2021學(xué)年河北省石家莊高二（上）月考化學(xué)試卷（附詳解）

2021學(xué)年河北省石家莊高二（上）月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共22小題，共66.0分）

1.下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（）

A.只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

B.需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程

C.同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能

D.非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程

2.下列敘述不正確的是（）

A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氨氣為二次能源

B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C.火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

D.在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，

伴隨著能量的變化

3.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。如圖是某電致變色器件的

示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成Ag、WO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，

對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

電解質(zhì).只

Ajf通過(guò)

電致變色層（WO

透明守電層

A.Ag為陽(yáng)極

B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高

D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3

4.反應(yīng)SiQMg）+2H2（g）區(qū)Si（s）+4HCl（g）可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的

說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)△H>0、AS<0

4

該反應(yīng)的平衡常數(shù)C(HCI)

B.K=2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成ImolSi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)

5.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施

的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

()

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe?+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

6.在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如圖

所示，下列說(shuō)法不正確的是()

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和Na。從b處出，NaOH溶液從d處出

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4L02,便產(chǎn)生2moiNaOH

7.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)03C(g)o反應(yīng)過(guò)程中

的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：下列說(shuō)法正確的是()

n/mol

n(A)n(B)n(Q

t/min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol-L-1-min-1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6molL-1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

第2頁(yè)，共25頁(yè)

8.在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，Ea'為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea'-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

9.5mL0.1moi?LKI溶液與ImLO.lmol?LFeCk溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+（aq）+

2+

2I-（aq）^2Fe（aq）+I2（aq）,達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.加入紫，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)笨2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反

應(yīng)存在限度

C.加入FeS04固體，平衡逆向移動(dòng)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=砥;

10.一定條件下：2NO2（g）=N2（）4（g）AHV0.在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條

件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0久、壓強(qiáng)50kPaD.溫度130汽、壓強(qiáng)300kPa

C.溫度25P、壓強(qiáng)lOOkPaD.溫度130。配壓強(qiáng)50kPa

11.理論研窕表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）=HNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變

化如圖所示。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)送H

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的4H=+59.3kJ?mor1

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

12.關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是()

加矗，露

ZnSO招液CuSO福4液NaCMI??SCuSO弟液經(jīng)■化為3%NaCI溶液

③②③④

A.裝置①中，鹽橋(含有瓊膠的KC1飽和溶液)中的K+移向ZnS04溶液

B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小

C.用裝置③精煉銅時(shí)，c極為純銅

D.裝置④中電子由Zn流向Fc,裝置中有Fe2+生成

13.高鐵電池是以高鐵酸鹽(々FeO"BaFeO4等)為材料的新

型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、

放電

污染低。電池的總反應(yīng)為：3Zn+2FeO/+8H2。―=^

充電

3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OFT.上右圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電

壓對(duì)比。下列有關(guān)高鐵電池的判斷不正確的是()

A.放電過(guò)程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，則有1molFe(0H)3被氧叱

+

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2H2。+2e-=Zn(OII)2+2H

14.X、Y、Z、M、N代表五種金屬.有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y

②Z+2H2。(冷)=Z(OH)2+H2T

第4頁(yè)，共25頁(yè)

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e-=M2+

④Y可以溶于稀H2sO4中，M不被稀H2s。4氧化.

則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（）

A.N4<N<Y<X<ZB.Y<X<N<M<Z

CN<M<Y<XVZD.X<Z<N<M<Y

15.鋅-空氣燃料電池可用蚱電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)

^2Zn+02+40H-+2H2O=2Zn（OH）i-o下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶海中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）J-

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

16.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氮?dú)?，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚醐試液，溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

17.如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極.若電

解過(guò)程中共有0.02moHA子通過(guò)，下列敘述中正確的

是（）

CuSOj溶液飽和N.C1溶液

甲乙

A.甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g

B.甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式40H--4e-=2H2O+02T

C.乙燒杯中滴入酚酰試液，d極附近先變紅

D.燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2T

18.金屬銀有廣泛的用途.粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pl等雜質(zhì)，可用電解法制備

高純度的鍥，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe?+vNi2+vCM+）（）

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和ZM+

D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pl

19.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)#3C(g)+D(g),若

反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和ImolB,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為amol?若維持容器

體積利溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol-

廠】的是()

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD4-1molB

D.3mo)C+1molD

20.硫酸是?種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)

之一為：260+02=2SQ.下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()

A.S()2和。2不可能全部轉(zhuǎn)化為S03

B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C.該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增

大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等

D.工業(yè)上生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問

題

傕化劑

21.反應(yīng)2s。2?+=2sO3?在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可作為判斷

△

其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()

①S02和S03的濃度相等

@so2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

?so3的生成速率與so2的消耗速率相等

⑤容器中混合氣體的密度保持不變

⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

⑦2V正(SO2)=V逆(。2)

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)消耗2nmolSO3。

A.①②④⑤B.②③⑦@C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③⑥

22.在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下

列說(shuō)法正確的是()

第6頁(yè)，共25頁(yè)

容器甲乙丙

相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓

lmolN2X

反應(yīng)物投料

n2moiNH32molNH3

3molH2

平衡時(shí)容器體積/Lv甲V乙%

反應(yīng)的平衡常數(shù)K%K乙K內(nèi)

平衡時(shí)NH3的濃度/mol」一】c甲%5

平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol-L-1-

V甲v乙v丙

min-1

A.V甲＞V乙B.K內(nèi)〉K乙C.V甲=V內(nèi)D.c乙＞c即

二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，共34.0分)

23.氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠?/p>

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用.回答下列問題:

1

(一)已知①％0值)=E2O(1)AH=-44KJ-mor

@N2(g)4-02(g)=2N0(g)AH=+180.5KJ-moL

③4N0(g)+6H20(g)=4NH3(g)+502(g)AH

=+1D25KJ-mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件卜轉(zhuǎn)化為Nz(g)與液態(tài)水口勺熱化學(xué)方程式

(二)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)十3H2(g)C2NH3(g)△H=-92.4KJ?IU3T.合成

時(shí)反應(yīng)溫度控制在500T，壓強(qiáng)是2x107?5xK)7pa，鐵觸媒做催化劑.

(1)下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是.

A.及時(shí)分離出N&

B.使用鐵觸媒做催化劑

C.反應(yīng)溫度控制在50(TC左右

D.反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2xIO,?5x107Pa

(2)一定溫度卜，將ImolN2和3mcl也置于一恒定容枳的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間

后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).下列說(shuō)法中正確的是.

A.單位時(shí)間內(nèi)，有3moiH—H生成的同時(shí)又6moiN—H斷裂，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)

B.&和的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

c.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2moiNH3,重新達(dá)到平衡后，電的體積分?jǐn)?shù)變小

(三)如圖表示出的轉(zhuǎn)化率與起始投料比(MN?)：MH?))、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲

I、II、DI對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)R、P2、P3從高到低的順序是;測(cè)得B(X,60)點(diǎn)時(shí)電的

轉(zhuǎn)化率為50%,貝腺=.

(四)一定溫度下，將1m0困2和3moi出置于?密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的

總壓為P,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)。=(

用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)).

(五)以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8N0+7H2。=

3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：.

24.硝酸是?種重要的化工原料，工業(yè)上采用氫催化氧化法制備，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反

應(yīng)有：

催化劑

5-

NH(g)+-0(g)--NO(g)+H0(l)△H1=-292kJ/mol

342加熱2

NO(g)+1o2(g)=NO2(g)AH2=-57kJ/mol

3NO2(g)+H20(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H3=-72kJ/mol

(l)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H20(I)△H=kJ/moL

(2)"0是硝酸生產(chǎn)中頷催化氧化的副產(chǎn)物，”0和CO是環(huán)境污染性氣體。這兩種

氣體會(huì)發(fā)生反應(yīng)：N20ig)+CO(g)=CO2(g)+N2(g),"Fe+”常用作該反應(yīng)的催

化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

++

第一步為：Fe+N20=FeO+N2；

第二步為(寫方程式)。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，

由此推知，第二步反應(yīng)的活化能(填“大于”“小于”或“等于")第一步反

應(yīng)活化能。

(3)在四個(gè)恒容密閉容巖中充入相應(yīng)量的氣體(如表)，發(fā)生反應(yīng)2電09)=2N2(g)+

02(g)AH,容器I、口、m中電0的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

第8頁(yè)，共25頁(yè)

實(shí)驗(yàn)Mo起始物質(zhì)的量N2起始物質(zhì)的量。2起始物質(zhì)的量

編號(hào)molmolmol

I0.100

n0.100

m0.100

IV0.060.060.04

①該反應(yīng)的△H［填或"V”)Oa

②圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)最大的點(diǎn)是。(填"A”、"B”或"C”)

③已知容器口的體枳為IL,在470久卜進(jìn)行反應(yīng)，30s后達(dá)到平衡，0?30s內(nèi)容器

D中電的反應(yīng)速率為mol?L-i?min-L該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

④若容器IV與容器E的體積相等，則47CTC時(shí)容器W的起始反應(yīng)速率：

v正(20)v逆(40)。(填“>”、"v”或)

$

e￡e

c

A

O

z

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是AH—T^SV0；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要

一定條件才可以發(fā)生，故A錯(cuò)誤：

B、有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤：

C、同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；只是進(jìn)行程度不同，平衡移向某一力向，

同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能，故C正確：

D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焰變、熠變、溫度共同決定；非自發(fā)過(guò)程，改變溫度可

能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，如烙變大于0,炳變大于。的反應(yīng)低溫可以是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，高

溫卜.可以自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△!"!—T^SVO：

B、有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件：

C、同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；

D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行有反應(yīng)的焰變端變溫度共同決定.

本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行大判斷依據(jù)和條件分析，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要焙變、熠

變、溫度共同決定，題目難度中等.

2.【答案】C

【解析】解：A、氫氣是一種由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源，屬于二次能源，故A正確：

B、電能是由煤、風(fēng)等一次能源轉(zhuǎn)化來(lái)的能源，屬于二次能源，故B正確：

C、火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為化學(xué)能t熱能-機(jī)械能-電能，故C錯(cuò)誤：

D、在火力發(fā)電時(shí)，煤炭燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，煤炭的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)、放

熱反應(yīng)，故D正確：

故選:Co

A、氫氣是一種由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)的能源：

B、電能是由煤、風(fēng)等一次能源轉(zhuǎn)化來(lái)的能源：

C、火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為化學(xué)能T熱能T機(jī)械能T電能：

D、煤炭的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng).

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，題目較為簡(jiǎn)單，注意火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為化學(xué)

第10頁(yè)，共25頁(yè)

能T熱能T機(jī)械能T電能，并非化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能.

3.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知這是?個(gè)電解池，銀做陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)Ag-e-=Ag+,

故A正確；

B.當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中生成AgxW03，故B正確；

C.電極方程式:xAg++xe-+W03=AgxWO3,W由WO3的+6價(jià)降低到AgxWO?中的

+(6-x)價(jià)W的化合價(jià)降低是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

+

D.陽(yáng)極反應(yīng)：Ag-e-=Ag\陰極反應(yīng)：xAg+xe-+WO3=AgxWO3,二者合并：

WO3+xAg=AgxWO3,故D正確；

故選：Co

由圖可知這是一個(gè)電解池，銀做陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)Ag-e-=Ag+,當(dāng)通電時(shí)，Ag+

注入到無(wú)色WO3薄膜中生成AgxW03，電極方程式：xAg++xe-+W03=AgxW()3是還

原反應(yīng)，總的反應(yīng)方程式：WO3+xAg=AgxWO3,據(jù)此答題。

本題考查電解原理的應(yīng)用，雖情景新穎，但是考查內(nèi)容基礎(chǔ)，注意電極材料和離子移動(dòng)

是解這道題的關(guān)鍵，難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.為氣體體積增大的反應(yīng)，則該反應(yīng)AS>0,故A錯(cuò)誤;

B.K為生成物濃度棄之積與反應(yīng)物濃度界之積的比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=華/

c(biui4)xc(n2)

Si為純固體，不能出現(xiàn)K的表達(dá)式中，故B正確:

C.狀況未知，Vm未知，不能由物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的體枳，故C錯(cuò)誤：

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則該反應(yīng)4H=4E(Si-Cl)+

2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si),故D錯(cuò)誤：

故選:Bo

A.為氣體體積增大的反應(yīng)：

B.K為牛成物濃度幕方積與反應(yīng)物濃度幕：積的比：

C.狀況未知，Vm未知；

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量。

本題考查反應(yīng)熱與婚變、平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握K的表達(dá)式、焙變計(jì)算、物質(zhì)的

量相關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Si中化學(xué)鍵數(shù)目為解答

的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】解:A、陰極其實(shí)是原電池的正極，該電極反應(yīng)式為2H與+2e-=H2T+20H-,

故A錯(cuò)誤：

B、金屬M(fèi)的活潑性比Fe的活潑性強(qiáng)才能保護(hù)鐵，故B錯(cuò)誤；

C、當(dāng)鐵管做原電池的正極時(shí)被保護(hù)，將導(dǎo)線與金屬M(fèi)相連，M做負(fù)極，失去電子沿著

導(dǎo)線進(jìn)入鐵設(shè)施表面，因積鐵設(shè)施累積大量電子而被保護(hù)，故C正確；

D、海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

B、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，是用活潑的金屬保護(hù)不活潑的金屬，如船體外部掛鋅塊：

C、圖示中電子的指向是鋼鐵設(shè)施；

D、海水中更容易構(gòu)成原電池。

本題考杳了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意的是原電池的正極、電解池的

陰極被保護(hù)。

6.【答案】C

【解析】解：A、電解飽和食鹽時(shí)氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，所以電極A為陽(yáng)極，發(fā)

生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；

B,為防止陽(yáng)極生成的氯氣亍陰極生成的NaQH發(fā)生反應(yīng)，所以離子交換膜為陽(yáng)離

子交換膜，故B正確；

C、依據(jù)裝置圖分析可知精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入，即a處進(jìn)，氯離子在陽(yáng)極放電生

成氯氣，溶液變稀，b處出來(lái)的為稀溶液，NaOH在陰極生成：NaOH溶液的從d處出，

故C錯(cuò)誤；

通電

D、電解的總方程式是：2NaC|+2H2O—Cl2T+H2T+2NaOH?故D正確；

故詵：Co

電解飽和食鹽時(shí)氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，所以電極A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為:2C1--

2e-=Cl2T,陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2T：H2.

NaOH在陰極生成，NaOH溶液的出I」為d,Q?在陽(yáng)極，精制飽和食鹽水從a處進(jìn)入，

據(jù)此分析解答。

本題考查電解原理的原理應(yīng)用，電解反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

第12頁(yè)，共25頁(yè)

7.【答案】C

【解析】解：人.0~51田11內(nèi)，△n(C)=0.9moL根據(jù)方程式，則△n(A)=；△n(C)=

0.3mol,所以用A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)=等=喏=￡鬻=0.03mol/(L-

min),故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在lOmin時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)，c(C)=與罌=0.6mol/L,故C正確；

D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為a(B)=翳黑x100%=33.3%,故D錯(cuò)誤，

故選：Co

發(fā)生的反應(yīng)為：A(g)+2B(g)=3C(g),15min時(shí),n(B)=1.6moL

起始(mol)22.40

平衡(mol)1.61.61.2

與lOmin時(shí)數(shù)據(jù)一致，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，據(jù)此逐項(xiàng)分析。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正確利用三段式計(jì)算

是解題的關(guān)鍵，難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.Ea為正反應(yīng)活化能，Ea'為逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤：

B.放熱反應(yīng)的熔變等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，即△H=Ea-Ea',故B

錯(cuò)誤：

C.活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，活化能不能為零，所以

活化分子的平均能量不能等于所有分子的平均能量，故C錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故D正確：

故選：D.

圖中所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焰變等于反

應(yīng)物斷鍵吸收的能量與牛成物成鍵放出的能審2差，即4H=Ea-EJ.據(jù)此講行解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，題

目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

9.【答案】D

【解析】解：A、加入苯，導(dǎo)致溶液中碘單質(zhì)的濃度減小，減少生成物的濃度平衡正向

移動(dòng)，故A正確；

B、在FeCb與過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCL萃取后，往上層溶液中加入幾滴

KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明上層溶液中有三價(jià)鐵離子，即鐵離子沒有完全反應(yīng)，

說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故B正確；

C、加入FeS()4固體，導(dǎo)致溶液中亞鐵離子的濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D、由反應(yīng)2Fe3+(aq)+2P(aq)#2Fe2+(aq)+^(aq)可知:平衡常數(shù)K=黑

故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A、加入苯，導(dǎo)致溶液中碘單質(zhì)的濃度減?。?/p>

B、根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)后是否存在鐵離子，依此判斷反應(yīng)的程度；

C、加入FcS()4固體，導(dǎo)致溶液中亞鐵離子的濃度變大：

D、化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度卜，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次舞之

枳與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次哥之枳的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出。

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A、△HV0,降低溫度，平衡向右移動(dòng)，能生成大量的N2O4：2NO2(g)=

N2O4g)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，但增大壓強(qiáng)到50kPa,使平衡向右移動(dòng)，生成了大

量的電。4,誤差較大，故A錯(cuò)誤：

B、△HV0,升高溫度，平衡向左移動(dòng)，能生成更多的NO2：但增大壓強(qiáng)到300kPa,

使2N()2(g)=電。,.?的平衡向右移動(dòng)，生成了大量的電。4,誤差很大，故B錯(cuò)誤：

C、常溫條件下,增大壓強(qiáng)到lOOkPa,使2N()2(g)=N2O43的平衡向右移動(dòng)，生成了

較多量的電。4,誤差較大，故C錯(cuò)誤：

D、△H<0,升高溫度，平衡向左移動(dòng)，能生成更多的NO?：適當(dāng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)到

50kPa,加快反應(yīng)速率，雖使2NO2(g)="OMg)的平衡向右移動(dòng)，但向右移動(dòng)程度不大，

測(cè)定結(jié)果誤差最小，故D正確：

故選：D.

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是個(gè)氣體體枳減小的反應(yīng)；在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，應(yīng)生

成盡可能多的NO?，所以盡可能的使平衡向左移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

等，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵。閱讀題目獲取新信息能力等，需要學(xué)生具備扎

第14頁(yè)，共25頁(yè)

實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力。

11.【答案】D

【解析】解：A、HCN相對(duì)能量為0.0,HNC的相對(duì)能量為:59.3kJ-moL,能量越低

越穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；

B、反應(yīng)熱為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，且4H>0帶“+”，△H<0帶，

△H=59.3-0.0=+59.3kJ?mol-1,故B正確;

C、正反應(yīng)的活化能186.5k【mo「】，逆反應(yīng)的活化能為(186.5-59.3)kJ?moL,故C

正確：

D、催化劑可成千上萬(wàn)倍的加快反應(yīng)速率，減低反應(yīng)所需活化能，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故D

錯(cuò)誤：

故選：D.

A、能量越低越穩(wěn)定；

B、反應(yīng)熱為生成物總能量減去反應(yīng)物總能量；

C、正反應(yīng)的活化能186.5kjmo「i,逆反應(yīng)的活化能為(186.5-59.3)kJ?mo「i

D、催化劑加快反應(yīng)速率，減低反應(yīng)所需活化能，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)。

本題考查學(xué)生對(duì)電離平衡和水解平衡的理解和掌握，題目難度中等，掌握平衡的影響因

素、元素守恒、離子濃度大小比較等，明確(、Kp的大小判斷是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查

學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析

解決問題能力。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及離子的移動(dòng)方向、電極的反應(yīng)后PH的變化和電鍍等，

綜合性強(qiáng)，但比較容易。

【解答】

A.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銅是正極，所以K+移向CuS(\溶液，故A錯(cuò)誤；

B.裝置②工作一段時(shí)間后，a極與電源的負(fù)極相連是陰極，電極反應(yīng)式為：水中的氫離

子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；

C.精煉銅時(shí)，純銅為陰極，所以c為陰極，c極為純銅，故C正確；

D.活潑金屬鋅是負(fù)極，所以產(chǎn)生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；

故選c。

13.【答案】D

【解析】解：A、放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料：負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+

60H-=3Zn(OH)2,放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式減去負(fù)極電極反

應(yīng)式得到正極電極反應(yīng)式：2FeOT+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,正極區(qū)域電

解液pH升高，故A正確：

B、根據(jù)高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對(duì)比可以看出高鐵電池比高能堿性

電池電壓穩(wěn)定，放電時(shí)間長(zhǎng)，故B正確；

C、充電時(shí)，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeOj-+8H2。，每轉(zhuǎn)移

3moi電子，則有1molFe(OH)3被氧化,故C正確：

D、放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料，負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+60H-=

3Zn(OH)2，故D錯(cuò)誤，

故選：D.

放電時(shí)，失電子化合價(jià)升高的金屬為負(fù)極材料，負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+60FT=

3Zn(OH)2,放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式得

到正極電極反應(yīng)式：2FeO/+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,充電時(shí)，陰極上得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，與原電池負(fù)極電極反應(yīng)相反，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與原電

池正極電極反應(yīng)相反，據(jù)此解答。

本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極、陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng),

知道充電電池中正負(fù)極和陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式的關(guān)系，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的歸寫，題

目難度中等。

14.【答案】C

【解析】解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活

潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生

還原反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，

①水溶液中X+Y2+=X2++Y,說(shuō)明活動(dòng)性X>Y：

@Z+2H2。(冷水)=Z(0H：2+電上能與冷水反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明Z金屬性活動(dòng)性很強(qiáng);

③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-=M2+,M失電子發(fā)

生氯化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性M>N；

④丫可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活動(dòng)性Y〉M,

第16頁(yè)，共25頁(yè)

通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序N<M<Y<X<Z,

故選：Co

金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)：在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極、

較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金

屬活動(dòng)性順序表中，位于氮之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此分析解答.

本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，為高頻考點(diǎn)，利用金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣難

易程度、金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)等可以判斷金屬性

強(qiáng)弱，注意不能根據(jù)失電子多少判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等.

15.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，注意電極反應(yīng)式的書

寫及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

^t^2Zn+02+40H-+2H2O=2Zn(OH)j-02中元素的化合價(jià)降低，被還原，

應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+

40H--2e-=Zn(OH)J-,充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題。

A.充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，總反應(yīng)為2Zn(0H)/=2Zn+02+40H-+2H2O,則電解質(zhì)溶液中?()廣)逐

漸增大，故B錯(cuò)誤：

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+40H--2e-=Zn(0H)匕故C正確：

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

16.【答案】B

【解析】解：A、電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生

成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B、在陽(yáng)極附近是氯離子失目子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)

而使得溶液呈棕色，故B正確；

C、在陰極陰極是氫離子得到電子生成氮?dú)?，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酸試液，

溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；

D、電解?段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A、根據(jù)電解池的工作原理知識(shí)來(lái)EI答：

B、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)：

C、堿遇酚酷顯紅色，酸遇的酸不變色：

D、根據(jù)電解產(chǎn)物以及物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)回答.

本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大.

17.【答案】C

【解析】解:4人極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為401<--46-=2出0+。2「生成氧氣,不能析出

銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故B錯(cuò)誤；

C.d極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,由于H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致d

極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），故C正確：

D.燒杯中c極上電極反應(yīng)式為2。--2e-=C12T,故D錯(cuò)誤：

故選：Co

電解時(shí)，甲燒杯中：A極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為40H-—4e-=2比0+。23B極（陰極）反應(yīng)

式為：Cu2++2e-=Cu,乙燒杯中：C極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為2Cl--2e-=C】2T,D極（陰

極）反應(yīng)式為2H++26-=出九以此解答該題.

本題綜合電解原理知識(shí)，側(cè)重于電極方程式的判斷和書寫，明確電極反應(yīng)為解答該題的

關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握抄寫方法，題目難度中等.

18.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉銀的原理分析判斷，題目難度不大。

【解答】

A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e-=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=

Zn2+；故A錯(cuò)誤；

B.電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有Fe、Zn、Ni；陰極析出的是銀：依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)

量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯(cuò)誤；

C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe?+、ZM+、Ni2+；故C錯(cuò)誤；

第18頁(yè)，共25頁(yè)

D.粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽(yáng)極，銅和的不失電子沉降電解池底部形

成陽(yáng)極泥，電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt,故D止確。

故選D。

19.【答案】D

【解析】解.：本題為等溫、等容，滿足等量關(guān)系：

2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)

2mol1mol3mol1mol

A.4molA+2molB與2molA+ImolB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡

狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.2molA+1molB+3molC+1molD相當(dāng)于4molA+2molB,在溫度、體積不變的情

況下不是反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.3molC+1molD+1molB與2molA+lmo】B不相等，在溫度、體積不變的情況下不

是相同平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.3molc+ImolD相當(dāng)于2moiA+ImolB,在溫度、體積不變的情況下是相同平衡狀態(tài)，

故D正確。

故選：D。

由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則在

溫度、體積不變的情況下是反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則所用物質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)相等于

初始量。

本題考查的是等效平衡問圈.所謂等效平衡就是對(duì)任一個(gè)可逆反應(yīng)只要反應(yīng)的起始狀態(tài)

相同，不論從哪一個(gè)方向開始，達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)總是相同的，即等效。常見等效平衡

有兩種情況：等溫、等容，滿足等量關(guān)系：等溫、等壓，滿足比例關(guān)系。做此類題時(shí)，

要求把給定的各物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等效為與原平衡給定的物質(zhì)進(jìn)行比較。

20.【答案】B

【解析】解：A.可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)

行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下S02和。2不可能全部轉(zhuǎn)化為S03,故A正確；

B.達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動(dòng)態(tài)平衡，速率不能為0,故B錯(cuò)誤；

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和Imo］。?，則從反應(yīng)開始到平衡的過(guò)程

中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到

平衡，故C正確；

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要?定溫度，催化劑活性最大，壓強(qiáng)在常溫下，

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高改變壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不大，故D正確；

故選：Bo

A.可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物來(lái)分析判斷；

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)衡，正、逆反應(yīng)速率不會(huì)等于零；

C.平衡建立的過(guò)程：正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某?時(shí)刻之后，正、

逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行分析；

D.合成需要考慮溫度壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和經(jīng)濟(jì)效益。

本題考查了化學(xué)平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過(guò)程、平衡的可逆性理解

是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

21.【答案】D

【解析】解：①S02和S?的濃度不變，而不是相等，故錯(cuò)誤：

②S02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)M衡狀態(tài)，故正確；

③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確：

④平衡時(shí)S03的生成速率與S02的生成速率相等，故錯(cuò)誤；

⑤容器中混合氣體的密度?直保持不變，故錯(cuò)誤；

⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故

正確：

⑦平衡時(shí)V正(SO2)=2v逆(5),故錯(cuò)誤；

⑥平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolS03,故錯(cuò)誤：

故選：D。

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的

濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷

的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)

平衡狀態(tài)。

本題考杳了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速

率相等，但不為0。

22.【答案】D

第20頁(yè)，共25頁(yè)

【解析】解：A.甲、乙相比：轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)起始量相同，乙中絕熱時(shí)溫度升高，平衡

逆向移動(dòng)，則乙中體積大，即V甲＜V乙，故A錯(cuò)誤；

B.乙、丙相比，氨的分解為吸熱反應(yīng)，乙保持絕熱，溫度降低，丙保持恒溫，溫度高于

乙，溫度高有利于氨的分解，則K丙VK乙，故B錯(cuò)誤：

C.甲、丙相比，丙中恒壓反應(yīng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，體積減小，相當(dāng)于加壓，平衡正

向移動(dòng)，則V甲,V丙，故C錯(cuò)誤；

D.甲、乙相比，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)起始量相同，乙中絕熱時(shí)溫度升高，則乙中反應(yīng)速率快，

即c乙〉c甲，.故D正確；

故選D.

A.甲、乙相比，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)起始量相同，乙中絕熱時(shí)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

B.乙、丙相比，期的分解為吸熱反應(yīng)，乙中溫度升高，平衡逆向移動(dòng)：

C.甲、丙相比，丙中恒壓反應(yīng)時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，體枳減小，相當(dāng)于加壓：

D.甲、乙相比，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)起始量相同，乙中絕熱時(shí)溫度升高.

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.

23.【答案】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650KJ-

BCCDNO-3e-+2H2O=NOJ+4H+

1

【解析】解：(一)①出03=H2O(1)AH=-44KJ?mor

-1

(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5KJ-mol

1

@4NO(g)+6H20(g)=4NH3(g)+5O2(g)AH=4-1025KJ-moP

①x6-2x②-③得4NH3?+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650KJ?

mol-1,則NH3Q)和。29)在一定條件下轉(zhuǎn)化為Nz(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

-1

4NH3(g)+3()2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650KJ-mol,

1

故答案為：4NH3(g)+3()2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=-1650KJ-moP；

(二)A.及時(shí)分離出NH3,反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故能夠用勒夏特列原理解釋：

B.使用鐵觸媒做催化劑，催化劑不影響平衡移動(dòng)，改變化學(xué)反應(yīng)速率，故不能夠用勒夏

特列原理解釋：

C.反應(yīng)溫度控制在500。(：左右，平衡不移動(dòng)，故不能夠用勒夏特列原理解釋；

D.反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2x1()7?5xl()7pa，壓強(qiáng)變化，平衡移動(dòng)，故能夠用勒夏特列原理

解釋，

故答案為：BC；

(2)A.可逆反應(yīng)不能100%完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.?段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不能