2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷467考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是()A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.molB.molC.molD.mol3、R；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處，Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.化合物YZ3發(fā)生水解，產(chǎn)物為一種酸和一種堿B.X、Y形成的化合物XY，結(jié)構(gòu)上可能與金剛石類似C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜Y＜ZD.Y、Z的簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液為中性4、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：5、下列關(guān)于丙氨酸(如圖)的說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同6、下列說法不正確的是A.與H2O分子相比、OF2分子的極性更小B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于8、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D9、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：A.最高正化合價(jià)：④＞①＞③＝②B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負(fù)性：④＞③＞①＞②D.第一電離能：④＞③＞②＞①10、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點(diǎn)最高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號(hào)）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級(jí)的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

13、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。

(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示，則在Xm-中，2號(hào)硼原子的雜化類型為____；4號(hào)硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合價(jià)為____，請(qǐng)解釋原因：____。

(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間結(jié)構(gòu)為____。14、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵；氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布方式為_______。

(2)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol丙酮分子含有鍵的數(shù)目為_______。

(4)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。

(5)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開______。

(6)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(7)比較離子半徑：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。15、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________。

(3)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)原子；晶體中的配位數(shù)為_______。

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是___。16、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______，該功能陶瓷的化學(xué)式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是______。17、易混易錯(cuò)題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號(hào))

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)21、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)22、A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族；它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）____

（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是____，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是____。（填＞；＜、=；用元素符號(hào)表示）

（3）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型___________

（4）F在元素周期表中的位置是_____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_____。

（5）均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物在溶液中可以相互反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________23、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是______(填序號(hào)；下同)。

A．Q和R

B．S和T

C．T和V

D．R和T

E．R和V

(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是________。

A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．VCl4

(3)下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是________。

A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E．氦。

(4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是________。

A．QB．RC．SD．TE．V

(5)利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的________。

A．HB．LiC．NaD．K

理論根據(jù)是____________________________________。24、W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)電負(fù)性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子；分子中無化學(xué)鍵，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B．PCl3中P原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=1，δ鍵數(shù)目為3，則P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，因此PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐型，因此PCl3是極性分子；故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C．甲醛(HCHO)、苯均為平面結(jié)構(gòu)，碳原子均采用sp2雜化；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子均采用sp雜化，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D．中Cl原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=0，因此的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致；故D項(xiàng)說法正確；

綜上所述，說法中正確的是D項(xiàng)，故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則每個(gè)HmX分子：含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，HmX的物質(zhì)的量為：HmX含有質(zhì)子數(shù)為m+A-N，故agHmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量是故答案為：C。3、B【分析】【分析】

Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花；則Z為F元素。從圖中可以看出，R的最外層電子數(shù)為1，X的最外層電子數(shù)為3，Y的最外層電子數(shù)為5，從而得出R；X、Y、Z分別為H、B、N、F元素。

【詳解】

A．化合物YZ3為NF3，發(fā)生水解生成HNO2和HF；二者都為酸，A不正確；

B．X；Y形成的化合物XY為BN；BN可形成共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)上與金剛石類似，B正確；

C．X；Y、Z分別為B、N、F；F的非金屬性比O強(qiáng)，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，C不正確；

D．Y、Z分別為N、F，簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng)生成NH4F；產(chǎn)物的水溶液呈酸性，D不正確；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：A不正確；

B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B不正確；

C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5；C正確；

D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為D不正確；

故選C。5、D【分析】【分析】

從題圖可看出，丙氨酸的分子中有1個(gè)碳原子與和相連；是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性異構(gòu)體。

【詳解】

A．雖然Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)不同；但由于其所含官能團(tuán)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；

B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱；因此分子的極性相同，故B錯(cuò)誤；

C．Ⅰ和Ⅱ的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；故均是極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類(極性鍵和非極性鍵；σ鍵和π鍵、單鍵和雙鍵)和數(shù)目完全相同；故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故選D。6、D【分析】【分析】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐形，若中心原子有2對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形；當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子為sp2雜化；若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面正三角形，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，據(jù)此回答；

【詳解】

A.OF2分子與H2O分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)均為=2、價(jià)電子對(duì)數(shù)均為2+2=4，故均sp3雜化、分子構(gòu)型為V形，而O與F之間電負(fù)性相差較小，O與H之間電負(fù)性相差較大，故OF2分子的極性比H2O分子的極性?。还蔄正確；

B.水和硫化氫構(gòu)成的晶體都是分子晶體，由于H2O分子之間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；故B正確；

C.CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子、I2是非極性分子，故可以用相似相溶原理解釋I2易溶于CCl4；C正確；

D.PCl3、NH3中含有一個(gè)孤電子對(duì)，中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，故為三角錐形，PCl5中不含孤電子對(duì)；P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為5；故不是三角錐形，D錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì)；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。8、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3（有1個(gè)雙鍵）；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；

C．分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D．中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

根據(jù)各元素基態(tài)原子的核外電子排布式可知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故A錯(cuò)誤；

B．根同周期自左而右原子半徑減小；所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性F＞N＞S＞P；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正確；

綜上所述答案為CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu)，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)楹诹拙w與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項(xiàng)正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價(jià)晶體和分子晶體的性質(zhì)），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點(diǎn)最高，D選項(xiàng)正確。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑??；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：?。籦；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)?！窘馕觥啃碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低13、略

【分析】(1)

由圖可知，2號(hào)B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，故B原子為sp2雜化，4號(hào)B原子與3、5、6號(hào)O原子之間形成共價(jià)鍵，與4號(hào)B原子相連的另一個(gè)O原子提供孤電子對(duì)，4號(hào)B原子提供接受孤電子對(duì)的空軌道，二者之間形成配位鍵，故答案為：sp2；是；

(2)

由于電負(fù)性：N＞B；所以BN中B的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性；

(3)

BF中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，B原子無孤電子對(duì)，故BF的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥?1)sp2是。

(2)+3價(jià)N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性。

(3)正四面體形14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子時(shí)，先失去4s電子，即Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿、半滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定；故答案為Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5；d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)甲基中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，即雜化類型為sp3，羰基上的碳原子雜化類型為sp2；成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目是9NA；故答案為sp3、sp2；9NA；

(4)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；即O的電負(fù)性大于C，H的電負(fù)性為2.1，C的電負(fù)性為2.5，C的電負(fù)性大于H，電負(fù)性由小到大的順序是為H＜C＜O；故答案為H＜C＜O；

(5)乙醇分子間有氫鍵；丙酮分子間無氫鍵，因此乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；故答案為乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮；

(6)As與H形成的化合物是AsH3，As有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，AsH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3；故答案為三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外電子排布相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即F－＜O2－；故答案為＜?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道處于半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子間有氫鍵，丙酮分子間無氫鍵，乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮⑦.三角錐形⑧.低⑨.NH3分子間存在氫鍵，AsH3分子間無氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于AsH3⑩.＜15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點(diǎn)：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數(shù)多于Cl-所帶的電荷數(shù)，所以熔點(diǎn)：金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據(jù)晶胞的面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的Cu原子數(shù)為根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)，所以晶體中的配位數(shù)為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對(duì)；F元素?zé)o正價(jià)，b錯(cuò)；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點(diǎn)最高，c錯(cuò)；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯(cuò)；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減??；故B原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間，其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)；N原子位于晶胞中和棱上，故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè)；化學(xué)式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個(gè)電子，其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對(duì)電子，所以提供孤對(duì)電子的是X?！窘馕觥竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X17、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實(shí)際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實(shí)際為V形；SO42-中含孤電子對(duì)為=0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達(dá)式為②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時(shí)必須明確概念；其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層；電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O四、判斷題(共3題，共12分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，則X為C；Y元素原子半徑是所有原子中最小的，Y為H；元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M中含有不飽和鍵，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56，N(C)：N(H)=1：2，分子式為C4H8。N是一種常用溶劑；分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1，N常溫下為液體，為常用溶劑，為苯。

【詳解】

(1)分析可知，M的分子式為C4H8；

(2)M能使高錳酸鉀褪色，則含有碳碳不飽和鍵，分子式為C4H8，則含有一個(gè)碳碳雙鍵，則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N為苯，與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2+HBr；

②儀器b的名稱為球形冷凝管；

(4)①B為乙二醇；含有的官能團(tuán)為羥基；

②乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇，乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，則G為乙酸乙酯，反應(yīng)時(shí)，醇中的H-O鍵斷開，乙酸中的C-O鍵斷開，用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E為乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應(yīng)獲得G(乙酸乙酯），則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應(yīng)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于36，B和D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×＝3；故C為Al；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1＝29，故F為Cu，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為H；B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Cu；

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al3+＜K+＜S2﹣；

(2)同主族自上而下電負(fù)性減??；故電負(fù)性：O＞S；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下元素第一電離能減小，故第一電離能Al＞K；

(3)D為S元素，價(jià)電子排布式為3s