2025年粵人版選擇性必修二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修二化學(xué)下冊月考試卷123考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于晶體的說法錯誤的是A.熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體B.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性C.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體D.具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體，可能是共價晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′2、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是。ABCD實驗

現(xiàn)象第①步出現(xiàn)白色沉淀第②步白色沉淀變成黃色沉淀左邊燒杯中無明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁結(jié)論溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3氧化性：Cl2＞Br2＞I2非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D3、酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列說法正確的是A.過氧化鉻中鉻元素的化合價為＋5B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性4、離子液體常被用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)；有機(jī)合成的溶劑和催化劑。如圖是離子液體1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽的結(jié)構(gòu)簡式。下面說法正確的是。

A.該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵B.PF-6的空間構(gòu)型為三角雙錐形C.該物質(zhì)中N有2種雜化軌道類型D.離子液體的沸點(diǎn)較低，容易揮發(fā)5、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H26、下列說法不正確的是（）A.由于H-O鍵比H--S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高B.HF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D.氯化銨固體受熱分解既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵7、科技發(fā)展改變生活，下列說法錯誤的是A.“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素B.T-碳(T-Carbon)是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與C60互為同位素C.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性D.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)9、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大10、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致11、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心12、利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：

下列說法不正確的是A.晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D.杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯13、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、2020年12月17日；我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)要證明月壤中含有這些元素，可采用的方法是___________。

(2)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(3)與銅位于同一周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)，鐵的基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。15、依據(jù)元素周期表與元素周期律回答以下問題：

(1)根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和一種氣體的離子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的穩(wěn)定性比H2S的___(填“強(qiáng)”或“弱”，斷開1molH—Se鍵吸收的能量比斷開1molH—S鍵吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸點(diǎn)：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___。

③PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)所得產(chǎn)物的推斷正確的是___(填序號)。

a.只含共價鍵b.難于水。

c.受熱易分解d.能與NaOH溶液反應(yīng)16、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，間的夾角是107°。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為它是一種_______(填“極性”成“非極性”)分子。

(2)分子與分子的結(jié)構(gòu)_______(填“相似”或“不相似”)，為_______(填“極性”或“非極性”)鍵，為_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是_______(填標(biāo)號)。

a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子17、根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同其他分子的是___________。18、配合物在許多方面有著廣泛的用途；目前我國科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請根據(jù)題意回答下列問題：

I.向黃色的FeCl3溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是______。

②若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為______。

(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號)。

A.與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B.血紅色離子的數(shù)目增多C.血紅色離子的濃度增加。

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：______；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。

(1)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______。

(2)有下列實驗：

①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為______，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為______。

②該實驗?zāi)苷f明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。

③下列有關(guān)化學(xué)實驗的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是______。選項操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6；則。

CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深；后變?yōu)辄S。

色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-19、β型硼氮化合物——(BN)n是一種無機(jī)合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式_______________。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：__________________________。

（2）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第______周期，第______族。

（3）能用于比較N與O非金屬性相對強(qiáng)弱的事實是_______。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定。

C．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度D．NO中氮元素顯正價；氧元素顯負(fù)價。

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為___________。

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。20、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量被國際原子量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號)。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大小：

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬強(qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請用一條化學(xué)方程式來解釋___________。21、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請回答下列問題：

（1）氧元素的第一電離能比同周期的相鄰元素要小，理由________。

（2）元素X與硒（Se）同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X為_____（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為_______。

（3）臭齅排放的臭氣主要成分為3－MBT－甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為（）1mol3－MBT中含有鍵數(shù)目為_______NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。該物質(zhì)沸點(diǎn)低于（CH3）2C＝CHCH2OH，主要原因是_______。

（4）PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子；熔體中P－Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因_________，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為__________，該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3

評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。23、有機(jī)物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團(tuán)時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團(tuán)的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機(jī)試劑任選)。24、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。25、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團(tuán)，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體；可以是金屬，故A正確；

B．金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用是金屬鍵；金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性，故B正確；

C．熔點(diǎn)是10.31℃；液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體，說明是共價化合物，故C正確；

D．有中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中；鍵角為109°28′，如甲烷，無中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中，鍵角為60°，如白磷，故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．4滴0.1mol/LNaCl溶液的物質(zhì)的量小于2mL0.1mol/LAgNO3溶液的物質(zhì)的量，即AgNO3溶液過量，故不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化。即不能得出溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)的結(jié)論；A項錯誤；

B．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，則右側(cè)燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠得出：熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3的結(jié)論；B項正確；

C．氯氣能氧化溴離子生成溴；也能氧化碘離子生成碘，因為氯氣和溴離子反應(yīng)時有未反應(yīng)的氯氣，影響溴與碘離子的反應(yīng)，不能得出該結(jié)論。C項錯誤；

D．鹽酸易揮發(fā)；與碳酸鈉；硅酸鈉均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，制取的二氧化碳中含有HCl，干擾試驗，且HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si，D項錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O原子吸引電子的能力比Cr強(qiáng)，所以Cr為+6價；A錯誤；

B．1個CrO5分子中含有5個σ鍵，則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為5NA；B錯誤；

C．根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有Cr-O極性共價鍵、含有O-O非極性共價鍵，因此CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵；C正確；

D．該反應(yīng)中H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性；D錯誤；

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)屬于鹽；含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵；共價鍵，A錯誤；

B．PF-6中心原子的價電子對數(shù)為；不含有孤對電子，則空間構(gòu)型為正八面體形，B錯誤；

C．該物質(zhì)中N原子有形成雙鍵，也有全部為單鍵，因此有sp2、sp3兩種雜化軌道類型；C正確；

D．該離子液體為離子化合物；屬于離子晶體，熔沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對數(shù)目；以此判斷雜化類型。

【詳解】

A.CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp2雜化；不相同，故A錯誤；

B.CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化；相同，故B正確；

C.BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化；不相同，故C錯誤；

D.C2H4中C形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，C2H2中形成2個δ鍵；無孤電子對，為sp雜化，不相同，故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O和H2S的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，水的熔沸點(diǎn)比H2S高；因為水中存在氫鍵，故A錯誤；

B.因為HF分子間存在氫鍵；導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)是同族元素的氫化物中最高的，故B正確；

C.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；

D.氯化銨為離子化合物；加熱分解破壞離子鍵和共價鍵，故D正確；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

A．Ti位于IVB族；Ni位于VIIIB族，兩者都是過渡金屬元素，A正確；

B．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，因此T-碳(T-Carbon)與C60互為同素異形體；B錯誤；

C．合金比純金屬性能優(yōu)良；鈦合金具有密度小；強(qiáng)度高、耐高溫的特性，C正確；

D．芯片材料為單晶硅；光導(dǎo)纖維為二氧化硅，兩者材料不同，D正確；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

略9、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價分別為+5、+4、+7；故B錯誤；

C．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；N；O、F電負(fù)性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減??；故D錯誤；

故選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、BC【分析】【詳解】

A．以頂點(diǎn)的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學(xué)式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。12、AC【分析】【詳解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶體，杯酚能形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)最高，C70的相對分子質(zhì)量大于C60，C70的熔點(diǎn)大于C60，所以晶體熔點(diǎn)：杯酚＞C70＞C60；故A錯誤；

B．根據(jù)流程圖；可知操作①是固液分離，方法為過濾，用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故B正確；

C．杯酚中的羥基氫之間形成了氫鍵；而杯酚與C60之間并沒有形成氫鍵，故C錯誤；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚難溶于甲苯，故D正確；

選AC。13、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)不同的元素往往具有不同的發(fā)射光譜或吸收光譜；可根據(jù)元素的光譜信息確定元素的種類，此法被稱為光譜分析，故答案為：光譜分析；

(2)Cu為29號元素，銅的基態(tài)原子的電子排布式：或故答案為：或

(3)銅的核外電子排布為其最外層電子數(shù)為1，與其同周期且最外層電子數(shù)相同的核外電子排布為分別為K、Cr，故答案為：K、

(4)Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表中第四周期第VIII族，其價電子排布圖為屬于d區(qū)元素，故答案為：4；VⅢ；d；【解析】光譜分析或K、4VⅢd15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則與溶液反應(yīng)生成和氫氣，其反應(yīng)離子方程式為故答案：

(2)①同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱；因為鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以斷開鍵吸收的能量比斷開鍵吸收的能量少；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同；從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。故答案：弱；少；電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱。

(3)①砷元素的原子序數(shù)為33；與氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外層有5個電子，則砷在周期表中的位置為第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，分子間可以形成氫鍵，增大分子間作用力，而分子間不能形成氫鍵，則的沸點(diǎn)高于故答案：＞；N2H4分子間存在氫鍵。

③由題意可知，與性質(zhì)類似，與反應(yīng)生成為離子化合物，化合物中含有離子鍵和共價鍵，故a錯誤；易溶于水，故b錯誤；受熱易分解，故c正確；能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成故d正確；故答案：cd?！窘馕觥緽e+2OH-=BeO+H2↑弱少電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，元素的非金屬性減弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子間存在氫鍵cd16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中可知，呈正四面體形；結(jié)構(gòu)對稱，是一種含有非極性鍵的非極性分子，答案為：非極性；

(2)與是同主族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；正；負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，答案為：相似；極性；極性；

(3)a．中N原子的價層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，該分子呈三角錐形，a不正確；

b．由不同元素形成，為極性鍵，b正確；

c．該分子呈三角錐形；結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，c正確；

綜合以上分析，a符合題意，故選a?！窘馕觥竣?非極性②.相似③.極性④.極性⑤.a17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的鍵有2個、孤電子對有2個，中心原子價層電子對數(shù)為4；SO2的鍵有2個、孤電子對有1個，中心原子價層電子對數(shù)為3；SO3的鍵有3個、孤電子對有0個，中心原子價層電子對數(shù)為3。故不同的為H2S?！窘馕觥縃2S18、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①Fe3+與SCN?以個數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN?以個數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液；溶液血紅色加深，因平衡正向移動，血紅色離子的濃度增加，故填C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；

(2)①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天藍(lán)色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，說明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；該反應(yīng)時可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C.在反應(yīng)(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；

D.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動；沉淀溶解，故D錯誤；

故填BC?！窘馕觥縁e(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC19、略

【分析】【詳解】

（1）硼砂為Na2B4O7，根據(jù)原子守恒可將硼砂寫成氧化物形式為：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高溫的特點(diǎn)，β型（BN）n為原子晶體，晶體硅也屬于原子晶體，由于β型(BN)n的B-N鍵長比Si-Si鍵短；鍵能相對較大，導(dǎo)致它比晶體硅具有更高硬度和耐熱性。

（2）具有4種不同能量電子的原子所排能級為1s；2s、2p、3s；最外層電子為3s能級時是Na原子，Na在周期表中處于第三周期第IA族。

（3）A.O沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物；A不能說明；

B.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，H2O(g)比NH3(g)穩(wěn)定；說明O的非金屬性比N強(qiáng)，B能說明；

C.氮?dú)馀c氫氣較難化合的原因主要是由于N2分子內(nèi)的N≡N的鍵能太大所至；C不能說明；

D.NO中氮元素顯正價；氧元素顯負(fù)價，說明共用電子對偏向O，O的非金屬性比N強(qiáng)，D能說明；

答案選BD。

（4）生成物中含極性鍵的非極性分子為CO2，CO2的電子式為

（5）與硼同主族且相鄰周期的元素為鋁，Al的最高價氧化物為Al2O3，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O?！窘馕觥竣?Na2O·2B2O3②.它屬于原子晶體，B-N鍵長比Si-Si鍵短（或B-N鍵能較大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價為+5價；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。【解析】+5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl21、略

【分析】【分析】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；

(2)元素X與(Se)同周期；且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d；4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)；共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是排鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵；存在分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電；孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度=

【詳解】

(1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)；N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素。

(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3-MBT-甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3-MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵；增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；

(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6-，其電離方程式為2PCl5PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8×=2，晶胞體積=(a×10-10cm)3，晶胞密度==g/cm3?！窘馕觥縁對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于OCr1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s115（CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高2PCl5=PCl4+＋PCl6－PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力或四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵23、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個