2025年浙科版選擇性必修二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修二化學(xué)上冊階段測試試卷24考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的”來表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子；小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

下列說法正確的是A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非極性分子2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A.中子數(shù)為9的氧原子：B.氧化鈉的電子式：C.基態(tài)K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d1D.基態(tài)N原子的價電子軌道表示式：3、下列微粒的中心原子的價層電子對數(shù)正確的是A.HCHO3B.CS21C.BCl32D.SO324、一種固體導(dǎo)電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如圖所示)，A、B、C表示三種不同原子的投影，標(biāo)記為n的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的摩爾質(zhì)量為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.C表示的是Ag原子B.距離Hg最近的Ag有8個C.m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.該晶體的密度為5、下列說法錯誤的是（）A.KCl、所屬的晶體類型各不相同B.分子晶體中一定不存在離子鍵C.共價晶體一定是共價化合物D.熔沸點：金剛石6、烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”；下列錯誤的是（）

A.金剛烷分子式是C10H16B.金剛烷分子中有4個六元環(huán)組成C.金剛烷分子的一氯代物有4種D.金剛烷分子的一氯代物有2種7、以下有關(guān)雜化軌道的說法中正確的是A.sp3雜化軌道中軌道數(shù)為4，且4個雜化軌道能量相同B.雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C.雜化軌道不能容納孤電子對D.sp2雜化軌道最多可形成2個σ鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、水是生命之源，下列從“結(jié)構(gòu)化學(xué)的角度”對水的分析錯誤的是A.一個H2O中H、O原子間形成兩個σ鍵B.H2O中H-O-H鍵的鍵角是180o，H2O是非極性分子C.H2O易與H+以配位鍵結(jié)合，形成H3O+D.冰中水分子間存在氫鍵，每摩爾冰最多存在4摩爾氫鍵9、鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體；廣泛應(yīng)用于多層陶瓷電容器；熱敏電阻器等方面，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.晶體中與每個緊鄰且等距離的有12個C.的配位數(shù)是4D.若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W(wǎng)11、已知X、Y都是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)12、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強13、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗異歐前胡素中是否存在香柑醇14、二氯化二硫()是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點為沸點為遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色.可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得.下列有關(guān)說法中正確的是A.是極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化15、在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價鍵具有飽和性B.共價鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的16、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；水的光解技術(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。18、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展?；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。19、根據(jù)題給信息回答問題。

(1)某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為___________。

(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個未成對電子，該元素為___________(用元素符號表示)。20、(1)的沸點由高到低的順序為_______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強到弱的順序為_______，鍵角由大到小的順序為_______。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高。主要原因是_______。

(4)苯胺()與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃)，原因是_______。

(5)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

21、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

（1）呈正四面體的是________.

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共線的是________。

（4）含有極性鍵的極性分子是________。22、N；O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負(fù)性：S____Cl。

（2）的沸點比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子；

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。

23、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為：凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸；凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿。根據(jù)信息判斷，H2O屬于___________(填“酸”或“堿”，下同)，Ag+屬于___________。

(2)查表可知；金屬鋁(Al)的三鹵化物晶體的熔點如下：

。物質(zhì)。

AlF3

AlCl3

AlBr3

熔點/℃

1290

192.4

97.8

AlF3為什么熔點比AlCl3高得多，請分析原因___________。24、回答以下問題：

(1)金屬Cu晶體采取的是以下___________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為___________晶體。的空間構(gòu)型為___________(填“正四面體”；“直線型”或“平面三角”)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為___________。

(4)鑒別晶體與非晶體最科學(xué)的實驗方法為：___________。25、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①、③、④的中心原子雖然形成共價鍵的數(shù)目不同，但價層電子對數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化；A不正確；

B．分子②中；2個H原子形成2條σ鍵，2個中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；

C．分子①和④的中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化；VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．分子④是V形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為9的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為9+8=17，則中子數(shù)為9的氧原子：故A錯誤；

B．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為故B錯誤；

C．基態(tài)K原子核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；故C錯誤；

D．N原子價電子排布式為2s22p3，價電子的軌道表示式為故D正確；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

A．在HCHO中；碳原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，故價層電子對數(shù)為3，A正確；

B．在CS2中；碳原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，故價層電子對數(shù)為2，B錯誤；

C．在BCl3中；B原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，故價層電子對數(shù)為3，C錯誤；

D．在SO3中；S原子形成3個σ鍵，孤電子對數(shù)為0，故價層電子對數(shù)為3，D錯誤；

故合理選項是A。4、D【分析】【詳解】

A．A原子在晶胞內(nèi)，1個晶胞含有A原子8個，B原子在頂點和晶胞中心，B原子數(shù)為C原子在楞上、面上，C原子數(shù)A是I；B是Hg、C是Ag，A正確；

B．A是I；B是Hg、C是Ag；距離Hg最近的Ag有8個，B正確；

C．據(jù)n的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則m原子在x軸的坐標(biāo)為y軸坐標(biāo)為z軸坐標(biāo)為所以m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；C正確；

D．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ag2HgI4的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，該晶體的密度為×1030g?cm-3；D錯誤；

選D。5、C【分析】【詳解】

A．為分子晶體，為原子晶體，KCl為離子晶體，三者所屬晶體類型不同，故A正確；B．晶體中存在離子鍵，則該晶體一定為離子晶體，不可能為分子晶體，故B正確；C．共價晶體既可能為共價化合物，如等，又可能為單質(zhì)，如金剛石等，故C錯誤；D．金剛石為共價晶體，為分子晶體，顯然前者的熔沸點更高，故D正確；故答案為C。6、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷中每個C原子與其它C原子形成單鍵，金剛烷的分子式為C10H16；分子中含有4個六元環(huán)，分子中有2種等效氫原子，以此解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，含4個CH，6個CH2，則分子式為C10H16；選項A正確；

B．由金剛烷的鍵線式；可知分子內(nèi)由C原子構(gòu)成的最小的環(huán)上有6個C原子，這種環(huán)有4個，選項B正確；

C．含4個CH，6個CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項C錯誤；

D．含4個CH，6個CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意碳形成4個化學(xué)鍵及空間對稱性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。7、A【分析】【詳解】

A.雜化前后軌道數(shù)目不變，雜化后軌道能量相同，因此sp3雜化軌道中軌道數(shù)為4；且4個雜化軌道能量相同，故A正確；

B.雜化軌道只能形成σ鍵；π鍵是未參與雜化的p軌道形成的，故B錯誤；

C.雜化軌道可以容納孤電子對；比如氨氣，故C錯誤；

D.sp2雜化；軌道數(shù)目有3個，因此最多可形成3個σ鍵，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．水分子中氧原子采取sp3雜化；與兩個氫原子分別形成一個σ鍵，同時還有兩對孤電子對，故A正確；

B．由于孤單子對對成鍵電子對的排斥作用較大；所以水分子中H-O-H鍵的鍵角為104.5o，分子的空間構(gòu)型為V形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；

C．H2O分子中氧原子有孤電子對，氫離子有空軌道，所以二者易形成配位鍵，形成H3O+；故C正確；

D．由于水分子間存在氫鍵；且氫鍵具有方向性，所以冰中一個水分子與周圍4個水分子形成類似金剛石的正四面體形，每兩個水分子形成一個氫鍵，每個水分子參與形成4個氫鍵，所以冰中水分子和氫鍵的個數(shù)比為1:2，則每摩爾冰最多存在2摩爾氫鍵，故D錯誤；

故選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，Ba2+位于體心，個數(shù)為1；O2-位于棱心，個數(shù)為12=3；Ti4+位于頂點，個數(shù)為8=1；則鈦酸鋇的化學(xué)式為故A正確；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個緊鄰且等距離的有6個；故B錯誤；

C．位于體心，周圍有12個O2-，8個Ti4+；配位數(shù)是20，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個周圍有6個O2-，若將置于晶胞體心，置于晶胞頂點，則位于立方體的面心；故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。11、AD【分析】【詳解】

A．X；Y都是主族元素；I是電離能，X的第一電離能和第二電離能相差較大，說明X原子核外最外層只有一個電子，X為ⅠA族元素，則其常見化合價為+1，故A錯誤；

B．Y的第三電離能和第四電離能相差較大；說明Y原子核外最外層有3個電子，則Y是ⅢA族元素，故B正確；

C．X的常見化合價為+1，與形成化合物的化學(xué)式可能是故C正確；

D．如果Y是第3周期元素，最外層有3個電子，則Y為單質(zhì)和冷水不反應(yīng)；故D錯誤；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強，故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個碳碳雙鍵的碳原子上連有2個甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。14、AC【分析】【詳解】

A．中鍵為非極性共價鍵，鍵為極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似；正；負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A正確；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；

C．遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到價(生成)，一部分降低到0價(生成S)，同時生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為生成的S、和均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為C正確；

D．分子中S原子分別與原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化；D錯誤；

故答案為：AC。15、AB【分析】【詳解】

由于共價鍵具有方向性和飽和性導(dǎo)致SiO2中Si和O必須按照一定的方向和一定的數(shù)目比例進行結(jié)合；故導(dǎo)致在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，且不是所有化合物；所有非金屬元素原子構(gòu)成的物質(zhì)都是原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)；

綜上所述答案為AB。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5?！窘馕觥?或3L4519、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時3p軌道有1個未成對電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl?！窘馕觥克蘑驛pNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl20、略

【分析】【詳解】

(1)中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點比與N元素同主族的P、As元素的氫化物的沸點要高，而中均不存在分子間氫鍵，影響沸點的因素為范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點由高到低的順序為通常同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，則還原性由強到弱的順序是同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對逐漸遠離中心原子，致使成鍵電子對的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是

(2)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性；是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子；但乙醇與水分子之間能形成氫鍵，而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷；

(3)甲醇（）和甲醛（）的相對分子質(zhì)量相近；但甲醇的沸點高于甲醛，原因是甲醇分子之間能形成氫鍵；

(4)苯胺中有分子間可形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，分子間氫鍵可明顯地提高物質(zhì)的熔；沸點；

(5)1個抗壞血酸分子中含有4個其可以與形成分子間氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水?！窘馕觥恳掖寂c水之間形成氫鍵而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵甲醇分子間存在氫鍵苯胺分子之間存在氫鍵易溶于水21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答；

（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；

（4）極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵。分子中正負(fù)電荷中心不重合；從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。

【詳解】

（1）①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。

故答案為①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

故答案為②③⑥⑧；③；

（4）含有極性鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

④NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑧H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑨H2O2中含有極性鍵；空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為④⑧⑨。

【點睛】

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識，為高頻考點，（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，（5）把握鍵的極性與分子的極性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖幄冖蔻邰冖邰蔻啖邰堍啖?2、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，第IIA、VA族元素的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能，故第一電離能：N>O；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：S

（2）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間沒有氫鍵，所以H2O的沸點比H2S高；SO2分子空間構(gòu)型為V形；正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

（3）由圖可知，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，有4個，Cl原子位于頂點和面心，所以含有Cl原子的數(shù)目為所以晶體的化學(xué)式為CuCl；【解析】①.>②.<③.H2O分子間存在氫鍵④.極性⑤.CuCl23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)信息判斷，凡是能給出電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯堿，H2O能給出氫氧根，因此H2O屬于堿，凡是能接受電子對的物質(zhì)(離子、分子或原子團)都稱為路易斯酸，Ag+能接受氫氧根離子，因此Ag+屬于酸；故答案為：堿；酸。

(2)根據(jù)題中熔點，得出AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，由于離子鍵強于分子間作用力，因此AlF3熔點比AlCl3高得多；故答案為：AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力?！窘馕觥繅A酸AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力24、略

【分析】【分析】

【詳解】