新教材高中化學(xué) 2.3.2 原子核外電子排布說課稿（1）蘇教版必修第一冊

新教材高中化學(xué)2.3.2原子核外電子排布說課稿（1）蘇教版必修第一冊主備人備課成員教材分析新教材高中化學(xué)2.3.2原子核外電子排布說課稿（1）蘇教版必修第一冊，本節(jié)課內(nèi)容緊密結(jié)合課本，圍繞原子核外電子排布這一核心概念展開。通過介紹電子排布原理、規(guī)律及方法，引導(dǎo)學(xué)生深入理解原子結(jié)構(gòu)，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等知識奠定基礎(chǔ)。教學(xué)過程中，注重理論與實踐相結(jié)合，通過實驗、習(xí)題等方式，讓學(xué)生掌握電子排布的技巧，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過觀察、實驗和模型構(gòu)建，理解原子核外電子排布的原理和規(guī)律。提升科學(xué)思維，學(xué)會運用電子排布規(guī)則分析物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。增強科學(xué)態(tài)度與責(zé)任，認(rèn)識到電子排布在化學(xué)研究中的重要性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-理解電子排布的原理：通過講解泡利不相容原理、洪特規(guī)則等，使學(xué)生掌握電子在原子軌道中的排布原則。

-掌握電子排布式的書寫：通過實例分析，讓學(xué)生學(xué)會如何正確書寫電子排布式，包括能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則的應(yīng)用。

-應(yīng)用電子排布式分析元素性質(zhì)：通過對比同周期、同主族元素的電子排布式，引導(dǎo)學(xué)生分析元素周期律和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2.教學(xué)難點

-電子排布的規(guī)律性理解：學(xué)生可能難以理解電子排布的規(guī)律性，例如為什么3d軌道的能量高于4s軌道。

-電子排布式的書寫：學(xué)生在書寫電子排布式時，容易混淆能級和軌道的概念，錯誤地排列電子。

-電子排布與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：學(xué)生可能難以將電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來，理解電子排布如何影響元素的化學(xué)反應(yīng)性和物理性質(zhì)。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時步驟師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：系統(tǒng)講解電子排布的基本原理和規(guī)律，幫助學(xué)生建立知識框架。

2.討論法：組織學(xué)生討論電子排布式書寫中的難點，促進學(xué)生主動思考和交流。

3.實驗法：通過模擬實驗，讓學(xué)生直觀感受電子排布對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

教學(xué)手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示電子排布圖，增強直觀性和生動性。

2.互動軟件：使用教學(xué)軟件進行電子排布模擬，提高學(xué)生的參與度和學(xué)習(xí)興趣。

3.課堂練習(xí)：通過在線測試或紙質(zhì)練習(xí)，鞏固學(xué)生對電子排布知識的掌握。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

（老師）同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)，知道原子由原子核和核外電子組成。今天，我們將深入探討原子核外電子的排布規(guī)律，這是理解元素性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。

（學(xué)生）好的，老師，我們準(zhǔn)備好了。

二、新課講授

1.電子排布原理

（老師）首先，我們要了解電子排布的三個基本原則：泡利不相容原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。泡利不相容原理告訴我們，一個原子軌道最多只能容納兩個自旋相反的電子；洪特規(guī)則則是在等價軌道上，電子會盡可能單獨占據(jù)軌道，且自旋方向相同；能量最低原理則是指電子會先填充能量最低的軌道。

（學(xué)生）明白了，老師。

2.電子排布式的書寫

（老師）接下來，我們學(xué)習(xí)如何書寫電子排布式。首先，我們要確定電子的能級和軌道，然后按照能級順序填充電子。例如，碳原子的電子排布式為1s22s22p2。

（學(xué)生）老師，那如果遇到有多個等價軌道的情況怎么辦？

（老師）如果有多個等價軌道，我們就要按照洪特規(guī)則來填充，先讓電子單獨占據(jù)軌道，自旋方向相同。

3.電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

（老師）最后，我們來探討電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。例如，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，這是因為核電荷數(shù)增加，吸引電子的能力增強；而同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，這是因為電子層數(shù)增加。

（學(xué)生）老師，那為什么有些元素會有特殊的化學(xué)性質(zhì)呢？

（老師）這是因為它們的電子排布式不同，導(dǎo)致它們的最外層電子數(shù)不同，從而影響了它們的化學(xué)性質(zhì)。

三、課堂練習(xí)

（老師）現(xiàn)在，讓我們來做一些練習(xí)題，鞏固一下所學(xué)知識。

（學(xué)生）好的，老師。

四、課堂討論

（老師）同學(xué)們，請討論一下：為什么氫原子的電子排布式是1s1，而不是1s2？

（學(xué)生）因為氫原子只有一個電子，所以只能占據(jù)1s軌道。

（老師）非常好，這就是泡利不相容原理的應(yīng)用?，F(xiàn)在，請再討論一下：為什么氮原子的電子排布式是1s22s22p3，而不是1s22s22p2？

（學(xué)生）因為氮原子有兩個電子在1s軌道，兩個電子在2s軌道，剩下的三個電子會占據(jù)2p軌道。

（老師）正確，這就是洪特規(guī)則和能量最低原理的應(yīng)用。

五、課堂小結(jié)

（老師）今天我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，了解了電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系。希望大家能夠掌握這些知識，為今后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。

（學(xué)生）謝謝老師，我們一定會努力的。

六、布置作業(yè)

（老師）課后，請大家完成以下作業(yè)：

1.獨立完成教材中的相關(guān)練習(xí)題。

2.查閱資料，了解一些特殊元素的電子排布式及其化學(xué)性質(zhì)。

（學(xué)生）好的，老師。知識點梳理1.電子排布的基本原理

-泡利不相容原理：同一原子軌道上最多只能容納兩個自旋相反的電子。

-洪特規(guī)則：在等價軌道上，電子會盡可能單獨占據(jù)軌道，且自旋方向相同。

-能量最低原理：電子會先填充能量最低的軌道。

2.電子排布式的書寫

-確定電子的能級和軌道：根據(jù)主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)確定電子的能級和軌道。

-按照能級順序填充電子：從能量最低的軌道開始填充電子，遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。

-書寫電子排布式：使用軌道符號（如s、p、d、f）和數(shù)字表示電子數(shù)，例如1s22s22p?。

3.電子排布與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

-原子核外電子層數(shù)：電子層數(shù)等于原子序數(shù)減去最內(nèi)層電子數(shù)。

-原子軌道：根據(jù)主量子數(shù)和角量子數(shù)確定原子軌道，如1s、2p、3d等。

-電子云：電子在原子軌道中形成的概率分布，表示電子在空間中的位置。

4.電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

-原子半徑：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。

-化學(xué)性質(zhì)：電子排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，如金屬性、非金屬性、氧化性和還原性等。

-元素周期律：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，化學(xué)性質(zhì)逐漸變化；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，化學(xué)性質(zhì)逐漸相似。

5.電子排布與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系

-化學(xué)鍵的形成：電子排布決定了原子間形成化學(xué)鍵的方式，如共價鍵、離子鍵等。

-反應(yīng)類型：根據(jù)電子排布的變化，可以判斷反應(yīng)類型，如氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

6.電子排布的特殊情況

-惰性氣體電子排布：惰性氣體元素的電子排布符合最穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易參與化學(xué)反應(yīng)。

-鑭系和錒系元素：這些元素的電子排布較為復(fù)雜，涉及f軌道電子的填充。

7.電子排布式的應(yīng)用

-分析元素周期表：根據(jù)電子排布式，可以預(yù)測元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。

-解釋元素性質(zhì)變化：通過比較同周期、同主族元素的電子排布式，分析元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

-預(yù)測化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)電子排布的變化，可以預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的類型和產(chǎn)物。內(nèi)容邏輯關(guān)系①電子排布原理

-泡利不相容原理：同一原子軌道上的電子自旋相反。

-洪特規(guī)則：等價軌道上電子優(yōu)先單獨占據(jù)軌道。

-能量最低原理：電子先填充能量最低的軌道。

②電子排布式的書寫

-確定電子的能級和軌道：主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)。

-按照能級順序填充電子：遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。

-書寫電子排布式：使用軌道符號和數(shù)字表示電子數(shù)。

③電子排布與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

-電子層數(shù)：電子層數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。

-原子軌道：不同能級和角量子數(shù)的軌道。

-電子云：電子在空間中的概率分布。

④電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

-原子半徑：電子排布對原子半徑的影響。

-化學(xué)性質(zhì)：電子排布對元素化學(xué)性質(zhì)的影響。

-元素周期律：電子排布與元素周期律的關(guān)系。

⑤電子排布與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系

-化學(xué)鍵的形成：電子排布對化學(xué)鍵形成的影響。

-反應(yīng)類型：電子排布對反應(yīng)類型的影響。

-反應(yīng)產(chǎn)物：電子排布對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

⑥電子排布的特殊情況

-惰性氣體電子排布：惰性氣體的穩(wěn)定電子排布。

-鑭系和錒系元素：f軌道電子的復(fù)雜排布。

⑦電子排布式的應(yīng)用

-分析元素周期表：電子排布式在元素周期表中的應(yīng)用。

-解釋元素性質(zhì)變化：電子排布式在解釋元素性質(zhì)變化中的應(yīng)用。

-預(yù)測化學(xué)反應(yīng)：電子排布式在預(yù)測化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。教學(xué)反思與總結(jié)教學(xué)反思：

今天這節(jié)課，我?guī)Т蠹覍W(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，這確實是一個挺復(fù)雜的知識點。我覺得，在教學(xué)過程中，我有幾點體會。

首先，我在講解電子排布原理時，盡量用簡潔明了的語言，幫助學(xué)生理解泡利不相容原理、洪特規(guī)則和能量最低原理。我發(fā)現(xiàn)，當(dāng)我把這些原理用生活中的例子來解釋時，同學(xué)們更容易接受。但是，我也注意到，有些學(xué)生對于能量最低原理的理解還有困難，這可能是因為這個原理比較抽象。

其次，在教授電子排布式的書寫時，我使用了多種實例來演示，讓學(xué)生看到電子是如何填充軌道的。不過，我發(fā)現(xiàn)有個別學(xué)生在書寫電子排布式時，還是會出現(xiàn)錯誤，比如忘記標(biāo)注電子的自旋方向。這讓我意識到，我需要在課堂上多花一些時間，讓學(xué)生練習(xí)書寫電子排布式。

最后，我在課堂上設(shè)計了一些討論環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生們互相交流對電子排布與元素性質(zhì)關(guān)系的理解。這樣的互動挺有意義的，但也暴露出一些問題，比如有的學(xué)生不太善于表達(dá)自己的觀點，或者對某些概念的理解不夠深入。

教學(xué)總結(jié)：

總體來說，我認(rèn)為這節(jié)課的教學(xué)效果還是不錯的。在知識方面，學(xué)生們基本掌握了電子排布的原理和規(guī)律，能夠正確書寫電子排布式，并且能夠分析電子排布對元素性質(zhì)的影響。在技能方面，學(xué)生們通過練習(xí)和討論，提高了自己的分析和解決問題的能力。

在情感態(tài)度方面，學(xué)生們對化學(xué)學(xué)科的興趣有所提高，他們開始意識到化學(xué)知識與實際生活的緊密聯(lián)系。當(dāng)然，也有一些不足之處。

首先，對于一些較難理解的概念，如能量最低原理，學(xué)生們的接受程度還有待提高。我計劃在今后的教學(xué)中，采用更多的教學(xué)方法，如動畫演示、小組合作等，來幫助學(xué)生更好地理解