2024-2025學年新教材高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.1.2核素原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案新人教版必修第一冊

PAGE11-第2課時核素原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標1．了解核素、同位素的含義及關(guān)系。2．學會探討元素性質(zhì)的方法。3．理解同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學業(yè)基礎(chǔ)[預習新知]一、核素同位素1．核素(1)具有確定數(shù)目質(zhì)子和確定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。(2)氫有三種核素：氕，原子符號為eq\o\al(1,1)H；氘，原子符號為eq\o\al(2,1)H或D；氚，原子符號為eq\o\al(3,1)H或T。2．同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素。二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑(mm)0.1520.1860.2270.2480.265結(jié)構(gòu)特點相同點最外層電子數(shù)都是1遞變性從Li到Cs，核電荷數(shù)漸漸增加，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)(1)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(2)堿金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)a．鈉、鉀與O2反應的比較試驗操作試驗現(xiàn)象化學方程式試驗結(jié)論鈉猛烈燃燒，有黃色火焰，生成淡黃色固體2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2與O2反應的猛烈程度：Na<K，生成產(chǎn)物越來越困難鉀比鈉的燃燒更猛烈，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃視察)鉀與氧氣反應生成比K2O2更困難的化合物b．鉀、鈉與H2O反應的比較鉀鈉試驗操作試驗現(xiàn)象共同點a.金屬浮在水面上b．金屬熔化成光亮的小球c．小球四處游動d．發(fā)出“嘶嘶”的響聲e．反應后滴加酚酞溶液變紅色不同點鉀與水反應更猛烈，伴有稍微的爆炸聲化學方程式2K＋2H2O=2KOH＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑試驗結(jié)論金屬的活動性：Na<K三、鹵族元素1．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點相同點最外層上都有7個電子遞變性從F到I，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸增大2.鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色：eq\o(→,\s\up7(淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色))漸漸加深熔、沸點：eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體))漸漸上升密度：eq\o(→,\s\up7())漸漸增大水溶性：eq\o(→,\s\up7(反應溶解溶解微溶))漸漸減小(2)化學性質(zhì)①與H2反應a．填寫下表：反應條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2暗處H2＋F2=2HF很穩(wěn)定Cl2光照或點燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I2eq\o(,\s\up7(△))2HI很不穩(wěn)定b.得出結(jié)論：從F2到I2，與H2反應所須要的條件漸漸eq\o(□,\s\up1(48))上升，反應猛烈程度依次eq\o(□,\s\up1(49))減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次eq\o(□,\s\up1(50))減弱。②鹵素單質(zhì)間的置換反應。a．填寫下表：試驗操作試驗現(xiàn)象化學方程式靜置后，液體分層，上層無色，下層橙紅色2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KI＋Br2=2KBr＋I2靜置后，液體分層，上層無色，下層紫紅色2KI＋Cl2=2KCl＋I2b.得出結(jié)論：Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的依次是Cl2>Br2>I2，相應鹵素離子的還原性由強到弱的依次是I－>Br－>Cl－。[即學即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)元素都是由兩種或兩種以上核素組成的。()(2)eq\o\al(1,1)H＋、eq\o\al(2,1)H＋和eq\o\al(3,1)H＋互為同位素()(3)第ⅠA族元素全部是金屬元素。()(4)元素周期表中鑭系元素占據(jù)同一格，它們都互為同位素()(5)同主族元素的最外層電子數(shù)確定相同()(6)鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示()(7)從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高()(8)14C可用于文物的年頭鑒定，14C與答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×2．確定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)答案：D3．下列互為同位素的是()A．H2D2B．14N14C．16O17OD．金剛石石墨解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項符合。答案：C4．下列有關(guān)金屬鈉和金屬鉀的比較，正確的是()A．金屬性：Na>KB．氫氧化物的堿性：Na<KC．還原性：Na>KD．與水反應的猛烈程度：Na>K解析：鈉和鉀屬于堿金屬元素，依據(jù)“同主族自上至下元素金屬性增加”可知，元素的金屬性：Na<K，單質(zhì)的還原性：Na<K，與水反應的猛烈程度：Na<K，氫氧化物的堿性：Na<K，故選B。答案：B5．氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔、沸點依次上升C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2答案：D6．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引實力依次減弱，原子的得電子實力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I2解析：鹵素原子最外層有7個電子，而不是單質(zhì)最外層有7個電子，A項錯誤；氯、溴、碘元素的單質(zhì)既有氧化性，又有還原性，B項錯誤；氟是非金屬性最強的鹵族元素，C項正確；單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2>Cl2>Br2>I2，D項錯誤。答案：C技能素養(yǎng)目標一“四個概念”的比較[例1]下列關(guān)于eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I的說法正確的是()A.eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I互為同位素B.eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I是同一種核素D.eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為53【解析】eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因其質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)也不同，即二者互為同位素，A正確，B錯誤；核素是指具有確定數(shù)目質(zhì)子和確定數(shù)目中子的原子，所以eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I是兩種不同的核素，C錯誤；對原子而言，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I的核外電子數(shù)均為53，中子數(shù)N＝A－Z，所以eq\o\al(127,53)I和eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)分別為74和78，D錯誤?！敬鸢浮緼微粒符號四周數(shù)字的含義[提升1]下列說法中不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子確定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不行能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不確定屬于同一種元素⑤一種元素不行能形成不同的單質(zhì)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥解析：①質(zhì)子數(shù)相同的原子確定屬于同一種元素，不正確；②同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，不正確；③由于中性微粒中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，帶電微粒(離子)中，質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不行能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的粒子不確定屬于同一種元素，例如O2－和F－等都是10電子微粒，正確；⑤一種元素可能形成不同的單質(zhì)，如O2和O3，不正確；⑥質(zhì)量數(shù)是原子的一種說法，而元素沒有質(zhì)量數(shù)，不正確。答案：A原子結(jié)構(gòu)中常見數(shù)量關(guān)系(1)原子的質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)陽離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)(Z)＝陽離子的核外電子數(shù)＋陽離子所帶的電荷數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)(Z)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶的電荷數(shù)。[核心實力]“四個概念”的區(qū)分和聯(lián)系1．區(qū)分名稱內(nèi)容項目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微粒化學性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同確定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系同位素的三同、三不同三同：同種元素(同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)、同電子數(shù))，相同位置(在周期表中)，化學性質(zhì)幾乎相同。三不同：不同種原子(中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同)，不同的物理性質(zhì)，不同的原子個數(shù)百分比。目標二元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系[例2]下列說法中錯誤的是()A．鉀的金屬性比鈉強B．溴的非金屬性比氯強C．NaOH的堿性比LiOH強D．HCl的熱穩(wěn)定性比HBr強【解析】由于金屬性K>Na>Li，故堿性KOH>NaOH>LiOH；非金屬性Cl>Br，則其對應氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>HBr。【答案】B推斷元素非金屬性強弱的方法①單質(zhì)與H2化合的難易程度。②簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。[提升2]下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是()A．同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增加B．同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點漸漸上升C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性漸漸減弱，堿性漸漸增加答案：B推斷元素金屬性強弱的方法①與O2化合的難易程度。②與H2O(或與酸)反應的猛烈程度。③最高價氧化物對應氫氧化物的堿性強弱。④金屬單質(zhì)間的置換反應。[核心實力]元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)元素性質(zhì)的影響因素：元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特殊是與最外層電子數(shù)有關(guān)。(2)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：例如：元素金屬性和非金屬性的實質(zhì)1．金屬性實質(zhì)：失電子實力，失電子實力強，則金屬性強。2．非金屬性實質(zhì)：得電子實力，得電子實力強，則非金屬性強。學考評價授課提示：對應學生用書55頁1．下列微粒中，確定元素種類的是()A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．核外電子數(shù)答案：A2.eq\o\al(222,86)Rn具有放射性，從而對人體產(chǎn)生損害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()A．136B．50答案：B3．下列說法正確的是()A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分別和稀鹽酸反應時，每個Fe原子失去2個電子，每個Na原子失去1個電子，所以Fe的金屬活動性強于NaD．Rb不易與水反應放出H2解析：因為金屬性Li<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應，B項正確，A、D兩項錯誤；每個原子失去電子的數(shù)目不能作為推斷Fe與Na金屬活動性強弱的依據(jù)，依據(jù)常見金屬活動性依次來看，F(xiàn)e比Na金屬活動性弱，C項錯誤。答案：B4．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增加解析：F、Cl、Br、I均屬于ⅦA族，原子最外層電子數(shù)均為7，隨核電荷數(shù)的增加元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質(zhì)顏色加深，A、C、D錯誤，B正確。答案：B5．砹是現(xiàn)知原子序數(shù)最大的鹵族元素，依據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A．與H2化合實力：At2>I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)解析：從F2到At2，元素的非金屬性漸漸減弱，與H2化合實力漸漸減弱，A項不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項不正確。答案：C6．下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較，不正確的是()A．金屬性：K>Na>LiB．非金屬性：O>S>SeC．還原性：F－>Cl－>I－D．堿性：KOH>NaOH>LiOH解析：同主族，自上而下，元素的金屬性漸漸增加，A正確；同主族，自上而下，元素的非金屬性漸漸減弱，離子的還原性漸漸增加，B正確，C錯誤；同主族，自上而下，元素金屬性漸漸增加，最高價氧化物的水化物的堿性增加：KOH>NaOH>LiOH，D正確。答案：C練后感悟1．同位素的兩個特征(1)同一種元素的各種同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；(2)在自然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持確定的比率，即各種同位素所占的原子個數(shù)百分比是相同的。2．鹵化氫的性質(zhì)遞變規(guī)律：a．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。b．還原性：HF<HCl<HBr<HI。c．水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI(氫氟酸是弱酸，其余均為強酸)。3．鹵素單質(zhì)間的置換反應Cl2能置換出Br2和I2，Br2能置換出I2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，Br2＋2I－=2Br－＋I2。氧化性：Cl2>Br2>I2還原性：I－>Br－>Cl－課時作業(yè)17核素原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)授課提示：對應學生用書103頁[學業(yè)達標]1．下列描述中，不正確的是()A．14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)B．18O和17O具有相同的電子數(shù)C．18O和19FD．12C與13解析：14N與15N的質(zhì)子數(shù)都是7；18O和17O的電子數(shù)都是8；18O和19F的中子數(shù)都是10；12C與答案：D2．若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系()A．大于B．小于C．等于D．不能確定解析：依據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272－161＝111，因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。答案：B3．下表符號中“2”的含義正確的一組是()選項eq\o\al(2,1)H2HeCl2Ca2＋A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)分子數(shù)電荷數(shù)解析：eq\o\al(2,1)H中2表示質(zhì)量數(shù)，2He中2表示質(zhì)子數(shù)，Cl2中2表示含有2個氯原子，Ca2＋中的2表示帶2個電荷。答案：B4．已知R2＋核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b,a－2)RD.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R解析：R2＋是原子失去2個電子形成的，故R原子核外有a＋2個電子，核內(nèi)有b個中子，a＋2個質(zhì)子，表示R原子符號正確的是eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。答案：D5．為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為eq\o\al(258,101)Md，該原子所含中子的數(shù)目為()A．56B．157答案：B6．簡潔原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：由題圖可知三個原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以應為同位素，同位素的化學性質(zhì)相同。答案：B7．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是()A．金剛石與石墨B．T2O與H2OC．40K與39KD．16O與16O2－解析：A中金剛石與石墨都是碳元素形成的不同的單質(zhì)，屬于同素異形體；B中T2O與H2O是化合物；D中16O2－是離子，16O與16O2－的關(guān)系為同一種元素形成的不同的微粒。C正確。答案：C8．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本緣由是()A．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點低B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，簡潔失去D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小答案：C9．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應不如鈉與水反應猛烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOH解析：鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉猛烈，A正確；還原性：K>Na>Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應，B錯誤；堿金屬元素從Li到Cs，熔、沸點漸漸降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正確；從Li到Cs，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，對應最高價氧化物的水化物的堿性依次增加，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，D正確。答案：B10．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高C．鹵素各單質(zhì)都能與水猛烈反應D．鹵素的單質(zhì)都能與氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增加而增加解析：鹵素能與其他非金屬化合，如H、C等；鹵素單質(zhì)越活潑，其相對分子質(zhì)量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質(zhì)中只有氟能與水猛烈反應。答案：D11．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性漸漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的依次顏色變淺，密度增大解析：從F→I原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性漸漸減弱，則陰離子的還原性漸漸增加，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的依次顏色漸漸變深，密度也漸漸增大。答案：D12．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()①單質(zhì)的氧化性增加②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加④單質(zhì)的沸點上升⑤陰離子的還原性增加A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤解析：F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應的陰離子F－、Cl－、Br－、I－的還原性依次增加，故①敘述錯誤，⑤敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色漸漸加深，②敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱，③敘述錯誤；F2、Cl2、Br2、I2在通常狀況下其狀態(tài)改變?yōu)闅狻骸蹋瑒t沸點漸漸上升，④敘述正確，C正確。答案：C13．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的改變關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應的猛烈程度C．熔點D．原子半徑解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案：C14．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．其單質(zhì)都能與水反應，通式為X2＋H2O=HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是強酸C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒D．最高價含氧酸的通式為HXO4解析：本題考查鹵素及有關(guān)化合物的基本學問規(guī)律，解答好本題，除駕馭一般規(guī)律外，要留意F2及F的化合物的特殊性：①F2與水反應置換H2O中的O生成O2，不像其他鹵素單質(zhì)，②F是最強的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價，HF的溶液表現(xiàn)弱酸性。答案：C15．(1)下列原子：eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(40,19)K、eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(238,92)U中共有________種元素，________種核素。(2)在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為________；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為________。(3)填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))：原子組成ZNA1939eq\o\al(16,8)O1822解析：(1)有C、N、H、Na、U、K、I七種元素。(2)1個H3O＋中有11個質(zhì)子，8個中子，10個電子；1個NH3D＋中有11個質(zhì)子，8個中子、10個電子。答案：(1)79(2)11:8:1011:8:10(3)原子組成ZNAeq\o\al(39,19)K208816eq\o\al(40,18)Ar4016.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素________。(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。解析：(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增加；同主族從上到下金屬性增加，非金屬性減弱。所以Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強。答案：(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH[等級突破]17．常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現(xiàn)象是_______