湖北工程學(xué)院新技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
湖北工程學(xué)院新技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第2頁(yè)
湖北工程學(xué)院新技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第3頁(yè)
湖北工程學(xué)院新技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第4頁(yè)
湖北工程學(xué)院新技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩2頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)湖北工程學(xué)院新技術(shù)學(xué)院《化學(xué)工程與工藝導(dǎo)論》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,要促進(jìn)CH?COOH的電離,且使H?濃度增大,應(yīng)采取的措施是?()A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.定容時(shí)俯視刻度線C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線4、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定5、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol6、在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%。則x的值可能為?()A.1B.2C.3D.無(wú)法確定7、在一定條件下,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍,則平衡常數(shù)將()A.增大到原來(lái)的2倍B.減小為原來(lái)的1/2C.不變D.無(wú)法確定8、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定9、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ10、已知反應(yīng)A+2B?3C,在一定條件下達(dá)到平衡,若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說(shuō)法正確的是?()A.A為氣體,B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體,C為非氣體D.A為非氣體,B、C為氣體11、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)12、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?213、已知反應(yīng):A?(g)+2B?(g)?2AB?(g),ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)14、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是()A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線15、對(duì)于反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為?()A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)振蕩反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。選擇一個(gè)典型的化學(xué)振蕩反應(yīng),如碘鐘反應(yīng),觀察溶液顏色的周期性變化,記錄反應(yīng)時(shí)間和條件,分析化學(xué)振蕩反應(yīng)的機(jī)理和影響因素。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)化合物(如乙酸乙酯)的沸點(diǎn)。準(zhǔn)備乙酸乙酯樣品、沸點(diǎn)測(cè)定裝置、溫度計(jì)等,測(cè)量并記錄沸點(diǎn),分析樣品的純度。3、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。以某可逆反應(yīng)為例,準(zhǔn)備反應(yīng)試劑、溫度控制裝置、檢測(cè)儀器等,改變條件測(cè)定平衡常數(shù)。4、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究不同濃度的鹽溶液對(duì)蛋白質(zhì)結(jié)晶過(guò)程的影響。包括蛋白質(zhì)溶液的制備、鹽溶液的添加、結(jié)晶過(guò)程的觀察與記錄,分析蛋白質(zhì)結(jié)晶的條件和機(jī)制。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述配合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的分子量分布曲線的意義。3、(本題5分)闡述重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中溶劑的選擇原則及晶體析出的控制方法。4、(本題5分)分析無(wú)機(jī)化學(xué)中銦的提取和精煉工藝。5、(本題5分)論述化學(xué)中的維蒂希反應(yīng)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用策略。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)有一電解池,以惰性電極電解硫酸銅溶液,若通過(guò)電解池的電流為2A,電解時(shí)間為30min,計(jì)算在陰極上析出銅的質(zhì)量(已知銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol,法拉第常數(shù)為96500C/mol)。2、(本題10分)已知298K時(shí),F(xiàn)eS的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?,計(jì)算該溫度下FeS在水中的溶解度(以m

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論