2025年外研銜接版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實驗室制備下列物質(zhì)時，不用加入濃H2SO4的是A.由苯制取硝基苯B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C.由溴乙烷制乙烯D.由乙醇制乙烯2、下列物質(zhì)屬于芳香烴；但不是苯的同系物的是。

A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥3、下列表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：B.X=11，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.CCl4的電子式：D.乙炔的最簡式：C2H24、某有機物ag與過量鈉反應，得到VL氣體．等質(zhì)量的該有機物與過量小蘇打反應，也得到VL氣體(上述氣體的體積均在同狀況下測定)。該有機物可能是A.HO(CH2)2CHOB.HO(CH2)2COOHC.HOOC－COOHD.(CH3)3C－OH5、乙二酸常用于與一元醇制備二酯，當它與C2H5OH和C4H9OH的醇混合制備二酯時，最多能得到的二酯產(chǎn)物有種。A.4種B.10種C.14種D.15種6、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途敘述均正確；且有因果關系的是。

。選項。

性質(zhì)。

用途。

A

蛋白質(zhì)能水解。

供給人體營養(yǎng)。

B

淀粉溶液遇I2會變藍。

可用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素。

C

某些油脂常溫時是固態(tài)。

可用于制作肥皂。

D

乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果。

A.AB.BC.CD.D7、低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視；阿托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可以通過托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是()

A.阿托品的分子式是C17H21NO3B.托品酸的結(jié)構(gòu)簡式是：C.托品酸能發(fā)生取代、加成、消除、氧化等反應D.阿托品苯環(huán)上的一氯代物有3種8、下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A.溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B.25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積不變C.離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D.溫度升高，溶液中c(HCO3－)增大評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、利用化學反應原理回答下列問題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．

①該反應的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為______．

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=______．

（2）科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是____________．

（3）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：。弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L﹣1的（NH4）2CO3溶液；

①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）10、(1)已知：石墨

石墨

則4Fe______

(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示：用Z表示的反應速率為______寫出該反應的化學方程式______，又反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)圖2為乙烷燃料電池的裝置B為多孔碳棒______填A或處電極入口通乙烷，其電極反應式為______。

(4)用中和滴定法測定溶液堿溶液的濃度。

①滴定時，用的鹽酸來滴定待測溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是______。

②下列操作其他操作正確造成測定結(jié)果偏低是______

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前水洗后未用標準鹽酸溶液潤洗。

C.錐形瓶水洗用待測液潤洗。

D.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失11、純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體；可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒；殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：

（1）寫出過氧化氫的電子式：_____。

（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為____，當生成標準狀況下1.12LO2時，轉(zhuǎn)移電子為___mol。

（3）該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：___________。

（4）同學們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量。

①寫出該反應的離子方程式____________。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________。

③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：。第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1019.1017.0016.90

則試樣中過氧化氫的濃度為____mol·L－1。

④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果____(填“偏低”；“偏高”或“不變”)。

（5）同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確___________。12、I．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為________＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。13、(1)在下列物質(zhì)中是同系物的有_____________；互為同分異構(gòu)體的有_______；互為同素異形體的有_________；互為同位素的有_________；屬于同一物質(zhì)的是：__

(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)D(6)T(7)(8)(9)CH2=CH－CH3(10)(11)2,2—二甲基丁烷。

(2)、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，再迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面__________；反復多次后，試管中生成有特殊氣味的物質(zhì)，反應的化學方程式為_____；乙醇所含的官能團的名稱______14、按要求書寫:

(1)甲基的電子式___________________________________。

(2)的名稱:______________________________。

(3)分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種；不能發(fā)生催化氧化的醇分子結(jié)構(gòu)簡式:________。

(4)鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應。其實質(zhì)是帶負電的原子團(如OH—等陰離子)取代了鹵代烴中的鹵原子。例如CH3CH2CH2—Br+OH-→CH3CH2CH2—OH+Br-。

寫出下列反應的化學方程式:

①溴乙烷跟NaHS的反應:_____________________________________________。

②碘甲烷跟CH3COONa反應:_____________________________________________。15、某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(3)若鏈烴A的分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，個數(shù)比為3：2：1，則A的名稱為________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。16、I.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖；則：

(1)M中含氧官能團名稱是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、濃Br2水、NaOH溶液的比值為_______；

(3)寫出M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應方程式_______。

II.(1)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_______；

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有_____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤18、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤20、官能團相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤21、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應的條件不同。(___________)A.正確B.錯誤22、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯誤23、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤24、化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。26、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個數(shù)比為________。

27、25℃時；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)28、有機物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。②J能發(fā)生銀鏡反應。

請回答下列問題：

(1)I的名稱是____________________。G生成H的反應類型是__________________。

(2)B的含氧官能團名稱是__________；E生成F的化學方程式為_________________。

(3)在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)已知：C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式___________________________________________。

(5)L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有_______種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。

①與B具有相同的官能團；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。29、化合物J是一種重要的有機中間體；可以由苯合成：

(1)物質(zhì)D中含氧官能團名稱為___________；G中官能團名稱為___________。

(2)D→E的反應類型為___________。

(3)C的分子式為C10H12O2；經(jīng)取代反應得到D．寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①屬于芳香族化合物；②不能與金屬鈉反應；③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)已知：(R表示烴基，R1、R2表示氫或烴基)請寫出以為原料制備的合成路線圖。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)30、藥物H是醫(yī)學臨床上治療一種癌癥的特效藥。江西博雅生物制藥公司最新研制由有機物A合成藥物H的路線如圖：

已知：丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

（1）A的鍵線式為___；B的化學名稱為___。

（2）試劑1是___；E中所含官能團的名稱為___。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應①～⑦中；屬于加成反應的共有___個；反應④的化學方程式為___。

（5）W與H互為同分異構(gòu)體。寫出滿足下述條件且其核磁共振氫譜有5組吸收峰的W的結(jié)構(gòu)簡式：___(寫一種)。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

b.能發(fā)生銀鏡反應。

c.1molW能與3molNaOH完全反應。

（6）寫出以和CH2=CH2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A；由苯制取硝基苯；濃硫酸作催化劑、脫水劑，故A錯誤；

B；用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯；濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；

C；溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯；不需要加入濃硫酸，故C正確；

D；由乙醇制乙烯；濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。

故選C。2、B【分析】【詳解】

①甲苯分子中含有1個苯環(huán)；側(cè)鏈是甲基；是苯的同系物，屬于芳香烴，故①不符合題意；

②苯乙烯分子中含有1個苯環(huán)；側(cè)鏈是乙烯基；屬于芳香烴，但不是苯的同系物，故②符合題意；

③硝基苯中含有硝基；屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故③不符合題意；

④苯酚中含有羥基；屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故④不符合題意；

⑤萘分子中含有2個苯環(huán)；屬于芳香烴，但不是苯的同系物，故⑤符合題意；

⑥乙苯分子中含有1個苯環(huán)；側(cè)鏈是乙基；是苯的同系物，屬于芳香烴，故⑥不符合題意；

②⑤符合題意，故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，其質(zhì)子數(shù)是17，可表示為：A正確；

B．若X=11，則鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B錯誤；

C．CCl4是共價化合物，電子式為：C錯誤；

D．乙炔的分子式為C2H2；最簡式為CH，D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

能和金屬鈉反應生成氫氣的是羥基或羧基，而與碳酸氫鈉反應生成CO2的是羧基。由于2mol羥基生成1mol氫氣，1mol羧基生成1molCO2，所以根據(jù)生成的氣體體積相等可知，分子中含有羥基和羧基的個數(shù)相同，選項B正確，答案選B。5、D【分析】【詳解】

乙二酸為HOOCCOOH，C2H5OH只有一種結(jié)構(gòu)，C4H9OH相當于羥基連接一個丁基；所以有4種結(jié)構(gòu)，所以有以下幾種情況：

一分子乙二酸可以和二分子C2H5OH形成一種二酯；

一分子乙二酸和一分子C2H5OH、一分子C4H9OH形成二酯，因C4H9OH有4種結(jié)構(gòu)；所以形成的二酯有4種；

一分子乙二酸和兩個結(jié)構(gòu)相同的C4H9OH形成二酯；則有4種；

一分子乙二酸和兩個結(jié)構(gòu)不同的C4H9OH形成二酯，則有=6種；

則一共有1+4+4+6=15種，故答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)中含有肽鍵能水解；水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，與供給人體營養(yǎng)沒有因果關系，故A不符合題意；

B．淀粉溶液遇I2會變藍；不能用這個性質(zhì)檢驗海水中是否含碘元素，因為海水中的碘元素是以碘離子的形式存在，故B不符合題意；

C．肥皂的主要成分是硬脂酸甘油酯；是由甘油和硬脂酸反應而成，與油脂常溫時狀態(tài)無關，故C不符合題意；

D．乙烯是水果的催熟劑；且乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，故D符合題意；

故答案：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．阿托品的分子式是C17H23NO3；A錯誤；

B．阿托品可以通過托品酸和托品醇發(fā)生酯化反應生成，則水解產(chǎn)生的托品酸的結(jié)構(gòu)簡式是：B正確；

C．托品酸含羧基能發(fā)生取代反應；含苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成、含醇羥基且羥基相連碳的鄰位碳原子上有氫原子(β-H)；故能發(fā)生消除、氧化等反應，C正確；

D．阿托品苯環(huán)上有3中氫原子；則苯環(huán)上的一氯代物有3種，D正確；

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化學式，溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－；故A錯誤；

B.25℃時，加水稀釋后，促進鹽水解，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)；故C正確；

D.溫度升高，促進HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)減??；故D錯誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像可知升高溫度氨氣濃度降低；這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此該反應的焓變△H＜0；②根據(jù)方程式可知。

N2+3H22NH3

起始濃度（mol/L）0.10.30

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x3x2x

平衡濃度（mol/L）0.1-x0.3-3x2x

則

解得x＝0.04

所以這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為0.04mol/L÷5min＝8.00×10﹣3mol/（L?min）；

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝

（2）電解池中陰極發(fā)生得到電子的還原反應，則陰極是氮氣得到電子結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氨氣，電極反應式是N2+6H++6e﹣=2NH3；

（3）①一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸氫根離子的電離常數(shù)，因此銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以該溶液呈堿性；②A．銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度，該溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O），A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），D正確；E．根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），E錯誤，答案選BE?！窘馕觥浚?.00×10﹣3mol/（L?min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3堿由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3﹣的電離平衡常數(shù)，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性BE10、略

【分析】【分析】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H進行相應的改變；

(2)用Z表示的反應速率=根據(jù)圖知，X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡狀態(tài)時△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol；同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，則X；Y、Z的計量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2；

又反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(3)該燃料電池中；通入燃料的電極是負極；通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負極沿導線流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負極、A是正極，負極上乙烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①滴定時；用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；

②A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)；導致溶液體積偏小；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標準鹽酸溶液潤洗；導致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大；

C．錐形瓶水洗用待測液潤洗；導致使用鹽酸體積偏大；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導致鹽酸體積偏大。

【詳解】

(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol①，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol②，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol③，將方程式6(③-②)-2①得4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(-393.5+283.0)-2(+489)]kJ/mol=-1641.0kJ?mol-1；

(2)用Z表示的反應速率==0.079mol/(L?s)；根據(jù)圖知，X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡狀態(tài)時△n(X)=(1.20-0.41)mol/L=0.79mol、△n(Y)=(1.00-0.21)mol/L=0.79mol、△n(Z)=(1.58-0)mol/L=1.58mol，同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.79mol:0.79mol：1.58mol=1:1:2，該反應方程式為X+Y?2Z；又反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=79%；

(3)該燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧氣的電極為正極，外電路中電子從負極沿導線流向正極，根據(jù)電子流向知，B是負極、A是正極，則B電極通入乙烷，負極上乙烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；

(4)①滴定時；用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色；

②A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)；導致溶液體積偏小，測定溶液濃度偏低，故A正確；

B．酸式滴定管使用前水洗后未用標準鹽酸溶液潤洗；導致鹽酸濃度偏低，使用鹽酸體積偏大，測定溶液濃度偏高，故B錯誤；

C．錐形瓶水洗用待測液潤洗；導致使用鹽酸體積偏大，測定溶液濃度偏高，故C錯誤；

D．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，導致鹽酸體積偏大，測定溶液濃度偏高，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查化學平衡計算、蓋斯定律、中和滴定、原電池原理等知識點，把握化學反應原理內(nèi)涵是解本題關鍵，通常應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結(jié)合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.⑥.⑦.當加入最后一滴標準的酸液時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不褪色⑧.A11、略

【分析】【分析】

根據(jù)共價化合物的成鍵特點分析書寫電子式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫反應方程式及弱酸的電離方程式；根據(jù)滴定原理分析滴定現(xiàn)象；進行相關計算并進行誤差分析；根據(jù)物質(zhì)檢驗方法分析設計實驗方案。

【詳解】

（1）過氧化氫是共價化合物，分子中形成的化學鍵是：氧原子和氫原子間形成極性共價鍵，氧原子和氧原子間形成非極性共價鍵，過氧化氫為共價化合物，據(jù)此書寫電子式為：故答案為

（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，當生成標準狀況下1.12LO2時，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mole-，生成0.05mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故答案為2H2O22H2O＋O2↑；0.1；

（3）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步電離，電離方程式為：H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-，故答案為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；

（4）①酸性高錳酸鉀將雙氧水氧化生成氧氣，本身被還原成錳離子，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

②高錳酸鉀與雙氧水恰好完全反應后；顏色褪去，所以滴定到達終點的現(xiàn)象是，錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；

故答案為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)溶液不褪色；

③由于第二次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為根據(jù)反應2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n（H2O2）=2.5×n（MnO4-）=2.5×0.1000mol?L-1×0.017L，c（H2O2）=

④滴定前尖嘴中有氣泡，導致消耗的標準液偏大，測定結(jié)果偏高；故答案為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑；錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色；且30秒內(nèi)不褪色；0.1700；偏高；

（5）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確，故答案為在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學的觀點正確?！窘馕觥?H2O22H2O＋O2↑0.1H2O2H＋＋HO2－、HO2－H＋＋O22－2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)不褪色0.1700偏高向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確12、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖像變化可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，則發(fā)生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；在氧化還原反應中還原性越強的微粒越溶液失電子，由此說明I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為I-、Fe2+、I2；

(2)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，還原性強的離子先反應，已知還原性：I-＞Fe2+＞I2，則發(fā)生的反應依次為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+；

(3)碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子時，亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，設碘酸根的物質(zhì)的量是2x，則氯離子的物質(zhì)的量是13x，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等得2x×6+(0.2-2x)×1+0.1×1=13x×1，x=0.1，所以溶液中碘酸根的物質(zhì)的量是0.2mol，氯離子的物質(zhì)的量是1.3mol，根據(jù)Cl2～2Cl-知；氯氣的物質(zhì)的量是0.65mol，標況下氯氣的體積=0.65mol×22.4L/mol=14.56L；

II．氯化鐵溶液；次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水；加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體；

(1)反應中KClO是氧化劑，氧化產(chǎn)物是K2FeO4，還原產(chǎn)物是KCl，還原劑是Fe(OH)3，反應的化學方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；離子方程式：2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2O；

(2)“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，反應方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH。

【點晴】

明確離子反應的先后順序是解本題的關鍵，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體?！窘馕觥縄－Fe2+I2Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－5Cl2+I2+6H2O=10Cl－+2+12H+14.56L2Fe3+＋10OH-＋3ClO-=2＋3Cl-＋5H2ONa2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH13、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此來解答；

(2)乙醇分子含有羥基；在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性氣體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團的為同系物；則(7)與(11)或(8)與(11)互為同系物；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；則(9)(10)互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；則(3)(4)互為同素異形體；

同種元素的不同原子具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)；互為同位素，則(5)(6)互為同位素；

組成；結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；則(7)(8)或(1)(2)為同種物質(zhì)；

(2)乙醇中官能團的名稱為羥基，在銅做催化劑條件下，能夠被氧氣氧化生成乙醛，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛具有刺激性氣體，銅絲在反應中先變黑再變紅色?！窘馕觥竣?(7)與(11)或(8)與(11)②.(9)(10)③.(3)(4)④.(5)(6)⑤.(7)(8)或(1)(2)⑥.變紅色⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑧.羥基14、略

【分析】【分析】

書寫甲基的電子式時要注意碳有一個待成對的電子；烯烴的命名時要注意選擇包括碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈。不能發(fā)生催化氧化的醇為叔醇；與羥基相連的碳上無氫原子。

【詳解】

(1)甲基為-CH3，其電子式為

(2)由系統(tǒng)命名法，該物質(zhì)為烯烴，最長碳鏈上有四個碳原子，從靠近雙鍵的碳原子開始編號，支鏈的命名規(guī)則為簡單在前，復雜在后，所以的名稱為：3—甲基—2—乙基—1—丁烯；

(3)不能發(fā)生催化氧化反應，則羥基相連的碳原子上沒有氫原子，符合條件的醇的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4).①NaHS中HS-為帶負電的原子團，所以發(fā)生反應的方程式為：CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr；

②醋酸鈉中醋酸根離子帶負電，與碘甲烷的反應方程式為：CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI?！窘馕觥?—甲基—2—乙基—1—丁烯CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBrCH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI15、略

【分析】【分析】

設該烴的分子式為CxHy，相對分子質(zhì)量為84，則12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得該烴為C6H12。

【詳解】

（1）A．C7H12O2可改寫為C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差兩個氫原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改寫成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改寫成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案選B。

（2）若A為鏈烴，則含有一條雙鍵，所有的碳原子在同一平面上，則碳碳雙鍵上的碳相連的是四個碳原子，故為

（3）若A為鏈烴；則為烯烴，寫出烯烴的同分異構(gòu)體，其中含有三種氫原子且這三種氫原子個數(shù)比為3：2：1的烯烴的名稱為2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，則為環(huán)烷烴，其一氯代物只有一種，故為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I、(1)該有機物中含氧官能團有羥基；酯基；

(2)只有苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰位與溴水發(fā)生取代、碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，酚羥基、酯基、-Cl及水解生成的酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應，則1molM最多消耗的H2、濃Br2水；NaOH溶液的比值為4：3：4；

(3)M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應方程式為+H2O+CH2=CH-CHClCOOH；

II、(1)葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明該有機物中含有醛基和酚羥基，當該有機物中含有一個酚羥基、一個醛基和一個飽和碳原子時，有10種同分異構(gòu)體當該有機物含有乙醛基和酚羥基時，有三種同分異構(gòu)體所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體；其中滿足核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為【解析】羥基酯基4：3：4+H2O+CH2=CH-CHClCOOHCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH313三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發(fā)生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發(fā)生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應的條件是強堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。22、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。23、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。24、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學纖維已逐步成為我國主要的紡織原料，故答案為正確；四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—26、略

【分析】【詳解】

甲中原子個數(shù)=1+8×=2，乙中原子個數(shù)=8×+6×=4，丙中原子個數(shù)=12×+2×+3=6；所以金屬原子個數(shù)比為2：4：6=1：2：3。

點睛：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵。利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，占有丙圖中頂點上的原子被6個晶胞占有?！窘馕觥?∶2∶327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.100mol/L鹽酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等體積(20mL)等濃度(0.100mol/L)的鹽酸和氨水混合得到的溶液為NH4Cl溶液，濃度為0.05mol/L，銨根水解使溶液顯酸性；丙為0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性較強，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液顯中性則c(H＋)＝c(OH－)，水