2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組順序的排列正確的是A.最高正價：S＜Cl＜ArB.熱穩(wěn)定性：H2O＞HFC.酸性強弱：HNO3＜H2CO3D.還原性F－＜Cl－2、化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是A.筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙是合成高分子材料B.明礬可用于自來水的殺菌消毒C.大氣中PM2.5比表面積大，吸附能力強，能吸附許多有毒有害物質D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好3、我國科學工作者從環(huán)境污染物中分離出一株假單胞菌；該菌株能夠在分解有機物的同時產生電能，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電流由左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B.當1molO2參與電極反應時，從左側穿過質子交換膜進入右側的H+數(shù)目為4NAC.放電過程中，H2PCA不斷被消耗，需要實時補加D.負極的電極反應式為：H2PCA+2e-=PCA+2H+4、以太陽能為熱源分解Fe3O4，鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.過程I的反應屬于分解反應B.過程II的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產物易分離等優(yōu)點D.過程I中每消耗232gFe3O4轉移1mol電子5、在一個恒容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0.達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是。XYA再加入AB的轉化率B再加入CA的體積分數(shù)C加入氦氣C的分子個數(shù)D升高溫度混合氣體平均摩爾質量

A.AB.BC.CD.D6、鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是A.放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋B.充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放電時Mg2＋向正極區(qū)移動D.充電時電池的負極接充電電源的負極7、化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法正確的是A.堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同B.過期藥品屬于有害垃圾，為防止污染環(huán)境應當深埋處理C.推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮8、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應速率的因素是（）。A.①④B.①②③C.③④D.②③評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實現(xiàn)該反應的原電池是。

。

正極。

負極。

電解質溶液的溶質。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應開始到平衡，該反應速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達到平衡時，將減小11、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液12、向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0；體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是。

已知：NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體A.64s時，反應達到化學平衡狀態(tài)B.到達化學平衡前，混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無熱傳遞，則反應達到平衡前容器內氣體的溫度逐漸升高D.前100s內，用NO2濃度的變化表示的化學反應速率是0.008mol·L－1·s－113、充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學”角度考慮的是（）A.實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸B.用濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀C.接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸汽發(fā)電D.工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用14、下列有機物的命名錯誤的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________。16、寫出Fe和-Cu-；濃硝酸構成的原電池的電極反應式及電池反應式。

負極反應式：___________；正極反應式：___________。電池反應式：___________。17、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生產中的重要物質。請回答下列問題：

(1)化工廠可用濃氨水來檢驗是否泄漏，當有少量泄漏時，發(fā)生反應的化學方程式為__________，若反應中有0.08mol的氨氣被氧化，則轉移的電子數(shù)目是____________。

(2)以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實驗室常利用銅與濃硫酸加熱反應制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。方法②反應的離子方程式為_________。上述兩種方法中，制取硫酸銅的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g?L?1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)18、已知氮元素及其化合物的轉化關系如圖所示；回答下列問題。

(1)①~④各步轉化中，屬于氮的固定的是___(填序號)。

(2)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

①化學方程式是___。

②在圖中方框內繪制用小試管收集氨氣的裝置圖__。

(3)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學方程式是__。

(4)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化學式；不需要配平方程式)

②用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根據(jù)圖得知___(填字母)。

a.NaOH溶液濃度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.當α小于50%時，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。19、正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為________（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為________________。

(2)反應的總方程式為____________________________。

(3)放電時H+遷移向_________。（填“正極”或“負極”）

(4)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有__________。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負極材料參與反應；正極材料都不參與反應。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負極。

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為_______。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當?shù)玫?.8g飲用水時，轉移的電子數(shù)為_____________。20、V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10電子的微粒，Y2﹣、Z﹣與Ar原子具有相同的電子數(shù)。（請用化學用語回答下列問題）

（1）V2﹣的離子結構示意圖為_________________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是________________。

（3）元素Y、Z氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較（填化學式）：______________。

（4）將Z的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。________、________、________。

21、如圖所示，當關閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V(B)=0.9a升；試回答：

（1）B中X的轉化率α(X)B為_________________________

（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為__________________升（用含a的代數(shù)式表示；連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是_______________________評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)22、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤23、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)24、某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無色無味氣體；由D和E組成的混合氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

請回答：

(1)組成X的3種元素是___________(填元素符號)，X的化學式___________。

(2)步驟Ⅳ，發(fā)生反應生成固體A的離子方程式是___________。

(3)步驟Ⅰ，發(fā)生反應的化學方程式是___________。

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E，然后再通氣體D，能得到較多的晶體。不能先通氣體D再通氣體E的原因是___________。

(5)氣體E具有還原性。請設計實驗證明___________。25、X；Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如圖：

Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出銅和X的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式：___________________。

(2)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有14mol電子發(fā)生轉移時，共產生4.5mol氣體，則該反應的另一種氣體產物的結構式為_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

(3)Y的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，實驗室合成該物質的化學方程式為_____________________________________________。

(4)X的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.2mol時，產生氣體的體積是__________(標準狀況)。26、回答下列問題：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質。

(1)在生活中，常選擇上述物質中_______________(填結構簡式)清洗水壺里的水垢。

(2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無水”皮膚消毒。

(3)上述物質中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱

(4)乳酸中發(fā)生如下變化：則所用的試劑a為________(寫化學式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：。元素相關信息XX的最外層電子數(shù)是次外層的2倍YM層上的電子數(shù)是K層的3倍ZZ的一種核素的質量數(shù)為53，中子數(shù)為34WW2+與氖原子具有相同核外電子排布

(5)X在元素周期表中的位置為___________；Y元素的名稱為________________。

(6)元素W的離子結構示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為____________(用化學式表示)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)27、某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液；再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為__。

當有95.5gCuI參與反應，則需要標況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為__。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為__。

（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為__g。28、磷酸二氫鉀是一種高效復合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是還含有少量石英和氧化鐵等雜質]為原料，生產磷酸二氫鉀的流程如下：

(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為________________。

該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產率明顯降低，其原因是_____________。

(2)“反應”中加入有機堿——三辛胺的目的是________________。

(3)“反應”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中的分布分數(shù)隨pH的變化如下圖所示，反應中，當_____時；停止加入三辛胺。

(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯；二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機物。

②磷酸三丁酯對和有較強的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸僅對有較強的萃取作用。

請根據(jù)題中信息，補充完整“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，過濾，先向_________，再向_________，最后向有機層中加入大量蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]29、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是______，步驟②反應的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質可循環(huán)使用_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】分析:A.一般情況下稀有氣體的化合價為0;B.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水合物的酸性越強;D.鹵素原子的非金屬性越強,對應離子的還原性越弱;據(jù)此分析判斷。

詳解:A.Ar最外層達到8電子穩(wěn)定結構,其化合價一般為0,則最高正價:ArO,則對應氫化物熱穩(wěn)定性:HF>H2O,故B錯誤;C.非金屬性N>C,則最高價氧化物對應水合物的酸性:HNO3>H2CO3,故C錯誤;D.非金屬性F>Cl,非金屬性越強,對應離子的還原性越弱,則離子還原性F--,故D正確;故選D。

點睛:本題考查原子結構與元素周期律的應用,明確元素周期律內容即可解答,注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的易錯點為D,要注意理解和掌握離子性質的周期性變化規(guī)律。2、C【分析】【詳解】

A．宣紙是用毛竹嫩竹的竹纖維制成的；是天然纖維，不是合成高分子材料，故A錯誤；

B．明礬溶于水后產生氫氧化鋁膠體；可以吸附雜質，但不能殺菌消毒，故B錯誤；

C．PM2.5表面積大；具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物質，故C正確；

D．95%的酒精不能夠消毒；因為95%的酒精能夠在病原體的表面形成一層保護膜，阻止其進入病原體，難以將其徹底殺死，故D錯誤；

故答案選Ｃ。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.從圖中可以看出，右側O2得電子，轉化為H2O；所以左側為負極，右側為正極，電流由右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極，A錯誤；

B.當1molO2參與電極反應時，線路中轉移的電子為4mol，從左側穿過質子交換膜進入右側的H+數(shù)目為4NA；B正確；

C.放電過程中，H2PCA不斷被消耗，從圖中可以看出，PCA在菌株的作用下，又轉化為H2PCA；理論上不需補加，C錯誤；

D.負極的電極反應式為：H2PCA-2e-=PCA+2H+；D錯誤。

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．過程Ⅰ反應為2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)；是分解反應，A正確；

B．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑；B正確；

C．反應3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的產物中，氫氣為氣體，而Fe3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產物易分離；且由于利用太陽能，故節(jié)約能源，C正確；

D．過程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而232gFe3O4的物質的量為1mol；故生成0.5mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉移2mol電子，D錯誤；

故答案為：D。5、A【分析】【詳解】

A．達平衡后；再加入A，平衡正向移動，促進B的轉化，即B的轉化率增大，與圖像符合，A正確；

B．達平衡后；再加入C，化學平衡逆向移動，由于總物質的量增加，A的體積分數(shù)減小，與圖像不符合，B錯誤；

C．達平衡后；在一個恒容的密閉容器中加入氦氣，平衡不移動，則C的分子個數(shù)不變，與圖像不符合，C錯誤；

D．達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，由M=可知；逆向移動時n增大，則混合氣體平均摩爾質量減小，與圖像不符合，D錯誤；

故答案為：A。6、B【分析】【分析】

由總反應式可知，放電時，為原電池反應，Mg化合價升高，被氧化，電極反應式為xMg-2xe－=xMg2＋，Mo3S4被還原，為原電池正極反應，電極反應式為Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－；充電是電能轉化為化學能的過程，陰極反應和原電池負極相反，發(fā)生還原反應。

【詳解】

A、放電時，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Mg-2e－=Mg2＋；故A正確；

B、充電時，陽極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：MgxMo3S4-2xe－═Mo3S4+xMg2＋；故B錯誤；

C；放電時；電解質中陽離子鎂離子向正極移動，故C正確；

D；充電時電池的負極接充電電源的負極；故D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑；但前者是由于鹽水解產生的氫氧化鋁膠體吸附作用而凈水；后者是由于二氧化氯具有強氧化性，能夠殺菌消毒，因此凈水原理不相同，A錯誤；

B．過期藥品屬于有害垃圾；為防止污染環(huán)境應回收經(jīng)過特殊處理，而不應該深埋處理，B錯誤；

C．煤液化技術推廣可以減少粉塵等固體顆粒造成的污染；但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，C錯誤；

D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；會將乙烯氧化為二氧化碳，從而可降低乙烯的濃度，減緩水果腐爛變質，因而可用于水果保鮮，D正確；

故合理選項是D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

由于鎂和鹽酸的反應是放熱反應，所以開始階段，溶液的溫度高，反應速率逐漸加快；隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，反應速率會逐漸降低。其次反應物的接觸面積也影響反應速率，但氯離子不參與反應，不能影響反應速率，所以答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e作負極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質溶液。

【詳解】

A．Fe作負極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質溶液；符合條件，能夠實現(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質溶液；符合條件，能夠實現(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質溶液；不符合條件，不能實現(xiàn)，故D選；

答案選CD。10、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應、同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，參加反應的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，x=3，結合圖象可知，該溫度下化學平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應速率為v=題中未給出達到平衡所用的時間，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。12、BD【分析】【詳解】

A．64s后，N2O4和NO2的濃度仍在發(fā)生改變；因此并沒有達到平衡，A錯誤；

B．根據(jù)圖示，達到平衡前，NO2的濃度在不斷增大；因此混合氣體的顏色逐漸變深，B正確；

C．若為絕熱儀器；根據(jù)圖示，平衡正向移動，反應吸熱，容器內氣體的溫度逐漸降低，C錯誤；

D．前100s，NO2的濃度從0.20mol·L－1變化為1.00mol·L－1，則D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)綠色化學原理分析；綠色化學即環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，從源頭消除污染的角度分析判斷。

【詳解】

A.實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時；可向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸，目的是防止亞鐵離子水解和被氧氣氧化，與“綠色化學”無關，故A錯誤；

B.用濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀，會產生大量有毒的NO2氣體；不符合“綠色化學”的要求，故B錯誤；

C.利用余熱預熱冷原料氣和蒸汽發(fā)電；使能源得到充分利用，符合“綠色化學”的要求，故C正確；

D.工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；從源頭消除污染，以減少廢物向環(huán)境排放，充分利用原料，故D正確；

故答案選：CD。14、BC【分析】【詳解】

A．主鏈為苯；從左邊甲基下面第一個甲基開始編號，名稱為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；

B．沒有標出官能團位置；應為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯誤；

C．主鏈錯誤；應為2﹣丁醇，故C錯誤；

D．Br在1；3位置；為1，3﹣二溴丙烷，故D正確。

故選：BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

圖中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可。

【詳解】

T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等；則T為Al，結合位置可知：Q是C，R是N，W是S；

（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處于第三周期ⅥA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為R為N，N最外層有5個電子，最高價氧化物的化學式為N2O5，故答案為第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；N2O5；

（2）T為Al，與氫氧化鈉反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑?！窘馕觥?第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O52Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑16、略

【分析】【分析】

Fe遇冷的濃硝酸鈍化；故在該原電池中Cu作負極，F(xiàn)e作正極，濃硝酸為電解質溶液。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，負極反應式：Cu-2e-=Cu2＋；

正極反應式：4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑

電池反應式：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2＋4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）化工廠可用濃氨水來檢驗是否泄漏，當有少量泄漏時，氨氣和氯氣反應有白煙氯化銨和氮氣，發(fā)生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，根據(jù)方程式分析有2mol氨氣被氧化，轉移6mol電子，若反應中有0.08mol的氨氣被氧化，有0.24mol電子轉移及轉移的電子數(shù)目是0.24NA或0.24×6.02×1023；故答案為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；0.24NA或0.24×6.02×1023。

（2）以下為用硫酸制取硫酸銅的兩種方法。①實驗室常利用銅與濃硫酸加熱反應制得硫酸銅；②工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅。

方法②是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷通入空氣來制備硫酸銅，反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，上述兩種方法中，第一種方法方程式為第二種方法方程式為2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，產生等量前者消耗的硫酸量較多，且產生了大量污染性的氣體，后者消耗硫酸的量少，且不產生污染環(huán)境的因此制取硫酸銅的最佳方法是②；故答案為：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；②；產生等量后者消耗硫酸的量少，且不產生污染環(huán)境的

（3）①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為故答案為：0.128。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則消耗的單質碘物質的量減少，因此測定結果偏低；故答案為：偏低?！窘馕觥?1)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl0.24NA或0.24×6.02×1023

(2)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O②產生等量后者消耗硫酸的量少，且不產生污染環(huán)境的

(3)0.128偏低18、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程；步驟①中氮氣與氫氣在催化劑條件下生成氨氣，屬于氮的固定過程；

(2)①氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，則試管口要朝下，同時導管要伸入試管底部，為了防止氨氣與空氣對流，收集用的試管口應塞一團棉花，裝置圖為

(3)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO與水反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根據(jù)電子轉移守恒可知，NO2發(fā)生歧化反應，NO2中+4價的N部分化合價降低為NaNO2中+3價的N，則還應有部分N化合價升高，應轉化為NaNO3中+5價的N，因此方程式中的另一個產物為NaNO3；

②i．根據(jù)上述圖像可知：

a．隨著NaOH溶液濃度增大；氮氧化物的吸收率先增加后減小，故a錯誤；

b．當NaOH濃度一定時，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正確；

綜上所述，本題應選b；

ii．根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大，當混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大?！窘馕觥竣?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2的含量增大而增大。當混合氣體中NO2含量小于50%時，具有氧化性的H2O2的存在，會使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮氧化物的吸收率增大19、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題意可知；過氧化氫可氧化二氧化硫進而除去二氧化硫，根據(jù)總的氧化還原反應，結合原電池原理作答；

（2）二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸；

（3）原電池中陽離子移向正極；

（4）原電池中；相對較活潑的金屬作負極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，負極和正極都可以參加反應；

Ⅱ．（1）氫氧燃料電池中；氫氣在負極發(fā)生氧化反應；

（2）依據(jù)總反應；結合物質與轉移電子數(shù)之間的關系作答。

【詳解】

I．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發(fā)生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為負極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原電池總反應化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的遷移方向為正極；從質子交換膜左側向右側遷移；

故答案為正極；

（4）①原電池兩電極活潑性可以相同；如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，①項錯誤；

②原電池負極材料參與反應，正極材料也可以參與反應，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負極材料Pb都參加反應；②項錯誤；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，電極總反應主要是銅與濃硝酸的氧化還原反應，所以Cu是負極，③項錯誤；

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；④項正確；

故答案為①②③；

Ⅱ．（1）堿式氫氧燃料電池中，負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應，則負極反應為2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氫氧燃料電池，電極總反應為2H2+O2=2H2O，1.8g飲用水的物質的量為=0.1mol，則轉移電子數(shù)為0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【點睛】

氫氧燃料電池是?？键c，需要注意電解質環(huán)境，電解質的酸堿性會影響電極反應的書寫及電極產物，學生要多分析，避免低級錯誤?！窘馕觥控摌OH2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正極①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)20、略

【分析】【分析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子，V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒，則V為O元素、W為N元素、X為Mg元素；Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數(shù)；則Y為S元素；Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；V為O；W為N、X為Mg、Y為S、Z為Cl。

(1)O2-的結構示意圖為故答案為

(2)原子半徑的變化規(guī)律：同一周期；自左而右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯遄陨隙?，原子半徑逐漸增大，所以V；W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg，故答案為O、N、Mg；

(3)元素的非金屬性越強，對應氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性Y＜Z，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，故答案為H2S＜HCl；

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變成紅色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯氣溶于水，形成飽和氯水，溶液呈現(xiàn)黃綠色，故答案為H+；HClO；Cl2。【解析】O、N、MgHCl＞H2SH+HClOCl221、略

【分析】【詳解】

（1）B容器中達到平衡后體積變化為0.9aL，依據(jù)壓強之比等于氣體物質的量之比計算得到平衡后氣體物質的量，n=16.2mol，反應前后氣體物質的量減小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的轉化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，正反應為氣體物質的量減小的反應，A中壓強減小，A中所到達的平衡等效為在B的平衡基礎上降低壓強，B中的平衡向逆反應方向移動到達A中的平衡，故A中轉化率較小，B中X、Y的量為A中的2倍，W的化學計量是Z的2倍，則n（W）A＜n（Z）B；

（3）打開K；為恒溫恒壓條件下，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）與原B容器的平衡為等效平衡，X的轉化率相同，則參加反應的X的物質的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，則：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡時反應混合物的總物質的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，體積之比等于物質的量之比，因此平衡后總體積=aL×=1.35aL；則B的體積為1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，需要氣體體積增大，反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，氣體體積增大，可以恢復原來體積?！窘馕觥竣?90%②.<③.0.35a④.升高溫度四、判斷題(共2題，共18分)22、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。五、元素或物質推斷題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

固體X與H2O、CO2反應產生固體A、液體B，根據(jù)X與A、B的質量關系可知反應消耗H2CO3的物質的量n(H2CO3)=液體B水解產生D、E的氣體混合物，將該混合氣體通過足量濃硫酸，濃硫酸增加質量1.7g，則說明該氣體中含有NH31.7g，因此X中含有N元素，根據(jù)N元素守恒可得n(N)=n(NH3)==0.1mol，將剩余氣體通過足量澄清石灰水產生固體A的質量是5.0g，則固體A是CaCO3，其質量與X和H2O、CO2反應產生固體A質量相等；說明X中含有Ca；C兩種元素，然后根據(jù)質量與物質的量關系確定X的化學式，并結合物質的性質分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知X中含有Ca、C、N三種元素；n(N)=n(NH3)==0.1mol，n(CaCO3)==0.05mol，n(Ca)=n(CaCO3)=0.05mol，則固體X中含有C元素的物質的量n(C)=n(Ca)：n(C)：n(N)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，所以X的化學式為CaCN2；

(2)在步驟Ⅳ中CO2與Ca(OH)2溶液反應產生CaCO3沉淀和水，發(fā)生反應生成固體A的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(3)在步驟I中CaCN2與H2O、CO2反應產生A是CaCO3，產生液體B含有C、N、H元素，n(H)=n(H)：n(C)：n(N)=0.01mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，則B化學式為CH2N2，所以CaCN2與H2O、CO2反應產生CaCO3、CH2N2，該反應的化學方程式為：CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3；

(4)工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體E，然后再通氣體D，能得到較多的晶體。可說明E是NH3，D是CO2，物質制取時先通入NH3再通入CO2，是由NH3在水中的溶解度遠大于CO2，NH3的水溶液顯堿性，先通NH3，形成堿性溶液，可吸收更多的CO2，產生更多的從而能得到較多的晶體；

(5)E是NH3，由于N元素化合價為-3價，是N元素的最低化合價，因此具有還原性，該氣體能夠與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。實驗操作為：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，看到銅絲又變?yōu)樽霞t色，據(jù)此證明其還原性?！窘馕觥緾a、C、NCaCN2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳，先通氨氣，形成堿性溶液，可吸收更多的二氧化碳，能得到較多的晶體將光亮的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待銅絲變黑后，趁熱伸入充滿氨氣的集氣瓶中，銅絲又變?yōu)樽霞t色。25、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，由Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相對位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所處的位置可知；X；Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，令Y核外電子數(shù)為a，則Z的核外電子數(shù)為a+8，由a+a+8=22，解得a=7，則Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相對位置可知W是硫、X是碳元素。

【詳解】

（1）N元素的最高價氧化物的水化物為HNO3，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cl元素的最高價氧化物水化物為HClO4，由題意可知HClO4受熱分解產物之一是黃綠色氣體，說明反應生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應可知，還應生成氧氣，由電子轉移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，則n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，還有水生成，反應方程式為4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案為：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

（3）N元素的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，電子式為實驗室用氯化銨固體與消石灰共熱制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）S元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應轉移4mol電子，當電子轉移0.2mol時，反應生成0.05mol二氧化碳和0.1mol二氧化硫，則標準狀況下氣體的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.36L26、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羥基和羧基；酒精分子中含有羥基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則次外層為2個電子，最外層為4個電子，X為C元素；Y的M層上的電子數(shù)是K層的3倍，則M層的電子數(shù)為6個，Y為S元素；Z的一種核素的質量數(shù)為53，中子數(shù)為34，質子數(shù)為53-34=19，Z為K元素；W2+與氖原子具有相同核外電子排布；W原子核外12個電子，W為Mg元素。

【詳解】

I.(1)醋酸具有酸性，能與碳酸鈣反應，所以用CH3COOH清洗水壺里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白質變性效果最好；所以生活中常選擇75%的酒精進行皮膚消毒；

(3)淀粉相對分子質量非常大；屬于天然高分子化合物；

(4)反應時羥基和羧基都發(fā)生變化；能與羥基反應的只有鈉單質，則所用的試劑a為Na；

II.(5)X為6號C元素；在元素周期表中的位置為第2周期第IVA族；Y元素的名稱為硫；

(6)Mg失去最外層兩個電子形成Mg2+，Mg2+結構示意圖是K、S形成的化合物為K2S?！窘馕觥緾H3COOH75%淀粉Na第2周期第IVA族硫K2S六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質的量之比為3：8，則應為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色固體Fe3O4；濾液經(jīng)蒸發(fā)；結晶得到NaI固體，以此解答該題。

【詳解】

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗；燒杯、玻璃棒；玻璃棒用于引流；

（2）反應③中CuI被氧化生成硝酸銅和單質碘，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為2CuI+8HNO3（濃）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，當有95.5gCuI參與反應，即n（CuI）＝95.5g÷191g/mol＝0