2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H<0B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有正<逆D.在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是A.加水B.CH3COONa固體C.升溫D.NaCl固體3、室溫下，用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲線如圖所示(不考慮滴定過(guò)程中SO2的逸出)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于d點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)D.d點(diǎn)時(shí)，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)4、25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示；下列說(shuō)法正確的是。

?；瘜W(xué)式。

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)。

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A.酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3B.HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為C.Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性D.H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN5、已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)6、室溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是（）

A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB.b點(diǎn)溶液中:c(K＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)C.c點(diǎn)溶液中:c(K＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D.d點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L7、新型高性能電池的開(kāi)發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過(guò)聚合物隔膜隔開(kāi)，此膜只允許Li+通過(guò)，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為L(zhǎng)i(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)正極B.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí)，正極材料上的電極反應(yīng)為:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、一定條件下，兩體積均為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。容器溫度COH2CH3OHⅠT1℃amol2mol0molⅡT1℃0.5mol1mol0mol

下列說(shuō)法正確的是A.0~5min時(shí)，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1mol·L－1·min－1B.a＞1C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)門(mén)2（T2＞T1）時(shí)，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行9、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a10、一定溫度下對(duì)冰醋酸逐滴加水稀釋；發(fā)生如圖變化，圖中Y軸的含義可能是。

A.導(dǎo)電能力B.pHC.氫離子濃度D.溶液密度11、常溫下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四種離子。已知該溶液的溶質(zhì)為一種或兩種，且具有一定的濃度，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶質(zhì)只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶質(zhì)為CH3COONa與CH3COOHC.若溶液pH=7，則可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，則不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)13、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：?；瘜W(xué)式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說(shuō)法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：14、已知：p＝室溫下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b點(diǎn)坐標(biāo)為(0，4.75)C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝；回答下列問(wèn)題：

（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=_______。16、回答下列問(wèn)題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L?1·min?1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_(kāi)____________。

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下；氣體的體積不再變化。

D．恒溫恒容下；氣體的密度不再變化。

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。17、按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。18、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)；下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_______________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填增大；減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。19、回答下列問(wèn)題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-20、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_(kāi)_____已知常溫下21、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)23、以下是部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子；是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ；將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ。24、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

“制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。為避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)25、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由題中可知，溫度升高，c(NO)增大，故平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的△H<0，A正確；B.由A分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中可知T12，則K1>K2，B正確；C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D要回到狀態(tài)B，此過(guò)程c(NO)減小，即向正方向移動(dòng)，故這時(shí)一定有正>逆，C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)中，C為固體，故在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直在改變，故在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，D正確；故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；電離平衡向右移動(dòng)，故A不選；

B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度；平衡逆向移動(dòng)，故B選；

C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程；升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故C不選；

D.加入NaCl固體；對(duì)平衡無(wú)影響，故D不選；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na?SO3，pH=9.86，為鹽類的水解，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和H2SO3，H2SO3存在；抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于d點(diǎn)水的電離程度，則a點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度大于d點(diǎn)由水電離出的氫離子濃度，故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3和NaCl，根據(jù)圖像，此時(shí)溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1，溶液pH=4.25，所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25；故B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)，加入HCI的物質(zhì)的量略大于Na?SO3，c(Na+)還是最大，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)；故C正確；

D．d點(diǎn)時(shí)，H2SO3和NaCl為溶液的溶質(zhì)，H2SO3的兩級(jí)電離都生成H+，c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)；故D錯(cuò)誤；

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)表中電離平衡常數(shù)的大小可判斷，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOHH2CO3HCN；錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，HCOOH的電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+，HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈堿性，NaHCO3溶液中的HCO3-既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解的離子方程式為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常數(shù)為===2.3310-8K2（H2CO3），HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，由于K1（H2CO3）K（HCN）K2（H2CO3），根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN；正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明H2C2O4電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故A正確；

B.溶液中存在物料守恒；c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，溶液中電荷守恒減物料守恒得c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)；故D正確；

故答案：C。6、C【分析】【分析】

a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液；c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性。

【詳解】

a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液；c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性；

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-12mol?L-1；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液中所含有的溶質(zhì)應(yīng)為K2CO3和KOH，其中CO32-部分水解，則溶液中c(K＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)；故B正確；

C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中水電離出的OH-離子濃度10-7mol/L；溶液呈中性，則pH=7，故D正確；

故答案為C。7、D【分析】【分析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí),該裝置為電解池，當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b時(shí),該裝置為原電池。

【詳解】

A．當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí)，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽(yáng)極，電池負(fù)極為陰極，Li+由左向右穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)負(fù)極；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)正極材料上的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)負(fù)極材料上的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負(fù)極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b時(shí)，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)為原電池時(shí)電池負(fù)極失去電子，正極得到電子；當(dāng)為電解池時(shí)，原電池的正極為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極失去電子，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時(shí)注意得失電子情況；電解池中離子流向?yàn)殛庩?yáng)相吸,即陽(yáng)離子流向陰極,陰離子流向陽(yáng)極。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

先分析反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對(duì)比容器Ⅰ、Ⅱ，體積相等，均從反應(yīng)物開(kāi)始，Ⅱ中H2濃度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2濃度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)Ⅱ的平衡可計(jì)算出T1時(shí)的平衡常數(shù)：

可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.0~5min時(shí)，容器Ⅰ中v(CO)＝v(H2)=×=0.1mol·L-1·min-1；A選項(xiàng)正確；

B.如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.容器Ⅱ溫度改變?yōu)門(mén)2(T2＞T1)時(shí)，平衡常數(shù)KT2＝1＜KT1=4，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，則ΔH＜0；C選項(xiàng)正確；

D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時(shí)Q==1＜KT1=4；反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

1.對(duì)于可逆反應(yīng)：同等倍數(shù)增大濃度；相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上加壓，即，同等倍數(shù)增大濃度，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)減少的方向；相反，同等倍數(shù)減小濃度，相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上減壓，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)增大的方向。

2.可利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的移動(dòng)方向：Q＞K，平衡逆向移動(dòng)；Q=K，達(dá)到平衡；Q＜K，正向移動(dòng)。9、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B(niǎo)2的不斷加入，AB3%的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因?yàn)闇囟炔蛔儯粩嗉尤隑2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B(niǎo)2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時(shí)AB3%大；表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B(niǎo)2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來(lái)的氫離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，后來(lái)溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，故A正確；

B．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來(lái)的氫離子濃度增大，pH減小，后來(lái)溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．隨水的增加；醋酸的電離程度增大，電離出來(lái)的氫離子濃度增大，后來(lái)溶液體積變化大于氫離子物質(zhì)的量的變化，氫離子濃度減小，故C正確；

D．醋酸的密度大于1g/mL；隨水的增加，溶液的密度減小，故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性；判斷溶液中的溶質(zhì)；

C．若溶液pH=7；呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判斷溶液中的溶質(zhì)，進(jìn)而分析離子濃度關(guān)系。

【詳解】

A．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈堿性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，則溶液中溶質(zhì)可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A錯(cuò)誤；

B．分析離子濃度關(guān)系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)只能為CH3COONa與CH3COOH；故B正確；

C．若溶液pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶質(zhì)具有一定的濃度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．若溶液pH<7，呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH?)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正確；

故答案選BD。12、BC【分析】【分析】

A．兩個(gè)溶液中的電荷守恒分別為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子為：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因?yàn)镵a(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，所以CH3COO-水解程度更大，堿性更強(qiáng)，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)+)-c(CH3COO-)；A錯(cuò)誤；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HCOO-)，那么c(Na+)＞c(Cl-)，又因?yàn)槲锪鲜睾闶阶訛椋篶(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，所以c(Cl-)+c(HCOO-)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，那么c(Cl-)=c(HCOOH)，綜上所述：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)；B正確；

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，NaOH反應(yīng)完，HCOOH反應(yīng)了一半，混合后的溶質(zhì)為：等物質(zhì)的量的HCOONa和HCOOH，電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，物料守恒-電荷守恒可得：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)；C正確；

D．NH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈堿性，HCOO-、CH3COO-水解對(duì)NH4+水解起促進(jìn)作用，因?yàn)樗獬潭菻COO-﹤CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，現(xiàn)在c(NH4+)相等，那么一定有c(HCOONH4)﹤c(CH3COONH4)；D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

溶液中離子濃度大小的比較，一是準(zhǔn)確分析溶質(zhì)的成分，二是三大守恒熟練運(yùn)用。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯(cuò)誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯(cuò)誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會(huì)電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

HX的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=則lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，將點(diǎn)(1,5.75)帶入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【詳解】

A．設(shè)0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH約為2.9，當(dāng)pH=3.75時(shí)說(shuō)明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A錯(cuò)誤；

B．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg可得此時(shí)pH=-(-4.75)=4.75，所以b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)；故B正確；

C．c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時(shí)p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)；故C正確；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，此時(shí)容易呈堿性，也就是說(shuō)在完全反應(yīng)之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c>b>a；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，會(huì)將NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈堿性，據(jù)此分析作答；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強(qiáng)，易被氧化；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；

②化學(xué)平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)平衡常數(shù)的定義列出具體表達(dá)式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

故答案為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同；還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

故答案為大于；NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高；

（2）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說(shuō)明溫度越高，NO的平衡分壓越大，NO的含量越高，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為減??；

②反應(yīng)ClO2?+2SO32-===2SO42-+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為：K=；

故答案為K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣沉淀，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案為形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高；

②SO2(g)+2OH?(aq)=SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO32?(aq)=SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知①+②?③即得到反應(yīng)SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)，則△H1＋△H2－△H3；

故答案為△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高減小K=形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高△H1＋△H2－△H316、略

【分析】【分析】

燃燒熱為1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物釋放的熱量；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

【詳解】

(1)根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中曲線Y升高，根據(jù)方程可知，增大壓強(qiáng)，體積減小，平和正向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，Y12;

(3)①通過(guò)圖像可知，反應(yīng)在15min時(shí)平衡，4min反應(yīng)正向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②該溫度下平衡常數(shù)，=5.33；

③A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能說(shuō)明CH3OH正逆反應(yīng)速率相同；A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH和H2O的濃度之比不一定為1:3:1:1；所以不能作為平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化，可以作為平衡的標(biāo)志，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終保持不變，因此混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；

答案為C

(4)甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，負(fù)極得電子，電解質(zhì)溶液參與反應(yīng)，電池反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol壓強(qiáng)<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O17、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學(xué)方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)18、略

【分析】【分析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，據(jù)此分析；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，據(jù)此分析；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨電離，據(jù)此分析；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，據(jù)此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的十分之一，為0.01mol/L，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱離子的鹽；能發(fā)生水解，故答案為：①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以c(NH4+)c(OH?)的值增大；故答案為：增大；

(4)NH3?H2O為弱電解質(zhì)；不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應(yīng)過(guò)量，故答案為：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來(lái)的為0.01mol/L，由Kw=c(OH?)?c(H+)可知，c(OH?)=10?12mol?L?1，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=10?12mol?L?1，故答案為：10?12?！窘馕觥竣?①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10?1219、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯(cuò)誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD20、略

【分析】【分析】

FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計(jì)算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強(qiáng)酸弱堿鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應(yīng)的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出21、略

【分析】【詳解】