反應(yīng)熱計(jì)算（解析版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯題專項(xiàng)復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯專題02反應(yīng)熱計(jì)算

聚焦易錯點(diǎn)：

A易錯點(diǎn)一反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

A易錯點(diǎn)二蓋斯定律

A易錯點(diǎn)三反應(yīng)熱大小的比較

|典例精講|

易錯點(diǎn)一反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

【易錯典例】

例1(2023?貴州遵義.高二期中)部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)健0=0Cl-ClH-ClH-O

E/(kJ.mol-1)496243431463

則O2(g)+4HC1(g)=2H2O(g)+2cU(g)的AH為

A.+125kJ-mol1B.125kJC.-118kJ-mob'D.-118kJ

C【詳解】根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，上述反應(yīng)的=(496+4x431-4x463-2x

243)kJ-mol"=-118kJ-mo「，故C項(xiàng)符合題意。

答案選C。

【解題必備】反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

反應(yīng)熱AH=EI—E2或AH=E4—E3,即AH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，或生成物具有

的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，常見單質(zhì)、化

合物中所含共價鍵的數(shù)目：1mol金剛石中含2rnolC—C鍵，1mol硅中含2moiSi—Si鍵，1molSiCh晶體

中含41noiSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵，1molPQW即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、

4molP=O鍵，1molC2H6中含有6moic—H鍵和ImolC—C鍵。

【變式突破】

1.（2023?江西?新余市第一中學(xué)高二期中）我國科學(xué)家開發(fā)高效催化劑實(shí)現(xiàn)催化還原CO?制備CH,熱化學(xué)方

程式為(：0式8)+4凡他)BCH.(g)+2H9O(g)AH=-165kJmo『o

o

E

n?

/

Q

CO2(g)+4H2(g)\

,___________________

CH4(g)+2H2O(g)

反應(yīng)進(jìn)程

已知幾種共價鍵鍵能如下:

共價鍵CO2(C=O)H-HC-HH-O

鍵能/k〉mo『E436413467

下列敘述錯誤的是

A.a曲線代表加入了催化劑，能降低能壘

B.加入催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.表格中E值等于805.5

D.CO?回收與封存有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳達(dá)標(biāo)”

B【詳解】A.加入催化劑能降低活化能，A項(xiàng)正確；

B.催化劑只能提高反應(yīng)速率，不能使平衡移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯誤；

C.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)熱等于正、逆反應(yīng)活化能之差，AH=E「E2=-165kJ-mol\反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵

的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差。2E+436x4-413x4-467x4=165,解得：E=805.5,C項(xiàng)正確；

D.“雙碳達(dá)標(biāo)”關(guān)鍵是減少COZ排放，有效措施是回收利用CO?、封存于海底等，D項(xiàng)正確；

故選Bo

易錯點(diǎn)二蓋斯定律

【易錯典例】

例2（2023秋?浙江紹興?高二統(tǒng)考期末）已知：

CH3cH2cH2+HC1T^CH3cH2cH3+C1?—^^-CH(CH3)0+HC1

CH3cH2cH2?+HBr<CH3CH2CH3+Br?—^^CH(CH3)2+HBr

下列說法正確的是

A.

B.A/；!=AH2+AH3-AH4

C.升溫時，丙烷與氯自由基反應(yīng)速率加快，與澳自由基反應(yīng)速率減慢

D.HC1與HBr的鍵能差可以表示為兇2-必4

B【解析】A.C1比Br活潑，且HC1比HBr穩(wěn)定，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則△HI<AH3,故A錯誤；

B.由蓋斯定律可知，①-③=②-④，則△H1=AH2+AH3-故B正確；

C.升高溫度可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率都增大，丙烷與澳自由基反應(yīng)速率加

快，故C錯誤；

D.③-①得HCl+Br-HBr+Cl、AH=AH3-AHI,鍵能差為AH3-故D錯誤；

故選：B?

【解題必備】應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時應(yīng)注意的六個問題

1.首先要明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)；判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱；

2.不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣；

3.疊加各反應(yīng)式時，有的反應(yīng)要逆向?qū)?，AH符號也相反，有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或減小倍數(shù)，AH也要相應(yīng)擴(kuò)

大或減小相同倍數(shù)；

4.注意各分步反應(yīng)的AH的正負(fù)；

5.比較反應(yīng)熱大小時，反應(yīng)熱所帶“+”“一”均具有數(shù)學(xué)意義，參與大小比較；

6.不要忽視弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都對反應(yīng)熱有影

響。

【變式突破】

2.(2023秋?重慶九龍坡?高二統(tǒng)考期末)我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰月井類化合物

[Mn(L)3](ClC>4)2是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已

知AH2=-299KJ/mol,貝A//4/(日/mol)為

2+

2C10Xg)+[Mn(L)3](g)[Mn(L)3](C104)2(s)A//『1703kJ/mol

2\H2AH3=-1018kJ/mol\H4

2C10/aq)+[Mn(L)3]2+(叫)<--------

A.-3319B.+3319C.-87D.+87

D【解析】由圖中能量變化可知：必=2"但「",則

AH4=2AH2+AW3-=[-299x2+(-1018)-(-1703)]KJ/mol=+87KJ/mol,答案選D。

易錯點(diǎn)三反應(yīng)熱大小比較

【易錯典例】

例3(2023秋?江西萍鄉(xiāng)?高二統(tǒng)考期末)相同條件下，有下列三個熱化學(xué)方程式：

S(s)+O2(g)=SO2(l)AH,=-QI；S(g)+O2(g)=SO2(l)AH2=-Q2；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH,=-Q3,則

2、2、2的大小關(guān)系正確的是

A.>Q>。3B.C.。3>>。2D.

B【解析】固態(tài)S到氣態(tài)S要吸熱，都生成液態(tài)二氧化硫時氣態(tài)S燃燒放熱多，Q2>QI,同樣的固態(tài)S燃燒，

生成液態(tài)二氧化硫放熱多Q1>Q3,因此Q2>QI>Q3,答案選B。

【解題必備】反應(yīng)熱大小的比較

比較反應(yīng)熱的大小，一般是在不同條件下(溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)等)下的同一化學(xué)反應(yīng)，或同一

條件(溫度、壓強(qiáng))下的同類化學(xué)反應(yīng)之間進(jìn)行。比較時要善于從同中求異，抓住其實(shí)質(zhì)，從而順利解決

問題。

(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)=C(g)；AH1<O；A(g)+B(g)=C(l)；AH2<0因?yàn)镃(g)=C⑴；AH3

<0,則AH3=AH2-AH1,所以

(2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時：S(g)+O2(g)=SO2(g):AHi<0S(s)+O2(g)=SO2(g)；AH2<0AH3+AHi=AH2,固

S(s)-S(g)吸熱,AH3>0,所以|AHI|>|AH2|。

S(s)---->S(g)—)(g>

(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g);AHi<0C(s)+l/2O2(g)=CO(g)；AH2<0,AH3+AH2=AHI，

所以AHI<AH2(^|AHI|>|AH2|)O

AHAH

('(g)->2('()(G3

AH,

【變式突破】

3.(2023春?江西贛州?高二贛州市第四中學(xué)校考期末)HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示，

下列說法不正確的是

HQ?口cdN(aq)+Cl(aq)

AH

,2AH5

H(g)-------生fH+(g)AH6

ci(g)一濁----：ci-(g)

A.AH2+AH3+AH4+AH5+AH6^O

B.AH5<0,AH6<0

C.AH3-AH4>0

D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)<AH2(Cl)

AD【解析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)-H+(g)、Cl(g)fC『(aq)放出熱量,

H+(g)-H+(aq)、C「(g)-C「(aq)放出熱量，據(jù)此分析。

A.由蓋斯定律可知，△H2+AH3+AH4+AH5+AH6=AHi,HCl(g)=H+(aq)+C1(aq)是放熱反應(yīng)，

△H2+AH3+AH4+AH5+AH6<0,故A錯誤；

B.H+(g)-H+(aq)是放熱反應(yīng)，AH5<0；C1(g)-C「(aq)是放熱反應(yīng)，AH6<0,故B正確；

C.H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則AH3>AH4,△H3-AH4>0,故C正確；

D.Cl的非金屬性大于Br,放熱反應(yīng)焰變?yōu)樨?fù)值，則AH2(Br)>AH2(C1),故D錯誤；

故選ADo

習(xí)題精練

1.(2023秋?吉林長春?高二長春外國語學(xué)校?？计谥?1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯

化氫氣體制取氯氣的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)o化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示。下列說法正確的

是

4HCl(g)+C)2(g)的總能量高

2Cl2(g)+2H2O(g)的總能量低

A.該反應(yīng)AH〉。

B.若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將增大

C.4HCl(g)和02(g)總能量低于2cb(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)時從環(huán)境吸收能量

D.斷開舊化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量

2.（2023秋?浙江臺州?高二臺州市書生中學(xué)校聯(lián)考期中）廢液中NH；在好氧菌和厭氧菌作用下能轉(zhuǎn)化為

Njg）和HQ。），其轉(zhuǎn)化示意圖如下:

廢液廢液

氧氣->好氧菌池f厭氧菌池->氮?dú)?/p>

反應(yīng)I反應(yīng)n

反應(yīng)I：NH：(aq)+2C)2(g)=NO式aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHj=akJ-mor1

1

反應(yīng)II：5NH：（叫）+3NO］（aq）=4N2（g）+9H2O（l）+2H+（aq）AH2=bkJmor

下列說法正確的是

A.在兩池中加入NaOH固體，有利于NH；的生成

B.反應(yīng)I中消耗22.4LC）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

C.當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放廢液的體積比為5:3時，理論上NH：能完全轉(zhuǎn)化為N?

+1

D.4NH^（aq）+3O2（g）=2N2（g）+4H（aq）+6H2O（l）AH=（3a+b）kJ-mor

3.（2023秋?浙江臺州?高二臺州市書生中學(xué)校聯(lián)考期中）根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC（s）+lmolO2（g）

1molCO（g）+0.5molO2（g）

393.5kJ/mol1轉(zhuǎn)化II

轉(zhuǎn)化I282.9kJ/mol

I1molCO2（g）

°反應(yīng)過程

A.ImolC（s）與lmolO2（g）的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co信）+02信）=2。021）中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

1

C.由CfCO的熱化學(xué)方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH=+221.2kJ-mor

D.熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO熱值A(chǔ)HuTO.lkJ.moL

4.（2023秋?湖北武漢?高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法正確的是

A.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl式g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

B.已知C（s）+C）2（g）=CO2（g）A/九C（s）+1o2（g）=CO（g）△凡，則必心必？

C.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AW=-890.3kJ-mo『

D.HC1和NaOH反應(yīng)中和熱兇=_57.3kJ-moL,則：

1

H2so4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mor

5.（2023春?四川涼山?高一校聯(lián)考期末）化學(xué)反應(yīng)與能量變化對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義，下列說法正

A.圖1裝置可以用于探究一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

B.能量變化如圖2的反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生反應(yīng)

C.常溫常壓下，斷開lmolH2中的化學(xué)鍵吸收436kJ的能量，斷開ImolCb中的化學(xué)鍵吸收243kJ的能

量，形成2moiHC1中的化學(xué)鍵釋放862kJ的能量，故H2和Cl2反應(yīng)釋放能量

D.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩(wěn)定

6.（2023春?重慶?高一校聯(lián)考期中）已知一定條件下ImolCH,完全燃燒生成C0?與水蒸氣時放出802kJ的

能量，根據(jù)下表的鍵能（斷開Imol化學(xué)鍵或形成Imol化學(xué)鍵時吸收或放出的能量叫鍵能）數(shù)據(jù)，則尤的數(shù)值

為

化學(xué)鍵0=0C—HO—HC=O

鍵能/(kJ-mol-1)498X463803

A.415B.425C.440D.450

7.（2023秋?浙江溫州?高二樂清市知臨中學(xué)校考期中）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成Imol相關(guān)有機(jī)物

的能量變化如圖所示:

CH(g)

能量4

△/71=-99kJmol_1

△//2=-197kJ-mor'

CH3cl(g)

△/73=-301kJ-mor1

A//=-400kJmor1

CH2Cl2(g)4

CHCl3(g)

CCl4(g)

下列說法不正確的是

A.CH4與Cb的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.lmolCH4的能量比ImolCH3cl的能量多99kJ

C.2nAH1,說明CH4與CI2的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)

432

D.已知Cl—C1的鍵能為243kJmoH,C—Cl的鍵能為327kJ-moE,則CH4（g）+Cl?（g）^CH3?（g）+HCl（g）

的AHcO

8.（2023春?甘肅張掖?高一甘肅省民樂縣第一中學(xué)?？计谥校〩2和12在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)

H式g）+U（g）^^2HI（g）,能量變化如圖所示。

QO^^O+C

反應(yīng)過程

(。、b、c、均大于零)

斷開1molH-I鍵所需要吸收的能量是

a-b+c,,a+b+c,-b+c-a,?a-b-c,,

A.-------kJB.--------kJTC.-------kJTD.------kJ

2222

9.（2023春?廣東揭陽?高二普寧市華僑中學(xué)?？计谥校┓磻?yīng)2HI（g）uH2（g）+l2（g）AH>0經(jīng)過以下兩步基元

反應(yīng)完成:

i.2HI(g)=H2(g)+2I(g)AHi

ii.2I(g)=I2(g)AH2

下列說法不正確的是

A.AH=AHI+AH2

B.因?yàn)閕中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，所以AHi>0

C.因?yàn)閕i中形成化學(xué)鍵釋放能量，所以AH2<0

D.斷裂2moiHI(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂lmolH2(g)和lmoll2(g)中的化學(xué)鍵吸收的總能量

10.(2023秋?寧夏石嘴山?高三石嘴山市第三中學(xué)?？计谥?圖象可更直觀地表現(xiàn)化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和

能量變化。下列判斷錯誤的是

A.圖甲所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且AHnEa-Ea

B.若已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0

1

C.圖乙所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=-180kJmor

D.若2A(g)y^B(g)AH<0,則物質(zhì)能量高低如圖丙

11.(2023秋?重慶渝中?高二重慶巴蜀中學(xué)?？计谥?碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

11

I2(S)+H2(g)^2HI(g)AH=+26.48kJ-moro已知：①L(s)=L(g)AH=+35.96kJ-mor；②在

lxlO5Pa>298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸

收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下列說法正確的是

A.2mol碘蒸氣凝華時要吸收71.92kJ的熱量

B.將1molI?(g)與1molH?(g)混合，充分反應(yīng)，放出9.48kJ熱量

C.1mol"(g)與1molH?(g)的鍵能總和小于2moiHI(g)鍵能總和

1

D.R(g)+H2(g)=2HF(g)AH>-9.48kJmor

12.(2023春?遼寧沈陽?高一沈陽市第八十三中學(xué)校聯(lián)考期中)HC1氣體被氧氣氧化的能量關(guān)系如圖，下列

敘述正確的是

B.該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=:"）":

c（C）2）xc（HC1J

C.用E表示鍵能，則該反應(yīng)AH=AE（H—Cl）+E（o=o）—2E（C1—C1）+4E（H—O）

D.反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）=2C12（g）+2Hq（g）AH>-124.4kJ-mor1

13.（2022秋?浙江溫州?高二樂清市知臨中學(xué)校考期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol純物質(zhì)的規(guī)定嫡，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩

爾嫡，用符號S：表示。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是

NF

物質(zhì)2(g)°2(g)2(g)Cl2(g)8(g)NO(g)co2(g)C2H4(g)

S^/j-mol-L-'K^1191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3

A.相對分子質(zhì)量相同的分子，分子對稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燧越大

B.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡越大

C.反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖變ASR<0

D.推測堤基硫COS（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾崎大于213.8J-mol-U'.K1

14.（2023秋?河北石家莊?高二河北新樂市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）按題意要求填空：

（1）已知10g己烷完全燃燒生成液態(tài)水放出484kJ的熱量，寫出表示己烷燃燒熱的熱化學(xué)方程

（2）已知在微生物作用的條件下，NH：經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO-兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:

能量[NH[aq)+L5O2(g)能量,

\|NQ-(aq)+0.5Q2(g)

\A77=-273kJmor'~

VL也73kJ-mo『

+

|Nd-(aqj+2H(aq)+H2O(l)|,

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

（第一步反應(yīng)）（第二步反應(yīng)）

則lmolNH：（aq）全部被氧化成NO；（aq）的熱化學(xué)方程式為：。

（3）化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成（或斷裂）lmol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：H-S：

akJ-mol-1;S-S：bkJ-mol-1:S=O：ckJ-mol-1;H-O：dkJ-mol-1o

1

已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）AH-QkJmol,其反應(yīng)產(chǎn)物中的固體S實(shí)為S&,實(shí)際分子

是一個8元環(huán)狀分子（即）,試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算已知反應(yīng)的反應(yīng)熱：則、=（用

a、b、c、d表示）。若已知H2O（l）=H2O（g）AH=+ekJ-mor1,試寫出H2s和SO?反應(yīng)生成H2。。）的熱化學(xué)

方程式為：o

⑷已知C（金剛石，s）+O2（g）=CC）2（g）AH=-395.0kJmor1

C（石墨，s）+O2（g）=CC>2（g）AH=-393.5kJ-mor1

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_____金剛石的穩(wěn)定性。（填“大于”“小于”或“等于"，下同）

②石墨中C-C鍵鍵能_____金剛石中C-C鍵鍵能。

（5）把煤作為燃料有下列兩種途徑：

途徑I：C（s）+O2（g）=CO2（g）AH|O①

途徑n：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH-O②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）AH3<0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH4<0@

則途徑I放出的熱量_____（填“大于”“等于”或“小于”）途徑n放出的熱量；AH,,AH2,AH3,AH4的數(shù)學(xué)

關(guān)系式是O

（6）某學(xué)生在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)前，先配制0.55mol.U1的NaOH溶

液：若實(shí)驗(yàn)中大約要使用80mlNaOH溶液需要用托盤天平稱量NaOH固體g,溶液配制過程中所需用

到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和o

15.（2023春?廣東汕頭?高一汕頭市澄海中學(xué)?？计谥校┱埻瓿上铝杏嘘P(guān)非金屬元素及其化合物的問題：

（1）氮及其化合物用途廣泛。寫出N?的電子式：。

（2）將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（填字母）。

A.凡和H?在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.雷雨閃電時空氣中的N?和化合生成NO

C.NH3經(jīng)過催化氧化生成NOD.NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(3)肺(N2HJ又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。月井-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電

解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。脫一空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式是=

(4)傳統(tǒng)制備月井的方法，是以NaClO氧化NH3,制得肌的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是。

(5)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其成分含有硝酸鹽等，已知其爆炸反應(yīng)為：

S(s)+2KNO3(S)+3C(s)=K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)AH

已知①碳的燃燒熱為AN，

②S(s)+2K^)=K2s(s)AH2,

③2K(s)+N2(g)+3C)2(g)=2KNC^s)AH3；

則△”為(用含有公凡、AH2,△&的代數(shù)式表示)。

(6)鍍鹽常用作化肥，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)NH*NC>3固體中含有NH：的實(shí)驗(yàn)方案為：o

(7)可以用氫氟酸刻蝕玻璃，氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：o

參考答案

1.D【詳解】A.由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2cL(g)+2H2O(g)的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

即AH<0,故A錯誤；

B.若H20為液態(tài)，氣體變?yōu)橐后w要放出能量，生成物總能量將減小，故B錯誤；

C.由圖示可知，4HCl(g)和O2(g)總能量高于2cb(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)釋放能量，故C錯誤；

D.由圖示可知，4HCl(g)+O2(g)的總能量高于2cL(g)+2H2O(g)的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開舊化學(xué)鍵

吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，故D正確；

故選：D。

2.B【詳解】A.在兩池中加入NaOH固體,，鏤根離子和氫氧根離子生成氨氣，不利于NH：的生成，A錯

誤；

B.反應(yīng)I中氧元素化合價由。變?yōu)?2,電子轉(zhuǎn)移為4e--O2,消耗22.41。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為Imol)轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為4x6.02x1023,B正確；

C.由反應(yīng)I、反應(yīng)H的化學(xué)方程式可知，3NH：(aq)~3NO；(aq)~5NH：(aq),當(dāng)好氧菌池和厭氧菌池投放

廢液的體積比為5:3時，理論上NH：能完全轉(zhuǎn)化為N?,C錯誤；

+

D.由蓋斯定律可知，得反應(yīng)：4NH：(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H(aq)+6H2O(1),則焰變?yōu)?/p>

22

A8=(|a+；b)kJ-mo「。D錯誤。

故選Bo

3.D【詳解】A.從圖中可知，ImolC(s)和lmoK)2(g)反應(yīng)生成lmolCO2(g)放出393.5kJ的能量，但是lmolCO2(g)

也有一定的能量，ImolC⑸和lmolO2(g)能量之和大于393.5kJ,A錯誤；

B.從圖中可知，CO和02反應(yīng)生成CO2是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)也是放熱反應(yīng)，生

成物總能量小于反應(yīng)物總能量，B錯誤；

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJ/mol,第一個反應(yīng)x2-第二個反

應(yīng)可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.1kJ/mol,C錯誤；

D.熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.8kJ/mol,則CO熱

值A(chǔ)H~565.8kJ/mol4-56=-10.IkJ/mol,D正確;

故答案選D。

4.B【詳解】A.AH只與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯誤；

B.碳燃燒為放熱反應(yīng)，為負(fù)值：C(s)+O2(g)=CO2(g)的燃燒充分，放熱更多，數(shù)值更大，AH更

小，所以AHaA%,故B正確；

C.燃燒熱是指Imol可燃物然全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，H元素對應(yīng)的指定產(chǎn)物時液態(tài)水，故

C錯誤；

D.中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成ImolJhO時所放出的熱量，

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)生成2molH2O的同時，領(lǐng)離子和硫酸根離子化合生成硫酸

領(lǐng)，也放出熱量，所以△“<-：!14.6kTmolT,故D錯誤；

答案選B。

5.C【詳解】A.該裝置周圍沒有密封的空氣，不能通過熱脹冷縮探究反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A

錯誤；

B.能量變化如圖的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋼晶體與氯化鏤的反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，該反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，故B錯誤；

1

C.反應(yīng)H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-862)kJmol=-183kJ-moH<0,

故H2和C12反應(yīng)釋放能量，故C正確；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；

故選C。

6.A【詳解】ImolCEk完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出802kJ熱量，熱化學(xué)方程式為

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-802kJ/mol,411=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，貝U

4x+498x2-803x2-463x4=-802,解得x=415kJ/mol,故答案選A。

7.B【詳解】A.由題干信息可知，CH4與C12的取代反應(yīng)不管生成CH3CI、CH2cb還是CHCb或者CC14

均為AH<0,則CH4與CI2的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；

B.由題干信息可知，lmolCH4和ImolCL的能量之和比ImolCH3cl和ImolHCl的能量之和多99kJ,B錯誤；

C.由題干圖中信息可知，（9B算/？?（-3?b?（-40?ABP-AH4=-AHs=lAH2=AHi,說明CH4與Cb

234432

的四步取代反應(yīng)難易程度相當(dāng)，C正確；

D.已知CH4（g）+Cl?（g）-CH3?（g）+HCl（g）過程中斷裂了ImolC-H鍵，形成了Imol的H-C1鍵，已知Cl—C1

1

的鍵能為243kJ-mol,C—Cl的鍵能為327kJ-moH,且有:CH4（g）+C12（g）^CH3Cl（g）+HCl（g）AH=-99kJ/mol,

即4E（c-H）+E（ci-ci）-3E（c-H）-E（c-ci）-E（H-ci）=-99kJ/mol,即E（c-H）+E（ci-ci）-E（c-ci）-E（H-ci）=-99kJ/moL則

E（c-H）+243kJ/mol-327kJ/mol-E（H-ci）=-99kJ/mol,則E（C-H）-E（H-CI）=-15kJ/mol,即CH4（g）+Cl*（g）—>CH3*（g）+HCl（g）

的△H=-15kJ/mol<0,D正確；

故答案為：Bo

8.B【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差分析

解答。

【詳解】由于反應(yīng)熱△止反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+c

2+h+c

kJ/mol-2E（H-i）=-akJ/mol,則斷開1molH-I鍵所需能量E（H」）=——kJ，故合理選項(xiàng)是B。

9.B【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知兩個基元反應(yīng)相加得反應(yīng)2HI（g）uH2（g）+L（g）,AH=AHI+AH2,故A正

確；

B.i中HI斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成H2成鍵要放出能量，所以AHi要比較吸收能量和放出能量的相對多

少，故B錯誤；

C.ii中只有I形成12,成化學(xué)鍵釋放能量，所以AH2<0,故C正確；

D.反應(yīng)2HI（g）uH2（g）+b（g）AH>0,說明斷裂2moiHI（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂lmolH2（g）和

lmoll2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量，故D正確;

故答案為B

10.C【分析】本題以熱化學(xué)基礎(chǔ)知識素材，考查知識的應(yīng)用與證據(jù)推理等核心素養(yǎng)。

【詳解】A.由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ea為正反應(yīng)活化能，

《為逆反應(yīng)活化能，AHnEa-E；,A項(xiàng)正確。

B.能量越低越穩(wěn)定，由于石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>0,B項(xiàng)

正確。

C.由圖乙可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AH=+180kJ/mol,C

項(xiàng)錯誤。

D.由2A(g)―金B(yǎng)(g)AH<0可知由A生成B的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，即2A的能量高于B的能量，氣態(tài)B

的能量高于液態(tài)B的能量，D項(xiàng)正確。

故答案為：Co

11.C【詳解】A.由L(s)=L(g)AH=+35.96kJmor1,則2%(g)=21?(s)AH=-71.92kJ.moP1,2moi碘

蒸氣凝華時要放出71.92kJ的熱量，A錯誤；

B.由［2(g)+H2(g)U2Hl(g)是可逆反應(yīng),則放出小于9.48kJ熱量，B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1-反應(yīng)2可得L(g)+H2(g)U2HI(g)AH=-9.48kJ-moL,為放熱反應(yīng)，根據(jù)AH=

反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和<0,可知1molk(g)與1mol耳(g)的鍵能總和小于2moiHl(g)鍵

能總和，C正確；

D.由于口的鍵長比F-F的長,則鍵能口的比F-F的小，故月(g)+國(g)=2HF(g)比I2(g)+H2(g)^2HI(g)

放出的熱量多，則AH<-9.48kJ-mo「，D錯誤；

故選：Co

12.D【詳解】A.如圖可知4HCl(g)+C)2(g)=2C12(g)+2H2O(l),AH<0、AS<0,故A錯誤；

2

c(Cl2)

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)是產(chǎn)物的濃度次哥比上反應(yīng)物濃度次累，K=qo故B錯誤；

C.用E表示鍵能反應(yīng)熱時，水的狀態(tài)應(yīng)該是氣態(tài)，則該反應(yīng)

AH=4AE(H—C1)+E(O=O)-2E(C1—C1)-4E(H—O),故C錯誤；

D.液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水需要吸熱，反應(yīng)4HCl(g)+C)2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH>-124.4kJmor1,故D

正確；

故答案為D。

13.C【詳解】A.根據(jù)表格中一氧化碳和氮?dú)獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾燧可知，相對分子質(zhì)量相同的分子，分子對稱性

越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燧越大，A正確；

B.根據(jù)表格中氟氣和氯氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燧可知，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡越

大，B正確；

C.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焙變=2x210.8j.mol-LT玉--⑼句.!!!。1]—玉-=205.2

Jmol.LJlKM=24.8j.molLJ1-KM,故其ASR>0,C錯誤；

D.COS(g)和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但是其相對分子質(zhì)量較大，且對稱性較差，故其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燧大于二氧

化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熠213.81mol-K—,D正確；

故選Co

19

1

14.(1)C6Hi4(l)+yO2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)AH=-4162.4kJ-mol-

1

⑵NH；(aq)+2Ch(g)=2H+(aq)+NO-(aq)+H2Oa)AH=-346kJ-mol

1

(3)Q=3b+4d-4a-2c2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)AH=(4a+2c-3b-4d-2e)kJ-mol

(4)大于大于

(5)等于AHi=AH2+g(AH3+AH4)

(6)2.2g100mL容量瓶

【詳解】(1)10g己烷物質(zhì)的量為康mol,完全燃燒生成液態(tài)水放出484kJ的熱量，則Imol己烷完全燃燒

1o

生成液態(tài)水放出4162.4kJ的熱量，即燃燒熱化學(xué)方程式為C6H14(l)+yO2(g)=6CO2(g)+7H2O(l)

AH=-4162.4kJ-mol1；

3

(2)由能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)為NH：(叫)+5O2(g)=NC)2(aq)+2H+(aq)+H2OAH=-273kJ-mol」；第

二步反應(yīng)為NONaq)+:o2(g)=NO式aq)△H=-73kJ/mol,則ImolNH：(aq)全部氧化成NO：(aq)的熱化學(xué)方

程式為NH：(aq)+2O2(g)=NC)3(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AH=-346kiflol」；

(3)由題意可知,硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S8和水的