2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國(guó)實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，該合成分兩步進(jìn)行，首先由和合成甲醇，然后由甲醇合成淀粉。一定條件下和催化反應(yīng)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得(g)和濃度隨時(shí)間變化如圖甲；在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖乙。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)B.該溫度下，第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C.T1到T2段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率升高可能原因?yàn)闇囟壬?、催化劑活性增加D.T4到T5段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低且曲線一致的原因是反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，而催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)2、下列說(shuō)法正確的是A.均為酸性氧化物，CaO、均為堿性氧化物B.膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)C.灼熱的炭與反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D.電解、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為理離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。用太陽(yáng)能電池給磷酸鐵鋰電池充電示意圖如圖所示，陽(yáng)極反應(yīng)為：LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4.下列敘述正確的是。

A.晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，太陽(yáng)能電池屬于原電池，B.該理電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C.充電時(shí)。隔膜每通過(guò)3molLi+，俚鹽有機(jī)溶液中通過(guò)3mol電子D.磷酸鐵理電池充放電過(guò)程中，F(xiàn)e、P元索化合價(jià)均不發(fā)生變化4、如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響，則有T1T2，K1K2B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H05、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuB.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+Na2CO3D.銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①寫出陰極區(qū)的電極反應(yīng)式___________________，透過(guò)離子交換膜的離子是____________，移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A．陰極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽(yáng)極反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過(guò)程中當(dāng)電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極7、在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。8、(1)常溫下；向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①由圖中信息可知HA為_(kāi)_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

②A點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時(shí)，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

①Q(mào)點(diǎn)：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。9、氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能/(kJ·mol-1)391946194366

請(qǐng)寫出氨氣與溴蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______10、電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕；如圖1。實(shí)驗(yàn)室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4；NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SONi2++2H2O?Ni(OH)2+2H+

①a極的電極反應(yīng)式是__。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時(shí)，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時(shí)，a極會(huì)吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與__等物質(zhì)隔離。11、(1)分別寫出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融狀態(tài)下的電離方程式。

Na2CO3：_______________________________

NaHCO3：_________________________________________

NaOH：__________________________________________

NaHSO4：__________________________________________

HNO3：_____________________________________________

Na2O：_____________________________________________

(2)草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等)，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)；豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

①由草酸的化學(xué)式可知其中碳元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

②草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4，請(qǐng)寫出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。12、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。當(dāng)測(cè)得和物質(zhì)的量分別為和時(shí)，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。13、判斷下列說(shuō)法的正誤。

(1)與反應(yīng)能量變化如圖，則__。

(2)反應(yīng)的可通過(guò)下式估算：反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤15、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、純堿是人們生活的必需品和重要的化工原料。我國(guó)化學(xué)家侯德榜開(kāi)創(chuàng)了侯德榜制堿法；解決了20世紀(jì)初我國(guó)的用堿問(wèn)題。

I.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)；為提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的簡(jiǎn)要工藝流程如圖：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

(1)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋____________。

(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________。

II.電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________。陽(yáng)離子交換膜允許____________通過(guò)。物質(zhì)B是____________(填化學(xué)式)，作用為_(kāi)___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)20、氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物；它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須進(jìn)行治理或綜合利用。

(1)一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示；A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B；C、D等中間體的過(guò)程如圖2所示。

①由A到B的變化過(guò)程可表示為_(kāi)___。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ·mol-1

則圖1脫除NO的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

③關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.能加快反應(yīng)速率；并且改變反應(yīng)的焓變。

B.能增大NH3還原NOx反應(yīng)的平衡常數(shù)。

C.具有選擇性；能降低特定反應(yīng)的活化能。

(2)在溫度500K時(shí)，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2；發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2

①關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的下列說(shuō)法中，正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.△H1和△H2不再變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變；說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

c.同等條件下，反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的活化能小，△H1<△H2

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量ClNO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小。

②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始總壓為p。10分鐘后達(dá)到平衡，用ClNO(g)表示平均反應(yīng)速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③假設(shè)反應(yīng)Ⅱ的速率方程為：v=k(1-nαt)式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)；隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時(shí)刻N(yùn)O轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時(shí)，將一系列溫度下的k；α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。

曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm，tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是____。21、水是寶貴資源；研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為_(kāi)______，若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_______(填序號(hào))。

a.加入少量鹽酸。

b.加入少量碳酸鈉。

c.加入少量氫氧化鈉。

d.降低溫度。

(2)飲用水中的主要來(lái)自于已知在微生物的作用下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-；總反應(yīng)方程式為：

+6Fe+17H2O+2H+=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑，該電解反應(yīng)的負(fù)極材料反應(yīng)的電極式為_(kāi)__，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr(OH)3物質(zhì)的量為_(kāi)___。

(4)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的和其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥(niǎo)糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+++=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5—10，若pH高于l0.7，鳥(niǎo)糞石產(chǎn)量會(huì)降；低，其原因可能是_____。22、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳；氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料；有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H=_____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol；3mol；在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A．和的轉(zhuǎn)化率相等B．反應(yīng)體系密度保持不變。

C．相同時(shí)間內(nèi)；斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同。

D．容器內(nèi)氣體濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

②P1_____P2(填“＞”“＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：C點(diǎn)______B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩害?A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，0～10min內(nèi)甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則甲醇的平均反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為30.075mol·L-1·min-1=A正確；

B．由圖甲可知，0～10min內(nèi)甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L，氫氣的濃度為3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，甲醇的濃度為0.75mol/L，水蒸氣濃度為0.75mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)B錯(cuò)誤；

C．由圖乙可知，到段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率升高；可能原因?yàn)闇囟壬呋虼呋瘎┗钚栽黾?，C正確；

D．T1到T4隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率增加，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，到段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低且曲線一致的原因是：a點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡后；溫度升高平衡逆向移動(dòng)，而催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化氮不屬于酸性氧化物；Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物；苛性鈉為氫氧化鈉、冰醋酸是醋酸的固態(tài)形式、氧化鉀；均為化合物，溶于水均能電離而導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故B正確；

C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．電解；電鍍需通電；電離是溶液中水分子或熔融作用下進(jìn)行的，不需要通電；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知；該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，鋰離子從右向左移動(dòng)，則鋼箔為陽(yáng)極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；晶體硅能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽(yáng)能電池不屬于原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該鋰電池放電時(shí)負(fù)極為鋁箔，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4，即負(fù)極反應(yīng)為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6；故B正確；

C．電子不能在溶液中移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，根據(jù)B項(xiàng)分析，放電時(shí)正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4；Li；Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H＜0，溫度越高，氮?dú)獾陌俜趾吭降?，平衡常?shù)越小，所以則有T1＜T2，K1＞K2；A不合題意；

B．可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的百分含量減小，B不合題意；

C．催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變只能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C不合題意；

D．反應(yīng)：2NO2(g)=N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2%最小；產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，曲線的最低點(diǎn)即為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的關(guān)鍵點(diǎn)，根據(jù)圖象，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，二氧化氮的百分含量升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)是放熱的，該反應(yīng)的△H＜0，D符合題意；

故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；A正確；

B．酯化反應(yīng)的機(jī)理為：酸脫羥基，醇脫氫，故硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B錯(cuò)誤；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞故苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體的反應(yīng)方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3；C錯(cuò)誤；

D．銀氨溶液中滴加過(guò)量的鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Ag(NH3)+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①與電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，陰極區(qū)的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，所以透過(guò)離子交換膜的離子是K+；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即由右向左移動(dòng)；綜上所述，本題答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②與電源的正極相連作陽(yáng)極，溶液中的OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7；綜上所述，本題答案是：陽(yáng)極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑；A正確；

B、有氫氧化鐵生成，這說(shuō)明鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋；B錯(cuò)誤；

C、鐵做陽(yáng)極，失電子，極反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋,若轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能夠氧化亞鐵離子，本身被還原為Cr(OH)3，根據(jù)電子得失守恒可知，設(shè)被還原的Cr2O72-有xmol；則x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正確；

D；鐵作陽(yáng)極提供還原劑亞鐵離子；所以不能將鐵電極改為石墨電極，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A、C?！窘馕觥?H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽(yáng)極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動(dòng)，（部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)），使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7A、C7、略

【分析】【分析】

【詳解】

在體積不變的容器中充入二氧化碳?xì)怏w，原體系內(nèi)的反應(yīng)物和生成物的濃度均未發(fā)生改變，因此反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；【解析】①.不變②.反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變8、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)開(kāi)始滴定時(shí)溶液的pH與酸的濃度分析判斷；

②X點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合A-部分水解判斷c(H+)、c(M+)、c(A-)的濃度大??；

③K點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的MA和MOH；結(jié)合電荷守恒分析；

(2)①依據(jù)圖像可知Q點(diǎn)c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大；

②P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，據(jù)此計(jì)算該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)；說(shuō)明HA為強(qiáng)酸；

②A點(diǎn)加入25mL0.02mol/LMOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA和MA，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則c(A-)的濃度最大，M+部分水解而消耗，則c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；

③K點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)–c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；

(2)①根據(jù)圖乙可知，Q點(diǎn)c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大，則c(H2C2O4)<c(HC2O4-)；

②P點(diǎn)c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下HC2O4-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖像曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離和鹽水解的特點(diǎn)。試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?強(qiáng)②.c(A-)>c(H+)>c(M+)③.0.05④.<⑤.1×10-4.29、略

【分析】【詳解】

NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反應(yīng)物的鍵能)-∑(生成物的鍵能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1?！窘馕觥?NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

電鍍是應(yīng)用電解原理，與電源正極相連的為電解池陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為電解池陰極，根據(jù)圖示，a為電解池的陰極，b為電解池的陽(yáng)極，在電鍍過(guò)程中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，則在鐵片上鍍鎳時(shí)，鐵是待鍍金屬，為電解池陰極，則a電極材料為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ni2++2e-=Ni；鎳為鍍層金屬，為電解池陽(yáng)極，b電極材料為Ni，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，b極材料是鎳(Ni)；

(2)①根據(jù)分析，a極的電極反應(yīng)式是Ni2++2e-=Ni；

②由于鎳離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：Ni2++2H2O?Ni(OH)2+2H+，硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，阻止鎳離子發(fā)生水解。若pH較小時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，a極為陰極，電極上易發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣(H2)，使鍍層疏松多孔；pH較大時(shí)，電解質(zhì)溶液中由于鎳離子水解生成Ni(OH)2；吸附在a極上而使鍍層含有雜質(zhì)；

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因?yàn)殄儗邮硅F與O2和H2O等物質(zhì)隔離；不易發(fā)生腐蝕。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，主要考查電解池的應(yīng)用，電鍍的基本原理，易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中利用平衡移動(dòng)的原理分析解答pH值對(duì)電極反應(yīng)的影響。【解析】鎳(Ni)Ni2++2e-=Ni氫氣(H2)Ni(OH)2O2和H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）Na2CO3電離生成鈉離子和碳酸根：

NaHCO3在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根：

NaOH電離生成鈉離子和氫氧根：

NaHSO4在水溶液中電離生成鈉離子氫離子和硫酸根：

HNO3電離生成氫離子和硝酸根：

Na2O在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和氧負(fù)離子：故答案為：

（2）由草酸化學(xué)式H2C2O4，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物化合價(jià)和為0計(jì)算可得x=+3；故答案為：+3；

（3）由方程H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4可知草酸鈣為不溶于酸的沉淀，則草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.+3⑧.12、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過(guò)程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；說(shuō)明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會(huì)改變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量?jī)蓚€(gè)因素決定的；反應(yīng)過(guò)程中，總質(zhì)量是不會(huì)變的，但總物質(zhì)的量是會(huì)變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對(duì)質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開(kāi)始反應(yīng)，到平衡時(shí)，是不會(huì)變的；無(wú)法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂同時(shí)形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可知從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析：

A．加了催化劑；只是同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，體系向增大壓強(qiáng)方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯(cuò)誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說(shuō)明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D213、略

【分析】【分析】

根據(jù)焓變的計(jì)算方法解答。

【詳解】

(1)．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，故

故答案為：正確；

(2)．反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和減去生成物形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，故答案為：錯(cuò)誤?！窘馕觥空_錯(cuò)誤三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。15、B【分析】【詳解】

沒(méi)有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時(shí)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)題中信息可知，工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉，根據(jù)簡(jiǎn)要工藝流程可知：首先將工業(yè)碳酸鈉溶解于水，然后加入適量的氫氧化鈉溶液將Ca2+、Mg2+、Fe3+充分沉淀，過(guò)濾后將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，趁熱過(guò)濾后可得到Na2CO3?H2O，將Na2CO3?H2O加熱脫水；得到試劑級(jí)碳酸鈉；

II．裝置圖分析陽(yáng)極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，據(jù)此分析。

【詳解】

I．(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡+H2O?+OH-；溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)；

(2)由題中信息可知，碳酸鈉的飽和溶液在36℃以上析出的是流程中所得到的Na2CO3?H2O；則“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在36℃以上；

II．裝置圖分析，陽(yáng)極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：2H2O-4e-=O2↑+4H+、H++=陽(yáng)離子交換膜使允許陽(yáng)離子通過(guò)，電極過(guò)程中溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移；水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，陰極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性?！窘馕觥縉a2CO3在溶液中存在水解平衡+H2O?+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，使溶液堿性增強(qiáng)，故去油污能力增強(qiáng)36℃以上2H2O-4e-=O2↑+4H+、H++=Na+NaOH增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性五、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D，由圖1可知，由A到B的變化過(guò)程中，Cu(NH3與O2反應(yīng)生成B，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，故答案為：2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+；

②根據(jù)蓋斯定律，由第二個(gè)熱化學(xué)方程式-第一個(gè)熱化學(xué)方程式，可得4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=(-1269.02kJ·mol-1)2-(-907.28kJ·mol-1)=-1630.76kJ·mol-1，故答案為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1630.76kJ·mol-1；

③A.催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑具有選擇性；能降低特定反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，故C正確；

故答案為：C；

(2)①a.反應(yīng)熱與方程式有關(guān)；方程式確定，反應(yīng)熱始終不會(huì)改變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．氣體的顏色代表濃度，顏色不變說(shuō)明氣體的濃度不變，是平衡判斷的標(biāo)志，故b正確；

c．同等條件下；反應(yīng)Ⅰ的活化能小，說(shuō)明速率大，但不能確定反應(yīng)熱的相對(duì)大小，故c錯(cuò)誤；

d．平衡后，通入ClNO(g)，對(duì)于反應(yīng)Ⅱ相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO(g)的百分含量減小，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，平衡逆向移動(dòng)，但移動(dòng)生成的NO2(g)的量比加入的的量少，所以NO2(g)的百分含量減??；故d正確；

故答案為：bd；

②===0.008mol·L-1·min-1，c(ClNO)=0.008mol·L-1·min-110min=0.08mol·L-1，(ClNO)=0.08mol·L-12L=0.16mol；列出三段式：

NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=100%=80%；

恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，=所以平衡時(shí)總壓p平=p0，因?yàn)榉謮?總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，平衡時(shí)各氣體的分壓為：p(NO)=p0=p0，p(Cl2)=p0=p0，p(ClNO)=p0=p0，則Kp===故答案為：80%；

③反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，由題中信息可知，升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低，故答案為：升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低?！窘馕觥?Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1630.76kJ·mol-1Cbd80%升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，根據(jù)圖象分析c(OH-)增大；但Kw不變；

(2)先結(jié)合圖象寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；

(3)根據(jù)負(fù)極失去電子化合價(jià)升高；根據(jù)電子和Cr(OH)3的關(guān)系式：Cr(OH)3—9e-；來(lái)計(jì)算；

(4)根據(jù)Mg2+能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀來(lái)分析。

【詳解】

(1)A點(diǎn)的c(OH-)和C點(diǎn)c(OH-)相等，但A點(diǎn)c(H+)大于C點(diǎn)c(H+)，所以KA>KC，C點(diǎn)的c(H+)和c(OH-)都大于B點(diǎn)c(H+)和c(OH-)，所以KC>KB，即KA>KC>KB；從B點(diǎn)到D點(diǎn)c(OH-)變大，但c(H+)變小，溫度不變，Kw不變，溶液堿性增強(qiáng)，可以加人少量碳酸鈉或少量氫氧化鈉可達(dá)到目的，bc可選；

因此，本題正確答案是：KA>KC>KB；bc；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為：(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，?H=-273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：(aq)+0.5O2(g)=(aq)?H=-73KJ/mol；根據(jù)蓋斯定律二式相加可得(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+(aq)?H=-346KJ/mol；

因此，本題正確答案是：(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+(aq)?H=-346KJ/mol；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極材料，反應(yīng)的電極式為：Fe-2e-=Fe2+；因電子和Cr(OH)3的關(guān)系式：Cr(OH)3—9e-，所以9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成的Cr(OH)3物質(zhì)的量為1mol；

因此，本題正確答案是：Fe-2e