四川省2024-2025學(xué)年高二年級上冊期中調(diào)研測試化學(xué)試卷（含答案及解析）

四川省2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測試

高二化學(xué)試卷

試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.考查范圍：選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。

2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.能源的轉(zhuǎn)化為人類生產(chǎn)生活提供了動力。下列物件在工作過程中主要發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化的是

2.勒夏特列原理廣泛存在于生產(chǎn)、生活中。下列操作或現(xiàn)象與平衡移動原理無關(guān)的是（）

A.夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋產(chǎn)生大量泡沫

B.在制備乙酸乙酯過程中，加入過量的乙醇

C.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2氣體

D.月餅中添加由鐵粉、氯化鈉和活性炭等組成的脫氧劑

3.1868年狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下用空氣中的氧氣和氯化氫反應(yīng)制氯氣的方

法，其原理可表示為4HCl（g）+C）2（g）=2C12（g）+2H2O（g）。在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其

中表示的反應(yīng)速率最快的是（）

1-11-1

A.v（HCl）=0.4mol-L-sB.v（02）=0.05mol-L-s

1-11-1

C.v（H,O）=0.12mol-L-sD.V（C12）=6mol-L-min

4.太空“冰雪”實(shí)驗(yàn)是將過飽和醋酸鈉液體迅速結(jié)晶，形成熱的“冰球”。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.醋酸鈉在水中不能全部電離B.析出的晶體屬于共價化合物

C.醋酸鈉在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D.結(jié)晶形成冰球是一個放熱過程

5.已知：共價鍵H-H、Cl-CkH—Cl鍵能分別為436kJ-mo「、243kJ-mol\431kJ-mori,則

反應(yīng)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的AH等于()

A.+248kJ-mol-1B.-248kJ-moF1C.+183kJ-mor1D.-183kJ-mol1

6.NOC1(亞硝酰氯)常被用作催化劑、合成清潔劑等。在密閉反應(yīng)器中充人NO(g)和CU(g)發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+C12(g)2NOCl(g)AH<0o實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率與時間關(guān)系如圖所示。/時刻改變的一

個條件可能是()

A.升高溫度B.增大NOC1濃度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)

7.下列事實(shí)能證明IINO2是弱電解質(zhì)的是()

A.HNO2受熱易分解

B.lmol-L1HNO2溶液可以使石蕊試液變紅

C.稀HNO2溶液中存在HNO2和NO2

D.O.Olmol-L1HNO2溶液的導(dǎo)電性弱于O.OlmolI-iH2sO4溶液

8.已知Hz。?在MnO2催化下發(fā)生分解反應(yīng)的能量變化如圖所示，第一步反應(yīng)的離子方程式為Mil。?

2+

+2H++H2O2=Mn+O2T+2H2O。下列說法錯誤的是()

A.4是2mol凡。？(1)在MnO2⑸存在下發(fā)生分解反應(yīng)放出的總能量

2++

B.第二步反應(yīng)為Mn+H2O2=2H+MnO2

C.斷裂2m01國。2(1)的化學(xué)鍵吸收的能量大于斷裂211101凡0(1)與ImolO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量

D.E2是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能

9.已知：①2HC三CH(g)+5O2(g)=4CC)2(g)+2H2O(l)AHj=-2602kJ-mor1

-1

②2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)AH,=-3123kJ-mol

13

1

③CH3cH2cH2cH3(g)+yO(g)=4CO2(g)+5H2O(1)AH3=-2878kJ-mol

13

1

@(CH3)2CHCH3(g)+—O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)AH4=-2869kJ-mol

下列敘述錯誤的是()

A.HC=CH(g)的燃燒熱AH=-2602kJ-mol1

B.等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出熱量：C2H$(g)〉HC三CH(g)

C.(CH3)2CHCH3(g)比CH3cH2cH2cH3(g)穩(wěn)定

13

1

D.CH3cH2cH2cH3(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH>-2878kJ-mol

10.戊二酸(用H?R表示)是一種常見的二元有機(jī)弱酸，用作合成樹脂、合成橡膠聚合時的引發(fā)劑。常溫

下，不斷加水稀釋SlmoLl/的H?R溶液，下列各量始終保持增大的是()

2

j（HR-）°°（吁）「他1PC（R-）-（H2R）

7^74Hj）4HR7）-c2（HR-）

11.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

Cr2O^（橙色）+凡00

向2mLO.lmoLL-1匕??。7溶液中滴加5滴6moi?17】

A

2CrOj（橙色）+2H+,CrO^

NaOH溶液，黃色加深2

平衡轉(zhuǎn)化率增大

向量熱計的內(nèi)筒中加入50mL0.1mol?I7】硫酸，再加入

稀硫酸與Ba（OH）2發(fā)生中和反應(yīng)

B50mL0.HmolBa（0H）2溶液，測量反應(yīng)后體系的溫生成0.01mol液態(tài)水，還生成

度，測得該反應(yīng)放出的熱量大于0.573kJ（實(shí)驗(yàn)前已分別測BaSC）4沉淀，額外放出熱量

量酸和堿的溫度）

C其他條件相同，Na2s2。3溶液和H2s。4溶液反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的

濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

Na2s2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

向10mL30%雙氧水中加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡速率加快

D鐵紅能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑

(反應(yīng)后鐵紅仍為0.5g)

12.700C時，向剛性密閉容器加入足量鐵粉和Imol的水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+H2O(g)^FeO(s)

+H2(g),達(dá)到平衡后，固體增重12g。下列說法錯誤的是()

A.平衡后移走FeO,平衡不移動

B.700C時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=3

C.平衡后再通入Imol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低

D.斷裂2moiH-O鍵的同時斷裂ImolH-H鍵，此時正、逆反應(yīng)速率相等

13.三氯氧鈾(VOC13)主要用作溶劑、烯燃聚合的催化劑。合成原理是2V2()5(s)+3C⑸+6CU(g)

U4Voe"(1)+3co2(g)AH=-861.7kJ-mol1o在密閉反應(yīng)器中充入足量VzC^s)、C(s)和CU(g)

發(fā)生上述反應(yīng)，測得CU平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

35-i'一-r2

30-1---------------------------------------->

司從左至右由小(低)到大(高“

A.X代表壓強(qiáng)

B.Y]<Y2

C.平衡常數(shù)：K(b)>K(a)

D.b點(diǎn)時的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)時的逆反應(yīng)速率

14.7；溫度下，向1L恒容密閉容器中充入一定量的O.lmolCO和適量NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH,達(dá)到平衡1,升高溫度為％,混合氣體顏色加深。T2

溫度下，達(dá)到平衡2后，再調(diào)節(jié)c(NO)與C(NC)2)的比例，測得反應(yīng)平衡時體系中c(CO)、c(CC)2)與

fN。)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

C(NO2)

o.io-

oo8

T\M(750,0.05)卻■一^

ToO6

C

E

P

O04XT

0.02

0.00

0500100015002000

c(NO)

c(NOJ

A.該反應(yīng)AH〉0

B/曲線代表c（CO）

C.afb過程中平衡常數(shù)增大

D.M點(diǎn)時，再向體系中充入O.lmolCO2和O.lmolCO,平衡不移動

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）硫酸鐵在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。某小組利用硫酸鐵進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)（一）測定Fe和Fe2（SOj3發(fā)生歸中反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）配制250mLO.lmoLLTFezlSO）溶液。稱取一定量Fe?（SO4}?6凡0固體溶于適量硫酸溶液

中，加水稀釋至250mL。下列儀器中，完成本實(shí)驗(yàn)一定不需要選擇的是（填字母）。

ABCD

（2）為測定Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）=3FeSC）4（aq）的焰變，甲同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案i。

方案操作

在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入100mL（l）中配制好的O.lmoLLT

i

Fe2（SC>4）3溶液，測定放出熱量烏kJ；計算反應(yīng)熱為AH1

溫弋邛7攪拌器

①本實(shí)驗(yàn)中“攪拌”的操作方法是

②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案測得的結(jié)果誤差較大，判斷依據(jù)是O基于相關(guān)原理，乙

同學(xué)重新設(shè)計了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案iio

方案操作

第1步，在如圖所示的簡易量熱器中加入2.8g鐵粉，再加入lOOmLO.hnollTCuSO4溶液，

測定放出熱量&kJ,計算得到生成ImolCu（s）時的反應(yīng)熱為AH2

ii第2步，在如圖所示的簡易量熱器中加入3.2g銅粉，再加入100mL（1）中配制好的

0.1mol-LTFe2（SO4）3溶液，測定放出熱量?kJ，計算得到消耗ImolCu（s）時的反應(yīng)熱為

AH3

根據(jù)方案ii測定結(jié)果計算：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）Q3FeSO4（aq）AH=。（用含AH2、

AH3的代數(shù)式表示）

實(shí)驗(yàn)（二）探究影響Cu和Fe2（SC）4）3反應(yīng)速率的外界因素。

實(shí)純銅粉質(zhì)O.lmol-L-1Fe2（SC）4）3（叫）水水浴測定銅粉完全溶解所用時

驗(yàn)量/g體積/mL溫度/℃間/min

體積/mL

I0.360035℃

II0.350V35℃

III0.360045℃,3

（3）上述反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中，V=0

（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)I、II的目的是o

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：4〉4，由此可推出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是=

16.（14分）25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題。

弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）

HA工=1.8x10-5

HBK=4.5x10—7、K=4.7x10”

2ala2

HC儲=3x10-8

K=5.6x10—2、K=5.4x10-5

H2Da\a2

（1）25℃時，濃度均為O.hnoLLT的下列四種溶液中c（H+）最大的是（填字母）。

A.HAB.H2BC.HCD.H2D

（2）寫出H2B分步電離的電離方程式：。

（3）25℃時，等體積、電離出的c（H+）相同的HA和HC溶液分別與形狀完全相同的足量Zn粒反應(yīng)生

成耳：

①起始時，兩溶液中：c（A-）c（C）（填“〈”或“=”，下同）。

②生成H2的起始速率：vAvc

③反應(yīng)完全后，生成H2的質(zhì)量：機(jī)Amc0

（4）計算25℃時HA+CT=A-+HC的平衡常數(shù)K=-

（5）向NaC溶液中加入少量H?B的離子方程式為

17.（14分）甲醇不但是重要的化工原料，還是優(yōu)良的能源和車用燃料。某科研小組設(shè)計如下合成工藝：

已知：反應(yīng)器A中發(fā)生反應(yīng)胴CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）AH=+206.4kJ?moL；

反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)II為CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）AH=-128.8kJ-moL。

MCHjOH

（1）由CH4和水蒸氣制備CH30H（g）的熱化學(xué)方程式為

（2）CH4和HzO（g）分別以ImoLsT、3moi的流速進(jìn)入反應(yīng)器A,在出口處測得CH4以

0.4mol-sT的流速流出（設(shè)氣流速率保持不變）。計算用H2表示的反應(yīng)速率為

（3）在恒溫恒容的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)I,下列情況不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字

母）。

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)氣體的平均密度保持不變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）假設(shè)在冷凝器中分離出的M只含有一種物質(zhì)，M的化學(xué)式為。

（5）①時，假設(shè)進(jìn)入反應(yīng)器B的混合氣體只有ImolCO和3molH2,反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測

得平衡體系中CH30H的體積占總體積的工，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______0

6

②77c時重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測得體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則7；T2（填“>”或"v"），理由為

18.（15分）CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是“碳達(dá)峰、碳中和”的有效途徑，利用CH4和CO?制備合成氣的原理

如下：

@CH4（g）+CO2（g）-2H2（g）+2CO（g）必

②CC）2（g）+H2（g）UCO（g）+H2O（g）AH2>0

在恒壓為夕kPa,起始時“（CHq）:Z7（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所

zj\O

c(1000.80)

—

60

40

20

曲線申1

y-曲線乙|

0

600700800900100011001200

溫度/K

回答下列問題：

（1）曲線乙代表（填化學(xué)式）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，判斷依據(jù)是

（2）反應(yīng)①正反應(yīng)在（填字母）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

A.較低溫度B.較高溫度C.任意溫度

（3）根據(jù)圖中信息，隨著溫度升高，體系中H2物質(zhì)的量變化趨向是（填字母），理由是

A.一直增大B.一直減小C.先增大，后減小D.先減小，后增大

（4）若在反應(yīng)器中充入CH4和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①制備合成氣體CO、H2,則下列措施能提高合成氣平衡

產(chǎn)率的是（填字母）。

A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)

（5）800K時，反應(yīng)開始經(jīng)過fmin達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為。此溫度下，用平衡分壓計

算反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=（kPa）20（已知：K是用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度來計算的平衡

常數(shù)，氣體分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

四川省2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中調(diào)研測試

高二化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】硅太陽能電池板發(fā)電過程是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不符合題意；自熱火鍋發(fā)熱包工作過程是化

學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B項(xiàng)符合題意；風(fēng)力發(fā)電過程是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)不符合題意；新能源汽車電池放

電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)不符合題意。

2.【答案】D

【解析】減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，促進(jìn)碳酸分解逸出CO?,A項(xiàng)不符合題意；加入

過量乙醇，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，B項(xiàng)不符合題意；C1溶于水存在平衡：

+

Cl2+H2OH+Cl+HC1O,飽和食鹽水中含有C「，C「濃度增大，上述平衡逆向移動，導(dǎo)致

cu的消耗量和溶解度減小，故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集ci2氣體，能用勒夏特列原理解釋，

c項(xiàng)不符合題意；脫氧劑是為了防止月餅被氧化，與平衡移動無關(guān)，D項(xiàng)符合題意。

3.【答案】A

【解析】將選項(xiàng)中的反應(yīng)速率都換成用。2表示的反應(yīng)速率，并且用同一單位，在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同

物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量系數(shù)之比，人項(xiàng)可。2)=；丫(11(21)=0.111101?1/-5-1；B項(xiàng)

-11

v(O2)=0.05mol-L-s；C項(xiàng)v(C)2)=gv(H2。)=0.06mol.LT-sT；D項(xiàng)

v(O2)=gy(C12)=3moi?!/-minT=0.05mol?LT綜上所述，A項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。

4【答案】D

【解析】醋酸鈉在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；析出的晶體為醋酸鈉，醋酸鈉為離子化合

物，B項(xiàng)錯誤；醋酸鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯誤；由形成熱的“冰球”可知，結(jié)晶是

一個放熱過程，D項(xiàng)正確。

5.【答案】D

【解析】反應(yīng)熱等于斷裂共價鍵的鍵能與形成共價鍵的鍵能之差，

AH=436kJ-mol-1+243kJ-mol-1-43IkJ-mol-1x2=-183kJ-mol-1,D項(xiàng)正確。

6.【答案】B

【解析】觀察圖像可知，改變條件，逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率“漸增”。逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

率，平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都“突增”，A項(xiàng)不符合題意；增大N0C1濃度，

逆反應(yīng)速率“突增”，正反應(yīng)速率在原點(diǎn)基礎(chǔ)上“漸增”，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)符合題意；加入催

化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大，平衡不移動，C項(xiàng)不符合題意；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都“突

增”，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)不符合題意。

7.【答案】C

【解析】熱穩(wěn)定性與強(qiáng)酸弱酸無關(guān)，如HI為強(qiáng)酸，但是受熱也易分解，A項(xiàng)不符合題意；

Imol-L1HNO2溶液能使石蕊試液變紅，說明HNC)2溶液能電離出H+使溶液顯酸性，但不能證明其是弱

電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；稀HNC)2溶液中存在HNC)2和NO],說明HNO2在水中部分電離，屬于弱電

解質(zhì)，C項(xiàng)符合題意；HNC)2是一元酸，硫酸是二元酸，D項(xiàng)不符合題意。

8.【答案】C

【解析】4是生成物與反應(yīng)物的能量差，故是2mOIH2O2。)分解反應(yīng)放出的總能量，A項(xiàng)正確；結(jié)合總

反應(yīng)式和題中給的第一步反應(yīng)式可寫出第二步反應(yīng)式為M112++H2O2=2H++MnC)2,B項(xiàng)正確；由圖

像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，C項(xiàng)錯誤；當(dāng)是第二步反應(yīng)的活化分子與生

成物的能量差，是第二步反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)正確。

9.【答案】A

【解析】HC三CH(g)燃燒熱指在lOlkPa時，ImolHC三CH(g)完全燃燒生成CO2(g)和H?。。)時

所放出的熱量，AH=-1301kJ-mol\A項(xiàng)錯誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，ImolC2H$(g)和

ImolHC三CH(g)完全燃燒，C2H6(g)放出熱量較多，B項(xiàng)正確；由A&＜從?？芍?/p>

CH3cH2cH2cH3(g)本身所含能量高，物質(zhì)本身能量越低越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時要吸

收熱量，D項(xiàng)正確。

10.【答案】B

【解析】加水稀釋過程中，溶液酸性減弱，c(H+)減小，—

,A、C項(xiàng)保持減小；工人

Kjc（R2）c（H+）

2-

c（R）-c（H2R）

,D項(xiàng)保持不變。

11.【答案】C

【解析】加入NaOH溶液，消耗H+,使平衡正向移動，。與0；一平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；

50mL0.1mol-L1硫酸與50mL0.1lmol-L1Ba(OH1溶液反應(yīng)生成O.Olmol液態(tài)水，還生成BaSOq沉

淀，額外放出熱量，故測得放出的熱量大于0.573kJ,B項(xiàng)正確；Na2s2O3是反應(yīng)物，其他條件相同，

Na2s2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短，說明其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速

率加快，C項(xiàng)錯誤；鐵紅反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，故鐵紅做雙氧水分解時的催化劑，D項(xiàng)正

確。

12.【答案】C

【解析】FeO是純固體，平衡后移走FeO,平衡不移動，A項(xiàng)正確；列三段式:

Fe（s）+H2O（g）^FeO（s）+H2（g）

56gImol72gAm=16g

xmol12g

c（H）n（H）

解得即平衡時〃（）〃（凡）K=22

x=0.75,VH2,O7=0.25mol,V27=0.75mol,JJ、=3,B

C（H2O）Z?（H2O）

項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再通入Imol水蒸氣，再次達(dá)到平衡時水蒸氣的

轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯誤；斷裂2moiH—O鍵的同時斷裂ImolH—H鍵，此時正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平

衡，D項(xiàng)正確。

13.【答案】D

【解析】該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，若X代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向

移動，cu平衡轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，故x代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動，氯氣平衡轉(zhuǎn)化率降

低，與圖像相符，A項(xiàng)錯誤；￥代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，Cl2平衡轉(zhuǎn)化率增大，則乂〉為，B項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)

和b點(diǎn)對應(yīng)溫度相等，平衡常數(shù)相等，C項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)相當(dāng)于在C點(diǎn)的基礎(chǔ)上加壓升溫后達(dá)到了新平衡，

正、逆反應(yīng)速率均比原平衡大，D項(xiàng)正確。

14.【答案】D

【解析】平衡后升高溫度，氣體顏色加深，說明平衡逆向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)

c（NO）-c（CO）/、/、c（NO）

?當(dāng)減小，增大時，一一增大，結(jié)合圖像可知，代表

K=1《VcC27O,）VcC7O14

C（NO2）-C（CO）C（NO2）

c（CO2）,4代表c（C。），B項(xiàng)錯誤；a-b過程中，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)M點(diǎn)計

C(NO)-C(CO2)c(NO)-(0.05+0.1)

=750,貝10==K=750,故M點(diǎn)時再充入

_C(N02>C(CO)

C(NO2)-(0.05+0.1)

O.lmolCO2和O.lmolCO,平衡不移動，D項(xiàng)正確。

15.【答案】（1）AB（2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分）

（2）①上下移動玻璃攪拌器（1分）

②鐵粉過量，且硫酸鐵溶液中含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會有氣體生成，對實(shí)驗(yàn)造成干擾（2分，答到Fe會

與稀硫酸反應(yīng)即可得2分）32+必3（2分）

（3）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分，物質(zhì)錯誤不得分，未配平扣1分）10（2分）

（4）探究濃度對反應(yīng)速率的影響（2分，合理即可）

（5）其他條件相同（1分），升高溫度，反應(yīng)速率增大（1分）

【解析】（1）配制250mL溶液，不需要漏斗和100mL容量瓶，A、B項(xiàng)符合題意。

(2)②甲的實(shí)驗(yàn)方案誤差較大是因?yàn)殍F粉過量，(1)中配制好的硫酸鐵溶液含硫酸，鐵粉與硫酸反應(yīng)會

有氣體生成，對實(shí)驗(yàn)造成干擾；方案ii中，發(fā)生兩個反應(yīng)：Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)

AH2,CU(S)+Fe2(S04\(aq)=CuSO4(aq)+2FeSO4(aq)AH3,根據(jù)蓋斯定律，加合得到總反

應(yīng)：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)AH=AH2+AH3o

(3)根據(jù)控制變量實(shí)驗(yàn)要求，只改變一個變量，溶液體積必須相等，便于判斷。

(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)I、II的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

(5)由知，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大。

16.【答案】(1)D(2分)

++2

(2)H2B^H+HB,HBH+B(2分，寫對1個得1分，未寫“u”不得分)

(3)①=(2分)②=(2分)③<(2分)

(4)600(或6xl()2,2分)

(5)C+H2B=HC+HB(2分，物質(zhì)錯誤不得分，未配平扣1分)

【解析】(1)溶液中c(H)+最大，則酸性最強(qiáng)，其相應(yīng)的電離平衡常數(shù)最大，D項(xiàng)符合題意。

++2

(2)H2B為二元弱酸，分步電離：H2B^H+HB；HBH+B-o

(3)①由HA和HC溶液電離出的c(H)+相同可知A」的濃度和C-的濃度相同；②兩種酸溶液與Zn反應(yīng)

的本質(zhì)是電離出的氫離子與Zn反應(yīng)，故兩溶液與Zn反應(yīng)的初始速率相同；③由于HA的電離平衡常數(shù)大

于HC,故兩者電離出等濃度的氫離子，HA的濃度小于HC的濃度，故最終HA溶液生成H2的質(zhì)量小于

HC溶液生成H2的質(zhì)量。

(4)HA、HC的電離方程式分別為HAUH++A」、HCH++C；故HA+CT=A-+HC,

8

Ka(HC)3.0xW

(5)由表可知，酸性：H2B>HC>HB,向NaC溶液中加入少量H?B的離子方程式為

-

C+H2B=HC+HBO

17.【答案】⑴CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)(2物質(zhì)或數(shù)據(jù)錯誤不得分，漏寫物質(zhì)

狀態(tài)或單位扣1分，未寫“U”不扣分)

1Q

(2)—mol-L^-s-1(2^,漏寫單位扣1分)

a

（3）B（2分）（4）H,0（2分）（5）①50%（2分，寫0.5也給分）

②<（2分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小（2分，合理即可）

【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律，①+②得:CH4（g）+H2O（g）CH3OH（g）+H2（g）

AH=+77.6kJ-mor10

（2）根據(jù)反應(yīng)器A中的反應(yīng)方程式和進(jìn)、出口CHd的流速可知：

,、，、3x（1-0.4）mol-s-118,,

v（H,）=3V（CH）=—-------1------=—mol-L1-s-1。

-4aLa

（3）恒溫恒容密閉容器中，該反應(yīng)前后全部為氣體，當(dāng)氣體平均密度不再改變時不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，B項(xiàng)符合題意。

（4）根據(jù)圖示可知，從冷凝器中分離出來的物質(zhì)為H?。。

（5）①反應(yīng)器B中發(fā)生反應(yīng)H,設(shè)工℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化xmolCO,根據(jù)三段式：

CO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）

起始（mol）：130

轉(zhuǎn)化（mol）：x2xx

平衡（mol）：1-x3-2xx

根據(jù)題意：---------------xl00%=-,解得x=0.5