




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷467考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列說法中正確的是()A.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化D.的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致2、某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.molB.molC.molD.mol3、R;X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大;X位于元素周期表金屬與非金屬分界線處,Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花。這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。
A.化合物YZ3發(fā)生水解,產(chǎn)物為一種酸和一種堿B.X、Y形成的化合物XY,結(jié)構(gòu)上可能與金剛石類似C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:X<Y<ZD.Y、Z的簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液為中性4、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Fe3+的最外層電子排布式:3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖:5、下列關(guān)于丙氨酸(如圖)的說法正確的是。
A.Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱,具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同6、下列說法不正確的是A.與H2O分子相比、OF2分子的極性更小B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子評(píng)卷人得分二、多選題(共5題,共10分)7、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。
A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于8、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項(xiàng)分子式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形
A.AB.BC.CD.D9、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是:A.最高正化合價(jià):④>①>③=②B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>①>②D.第一電離能:④>③>②>①10、黑鱗是一種黑色;有金屬光澤的晶體;結(jié)構(gòu)與石墨相似,如圖所示。下列有關(guān)黑磷說法正確的是。
A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑鱗的熔沸點(diǎn)最高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,元素Y是地殼中含量最多的元素,X與Z同主族且二者可形成離子化合物,W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性:XB.第一電離能:ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿評(píng)卷人得分三、填空題(共6題,共12分)12、(1)(CH3)3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________(填“大”或“小”),可用作___________(填序號(hào))。
a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。
(2)為了研究在納米級(jí)的空間中水的結(jié)冰溫度,科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度,冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。
13、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料,可以得到BF3;BN和硼酸等重要化合物;請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題。
(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示,則在Xm-中,2號(hào)硼原子的雜化類型為____;4號(hào)硼原子是否參與形成配位鍵?____(填“是”或“否”)。
(2)BN中B的化合價(jià)為____,請(qǐng)解釋原因:____。
(3)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的空間結(jié)構(gòu)為____。14、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵;氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。
(1)基態(tài)核外電子排布方式為_______。
(2)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,其原因是_______。
(3)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子含有鍵的數(shù)目為_______。
(4)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。
(5)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開______。
(6)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點(diǎn)比NH3的_______(填“高”或“低”),其判斷理由是_______。
(7)比較離子半徑:F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。15、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是________。
(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________。
(3)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)原子;晶體中的配位數(shù)為_______。
(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除是極性分子、是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是___。16、鹵族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是______。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______,該功能陶瓷的化學(xué)式為______。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。
(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是______。17、易混易錯(cuò)題組:按題目要求填寫下列空白。
(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu);并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。
H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______
(學(xué)法題)簡述價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________
(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:
①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________
③________________④________________
(3)下列原子核外電子排布中,違背“泡利不相容原理”的是_________;違背“洪特規(guī)則”的是_______;違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________;(填編號(hào))
①6C軌道表示為
②7N軌道表示為:
③29Cu電子排布式為:1s22s22p63s23p63d94s2
④20Ca電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2
⑤O:
(學(xué)法題)在解答此題時(shí)必須明確概念,簡述泡利原理,洪特規(guī)則的概念:___________________________
(4)按要求書寫化學(xué)方程式。
①CH3CH(OH)CH3的催化氧化:__________________________________________
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________
③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題,共12分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色,則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________
(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp2雜化___________
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化___________
(5)中心原子是sp1雜化的,其分子構(gòu)型不一定為直線形___________
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中,π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________
(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子,其VSEPR模型都是四面體___________
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________
(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________
(15)配位鍵也是一種靜電作用___________
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題,共8分)21、已知元素X;Y均為短周期元素;X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代,Y元素原子半徑是所有原子中最小的,元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍,且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑,分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1。回答下列問題:
(1)M的分子式為:______。
(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式______。
(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液;加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng):
①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
②儀器b的名稱為_____。
(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
①B中官能團(tuán)的名稱是______。
②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為______。
③G是一種油狀;有香味的物質(zhì);有以下兩種制法。
制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子,寫出其化學(xué)方程式_______。
制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共18分)22、A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族;它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)____
(2)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是____,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是____。(填>;<、=;用元素符號(hào)表示)
(3)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型___________
(4)F在元素周期表中的位置是_____區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為_____。
(5)均為A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物在溶液中可以相互反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________23、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900
(1)在元素周期表中,最有可能處于同一族的是______(填序號(hào);下同)。
A.Q和R
B.S和T
C.T和V
D.R和T
E.R和V
(2)它們的氯化物的化學(xué)式,最有可能正確的是________。
A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4
(3)下列元素中,最有可能與Q元素處于同一族的是________。
A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。
(4)在這5種元素中,最容易與氯元素形成離子化合物的是________。
A.QB.RC.SD.TE.V
(5)利用表中的數(shù)據(jù)判斷,V元素最有可能是下列元素中的________。
A.HB.LiC.NaD.K
理論根據(jù)是____________________________________。24、W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29;X原子p軌道共有11個(gè)電子;Y是第三周期主族元素,其部分電離能數(shù)據(jù)如下表;Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問題:。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837
(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)電負(fù)性:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高,原因是________。
(4)Z2X4中,Z原子采用________雜化,每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+,該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))
A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、D【分析】【詳解】
A.稀有氣體單質(zhì)是單原子分子;分子中無化學(xué)鍵,故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤;
B.PCl3中P原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=1,δ鍵數(shù)目為3,則P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,因此PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐型,因此PCl3是極性分子;故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤;
C.甲醛(HCHO)、苯均為平面結(jié)構(gòu),碳原子均采用sp2雜化;二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),碳原子均采用sp雜化,故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤;
D.中Cl原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=0,因此的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致;故D項(xiàng)說法正確;
綜上所述,說法中正確的是D項(xiàng),故答案為:D。2、C【分析】【詳解】
某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,則質(zhì)子數(shù)為(A-N),則每個(gè)HmX分子:含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m),HmX的物質(zhì)的量為:HmX含有質(zhì)子數(shù)為m+A-N,故agHmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量是故答案為:C。3、B【分析】【分析】
Z的氫化物的水溶液常用于玻璃雕花;則Z為F元素。從圖中可以看出,R的最外層電子數(shù)為1,X的最外層電子數(shù)為3,Y的最外層電子數(shù)為5,從而得出R;X、Y、Z分別為H、B、N、F元素。
【詳解】
A.化合物YZ3為NF3,發(fā)生水解生成HNO2和HF;二者都為酸,A不正確;
B.X;Y形成的化合物XY為BN;BN可形成共價(jià)晶體,結(jié)構(gòu)上與金剛石類似,B正確;
C.X;Y、Z分別為B、N、F;F的非金屬性比O強(qiáng),不存在最高價(jià)氧化物的水化物,C不正確;
D.Y、Z分別為N、F,簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng)生成NH4F;產(chǎn)物的水溶液呈酸性,D不正確;
故選B。4、C【分析】【詳解】
A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:A不正確;
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B不正確;
C.Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5;C正確;
D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為D不正確;
故選C。5、D【分析】【分析】
從題圖可看出,丙氨酸的分子中有1個(gè)碳原子與和相連;是手性碳原子,故丙氨酸分子有手性異構(gòu)體。
【詳解】
A.雖然Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)不同;但由于其所含官能團(tuán)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,故A錯(cuò)誤;
B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱;因此分子的極性相同,故B錯(cuò)誤;
C.Ⅰ和Ⅱ的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱;故均是極性分子,故C錯(cuò)誤;
D.Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類(極性鍵和非極性鍵;σ鍵和π鍵、單鍵和雙鍵)和數(shù)目完全相同;故D正確;
綜上所述,說法正確的是D項(xiàng),故選D。6、D【分析】【分析】
價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型),根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù);σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù);分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì),略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型,當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,中心原子為sp3雜化,若中心原子沒有孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為正四面體,若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為三角錐形,若中心原子有2對(duì)孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為V字形;當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,中心原子為sp2雜化;若中心原子沒有孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為平面正三角形,若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為V字形,當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,中心原子為sp雜化,空間構(gòu)型為直線形,據(jù)此回答;
【詳解】
A.OF2分子與H2O分子中孤電子對(duì)個(gè)數(shù)均為=2、價(jià)電子對(duì)數(shù)均為2+2=4,故均sp3雜化、分子構(gòu)型為V形,而O與F之間電負(fù)性相差較小,O與H之間電負(fù)性相差較大,故OF2分子的極性比H2O分子的極性小;故A正確;
B.水和硫化氫構(gòu)成的晶體都是分子晶體,由于H2O分子之間存在氫鍵,故H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S;故B正確;
C.CCl4是正四面體結(jié)構(gòu),由極性鍵構(gòu)成的非極性分子、I2是非極性分子,故可以用相似相溶原理解釋I2易溶于CCl4;C正確;
D.PCl3、NH3中含有一個(gè)孤電子對(duì),中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,故為三角錐形,PCl5中不含孤電子對(duì);P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為5;故不是三角錐形,D錯(cuò)誤;
答案選D。二、多選題(共5題,共10分)7、AD【分析】【詳解】
A.由的分子結(jié)構(gòu)可知,與3個(gè)O形成三角鍵形結(jié)構(gòu),中心原子上有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì),則原子的雜化方式為A正確;
B.是由和構(gòu)成的離子化合物;B錯(cuò)誤;
C.中含1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì);空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C錯(cuò)誤;
D.中含有1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成鍵電子對(duì);空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形,鍵角小于109°28′,D正確;
故選AD。8、AD【分析】【詳解】
A.分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形,含有1個(gè)孤電子對(duì),分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A正確;
B.甲醛分子中中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3(有1個(gè)雙鍵);價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形,沒有孤電子對(duì),分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B錯(cuò)誤;
C.分子中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形,含有1個(gè)孤電子對(duì),分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C錯(cuò)誤;
D.中中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4;價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形,沒有孤電子對(duì),離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,D正確;
故選AD。9、CD【分析】【分析】
根據(jù)各元素基態(tài)原子的核外電子排布式可知①為S元素;②為P元素,③為N元素,④為F元素。
【詳解】
A.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù);但F元素沒有正化合價(jià),所以最高正化合價(jià):①>②=③,故A錯(cuò)誤;
B.根同周期自左而右原子半徑減小;所以原子半徑P>S,N>F,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑P>S>N>F,即②>①>③>④,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性F>N>S>P;非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,所以電負(fù)性F>N>S>P,即④>③>①>②,故C正確;
D.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì);故第一電離能N<F,但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能S<P,同主族自上而下第一電離能降低,所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即④>③>②>①,故D正確;
綜上所述答案為CD。10、BD【分析】【分析】
【詳解】
由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知,黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu),則磷原子雜化方式為sp3雜化,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)楹诹拙w與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力,B選項(xiàng)正確;石墨晶體中碳原子為sp2雜化,則每一層中的碳原子均在同一平面上,而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化,則每一層中的磷原子不可能在同一平面上,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),則黑鱗最可能是混合型晶體(具有共價(jià)晶體和分子晶體的性質(zhì)),而白磷、紅磷都是分子晶體,所以黑磷的熔沸點(diǎn)最高,D選項(xiàng)正確。11、AB【分析】【分析】
短周期主族元素X;Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大;元素Y是地殼中含量最多的元素,則Y為O;W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,其原子序數(shù)大于O,則W為S元素;X與Z同主族且二者可形成離子化合物,則X為H,Z為Na元素,以此分析解答。
【詳解】
結(jié)合分析可知;X為H,Y為O,Z為Na,W為S元素;
A.同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱,故電負(fù)性H
B.同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大,同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小,故第一電離能Na<W<Y;故B正確;
C.W為S元素;S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸,如亞硫酸為弱酸,故C錯(cuò)誤;
D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為NaOH;NaOH為強(qiáng)堿,故D錯(cuò)誤。
答案選AB。三、填空題(共6題,共12分)12、略
【分析】【分析】
(1)離子液體中的作用力是離子鍵;強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力,以此分析解答;
(2)根據(jù)圖示;隨著碳納米管直徑的增大,結(jié)冰溫度依次為27℃;7℃、-53℃、-83℃,據(jù)此分析歸納。
【詳解】
(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體,陰、陽離子間的作用力是離子鍵,大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力,因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小;該離子液體中不含氧,則其不助燃;液體一般不能用作復(fù)合材料;由陰、陽離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性,不可能用作絕熱材料,其揮發(fā)性就小,不會(huì)污染環(huán)境,是“綠色”溶劑,故答案為:?。籦;
(2)根據(jù)圖示,隨著碳納米管直徑的增大,結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃,即碳納米管直徑越大,結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小,結(jié)冰溫度越高),故答案為:碳納米管直徑越大,結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小,結(jié)冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大,結(jié)冰溫度越低13、略
【分析】(1)
由圖可知,2號(hào)B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無孤電子對(duì),故B原子為sp2雜化,4號(hào)B原子與3、5、6號(hào)O原子之間形成共價(jià)鍵,與4號(hào)B原子相連的另一個(gè)O原子提供孤電子對(duì),4號(hào)B原子提供接受孤電子對(duì)的空軌道,二者之間形成配位鍵,故答案為:sp2;是;
(2)
由于電負(fù)性:N>B;所以BN中B的化合價(jià)為+3價(jià),故答案為:+3;N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性;
(3)
BF中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,B原子無孤電子對(duì),故BF的空間構(gòu)型為正四面體形?!窘馕觥?1)sp2是。
(2)+3價(jià)N的電負(fù)性大于B的電負(fù)性。
(3)正四面體形14、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,失去電子時(shí),先失去4s電子,即Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;故答案為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;
(2)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5,F(xiàn)e2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6,根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿、半滿時(shí)能量最低”的原則,3d5處于半滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定;故答案為Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5;d軌道處于半充滿狀態(tài),屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(3)甲基中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,即雜化類型為sp3,羰基上的碳原子雜化類型為sp2;成鍵原子之間只能形成一個(gè)σ鍵,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目是9NA;故答案為sp3、sp2;9NA;
(4)同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大;即O的電負(fù)性大于C,H的電負(fù)性為2.1,C的電負(fù)性為2.5,C的電負(fù)性大于H,電負(fù)性由小到大的順序是為H<C<O;故答案為H<C<O;
(5)乙醇分子間有氫鍵;丙酮分子間無氫鍵,因此乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮;故答案為乙醇分子間有氫鍵,丙酮分子間無氫鍵,乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮;
(6)As與H形成的化合物是AsH3,As有3個(gè)σ鍵,1個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,AsH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;NH3分子間存在氫鍵,AsH3分子間無氫鍵,因此NH3的沸點(diǎn)高于AsH3;故答案為三角錐形;低;NH3分子間存在氫鍵,AsH3分子間無氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于AsH3;
(7)F-和O2-的核外電子排布相同,微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,即F-<O2-;故答案為<?!窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5,d軌道處于半充滿狀態(tài),屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③.sp3、sp2④.9NA⑤.H<C<O⑥.乙醇分子間有氫鍵,丙酮分子間無氫鍵,乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮⑦.三角錐形⑧.低⑨.NH3分子間存在氫鍵,AsH3分子間無氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于AsH3⑩.<15、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)共價(jià)晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合;則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是金剛石晶體,故答案為:金剛石晶體;
(2)熔點(diǎn)高低的一般規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰屬于分子晶體,常溫下冰是液體,干冰是氣體,所以熔點(diǎn):冰>干冰;MgO和屬于離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+,O2-半徑小于Cl-半徑,且O2-所帶的電荷數(shù)多于Cl-所帶的電荷數(shù),所以熔點(diǎn):金剛石是共價(jià)晶體,熔點(diǎn)最高,則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;干冰,故答案為:金剛石冰>干冰;
(3)Cu原子占據(jù)晶胞的面心和頂點(diǎn),則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的Cu原子數(shù)為根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知,每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè),所以晶體中的配位數(shù)為8;故答案為:4;8;
(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除是極性分子、是非極性分子外,還因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵,故答案為:水分子間存在氫鍵。【解析】金剛石晶體金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵16、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小,a對(duì);F元素?zé)o正價(jià),b錯(cuò);氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在;沸點(diǎn)最高,c錯(cuò);單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高,氟氣和氯氣常溫下為氣體,溴單質(zhì)為液體,d錯(cuò);答案選a。
(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減?。还蔅原子的半徑大于N原子,也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間,其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè);N原子位于晶胞中和棱上,故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè);化學(xué)式可寫為:BN;
(3)BCl3的分子構(gòu)型為正三角形,其中心原子的雜化方式分別為sp2;NCl3為三角錐形,其中心原子的雜化方式分別為sp3;由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài);其第一電離能大于O和C元素;Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài),故其第一電離能介于B和N之間,故共有:Be;C、O三種;
(4)B原子的最外層有三個(gè)電子,其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對(duì)電子,所以提供孤對(duì)電子的是X。【解析】①.a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X17、略
【分析】【詳解】
(1)H2Se中心原子Se原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為四面體,但實(shí)際結(jié)構(gòu)為V形;CF4中心原子C原子形成4個(gè)σ鍵、不含孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故空間結(jié)構(gòu)為正四體形;SO2中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)為=1,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2,雜化軌道數(shù)為3,故采取sp2雜化,預(yù)測(cè)其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,實(shí)際為V形;SO42-中含孤電子對(duì)為=0,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4,故采取sp3雜化;所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型,注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì);
(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法,有機(jī)物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇;②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸;③的名稱為3-乙基戊烷;④的名稱為2-硝基甲苯;
(3)①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,則6C軌道表達(dá)式為②洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,則7N軌道表示為時(shí)違背洪特規(guī)則;③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)相對(duì)穩(wěn)定,則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時(shí)違背了洪特規(guī)則特例;④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進(jìn)入能量高的軌道,則20Ca電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理,其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2;⑤泡利不相容原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,則O:違背泡利不相容原理;
故違背“泡利不相容原理”的是⑤;違背“洪特規(guī)則”的是②;違背“洪特規(guī)則特例”的是③;違背“能量最低原理”的是④;
在解答此題時(shí)必須明確概念;其中泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層;電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;
(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O;
②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型,注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子;洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同;2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O四、判斷題(共3題,共12分)18、A【分析】【詳解】
同周期從左到右;金屬性減弱,非金屬性變強(qiáng);同主族由上而下,金屬性增強(qiáng),非金屬性變?nèi)?;故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。
故正確;19、A【分析】【詳解】
葡萄糖是多羥基醛,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì),該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色,類似于丙三醇與新制的反應(yīng),故答案為:正確。20、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵;則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,錯(cuò)誤;
(3)NH3分子為三角錐形,N原子發(fā)生sp3雜化;錯(cuò)誤;
(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化;正確;
(5)中心原子是sp1雜化的;其分子構(gòu)型一定為直線形,錯(cuò)誤;
(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中;π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù),正確;
(7)PCl3分子是三角錐形,這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì);錯(cuò)誤;
(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道;錯(cuò)誤;
(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子;其VSEPR模型都是四面體,正確;
(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形;錯(cuò)誤;
(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí);該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形,正確;
(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì);正確;
(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵;正確;
(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾;錯(cuò)誤;
(15)配位鍵也是一種靜電作用;正確;
(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供,另一個(gè)原子提供空軌道,錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題,共8分)21、略
【分析】【分析】
X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代,則X為C;Y元素原子半徑是所有原子中最小的,Y為H;元素X、Y可形成兩種常見化合物M和N,已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,M中含有不飽和鍵,M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍,且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56,N(C):N(H)=1:2,分子式為C4H8。N是一種常用溶劑;分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1,N常溫下為液體,為常用溶劑,為苯。
【詳解】
(1)分析可知,M的分子式為C4H8;
(2)M能使高錳酸鉀褪色,則含有碳碳不飽和鍵,分子式為C4H8,則含有一個(gè)碳碳雙鍵,則不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3;
(3)①分析可知,N為苯,與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,方程式為+Br2+HBr;
②儀器b的名稱為球形冷凝管;
(4)①B為乙二醇;含有的官能團(tuán)為羥基;
②乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,則D為乙醇,乙醇與氧氣在Cu作催化劑的條件下生成乙醛和水,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
③乙醛被氧化生成乙酸,乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,則G為乙酸乙酯,反應(yīng)時(shí),醇中的H-O鍵斷開,乙酸中的C-O鍵斷開,用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子,乙酸乙酯、乙醇中含有18O,方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O;
E為乙酸,CH2=CH2和CH3COOH直接發(fā)生加成反應(yīng)獲得G(乙酸乙酯),則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?!窘馕觥緾4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反應(yīng)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題,共18分)22、略
【分析】【分析】
A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于36,B和D屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,最外層電子排布為ns2np4,則B為O元素、D為S元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1,處于IA族,E的原子序數(shù)大于硫,且6種元素中只有C、E、F是金屬元素,則A為H元素、E為K元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,其最外層電子數(shù)為6×=3;故C為Al;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故F為Cu,以此來解答。
【詳解】
由上述分析可知;A為H;B為O、C為Al、D為S、E為K、F為Cu;
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:Al3+<K+<S2﹣;
(2)同主族自上而下電負(fù)性減?。还孰娯?fù)性:O>S;同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族自上而下元素第一電離能減小,故第一電離能Al>K;
(3)D為S元素,價(jià)電子排布式為3s
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 職業(yè)技術(shù)學(xué)院醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)專業(yè)人才培養(yǎng)方案
- 大健康產(chǎn)業(yè)的線上醫(yī)療服務(wù)平臺(tái)建設(shè)方案
- 新型農(nóng)民培訓(xùn)實(shí)施方案
- 跨境電商平臺(tái)支付與結(jié)算流程優(yōu)化預(yù)案
- 政府機(jī)構(gòu)信息化建設(shè)與數(shù)據(jù)治理解決方案
- 工廠生產(chǎn)設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)計(jì)劃及執(zhí)行情況表
- 《中學(xué)歷史重要事件時(shí)間線教學(xué)計(jì)劃》
- 廣州建設(shè)工程裝修施工合同
- 文化傳承與教育應(yīng)用指導(dǎo)手冊(cè)
- 液壓工具基礎(chǔ)知識(shí)培訓(xùn)
- 2023年臺(tái)州市中考科學(xué)(正卷)和答案
- 經(jīng)鼻高流量氧療小講課護(hù)理課件
- 電動(dòng)叉車安全培訓(xùn)課件
- 2019年上海高考英語真題試卷(答案版含聽力原文)
- 特需病房服務(wù)流程
- 數(shù)字取證的云計(jì)算取證技術(shù)
- 《警察現(xiàn)場急救》課件
- 東鵬實(shí)驗(yàn)室管理制度
- 第20課國民革命與南京政府的統(tǒng)治【中職專用】(高教版2023基礎(chǔ)模塊)
- 安全生產(chǎn)檔案管理的培訓(xùn)指導(dǎo)
- 國際酒店管理的最佳實(shí)踐
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論