2025年浙教版必修二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修二化學(xué)下冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應(yīng)2NO2?N2O4(g)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封；改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是。

A.b點的操作是壓縮注射器B.c點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小C.d點：υ(正)<υ(逆)D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大2、南山有諺曰：“折桂樓前有池，池中有噴泉，逢節(jié)即現(xiàn)”。噴泉產(chǎn)生的原理是壓強差，化學(xué)課上我們學(xué)習(xí)了利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)的“噴泉實驗”，下列試劑組合也能產(chǎn)生噴泉的是A.氣體和溶液B.氣體和溶液C.氣體和飽和食鹽水D.氣體和溶液3、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化；下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是。

XYZAA.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)B.若X為S單質(zhì)，則A為硫酸C.若X為S單質(zhì)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.若X為N2或NH3，則A為硝酸4、下列說法不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏5、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法正確的是（）A.放電時，Na+向負極移動B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++CnC.充電時，陰極質(zhì)量減小.D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.濃硫酸溶于水和氧化鈣溶于水都是放熱反應(yīng)B.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.足量稀鹽酸與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量叫中和熱7、下列說法正確的是A.乙烷中混有的乙烯可用與H2反應(yīng)的方法除去B.烷烴在較高溫度下會發(fā)生分解C.聚乙烯塑料老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)D.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生1molH28、化學(xué)與社會生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性B.北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用計算機芯片的主要材料是二氧化硅C.石油裂解獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)不飽和烴D.中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體9、一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽的裝置示意圖如圖1所示；研究人員發(fā)現(xiàn)的一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用該“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗裝置如圖2所示，電解過程中X電極上有無色氣體逸出。下列說法正確的是（）

A.圖1裝置中若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)準狀況下），則電路中通過電子0.15molB.圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為28：5C.圖2裝置的電路中每通過1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.圖2裝置中“水”電池內(nèi)每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時氣體總壓強___________起始氣體壓強（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進行，達到平衡時，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時氣體壓強為時混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）11、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。12、Si是現(xiàn)代社會半導(dǎo)體工業(yè)發(fā)展的基石。回答下列問題：

(1)硅元素在自然界中的存在形式有___________(填字母)。

A．游離態(tài)B．化合態(tài)C．游離態(tài)和化合態(tài)都有。

(2)可通過與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時，下列坩堝可選用的是___________(填字母)。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝(3)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法；生產(chǎn)過程示意圖如圖：

①寫出由石英砂制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

②寫出由純制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。13、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

以下3種有機物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③蛋白質(zhì)，可用作醫(yī)用消毒劑的是______（填序號，下同），可作植物生長調(diào)節(jié)劑的_______，為人體發(fā)育提供氨基酸的是______。

以下3種無機物①Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火劑的是______（填序號，下同），可用于作光電池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。

14、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中；如下圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。

回答以下問題：

（1）A是原電池的_______極，代表金屬_______(填“鋅”或“鐵”)；

（2）電極方程式分別為：正極：_______，負極：_______，原電池反應(yīng)為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤17、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤18、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤19、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤20、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤23、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)24、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當(dāng)反應(yīng)進行到第_______min；該反應(yīng)達到平衡。

（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。25、在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入10molH2和10molN2，2min反應(yīng)達到平衡，此時測的NH3的物質(zhì)的量為4mol。請計算：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率________

(2)平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度________

(3)反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的壓強之比________26、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

(1)x的值是__________。

(2)A在5min末的濃度是__________。

(3)B的平均反應(yīng)速率是__________，D的平均反應(yīng)速率是__________。27、將0.1molMnO2加到10mL過氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL）；在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖：

（1）a、b、c三點反應(yīng)速率快慢順序為_______，反應(yīng)速率變化的可能原因是______________。

（2）計算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？_______________

（3）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？_________________評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)30、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國民經(jīng)濟中占有重要的地位。有如下兩個實驗都能用來制備乙烯請根據(jù)要求回答問題。

Ⅰ.已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴?，F(xiàn)有一課外活動興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.02molCaC2的電石和1.600g含雜質(zhì)18.75%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，測得G中收集到的水VmL(收集到的氣體已經(jīng)轉(zhuǎn)化為標(biāo)準狀況下的體積)。

(1)試劑X為：_____。

(2)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：_____。

(3)所用裝置的連接順序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計)，則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____。

Ⅱ.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO2、CO2；水蒸氣等無機物。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型。

(1)為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康?，裝置的連接順序為F→_____→_____→_____→_____→D。(各裝置限用一次)，B裝置的作用是_____。

(2)當(dāng)C中觀察到_____時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中_______，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是_____反應(yīng)，則D裝置中溶液的作用_____。31、如下圖所示；向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。

(1)濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)_____________現(xiàn)象。

(2)濃硫酸液滴一開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后液滴中有白色固體產(chǎn)生，該固體可能是一種酸式鹽，其化學(xué)式為________________。

(3)FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀；過一段時間變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括(用方程式表示)：

①______________(用離子方程式表示)

②____________(用化學(xué)方程式表示)32、某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱；設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法；一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較_____________；

(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是_____________________(填放熱或吸熱)反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)33、某課外研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。實驗時；關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口。

回答下列問題：

(1)D試管內(nèi)裝的是________，E試管內(nèi)裝的是________。填寫相應(yīng)字母

a.AgNO3溶液b.H2Oc.CCl4d.酸性KMnO4溶液。

(2)D試管的作用是__________。

(3)除去溴苯中混有的雜質(zhì)的試劑是________。

(4)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(5)可證明溴與苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是：__________。

(6)得到的粗溴苯呈褐色，可用以下操作對其精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗滌，正確的操作順序是_______________________用數(shù)字序號回答，操作可重復(fù)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

溫度不變時，壓縮體積，壓強增大，雖然平衡正向移動，但是NO2和N2O4的濃度均增大，顏色變深，透光率降低，因此b點為壓縮體積的點；同理透光率突然增大，是拉伸，擴大了體積。

【詳解】

A．b點開始透光率陡然下降，壓縮體積，NO2濃度增大；導(dǎo)致透光率降低，A正確；

B．圖中c點為壓縮體積后的再次建立過程平衡，由于壓縮體積，因此NO2和N2O4的濃度均增大，因此c(NO2)比a點大，c(N2O4)也同樣應(yīng)比原來的大；B不正確；

C．d點透光率正在減小，c(NO2)增大，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)；C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，c(NO2)降低；則透光率將增大，D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．和不反應(yīng)，且由于同離子效應(yīng)，在此溶液中的溶解度也變??；則二者組合不能形成較大的壓強差，故A不符合題意；

B．和不反應(yīng)，且由于同離子效應(yīng)，在在此溶液中的溶解度也變?。粍t二者組合不能形成較大的壓強差，故B不符合題意。

C．和NaCl不反應(yīng)；且由于同離子效應(yīng)，氯氣在飽和食鹽水中溶解度也變小，則二者組合不能形成較大的壓強差，故C不符合題意；

D．氣體和溶液能反應(yīng)；且氯化氫氣體本身也極易溶于水，則二者組合能形成較大壓強差，故D符合題意；

本題答案D。3、A【分析】【分析】

X經(jīng)兩步氧化反應(yīng)生成Z，Z與H2O反應(yīng)生成A，常見的符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：NaNa2ONa2O2NaOH、S(或H2S)SO2SO3H2SO4、N2(或NH3)NONO2HNO3等；據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③不一定為非氧化還原反應(yīng)，如X、Y、Z、A依次為N2、NO、NO2、HNO3時，反應(yīng)③為3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．若X為S單質(zhì)，S與O2點燃時反應(yīng)生成的Y為SO2，SO2發(fā)生催化氧化生成的Z為SO3，SO3與H2O化合成硫酸；即A為硫酸，B正確；

C．根據(jù)B項分析，A為硫酸，Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，Cu與濃硫酸加熱時反應(yīng)生成CuSO4、SO2和水；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，C正確；

D．若X為N2或NH3，N2與O2放電或高溫下化合成NO、NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，Y為NO，NO與O2化合成NO2，Z為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，則A為HNO3；D正確；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管；集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；

B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色；可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；

C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；

D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4；得到了石膏，D正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．放電時，是原電池工作原理，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，即Na+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時，是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NamCn?me?=mNa++Cn，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，Na1-mCoO2+me?+mNa+=NaCoO2；故B錯誤；

C．充電時，是電解池工作原理，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為mNa++Cn+me?=NamCn；電極質(zhì)量增大，故C錯誤；

D．充電時，是電解池的工作原理，在陽極上的電極反應(yīng)為NaCoO2?me?=Na1?mCoO2+mNa+；故D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸溶于水放熱；是物理變化，不是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．任何化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量不等于生成物具有的總能量，都伴隨有能量變化，故B正確；

C．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；放熱反應(yīng)有時也需先加熱，如碳的燃燒，吸熱反應(yīng)常溫下也可發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨，故C錯誤；

D．中和熱是指稀的酸堿溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，足量稀鹽酸與1molBa(OH)2反應(yīng)生成2mol水放出的熱量不是中和熱；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

濃硫酸溶于水，或氫氧化鈉溶于水都是物理變化，只有化學(xué)鍵的斷裂，沒有新鍵的形成。7、B【分析】【詳解】

A．H2加多了則引入新的雜質(zhì)；加少了則沒有除盡；A錯誤；

B．烷烴在較高溫度下會發(fā)生裂化或者裂解等分解反應(yīng)；B正確；

C．聚乙烯塑料老化是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)；且聚乙烯塑料中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；

D．乙醇中羥基上的氫原子被鈉置換生成氫氣，1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，會有1mol氫原子被置換，產(chǎn)生0.5molH2；D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．真絲中含有蛋白質(zhì)；遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，可能損害真絲織品，故A錯誤；

B．計算機芯片的主要材料是硅；故B錯誤；

C．石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的；生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，主要含有乙烯；丙烯、丁二烯等不飽和烴外，故C正確；

D．石墨烯與金剛石互為同素異形體；故D錯誤；

故答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．圖1裝置中右池產(chǎn)生的氣體為氮氣，n(N2)==0.03mol，由正極的電極反應(yīng)式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知電路中通過電子0.3mol；故A錯誤；

B．圖1裝置中負極的電極反應(yīng)式為C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正極的電極反應(yīng)式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)，根據(jù)得失電子守恒，5C6H6O~28結(jié)合電極反應(yīng)式可知圖1裝置中左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為5：28；故B錯誤；

C．圖2裝置的電路中每通過1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5mol氫氣；消耗1mol水，故C錯誤；

D．由題給總反應(yīng)式可知每生成1molNa2Mn5O10，轉(zhuǎn)移2mol電子，又圖2裝置中電解過程中X電極上有無色氣體逸出，即X極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；所以轉(zhuǎn)移2mole-時X電極上生成1mol氣體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

將電極反應(yīng)寫出后，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，找到物質(zhì)間的關(guān)系。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點，判斷時氣體總壓強與起始氣體壓強的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點判斷達到平衡時；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)及已知條件，計算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強始終保持不變，即任何時刻氣體總壓強與起始氣體壓強相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達到平衡時容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時，的物質(zhì)的量分數(shù)則此時分壓

【點睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或11、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實耐穿。【解析】塑料合成橡膠合成纖維12、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，粗硅與HCl在573K作用下反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3，然后對SiHCl3進行精餾達到純凈SiHCl3，再與H2發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純度的硅。

【詳解】

（1）Si元素在自然界中以硅酸鹽及SiO2的形式存在；不存在單質(zhì)態(tài)的Si元素，故合理選項是B；

（2）A．普通玻璃中含有SiO2，在高溫熔融純堿時，若使用普通玻璃坩堝，SiO2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、CO2；因此會腐蝕坩堝，A錯誤；

B．石英玻璃坩堝主要成分是SiO2，在高溫熔融純堿時，若使用石英玻璃坩堝SiO2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3、CO2；因此會腐蝕坩堝，B錯誤；

C．Al2O3是兩性氧化物；能夠與純堿在高溫下發(fā)生反應(yīng)而腐蝕儀器，C錯誤；

D．Fe與純堿在高溫下不會發(fā)生反應(yīng)；因此可用來高溫熔融純堿，D正確；

故合理選項是D；

（3）①石英砂與焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si、CO，因此可以用來制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②SiHCl3與H2在357K時發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Si，同時產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(純)【解析】(1)B

(2)D

(3)(純)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯可作植物生長調(diào)節(jié)劑；因此可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是①；乙醇常用作消毒劑，因此用作醫(yī)用消毒劑的是②；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，因此為人體發(fā)育提供氨基酸的是③；

B.晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于作光電池材料，可用于作光電池材料的是①；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體，可用作油漆和涂料原料的是②；Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，因此可用作木材防火劑的是③?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe；Zn在浸入電解質(zhì)溶液時；Zn比Fe更活潑，不難判斷Zn作負極、Fe作正極。

(2)由于電解質(zhì)為NaCl溶液(滴有酚酞)，所以Zn不能直接與NaCl溶液反應(yīng)，判斷發(fā)生的是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕時正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，pH變大，酚酞試液變紅，負極：2Zn-4e-=2Zn2+，總反應(yīng)為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。【解析】（1）正鐵。

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-2Zn-4e-=2Zn2+2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。18、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機物，故錯；20、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、計算題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

由圖像可知；當(dāng)反應(yīng)進行到2min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)各組分的變化量及其比例可以判斷該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）當(dāng)反應(yīng)進行到第2min；各組分的物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達到平衡。

（2）X的起始量為1.0mol，平衡量為0.7mol，故X轉(zhuǎn)化率為30%。

（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)。

（4）由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進行到2min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y由1.0mol分別減少到0.7mol和0.9mol，Z的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，故X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，其變化量之比為3:1:2，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

【點睛】

本題的易錯點是寫化學(xué)方程式時忘記加“?”，審題時一定要關(guān)注反應(yīng)的限度問題，只要反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量或濃度達到了保持不變的狀態(tài)，說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)?！窘馕觥?30%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z25、略

【分析】【詳解】

列三段式解答：

(1)N2的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%。

(2)平衡時，H2的物質(zhì)的量為4mol，容器體積為10L，所以H2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

(3)在等溫等容條件下，壓強和氣體物質(zhì)的量成正比，所以反應(yīng)前與平衡時容器內(nèi)的壓強之比為（10+10）：（8+4+4）=5:4?！窘馕觥竣?20%②.0.4mol/L③.5：426、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)D的反應(yīng)速率v(D)==0.1mol·L-1·min-1，與C的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，故x=2；

(2)5min末，c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol·L-1；

設(shè)起始時A與B的濃度均為cmol·L-1

根據(jù)題意得(c-0.75):(c-0.25)=3:5，解得c=1.5；

故A在5min末的濃度為1.5mol·L-1-0.75mol·L-1=0.75mol·L-1；

(3)5min內(nèi)v(B)==0.05mol·L-1·min-1，由(1)可得v(D)==0.1mol·L-1·min-1?！窘馕觥竣?2②.0.75mol·L-1③.0.05mol·L-1·min-1④.0.1mol·L-1·min-127、略

【分析】【分析】

（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析：隨著反應(yīng)的進行雙氧水濃度越來越小。

（2）根據(jù)c=n÷V計算；

（3）根據(jù)v=△c÷△t計算；

【詳解】

（1）a、b、c三點反應(yīng)速率快慢順序為a<b<c；反應(yīng)速率變化的可能原因是隨著反應(yīng)的進行雙氧水濃度越來越小。

故答案為：a<b<c；隨著反應(yīng)的進行雙氧水濃度越來越小。

（2）由圖可知雙氧水分解后得到67.2mLO2，根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是0.6mol·L－1，故答案為：0.6mol·L－1；

（3）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為:v==0.1mol/（L·min）；故答案為：0.1mol/（L·min）。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)速率的計算，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)速率計算公式，易錯點（2）從圖上讀出的是氧氣的物質(zhì)的量的變化，要根據(jù)方程式算出雙氧水的物質(zhì)的量的變化?！窘馕觥縜<b<c隨著反應(yīng)的進行雙氧水濃度越來越小0.6mol/L0.1mol/（L·min）五、推斷題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

Ⅰ由乙炔氫化制得乙烯；并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率，由實驗裝置可知，X為飽和食鹽水，A中制備乙炔，B中制備氫氣，D中NaClO可除去硫化氫等雜質(zhì)，E中干燥氣體，在C中乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后FG排水法測定氣體的體積，以此來解答；

Ⅱ?qū)嶒炇铱捎镁凭?、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。為得到純凈的乙烯，應(yīng)用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水檢驗是否除盡)，然后用濃硫酸干燥；乙烯與單質(zhì)溴之間可能發(fā)生加成反應(yīng)，也可能發(fā)生取代反應(yīng)，若是取代反應(yīng)，則會有HBr生成，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生淺黃色沉淀；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ(1)根據(jù)分析；裝置A用電石和水反應(yīng)來制備乙炔，為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水；

(2)根據(jù)(1)中分析，裝置A用電石和水反應(yīng)來制備乙炔，A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2；

(3)由上述分析可知，裝置順序為A→B→D→E→C→F→G，連接順序是a、e、d、f、g、b；c、h(f、g可調(diào)換)；

(4)根據(jù)反應(yīng)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2，0.020molCaC2的電石與水反應(yīng)生成0.020molHC≡CH，Zn與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量與參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，為=0.02mol，V=672mL，即剩余氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的乙炔為x，由HC≡CH+H2CH2=CH2可知，(0.02?x)+(0.02?x)+x=0.03，解得x=0.01，則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；

Ⅱ(1)為得到純凈的乙烯，應(yīng)用NaOH溶液除去SO2、CO2，(并用石灰水檢驗是否除盡)，然后用濃硫酸干燥；乙烯與單質(zhì)溴之間可能發(fā)生加成反應(yīng)，也可能發(fā)生取代反應(yīng)，若是取代反應(yīng)，則會有HBr生成，HBr與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生淺黃色沉淀，所以裝置連接順序為：F→A→B→E→C→D；用NaOH溶液除去SO2、CO2，B中的澄清石灰石水用于檢驗SO2、CO2是否除盡；

(2)當(dāng)C中觀察到溴水褪色時；表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中硝酸銀溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀時，表明D中生成了溴化銀沉淀，則C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，說明D溶液中無溴離子，則C中發(fā)生的是加成反應(yīng)；D的作用是驗證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)類型。

【點睛】

易錯點為Ⅱ(2)，要清楚加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的特點，加成反應(yīng)在雙鍵兩邊分別連接一個原子或原子團，沒有小分子生成，取代反應(yīng)會生成小分子，即乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴單質(zhì)全部被吸收，若發(fā)生取代反應(yīng)，會有溴化氫小分子生成?！窘馕觥匡柡褪雏}水CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2a、e、d、f、g、b、c、h(f、g可調(diào)換)50%ABEC檢驗SO2、CO2是否除盡；溴水褪色出現(xiàn)淺黃色沉淀加成驗證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)類型31、略

【分析】【分析】

向NaOH