2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于共價(jià)晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A.在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，晶體中的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子2、下列說法正確的是()A.電子在核外運(yùn)動時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運(yùn)動軌跡的準(zhǔn)確描述B.原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測定或計(jì)算出來C.人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少3、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為下列說法正確的是A.元素的最高正化合價(jià)：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.化合物與中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為D.X、Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物4、X；Y、Z、W均為短周期元素；它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知Z的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，下列說法正確的是。

。X

Y

Z

W

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z大于YC.這四種元素對應(yīng)的四種單質(zhì)，常溫下都是氣體D.簡單離子的半徑：5、下列說法中正確的是A.分子的鍵長越長，鍵能越高，分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間易形成離子鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子的鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8kJ6、下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-B.乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓7、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A.鍺Ge位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)B.乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種雜化方式C.Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物D.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠-Cl鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、以下對核外電子運(yùn)動狀況的描述正確的是（）A.電子的運(yùn)動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大D.在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同9、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E＞CC.E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E10、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價(jià)。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞XB.離子半徑：X2+＜T2-C.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞XD.離子的還原性：Z2-＞T2-11、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為12、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點(diǎn)高于C.陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同D.中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電13、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種14、如圖是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是。ACB

A.B為第二周期元素，屬于p區(qū)元素B.C的簡單氫化物在同主族中酸性最強(qiáng)C.三種元素都處于p區(qū)D.基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布為2s22p515、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項(xiàng)。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)。

元素的電負(fù)性：X>Y

C

若價(jià)電子數(shù)：X>Y

最高正價(jià)：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價(jià)鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、現(xiàn)有下列分子或離子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1).粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有____(填序號；下同)。

(2).粒子的幾何構(gòu)型為V形的有____。

(3).粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有____。

(4).粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有____。

(5).粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有___。17、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置；寫出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號)。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價(jià)電子排布式為_______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區(qū)的元素。

(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。

①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為_______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價(jià)態(tài)為_______價(jià)。

②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強(qiáng)的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________。

(4)的電子式為___________；的結(jié)構(gòu)式為____________。

(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號表示)。

(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結(jié)構(gòu)差異說明原因________________。19、化合物W是制備某醫(yī)藥產(chǎn)品的中間體；結(jié)構(gòu)簡式如圖。

請回答下列問題：

(1)W的分子式為_________，組成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________。

(2)中采取雜化的碳原子數(shù)目為_________，含有鍵的數(shù)目為_________。

(3)檢驗(yàn)W分子中碳碳雙鍵的操作方法是___________________________________________________。

(4)寫出W在作催化劑條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。20、鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬；且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H鍵角比NH3分子中H—N—H鍵角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．范德華力21、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(3)元素Mn與O中，第一電離能較大的是___________。

(4)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是____。

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。22、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

。坐標(biāo)原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如表。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相等YY的基態(tài)原子中價(jià)電子層有3個(gè)未成對電子ZZ的一種單質(zhì)存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線QQ與Z同主族，且基態(tài)原子只有9種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子RR+所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層

請回答下列問題：

(1)X分別和其他4種元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的分子有_______。(填分子式；寫2種)

(2)Y、Z、Q的第一電離能(I1)從大到小的順序?yàn)開______。(用元素符號作答)

(3)R元素位于元素周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______。

(4)上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物，陰離子為陽離子是一種配離子；呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。

①的空間構(gòu)型為_______。(填名稱)

②1mol該離子化合物的陽離子含有的σ鍵數(shù)目為_______。25、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1?；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子排布：____。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負(fù)性：C__F。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：__。

（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。26、Q；R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素；原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z位于區(qū)；最外層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)Q；X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2；

④基態(tài)M原子的能級有1個(gè)單電子。

請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______。

(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____(用對應(yīng)元素的符號填寫)。

(3)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位：)。3517451076196418945

結(jié)合數(shù)據(jù)說明比活潑的原因：__________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。28、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。29、具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如下：

(1)B的名稱為________，E中的官能團(tuán)名稱為________，G→H的反應(yīng)類型為_________。

(2)已知四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，請用“*”標(biāo)注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫出H→I的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請參考題中合成路線，設(shè)計(jì)由苯甲醛及和必要的無機(jī)試劑合成的路線：___________________________________________________________________。30、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．在晶體中；1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；

B．部分分子晶體如稀有氣體中不含有共價(jià)鍵；B不正確；

C．雖然HI的相對分子質(zhì)量大于HF；但是，由于HF分子之間可以形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于HI，C不正確；

D．金剛石為共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；晶體中的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少，故A錯(cuò)誤；

B．電子的運(yùn)動速度極快且無規(guī)則；所以不能測定某一時(shí)刻電子所處的位置，故B錯(cuò)誤；

C．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少；即概率密度，故C正確；

D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少；而不表示具體的原子；原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動軌跡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為N元素；最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為O元素，通常沒有正價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．W為S元素；Z為O元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．O元素與Na形成Na2O2，Na元素與S元素形成Na2S，陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為選項(xiàng)C正確；

D．X、Y、Z形成的化合物NH4NO3為離子化合物；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；X；Y、Z、W均為短周期元素，Z的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性HClO4比H2SO4強(qiáng)；A正確；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S；B錯(cuò)誤；

C．S單質(zhì)常為固體；C錯(cuò)誤；

D．S2-與Cl-核外電子層數(shù)相同，而核電荷數(shù)Cl＞S，故離子半徑：S2-＞Cl-；D錯(cuò)誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵長越長，鍵能越小，分子越不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)鍵一般形成于非金屬元素之間，而第ⅠA族元素(H除外)均是活潑金屬元素，第ⅦA族元素均是活潑非金屬元素，二者易形成離子鍵，B正確；

C．水分子立體構(gòu)型為V形，兩個(gè)H—O鍵的鍵角約為105°，C錯(cuò)誤；

D．?dāng)嗔?molH—O鍵吸收2×462.8kJ能量，形成氫分子和氧分子時(shí)因形成化學(xué)鍵會釋放能量，故18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量不等于為2×462.8kJ，D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．AgCl溶于氨水轉(zhuǎn)化為絡(luò)離子：AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；A正確；

B．乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B正確；

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中電離出氯離子，滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；C正確；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液形成絡(luò)離子，不是沉淀，反應(yīng)為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；D錯(cuò)誤；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鍺Ge位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2；屬于P區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醛(CH3CHO)分子中，單鍵碳原子的雜化類型為sp3，雙鍵碳原子的雜化類型為sp2；故B正確；

C．Cu(OH)2不溶于強(qiáng)堿；不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．HF晶體沸點(diǎn)高于HCl；是因?yàn)镠F分子間能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

選B。二、多選題(共8題，共16分)8、CD【分析】【詳解】

A．電子的運(yùn)動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大一些，故A錯(cuò)誤；

B．能量高的電子也可以在s軌道上運(yùn)動；如7s軌道上的電子能量也很高，比4f能量還高，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大；電子離原子核越遠(yuǎn)，所以能層序數(shù)越大，s軌道上的電子距離原子核越遠(yuǎn)，s原子軌道的半徑越大，故C正確；

D．同一能級上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對值的3倍，則B的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為BO3，由氧元素的含量為60%可得，M(B)=32；從而確定B為硫元素；由A；B、C、D、E的位置關(guān)系，可確定A、B、C、D、E分別為O、S、Se、P、Cl。

【詳解】

A．D；B、E分別為P、S、Cl；P的3p軌道半充滿，第一電離能反常，所以三種元素的第一電離能關(guān)系為S＜P＜Cl，A不正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，非金屬性Cl＞S＞Se，所以電負(fù)性Cl＞Se，B正確；

C．D；B、E三種元素分別為P、S、Cl；形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑逐漸減小，C不正確；

D．元素非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜P＜Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：S＜P＜Cl，D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)；應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，T無正價(jià)，T應(yīng)為O元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，綜上所述：X為Mg；Y為Be、Z為S、R為Al、T為O，結(jié)合元素周期律知識解答該題。

【詳解】

A．金屬性越強(qiáng)；與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，則與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：Mg＞Al，A錯(cuò)誤；

B．電子結(jié)構(gòu)相同，對應(yīng)的離子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Mg2+；B正確；

C．金屬性越強(qiáng)；元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，也大于Be，則堿性排列順序不對，C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜O，所以離子還原性：S2-＞O2-；D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯(cuò)誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故的熔點(diǎn)高于的熔點(diǎn)；故B正確；

C．陰陽離子比為2:1的物質(zhì)；其晶體構(gòu)型與陰陽離子的半徑的相對大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．為離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離成鈣離子和氟離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選：BD。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯(cuò)誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)題圖及元素周期表結(jié)構(gòu)可知；B位于第三周期，A；C位于第二周期，設(shè)B原子的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B原子的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-1，C原子的核外電子數(shù)為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則x+x-8-1+x-8+1=2x，解得x=16，則B為S元素，A為N元素，C為F元素。

【詳解】

A．S為第三周期元素；A敘述錯(cuò)誤；

B．F為ⅦA族元素，其簡單氫化物HF為弱酸，而同主族元素的簡單氫化物如HCl、HBr與HI都屬于強(qiáng)酸；B敘述錯(cuò)誤；

C．N；S、F三種元素都屬于p區(qū)元素；C敘述正確；

D．基態(tài)F原子的最外層有7個(gè)電子，故其價(jià)層電子排布為2s22p5；D敘述正確；

答案為CD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時(shí)；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時(shí)，原子半徑X＞Y時(shí)，原子序數(shù)X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．化合物XnYm中X顯負(fù)價(jià)；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價(jià)電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時(shí)，二者均無正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D．若X為H；H與Y形成共價(jià)鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【小問1】

①CS2分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2；孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；【小問2】

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對電子對數(shù)為2，則價(jià)層電子對數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為V型；

⑧SO2分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為V形；【小問3】

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；【小問4】

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，則價(jià)層電子對數(shù)為4，則P原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐型；

⑤H3O+分子中心原子O的σ健數(shù)目為3，孤電子對數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對，故空間構(gòu)型為三角錐形；【小問5】

⑥分子中心原子N的σ健數(shù)目為4，孤電子對數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化，故空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥俊拘☆}1】①

【小題2】②⑧

【小題3】④⑦

【小題4】③⑤

【小題5】⑥17、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價(jià)電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價(jià)電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價(jià)電子全都排布在最外層的ns或np上，且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應(yīng)該在ds區(qū)；根據(jù)其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d34s2；該元素為d區(qū)副族元素(價(jià)電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)=能層序數(shù)，族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據(jù)構(gòu)造原理可知該元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價(jià)電子排布式為4s24p3；該元素原子價(jià)電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價(jià)電子數(shù)為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價(jià)層電子排布為3d24s2，其價(jià)電子軌道表示式為Ti的最高化合價(jià)=價(jià)電子數(shù)=4；

②原子價(jià)層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素。【解析】(1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻18、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號元素，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外17個(gè)電子，Cl-表示得到一個(gè)電子，核外18個(gè)電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負(fù)性大，非金屬性更強(qiáng)，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結(jié)構(gòu)中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價(jià)鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個(gè)O原子形成二對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡單離子后，Cl-離子有三個(gè)電子層，O2-，Na+有二個(gè)電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molCl2轉(zhuǎn)移0.5mol電子即0.5NA(或)個(gè)電子，反應(yīng)的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體?！窘馕觥慷鬉Cl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知，W的分子式為C16H18O7；組成元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；故答案為C16H18O7；O>C>H。

（2）根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡式可知，六元環(huán)上碳原子為雜化，所以中采取雜化的碳原子數(shù)目為6NA；含有鍵的數(shù)目為42NA；故答案為6NA；42NA。

（3）碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；其他官能團(tuán)不與溴水反應(yīng)，檢驗(yàn)W分子中碳碳雙鍵的操作方法可以加入溴水，如果溶液褪色，則說明含有雙鍵；故答案為加入溴水。

（4）W在作催化劑條件下與反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為【解析】(1)C16H18O7O>C>H

(2)6NA42NA

(3)加入溴水。

(4)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，則基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—離子中鎳離子與氰酸根離子形成4個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子的結(jié)構(gòu)式為[C≡N]—，碳氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ鍵；故答案為：8；

②氨分子中N原子上有1對孤電子對，[Ni(NH3)4]2+離子中氨分子N原子上的孤電子對形成配位鍵后，使N?H成鍵電子對所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+離子中且H?N?H鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角；故答案為：大；

③由圖可知，在丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在氮原子與鎳原子形成的配位鍵，還存在O原子與H原子形成的氫鍵，則丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵，故選ac?！窘馕觥竣?3d84s2②.8③.大④.ac21、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]s1；故答案：A。

(2)因?yàn)閆n的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對，額外吸收能量。所以Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能。故答案：大于；Zn的核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

(3)元素Mn與O中；由于O元素是非金屬而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O。故答案：O。

(4)根據(jù)圖可知，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級達(dá)到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定,不易失去電子。所以氮元素的E1呈現(xiàn)異常；故答案：同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子。

(5)因?yàn)镃u的最外層電子式是3d104s1，失去一個(gè)電子后變成3d10全充滿狀態(tài)，而鎳最外層是3d84s2，鎳失去一個(gè)電子后變成4s1，不穩(wěn)定，還易失去，所以元素銅的第二電離能大于元素鎳的第二電離能。故答案：銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子?！窘馕觥竣?A②.大于③.Zn的核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子④.O⑤.同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大⑥.N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子⑦.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子22、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個(gè)Sn原子，a位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個(gè)As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)As鍵合，故晶體中單個(gè)Sn與4個(gè)As鍵合?！窘馕觥?(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4四、判斷題(共1題，共5分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X是H元素；Y的基態(tài)原子中價(jià)電子層有3個(gè)未成對電子，則Y的核外電子排布式是1s22s22p3，所以Y是N元素；Z的一種單質(zhì)存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線，則Z是O元素；Q與Z同主族，則Q是S元素；R+所有電子正好充滿K；L、M三個(gè)電子層；則R是Cu元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是H；Y是N，Z是O，Q是S，R是Cu元素。

(1)X是H元素，X分別和其他4種元素組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的分子有H2O2、N2H4；

(2)一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第VA時(shí)，基態(tài)原子核外電子排布處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，大于同一周期相鄰元素；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，第一電離越小，Y是N，Z是O，Q是S，則三種元素的第一電離能(I1)從大到小的順序?yàn)镹＞O＞S；

(3)R是Cu元素，位于元素周期表第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1；

(4)①價(jià)層電子對數(shù)為4+=4；S原子上不含孤電子對，因此其空間構(gòu)型為正四面體形；

上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物是[Cu(NH3)4]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4]2+，中心離子Cu2+有空軌道，配位體NH3的N原子上有孤對電子，N原子與中心離子Cu2+以配位鍵結(jié)合，在1個(gè)[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個(gè)，因此在1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目16NA?！窘馕觥竣?H2O2、N2H4②.N＞O＞S③.ds④.3d104s1⑤.正四面體形⑥.16NA25、略

【分析】【分析】

都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，是周期表中原子半徑最小的元素，則是元素，中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子最外電子層的能級上的電子處于半滿狀態(tài)，為第VA族元素，為價(jià)、為價(jià)且是金屬元素，的原子序數(shù)大于則為元素、為元素，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，則是元素，屬同一主族，則是元素，最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多則最外層電子數(shù)為是元素，的原子序數(shù)大于且為短周期主族元素，則是元素。

【詳解】

（1）通過以上分析知，是元素，其原子核外有13個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為

（2）為元素，其價(jià)電子為電子，其價(jià)電子排布圖為

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性大于元素，則元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是元素、是元素，同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第Ⅴ族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能是元素、是元素，同一主族元素中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性

（5）形成的一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，分子中原子個(gè)數(shù)比1:1，則是雙氧水，其電子式為酸性條件下，雙氧水將銅氧化為銅離子，離子方程式為

（6）的最高價(jià)氧化物的水化物是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式式為【解析】1s22s22p63s23p1HClO4<>>Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑26、略

【分析】【分析】

①Z位于區(qū)，最外層沒有單電子，故Z為②除Z外其余的均為短周期主族元素且基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為顯然n=2，所以m為3，故Y為③Q、R、X、M、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且基態(tài)Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2，故Q為C、R為N、X為O；④基態(tài)M原子的能級有1個(gè)單電子，則基態(tài)M原子的價(jià)電子排布式可能為或又因?yàn)榱N元素原子序數(shù)依次遞增，故M為F，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)的原子序數(shù)為28；位于周期表第四周期ⅡB族；

(2)同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但VA族元素原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素大，則C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，中斷裂第一個(gè)π鍵的能量是中斷裂第一個(gè)π鍵的能量是則的第一個(gè)π鍵比更容易斷裂，故更活潑?！窘馕觥康谒闹芷贗IB族中斷裂第一個(gè)π鍵的能量是中斷裂第一個(gè)π鍵的能量是所以的第一個(gè)π鍵比更容易斷裂六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、略

【分析】