2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，基態(tài)原子的軌道上有3個未成對電子。下列說法正確的是A.元素的原子半徑比的大B.元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強C.元素的第一電離能比的小D.中含有非極性鍵2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素，W與Y同主族，X與Z同主族；它們的最外層電子數(shù)之和為14，且W原子核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的次外層電子數(shù)，下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.Z的氧化物的水化物是強酸C.W與X、X與Y、X與Z都能形成多種化合物D.Y與W、X、Z均可形成離子化合物3、已知各共價鍵的鍵能如下表所示；下列說法正確的是。

。共價鍵。

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

鍵能E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A.穩(wěn)定性：H-I＞H-CI＞H-FB.表中看出F2能量最低C.432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molD.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25kJ/mol4、盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的實驗是利用轟擊原子得到質(zhì)子和原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，下列說法正確的是A.b=15B.電負(fù)性X＞YC.X、Y分別與氫原子形成的簡單化合物中，X、Y的雜化方式都是sp3雜化D.X與Y形成的化合物只有兩種5、3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液叫做反王水；腐蝕能力強于王水，含有一種氧化性很強的離子(如圖所示)，其中不含氫元素。下列敘述錯誤的是。

A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B.X、Z均能與Y形成多種化合物C.該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是X的氣態(tài)氫化物6、下列說法正確的是A.分子晶體中只存在非極性共價鍵B.原子晶體中只存在共價鍵C.物質(zhì)溶于水時不會斷裂化學(xué)鍵D.含陽離子的晶體一定含有陰離子7、下列晶體性質(zhì)的比較中錯誤的是A.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅B.沸點：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔點：SiI4>SiBr4>SiCl48、用VSEPR理論預(yù)測BF3的立體結(jié)構(gòu)正確的是A.直線形B.平面三角形C.三角錐形D.正四面體形評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強的元素是氟元素。

B．原子半徑大小：

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。10、已知M2+的3d軌道上有5個電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為____。

(2)M元素在元素周期表中的位置為____。

(3)M元素原子的最外層電子數(shù)為____，價層電子數(shù)為_____。

(4)鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

①Zn原子核外電子排布式為____。

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。11、在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷(P4)反應(yīng)，只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入計量水到固體物中反應(yīng)，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。四碘化二磷中磷的氧化數(shù)為___，磷酸中磷的氧化數(shù)為____，A中磷的氧化數(shù)為___。12、一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為____________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為___________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________________。13、銅元素可以形成多種重要化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成溶液；該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在中，與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序為_____（用元素符號表示）

④與的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。14、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個碘晶胞中實際占有___________個碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________15、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。16、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實驗測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共15分)22、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______23、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當(dāng)m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當(dāng)n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次增大。與同主族，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，X為O元素，元素可以形成陰離子，基態(tài)原子的軌道和軌道上的電子總數(shù)相等，1s22s22p63s2,Z為Mg，Y為F，基態(tài)原子的軌道上有3個未成對電子，Q為P元素，與同主族；R為S。據(jù)題意推出X；Y、Z、Q、R分別為O、F、Mg、P、S。

【詳解】

A．根據(jù)同一周期原子半徑的變化規(guī)律可得：元素的原子半徑比的小；故A錯誤；

B．根據(jù)非金屬性強弱判斷規(guī)律可得：元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比的強；故B正確；

C．根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律可得；P的3p能級處于半充滿狀態(tài)，第一離能大于相鄰元素，元素P的第一電離能比S的大，故C錯誤；

D．MgF2只有離子鍵；沒有共價鍵，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W與Y同主族，X與Z同主族；據(jù)此分析出X為第二周期元素，X的次外層電子數(shù)為2，這樣，W原子核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于2，所以W和Y位于第IA族，且W是H，再結(jié)合“價電子數(shù)之和為14”可知X、Z原子的價電子數(shù)為6，即ⅥA族的O、S，再結(jié)合“原子序數(shù)依次增加”可知Y是Na，據(jù)此分析該題。

【詳解】

A.由分析知：W、X、Y、Z依次為H、O、Na、S同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，H的原子半徑最小，鈉的原子半徑最大，r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)；故A正確；

B.Z的氧化物的水化物沒有強調(diào)是最高價；所以還可能是亞硫酸，為弱酸，故B錯誤；

C.H與O可形成H2O、H2O2，S與O可形成SO2、SO3等化合物；故C項正確；

D.Na與H；O、S都可以形成離子化合物；D項正確。

故答案為B

【點睛】

解這類題推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鍵能越大，越穩(wěn)定，由表中數(shù)據(jù)可知，穩(wěn)定性：H-I

B.鍵能越大；越穩(wěn)定，能量越低，故HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.由H?F、H?Cl、H?I的鍵能可知，非金屬性越強，對應(yīng)鍵的鍵能越大，則432kJ/mol>E(H?Br)>298kJ/mol；故C正確；

D.焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=(436+157×?568×2)kJ/mol=?543kJ/mol；故D錯誤；

故選：C。4、C【分析】【分析】

轟擊原子得到質(zhì)子和原子則+→+由此得出4+b=1+17，b=14；X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；則a=7。

【詳解】

A．由以上分析可知，b=14；A不正確；

B．由分析知，分別為N；O；則電負(fù)性N＜O，B不正確；

C．X、Y分別與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O，X、Y的價層電子對數(shù)都為4，則雜化方式都是sp3雜化；C正確；

D．X與Y形成的化合物可能有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等；D不正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

由原子守恒可知；反王水中含有H；N、O、Cl四種元素，由題干離子結(jié)構(gòu)示意圖和其中不含氫元素的信息可知，X周圍形成了4個共價鍵，Y形成了2個共價鍵，Z形成一個共價鍵，可推知X為N、Y為O、Z為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑Cl＞N＞O即r(Z)＞r(X)＞r(Y)；A正確；

B．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，則N與O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl與O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等；即X；Z均能與Y形成多種化合物，B正確；

C．根據(jù)離子的核外電子最外形電子數(shù)和成鍵情況如圖所示可知；該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，其的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O和HCl，由于NH3和H2O中存在分子間氫鍵，且水分子周圍形成的氫鍵數(shù)目比NH3周圍形成的氫鍵數(shù)目，導(dǎo)致沸點H2O＞NH3＞HCl，即沸點最高的是Y的氣態(tài)氫化物H2O；D錯誤；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體中的分子內(nèi)不一定只存在非極性共價鍵；可能含有極性共價鍵，如水分子內(nèi)存在極性共價鍵，還可能不存在共價鍵，如稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．原子晶體中只存在共價鍵，可能存在非極性共價鍵，也可能存在極性共價鍵，如Si、SiO2；故B正確；

C．物質(zhì)溶于水時；有些物質(zhì)的化學(xué)鍵不斷裂，如蔗糖等非電解質(zhì)，也有些物質(zhì)的化學(xué)鍵會斷裂，如氯化氫，故C錯誤；

D．含陽離子的晶體不一定含陰離子；如金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．三種物質(zhì)都是原子晶體，因為C的原子半徑小于Si的，所以鍵長：C—C鍵C—Si鍵>Si—Si鍵；鍵能越大，原子晶體的熔點越高，A正確；

B．NH3和PH3都是分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點較高；B正確；

C．二氧化硅是原子晶體；硬度較大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C錯誤；

D．鹵化硅為分子晶體；它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，D正確；

故答案選C。

【點睛】

（1）判斷分子晶體的熔；沸點高低時；主要從以下兩個方面考慮：一是有無氫鍵，存在分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高；二是看分子間作用力強弱，主要是在結(jié)構(gòu)相似的情況下，看物質(zhì)的相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量大者，其分子間作用力大，對應(yīng)晶體的熔、沸點高；

（2）決定原子晶體熔、沸點高低的因素是原子間共價鍵的強弱，共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越多，對應(yīng)晶體的熔、沸點也越高。8、B【分析】【詳解】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb）=（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強的元素是氟元素，故A增強；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl10、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個電子，則M原子4s軌道上有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數(shù)為2，錳元素價層電子也包含3d軌道的電子，故價電子數(shù)為7；

（4）①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價電子排布式為3d104s1，銅失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4+2+5-312、略

【分析】【詳解】

（1）①Mn的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮氣，氮氣分子中含有三鍵，則CO的結(jié)構(gòu)簡式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對孤對電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(或2NA)13、略

【分析】【詳解】

（1）是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，位于元素周期表中的區(qū)；基態(tài)原子核外電子排布式為價電子排布式為價電子軌道表示式為故答案為：ds；

（2）①中原子的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)離子空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

②提供空軌道，中原子含有孤電子對；二者之間形成配位鍵，故答案為：N；配位鍵；

③非金屬性越強，電負(fù)性越大，同周期主族元素從左至右電負(fù)性增強，故電負(fù)性：為金屬元素，吸引電子的能力非常弱，故電負(fù)性大小順序為故答案為：雜化。

【點睛】

判斷雜化類型，如果中心原子全部用于成鍵（即飽和）則看連有幾個原子,設(shè)原子個數(shù)為n,則為sp（n-1）雜化,如：CH4分子C已飽和，它連有4個H原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對電子則孤對電子當(dāng)成一個原子，如：H2O中O原子仍有2對孤對電子相當(dāng)于又連有兩個原子，為sp3雜化?！窘馕觥縟s正四面體形配位鍵雜化14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價晶體，其中每個碳原子與4個碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點低，屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點小于MgO晶體的熔點。

(5)碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.15、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學(xué)式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6。【解析】①.3∶1②.1③.29④.616、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、有機推斷題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同