2025年浙教版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級化學下冊階段測試試卷934考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（）A.M、N兩種金屬中較活潑的是NB.生成H2的質量M＜NC.相對原子質量較大的是ND.產生H2的速率N＞M2、白蟻會分泌出一種酸；能腐蝕很多建筑材料．下列建筑材料中最不容易被白蟻腐蝕的是（）

A.大理石。

B.鋁合金。

C.銅制品。

D.鋼筋。

3、醫(yī)療上使用的氧氣鋼瓶體積較小，卻能將大量的氧氣壓縮于其中，是因為（）A.分子很小B.分子是可分的C.分子之間有間隔D.分子在不停地運動4、下列實驗操作正確的是（）A.

傾倒液體B.

檢查氣密性C.

熄滅酒精燈D.

量取液體5、乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、醫(yī)藥、染料、農藥、化工新材料和日用化工產品的基本原料．乙烯（用R表示）燃燒的化學方程式為：R+3O2═2CO2+2H2O．則乙烯（R）的化學式為（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C5H106、即將發(fā)射的“神舟七號”中的宇航員將穿著宇航服走出飛船船艙，進行“太空行走”．根據(jù)太空環(huán)境，在下列功能中，①控制溫度、濕度；②供給氧氣；③控制氣壓、抗射線輻射；④收集雨水；⑤無線通訊；⑥與外界氣體交換，宇航服應具備是（）A.③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑤D.②③④⑤7、次氯酸鈉（NaClO）是某家用消毒劑的主要成分，其中氯元素的化合價為A.-3B.-1C.+1D.+5評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、由鐵氧兩種元素組成的物質中，測得鐵元素的質量分數(shù)約為72.4%，該物質的組成為（）A.只有Fe3O4B.一定是Fe2O3和FeO的混合物C.可能是Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物D.可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物9、一包不純的Na2CO3固體，雜質可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液，另取樣品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，產生氣體4.6g，則下列判斷正確的是（）A.樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3B.樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C.樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3D.所加的稀硫酸溶質的質量分數(shù)不大于9.8%10、關于Cl和Cl-說法正確的是（）A.電子層數(shù)相同B.質子數(shù)不同C.質量相同D.化學性質相同11、芬太奴是一種麻醉劑，在軍事上作為“非致命武器”，曾被用作解救人質，其化學式為C20H24N2O，下列關于芬太奴的說法不正確的是（）A.芬太奴中含有47個原子B.芬太奴中C元素的質量分數(shù)最大C.芬太奴是有H、O、N四種元素組成D.芬太奴中H、O、N四種元素的質量比為20：24：1：212、若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（）A.質量都增大B.溶質的質量分數(shù)都減小C.溶液的酸性都增強D.溶液的pH都增大13、下列溶液能使藍色石蕊試紙變紅色的是（）A.汽水B.橘子汁C.廚房清潔劑D.水評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、化學就在我們身邊；它與我們的生活和生產息息相關．請按要求填（1）和（2），用化學式填寫（3）～（10）

（1）洗潔精能清除油污，這是利用它的____作用．

（2）上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝．活性炭在些起____作用．

（3）天然氣的主要成分是____．

（4）可用于制鉛筆芯的是____．

（5）約占空氣總體積的是____．

（6）最常用的溶劑是____．

（7）有毒性，可燃燒的氣體是____．

（8）司機駕車前飲用的飲料中，不能含有的是____．

（9）目前世界年產量最高的金屬是____．

（10）導電、導熱性最好的金屬是____．15、化學與生活息息相關；請你用化學知識回答以下生活中的問題．

（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是____（寫化學式）．

（2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，微觀原因是____．

（3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是____（用化學方程式表示）．

（4）現(xiàn)有①黃瓜②豆腐③饅頭④雞蛋，富含蛋白質的是____（填序號）．

（5）下列服裝主要用有機合成材料制成的是____（填標號）．

A、羊毛衫B、滌綸連衣裙C、腈綸運動衣D、純棉T恤．16、根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)；回答下列問題．

（1）生成氫氣的物質的量____mol．

（2）通過化學方程式計算混合物中鐵粉的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

（3）過濾后溶液的質量為____g．17、（2015秋?楚雄州校級期中）如圖所示儀器是化學實驗中常用的儀器．能直接加熱的儀器是____（填序號，下同），能用來量取一定體積液體的儀器是____，能用于收集氣體的是____．18、新的一年；同學們的學習方式有了很大變化，下面是《鐵的冶煉》的課堂片段：【自主學習】閱讀教材：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金；銀等有單質形式存在外，其余都是以化合物的形式存在．工業(yè)上從含有金屬元素并有開發(fā)價值的礦石中提煉金屬．常見的金屬礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、鋁土礦、黃銅礦等．大自然向人類提供了豐富的金屬礦物質資源，人類每年要提取以億噸計的金屬，用于工農業(yè)生產和其他領域．其中提取量最大的是鐵．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題．

【小組交流】通過以上閱讀；同學們獲得了很多知識．關于鐵的冶煉，小晉同學總結出：煉鐵的設備是高爐，你能總結出的兩點是：

（1）____（2）____

【能力提升】

（1）計算氧化鐵中鐵元素質量分數(shù)？

（2）若生產含鐵96%的生鐵1400t，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少？19、熟石灰也能用于建筑材料，其原理是吸收空氣中的____逐漸變成____從而把磚、____、____、____、牢牢地粘合在一起．評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)20、為了減少“溫室效應”帶來的負面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量．有科學家經過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉化為有機物乙烯（C2H4，是生產聚乙烯塑料的原料），其化學方程式為：2CO2+6H2=C2H4+4H2O．試回答下列問題：

（1）乙烯中碳元素的質量分數(shù)是____（精確到0.1%）．

（2）若用44g二氧化碳作為原料；則理論上能轉化得到的乙烯質量是多少？

（3）任何物質都具有兩面性，對物質的認識越深入，就越能充分、合理地利用物質為人類服務，如對二氧化碳的認識與應用．請從物質兩面性的角度，說說你對氧氣的認識（各舉一例）．。應用氧氣隔絕氧氣評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)21、500克12%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉140克水后；析出硝酸鉀6克，求：

（1）蒸發(fā)前；原溶液中的溶質和溶劑各多少克？

（2）蒸發(fā)后溶液中的溶質；溶劑各有多少克？

（3）蒸發(fā)后，溶液的溶質質量分數(shù)是多少？22、課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量；他們取10g該固體混合物與98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應．求：

（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．23、（一）某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進；在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣．他們設計了如圖1所示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．

I．實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性．

②裝入藥品；連接好儀器．

③夾緊彈簧夾；加熱白磷，觀察現(xiàn)象．

④等燃燒結束；試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．

II．實驗現(xiàn)象記錄：

在步驟③中加熱時觀察到白磷燃燒；產生______．活塞開始時向______移動（填“左”或“右”或“不”）．

在步驟④中待裝置冷卻后；打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向______移動（填“左”或“右”），最終停在約______mL刻度處（取整數(shù)值）．

Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數(shù)約為______．

（二）另有化學興趣小組的同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究．

Ⅰ．為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲組設計了以下兩個對比實驗：在相同的溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．

①將3.0gKClO3與1.0gMnO2均勻混合加熱．

②將xgKClO3與1.0gCuO均勻混合加熱．

（1）試寫出實驗①中所發(fā)生反應的化學方程式______△2KCl+3O2↑24、現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成．

現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末；加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．

請回答：

（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有______；由實驗②可確定原粉末中一定沒有______．

（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：[在AgNO3Ba（NO3）2、BaCl2溶液中選擇兩種作為A；B試劑；且A、B的陽離子不同]，則原粉末的成分是______；試劑A為______；試劑B為______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解析】【解答】解：A；據(jù)圖可以看出；單位時間內M產生的氫氣比N多，故M比N活潑，故A錯誤；

B；據(jù)圖可以看出；最終產生的氫氣的質量M比N多，故B錯誤；

C；等質量的M、N兩種金屬；分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，故C正確；

D；據(jù)圖可以看出；單位時間內M產生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤。

故選C．2、C【分析】

A；大理石屬于碳酸鹽；和酸反應生成二氧化碳氣體，易被腐蝕，此項錯誤；

B；鋁合金中的鋁屬于活潑金屬；能和酸反應生成氫氣，易被腐蝕，此項錯誤；

C；銅的活動性比較弱；不能和酸反應，不易被腐蝕，此項正確；

D；鋼筋中含有大量的鐵；鐵能和酸反應，易被腐蝕，此項錯誤．

故選C

【解析】【答案】根據(jù)酸是性質回答；活潑金屬；碳酸鹽等都能和酸反應，能和酸反應就容易被酸腐蝕．

3、C【分析】【分析】根據(jù)分子間有間隔的特性進行分析，在受壓時，分子的間隔變小．【解析】【解答】解：由于分子間有間隔；在受壓時，分子的間隔變小．所以，醫(yī)療上使用的氧氣鋼瓶體積較小，卻能將大量的氧氣壓縮與其中．與分子的大小；能夠可分以及分子的運動無關．故C正確，A、B、D錯誤．

故選：C．4、B【分析】【分析】A；根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

B；根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

D、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中標簽不會向著手心，所示操作錯誤．

B；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤．

D；量取液體時；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，操作錯誤．

故選B．5、C【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律回答本題．【解析】【解答】解：生成物分子中含有2個碳原子、6個氧原子、4個氫原子，反應物分子中含有6個氧原子，還缺少2個碳原子、4個氫原子，所以乙烯（R）的化學式為C2H4．

故選C．6、C【分析】【分析】根據(jù)太空環(huán)境情況，以及環(huán)境因素對人體健康的影響判斷．【解析】【解答】解：太空環(huán)境情況復雜；溫度低；濕度不同于地球，無氧氣供給呼吸，氣壓低，多輻射，宇航員將穿著宇航服走出飛船船艙，進行“太空行走”，首先要解決上述問題，另外宇航員身處險境，要隨時保持與飛船的聯(lián)系，故解決無線通迅問題也是關鍵．

故選C．7、C【分析】試題分析：次氯酸鈉（NaClO）是某家用消毒劑的主要成分，根據(jù)化合價的原則“化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0”，設氯元素的化合價為x，（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價．故選C．考點：化合價的計算【解析】【答案】C二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【分析】分別計算Fe3O4、Fe2O3、FeO中鐵元素的質量分數(shù)，進行判斷．【解析】【解答】解：

由化學式計算可知：Fe3O4中的鐵元素的質量分數(shù)為72.4%；氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70.0%；氧化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)約為77.8%．

A、根據(jù)Fe3O4中的鐵元素的質量分數(shù)為72.4%，只有Fe3O4；說法正確；

B、根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70.0%，氧化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)約為77.8%，故可能是Fe2O3和FeO的混合物；

C、根據(jù)Fe3O4、Fe2O3、FeO中鐵元素的質量分數(shù)，可能是Fe3O4、Fe2O3；FeO的混合物；

D、根據(jù)Fe3O4、Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)，故不可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物．

故選：A、C．9、AC【分析】【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答即可，得到無色溶液，則一定不會含有硫酸銅，加硫酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與硫酸反應生成氣體，根據(jù)10.6g純凈的碳酸鈉生成氣體的質量，確定物質的成分，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由于溶液是無色；故一定不會含有硫酸銅，又有碳酸鈉能與氯化鈣反應產生白色沉淀，故一定不會含有氯化鈣；

10.6g純凈的碳酸鈉生成二氧化碳質量。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

1069844

10.6g9.8g4.4g

現(xiàn)在生成二氧化碳的質量大于4.4g；故一定含有碳酸氫鈉，硝酸鉀無法確定是否含有；由于生成二氧化碳的質量大于4.4g，故硫酸的質量分數(shù)一定大于9.8%；

A、樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3；正確；

B、樣品中不一定含有KNO3，一定含有NaHCO3；錯誤；

C、樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3；正確；

D；所加的稀硫酸溶質的質量分數(shù)大于9.8%；錯誤；

故選AC．10、AC【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氯原子得到電子形成氯離子，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；氯原子得到電子形成氯離子；氯原子和氯離子的電子層數(shù)相同，故A正確；

B；氯原子得到電子形成氯離子；所以氯原子和氯離子的質子數(shù)相同，故B錯誤；

C；氯原子得到電子形成氯離子；電子的很小，所以氯原子和氯離子質量相同，故C正確；

D；氯原子的最外層電子數(shù)是7；化學性質活潑，氯離子最外層電子數(shù)是8，化學性質穩(wěn)定，化學性質不相似，故D錯誤；

故選AC．11、AD【分析】【分析】由芬太奴的化學式C20H24N2O可知：

A；芬太奴的每一個分子中含有的原子的個數(shù)；

B；芬太奴中各元素的質量分數(shù)；

C；芬太奴的組成元素；

D、可以求得芬太奴中碳、氫、氮、氧元素的質量比．【解析】【解答】解：A；芬太奴的每一個分子中含有的原子的個數(shù)為：20+24+2+1=47；，但是芬太奴中含有47個原子，這種說法是錯誤的，故A說法不正確；

B；芬太奴中碳元素的所占的比例最大；所以可以判斷出碳元素的質量分數(shù)最大，故B說法正確；

C；芬太奴是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的物質；故C說法正確；

D；芬太奴中碳、氫、氮、氧元素的質量比為：（12×20）：（1×24）：（14×2）：（16×1）=60：6：7：4；故D說法不正確．

故選AD．12、BD【分析】【分析】從濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變??；而濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀的相關知識解決此題【解析】【解答】解：一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中；濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水．

A；濃鹽酸質量減??；濃硫酸質量變大，故A錯誤．

B；濃硫酸吸收了水分溶液變?。粷恹}酸揮發(fā)了溶質溶液也變稀，故B正確．

C；濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱；故C錯誤．

D；濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱；溶液的pH都增大，故D正確．

故選BD．13、AB【分析】【分析】石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．【解析】【解答】解：能使藍色石蕊試紙變紅色的物質顯酸性．汽水；橘子汁顯酸性；能使藍色石蕊試紙變紅色．廚房清潔劑是處理油污的，屬于堿性物質．水是中性物質．

故選A、B三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】可以根據(jù)物質的組成、性質和用途等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：（1）洗潔精能清除油污；這是利用它的乳化作用．故填：乳化．

（2）活性炭在此起吸附作用；故填：吸附．

（3）天然氣是重要的化石燃料，其主要成分是甲烷．故填：CH4

（4）因為石墨比較軟；可用于制鉛筆芯，故填：C；

（5）空氣中，氧氣的體積約占空氣總體積的21%，約占空氣總體積1/5．故填：O2

（6）最常用的溶劑是水．故填：H2O；

（7）有毒性；可燃燒的氣體是一氧化碳．故填：CO；

（8）司機駕車前飲用的飲料中，不能含有的是酒精．故填：C2H5OH；

（9）年產量最高的金屬是鐵；故填：Fe

（10）導熱、導電性最好的金屬是銀；故填：Ag15、略

【分析】

（1）碘酒中的溶劑是酒精，酒精的化學式是C2H5OH．

（2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂；原因是分子間的距離隨溫度升高而增大，從而造成氣體體積增大．

（3）在通常情況下，鋁能和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．

（4）豆腐；雞蛋中含有豐富的蛋白質；黃瓜中含有豐富的維生素；饅頭中含有大量的淀粉．

（5）A；制作羊毛衫的羊毛屬于天然有機材料；

B；制作滌綸連衣裙的滌綸屬于有機合成材料；

C；腈綸屬于有機合成材料；

D；制作純棉T恤的棉線屬于天然有機合成材料．

故答案為：（1）C2H5OH（或C2H6O）（2）分子間的距離隨溫度升高而增大。

（3）4Al+3O2═2Al2O3（4）②④（5）BC

【解析】【答案】（1）碘酒中的溶劑是酒精；用元素符號和相應的數(shù)字可以表示物質的化學式；

（2）微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大；

（3）鋁的化學性質比較活潑；容易被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用；

（4）豆腐；雞蛋中含有豐富的蛋白質．

（5）有機合成材料必須具備三個條件：有機物；人工合成、高分子化合物．可分析選項的組成結合概念進行解答．

16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)質量恒定律計算生成氫氣的質量；然后依據(jù)氫氣的摩爾質量計算生成氧氣的物質的量；

（2）根據(jù)化學方程式和生成氫氣的質量計算參加反應的鐵的質量；然后計算混合物中鐵的質量分數(shù)；

（3）根據(jù)化學方程式和參加反應的鐵的質量計算反應后溶質的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）生成氫氣的質量為：10g+50g-59.8g=0.2g，所以生成氫氣的物質的量為：=0.1mol；

（2）設混合物中鐵粉的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

x0.2g

=

x=5.6g

所以混合物中鐵粉的質量分數(shù)為：×100%=56.0%；

（3）過濾后溶液的質量為：50g+5.6g-0.2g=55.4g．

故答案為：（1）0.1mol；

（2）混合物中鐵粉的質量分數(shù)為56.0%；

（3）55.4．17、略

【分析】【分析】根據(jù)常見儀器圖示中這些常用儀器的名稱和各儀器的用途，進行分析判斷，作出相應的選擇即可．【解析】【解答】解：能直接加熱的儀器有試管；蒸發(fā)皿、坩堝等；圖中只有試管；能用來量取一定體積液體的儀器是量筒；集氣瓶能用于收集氣體．

故答案為：A；B；D．18、略

【分析】【分析】【小組交流】根據(jù)【自主學習】中的信息來解答；

【能力提升】（1）根據(jù)化合物中某元素質量分數(shù)的計算方法來分析；

（2）由生鐵的質量和含雜質的質量分數(shù)及赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式可以計算出需要赤鐵礦石的質量．【解析】【解答】解：【小組交流】可以提取的信息很多；如：在自然界中只有少量金屬，例如：金；銀有單質形式存在，其他大部分金屬都是以化合物的形式存在；煉鐵的原料主要是：鐵礦石、焦炭、石灰石等；鐵的冶煉需要用的一氧化碳來做還原劑等；

【能力提升】（1）氧化鐵（Fe2O3）中鐵元素的質量分數(shù)是：=70%．

（2）解：設需要赤鐵礦石的質量為x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

80%?x1400t×96%

x=2400t

答：需要赤鐵礦石2400t．

故答案為：【小組交流】煉鐵的原料主要是：鐵礦石；焦炭、石灰石；鐵的冶煉需要用的一氧化碳來做還原劑（其他合理答案也可）；

【能力提升】（1）70%；（2）2400t．19、略

【分析】【分析】氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．【解析】【解答】解：熟石灰也能用于建筑材料，其原理是吸收空氣中的二氧化碳逐漸變成碳酸鈣從而把磚、水泥、沙子、鋼筋、牢牢地粘合在一起．故填：二氧化碳；碳酸鈣；水泥；沙子；鋼筋．四、實驗題(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)乙烯的化學式可知，=×100%；

（2）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質量．列出比例式；就可計算出理論上能轉化得到的乙烯的質量；

（3）氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要．呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧．血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態(tài)密切相關．氧氣能支持燃燒，一些金屬與氧氣和水接觸容易生銹．據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）乙烯中碳元素的質量分數(shù)=×100%≈85.7%；故答案為：85.7%；

（2）解：設理論上能轉化得到的乙烯的質量為x；

2CO2+6H2=C2H4+4H2O

8828

44gx

∴88：28=44g：x；

解得x=14g；

答：理論上能轉化得到14g乙烯．

（3）。供給呼吸、支持燃燒；或潛水、登山、取暖、加熱食物等具體應用及其他合理答案均可，只要求寫一個金屬防銹．食物防腐、消防滅火等合理答案均可，只要求寫一個五、計算題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶質質量分數(shù)=100%，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，結合題意進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）蒸發(fā)前；原溶液中的溶質的質量為500g×12%=60g，溶劑的質量為500g-60g=440g．

（2）500克12%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉140克水后；析出硝酸鉀6克，則蒸發(fā)后溶液中的溶質的質量為60g-6g=54g；溶劑的質量為44g-140g=300g．

（3）蒸發(fā)后，溶液的溶質質量分數(shù)是100%≈15.3%．

答：（1）蒸發(fā)前；原溶液中的溶質和溶劑的質量分別是60g；440g；

（2）蒸發(fā)后溶液中的溶質；溶劑各有54g、300g；

（3）蒸發(fā)后溶液的溶質質量分數(shù)是15.3%．22、略

【分析】【分析】固體混合物中的氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式，由反應消耗硫酸的質量可計算參加反應氫氧化鈉的質量，混合物質量與氫氧化鈉質量之差與混合物質量比即原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)；反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，其溶質硫酸鈉質量為原混合物中所含硫酸鈉與反應生成硫酸鈉質量和，據(jù)此分析解答；【解析】【解答】解：設參加反應氫氧化鈉質量為x；反應生成硫酸鈉的質量為y

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098142

x98g×10%y

x=8gy=14.2g

（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)=×100%=20%

（2）反應后所得溶液中溶質的質量=10g-8g+14.2g=16.2g，故反應后溶液的質量分數(shù)=×100%=15%

答：（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為20%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%．23、略

【分析】

（一）磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；活塞開始時不移動，因為有彈簧夾夾緊；待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向左移動，最終停在約10mL刻度處，說明氧氣占空氣的體積分數(shù)約為五分之一；故答案為：白煙；不；左；10；

（二）Ⅰ．（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，注意配平，故答案為：2KClO32KCl+3O2↑