2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下；下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是。

①使甲基橙變紅色的溶液：

②由水電離出的的溶液中：

③無(wú)色溶液中：

④0.1溶液：

⑤在的溶液中：A.②⑤B.①②⑤C.②④D.②③⑤2、下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓3、下列說(shuō)法正確的是A.CF2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCl4和HClC.C6H14的同分異構(gòu)體有4種D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5種一氯代物4、下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲苯與液氯在FeCl3催化下反應(yīng)，主要產(chǎn)物為2-氯甲苯和4-氯甲苯B.聯(lián)苯()的一氯代物有3種，二氯代物有11種C.K3Fe(CN)6是配位化合物，中心離子是Fe3+，配位原子是ND.能降低氧化鋁熔點(diǎn)的冰晶石的成分為Na3AlF6，它是離子化合物，含有配位鍵5、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.氧氣和臭氧B.和C.2H和3HD.CH3CH2CH2CH3和6、把苯酚從溴苯中分離出來(lái)的正確操作是A.把混合物加熱到70℃以上，用分液漏斗分液B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液D.向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液7、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚；但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然；多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是。

A.分子中所有的原子共面B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下式；在以下六種反應(yīng)類型：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是。

A.②③④B.①③⑤⑥C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂的重要原料；實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：

I.反應(yīng)原理。

II.反應(yīng)裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應(yīng)1h。

②將反應(yīng)后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調(diào)至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進(jìn)行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過(guò)濾，將粗產(chǎn)品進(jìn)行操作B后，得到2.22g純產(chǎn)品(不含雜質(zhì))。

IV.相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)如下表：?；衔锵鄬?duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)相對(duì)水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱分別為_(kāi)______、_______。

(3)反應(yīng)溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進(jìn)乙酸酐水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實(shí)驗(yàn)中肉桂酸的產(chǎn)率為_(kāi)______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。10、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。。陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。

⑴A是_________，B是______________(填化學(xué)式)。

用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系：_______________________。

(2)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式____________________。

(3)25℃時(shí)，0.1mol·L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：C(H+)-c(OH-)=_______(填微粒濃度符號(hào))=____(用含有a的關(guān)系式表示)。

⑷將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則c溶液與鹽酸的體積比是________。11、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液；試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH=______________。

(2)丙溶液中存在的化學(xué)平衡有___________(用離子方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)________________。12、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

（1）橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c(NO3-)為_(kāi)__________________。13、下列括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)；請(qǐng)寫出除雜的離子方程式。

（1）離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（3）離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（4）離子方程式為_(kāi)___________________________________。14、Ⅰ.在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)(雙鍵及支鏈的位置)，例如：+據(jù)以上線索和下列反應(yīng)事實(shí)，確定C7H14的結(jié)構(gòu)和名稱：C7H14CH3CHO+

(1)該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

(2)名稱是_______________________。

Ⅱ。把不飽和烴在催化劑存在下用O3氧化則生成有羰基的化合物，其規(guī)律可用下式表示：+現(xiàn)把一定量的以分子式為C4H8的不飽和烴的混合體。用上述方法進(jìn)行氧化，生成0.5mol酮，1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，另外把1.0mol混合氣體進(jìn)行加氫反應(yīng)，生成1.0mol飽和烴的混合氣體。則上述混合氣體經(jīng)臭氧氧化后可生成的物質(zhì)：(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：_________________。15、烴被看作有機(jī)物的母體；請(qǐng)完成下列與烴的知識(shí)相關(guān)的練習(xí)：

（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式_______________

其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有______種。

（2）A、B、C三種烯烴各7ｇ分別能與0.2ｇH2完全加成，反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物Ｄ。產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________，任寫A、B、C中一種的名稱___________

（3）人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾苯甲酸（）和石灰的混合物得的液體命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性質(zhì)類似烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________

③烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

④1866年凱庫(kù)勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列_____________事實(shí)（填入編號(hào)）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

⑤現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共3題，共21分)21、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。22、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。23、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、SO2在工業(yè)生產(chǎn)和食品加工等行業(yè)用途廣泛。某化學(xué)小組對(duì)SO2的一些性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

I.為探究SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）提出假設(shè)。假設(shè)一：反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO3和O2；假設(shè)二：反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①m的名稱為_(kāi)__。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為_(kāi)__。

③試劑X不宜選擇___(填選項(xiàng)字母)。

a.生石灰b.CaCl2c.硅膠d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)通過(guò)下列操作測(cè)定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調(diào)節(jié)溶液的pH后，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I?2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V?2mL。

（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；樣品中的總含量為_(kāi)__mg/L(用含c，V?1，V?2的代數(shù)式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)SO2的總含量___(填偏高偏低或無(wú)影響)。

III．（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H?2SO3的酸性強(qiáng)于H?2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)25、生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+；控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如圖。

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。

①反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是____。

②實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是____。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是____。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鈷浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液；鈷浸出率（圖1）和溶液pH（圖2）隨時(shí)間變化曲線如圖所示：

Ⅰ．由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出Co2+，圖1中的證據(jù)是____。

Ⅱ．Ag+是反應(yīng)3的催化劑；催化過(guò)程可表示為：

反應(yīng)4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+

反應(yīng)5：

反應(yīng)5的離子方程式是____。

Ⅲ．由圖2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、黃酮類化合物具有抗腫瘤活性；6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)_________和_____________(填名稱)。

(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：27、已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變：

逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計(jì)方法。所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料；設(shè)計(jì)出合理的合成線路。在逆推過(guò)程中，需要逆向?qū)ふ夷茼樌铣赡繕?biāo)分子的中間有機(jī)物，直至選出合適的起始原料。下面是是采用逆推法設(shè)計(jì)乙酰水楊酸的合成線路：

請(qǐng)寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_________________；B_____________________；C_________________；

D_________________；E___________________。28、[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

利用化學(xué)方法合成味精的路線如下圖所示：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由A生成B的反應(yīng)類型是________。

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______；化合物H的化學(xué)名稱為_(kāi)_______________。

(3)寫出由C生成D的化學(xué)方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

①結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)；光譜測(cè)定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)能夠生成0.5molH2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________29、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精。用一種苯的同系物為原料；合成乙酸香蘭酯的路線如下：

回答下列問(wèn)題。

(1)的分子式為其化學(xué)名稱為_(kāi)_____，中的含氧官能團(tuán)是______。

(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

(3)寫出由合成乙酸香蘭酯的化學(xué)方程式______；該反應(yīng)的類型是______。

(4)是的同分異構(gòu)體，具備以下條件：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②能發(fā)生水解，且遇到溶液會(huì)顯紫色。則滿足條件的結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜共有五組峰，峰面積比為的一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請(qǐng)參照上述合成路線，以苯和為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

①使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，會(huì)轉(zhuǎn)化為S和SO2；不能大量共存；

②由水電離出的的溶液可能是酸性也可能是堿性，均可大量共存；

③無(wú)色溶液中：和會(huì)完全水解生成硫化氫和氫氧化鋁沉淀；不能大量共存；

④0.1溶液：和Fe2+會(huì)生成藍(lán)色沉淀；不能大量共存；

⑤在的溶液呈強(qiáng)堿性，均可大量共存；

綜上分析，故選A。2、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：OH－＋H＋=H2O；選項(xiàng)A正確；

B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O；選項(xiàng)B不正確；

C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；選項(xiàng)C正確；

D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓；選項(xiàng)D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．CH4甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；故A錯(cuò)誤；

B．光照條件下；甲烷和氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無(wú)論比例為多少四種有機(jī)產(chǎn)物都存在，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C6H14的同分異構(gòu)體有5種用碳骨架表示如下：故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2的碳骨架中的氫原子種類數(shù)如圖：故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在催化劑作用下；取代發(fā)生在側(cè)鏈上，甲基是鄰；對(duì)位定位基，甲苯與液氯在催化劑下反應(yīng)，主要生成2-氯甲苯和4-氯甲苯，故A正確；

B．聯(lián)苯存在兩個(gè)對(duì)稱軸；一氯代物有三種，根據(jù)定一移一的方法，可知其二氯代物有11種，故B正確；

C．該配合物中配位原子是電負(fù)性弱的C原子；故C錯(cuò)誤；

D．冰晶石屬于離子化合物；Al和F原子間存在配位鍵，故D正確；

故選：C；5、D【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物。

【詳解】

A．O2和O3是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)镃H4為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一種物質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．2H和3H是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2CH2CH3和是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，系統(tǒng)命名分別為丁烷和2-甲基丙烷，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．苯酚和溴苯都是有機(jī)物；70℃以上時(shí)苯酚呈液態(tài)，溴苯可溶于苯酚，A錯(cuò)誤；

B．苯酚與反應(yīng)可生成易溶于水的苯酚鈉；溴苯不溶于水，可分液得到苯酚鈉溶液，向苯酚鈉溶液中加鹽酸可生成苯酚，再分液即得到液態(tài)苯酚，B正確：

C．向苯酚鈉溶液中加食鹽不會(huì)析出苯酚；C錯(cuò)誤；

D．苯酚和溴苯都能溶于乙醇；無(wú)法分離，D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．與苯環(huán)直接的原子在同一平面內(nèi)，?CH2?為四面體結(jié)構(gòu)；由中間環(huán)上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚顯酸性；酚羥基與堿反應(yīng)，則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．由?OH可知；易發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但一般在催化作用下，故C錯(cuò)誤；

D．由苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，該物質(zhì)含有苯酚結(jié)構(gòu)，則遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

醇羥基與氫氧化鈉不反應(yīng)，酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)。8、D【分析】【詳解】

①有機(jī)物含有醛基；苯環(huán)；則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

②有機(jī)物中不含有鹵原子；酯基等能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)；則不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)；含有的醇羥基也能羧基發(fā)生酯化反應(yīng)；

④有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu)；醇羥基能被氧化成醛基，同時(shí)含有醛基，醛基能被氧化成羧基，即能夠發(fā)生氧化反應(yīng)；

⑤有機(jī)物含有羧基；具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)；

⑥有機(jī)物中含有醇羥基；但與醇羥基相連碳原子的鄰碳上沒(méi)有氫原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應(yīng)條件是160-170℃；看表格此時(shí)乙酸，乙酸酐沸點(diǎn)小于條件，會(huì)揮發(fā))；

(2)A：趁熱過(guò)濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過(guò)濾即可；B:洗滌干燥，因?yàn)楫a(chǎn)品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應(yīng)速率；因?yàn)闇囟仍礁叻磻?yīng)速率越快，若溫度過(guò)高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進(jìn)乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時(shí)加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會(huì)與鹽反應(yīng)生成-COONa，加HCl會(huì)使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質(zhì)量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質(zhì)的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過(guò)量，所以生成肉桂酸質(zhì)量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產(chǎn)率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過(guò)濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應(yīng)速率較慢，高于170℃，可能導(dǎo)致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產(chǎn)率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.0010、略

【分析】【詳解】

C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，C溶液和D溶液一種含有鋇離子、一種含硫酸根離子；B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，一種含有氫氧根離子、一種含銨根離子；C溶液的pH大于7，所以C為氫氧化鋇；D為硫酸鈉；A溶液的pH大于7，A為醋酸鈉；B為氯化銨；（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl；醋酸鈉的水溶液中存在的平衡關(guān)系為醋酸根的水解平衡、水的電離平衡，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-；（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓；（3）25℃時(shí)，0.1mol·L－1氯化銨溶液的pH＝a，c(H+)=10-a、c(OH-)=10-14+a，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)+c(NH4+)＝c(Cl－)+c(OH－)、根據(jù)物料守恒c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝c(Cl－)=0.1mol·L－1，則c(H＋)－c(OH—)＝c(NH3·H2O)=（10-a—10a－14）mol·L－1；（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氯化銨溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)后溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鋇、氯化鋇、氨水的濃度比為1:1:2，各種離子濃度由大到小的順序是c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（5）在一定體積的0.005mol·L－1的氫氧化鋇溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，堿過(guò)量，c(OH－)==10-3，氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比是1∶4；（6）堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，氫氧化鈉濃度偏低，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉體積偏大，測(cè)得的濃度偏大；錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水，醋酸物質(zhì)的量不變，消耗氫氧化鈉體積不變，無(wú)影響；錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，醋酸物質(zhì)的量減小，消耗氫氧化鈉體積偏小，測(cè)得的濃度偏小?！窘馕觥緾H3COONaNH4ClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓c(NH3?H2O)（10-a—10a－14）mol?L－1c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)1∶411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1.c(H+)×c(OH-)=KW=10-14；c(H+)=10-13mol/L；pH=13；故答案為：13；

(2)FeCl2溶液水解顯酸性，F(xiàn)e2++2H2O?Fe(OH)2+2H+；同時(shí)溶液中存在水的電離平衡：H2O?H++OH-；故答案為：Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+；H2O?H++OH-；

(3)酸堿抑制水的電離、鹽溶液促進(jìn)水的電離；最大的為FeCl2溶液；甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液和乙為0.1mol·L-1的鹽酸，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)c(H+)×c(OH-)=Kw，所以c(OH-)水相等；故答案為：甲=乙《丙；【解析】①.13②.Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+、H2O?H++OH-③.甲=乙《丙12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，所以當(dāng)加入金屬鐵1mol時(shí)發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反應(yīng)的離子方程式為Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一階段發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol鐵，HNO3為4mol，第二階段與三價(jià)鐵反應(yīng)，而第一階段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二階段消耗1mol的鐵，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為：2mol-1mol=1mol，第三階段發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加鐵粉1mol，亞鐵離子的濃度增加1mol/L，即溶液的體積為1L，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol，所以原溶液c(NO3-)為(4+3+2)/1=9mol/L。

【點(diǎn)晴】

本題結(jié)合圖象考查增加了難度，關(guān)鍵是明確反應(yīng)圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)?！窘馕觥縁e＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L13、略

【分析】【分析】

（1）HCl與Cu（OH）2、CuO、CuCO3反應(yīng)均能生成CuCl2；

（2）二氧化碳與NaOH反應(yīng)；而氧氣不能；

（3）碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

（4）氧化鋁與NaOH反應(yīng)；而MgO不能；

【詳解】

（1）除雜試劑可選用Cu（OH）2或CuO或CuCO3，其除雜的離子方程式分別為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O；

（2）除雜試劑可選用NaOH溶液，其除雜的離子方程式為：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－；

（3）除雜試劑可選用CO2氣體，其除雜的離子方程式為：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－；

（4）除雜試劑可選用NaOH溶液，其除雜的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

【點(diǎn)睛】

除雜的原則：（1）不增：不增加新的雜質(zhì)，（2）不減：被提純的物質(zhì)不能減少，（3）易分：操作簡(jiǎn)便，易于分離?！窘馕觥緾u(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O或CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O或CuCO3＋2H＋=Cu2＋＋CO2＋H2O或其他合理答案均可2OH－＋CO2=CO32－＋H2O或OH－＋CO2=HCO3－或其他合理答案均可CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－或其他合理答案均可Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或其他合理答案均可14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)由題中信息可知，只要把氧化后的產(chǎn)物中的2個(gè)羰基碳原子用雙鍵連接，即可得到氧化前的物質(zhì)，所以該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3；

故答案為(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3

(2)名稱是3；4－二甲基－2－戊烯；

故答案為3；4－二甲基－2－戊烯；

Ⅱ.分子式為C4H8的不飽和烴有1－丁烯、2－丁烯和2－甲基丙烯等3種，經(jīng)臭氧化后，1－丁烯可生成甲醛和丙醛，2－丁烯可生成乙醛，2－甲基丙烯可生成甲醛和丙酮。根據(jù)C4H8的實(shí)際氧化產(chǎn)物為0.5mol酮、1.5mol醛，其中含甲醛0.7mol，可以判斷原來(lái)有0.5mol2－甲基丙烯、0.2mol1－丁烯、0.3mol2－丁烯。因此，生成物中除甲醛外，還有乙醛、丙醛和丙酮，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為

【點(diǎn)睛】

注意烯烴命名時(shí)，官能團(tuán)碳碳雙鍵的位次要優(yōu)先考慮，即對(duì)主鏈編號(hào)時(shí)，要從離碳碳雙鍵較近的一端開(kāi)始。【解析】(CH3)2CHC(CH3)=CHCH33，4－二甲基－2－戊烯15、略

【分析】【分析】

（1）1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，根據(jù)元素守恒分析；

（2）烴A、B、C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產(chǎn)物D，可知A、B、C為同分異構(gòu)體，氫氣為0.1mol，假設(shè)為烯烴，則A、B、C的物質(zhì)的量為0.1mol，相對(duì)分子質(zhì)量為=70，組成通式為CnH2n，據(jù)此分析作答；

（3）①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉；

②C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴中含2個(gè)C≡C；苯與液溴易發(fā)生取代反應(yīng)；

③1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，苯的能量低較穩(wěn)定；

④若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生加成、鄰二溴苯有兩種；

⑤苯中C；C之間的化學(xué)鍵相同。

【詳解】

(1)1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，烴為C4H6，異構(gòu)體由1?丁炔、2?丁炔、1，3?丁二烯，共3種，故答案為C4H6；3；

(2)烴A.B.C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產(chǎn)物D，可知A.B.C為同分異構(gòu)體，氫氣為0.1mol，假設(shè)為烯烴，則A.B.C的物質(zhì)的量為0.1mol，相對(duì)分子質(zhì)量為70.1=70，組成通式為CnH2n，故14n=70，則n=5，烴的分子式為C5H10，三種烯烴為：CH2=CHCH(CH3)2，名稱為3?甲基?1?丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名稱為2?甲基?2?丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名稱為2?甲基?1?丁烯，發(fā)生加成反應(yīng)都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案為CH3CH2CH(CH3)2；3?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）；

(3)①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉，該反應(yīng)為

故答案為

②C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴中含2個(gè)C≡C，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C?C≡C?CH2CH3;苯與液溴易發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為HC≡C?C≡C?CH2CH3；

③1，3?環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；苯的能量低較穩(wěn)定，則苯比1，3?環(huán)己二烯穩(wěn)定，故答案為穩(wěn)定；

④無(wú)論是否存在單、雙鍵，bc均可解釋；但若苯有雙鍵結(jié)構(gòu)不能解釋苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；鄰位取代物只有1種的事實(shí)，故答案為ad；

⑤苯中C.C之間的化學(xué)鍵相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故答案為一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵?！窘馕觥緾4H63CH3CH2CH(CH3)23?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）HC≡C?C≡C?CH2CH3穩(wěn)定ad介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個(gè)碳原子構(gòu)成的醛，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價(jià)不是最高價(jià)態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會(huì)分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。四、推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或22、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）23、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)。【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O10五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)利用Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性；進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)儀器特點(diǎn)；得出儀器的名稱；

②利用SO2易溶于水；濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

③裝置A中氣體為SO2，利用SO2為酸性氧化物；進(jìn)行分析；

④因?yàn)镹a2O2能與水反應(yīng)，因此裝置B的作用是干燥SO2；

(3)SO2被NaOH吸收，得到Na2SO3，利用I2的氧化性將SO32－氧化成SO42－；書寫出氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式，求出結(jié)果；

(4)鹽酸具有揮發(fā)性，蒸出的SO2中混有HCl；干擾實(shí)驗(yàn)；

(5)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的。

【詳解】

(1)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物還可能是故答案為：

(2)的名稱為蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；

二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致溶解而損失；同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減緩；

故答案為：導(dǎo)致溶解損失，降低反應(yīng)速率答出一點(diǎn)即可

試劑X的作用是干燥二氧化硫；二氧化硫能與堿或堿性氧化物反應(yīng)，不能使用氧化鈣干燥，故a符合題意；

故答案為：a；

的作用是干燥氣體，故答案為：干燥氣體；

(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉能被碘單質(zhì)氧化為硫酸鈉，則滴定反應(yīng)的離子方程式為滴定過(guò)程中消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為由離子反應(yīng)方程式可知，溶液中的由S元素的守恒可知樣品中的物質(zhì)的量為則樣品中的總含量為=

故答案為：

(4)鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，故使用稀鹽酸代替稀硫酸不影響二氧化硫的生成，且揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也不與碘單質(zhì)反應(yīng)，故使用稀鹽酸代替稀硫酸對(duì)所測(cè)的總含量不影響；

故答案為：不影響；

(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可證明不同酸的酸性強(qiáng)弱，證明的酸性強(qiáng)于具體實(shí)驗(yàn)為將先通入溶液，再將所得氣體通過(guò)足量溶液除去最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明的酸性強(qiáng)于

故答案為：將先通入溶液，再將所得氣體通過(guò)足量溶液除去最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明的酸性強(qiáng)于【解析】Na2SO4蒸餾燒瓶導(dǎo)致SO2溶解損失，降低反應(yīng)速率a干燥SO2氣體SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+無(wú)影響將SO2先通入NaHCO3溶液，再將所得氣體通過(guò)足量KMnO4(H+)溶液除去SO2，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO325、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)圖示，反應(yīng)2是ZnS被Fe3+氧化成S單質(zhì)；

②溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)細(xì)菌的活性降低或失去活性；

（2）①反應(yīng)1是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；根據(jù)氧化亞鐵硫桿菌是催化劑書寫總反應(yīng)；

②Ⅰ．由圖1可知，Ag+濃度越大；鈷浸出速率越快；

Ⅱ．Ag+是反應(yīng)3的催化劑；反應(yīng)3-反應(yīng)4=反應(yīng)5；

Ⅲ．加入Ag+催化了反應(yīng)3，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)消耗H+更多。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖示，反應(yīng)2是ZnS被Fe3+氧化成S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式是ZnS+2Fe3+==Zn2++S+2Fe2+；

②溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)細(xì)菌的活性降低或失去活性；所以金屬離子的浸出率均偏低；

（2）反應(yīng)1：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

氧化亞鐵硫桿菌是催化劑，消掉Fe2+、Fe3+，得總反應(yīng)4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑；

②Ⅰ．由圖1可知，加入Ag+明顯提高了單位時(shí)間內(nèi)鈷浸出率，即提高了鈷浸出速率，所以Ag+能催化浸出Co2+；

Ⅱ．Ag+是反應(yīng)3的催化劑，反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

反應(yīng)4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+；反應(yīng)3-反應(yīng)4=反應(yīng)5，反應(yīng)5是：AgCoO2+3Fe3+==Ag++Co2++3Fe2++O2↑；

Ⅲ．加入Ag+催化了反應(yīng)3，使LiCoO2浸出的總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，由總反應(yīng)4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑可知，相同時(shí)間內(nèi)消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加時(shí)大?！窘馕觥縕nS+2Fe3+==Zn2++S+2Fe2+細(xì)菌的活性降低或失去活性4LiCoO2+12H+4Li++4Co2++6H2O+O2↑加入Ag+明顯提高了單位時(shí)間內(nèi)鈷浸出率，即提高了鈷浸出速率AgCoO2+3Fe3+==Ag++Co2++3Fe2++O2↑加入Ag+催化了反應(yīng)3，使LiCoO2浸出的總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)消耗H+更多，故加入Ag+后的pH比未加時(shí)大六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)得到B，B發(fā)生取代反應(yīng)得到C，C先發(fā)生水解反應(yīng)得到再發(fā)生加成反應(yīng)得到