高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物氨測試

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸(第1課時）1。氨是一種重要的致冷劑，原因是(）A.氨易溶于水B.氨是極性分子C。液氨汽化時吸收大量熱使周圍溫度降低D.氨由氣體變成液體時吸收大量熱使周圍溫度降低【答案】C【解析】氨作致冷劑的原因是液氨氣化時吸熱使周圍溫度降低.2．氨氣可以做噴泉實驗,這是利用氨氣(）A．很易液化 B．比空氣輕C．極易溶于水 D．能跟水起反應(yīng)【答案】C【解析】氨氣極易溶于水，當(dāng)少量水進入燒瓶后，氨氣溶解瓶內(nèi)氣壓降低，燒杯中的水就噴入燒瓶，形成噴泉。3.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做NH3氣體的尾氣吸收的是（)【答案】C【解析】C裝置易發(fā)生倒吸。4.下列反應(yīng)中NH3表現(xiàn)氧化性的是（)A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3=NH4NO3C。2NH3+3Mg=Mg3N2+3H2↑D.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O【答案】C【解析】NH3分子對氮元素而言呈現(xiàn)出還原性,但對氫元素而言卻呈現(xiàn)出氧化性，不過NH3的還原性強于氧化性，通常對NH3的氧化性不提及，但不等于說NH3沒有氧化性，此點值得注意.5。下列物質(zhì)中可用來干燥NH3的是()A。濃H2SO4 B。堿石灰 C.P2O5 D.無水CaCl2【答案】B【解析】NH3是堿性氣體,能與酸性干燥劑反應(yīng)，故A、C不能選用,無水CaCl2能與NH3反應(yīng)生成CaCl2·8NH3，故D不能選用。6．在噴泉實驗的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾子，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,則a和b分別是(）a（干燥氣體)b（液體)ANO2水BCO2水CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸【答案】BD【解析】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在相應(yīng)溶液中的溶解度很大,產(chǎn)生足夠的壓強差（負(fù)壓），A選項，NO2和水反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO生成NO，液體不能充滿燒瓶，CO2在水中溶解度不大，不能產(chǎn)生噴泉。Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不會形成噴泉實驗。NH3和HCl可以發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl,可形成噴泉實驗。7．氨水顯弱堿性的主要原因是()A．通常狀況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O電離出少量OH－C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱【答案】B【解析】氨氣溶于水生成的NH3·H2O只有一少部分電離，生成NH和OH－,即:NH3·H2ONH+OH－,故氨水呈弱堿性.8．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物,可采用的方法是(）A．加入氫氧化鈉溶液B．加入硝酸銀溶液C．加熱和冷卻D．加入水【答案】C【解析】加入氫氧化鈉溶液可以除去其中的氯化銨，但卻不能達(dá)到分離的目的；加入硝酸銀溶液與氯化鈉和氯化銨均生成氯化銀沉淀；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也無法進行分離;因氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體,氨氣和氯化氫氣體遇冷又會生成氯化銨，但氯化鈉受熱不會分解，所以可以用加熱和冷卻的方法來使兩者分離。9．氨的催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能有的是（)A.NOB.NO2C。NH4NO3D.N【答案】D【解析】氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O，NO會和未反應(yīng)的O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3，HNO3又會和未反應(yīng)的NH3反應(yīng)生成NH4NO3.10．在8NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是（）A．16molNH3 B．8molNH3C．4molNH3 D．3molNH3【答案】C【解析】由氮元素守恒生成N2的氮元素即為被氧化的氨。11．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）（）A．0。045mol·L－1B．1mol·L－1C．0。029mol·L－1D．不能確定【答案】A【解析】氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0。045mol·L－112．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0。9g·cm－3，則氨水的濃度為（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7%D．38.5%【答案】A【解析】氨水的濃度為mol·L－113．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1【答案】B【解析】依題意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓molmolmolmol即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產(chǎn)生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為（2－4）mol,所以，（NO）＝mol·L－1,答案選B.14．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系。(1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L—1(2）當(dāng)NaOH溶液為140mL,固體為51．6g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）(3)當(dāng)NaOH溶液為180mL，固體仍為51．6g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?)5mol·L—1（2）15．68L(3）16．8L.【解析】⑴由圖中得知，100mLNaOH溶液跟34。4g銨鹽恰好完全反應(yīng)。生成11.2LNH3消耗NaOH的物質(zhì)的量為,NaOH溶液的濃度：c（NaOH)=。⑵根據(jù)⑴小題，34。4g，固體恰好跟100mLNaOH溶液完全反應(yīng)，則跟51.6g固體反應(yīng)時需要的NaOH溶液的體積為100mL。顯然，140mLNaOH溶液是不足量的,所以計算NH3的體積應(yīng)以它為準(zhǔn)。生成NH3的體積為V（NH3）=5mol·L—1.⑶由第⑵小題得知，51。6g銨鹽固體混合物完全反應(yīng)時需要150mLNaOH溶液，現(xiàn)已知NaOH溶液的體積為180mL,顯然此時銨鹽混合物是不足量的。所以計算NH3的體積應(yīng)以銨鹽混合物為準(zhǔn)。生成NH3的體積為11。2L。15.合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:I．寫出氨的兩種重要用途。II．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。①固態(tài)氯化銨加熱分解②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸.打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅.回答下列問題：⑴檢驗氫氣純度的目的是。⑵C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是，C瓶內(nèi)氣體的成份是.⑶在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是.反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.【答案】I．制化肥、制硝酸。II．②④.III．⑴排除空氣，保證安全。⑵鋅粒與酸脫離;盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率；N2、H2.⑶鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快氨合成的反應(yīng)速率；N2+3H22NH3?！窘馕觥縄．氨的用途比較廣泛，如制化肥、硝酸、銨鹽、純堿以及在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是較重要的兩種用途。II．實驗室制備氨氣可選用②④。對于②，向固體NaOH中滴加濃氨水，NaOH溶于水會放出大量的熱，使?jié)獍彼纸獬霭睔?III．結(jié)合所給裝置，操作①的目的在于排除B、C裝置外的其余裝置內(nèi)的空氣?？赏ㄟ^檢驗H2純度的方法來證明空氣是否被排凈，以保證實驗的安全.操作②的目的在于讓無底細(xì)口瓶C內(nèi)空氣中的O