2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列微粒的空間構(gòu)型與相同的是A.B.C.D.2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.CS2的填充模型：B.鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：C.Na2S的電子式：Na：S：NaD.氧原子核外電子軌道表示式：3、與元素的最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)的是A.元素在周期表中的排列順序B.主族元素的化學(xué)性質(zhì)C.主族元素在周期表中處于哪個(gè)族D.主族元素的化合價(jià)4、R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素；Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B.G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X強(qiáng)C.將丁滴入乙中會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)D.①與②、③與④的反應(yīng)類型分別相同5、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且a、b；c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B.若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C.若a是一種金屬單質(zhì)，X為強(qiáng)酸，則a可與c生成bD.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為86、下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水的過(guò)程中，水分子變小，水的體積減小B.二氧化碳?xì)怏w在一定條件下轉(zhuǎn)化為干冰，吸收熱量C.等離子體和離子液體都由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，故都能導(dǎo)電D.固態(tài)時(shí)的粒子不能自由移動(dòng)7、用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即He)的核反應(yīng)為X+n→Y+He。已知Y原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.晶體X和Y的晶體類型相同B.Y在氧氣中燃燒可生成Y2O2C.第一電離能：X＞YD.X的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸8、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.晶胞①的空間利用率：B.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力C.晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4D.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化10、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p111、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說(shuō)法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.堿性：In(OH)3＞RbOHD.原子半徑：In＞Al12、結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說(shuō)法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀13、在銅作催化劑時(shí)，F(xiàn)2能與過(guò)量的NH3反應(yīng)得到一種銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B．B是一種三角錐形分子，其鍵角只有一種，為102°，沸點(diǎn)-129°C．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B所含化學(xué)鍵類型完全相同B.氣態(tài)物質(zhì)B的沸點(diǎn)比NH3高，原因是其相對(duì)分子質(zhì)量更大C.氣態(tài)物質(zhì)B有一定的弱堿性D.從電負(fù)性角度判斷，物質(zhì)B中的化學(xué)鍵鍵角比NH3小14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵15、已知的熔點(diǎn)為2700℃；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶體中碳原子和硅原子均采用雜化B.硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于2700℃C.距離硅原子最近的硅原子數(shù)為4D.若晶胞參數(shù)為則該晶體的密度為評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、硫；氯、氮是三種常見(jiàn)的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為_(kāi)_____________，生成物固體A屬于_____晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無(wú)害的氮?dú)夂退磻?yīng)方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是___________。17、對(duì)于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負(fù)性最大的是___________，最小的是___________；第一電離能最大的是___________。18、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)與NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(2)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)為_(kāi)__mol。

19、(1)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是_______。

(4)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。

(5)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

20、比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長(zhǎng)：H-OH-S

（5）未成對(duì)電子數(shù)：OCr21、實(shí)踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)的原因?yàn)開(kāi)________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體。

①氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為_(kāi)___________。

②深藍(lán)色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_(kāi)____，其中心原子的雜化類型為_(kāi)___；陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。22、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為_(kāi)__________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_(kāi)____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_(kāi)____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為_(kāi)___________

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)27、回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基態(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝________。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)_______。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝______cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

a．第一電離能大?。篠>P>Si

b．電負(fù)性順序：C

c．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高；所以KCl比CaO熔點(diǎn)低。

d．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大。

(4)圖(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序；其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是________。

②單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

③圖(b)是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：____。28、鹽酸；硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子；增強(qiáng)了金屬的還原能力。

①試寫出金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]的化學(xué)方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

②已知：NOCl的熔點(diǎn)-645℃，沸點(diǎn)-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③組成NOCl分子的三種元素中，電負(fù)性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點(diǎn)H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機(jī)反應(yīng)中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應(yīng)制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____,1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)______pm（只寫計(jì)算式）。29、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加劑，又稱黃血鹽。黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的雜化方式為_(kāi)_____；N和O相比，第一電離能更大的是______，電負(fù)性更大的是______。

(4)鐵、鉀、鈉均采用體心立方堆積，結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中金屬原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，鈉、鉀相比，熔點(diǎn)更高的是______，原因是______。已知鐵的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵的密度為_(kāi)_____g·cm-3。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)30、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑；可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無(wú)需考慮部分中間體的立體化學(xué))。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)D中官能團(tuán)的名稱是_______。

(5)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)苯二甲酸，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(6)如果要合成H的類似物H＇()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的D＇和G＇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______、_______。H＇分子中有_______個(gè)手性碳(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)。31、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。32、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。33、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。

(2)B的化學(xué)名稱為_(kāi)___________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3；不含有孤對(duì)電子，屬于平面三角形，據(jù)此解答。

【詳解】

A.中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+4；含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是三角錐形，A不選；

B.中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+4；含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是三角錐形，B不選；

C.中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+3；不含有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是平面三角形，C選；

D.中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+4；含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是三角錐形，D不選；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中硫原子的原子半徑大于碳原子，CS2為直線型分子，CS2的填充模型為A正確；

B．鈹原子的電子排布式為1s22s2，最外層為s能級(jí)，s能級(jí)的電子云圖為球形：B錯(cuò)誤；

C．Na2S屬于離子化合物，它的電子式為C錯(cuò)誤；

D．氧原子的核外電子軌道表示式違背了泡利不相容原理，正確的表示方式為D錯(cuò)誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．元素在周期表中的排列順序是按照元素原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))遞增排列；與元素的最外層電子數(shù)無(wú)直接關(guān)系，故A符合題意；

B．主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定；故B不符合題意；

C．最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；則主族元素在周期表中處于哪個(gè)族與元素的最外層電子數(shù)有關(guān)，故C不符合題意；

D．除O；F元素以外；主族元素的最高化合價(jià)都與主族序數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，即主族元素的最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)有關(guān)，故D不符合題意；

答案選A。4、A【分析】【分析】

由題圖可知R可形成一個(gè)共價(jià)鍵；G可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S。

【詳解】

A．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3；A正確；

B．非金屬性：C2CO32SO4；B錯(cuò)誤；

C．將H2SO4滴入水中放熱；但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．①與②的反應(yīng)類型相同(加成反應(yīng))；③與④的反應(yīng)類型不同(③為消去反應(yīng)，④為取代反應(yīng))，D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

a與X反應(yīng)可以生成兩種物質(zhì)；即該反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量有關(guān)。

【詳解】

A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，a應(yīng)為Na2CO3，b為NaHCO3；c為NaCl，X為HCl；c中陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為氯離子，電子層越多，離子半徑越大，則c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑，故A正確；

B．a(chǎn)為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，a可以為CH4或H2S，b為CO或S，c為CO2或SO2；符合圖中轉(zhuǎn)化，則分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子，故B正確；

C．若a是一種金屬單質(zhì)，X為硝酸，則a可能為Fe，X為硝酸，b為Fe(NO3)2、c為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3可以和Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2；故C正確；

D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，a為C，b為CO，c為CO2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差為2，而S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；則O元素與a元素的原子序數(shù)之差不可能為8，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)(水)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)；粒子(水分子)大小不變，粒子(水分子)間距離變小，導(dǎo)致體積減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)在一定條件下由氣態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程稱為凝華；分子間距離減小，放出熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．等離子體是由電子；陽(yáng)離子和電中性粒子(分子或原子)組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)；不存在陰離子；離子液體是熔點(diǎn)不高的僅由陰、陽(yáng)離子組成的液體物質(zhì)，二者均可以導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．同種物質(zhì)的粒子；在氣態(tài)時(shí)能自由移動(dòng)，在固態(tài)時(shí)只能在固定的位置上振動(dòng)，在液態(tài)時(shí)介于二者之間，D項(xiàng)正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．Y的質(zhì)量數(shù)為7，Y原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Y為L(zhǎng)i元素；結(jié)合題給核反應(yīng)可知，則X為B元素，晶體硼為共價(jià)晶體，Li為金屬晶體，二者晶體類型不同，A錯(cuò)誤；

B．Li在氧氣中燃燒生成B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：C正確；

D．X的最高價(jià)含氧酸為屬于弱酸，D錯(cuò)誤；

故答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．晶胞①的邊長(zhǎng)是2r，體積是(2r)3,根據(jù)均攤原則1個(gè)晶胞占用1個(gè)原子，1個(gè)原子的體積是所以空間利用率：故A正確；

B．金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整快晶體的“電子氣”；被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起，金屬晶體是一種“巨型分子”，存在金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)均攤原則；晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，故C正確；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中原子的配位數(shù)如圖所示分別為：①6；②8，故D正確；

選B。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒(méi)有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD10、CD【分析】【詳解】

A．C是6號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號(hào)元素，故O2-核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號(hào)元素，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，故Al3+核外有10個(gè)電子，根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。11、AC【分析】【詳解】

A．In的原子序數(shù)為49；原子核外有5個(gè)電子層，各個(gè)電子層的電子數(shù)目分別為2；8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，A錯(cuò)誤；

BIn的中子數(shù)為115-49=66；In原子中含有的電子數(shù)為49，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17，B正確；

C．由于元素的金屬性：Rb＞In，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In(OH)3＜RbOH；C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：In＞Al，D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個(gè)N原子、1個(gè)Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．一氯代物有6種；故C錯(cuò)誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標(biāo)況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯(cuò)誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如CO(NH2)2只含有共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

故選AC。15、BC【分析】【詳解】

A．SiC晶體中碳原子周圍有4個(gè)硅原子，而硅原子有4個(gè)碳原子，均采用sp3雜化；A說(shuō)法正確；

B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高，C-Si鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，硅單質(zhì)的熔點(diǎn)低于2700℃，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．距離硅原子最近其距離相等的硅原子數(shù)為12；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為=D說(shuō)法正確。

答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）利用質(zhì)量守恒定律來(lái)判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類型；（2）等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和硫酸銨，銨根離子的濃度硫酸銨大于氯化銨，銨根離子濃度越大，溶液pH越?。唬?）在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e-；（4）氯氣的水溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

【詳解】

(1)氮原子的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K2S，屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸銨溶液中銨根離子濃度比氯化銨溶液中銨根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強(qiáng)，即pH大小為：氯化銨＞硫酸銨；(3)在反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素從-3價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，NO2中N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則氧化產(chǎn)物N2為0.4mol，還原產(chǎn)物N2為0.3mol，依據(jù)原子守恒，被吸收的NO2為0.6mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，是因?yàn)槁葰饽芘c水反應(yīng)生成HClO的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，其中HClO見(jiàn)光易分解而變質(zhì)。【解析】①.1s22s22p3②.離子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—17、略

【分析】【詳解】

呋喃(和吡咯)所含的元素是碳、氫、氧、氮；同周期原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，所以碳、氮、氧中氧的電負(fù)性最大，碳的電負(fù)性大于氫，所以電負(fù)性最大的是氧，最小的是氫，短周期主族元素中第一電離能排前三的是氟、氮、氧，所以這四種元素中第一電離能最大的是氮，答案為：O，H，N?！窘馕觥縊HN18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)指原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，CH4、SiH4與NH的原子個(gè)數(shù)都為5、價(jià)電子數(shù)都為10，互為等電子，故答案為：CH4(或SiH4等)。

(2)檸檬酸分子中有三個(gè)羧基和一個(gè)羥基，碳氧單鍵為σ鍵，碳氧雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為(3×2+1)×1mol=7mol，故答案為：7?！窘馕觥緾H4(或SiH4等)719、略

【分析】【詳解】

(1)中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比與N元素同主族的P、As元素的氫化物的沸點(diǎn)要高，而中均不存在分子間氫鍵，影響沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)橥ǔＭ髯逶仉S著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對(duì)逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對(duì)的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是

(2)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性；是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子；但乙醇與水分子之間能形成氫鍵，而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷；

(3)甲醇（）和甲醛（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近；但甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，原因是甲醇分子之間能形成氫鍵；

(4)苯胺中有分子間可形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，分子間氫鍵可明顯地提高物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)；

(5)1個(gè)抗壞血酸分子中含有4個(gè)其可以與形成分子間氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水?！窘馕觥恳掖寂c水之間形成氫鍵而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵甲醇分子間存在氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵易溶于水20、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；使沸點(diǎn)降低；對(duì)羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)小于對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)。

（2）羥基為親水基團(tuán)，烷基為憎水基團(tuán)，則烷基所含碳數(shù)越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價(jià)態(tài)越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越??；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，則有H－O的鍵長(zhǎng)小于H－S的鍵長(zhǎng)。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個(gè)未成對(duì)電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個(gè)未成對(duì)電子。所以未成對(duì)電子數(shù)：O＜Cr。

考點(diǎn)：考查沸點(diǎn)高低比較，水溶性，鍵長(zhǎng)，酸性，電子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<21、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過(guò)量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無(wú)孤電子對(duì)，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽(yáng)離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，所以半徑為面對(duì)角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰、陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.076四、判斷題(共4題，共20分)23、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。25、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共21分)27、略

【分析】(1)

尿素中碳原子形成了四個(gè)化學(xué)鍵但有一個(gè)是π鍵、氮原子形成了三個(gè)化學(xué)鍵且還有一個(gè)孤電子對(duì)，故二者分別為sp2、sp3雜化。Fe(CO)x中鐵有8個(gè)價(jià)電子(3d64s2)，一個(gè)CO提供2個(gè)電子與Fe形成配位鍵，故x＝5。由Fe(CO)x的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)數(shù)值知其為分子晶體。

(2)

對(duì)應(yīng)的化合物為Na2O，觀察晶胞圖知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位數(shù)是8，8個(gè)Na＋構(gòu)成了一個(gè)立方體。該晶胞中含有4個(gè)“Na2O”組成單元，物質(zhì)的量為晶胞的質(zhì)量為晶胞體積V＝＝a3，由此可求出a＝

(3)

a．磷的第一電離能比硫的大，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性順序：C2中硫?yàn)閟p2雜化，SO2是V形結(jié)構(gòu)，d錯(cuò)誤。答案選bc；

(4)

由c、d是熱和電的良導(dǎo)體知二者是金屬，結(jié)合熔點(diǎn)知c是鈉，d是銅，a是氫，b是氮，e是硅，f是碳。銅為面心立方最密堆積。H、C、N形成的符合條件的化合物為HCN，結(jié)構(gòu)式為H－C≡N，故有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是硝酸，硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，又因?yàn)橄跛嶂写嬖凇癏－O”鍵，能與水形成氫鍵，故硝酸易溶于水?！窘馕觥?1)2s22p4sp2sp35分子晶體。

(2)立方體

(3)bc

(4)面心立方最密堆積22硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在“H—O”鍵，易與水分子間形成氫鍵28、略

【分析】【詳解】

試題分析：(l)①硝酸具有強(qiáng)氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O；配合物或晶體中一個(gè)微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)；

②根據(jù)熔沸點(diǎn)低分析NOCl晶體類型；

③組成NOCl分子的三種元素中，同周期從左到右電負(fù)性增大；NH3中氫鍵強(qiáng)度小數(shù)量少（1）；水中氫鍵強(qiáng)度大；可以形成的氫鍵數(shù)量多（2）；等電子體是原子數(shù)相同；價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子。

（2）甲苯分子中；甲基上碳原子是單鍵碳；苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)；任意2個(gè)成鍵原子之間都有1個(gè)σ鍵；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵。

(3）根據(jù)均攤原則計(jì)算CuCl晶胞中含有Cu、Cl原子數(shù)，根據(jù)計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)。

解析：(l)①硝酸具有強(qiáng)氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O，反應(yīng)方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O；配合物或晶體中一個(gè)微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)，AuCl4-中Au原子周圍有4個(gè)Cl原子；配位數(shù)是4；

②NOCl熔沸點(diǎn)低，所以NOCl屬于分子晶體；

③同周期從左到右電負(fù)性增大，電負(fù)性N3中氫鍵強(qiáng)度小數(shù)量少(1)，水中氫鍵強(qiáng)度大，可以形成的氫鍵數(shù)量多(2)，熔沸點(diǎn)H2O>NH3；等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子，與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子有H3O+。

（2）甲苯分子中，甲基上碳原子是單鍵碳、苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；任意2個(gè)成鍵原子之間都有1個(gè)σ鍵，所以1個(gè)甲苯分子中含有15個(gè)σ鍵，1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為15NA；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵；所以在水中苯酚溶解度大于甲苯。

(3）根據(jù)均攤原則CuCl晶胞中含有Cu原子數(shù)4個(gè)、Cl原子數(shù)設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，1mol晶胞的質(zhì)量為99.5×4g，體積為根據(jù)a=

點(diǎn)睛：熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大?！窘馕觥緼u+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O4分子晶體＜>H3O+sp2、sp315NA苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Fe的核外電子排布書(shū)寫Fe2+的核外電子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；

(3)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論及第一電離能；電負(fù)性規(guī)律判斷；

(4)根據(jù)ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在鉀離子與[Fe(CN)6]4-間的離子鍵及鐵原子與CN-間的配位鍵；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol鐵原子與CN-間的配位鍵和6molC≡N，共計(jì)12molσ鍵，即12NA；

(3)銨根離子中N原子無(wú)孤電子對(duì)，含有4條σ鍵，為sp3雜化；N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；故第一電離能大于O原子；N和O為同周期元素，且原子序數(shù)O大于N，則O的電負(fù)性大于N；

(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離中心原子最近且相等的金屬原子有8個(gè)，則配位數(shù)為8；鈉、鉀均為金屬晶體，且最外層電子數(shù)相等，但鈉原子半徑小于鉀，則Na的金屬鍵鍵能比K強(qiáng)，則Na的熔點(diǎn)更高；已知鐵的原子半徑為rcm，則晶胞的體對(duì)角線為4rcm，晶胞的體積=cm3，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)Fe，則密度==g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位鍵離子鍵12NAsp3NO8鈉鈉的半徑小，形成的金屬鍵鍵能大，溶點(diǎn)高六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】

由合成路線，A的分子式為在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為B與發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C與發(fā)生加成反應(yīng)得到再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可推知E為F與反應(yīng)生成G；G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答。

（1）

由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其化學(xué)名稱為苯甲醇；反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（2）

由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知B()先與發(fā)生碳氧雙鍵的加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)