2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷105考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O2、已知磷酸(H3PO4)分子的結(jié)構(gòu)式為分子中的三個(gè)與氧原子相連的氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。次磷酸(H3PO2)中的氫原子也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)中的氫原子卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法不正確的是A.NaH2PO2屬于酸式鹽B.H3PO4屬于三元酸C.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為D.NaH2PO2溶液不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、下列說(shuō)法正確的是（）A.烷烴的同分異構(gòu)體只有2種B.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖C.HCOOH和都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.煤的氣化、液化和干餾發(fā)生的是物理變化4、在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.5、芯片是各種計(jì)算機(jī)、手機(jī)和微電子產(chǎn)品的核心部件，光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是A.硅、碳化硅B.硅、二氧化硅C.二氧化硅、硅D.碳化硅、二氧化硅評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、某待測(cè)溶液中可能含有中的若干種和一種常見金屬陽(yáng)離子()；現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。肯定存在的離子肯定沒(méi)有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)_____________________

(2)待測(cè)溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)形成沉淀C時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若氣體D遇空氣變紅棕色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。7、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。8、甲烷的物理性質(zhì)。顏色氣味狀態(tài)密度水溶性_____________________比空氣______________9、下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：

。物質(zhì)。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)。

固體。

氣體。

氣體。

氣體。

液體。

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。10、依據(jù)原電池原理；回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。11、(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有___________，互為同分異構(gòu)體的有___________；屬于同種物質(zhì)的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)，請(qǐng)寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為___________。

A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol12、某可逆反應(yīng)(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是___________，生成物是___________，化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用Z表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反應(yīng)速率為多少，若不能，則其原因?yàn)開__________；2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤14、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)22、烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O。F是一種具有水果香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：

(1)D+E→F的反應(yīng)類型是__________________。

(2)B→C的化學(xué)方程式是___________________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是__________________________。

A.物質(zhì)C與銀氨溶液在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

B.向裝有2mLB的小試管中投入一小粒鈉；鈉浮于液面上，并產(chǎn)生大量氣泡。

C.可以用含D的溶液除去熱水瓶中的水垢(主要成分是碳酸鈣；氫氧化鎂)

D.可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D和F三種物質(zhì)23、下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

（1）B的化學(xué)式為____________，C中所含官能團(tuán)名稱__________,與B_____________同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱

。（2）_______其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有(填名稱

)（3）寫出C→D___________________________________________

的化學(xué)方程式（4）寫出C+E→F_________________________________________的化學(xué)方程式24、腈綸是一種高分子纖維材料，可用來(lái)代替天然棉、麻等材料。腈綸由丙烯腈()在一定條件下通過(guò)加聚反應(yīng)而來(lái)。工業(yè)上用石油裂解產(chǎn)品獲得丙烯腈的方法如下：

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。

(2)通過(guò)反應(yīng)③獲得丙烯腈的同時(shí)還生成水，已知反應(yīng)中丙烯、丙烯腈、水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)若裂解得到的產(chǎn)物只有化合物C和則裂解時(shí)可以得到___________mol化合物C和的二氯代物有___________種不同結(jié)構(gòu)。

(4)寫出以化合物B為原料生產(chǎn)聚氯乙烯的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)27、氯鋁電池是一種新型的燃料電池；電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問(wèn)題：

(1)通入Cl2(g)的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極；

(2)投入Al(s)的電極是___(填“正”或“負(fù)”)極；

(3)外電路電子從__(填“Al”或“Cl2”)極流向__(填“正”或“負(fù)”)極；

(4)每消耗8.1gAl(s)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為__NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。28、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程；其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③___________。

(2)設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

(4)E裝置的作用是___________(填序號(hào))。

A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫。

(5)在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：___________。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為___________(填序號(hào))。

a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl429、下面是甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程；請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯。

[實(shí)驗(yàn)原理]甲；乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

[裝置設(shè)計(jì)]甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

[實(shí)驗(yàn)步驟]

a．按選擇的裝置組裝儀器；在試管中先加入3mL乙醇，在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，最后加入2mL冰醋酸；

b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；

c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；

e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

[問(wèn)題討論]

(1)請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是___________(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)按步驟a裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查___________；

(3)濃硫酸的作用是___________；

(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___________；

(5)試管①中的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；反應(yīng)類型為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．二氧化錳與濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；A正確；

B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣，ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；B錯(cuò)誤；

C．氯氣通入水中生成HClO和HCl，次氯酸為弱酸不能拆，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；C錯(cuò)誤；

D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；D錯(cuò)誤；

答案為A。2、A【分析】【分析】

與氧原子相連的氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換；則磷酸中有3個(gè)H可與重水分子中的D原子發(fā)生氫交換，而磷酸是三元弱酸，因此與氧原子相連的氫原子有幾個(gè)，就有幾個(gè)氫原子能和重水分子發(fā)生氫交換，同時(shí)就屬于幾元酸。

【詳解】

A．次磷酸(H3PO2)中的氫原子可與D2O進(jìn)行氫交換，則次磷酸(H3PO2)屬于酸，但次磷酸鈉(NaH2PO2)中的氫原子卻不能與D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸(H3PO2)中有一個(gè)H可以和重水分子發(fā)生氫交換，次磷酸(H3PO2)屬于一元酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽；A錯(cuò)誤；

B．H3PO4是三元弱酸；B正確；

C．結(jié)合分析可知，H3PO2分子內(nèi)只有1個(gè)氫原子與氧原子連接、另2個(gè)氫原子均與P原子連接，結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．NaH2PO2屬于正鹽；不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、同分異構(gòu)體3種，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖；蛋白質(zhì)含-CONH-，可水解最終生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C．HCOOCH3、HCOOH和CH3CH2CHO分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基；都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；

D．煤的氣化是生成一氧化碳和氫氣；煤的液化是生成液態(tài)燃料如甲醇等；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱生成新物質(zhì)，均有新物質(zhì)生成，故均為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe和CO2；Fe與H2O蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4和H2；可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；

B．Si與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SiO2，但SiO2是酸性氧化物；不能與HCl發(fā)生反應(yīng)，因此不可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．S與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3；故不可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D．NH3與O2在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，但NO不溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3；故不可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

芯片的主要成分為硅，它是由二氧化硅為原料，先用焦炭還原制得粗硅，再用氯氣氧化、氫氣還原制得高純硅；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，它利用二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性的性能制成，所以芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是硅、二氧化硅，故選B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D和氣體D知，白色沉淀D為故溶液中至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中一定含有沉淀B為BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原待測(cè)溶液中無(wú)向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C為AgCl；不能確定是否有

【詳解】

(1)經(jīng)分析，待測(cè)液中肯定存在的離子是肯定沒(méi)有的離子是沉淀D為BaSO4；

(2)沉淀A與稀硝酸反應(yīng)得到白色沉淀D（BaSO4）和氣體D，則溶液中至少有一種；

(3)形成沉淀B（BaCO3）時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

(4)形成沉淀C（AgCl）時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若氣體D遇空氣變成紅棕色，則說(shuō)明氣體D中含有NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2?！窘馕觥恐辽儆幸环N7、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA8、略

【分析】【詳解】

甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，故答案為：無(wú)色；無(wú)味；氣體；小；難溶?！窘馕觥繜o(wú)色無(wú)味氣體小難溶9、略

【分析】【分析】

(1)最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料；應(yīng)為等物質(zhì)的量時(shí)放出的熱量最多；

(2)根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)寫熱化學(xué)方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物質(zhì)；等物質(zhì)的量時(shí)含有的碳的物質(zhì)的量最多；

(4)根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略；應(yīng)盡量開發(fā)可再生；清潔能源。

【詳解】

(1)從熱量角度分析可知；燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷，故答案為：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳，放熱282.6kJ，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃燒lmol表中各種燃料；生成二氧化碳的物質(zhì)的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，乙醇燃燒產(chǎn)生2mol二氧化碳，所以充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案為：乙醇；

(4)根據(jù)綠色能源的含義；綠色能源指的是無(wú)污染的能源，故綠色能源有氫能；風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿?，故答案為：風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿取?/p>

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意題中要求是氣體燃料，而乙醇為液體燃料?！窘馕觥考淄镃O（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?0、略

【分析】【分析】

（1）因?yàn)檠趸€原反應(yīng)，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去電子，化合價(jià)升高，是原電池中電子流出的一極，而Fe3＋化合價(jià)降低；發(fā)生還原反應(yīng)，由此回答；

（2）依據(jù)圖2電流方向；可以看出①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極；③根據(jù)電池反應(yīng)式，計(jì)算消耗甲烷160g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)和需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積；

【詳解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去電子，化合價(jià)升高，是電子流出的一極，為原電池的負(fù)極，故電極X的材料是銅，電極Y是原電池的正極，發(fā)生Fe3+得電子的還原反應(yīng)，可選擇惰性電極碳或比銅活波性弱的材料做電極，如碳（石墨、金、鉑、銀）做正極，原電池正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本題答案為：銅，碳（石墨、金、鉑、銀）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有圖2電流方向可以看出，①c電極是燃料電池電子流入的一級(jí)，為正極；②d電極為電子流出的電極，為燃料電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生CH4失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根據(jù)電池反應(yīng)式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物質(zhì)的量為，n(CH4)==10mol，設(shè)有xmol電子轉(zhuǎn)移，則1:8=10：X，解得X=80mol，轉(zhuǎn)移電子電子數(shù)目為80NA，消耗O2的物質(zhì)的量為：n(O2=)20mol，體積V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本題答案為：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448。【解析】銅碳（石墨、金、鉑、銀）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA44811、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2和O3屬于由氧元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體關(guān)系；

②35Cl和37Cl中質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，屬于氯元素形成的不同核素，屬于同系物關(guān)系；

③CH3CH3和CH3CH2CH3，二者均屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2，二者均屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

⑤乙醇屬于醇類；乙烷屬于飽和烷烴，二者屬于不同種類的有機(jī)物；

⑥甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的兩個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)只有一種，因此均屬于二氯甲烷；為同一種物質(zhì)；

⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，二者均屬于飽和烷烴，分子式相同，但是二者的結(jié)構(gòu)不同，CH3CH2CH2CH3為正丁烷，而CH3CH(CH3)2為2-甲基丙烷；屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

結(jié)合以上分析可知；互為同系物的有③④；互為同分異構(gòu)體的有⑦；屬于同種物質(zhì)的有⑥；

(2)甲烷屬于飽和烷烴，能夠與氯氣在光照條件下，發(fā)生鏈反應(yīng)，生成產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，甲烷分子中的氫原子被氯原子所代替，形成新的物質(zhì)，所以CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代反應(yīng)；CH4和Cl2反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(3)根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另外一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，四種取代物中氯原子總量等于氯化氫中氯原子的總量；甲烷屬于飽和烷烴，能夠與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，如果生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則設(shè)每種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)碳原子守恒可知：0.5=4x，x=0.125mol；即有0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4；生成HCl的物質(zhì)的量為0.125mol×1+0.125mol×2+0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol；

故選C?！窘馕觥竣邰堍撷奕〈鶦H4+4Cl2CCl4+4HClC12、略

【分析】【詳解】

該可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中；在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是Y；Z，生成物為X，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Y+Z?2X；反應(yīng)進(jìn)行2min后各物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，可以求出X的變化量，但是題目中沒(méi)有給定密閉容器的體積，無(wú)法求出X物質(zhì)的變化的濃度，就不能計(jì)算出X的反應(yīng)速率；

故答案為：Y、Z；2Y+Z?2X；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；平衡。【解析】Y和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質(zhì)的量濃度平衡三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。20、B【分析】略21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的烴A氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒生成8.8gCO2，即0.2molCO2，3.6gH2O，即0.2molH2O，所以0.1molA中有0.2molC、0.4molH，所以A的分子式為C2H4，即為乙烯；CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成C為CH3CHO，CH3CHO再被氧化生成D為CH3COOH；F是一種具有水果香味的油狀液體，根據(jù)反應(yīng)條件以及反應(yīng)物有乙酸可知F應(yīng)為酯，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可知E應(yīng)為CH3OH，F(xiàn)為CH3COOCH3。

【詳解】

(1)D+E→F為乙酸和甲醇的酯化反應(yīng)；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

(2)B生成C為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)A．C為乙醛；含有醛基，可以與銀氨溶液在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．鈉的密度比乙醇大；不會(huì)浮于液面上，故B錯(cuò)誤；

C．D為乙酸；水溶液具有酸性，可以和碳酸鈣；氫氧化鎂反應(yīng)，可以除去熱水瓶中的水垢，故C正確；

D．B為乙醇；不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，但可以互溶；D為乙酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；F為乙酸甲酯，不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，也不互溶，會(huì)分層，三種物質(zhì)現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故D正確；

綜上所述選B?！窘馕觥竣?取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③.B23、略

【分析】【分析】

A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學(xué)式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B發(fā)酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO；葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實(shí)驗(yàn)式相同的條件，乙酸與乙醇發(fā)生正反應(yīng)生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，B為葡萄糖，分子式為：C6H12O6，C為乙醇，官能團(tuán)為羥基，果糖為B的同分異構(gòu)體，故答案為C6H12O6；羥基、果糖；

（2）能夠與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有醛基；A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛，故答案為葡萄糖和乙醛；

（3）C→D的轉(zhuǎn)化為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（4）C+E→F的轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。【解析】C6H12O6羥基果糖葡萄糖、乙醛2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙炔與HCN反應(yīng)生成丙烯腈是加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)生成腈綸，與氨氣反應(yīng)再氧化也可以得到丙烯腈。

(1)根據(jù)分析可知反應(yīng)②是乙炔與HCN加成反應(yīng)生成丙烯腈反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(2)通過(guò)反應(yīng)③獲得丙烯腈的同時(shí)還生成水，已知反應(yīng)中丙烯、丙烯腈、水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶3，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

(3)裂解可得到短鏈烯烴，若得到的產(chǎn)物只有化合物C和1mol根據(jù)元素守恒可知C為5molC3H6，的二氯代物有和共2種。故答案為：5；2

(4)B為乙炔，可以先與HCl加成，生成氯乙烯，氯乙烯在加聚反應(yīng)生成高聚物聚氯乙烯，發(fā)生的主要反應(yīng)為：nCH2=CHCl

故答案為：nCH2=CHCl【解析】加成反應(yīng)52nCH2=CHCl五、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫