2025年新人教版年級化學九年級下冊課件 第八單元 課題2 金屬的化學性質(zhì)（第1課時）

第八單元金屬材料課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）新課導入知識回顧2.金屬的物理性質(zhì)（共性）：

、

、

和

，這些正是金屬所共有并區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)。

有金屬光澤導電性導熱性

延展性1.金屬材料包括________(如鐵、銅、金等)與_____(如不銹鋼、鋁合金等)。合金純金屬課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）新課導入3.金屬的特性金屬具有特性的原因：若干物理性質(zhì)的差異，如________、________、________等物理性質(zhì)差別較大。密度熔點硬度熔點最高的金屬是_____，熔點最低的金屬是_____，密度最大的金屬是___，密度最小的金屬是_______，硬度最大的金屬是_____，硬度最小的金屬是_____。鉻鎢汞鋨鋰銫4.金屬之最課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）（3）新型合金材料：____________

合金與組成它的金屬相比，硬度______、熔點______。有的合金還有_______________________等優(yōu)點。新課導入5.合金：（1）定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)叫作合金。（2）合金的物理性質(zhì)：高強度、耐腐蝕、強磁性更大更低鈦合金課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）新課導入

我國有著悠久的金屬冶煉歷史，也為我們留下了無數(shù)的金屬文物。大家或許注意到過這么一個現(xiàn)象：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。生銹的鐵劍生銹的銅錢課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）新課導入古代的金錠金首飾為什么同樣都是金屬，差別卻如此之大？課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授

金屬的這些現(xiàn)象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質(zhì)的差異有關(guān)。那么，金屬有哪些化學性質(zhì)呢？我們通過實驗來認識常見金屬的化學性質(zhì)。課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授一、金屬與氧氣的反應【回顧與假設】之前我們學過鎂條、鐵絲、銅片都能與氧氣反應，據(jù)此我們假設其他許多金屬也能與氧氣反應；此外，金屬與酸或某些鹽溶液也能反應。課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授【知識回顧】金屬與氧氣反應1.Mg與氧氣的反應鎂條在常溫下與氧氣的反應：鎂條表面易形成一層氧化膜【回顧】鎂條在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀固體、放出大量的熱。2Mg+O2====2MgO點燃化學方程式：課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授2.鐵與氧氣的反應【回顧】鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4鐵絲在常溫下的反應：常溫下，鐵不易于氧氣反應。點燃課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授3.銅與氧氣的反應【回顧】銅在氧氣中加熱現(xiàn)象：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Cu+O2====2CuO化學方程式：許多金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。【總結(jié)】課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授思考：有沒有例外呢？“真金不怕火煉”

“真金不怕火煉”說明金既使在高溫下也不與氧氣反應。由此可見，并不是所有金屬都與氧氣反應，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應。課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授由上述實驗可以得出：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣

反應。金、銀等在高溫時也不與氧氣反應總結(jié)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同，其中活動性順序比較為：鎂、鋁>鐵、銅>金、銀課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授[探究]金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應實驗操作：(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授實驗現(xiàn)象：1.鎂與稀鹽酸反應：2.鋅與稀鹽酸反應：3.銅加入稀鹽酸中：反應劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象

鋁、鐵與稀鹽酸能發(fā)生反應，銅與稀鹽酸不反應，三者與酸反應的難易程度為：

。鋁>鐵>銅【總結(jié)】3.鐵與稀鹽酸反應：反應適中，產(chǎn)生氣泡課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授拓展：1.若用稀硫酸做上述實驗，會得到相似的實驗現(xiàn)象。2.若將產(chǎn)生的氣體（氫氣）點燃，產(chǎn)生的氣體均能夠燃燒，且產(chǎn)生淡藍色火焰。課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課程講授1.鎂與稀鹽酸反應：2.鋅與稀鹽酸反應：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu+HCl4.銅與稀鹽酸反應：====化學方程式：3.鐵與稀鹽酸反應：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑置換反應：這幾個反應都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應叫作置換反應。課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）隨堂小結(jié)金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應與稀鹽酸、稀硫酸反應鎂鐵銅鎂鋅鐵課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）典型例題考點一：金屬的主要化學性質(zhì)【例1】鋁常溫下耐腐蝕是因為（）A．鋁的金屬活動很弱

B．鋁常溫下不和氧氣反應C．常溫下鋁和氧氣反應生成的氧化鋁薄膜非常致密D．鋁是合金C【例2】下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是(

)A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光B．鐵在空氣中燃燒火星四射C．銅在空氣中加熱表面變黑D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現(xiàn)象B課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）典型例題考點一：金屬的主要化學性質(zhì)【例3】某金屬放入稀鹽酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是(

)A．MgB．CuC．FeD．ZnB課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）典型例題【例4】下列化學反應屬于置換反應的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2HgO2Hg+O2↑A考點二：置換反應課題2金屬的化學性質(zhì)（第1課時）典型例題【例5】鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2