2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷642考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.C6H6D.CH3COOCH2CH32、將銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到沉淀。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B.該濃硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是20%D.得到沉淀時，加入NaOH溶液的體積是3、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H24、下列說法中正確的是A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源D.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到5、化學(xué)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示(△E為能量變化值，a、b；c均為正值)。下列相關(guān)說法正確的是。

A.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.1molN+3molH中的總能量等于1molNH3中的能量C.1molNH3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molNH3(g)需要吸收ckJ能量D.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化值為a+b6、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()A.鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+B.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+C.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負(fù)極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+7、科學(xué)家設(shè)想利用乙二醇和CO2生產(chǎn)可降解塑料聚碳酸酯如圖；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.乙二醇可作汽車抗凍液B.氨基乙酸、乙醛、氯乙烯、乙二醇均可發(fā)生縮聚反應(yīng)C.該塑料是一種有機(jī)高分子材料D.鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是。

A.鎂片作為正極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時鎂片逐漸被消耗D.電池工作時實現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化9、“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”；都是化學(xué)四大關(guān)鍵能力之一；讀圖看表識數(shù)據(jù)，對關(guān)鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))，對該反應(yīng)的推斷正確的是。

A.進(jìn)行到1s時，B.方程式為C.進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L·s)D.進(jìn)行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為10、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種11、噴泉實驗裝置如圖所示；使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是。

選項氣體溶液ACO2稀鹽酸BHClNaOH溶液CNO稀硫酸DNH3滴加酚酞的水溶液

A.AB.BC.CD.D12、下列說法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能13、下列性質(zhì)中，烷烴不具備的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空氣中燃燒C.能與發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性溶液褪色14、如圖表示的是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷出（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.若A，B是氣體，則D一定是純液體或固體C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終沒變D.A的轉(zhuǎn)化率最終增大15、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)16、過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質(zhì)。

硫酸。

過硫酸。

結(jié)構(gòu)式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、有下列幾種物質(zhì)：。A．石墨和金剛石B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E.（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________18、現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：

A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液B.晶體硅[Si]C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]

請你根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空。

（1）檢驗物質(zhì)中是否含有醛基，可使用___；

（2）用于制造太陽能電池的材料，可使用___；

（3）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用___。19、汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H

(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.J/mol

則△H=_______kJ/mol。

(2)將CO和NO以一定流速通過兩種不同的催化劑發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N2的含量；從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果下圖所示。

①a點的v逆________b點的v正(填“>”“<”或“=”)。

②c點_______(填“是”或“否”)一定是平衡狀態(tài)；理由是________________。

③研究表明氧氣的存在對于NO的還原有抑制作用；原因是_______________。

(3)對于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，實驗測得：v正=k正正正，v逆=k逆c2(CO)·c2(CO)·，kc2(NO)、k逆分別是正；逆反應(yīng)速率常數(shù)；且只是溫度的函數(shù)。下列說法中正確的是_______。

A.反應(yīng)余熱可以進(jìn)入溫差發(fā)電器為電能汽車提供動力。

B.使用不同的催化劑反應(yīng)的活化能隨之改變。

C.其他條件不變，lnkc2(NO)隨1/T增大而增大。

(4)T℃，將2molNO(g)和2molCO(g)通入體積為1L的恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，t0時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖，則a點處對應(yīng)的v正:v逆=_______。

c2(CO)·20、鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。

(1)面粉發(fā)酵時會產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，_________。

(2)1943年；我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美；英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其工業(yè)流程如圖：

生產(chǎn)時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五號”載人飛船成功發(fā)射，中國航天員首次實現(xiàn)太空會師。為了使宇航員在飛船中能有一個穩(wěn)定、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有顆粒的裝置。其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。該反應(yīng)中，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。21、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

①實驗過程如圖1所示。分析判斷_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其原因是_______。

(2)某溫度時，在恒容容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖2所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

②反應(yīng)開始至?xí)r，Z的平均反應(yīng)速率為_______。

③時X的轉(zhuǎn)化率為_______。22、在三種有機(jī)物：①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③中，可用于醫(yī)用消毒劑的是________(填序號，下同)，從煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料是________，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是________。23、按要求書寫有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。

(1)氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池①負(fù)極____________②正極_____________

(2)甲烷燃料堿性(KOH)電池負(fù)極反應(yīng):______________

(3)電解NaCl溶液①用鐵做電極陽極反應(yīng)式_____________

②以石墨為電極電解總反應(yīng)化學(xué)方程式________________24、如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。

(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，電極a通入甲烷燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則電子從____極流出，a極的電極反應(yīng)式為________。

(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為24g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量_______mol。

(4)學(xué)法題：總結(jié)原電池負(fù)極的判斷方法___________(至少2條)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)25、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)26、氟硝西泮是一種強(qiáng)鎮(zhèn)靜劑；由2-氟甲苯合成其前體物質(zhì)的路線如下：

(1)A生成B的反應(yīng)類型為___________；C中含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由D與苯反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

(3)由E與F反應(yīng)生成G，經(jīng)歷多步反應(yīng)。第一步為加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)化合物C的同分異構(gòu)體中，寫出能同時滿足下列條件的三種分子的結(jié)構(gòu)簡式___________。

a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b、遇FeCl3溶液顯色；c、具有-CH2F基團(tuán)；d、屬1，2，3-三取代苯衍生物27、以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出一種分子中含有HCOO-的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)反應(yīng)的實驗裝置如圖，球形干燥管的作用是___________。反應(yīng)前，要在大試管中加入幾顆沸石或碎瓷片防暴沸，不小心忘記加，應(yīng)當(dāng)___________。裝置中溶液M為___________，其作用是___________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】含?OH；?COOH的有機(jī)物與Na反應(yīng)生成氫氣；以此來解答。

【詳解】

CH3CH2Br；苯、乙酸乙酯均與Na不反應(yīng)；只有A中含?OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，故答案選A。

【點睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為氫氧根的物質(zhì)的量為根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1，故A錯誤；

B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，則該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為：故B錯誤；

C．標(biāo)況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，解得：a=0.04，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為故C正確；

D．金屬離子全部沉淀時，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：故D錯誤。

故答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水放出57.3kJ的熱量，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，由于酸電離產(chǎn)生的n(H+)=0.6mol×2=1.2mol,堿電離產(chǎn)生的n(OH-)=1mol，所以反應(yīng)放出熱量以堿為標(biāo)準(zhǔn)，由于OH-的物質(zhì)的量是1mol；所以反應(yīng)產(chǎn)生放出的熱量等于57.3kJ，A正確；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0；反應(yīng)放出熱量，說明異丁烷含有的能量低，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B正確；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1表示2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1；C正確；

D.C完全燃燒放出熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，所以△H1<△H2；D錯誤；

故合理選項是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸；醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽和氧化物；純堿是碳酸鈉的俗稱，叫堿不是堿，屬于鹽類，故A錯誤；

B．蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時或溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C．天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的；屬于化石能源；沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故C正確；

D．金屬鎂；鋁的獲得用電解精煉法；金屬銅的獲得常用置換法，故D錯誤；

答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.1molN+3molH中的總能量高于1molNH3中的能量；B錯誤；

C.根據(jù)示意圖可判斷1molNH3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molNH3(g)需要吸收ckJ能量；C正確；

D.根據(jù)示意圖可判斷反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的能量變化值為2b－2a；D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；選項A錯誤；

B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；選項B正確；

C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-；選項C錯誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+；選項D錯誤。

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二醇的水溶液凝固點很低；可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑，A正確；

B．氯乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；

C．該物質(zhì)為高聚物；且為有機(jī)物，為有機(jī)高分子材料，C正確；

D．鏈節(jié)上的酯基在酸性或堿性環(huán)境中都能發(fā)生水解；有利于降解成小分子，D正確；

綜上所述答案為B。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)合題中總反應(yīng)可知Mg在反應(yīng)中化合價升高；即鎂片作負(fù)極，A項錯誤；

B．食鹽水是該電池的電解質(zhì)溶液；B項正確；

C．電池工作時鎂片在負(fù)極逐漸溶解而被消耗；C項正確；

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D項錯誤；

答案選AD。9、BC【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)。

【詳解】

A．反應(yīng)到1s時，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L?s），v（C）═=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L?s）；所以v（A）≠v（C），A錯誤；

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D；B正確；

C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，v(B)==0.05mol?L-1?s-1；C正確；

D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，n(B)=n(D)=0.4mol?L-1，n(B)=n(D)===D錯誤；

故選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個-CHO；1個甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選CD。

【點睛】

苯環(huán)上有3個不同取代基時，有10種同分異構(gòu)體；3個取代基中有兩個相同時，有6種同分異構(gòu)體。11、BD【分析】【分析】

在燒瓶中充滿干燥氣體；而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度?。磺遗c鹽酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，故A錯誤；

B．HCl與NaOH溶液反應(yīng)生成水和氯化鈉；且HCl也極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，故B正確；

C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中；因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實驗，C錯誤；

D．NH3極容易溶于水；能形成噴泉現(xiàn)象，故D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．對于沒有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響，對于有氣體參加的反應(yīng)，壓縮氣體增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放熱；則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；可能是放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．句中涉及可燃物燃燒；燃燒是劇烈的發(fā)光；放熱的化學(xué)變化，所以能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D正確；

故選：AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代；不能和溴水等混合物反應(yīng)，故A選；

B．烷烴中含有C；H元素；所以烷烴可以在空氣中燃燒，故B不選；

C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D選；

故選AD。14、BD【分析】【詳解】

A.由圖像可知；降低溫度后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.由圖像可知；增大壓強(qiáng)后，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若A；B都是氣體，則D一定是純液體或固體，故B符合題意；

C.由于外界條件的改變有“降低溫度”；溫度變化引起的平衡移動，會使得平衡常數(shù)發(fā)生變化，故C不符合題意；

D.降溫或加壓過程中；平衡都正向移動，因此A的轉(zhuǎn)化率都增大，故D符合題意；

故答案為：BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計算完的反應(yīng)速率，A錯誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時不一定平衡，D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

A容易錯。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會犯的錯誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯了，一定要注意按定義計算。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價鍵，二者化學(xué)鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】（1）由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，屬于同素異形體的是石墨和金剛石；（2）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，屬于同位素的是35Cl和37Cl；（3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體的是CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；（4）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，屬于同系物的是丁烷和新戊烷；（5）結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是【解析】ABCDE18、略

【分析】【詳解】

(1)加熱條件下，醛基可以被新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液氧化成羧基；自身被還原，生成磚紅色沉淀，故選A；

(2)晶體硅是良好的半導(dǎo)體；可用于制造太陽能電池，故選B；

(3)明礬溶于水，鋁離子水解后可以生成Al(OH)3膠體，具有吸附性，可以達(dá)到凈水的目的，故選C?！窘馕觥竣?A②.B③.C19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律分析熱化學(xué)方程式的焓變。

（2）根據(jù)溫度高低分析速率大小。根據(jù)溫度對速率和平衡的影響進(jìn)行分析。

（3）根據(jù)催化劑通過降低反應(yīng)的活化能而改變速率進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)平衡的三段式計算平衡或某時刻的物質(zhì)的量；并結(jié)合平衡常數(shù)公式計算并分析速率比。

(1)

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+183kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.J/mol則根據(jù)蓋斯定律分析，②-①可得熱化學(xué)方程式2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-566-183=-749kJ/mol。

(2)

①a點溫度比b點低，故a的小于b點的

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度高，速率快，升溫平衡逆向移動，c點不一定是平衡狀態(tài)，c點NO的轉(zhuǎn)化率最高，在相同時間內(nèi)反應(yīng)的NO最多，只能說明反應(yīng)速率最快，若在此溫度下提供更長時間，NO轉(zhuǎn)化率可能還會繼續(xù)增大，最終達(dá)到平衡。

③氧氣的存在對于NO的還原有抑制作用，原因是NO被O2氧化；O2氧化性強(qiáng)于NO，當(dāng)O2存在時，CO優(yōu)先與氧氣反應(yīng)；O2的存在可能會隆低催化劑的選擇性。

(3)

A.反應(yīng)余熱可以進(jìn)入溫差發(fā)電器為電能汽車提供動力，實現(xiàn)能量充分利用，故正確；B.使用不同的催化劑反應(yīng)的活化能隨之改變，進(jìn)而改變反應(yīng)速率，故正確；C.其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故lnk正隨1/T增大而減?。还叔e誤。故選AB。

(4)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)起始物質(zhì)的量2200

改變物質(zhì)的量1110.5

平衡物質(zhì)的量1110.5

則平衡常數(shù)K=正==0.5，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則有，v正=v逆=k逆c2(CO2)·c(N2)=k正c2(CO)·c2(NO)，即K==0.5，a點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，則有2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)起始物質(zhì)的量2200

改變物質(zhì)的量0.50.50.50.25

物質(zhì)的量1.51.50.50.25，==×=0.5×=40.5°?！窘馕觥?1)-749

(2)<否c點NO的轉(zhuǎn)化率最高，在相同時間內(nèi)反應(yīng)的NO最多，只能說明反應(yīng)速率最快，若在此溫度下提供更長時間，NO轉(zhuǎn)化率可能還會繼續(xù)增大，最終達(dá)到平衡NO被O2氧化；O2氧化性強(qiáng)于NO，當(dāng)O2存在時，CO優(yōu)先與氧氣反應(yīng)；O2的存在可能會隆低催化劑的選擇性。

(3)AB

(4)40.520、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，該有機(jī)酸的酸性大于碳酸，故其可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，方程式為：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，方程式為：

（2）氨氣在水中的溶解度較大，氨氣溶于水后形成氨水，溶液顯示堿性，可以溶解更多的二氧化碳，且二氧化碳在水中的溶解度較小，故應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入理由是在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體；

（3）過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：在該反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧由-1價升高到0價，則根據(jù)方程式可知，每消耗轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)在溶液中的溶解度很小，先通入使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生高濃度的才能析出晶體。

(3)121、略

【分析】【分析】

（1）

①從圖1中可以看出，在EF段，曲線的斜率最大，單位時間內(nèi)生成的H2體積最多；所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

②將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷減小，若沒有其它因素的影響，反應(yīng)速率應(yīng)減慢，但剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；則應(yīng)為溫度的影響，其原因是該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。

答案為：EF；該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；

（2）

①從圖中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)結(jié)束時，各物質(zhì)的量均大于0，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)；5min時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則三者的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為3:1:2，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)。

②反應(yīng)開始至?xí)r，Z的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，則平均反應(yīng)速率為=0.05mol?L-1?min-1。

③時X的轉(zhuǎn)化率為=60%。

答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；0.05mol?L-1?min-1；60%?！窘馕觥?1)EF該反應(yīng)放熱；體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。

(2)3X(g)+Y(g)2Z(g)0.05mol?L-1?min-160%22、略

【分析】【詳解】

醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液作消毒劑；煤干餾獲得的煤焦油中的苯及其同系物是液態(tài)化工原料；在工業(yè)上通常把乙烯的產(chǎn)量來作為衡量一個國家的石油化工水平；故合理選項序號依次為②；③；①。

【點睛】

本題考查消毒劑、煤的干餾和石油化工，掌握常見物質(zhì)的組成、作用是本題判斷的關(guān)鍵，要在平時學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的積累。【解析】②③①23、略

【分析】【分析】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極，氧氣為正極；

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極；

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②以石墨為電極電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；以此寫出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)：

故答案為：

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：

故答案為：

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：②以石墨為電極電解NaCl溶液，總反應(yīng)方程式為：

故答案為：【解析】24、略

【分析】【詳解】

(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Al作負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O，總反應(yīng)為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，每產(chǎn)生3mol氫氣，消耗2molAl，當(dāng)收集到224mL氣體，即物質(zhì)的量n==0.01mol時，消耗Al的物質(zhì)的量=mol，質(zhì)量=mol×27g/mol=0.18g，故答案為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；0.18g；

(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，所以，a極是負(fù)極，則電子從a極流出，a極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O，故答案為：a；CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O；

(3)Fe作負(fù)極，失電子，負(fù)極質(zhì)量減小，Cu作正極，Cu2+在正極