2025年蘇科新版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列離子方程式正確的是A.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：B.碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：C.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：D.鋅和濃硫酸反應：2、從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲；乙兩種成分：

下列有關說法錯誤的是A.甲、乙均屬于芳香烴B.甲、乙分子均具有極性C.甲、乙均能使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色D.甲可以通過氧化反應制備乙3、分枝酸可用于生化研究，其結構簡式為：下列關于分枝酸的敘述正確的是A.分子式為B.分子中含有3種含氧官能團C.分枝酸最多可消耗3molNaOHD.可分別與乙醇、溴的四氯化碳溶液反應,且反應類型相同4、一種新型高分子的合成方法如圖：

下列說法不正確的是A.酪氨酸能與酸、堿反應生成鹽B.環(huán)二肽最多能與反應C.高分子中含有結構片斷D.高分子在環(huán)境中可降解為小分子5、生產硝酸鈣的工業(yè)廢水常含有NH4NO3；可用電解法凈化。其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過）。下列有關說法正確的。

A.a極為電源正極，b極為電源負極B.裝置工作時電子由b極流出，經導線、電解槽流入a極C.I室和III室最終均能得到副產品NH4NO3D.陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、食用下列物質與人體所需微量元素有關的是（）A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶7、下列反應的離子方程式不正確的是A.用鹽酸清除水垢：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反應：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑C.氫氧化鋁跟稀鹽酸：H++OH-=H2OD.硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O8、下列指定反應的離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O9、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團D.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應10、常溫下，甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數分別為10、14、16、18，下列關于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是A.四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構體B.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲和丙C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁互為同系物11、經研究發(fā)現白蟻信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是（）A.以上三種信息素互為同分異構體B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產物只有一種12、下列說法正確的是A.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構)4種D.分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現一個峰13、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O,下列說法正確的是（）A.混合氣體中一定有甲烷；B.混合氣體一定是甲烷和乙烯；C.混合氣體中一定沒有乙炔；D.混合氣體中一定有乙炔.14、在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3molCO2（反應為CO+H2O(g)CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質的量可能是（）A.2/3molB.3/4molC.4/5molD.1mol評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質，其化學式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。

(6)準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。16、已知反應：①SO3+H2O=H2SO4②3NO2+H2O=2HNO3+NO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。

（3）用單線橋法標出④式中電子轉移的方向和數目。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑___________17、(1)相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫)。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫)。

(2)25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10；忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________。

(3)弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。已知NaA水溶液呈堿性；常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。

(4)三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]18、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫酸反應；溶液呈藍色。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，該反應中________元素被還原。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為_______________。溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應速率外，還有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：__________________。

(3)現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標準狀況)。Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為__________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為__________g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為________mol。19、接要求完成下列填空：

(1)將下列物質進行分類(填字母)：

A.石墨和C60B.H、H和HC.H2O和H2OD.和CH3CH2CH2CH3E.O2和O3F.H2和D2G.白磷和紅磷H.O和O

互為同位素___，互為同素異形體___，互為同分異構體__。

(2)在下列固體中：

A.CaCl2B.KOHC.HeD.H2SO4E.NH4ClF.晶體硅。

①其中不含化學鍵的物質是___(填字母)。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是___(填字母)。

③只含有共價鍵的物質是__(填字母)。

(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負極反應式是__，溶液中H+向___(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是__mol。

②電池II屬于__電池(填“一次”或“二次”)。

③電池III是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)20、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤21、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤22、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)23、氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的鹽）；碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓。溫度/℃20406080溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3，如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：___（填化學式）。

（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___。

（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式：___。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池放電時的正極反應：___。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為___。25、樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測定Fe3＋的濃度；實驗方案設計如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：

（1）滴定前，加入的適量溶液B是________。

AH2SO3—H3PO4BH2SO4—H3PO4

CHNO3—H3PO4DHI—H3PO4

（2）滴定達到終點時，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液6.00mL。根據該實驗數據，試樣X中c（Fe3＋）為_______。

（3）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是____。

A稀釋被測試樣B減少被測試樣取量。

C增加平行測定次數D降低滴定劑濃度參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，次氯酸根離子具有強氧化性，能氧化二氧化硫為硫酸，離子反應為SO2+3ClO?+H2O=SO42?+2HClO+Cl?；故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子反應方程式為：故B錯誤；

C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子反應方程式為：故C錯誤；

D．濃硫酸具有氧化性，與金屬反應不生成氫氣，鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鋅和水，離子反應方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O；故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

碳酸氫鈉在水溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，不能寫成碳酸根離子，是學生的易錯點。2、A【分析】【詳解】

A．甲；乙兩分子中均含有氧原子；不屬于烴類，都是芳香族化合物，A錯誤；

B．甲；乙兩分子均不對稱；具有極性，B正確；

C．甲、乙兩分子中均含碳碳雙鍵，故二者均可以使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色；C正確；

D．甲中醇羥基可以在Cu作催化劑條件下被氧氣氧化為醛基；D正確；

故答案為A。3、B【分析】【詳解】

A.由分支酸的結構簡式可知其分子式為C10H10O6；故A錯誤；

B.含-COOH；-OH、醚鍵3種含氧官能團；故B正確；

C.只有-COOH與NaOH反應；則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故C錯誤；

D.分支酸含有-COOH；-OH；可與乙醇反應為酯化反應，含碳碳雙鍵可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

苯環(huán)上連有羥基時，表現出酸性，能與NaOH發(fā)生反應；若羥基所連的六元環(huán)不是苯環(huán)，則羥基與NaOH不能發(fā)生反應。本題中的六元環(huán)看上去象是苯環(huán)，但比苯環(huán)少了一個碳碳雙鍵，所以其所連羥基與NaOH不能反應，這也是我們解題時易出錯的地方。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酪氨酸中有酚羥基（顯堿性；可與酸反應），含有羧基（顯酸性，可與堿反應），A項正確；

B．1mol環(huán)二肽中含有2mol酚羥基；2mol肽鍵，均可與氫氧化鈉反應，故最多與4mol氫氧化鈉反應，B項錯誤；

C．根據高分子M的圖；將該片段首尾相連，即含有選項中的片段，C項正確；

D．M可脫去HOCCl3小分子；而且肽鍵可以斷裂，D項正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過，NO3-通過陰膜進入I室，所以I室是陽極室；NH4+通過陽膜進入III室；III室是陰極室。

【詳解】

A.I室是陽極室，a極為電源正極；III室是陰極室，b極為電源負極；故A正確；

B.裝置工作時電子由b極流出；經導線流入陰極；電子由陽極流出，經導線流入a極，電子不能進入電解質溶液，故B錯誤；

C.陽極氫氧根離子放電生成氧氣；I室生成硝酸；陰極氫離子放電生成氫氣，III室生成氨水，故C錯誤；

D.陰極電極反應式為2H2O+2NH4++2e-==2NH3·H2O+H2↑，故D錯誤。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.蘇打水的主要成份是碳酸氫鈉；鈉元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故A錯誤；

B.食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關；故B正確；

C.食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關；故C正確；

D.鈣元素屬于常量元素；不屬于微量元素，故錯誤；

故選BC。

【點睛】

人體微量元素是指那些占人體比重低于0.01%的礦物質。雖然這些微量元素占人體的比重十分稀少，但是這些微量元素確實跟人體健康是密不可分的，如兒童缺鋅會導致食欲不振，味覺失調，生育緩慢，身材矮??；也容易出現口腔潰瘍，所以對于兒童出現厭食等情況，就要進行補鋅了。多吃一些富含鋅的食物，如：核桃、羊肉、肝臟等。7、C【分析】【詳解】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O；故A正確；

B．Fe跟稀硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故B正確；

C．氫氧化鋁跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁是沉淀離子反應中不能拆寫，反應正確的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故C錯誤；

D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉都是強電解質；能完全電離，反應的離子方程式正確，正確；

答案選C。8、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進行，離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯誤；D.標準狀況下4.48LCO2氣體的物質的量為0.2mol；當將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時，二氧化碳先與氫氧化鋇反應，只有將溶液中的氫氧化鋇反應完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2與0.1mol氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正確；故選BD。

點睛：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒。本題的易錯點為D，二氧化碳先與氫氧化鋇，再與氫氧化鈉反應。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結構式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

甲；乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數分別為10、14、16、18；則分別為甲烷、乙炔、乙烯和乙烷。

【詳解】

A．四種烴分子式均不相同；都不互為同分異構體，故A錯誤；

B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲烷不能，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上；故C正確；

D．乙炔和乙烷不互為同系物；錯誤；

故選：BC。11、BC【分析】【詳解】

A.以上三種信息素分子式不同；不是同分異構體，故A錯誤；

B.三種信息素均含碳碳雙鍵；則均能與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應使之褪色，故B正確；

C.2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯都含有1個碳碳雙鍵，結構相似，組成上相差1個“CH2”原子團；所以互為同系物，故C正確；

D.家蠶信息素CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3與溴發(fā)生加成反應時；可分別加在兩個雙鍵上，產物不只一種，故D錯誤；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在一定條件下某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1；該元素一定為ⅢA族元素，故A正確；

B．苯中不飽和鍵在苯和氯氣生成的反應后變成飽和鍵；發(fā)生了加成反應，故B錯誤；

C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構)5種分別為共5種，故C錯誤；

D.分子式為的烴；如果是環(huán)己烷，其核磁共振氫譜只出現一個峰，故D正確；

綜上答案為AD。13、AC【分析】【詳解】

3.6gH2O的物質的量為==0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故選AC。

【點睛】

由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個H原子，可能為C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。14、BC【分析】【分析】

增大反應物濃度；平衡正向移動；結合可逆反應的特點進行判斷。

【詳解】

CO+H2O(g)CO2+H2

n（初）1mol1mol00

△n2/32/32/32/3

n（平）1/31/32/32/3

增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，但CO不可能完全轉化，故平衡時CO2的物質的量的取值范圍為：2/3＜n（CO2）＜1；B；C正確。

答案：BC三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應，生成二氧化硫；泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉淀，CuI沉淀經水洗、乙醇洗滌得到產品。

【詳解】

（1）FeS中Fe元素為+2價；S元素為—2價，故答案為—2；

（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成Cu和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑色磁性物質可知，FeS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成四氧化三鐵和二氧化硫，故答案為Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步驟②的反應為在硫酸作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅；步驟③的反應為硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉淀，反應的離子反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水；同時由于乙醇易揮發(fā)達到快速晾干的目的；洗滌液中含有鈉離子；硫酸根離子，可以用焰色反應或酸化的氯化鋇溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈，故答案為洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色則已洗凈；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；則應應調節(jié)pH≥3，故答案為3；

（6）由化學方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，則有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管沒有用標液潤洗，導致消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液體積偏大，所測CuⅠ%偏大，故答案為×100%；偏大。

【點睛】

本題考查了化學工藝流程，涉及了氧化還原反應、Ksp的應用、平衡移動的分析應用、滴定實驗的原理應用等，側重于分析、實驗能力的考查，明確鐵、銅及其化合物性質，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應原理和計算方法是解本題的關鍵?！窘馕觥俊?Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應，如果火焰無黃色則已洗凈3×100%偏高16、略

【分析】【詳解】

①SO3+H2O=H2SO4中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；②3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素的化合價既升高又降低，水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑；③在2F2+2H2O=4HF+O2反應中，氟元素的化合價從0價降低到－1價，水中氧元素的化合價從－2價升高到0價，所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；④在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；⑤在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中氧元素的化合價部分從－1價升高到0價，部分從－1價降低到－2價，水中的氫元素和氧元素化合價沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑；⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化；該反應不是氧化還原反應；

（1）.根據上述分析可知，上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑥；H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化；又不被還原的是②⑤，故答案為①⑥；③；④；②⑤；

（2）.⑤的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；

（3）.在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，根據得失電子守恒，用單線橋法表示的式子為：故答案為【解析】①.①⑥②.③③.④④.②⑤⑤.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑⑥.17、略

【分析】【詳解】

(1)A．銨根離子水解；溶液呈酸性；B．碳酸氫根離子促進銨根離子水解，酸性較氯化銨溶液酸性弱；C．電離出氫離子，并抑制銨根離子水解，顯強酸性；D．銨根離子水解，水解程度不大，銨根離子濃度最大，酸性比氯化銨溶液的酸性強，但是比硫酸氫銨的酸性弱；

①pH值由大到小的順序是:B；A、D、C；正確答案:B、A、D、C；

②NH4+離子濃度由大到小的順序是D；C、A、B；正確答案D、C、A、B；

(2)①向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c(Ag+)==0.009mol·L-l、c(Cl-)==0.01mol·L-l，由于Ag+與Cl-為等物質的量反應，因此Cl-過量，濃度為c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol·L-l，根據Ksp=l.0×l0-10，則c(Ag+)=l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7mol/L，正確答案：1.0×10-7mol/L；

②沉淀生成后，氫離子濃度c==0.01mol/L；所以溶液的pH=2，正確答案：2；

(3)①常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，所得溶液中含有：0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；已知該混合溶液為弱酸性，同濃度溶液中HA電離大于A-離子的水解，c(A－)>c(Cl－)、c(H+)>c(OH－)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)，正確答案：c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

②向該混合物中再加0.03molNaOH，酸堿發(fā)生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02molHA，根據混合液中電荷守恒可得：n(A－)+n(OH－)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，則n(A－)+n(OH－)－n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08mol；正確答案：0.08mol；

(4)根據KspFe(OH)3=4×l0-38，當Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]時，c(OH-)=10-11mol/L，此時溶液pH=3，當Cu2+開始沉淀時，根據KspCu(OH)2=2.6×l0-19，c(OH-)=10-9mol/L，此時溶液pH=5，則需控制溶液pH的范圍為3≤pH≤5，正確答案：3≤pH≤5?！窘馕觥緽、A、D、CD、C、A、B1.0×10-7mol/L2c(Na+)>c(A－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)0.08mol3≤pH≤518、略

【分析】【分析】

判斷反應Cu2S＋O22Cu＋SO2中被還原的元素，可從元素的價態(tài)變化進行分析；銅絲與稀硫酸不反應，加入H2O2溶液并加熱后，生成硫酸銅和水，由此可寫出反應的離子方程式；由于H2O2受熱易分解，所以需控制反應溫度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被還原為Cu+并與Cl-反應生成CuCl沉淀，被氧化為向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用質量守恒，可求出表現出酸性的硝酸的物質的量，從而求出混合物中銅元素的質量；利用得失電子守恒和質量守恒，可求出CuO和Cu2O的物質的量。

【詳解】

(1)該反應中銅由+1價降為0價；氧由0價降為-2價，得到電子，被還原。答案為：銅；氧；

(2)銅絲放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反應一段時間后可制得硫酸銅和水，該反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因為H2O2受熱會發(fā)生分解，所以溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應速率外，還有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反應的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案為：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸發(fā)生反應后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根據氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，則n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若將題述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，則根據銅原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根據得失電子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物質的量為0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案為：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【點睛】

在書寫CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的離子方程式時，可先依據得失電子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依據電荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依據質量守恒并配平，得出反應的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋?！窘馕觥裤~、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是H、H和H、O和O，答案選BH；由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，互為同素異形體的是石墨和C60、O2和O3、白磷和紅磷，答案選AEG；分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，互為同分異構體的是和CH3CH2CH2CH3；答案選D。

(2)A.CaCl2中只含有離子鍵；

B.KOH中含有離子鍵和共價鍵；

C.He是稀有氣體單質；不存在化學鍵；

D.H2SO4中只含有共價鍵；

E.NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵；

F.晶體硅是非金屬單質；只含有共價鍵；

①其中不含化學鍵的物質是He；答案選C。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是氫氧化鉀和氯化銨；答案選BE。

③只含有共價鍵的物質是硫酸和單質硅；答案選DF。

(3)①電池Ⅰ中鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，負極反應式是Zn－2e－＝Zn2＋，原電池中陽離子向正極移動，則溶液中H+向正極移動，若1mol電子流過導線，則根據2H＋+2e－＝H2↑可知產生氫氣的物質的量是0.5mol。

②電池Ⅱ是鉛蓄電池；屬于二次電池。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，負極是氫氣失去電子轉化為氫離子，電極反應式是H2－2e－＝2H＋。【解析】BHAEGDCBEDFZn－2e－＝Zn2＋正0.5二次H2－2e－＝2H＋四、判斷題(共3題，共30分)20、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現分層、上層呈橙紅色，故正確。21、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成4molAg，錯誤；22、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。五、計算題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

合成塔每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據此寫出熱化學方程式；反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據反應熱的公式進行計算。

【詳解】

合成搭每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計算得E(NN)=946kJ。

【點睛】

根據反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行基本的計算是解答本題的關鍵?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol946六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

鋰輝石中加入濃硫酸，2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓，Al2O3?4SiO2?H2O沉淀出來，即濾渣I，濾液I中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4，向濾液中加入NaOH、Na2CO3，鎂離子和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以濾渣II為Mg(OH)2、CaCO3，濾液II中含有硫酸鋰，向濾液中加入飽和碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀；鐵紅和磷酸反應生成磷酸鐵，C、磷酸鐵和碳酸鋰在高溫下反應生成LiFePO4；據此分析解答。

【詳解】

(1)濾渣I的主要成分為Al2O3?4SiO2?H2O，將濾渣Ⅰ溶于酸得到鋁離子，氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強堿，所以過量的試劑為氨水，向溶液中加入氨水得到Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3沉淀得到Al2O3，所以生成沉淀的反應為鋁離子與氨水的反應，反應的離子反應方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)濾液I中存在Ca2+、Mg2+離子，經過調解pH值后，Ca2+、Mg2+沉淀分別得到氫氧化鎂和碳酸鈣，所以濾渣Ⅱ的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3，故答案為：Mg(OH)2、CaCO3；

(3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”；根據表格數據可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而