表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________。

(4)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為___________。

(3)由上述Ksp判斷，在上述2的體系中，___________(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡述理由：___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)25、疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品；可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3；其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；NaN3無色無味；微溶于醇；溶于水。

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇。

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中；按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。

已知：。物質(zhì)CH3OHN2H4NaN3沸點(diǎn)/℃64.7113.5300

NaN3在40℃時(shí)分解。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓B.作為氣化中心；使蒸餾平穩(wěn)。

C.避免液體過熱而暴沸D.冷凝回流作用。

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定。

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。26、已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸；157℃時(shí)開始分解：

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1=5.4x10-2，K2=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A.H2C2O4+CO32－=HCO3-+HC2O____B.HC2O____+CO32－=HCO3－+C2O42－

C.2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－D.H2C2O4+CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物。

①實(shí)驗(yàn)中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

在甲、乙兩支試管中各加入4mLO.O1mol/T.KMnO4酸性溶液和2mLO.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：。反應(yīng)現(xiàn)象______________實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。

實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OOmL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________27、對(duì)氯苯氧乙酸是植物生長調(diào)節(jié)劑的中間體；實(shí)驗(yàn)室合成如下。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅱ．反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：(相對(duì)分子質(zhì)量：186.5)

副反應(yīng)：

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答：

(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固體的原因(用化學(xué)方程式表示)_______。

(2)下列說法正確的是_______

A．圖1中儀器X名稱為三頸燒瓶；其加熱方式只能用水浴或墊石棉網(wǎng)加熱。

B．圖1冷凝管中的冷卻水從導(dǎo)管a進(jìn)入、導(dǎo)管b流出；利用逆流原理冷卻效果好。

C．圖2熱過濾時(shí)固液混合物液面要低于濾紙邊緣；濾紙要低于漏斗邊緣。

D．圖2熱過濾優(yōu)點(diǎn)防止溫度降低引起產(chǎn)品損耗；從而提高產(chǎn)品收率。

(3)步驟Ⅳ為粗產(chǎn)品的純化，從下列選項(xiàng)中的操作合理排序：粗產(chǎn)品→用熱的乙醇溶解→_______→_______→加蒸餾水→_______→_______→_______→干燥→4.76g產(chǎn)品。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______(保留整數(shù))

a．自然冷卻b．趁熱過濾c．洗滌d．煮沸e．抽濾。

(4)為了測定對(duì)氯苯氧乙酸產(chǎn)品的純度，可采用中和滴定法：準(zhǔn)確稱取0.2g產(chǎn)品，置于錐形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色出現(xiàn)并持續(xù)30s不變色，即為終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：。序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.2020.22220.2240.5231.5421.52

①裝標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)選擇圖3中規(guī)格為50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。

②對(duì)氯苯氧乙酸產(chǎn)品的純度為_______(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由圖可知；降低溫度，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。

【詳解】

A．由分析可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖增大壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率均增大，說明反應(yīng)物和生成物均存在氣體，由分析可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則依據(jù)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，A、B、C一定是氣體，D是液體或固體，故B正確；

C．由分析可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若A；B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價(jià)升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成正極電極反應(yīng)式：A正確；

B．原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極；放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線；用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；

C．充電時(shí)，陰極為放電時(shí)的逆過程，變化為電極反應(yīng)式：C正確；

D．充電時(shí)，作為電解池，陽離子向陰極移動(dòng)，向右移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時(shí)，先用原子守恒會(huì)使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫電極反應(yīng)。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知；每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量，故A正確；

B．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則可知甲烷的燃燒熱不是故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)若化學(xué)方程式得到熱化學(xué)方程式可寫成：故C正確；

D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化；故D正確。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性；可使試紙漂白，應(yīng)用pH計(jì)測定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀氧化過氧化氫；不是催化作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體；出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，氨氣不具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液；均有固體析出，前者是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，后者是蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-＝CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，此時(shí)水的電離程度并不是a，b；c三點(diǎn)中最大的，故A錯(cuò)誤；

B．該溫度下，平衡時(shí)c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）·c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp（CuS）=10-35.4mol2/L2=（100.3）2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2；故B正確；

C．Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒，故C錯(cuò)誤；

D．由于＞因此向10mLZn2+、Cu2+濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液；優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時(shí)需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時(shí)放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時(shí)繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負(fù)值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時(shí)都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：BD。7、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣；陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣。根據(jù)圖像可知當(dāng)通過4mol電子時(shí)E曲線表示的物質(zhì)是2mol，因此應(yīng)該是氯氣或氫氣，F(xiàn)是氯化鈉，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當(dāng)通過4mol電子時(shí)消耗2mol水，因此E可以表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知銅作為陰極不參與反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知F能表示生成氯氣的物質(zhì)的量；D正確；

答案選AC。8、BC【分析】【詳解】

A.對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量相同時(shí)，生成物的能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應(yīng)③放出的熱量大于①，即c<0；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②④的情況與①③的類似，則d<0；故B正確；

C.由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故ΔH均小于0，且由于反應(yīng)②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b<0；故C正確；

D.由于燃燒均為放熱反應(yīng)，故ΔH均小于0，反應(yīng)④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d<0；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因?yàn)镵a(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液對(duì)應(yīng)的曲線為I，Ka(HY)的數(shù)量級(jí)為10-5；故A錯(cuò)誤；

B．曲線I為對(duì)應(yīng)的HY溶液，設(shè)0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a點(diǎn)時(shí)溶液pH=2.75，說明加了鹽酸，溶液體積增大，根據(jù)物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．HX為弱酸，設(shè)0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d點(diǎn)的pH=1.5，說明d點(diǎn)滴加了酸，抑制了水的電離，e點(diǎn)和f點(diǎn)滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)為堿性溶液，所以f點(diǎn)還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以溶液中水的電離程度：f＞e＞d，故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：e點(diǎn)x=0、pH=3.5說明c(HX)=c(X-)，溶液中電荷守恒關(guān)系為c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常數(shù)Kh==故D正確；

故答案：CD。10、AD【分析】【分析】

向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當(dāng)pH水減小到pH水=7時(shí)；溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應(yīng)完全，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水電離程度減小，減小不斷增強(qiáng)。

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息，加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaX，其pH水＜7，說明促進(jìn)了水的電離，即HX為弱酸，因此HX的電離方程式為HXH＋+X－；故A正確；

B．加入20mLNaOH溶液的點(diǎn)為堿性，而T點(diǎn)在堿性NaY基礎(chǔ)上還加入了NaOH溶液，說明T點(diǎn)溶液顯堿性，因此T點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖中信息N點(diǎn)呈中性；因此常溫下用蒸餾水稀釋N點(diǎn)，pH值不變，P點(diǎn)溶液呈堿性，常溫下用蒸餾水稀釋P點(diǎn)，堿性減弱，pH值降低，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，加入xmLNaOH溶液時(shí)，HY的電離常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大時(shí)首先發(fā)生：H3PO4+OH-=+H2O，此時(shí)H3PO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；繼而發(fā)生+OH-=+H2O，此時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；最后發(fā)生+OH-=+H2O，此時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表曲線3代表曲線4代表由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線2代表曲線4代表故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)H3PO4?+H+，K1=據(jù)圖可知c(H3PO4)=c()時(shí)，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根據(jù)?+H+，K2=據(jù)圖可知c()=c()時(shí)，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正確；

C．pH=7.2時(shí)，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol?L-1，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正確；

D．pH=12.3時(shí)，溶質(zhì)主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，則c()=c()，由于的水解程度大于則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等；不滿足題中物料守恒，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，同時(shí)當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，因此生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯(cuò)誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時(shí)；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯(cuò)誤；

選BC。13、CD【分析】溫度相同，三個(gè)恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時(shí)間越長，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，現(xiàn)B點(diǎn)的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則表明A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點(diǎn)容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動(dòng)，D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據(jù)碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知甲烷的物質(zhì)的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計(jì)算和表中的數(shù)據(jù)可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是：與煤相比，天然氣單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高，釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少；對(duì)環(huán)境的影響?。?/p>

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

15、略

【分析】【詳解】

I.（1）由圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；(3)恒溫恒壓下，向該反應(yīng)體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應(yīng))；體積擴(kuò)大，濃度變小，反應(yīng)速率變小。

II.3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

變化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反應(yīng)速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L?mim）

(2)C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L?mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

點(diǎn)睛：I.考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意對(duì)圖象的分析本題；II.考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，寫出三段式，是解題關(guān)鍵。(2)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為前后氣體的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥竣?2NM②.t3③.變?、?0.12⑤.10:1116、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2-反應(yīng)②得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)?H=-(2×?H1+?H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol；故答案為：+113.0kJ/mol。

(2)溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度等于或高于1050K時(shí)達(dá)到平衡，1100K是NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，假設(shè)通入NO的物質(zhì)的量為1mol，利用三段式則有：所以N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：b；c；20%。

(3)①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高。

②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，利用三段式則有：v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】+113.0KJ/molb、c20%該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高0.0517、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；ΔH=E1—E2kJ·mol-1；

(2)燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝—725.8kJ·mol－1；

(3)ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和—生成物鍵能總和，所以ΔH＝－185kJ/mol=436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434kJ/mol；即形成1molH—Cl鍵放出的能量為434kJ；

(4)根據(jù)蓋斯定律可推知，[③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)ΔH＝[H3—ΔH1—ΔH2×2]=—130kJ·mol－1?！窘馕觥课鼰酔1-E2CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1434kJSO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極是a(填“a”或“b”)；該電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：故答案為：

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從而使揚(yáng)聲器發(fā)聲，故D錯(cuò)誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅作負(fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)，碳或惰性電極作正極，畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC19、略

【分析】【分析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式；將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則可知A為正極，B為負(fù)極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)①A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A不符合題意；

B．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O；故B不符合題意；

C．根據(jù)B的分析，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極；故C符合題意；

D．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)；故D不符合題意；

故答案為C；

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得到總的電池反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則電源的A為正極，B為負(fù)極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水；

①由上述分析可知；A是電源的正極，B是電源的負(fù)極；

②乙裝置為電解飽和食鹽水，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③裝置甲是電解硫酸銅溶液C極附近發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C電極產(chǎn)生氧氣，裝置乙為電解飽和食鹽水，D極附近發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，D電極產(chǎn)生氯氣，由于電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，O2~2Cl2；產(chǎn)生的氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，相同條件下的體積比為1∶2；

④給銅鍍銀；陽極應(yīng)為銀，陰極為銅，即G為銀；

⑤氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深?！窘馕觥緾Zn+Ag2O=2Ag+ZnO正極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2銀Y極附近紅褐色變深20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)電離平衡常數(shù)越小酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鈉鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是

(2)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，則離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。

(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈電中性：反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則得混合后溶液體積增大一倍、則混合溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)=mol/L，結(jié)合物料守恒：得c(CH3COOH)=(?)mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小；故A不選；

B．溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，則比值增大；故B選。

C．c(H+)?c(OH?)=Kw，稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH?)增大，溫度不變則Kw不變，則減??；故C不選；

D．c(OH-)·c(H+)=Kw；溫度不變則Kw不變，故D不選；

E．電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，則溫度不變；Ka不變，故E不選；

綜上；答案選B。

Ⅱ．AgX、AgY和AgZ均為同類型難溶物質(zhì)，可以根據(jù)25℃溶度積常數(shù)Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17；則AgX；AgY、AgZ三者的溶解度依次減小，則：

(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，將使溶液中Ag+濃度增大，則AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)將減小。

(2)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為

(3)由上述Ksp判斷AgY的溶解度比AgZ大，則在上述2的體系中，能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，理由：【解析】a＜b＜c＜dClO-+H2O+CO2=HCO+HClOB減小l.0×l0-6mol·L-1能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)四、判斷題(共4題，共36分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯(cuò)誤的。23、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越?。浑y溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)氮原子與氫原子之間形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，因此N2H4的電子式為NaN3晶體中陽離子為Na+、陰離子為N陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故答案為：1∶1；

(2)裝置中多孔球泡的作用是使CH3ONO氣體與溶液充分接觸，故答案為：使CH3ONO氣體與溶液充分接觸(其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽與反應(yīng)液接觸面積；加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)等)；

(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，故答案為：N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；

Ⅱ.(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是冷凝水從下口進(jìn)上口出