2025年粵人版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質(zhì)既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同是（）A.1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B.和C.CH3CH2CH2COOH和D.丙炔和2、在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中，滴加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則原混合溶液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：1B.3：1C.2：1D.1：23、在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、AlO2-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-4、下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（）A.25℃和l00℃時H2O的KWB.同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c（HCO3﹣）C.同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量5、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（）A.氟利昂和NOX都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B.針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D.肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚油充分水解后不能全部都得到氨基酸6、設(shè)rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，rm{23g}鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中rm{1L0.1mol隆隴L^{-1}

NaHCO_{3}}數(shù)為rm{HCO_{3}^{mathrm{{-}}}}C.rm{0.1N_{A}}的稀硫酸中有rm{1LpH=1}個rm{0.2N_{A}}D.標準狀況下，rm{H^{+}}氯仿rm{22.4L}三氯甲烷rm{(}中共價鍵數(shù)目為rm{)}rm{4N_{A}}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.a+b＞c+d8、下列說法中正確是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用9、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點燃肥皂泡產(chǎn)生爆鳴聲鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A.AB.BC.CD.D10、有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g．該實驗在40℃時進行，殘留固體質(zhì)量為120g，70℃時殘留固體質(zhì)量為20g．已知KNO3在不同溫度下的溶解度：

。溫度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷正確的是（）A.樣品為純凈物B.樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C.樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)D.當(dāng)溫度在55℃左右時KNO3完全溶解11、一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是、Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，則下列判斷正確的是（）A.樣品中只含有一種雜質(zhì)NaHCO3B.樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C.樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D.樣品中含有KCl和NaHCO312、下列實驗中，能達到預(yù)期目的是（）A.用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3B.用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D.欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水13、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的是（）A.與足量酸反應(yīng)：離子方程式相同B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3C.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO314、生活處處有化學(xué)．下列敘述正確的有（）A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”；能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

。成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是____．

A．蔗糖B．硫酸鉀C．高錳酸鉀D．硝酸銀。

（2）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、____、____、____．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）需要高錳酸鉀____mol

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是____．

A．定容時俯視容量瓶刻度線。

B．容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸餾水。

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈。

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理。

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．16、某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol?L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為____g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．17、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)；投料比及產(chǎn)率等問題．

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題。

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率____（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有____（選填A(yù)；B、C、D）．

。ABCDn（CO2）3101n（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是____．18、2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：。T/℃K1K2K37001.472.380.629002.151.67請回答下列問題：①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝________。②K1、K2、K3的關(guān)系式：K3＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900℃時，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)?？蛇M一步推斷反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。A．縮小容器體積B．降低溫度C．使用催化劑D．設(shè)法增加H2O(g)的量E．升高溫度(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。19、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：?。磻?yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115．6kJ的熱量。ⅱ．（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)。評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)20、工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．

（1）在標準狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為____升，a的取值范圍為____

（2）某溫度下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____．

（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是____（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3

E．升高溫度。

F．移動活塞壓縮氣體。

（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為____．

（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)____性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．21、（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）____．

（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為____，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開___．

（3）S2-微粒中的中子數(shù)是____，核外電子數(shù)是____．標準狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是____．22、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3；充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？評卷人得分五、書寫(共4題，共8分)23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水____．

（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀____．

（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合____．

（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯氣____．24、（2015春?亳州校級期中）工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成的．氨是重要的工業(yè)原料．請回答下列問題：

（1）氮元素在周期表中的位置是____；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；

（2）寫出氨分子的電子式____；指出分子中化學(xué)鍵是____（填‘離子鍵’或‘共價鍵’）．

（3）寫成合成氨的化學(xué)方程式：____；

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下“1molN2和3molH2”的能量與“2molNH3”的能量較高的是____；

（4）將n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體充入到體積不變的密閉容器中；在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，測得在不同溫度和壓強下，容器中氨的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖并結(jié)合3）中的化學(xué)方程式可得出：

a、壓強增大化學(xué)反應(yīng)速率____

b、溫度升高化學(xué)平衡向____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．25、C；O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素．

（1）C元素位于元素周期表第____周期，第____族．C元素中的一種中子數(shù)為8的同位素的符號____

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空。

。離子半徑酸性還原性得電子能力N3-____Al3+H2SO4____HClO4O2-____S2-35Cl____37Cl（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱aKJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后；取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示．

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)____

（4）氫氣氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負極上的電極方程式____．26、已知A和B兩支試管所盛的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子；向試管A中滴入酚酞試液后溶液呈紅色．請回答下列問題：

（1）若向某試管的溶液中滴入稀鹽酸時能產(chǎn)生沉淀，則該試管為____（填A(yù)或B）

（2）若將試管A和試管B溶液按一定體積比混合后過濾，蒸干濾液后可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生的離子方程式為（寫出其中一個離子方程式即可）____

（3）若試管A中的離子組成的兩種化合物配制成混合溶液，試管B中的離子組成的兩種化合物配成混合溶液，且兩試管中四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將兩試管中的溶液混合后過濾，所得淲液中各種離子的物質(zhì)的量之比為____

（4）若向由試管A中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，則發(fā)生的離子方程式為____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；

同系物指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；

同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的化合物．【解析】【解答】解：A；1；2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷，元素組成不同，最簡式不同，故A錯誤；

B、和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C、CH3CH2CH2COOH為丁酸，為環(huán)氧乙烷，兩者不是同系物，分子式也不同，不是同分異構(gòu)體，最簡式相同，均是C2H4O；故C正確；

D、丙炔和兩者分子式不同；結(jié)構(gòu)相似，為同系物，故D錯誤；

故選C．2、D【分析】【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計算解答．【解析】【解答】解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，故選D．3、C【分析】【解析】【答案】C4、A【分析】【解答】A、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時H2O的KW小于l00℃時H2O的KW；故A正確；

B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3﹣）前者大于后者；故B錯誤；

C、醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液；故C錯誤；

D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的；故D錯誤．

故選A．

【分析】A；水的電離是吸熱的過程；水的離子積只受溫度的影響；

B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同；

C、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液中的陰離子的水解程度不相同；所以酸堿性不同；

D、氫氧化鈉和一元酸反應(yīng)時，恰好中和，酸、堿的物質(zhì)的量相同．5、D【分析】解：A．導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳；甲烷等氣體；破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞，故A錯誤；

B．含氯消毒劑；活性銀離子雖然能殺菌消毒；但是其本身有毒，能夠污染環(huán)境、危害人體健康，不符合綠色化學(xué)理念，故B錯誤；

C．制造光纜的主要材料是二氧化硅；硅用于制備半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D．魚油為酯類化合物；水解生成甘油和高級脂肪酸，故D正確．

故選D．

A．破壞臭氧層；導(dǎo)致臭氧空洞；

B．含氯消毒劑消毒后產(chǎn)生污染物；不符合綠色化學(xué)；

C．制造光纜的主要材料是二氧化硅；

D．魚油為酯類化合物．

本題與社會生產(chǎn)生活密切相關(guān)，涉及到能量的轉(zhuǎn)化、環(huán)境的污染與治理，題材新穎，是高考的熱點，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累，解題時把握綠色化學(xué)的理念．【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答。【解答】A.rm{23gNa}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{1molNa}完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，產(chǎn)物中鈉的化合價都是rm{+1}價，則反應(yīng)生成電子為rm{1mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{N_{A}}故A正確；B.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol/L}的rm{NaHCO_{3}}溶液中含有rm{0.1mol}溶質(zhì)碳酸氫鈉，由于碳酸氫根離子部分水解，則rm{HCO_{3}^{?}}離子數(shù)小于rm{0.1}rm{N_{A}}故B錯誤；C.rm{1L}rm{pH=1}的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：rm{0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}含有有rm{0.1N_{A}}個rm{H^{+}}故C錯誤；D.標準狀況下氯仿rm{(}三氯甲烷rm{)}不是氣體，rm{22.4L}氯仿rm{(}三氯甲烷rm{)}物質(zhì)的量不是rm{1mol}故D錯誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}二、多選題(共8題，共16分)7、AB【分析】【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡濃度的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍，可知壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答．【解析】【解答】解：由信息可知；將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡濃度的2倍，而當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍，可知壓強增大，平衡逆向移動，則。

A．平衡逆向移動；A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；

B．由上述分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．平衡逆向移動；D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；

D．加壓平衡逆向移動，則a+b＜c+d；故D錯誤；

故選AB．8、CD【分析】【分析】A；汽油是不可再生資源；

B；金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；電化學(xué)引起的腐蝕快于普通的化學(xué)腐蝕；

C；塑料、金屬、紙制品及玻璃可以回收再加工利用；

D、利用氧化鋁的結(jié)構(gòu)來分析對金屬的保護作用．【解析】【解答】解：A；汽油是化石燃料是不可再生資源；乙醇屬于可再生資源，故A錯誤；

B；鋼鐵在海水中腐蝕更快是因為海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)；更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C；塑料、金屬、紙制品及玻璃可以回收再加工利用；故C正確；

D；鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜；對金屬起保護作用，故D正確；

故選CD．9、AD【分析】【分析】A．碳酸鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳氣體；

B．銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀；氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性；

D．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：A．碳酸鈉；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳氣體；故A正確；

B．銀離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀，氫氧化銀與一水合氨發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，Ag+與NH3?H2O不能大量共存；故B錯誤；

C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，溶液變紅色，故C錯誤；

D．水蒸氣和鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣；氫氣不純?nèi)菀装l(fā)生爆炸，故D正確；

故選：AD．10、BD【分析】【分析】根據(jù)硝酸鉀不同溫度下的溶解度差值，利用已知溫度段10℃到40℃的硝酸鉀的溶解量增加值計算溫度段40℃到70℃的溶解度增加值，與題目中實際增加值比較，可知道70℃硝酸鉀溶液還未達到飽和，存在雜質(zhì)，雜質(zhì)質(zhì)量為20g，通過40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸鉀恰好完全溶解．【解析】【解答】解：從10℃到40℃；溶質(zhì)溶解了130g，根據(jù)溶解度計算，每100g水中，多溶解45g；

設(shè)蒸餾水的質(zhì)量是x，則=；

x==289g．

則40℃時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量==188g；

從40℃到70℃，每100g水中，多溶解75g，289g水將多溶解溶質(zhì)==216g；但是從提供的數(shù)據(jù)可知溶質(zhì)只增加了100g，所以70℃溶液不是飽和的，剩余20g為雜質(zhì)；

排除了A；C；

根據(jù)溶質(zhì)溶質(zhì)增加100g時，此溫度下的溶解度是y==；

解得y=99.6g；即在55℃時硝酸鉀幾乎全部溶解．

故選BD．11、CD【分析】【分析】利用物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象，利用極端假設(shè)法計算鹽酸反應(yīng)時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質(zhì)量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成．【解析】【解答】解：5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2；假設(shè)5.3g固體全部是碳酸鈉，即碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，此時和足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.05mol，質(zhì)量是2.2g，不是純凈的碳酸鈉，同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鉀或是碳酸氫鈉和硝酸鋇，一定不含硝酸鋇，因為硝酸鋇和碳酸鈉之間反應(yīng)可以產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，得不到澄清溶液，綜上得到：雜質(zhì)中一定含有碳酸氫鈉，還一定含有氯化鉀或是硝酸鋇，或是二者都含有．

故選CD．12、BD【分析】【分析】A．膠體粒子和溶液都能透過濾紙；

B．根據(jù)堿性溶液應(yīng)用堿式滴定管量能裝；

C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．AlC13與氨水生成白色沉淀，AgNO3溶液與少量氨水生成沉淀，氨水過量沉淀又溶解．【解析】【解答】解：A．膠體粒子和溶液都能透過濾紙；不能用過濾的方法，膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故A錯誤；

B．因Na2CO3溶液呈堿性；堿性溶液應(yīng)用堿式滴定管量能裝，滴定管精確到0.01，故B正確；

C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因為SO2的還原性；故C錯誤；

D．AlC13與氨水生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁不容易氨水，AgNO3溶液與少量氨水生成沉淀；氨水過量沉淀又溶解，所以二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選BD．13、CD【分析】【分析】A．Na2CO3與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，而NaHCO3與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；

B．碳酸氫鈉受熱易分解；

C．相同條件下；碳酸氫鈉的溶解度?。?/p>

D．利用n=，可計算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2來分析．【解析】【解答】解：A．Na2CO3與足量酸反應(yīng)為碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，而NaHCO3與足量酸反應(yīng)為碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；所以離子方程式不同，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3；故B錯誤；

C．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3；故C正確；

D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol；故D正確．

故選：CD．14、AD【分析】【分析】A．大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B．油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯；

C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

D．豆制品中含有豐富的蛋白質(zhì)．【解析】【解答】解：A．大米中主要含有淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正確；

B．油脂的成分是高級脂肪酸甘油酯；水解生成高級脂肪酸和甘油，得不到葡萄糖，故B錯誤；

C．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；故C錯誤；

D．豆制品中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；故D正確；

故選：AD．三、填空題(共5題，共10分)15、A托盤天平膠頭滴管1000mL容量瓶0.004BD0.024【分析】【分析】（1）電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，常見非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物；大多數(shù)有機物（如乙醇、葡萄糖等）、氨氣等；

（2）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解；冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；根據(jù)500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀質(zhì)量分析需要高錳酸鉀物質(zhì)的量；

（3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；溶質(zhì)減少，濃度偏小，體積偏大，濃度偏??；

（4）求出K+的物質(zhì)的量、根據(jù)溶液的體積，利用物質(zhì)的量濃度的公式來計算．【解析】【解答】解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子；在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；

B．硫酸鉀；能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C．高錳酸鉀是鹽；能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

D．硝酸銀；溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：A；

（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質(zhì)的量為=0.002mol；配制1L溶液需0.004mol；

故答案為：托盤天平；膠頭滴管、1000mL容量瓶；0.004；

（3）A．定容時俯視容量瓶刻度線；溶液未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；

B．容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故B正確；

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈；容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故C錯誤；

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線；但未做任何處理，過會兒，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；

故選：BD；

（4）K2SO4的物質(zhì)的量為：=0.005mol，則K+的物質(zhì)的量為0.01mol，KMnO4的物質(zhì)的量為=0.002mol，則K+的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K+總共為0.012mol，其物質(zhì)的量濃度為=0.024mol/L；

故答案為：0.024．16、1.7【分析】【分析】電解過程中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，設(shè)生成0.15molNaOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，結(jié)合電子守恒計算．【解析】【解答】解：電解過程中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol；設(shè)生成0.15molNaOH轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x；

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

0.15molx

2mol：2mol=0.15mol：x；

x=0.15mol；

串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等；且液氨-液氧燃料電池的效率為50%，則液氨失電子的物質(zhì)的量為0.3mol；

設(shè)消耗氨氣的質(zhì)量為y；

4NH3+3O2=2N2+6H2O轉(zhuǎn)移電子。

68g12mol

y0.3mol

68g：12mol=y：0.3mol；

y=1.7g；

故答案為：1.7．17、放熱增大增大BC60%【分析】【分析】（1）依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化結(jié)合平衡移動原理分析判斷反應(yīng)的熱量變化；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；

（2）溫度升高；反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強增大；

（3）根據(jù)830℃時；平衡常數(shù)k=1，依據(jù)濃度計算和平衡常數(shù)比較判斷；

（4）依據(jù)平衡三段式列式計算反應(yīng)的一氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計算得到．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；溫度升高平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

（2）溫度升高；反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等容容器中壓強之比等于溫度之比，所以壓強增大，故答案為：增大；增大；

（3）根據(jù)830℃時；平衡常數(shù)k=1計算；

A、Q=＞1；反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B、Q=＜1；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C；只有反應(yīng)物；反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故C正確；

D、Q==1．達到平衡狀態(tài)；平衡不移動，故D錯誤．

故答案為：B；C．

（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時；設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，依據(jù)平衡三段式列式得到。

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）

起始量（mol）4600

變化量（mol）xxxx

平衡量（mol）4-x6-xxx

平衡常數(shù)K==1

x=2.4mol

CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%

故答案為：60%．18、略

【分析】(1)K＝＝200，所以c(CO)＝1.0×10－2moL·L－1××＝1.0×10－6mol·L－1。(2)①第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式等于第三個熱化學(xué)方程式，故Q3＝Q1－Q2；②K1＝K2＝K3＝故K3＝當(dāng)T＝900℃時，K3＝≈1.29；溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度導(dǎo)致平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q3＞0。③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故改變?nèi)萜黧w積不會使平衡移動，A項錯誤；因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡逆向移動，B項正確、E項錯誤；使用催化劑不能使平衡移動，C項錯誤；增加生成物的濃度，可以使平衡逆向移動，D項正確。(3)CO2與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，由化學(xué)方程式可知當(dāng)有88gCO2參加反應(yīng)時，固體增重為88g－32g＝56g，由實際增重7g可知m(CO2)＝7g×88g÷56g＝11g，n(CO2)＝1/4mol。若CO與氧氣反應(yīng)，CO不足，則n(CO)＝n(CO2)＝1/4mol，m(CO)＝1/4mol×28g·mol－1＝7g。若CO與氧氣反應(yīng)，CO過量，則n(O2)＝1/8mol，故m(CO)＝13g－1/8mol×32g·mol－1＝9g?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1.0×10－6(2)①Q(mào)1－Q2②1.29吸＞③BD(3)7或919、略

【分析】試題分析：由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115．6kJ，可知ΔH=-115．6kJ·mol-1；由ΔH=-(生成物鍵能之和-反應(yīng)物鍵能之和)可得，E(H—O)-E(H—Cl)=kJ·mol-1=31．9kJ·mol-1，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強。考點：化學(xué)反應(yīng)與能量【解析】【答案】（1）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115．6kJ·mol-1（2）32強四、計算題(共3題，共12分)20、0.8960.896＜a＜1.792ACF2.16×10-7mol/L還原性5：2【分析】【分析】（1）SO2和Cl2組成的混合氣體通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯氣的氧化性強于鐵離子，故氯氣先與二氧化硫反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說明鐵離子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的22.3g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），據(jù)此計算n（SO2）；進而計算二氧化硫的體積；

當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)時，混合氣體的體積最最小，計算Fe3+離子氧化的SO2，剩余的SO2由氯氣氧化，進而計算混合氣體最小體積；當(dāng)混合氣體SO2和Cl2恰好完全反應(yīng)時；混合氣體的體積最大；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式，可知每生成1molSO3放出98kJ熱量，當(dāng)放出196kJ熱量時生成2molSO3，利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)K=計算；

（3）溫度不變情況下；平衡常數(shù)不變，增大任一組分的濃度，平衡時各組分的濃度都增大；若只改變溫度，平衡常數(shù)分數(shù)變化，平衡時各組分的濃度，有的增大；有的減?。槐３譁囟群腿萜黧w積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體，平衡不移動，各組分的濃度不變；

（4）等體積混合后硫酸根為1.0×10-3mol/L，根據(jù)溶度積計算Ba2+離子最小濃度，進而計算BaCl2溶液的最小濃度；

（5）SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的化合物，SO2使酸性KMnO4褪色，是SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性；KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+化合價降低5，SO2被氧化成SO42-化合價升高2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．【解析】【解答】解：（1）SO2和Cl2組成的混合氣體通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯氣的氧化性強于鐵離子，故氯氣先與二氧化硫反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說明鐵離子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的16.31g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），故n（SO2）=0.1mol-3×0.2L×0.1mol?L-1=0.04mol，V（SO2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L；

當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)時，混合氣體的體積最小，n（Fe3+）=2×0.2L×0.1mol?L-1=0.04mol，可以氧化的SO2為0.02mol，故被氯氣氧化SO2為0.04mol-0.02mol=0.02mol，需要氯氣的物質(zhì)的量為0.02mol，則混合氣體的最小體積大于（0.04mol+0.02mol）×22.4L/mol=1.344L，當(dāng)混合氣體SO2和Cl2恰好完全反應(yīng)時；混合氣體的體積最大，混合氣體的最大體積小于（0.04mol+0.04mol）×22.4L/mol=1.792L，故a的取值范圍為0.896＜a＜1.792；

故答案為：0.896；0.896＜a＜1.792；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式每生成1molSO3放出98kJ熱量，當(dāng)放出196kJ熱量時生成2molSO3

SO2（g）+O2（g）SO3（g）

初始（mol）：4100

變化（mol）：212

平衡（mol）：292

平衡常數(shù)k==

故答案為：；

（3）A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3，平衡向逆反應(yīng)分析移動，則SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大；故A正確；

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2；對平衡移動沒有影響，各物質(zhì)的濃度不變，故B錯誤；

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，則SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大；故C正確；

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3；處于等效平衡狀態(tài)，濃度不變，故D錯誤；

E．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動，SO3的濃度減??；故E錯誤；

F．移動活塞壓縮氣體；體積減小，各物質(zhì)的濃度都增大，故F正確；

故答案為：A；C、F；

（4）等體積混合后硫酸根為1.0×10-3mol/L，根據(jù)溶度積可知，Ba2+離子最小濃度為mol/L=1.08×10-7mol/L，故BaCl2溶液的最小濃度為1.08×10-7mol/L×2=2.16×10-7mol/L；

故答案為：2.16×10-7mol/L；

（5）SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的化合物，SO2使酸性KMnO4褪色，是SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性；KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+化合價降低5，SO2被氧化成SO42-化合價升高2；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得5x=2y，故x：y=5：2；

故答案為：5：2．21、AB3或B3A1mol/L1mol/L0.1mol/L181833g【分析】【分析】（1）相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式；

（2）n（NaOH）==0.1mol，結(jié)合c=計算；注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（3）原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計算中子數(shù)，等于陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，根據(jù)n=計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）由于5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3或B3A，故答案為：AB3或B3A；

（2）4gNaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L；溶液是均勻的，取出10mL該溶液，與原氫氧化鈉溶液的濃度相同為1mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，則：10mL×1mol/L=100mL×c，解得c=0.1mol/L；

故答案為：1mol/L；1mol/L；0.1mol/L；

（3）S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為34，故中子數(shù)=34-16=18，核外電子數(shù)為16+2=18，11.2L的34SO2氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；故該二氧化硫的質(zhì)量為0.5mol×66g/mol=33g；

故答案為：18；18；33g．22、略

【分析】【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，根據(jù)n=計算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計算CO2的體積．【解析】【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L；

減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；

答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L；1mol/L；

（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol；故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．五、書寫(共4題，共8分)23、HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-【分析】【分析】（1）NaHCO3完全反應(yīng)；反應(yīng)生成碳酸鈣；水、NaOH；

（2）至Al3+恰好完全沉淀；生成硫酸鋇；氫氧化鋁；

（3）H2O2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子；氧氣；

（4）由優(yōu)先氧化可知，氯氣不足，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化．【解析】【解答】解：（1）NaHCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

（2）至Al3+恰好完全沉淀，生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

故答案為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；

（3）H2O2和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣，離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；

（4）由優(yōu)先氧化可知，氯氣不足，亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化，離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．24、第2周期ⅤA族共價鍵N2+3H22NH31molN2和3molH2加快逆【分析】【分析】（1）氮元素是7號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)判斷；

（2）氨分子的分子式為NH3；氮與氫原子之間通過共價鍵結(jié)合，據(jù)此書寫電子式；

（3）氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑條件下合成氨；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

（4）根據(jù)圖象采用定一議二法，利用先拐先平衡，反應(yīng)速率快數(shù)值大判斷；【解析】【解答】解：（1）氮元素是7號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為因為電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族數(shù)，所以氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；故答案為：第2周期ⅤA族；

（2）氨分子的分子式為NH3，氮與氫原子之間