2025年浙教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、我國實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，該合成分兩步進行，首先由和合成甲醇，然后由甲醇合成淀粉。一定條件下和催化反應在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol進行上述反應，測得(g)和濃度隨時間變化如圖甲；在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖乙。

下列有關說法不正確的是A.0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.225mol/(L·min)B.該溫度下，第一步反應的平衡常數(shù)K=4C.T1到T2段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率升高可能原因為溫度升高、催化劑活性增加D.T4到T5段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低且曲線一致的原因是反應達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，而催化劑不影響化學平衡移動2、下列說法正確的是A.均為酸性氧化物，CaO、均為堿性氧化物B.膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均是電解質(zhì)C.灼熱的炭與反應、與的反應均可設計成原電池D.電解、電離、電鍍、電化學腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生3、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為理離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰電池充電示意圖如圖所示，陽極反應為：LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4.下列敘述正確的是。

A.晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，太陽能電池屬于原電池，B.該理電池放電時負極反應為：LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C.充電時。隔膜每通過3molLi+，俚鹽有機溶液中通過3mol電子D.磷酸鐵理電池充放電過程中，F(xiàn)e、P元索化合價均不發(fā)生變化4、如圖圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1T2，K1K2B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H05、下列化學用語對事實的表述正確的是A.電解精煉銅時，陰極的電極反應式：Cu2++2e-=CuB.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35COOC2H5+H218OC.苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+Na2CO3D.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)+2H+=Ag++2NH評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖。

①寫出陰極區(qū)的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過程中當電路轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極7、在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應)，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______。8、(1)常溫下；向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。

①由圖中信息可知HA為______酸（填“強”或“弱”）。

②A點時，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是_____________；

③K點時，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃時，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。

①Q(mào)點：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)K=____________。9、氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。化學鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能/(kJ·mol-1)391946194366

請寫出氨氣與溴蒸氣反應的熱化學方程式：_______10、電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的方法。在鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳(Ni)能防止鐵被腐蝕；如圖1。實驗室模擬鐵片鍍鎳，裝置如圖2。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4；NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SONi2++2H2O?Ni(OH)2+2H+

①a極的電極反應式是__。

②硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產(chǎn)生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質(zhì)。

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質(zhì)隔離。11、(1)分別寫出Na2CO3、NaHCO3、NaOH、NaHSO4、HNO3在水溶液中及Na2O在熔融狀態(tài)下的電離方程式。

Na2CO3：_______________________________

NaHCO3：_________________________________________

NaOH：__________________________________________

NaHSO4：__________________________________________

HNO3：_____________________________________________

Na2O：_____________________________________________

(2)草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等)，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)；豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。

①由草酸的化學式可知其中碳元素的化合價是__________價。

②草酸與硫酸鈣反應的化學方程式為H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式：______________________________________________。12、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應：若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應速率______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應到達平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：其化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應的化學平衡常數(shù)為___________。當測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應的_______(填“”“”或“”)。13、判斷下列說法的正誤。

(1)與反應能量變化如圖，則__。

(2)反應的可通過下式估算：反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和__。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤15、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤16、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤17、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、純堿是人們生活的必需品和重要的化工原料。我國化學家侯德榜開創(chuàng)了侯德榜制堿法；解決了20世紀初我國的用堿問題。

I.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)；為提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的簡要工藝流程如圖：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

(1)熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋____________。

(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________。

II.電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________。陽離子交換膜允許____________通過。物質(zhì)B是____________(填化學式)，作用為____________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)20、氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物；它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須進行治理或綜合利用。

(1)一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示；A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B；C、D等中間體的過程如圖2所示。

①由A到B的變化過程可表示為____。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-907.28kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1269.02kJ·mol-1

則圖1脫除NO的總反應的熱化學方程式為___。

③關于該催化劑的說法正確的是____(填標號)。

A.能加快反應速率；并且改變反應的焓變。

B.能增大NH3還原NOx反應的平衡常數(shù)。

C.具有選擇性；能降低特定反應的活化能。

(2)在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO2、NO和Cl2；發(fā)生如下兩個反應：

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2

①關于恒溫恒容密閉容器中進行的反應Ⅰ和Ⅱ的下列說法中，正確的是___(填標號)。

a.△H1和△H2不再變化；說明反應達到平衡狀態(tài)。

b.反應體系中混合氣體的顏色保持不變；說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

c.同等條件下，反應Ⅰ的速率遠遠大于反應Ⅱ，說明反應Ⅰ的活化能小，△H1<△H2

d.達平衡后，向反應體系中再通入一定量ClNO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均減小。

②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2發(fā)生反應Ⅱ，起始總壓為p。10分鐘后達到平衡，用ClNO(g)表示平均反應速率v平(ClNO)=0.008mol·L-1·min-1。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=_____，該反應的平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③假設反應Ⅱ的速率方程為：v=k(1-nαt)式中：k為反應速率常數(shù)；隨溫度t升高而增大；α為NO平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻NO轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α′=0.8時，將一系列溫度下的k；α值代入上述速率方程，得到v～t曲線如圖所示。

曲線上v最大值所對應溫度稱為該α′下反應的最適宜溫度tm，tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是____。21、水是寶貴資源；研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：

(1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關系為_______，若從B點到D點，可采用的措施是_______(填序號)。

a.加入少量鹽酸。

b.加入少量碳酸鈉。

c.加入少量氫氧化鈉。

d.降低溫度。

(2)飲用水中的主要來自于已知在微生物的作用下，經(jīng)過兩步反應被氧化成兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol全部被氧化成的熱化學方程式為_______。

(3)某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-；總反應方程式為：

+6Fe+17H2O+2H+=2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為___，若有9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr(OH)3物質(zhì)的量為____。

(4)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的和其中一種方法是：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2+++=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5—10，若pH高于l0.7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是_____。22、運用化學反應原理研究碳；氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料；有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=–41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H=_____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol；3mol；在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A．和的轉(zhuǎn)化率相等B．反應體系密度保持不變。

C．相同時間內(nèi)；斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相同。

D．容器內(nèi)氣體濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

②P1_____P2(填“＞”“＜”“＝”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：C點______B點_______D點。

③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，0～10min內(nèi)甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則甲醇的平均反應速率化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為30.075mol·L-1·min-1=A正確；

B．由圖甲可知，0～10min內(nèi)甲醇濃度變化量為0.75mol/L，則平衡時二氧化碳的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L，氫氣的濃度為3mol/L-30.75mol/L=0.75mol/L，甲醇的濃度為0.75mol/L，水蒸氣濃度為0.75mol/L，則反應的平衡常數(shù)B錯誤；

C．由圖乙可知，到段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率升高；可能原因為溫度升高或催化劑活性增加，C正確；

D．T1到T4隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率增加，反應未達到平衡狀態(tài)，a點時反應達到平衡狀態(tài)，到段隨溫度升高轉(zhuǎn)化率降低且曲線一致的原因是：a點反應達到平衡后；溫度升高平衡逆向移動，而催化劑不影響化學平衡移動，D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．NO2和堿反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，二氧化氮不屬于酸性氧化物；Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；發(fā)生了氧化還原反應，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；

B．膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物；苛性鈉為氫氧化鈉、冰醋酸是醋酸的固態(tài)形式、氧化鉀；均為化合物，溶于水均能電離而導電，都屬于電解質(zhì)，故B正確；

C．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應；不能設計成原電池，故C錯誤；

D．電解；電鍍需通電；電離是溶液中水分子或熔融作用下進行的，不需要通電；電化腐蝕是形成原電池反應發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知；該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽離子向陰極移動，鋰離子從右向左移動，則鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；晶體硅能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，則硅太陽能電池不屬于原電池，故A錯誤；

B．該鋰電池放電時負極為鋁箔，發(fā)生氧化反應，陽極反應式為LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4，即負極反應為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6；故B正確；

C．電子不能在溶液中移動；故C錯誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，根據(jù)B項分析，放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－=LiFePO4；Li；Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

答案為B。4、D【分析】【詳解】

A．反應：4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H＜0，溫度越高，氮氣的百分含量越低，平衡常數(shù)越小，所以則有T1＜T2，K1＞K2；A不合題意；

B．可逆反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)，增大壓強，平衡正向移動，反應速率加快，反應物的百分含量減小，B不合題意；

C．催化劑不能改變化學反應的焓變只能降低反應的活化能，反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，C不合題意；

D．反應：2NO2(g)=N2O4(g)，反應達到平衡時，NO2%最??；產(chǎn)物的產(chǎn)率最高，曲線的最低點即為反應達到平衡時的關鍵點，根據(jù)圖象，反應達到平衡后，升高溫度，二氧化氮的百分含量升高，反應逆向進行，所以反應是放熱的，該反應的△H＜0，D符合題意；

故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時，陰極的電極反應式：Cu2++2e-=Cu；A正確；

B．酯化反應的機理為：酸脫羥基，醇脫氫，故硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H5l8OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B錯誤；

C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞故苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體的反應方程式為：+CO2+H2O→+NaHCO3；C錯誤；

D．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸的離子反應方程式為：Ag(NH3)+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O；D錯誤；

故答案為：A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①與電源的負極相連作陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，陰極區(qū)的電極反應式：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑；離子交換膜為陽離子交換膜，所以透過離子交換膜的離子是K+；電解池中，陽離子向陰極移動，即由右向左移動；綜上所述，本題答案是：.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，K+；由右向左。

②與電源的正極相連作陽極，溶液中的OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7；綜上所述，本題答案是：陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7。

（2）A、陰極得到電子，則溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；A正確；

B、有氫氧化鐵生成，這說明鐵是陽極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋；B錯誤；

C、鐵做陽極，失電子，極反應為：Fe－2e－＝Fe2＋,若轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，生成n(Fe2＋)=0.3mol；Cr2O72-能夠氧化亞鐵離子，本身被還原為Cr(OH)3，根據(jù)電子得失守恒可知，設被還原的Cr2O72-有xmol；則x×2×（6-3）=0.3，x=0.05mol，C正確；

D；鐵作陽極提供還原劑亞鐵離子；所以不能將鐵電極改為石墨電極，D錯誤；

綜上所述，本題選A、C?！窘馕觥?H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑K+由右向左陽極OH﹣放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移動，（部分K+通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)），使陽極區(qū)主要成分是K2Cr2O7A、C7、略

【分析】【分析】

【詳解】

在體積不變的容器中充入二氧化碳氣體，原體系內(nèi)的反應物和生成物的濃度均未發(fā)生改變，因此反應速率不變，故答案為：不變；反應物的濃度不變，反應速率不變；【解析】①.不變②.反應物的濃度不變，反應速率不變8、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)開始滴定時溶液的pH與酸的濃度分析判斷；

②X點溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，HA為強電解質(zhì)，完全電離，結(jié)合A-部分水解判斷c(H+)、c(M+)、c(A-)的濃度大小；

③K點反應后溶質(zhì)為等濃度的MA和MOH；結(jié)合電荷守恒分析；

(2)①依據(jù)圖像可知Q點c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大；

②P點c(HC2O4-)=c(C2O42-)，據(jù)此計算該溫度下HC2O4-的電離常數(shù)。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)；說明HA為強酸；

②A點加入25mL0.02mol/LMOH，反應后溶質(zhì)為等濃度的HA和MA，HA為強電解質(zhì)，完全電離，則c(A-)的濃度最大，M+部分水解而消耗，則c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的順序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；

③K點時，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(M+)–c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；

(2)①根據(jù)圖乙可知，Q點c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的濃度最大，則c(H2C2O4)<c(HC2O4-)；

②P點c(HC2O4-)=c(C2O42-)，該溫度下HC2O4-的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，明確圖像曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及弱電解質(zhì)的電離和鹽水解的特點。試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。【解析】①.強②.c(A-)>c(H+)>c(M+)③.0.05④.<⑤.1×10-4.29、略

【分析】【詳解】

NH3與溴蒸氣發(fā)生置換反應，化學方程式為2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=∑(反應物的鍵能)-∑(生成物的鍵能)=(6×391kJ·mol-1+3×194kJ·mol-1)-(946kJ·mol-1+6×366kJ·mol-1)=-214kJ·mol-1。【解析】2NH3(g)+3Br2(g)=N2(g)+6HBr(g)ΔH=-214kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

電鍍是應用電解原理，與電源正極相連的為電解池陽極，與電源負極相連的為電解池陰極，根據(jù)圖示，a為電解池的陰極，b為電解池的陽極，在電鍍過程中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，則在鐵片上鍍鎳時，鐵是待鍍金屬，為電解池陰極，則a電極材料為Fe，發(fā)生的電極反應為Ni2++2e-=Ni；鎳為鍍層金屬，為電解池陽極，b電極材料為Ni，發(fā)生的電極反應為Ni-2e-=Ni2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，b極材料是鎳(Ni)；

(2)①根據(jù)分析，a極的電極反應式是Ni2++2e-=Ni；

②由于鎳離子在溶液中發(fā)生水解反應：Ni2++2H2O?Ni(OH)2+2H+，硼酸的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，阻止鎳離子發(fā)生水解。若pH較小時，溶液中氫離子濃度增大，a極為陰極，電極上易發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣(H2)，使鍍層疏松多孔；pH較大時，電解質(zhì)溶液中由于鎳離子水解生成Ni(OH)2；吸附在a極上而使鍍層含有雜質(zhì)；

(3)鐵質(zhì)鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與O2和H2O等物質(zhì)隔離；不易發(fā)生腐蝕。

【點睛】

本題難度不大，主要考查電解池的應用，電鍍的基本原理，易錯點為(2)中利用平衡移動的原理分析解答pH值對電極反應的影響?！窘馕觥挎?Ni)Ni2++2e-=Ni氫氣(H2)Ni(OH)2O2和H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）Na2CO3電離生成鈉離子和碳酸根：

NaHCO3在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根：

NaOH電離生成鈉離子和氫氧根：

NaHSO4在水溶液中電離生成鈉離子氫離子和硫酸根：

HNO3電離生成氫離子和硝酸根：

Na2O在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和氧負離子：故答案為：

（2）由草酸化學式H2C2O4，設碳元素的化合價為x，根據(jù)化合物化合價和為0計算可得x=+3；故答案為：+3；

（3）由方程H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4可知草酸鈣為不溶于酸的沉淀，則草酸鈉與硫酸鈣反應的化學方程式：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.⑦.+3⑧.12、略

【分析】【詳解】

(1)達到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應是反應后物質(zhì)的量減少的反應。容器內(nèi)壓強保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應達到了最大限度，即達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應的始終密度都不會改變，無論是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學計量數(shù)比，可知從反應開始到平衡，都是這樣反應的，故無法說明是否達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應是個放熱反應，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應的化學平衡常數(shù)與反應化學平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應向正方向進行，即>【解析】50A、CC、D213、略

【分析】【分析】

根據(jù)焓變的計算方法解答。

【詳解】

(1)．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量，故

故答案為：正確；

(2)．反應的焓變等于反應物斷裂舊共價鍵的鍵能之和減去生成物形成新共價鍵的鍵能之和，故答案為：錯誤?！窘馕觥空_錯誤三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應的反應熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應的反應熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應。故答案是：正確。15、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應速率大小；

故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應速率和逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應若能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)題中信息可知，工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，根據(jù)簡要工藝流程可知：首先將工業(yè)碳酸鈉溶解于水，然后加入適量的氫氧化鈉溶液將Ca2+、Mg2+、Fe3+充分沉淀，過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶，趁熱過濾后可得到Na2CO3?H2O，將Na2CO3?H2O加熱脫水；得到試劑級碳酸鈉；

II．裝置圖分析陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強溶液導電性，陽離子交換膜允許陽離子通過，陰離子不能通過，據(jù)此分析。

【詳解】

I．(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡+H2O?+OH-；溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強；

(2)由題中信息可知，碳酸鈉的飽和溶液在36℃以上析出的是流程中所得到的Na2CO3?H2O；則“趁熱過濾”時的溫度應控制在36℃以上；

II．裝置圖分析，陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，陽極區(qū)發(fā)生的反應有：2H2O-4e-=O2↑+4H+、H++=陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移；水為弱電解質(zhì)，導電能力弱，隨著反應不斷進行，陰極溶液中氫氧根離子不斷減少，應及時補充稀氫氧化鈉，增強溶液導電性。【解析】Na2CO3在溶液中存在水解平衡+H2O?+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強36℃以上2H2O-4e-=O2↑+4H+、H++=Na+NaOH增強溶液的導電性五、原理綜合題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D，由圖1可知，由A到B的變化過程中，Cu(NH3與O2反應生成B，發(fā)生的反應可表示為2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+，故答案為：2Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+；

②根據(jù)蓋斯定律，由第二個熱化學方程式-第一個熱化學方程式，可得4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=(-1269.02kJ·mol-1)2-(-907.28kJ·mol-1)=-1630.76kJ·mol-1，故答案為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1630.76kJ·mol-1；

③A.催化劑能加快反應速率；但不能改變反應的焓變，故A錯誤；

B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動；不能改變反應的平衡常數(shù)，故B錯誤；

C．催化劑具有選擇性；能降低特定反應的活化能，使反應速率加快，故C正確；

故答案為：C；

(2)①a.反應熱與方程式有關；方程式確定，反應熱始終不會改變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．氣體的顏色代表濃度，顏色不變說明氣體的濃度不變，是平衡判斷的標志，故b正確；

c．同等條件下；反應Ⅰ的活化能小，說明速率大，但不能確定反應熱的相對大小，故c錯誤；

d．平衡后，通入ClNO(g)，對于反應Ⅱ相當于增大壓強，平衡正向移動，NO(g)的百分含量減小，對于反應Ⅰ，平衡逆向移動，但移動生成的NO2(g)的量比加入的的量少，所以NO2(g)的百分含量減小；故d正確；

故答案為：bd；

②===0.008mol·L-1·min-1，c(ClNO)=0.008mol·L-1·min-110min=0.08mol·L-1，(ClNO)=0.08mol·L-12L=0.16mol；列出三段式：

NO的平衡轉(zhuǎn)化率α=100%=80%；

恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，=所以平衡時總壓p平=p0，因為分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，平衡時各氣體的分壓為：p(NO)=p0=p0，p(Cl2)=p0=p0，p(ClNO)=p0=p0，則Kp===故答案為：80%；

③反應Ⅱ是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，由題中信息可知，升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低，故答案為：升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低?！窘馕觥?Cu(NH3+O2=[(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2]2+4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=-1630.76kJ·mol-1Cbd80%升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。tm時，k增大對v的提高大于α引起的降低。t>tm后，k增大對v的提高小于α引起的降低21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，根據(jù)圖象分析c(OH-)增大；但Kw不變；

(2)先結(jié)合圖象寫出熱化學方程式；根據(jù)蓋斯定律來解答；

(3)根據(jù)負極失去電子化合價升高；根據(jù)電子和Cr(OH)3的關系式：Cr(OH)3—9e-；來計算；

(4)根據(jù)Mg2+能與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀來分析。

【詳解】

(1)A點的c(OH-)和C點c(OH-)相等，但A點c(H+)大于C點c(H+)，所以KA>KC，C點的c(H+)和c(OH-)都大于B點c(H+)和c(OH-)，所以KC>KB，即KA>KC>KB；從B點到D點c(OH-)變大，但c(H+)變小，溫度不變，Kw不變，溶液堿性增強，可以加人少量碳酸鈉或少量氫氧化鈉可達到目的，bc可選；

因此，本題正確答案是：KA>KC>KB；bc；

(2)第一步的熱化學方程式為：(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，?H=-273KJ/mol，第二步的熱化學方程式為：(aq)+0.5O2(g)=(aq)?H=-73KJ/mol；根據(jù)蓋斯定律二式相加可得(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+(aq)?H=-346KJ/mol；

因此，本題正確答案是：(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+(aq)?H=-346KJ/mol；

(3)根據(jù)總反應可知，鐵發(fā)生氧化反應，做負極材料，反應的電極式為：Fe-2e-=Fe2+；因電子和Cr(OH)3的關系式：Cr(OH)3—9e-，所以9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成的Cr(OH)3物質(zhì)的量為1mol；

因此，本題正確答案是：Fe-2e