2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷297考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是()A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量D.已知乙炔的燃燒熱為則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=2、2020年9月中科院研究所報(bào)道了一種高壓可充電堿﹣酸Zn﹣PbO2混合電池；電池采用陰；陽雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說法正確的是。

A.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2OB.電池工作時(shí)，a、d兩極室電解質(zhì)溶液pH都增大C.離子交換膜b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)減少1mol3、用電滲析法可將含硝酸鈉的廢水再生為硝酸和氫氧化鈉；其裝置如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.膜a、膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜B.陽極室、陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉C.陽極的電極反應(yīng)式為D.該裝置工作時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，兩極共生成氣體4、用CO還原N2O的方程式為在體積均為1L的密閉容器恒溫起始絕熱中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的a曲線B.要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)5、下列溶液在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得的固體為原溶液中的溶質(zhì)的是（）A.NaHCO3B.KMnO4C.FeCl3D.Na2SO46、下列有關(guān)鉛蓄電池的說法正確的是A.鉛蓄電池的缺點(diǎn)是比能量低，廢棄后會(huì)污染環(huán)境B.鉛蓄電池是最常見的一次電池C.放電時(shí)，負(fù)極板質(zhì)量減輕，正極板質(zhì)量增重D.充電時(shí)，兩個(gè)電極上均有生成7、25℃時(shí)，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.25℃時(shí)的一級(jí)電離常數(shù)為B.pH=2.7的溶液中：C.pH=7的溶液中：D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在：8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.滴入酚酞呈紅色的溶液中：D.水電離出的的溶液中：9、是一種常用的食品防腐劑。已知下列正確的是A.溶液的隨溫度升高而減小B.溶液的C.溶液中D.溶液中：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩；結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)的離子方程式為___。11、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0

加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在_______范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=_______。12、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol?1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫；低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。13、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H3

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)ⅱ中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—HC=OC≡O(shè)H—OE/(kJ?mol?1)4368031076465

由此計(jì)算△H2=___kJ?mol?1。已知△H1=?63kJ?mol?1，則△H3=___kJ?mol?1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)___(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是___。

②提高甲醇產(chǎn)率的措施是___。

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．選擇合適催化劑D．加入大量催化劑。

(3)如圖2為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。當(dāng)溫度為490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c，判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是___(填“I”或“II”)。

Ⅰ.CO2COCH3OH

Ⅱ.COCO2CH3OH+H2O

(4)490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從平衡移動(dòng)的角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因___。14、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。

(1)在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的裝置中正極反應(yīng)式為__；

(2)為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述__(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)；

(3)裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為__。15、氧；碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：___________。

(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號(hào))。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，配平該反應(yīng)方程式_____

___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____H2O16、沉淀溶解平衡

(1)概念。

在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率_______________時(shí)，形成_______________；達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡．

(2)沉淀溶解平衡的影響因素。內(nèi)因難溶電解質(zhì)_______________外因溫度升溫，大多數(shù)溶解平衡向________移動(dòng)，Ksp增大[升溫，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp減小]濃度加水稀釋，平衡向__________移動(dòng)，Ksp不變加水稀釋，平衡向__________移動(dòng)，Ksp不變相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向__________移動(dòng)，Ksp不變加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向__________移動(dòng)，Ksp不變反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向_________移動(dòng)，Ksp不變加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向_________移動(dòng)，Ksp不變?cè)u(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)24、乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑，具有優(yōu)異的溶解性、快干性，用途廣泛。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響乙酸乙酯水解速率的因素，回答下列問題：已知：乙酸乙酯［］在稀酸或稀堿溶液中均可水解，反應(yīng)方程式：編號(hào)①②③④溫度/℃50505075乙酸乙酯/mL3333NaOH溶液/mL250V2稀溶液/mL0020蒸餾水/mL3V133

(l)請(qǐng)完成上表，其中V1=___________，V2=___________。

(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)___________探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②試管中的酯層減少比①試管更快，說明___________。

(3)有機(jī)物R和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且R與乙酸互為同系物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)③說法正確的是___________。

A．酯層體積不再改變時(shí)；說明反應(yīng)停止。

B．其它條件不變；將酯的用量增加1倍，則反應(yīng)開始時(shí)速率提高1倍。

C．時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

D．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)29、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1；故A正確；

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1，CO不穩(wěn)定，則石墨的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后；放出熱量小于92.4kJ，故C錯(cuò)誤；

D、乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol，則1molC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出1299.6kJ的熱量；水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氣態(tài)水、一氧化碳均不是穩(wěn)定的氧化物。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．d極為原電池正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，充電時(shí)，陽極反應(yīng)與正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)正極反應(yīng)式為PbO2＋4H++SO+2e-=PbSO4＋2H2O；則α極室電解質(zhì)溶液pH減小；d極室電解質(zhì)溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．該酸堿混合電池中，α極區(qū)電解質(zhì)為KOH，b極區(qū)電解質(zhì)為硫酸，放電時(shí)K+通過離子交換膜b、SO通過離子交換膜c移向中間中性溶液中，則離子交換膜b；c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜；故C正確；

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molK+通過離子交換膜b、1molSO通過離子交換膜c移向中間中性溶液中生成1molK2SO4，所以中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

連接正極的陽極室水電離產(chǎn)生的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣；同時(shí)生成氫離子，膜a為陰離子交換膜，允許硝酸根離子通過進(jìn)入陽極室，得到產(chǎn)品硝酸；連接負(fù)極的陰極室水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，膜c為陽離子交換膜，允許鈉離子通過進(jìn)入陰極室，得到產(chǎn)品氫氧化鈉。

【詳解】

A．由分析知；膜a；膜c分別是陰離子交換膜、陽離子交換膜，A正確；

B．由分析知；陽極室；陰極室的產(chǎn)品分別是硝酸、氫氧化鈉，B正確；

C．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；C正確；

D．當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：O2~4e-、H2~2e-，知產(chǎn)生O20.05mol，產(chǎn)生H20.1mol；故兩極共產(chǎn)生氣體0.15mol，但題目未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故0.15mol氣體不一定是3.36L，D錯(cuò)誤；

故答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像，a曲線比b曲線達(dá)到平衡的時(shí)間短，a曲線的反應(yīng)速率比b曲線快，a曲線的溫度比b曲線高，平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率：a曲線比b曲線小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器A為恒溫容器，容器B為絕熱容器，容器B中隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，故曲線a代表B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系，曲線b代表A容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快、達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O平衡轉(zhuǎn)化率；在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施，B正確；

C．根據(jù)b曲線知，500℃N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，用三段式則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===C正確；

D．根據(jù)A項(xiàng)分析；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NaHCO3加熱蒸干過程中；分解產(chǎn)生碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；故B錯(cuò)誤；

C.FeCl3溶液加熱促進(jìn)水解；生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鐵在灼燒時(shí)分解生成氧化鐵和水，故C錯(cuò)誤；

D.Na2SO4溶液加熱蒸干過程中不發(fā)生化學(xué)變化；最終產(chǎn)物還是硫酸鈉，故D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鉛為重金屬；摩爾質(zhì)量大，導(dǎo)致其比能量低，且重金屬Pd會(huì)污染土壤等，故A正確；

B．鉛蓄電池是可充電電池；屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)為：Pd+-2e-=正極反應(yīng)為：PdO2++4H++2e-=+2H2O；反應(yīng)后兩極板質(zhì)量均增加，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，兩個(gè)電極的硫酸鉛分別轉(zhuǎn)化成Pd和PdO2；故D錯(cuò)誤；

故選：A。7、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，pH=2.3時(shí)，c(H2C2O4)=c()，則25℃時(shí)故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知，當(dāng)pH=2.7時(shí)，溶液中滿足：c(H2C2O4)=c()；故B正確；

C．pH=7時(shí)c(OH?)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)可知：2c()+c()=c(Na+)，則c(Na+)>2c()；故C正確；

D．滴加NaOH溶液的過程中，溶液中一定滿足電荷守恒，即：c(OH?)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)；故D正確；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性條件下，完全水解、不能大量存在，B不符合題意；

C．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應(yīng)，能大量共存，且在堿性條件下均能大量存在，C符合題意；

D．常溫下水電離出的c(H+)=10-5mol/L的溶液的可能為5或9，在這兩種條件下均不能大量存在，且不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硝酸是弱酸，弱電解質(zhì)電離吸熱，溫度升高促進(jìn)電離，H+濃度增大；pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．亞硝酸是弱酸部分電離，0.01mol/L亞硝酸中的H+濃度小于0.01mol/L，所以pH>2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．的濃度大于OH?的濃度；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由電荷守恒可知，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。

故答案為2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

（2）硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

故答案為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

（3）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鈉離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，且溶液呈堿性，故氫離子濃度最低，故各離子濃度由大到小的順序c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。加入鋁離子后，CO32-與Al3+反應(yīng)會(huì)雙水解，產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

故答案為CO32-+H2O?HCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H32AgCl+Na2S=Ag2S+2NaClCO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

加入氨水的目的是為了除去根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完全沉淀時(shí)的pH為3.2，開始沉淀的pH分別為8.3，在不影響Mn元素的情況下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4時(shí)，根據(jù)可知==【解析】[3.2，8.3)12、略

【分析】【分析】

⑴該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0的結(jié)論；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)來思考；③根據(jù)三步走思維來進(jìn)行計(jì)算；用建模思想思考加壓平衡移動(dòng)，濃度變化。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2；而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為進(jìn)行計(jì)算得出了結(jié)論。

②NO2主要存在2NO2N2O4的反應(yīng)；不便于定量測(cè)定。

【詳解】

⑴①該反應(yīng)ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0；則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故答案為低溫。

②A選項(xiàng)；升溫，則正逆反應(yīng)速率都升高，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，則T2>T1；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；加壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳量增加，體積分?jǐn)?shù)增大，畫一條與y軸的平行線，從下到上，降溫，平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)；加壓，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確。

綜上所述；答案案為CD。

③

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10；甲相當(dāng)于2個(gè)容器的乙，再縮小容器體積，加壓，平衡正向移動(dòng)，N2增加，體積分?jǐn)?shù)增大，因此N2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙，甲中NO2的濃度在乙中2倍基礎(chǔ)上減少，平衡移動(dòng)是微弱的，因此NO2的濃度：甲>乙，故答案為10；>；>。

⑵①模擬尾氣中一氧化氮的物質(zhì)的量0.025mol，模擬尾氣中O2的物質(zhì)的量為0.5mol，測(cè)得排出的氣體中含0.45molO2，說明實(shí)際參與反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，同時(shí)測(cè)得0.0525molCO2，而圖中參與反應(yīng)生成X和Y的一氧化氮的物質(zhì)的量為：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根據(jù)氧守恒，生成一氧化二氮的物質(zhì)的量為：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根據(jù)氮守恒可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：所以16%對(duì)應(yīng)的是氮?dú)?，?%對(duì)應(yīng)是一氧化二氮；故答案為N2O。

②實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定，故答案為2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定?！窘馕觥康蜏谻D10>>N2O2NO2N2O4，NO2氣體中存在N2O4，不便于定量測(cè)定。13、略

【分析】【分析】

（1）

由此計(jì)算△H2=(803+436?1076?465×2)kJ?mol?1=+36kJ?mol?1。已知△H1=?63kJ?mol?1，將②減去①得到③，即△H3=[+36?(?63)]kJ?mol?1=+99kJ?mol?1；故答案為：+36；+99。

（2）

①根據(jù)圖中信息；溫度在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，因此溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率下降；故答案為：不是；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行。

②A．第一個(gè)反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率增大，故A符合題意；B．第一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率降低，故B不符合題意；C．選擇合適催化劑，只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，故C不符合題意；D．加入大量催化劑，不能影響平衡移動(dòng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A。

（3）

如圖2，在470K時(shí)，根據(jù)圖像分析甲醇主要來源于CO2與H2；因此合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是II；故答案為：II。

（4）

490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，主要是CO促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行；故答案為：CO促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行?！窘馕觥浚?）+36+99

（2）不是反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行A

（3）Ⅱ

（4）CO促進(jìn)反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)①正向進(jìn)行14、略

【分析】【分析】

①裝置為原電池；鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)，由此分析。

【詳解】

(1)①裝置為原電池鐵為負(fù)極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護(hù)；①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)根據(jù)分析可知；②③裝置中鐵被保護(hù)；

(3)裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-②③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O2-、F-、N3-的核外電子層數(shù)相同，F(xiàn)-的核電荷數(shù)最小，半徑最小；Si為14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體；

(2)同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性S＜Cl，則熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，酸性HClO4＞H2SO4；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2＞S；則非金屬性Cl＞S；

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了SO2的還原性；

H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH＜7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時(shí)先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3電離使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，當(dāng)SO2不再溶解后，pH不變，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S的；所以最終pH要比初始小，所以圖③符合；

HSO的電離使溶液顯酸性，HSO的水解使溶液顯堿性，而NaHSO3溶液呈酸性，說明電離程度更大，H2SO3由水解產(chǎn)生，SO由水解產(chǎn)生，則c(H2SO3)＜c(SO)；

(4)根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該過程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被還原生成I2，根據(jù)電子守恒可知Na2SO3和KIO3的系數(shù)比應(yīng)為5:2，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O?！窘馕觥縁-第三周期第ⅣA族CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力＜＞Cl2+S2-=S↓+2Cl-還原③＜5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）難溶物在水中的溶解與易溶物在水中的溶解一樣；當(dāng)溶解與結(jié)晶的速率相等時(shí)，溶解達(dá)到平衡。所以在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。答案為：相等；飽和溶液；

（2）物質(zhì)的性質(zhì)由其內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，外因只對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生影響。難溶物的溶解與化學(xué)平衡一樣，也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)改變溫度、濃度時(shí)，沉淀溶解平衡可能會(huì)被破壞，一段時(shí)間后，又會(huì)建立新的平衡。內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因溫度大多數(shù)難溶物的溶解是一個(gè)吸熱過程，升溫，溶解平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，Ksp增大[升溫，Ca(OH)2溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp減小]濃度加水稀釋，溶液中離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，Ksp不變加水稀釋，溶液中離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，Ksp不變相同離子加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，溶解后某一離子濃度增大，從而使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp不變加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，溶解后某一離子濃度增大，從而使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，Ksp不變反應(yīng)離子加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，此時(shí)平衡體系中難溶物溶解產(chǎn)生的離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，Ksp不變加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，此時(shí)平衡體系中難溶物溶解產(chǎn)生的離子濃度減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，Ksp不變

答案為：本身的性質(zhì)；沉淀溶解的方向；沉淀溶解的方向；生成沉淀的方向；沉淀溶解的方向。

【點(diǎn)睛】

溫度一定時(shí)，難溶物的Ksp不變?！窘馕觥?1)相等飽和溶液。

(2)本身的性質(zhì)沉淀溶解的方向沉淀溶解的方向生成沉淀的方向沉淀溶解的方向三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。22、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響乙酸乙酯水解速率的因素，根據(jù)控制變量探究反應(yīng)速率的方法分析解答；有機(jī)物R和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且R與乙酸互為同系物，說明R屬于羧酸，據(jù)此分析書寫R的結(jié)構(gòu)簡式；實(shí)驗(yàn)③為乙酸乙酯酸性條件下的水解，發(fā)生結(jié)合化學(xué)平衡的特征分析判斷。

【詳解】

(l)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響乙酸乙酯水解速率的因素，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度不同時(shí)，需要其余條件相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和④可知，V2=2；溫度相同時(shí)，需要?dú)溲趸c的濃度不同，其余條件相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②可知，V1=3；故答案為：3；2；

(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④的溫度不同；其余條件相同，是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；②試管中氫氧化鈉的濃度比①試管中氫氧化鈉的濃度大，反應(yīng)速率快，因此酯層減少比①試管更快，故答案為：④；氫氧化鈉的濃度越大，乙酸乙酯水解的速率越快；

(3)有機(jī)物R和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體，且R與乙酸互為同系物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH，故答案為：CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOH；

(4)實(shí)驗(yàn)③為乙酸乙酯酸性條件下的水解，發(fā)生A．酯層體積不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止，故A錯(cuò)誤；B．其它條件不變，將酯的用量增加1倍，反應(yīng)速率加快，化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，因此反應(yīng)開始時(shí)速率不是提高1倍，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．時(shí)，不能表示物質(zhì)的量是否不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【解析】32④氫氧化鈉的濃度越大，乙酸乙酯水解的速率越快CH3CH2CH2COOH或CH3CH(CH3)COOHC五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合