高考總復習課程-2018年高考化學第二輪復習（江蘇版）課后練習冊子第2講基本概念綜合經(jīng)典精講

第2講基本概念綜合經(jīng)典精講下列物質(zhì)的分類，正確的是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合下圖所示關系的是()選項XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在T2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN(兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N)，充分攪拌，將混合物的溫度降低到T1℃，下列說法不正確的是(A.T1℃B.T2℃C.T1℃D.T2℃在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,17V)mol/LC．溶液中c(OH)＝eq\f(1000b,V)mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω下列離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cleq\o(=,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2OC.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe3++3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓+3H+B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：HCO3+OH=CO32+H2O某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是()A.NO3B.CO32、NO3C.SO32、NO3D.CO32、NO3、Na+某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是()A.NH4+、Ba2+、HCO3、ClB.K+、Al3+、S2、ClOC.Na+、Fe3+、Cl、SO42D.H+、Mg2+、SO42、NO3下列推斷合理的是()A.Fe3+、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性B.木炭與濃硝酸反應可能生成CO和NH4NO3C.因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2D.Cl2轉變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2+A．表中①組反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．氧化性強弱比較：KMnO4＞Fe3+＞Cl2＞Fe2+C．表中④組中HCl既顯還原性，又顯酸性D．表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I=2Fe2++I2二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式：______________________________________。(2)已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42+4H+，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________________________。下列屬于化學性質(zhì)的是()①氯化銅溶液的導電性②金屬性和非金屬性③石灰石可溶于稀鹽酸④濃硫酸不揮發(fā)⑤用四氯化碳可擦去圓珠筆油⑥蜂、蟻蜇咬處涂抹稀氨水可解痛⑦醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒A.①②③⑥⑦B.①②⑥⑦C.②③④⑦D.①④⑥化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸常用接觸法生產(chǎn)硫酸D.煉油廠用分流閥生產(chǎn)汽油常溫下，下列各組離子在相應溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B.含有0.1mol·L1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C.含有0.1mol·L1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD.室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌下表所列各組物質(zhì)中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是()物質(zhì)選項abcACuCuSO4CuOBFeFeCl3FeCl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DNa2O2Na2CO3NaOH某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應中的還原劑是________。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______________________________________________________________。(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________。氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu+=Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_______________________________。

第2講基本概念綜合經(jīng)典精講D解析：A中Na2CO3是鹽不是堿，NaOH是堿不是鹽，SO2是酸性氧化物，A錯誤；B中CO不是酸性氧化物，B錯誤；C中CO不是堿性氧化物，C錯誤。D解析：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，比如Mn2O7，酸性氧化物和非金屬氧化物不是包含關系，D錯誤。A解析：T1℃時，M、N的溶解度相等，溶解度均大于a，所以兩溶液都不是飽和溶液，由于溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均相等，所以兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，A、錯誤，C正確；T2℃時，N的溶解度為a，M的溶解度大于a，所以得到N的飽和溶液、M的不飽和溶液，B正確；等質(zhì)量M、N的物質(zhì)的量不一定相同，TB解析：A錯誤，ω應為eq\f(a,Vρ)×100%；根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)=(a/17)/(V*103)，化簡知B正確；溶液中的氫氧根離子還來自于水的電離，不等于銨離子濃度，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，再加VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，D錯誤。B解析：漂白粉溶液在空氣中失效生成碳酸鈣，不能生成碳酸氫鈣，A錯誤；Fe3+能氧化I，C錯誤；D中產(chǎn)物SO32應被過量的氯氣氧化成SO42，D錯誤。A解析：B項電荷不守恒；C項澄清的石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式；D中NH4+也能與氫氧根離子反應。A解析：過氧化鈉加入溶液中使溶液呈強堿性，同時還要考慮過氧化鈉的強氧化性；OH與HCO3生成CO32，使得HCOeq\o\al(－,3)減少，而CO32增加；SO32被氧化為SO42；加入Na2O2增大Na+的濃度。C解析：與鋁反應生成氫氣的溶液呈強酸性或強堿性，A中HCO3、在酸性、堿性環(huán)境中都不能大量共存，A錯誤；B中ClO氧化S2而不能大量共存；D中堿性環(huán)境中H+、Mg2+不能大量共存，酸性環(huán)境下因為存在NO3而不能生成氫氣，D錯誤。B解析：H2O2既有氧化性又有還原性，A錯誤；SO2和H2SO4中的S屬于鄰位價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；Cl2與水反應得到HClO，不需要加氧化劑，D錯誤。C解析：①組氧化產(chǎn)物還可能有Br2，A錯誤；氧化性強弱順序為KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Fe2+，B錯誤；③組反應的還原產(chǎn)物是Cl2不是KCl，D錯誤。A解析：根據(jù)題給氧化性順序，氯氣的氧化性大于Fe3+、I2，氯氣應該先將碘離子氧化成單質(zhì)碘，再將亞鐵離子氧化成Fe3+，A錯誤。(1)Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO2↑+NO↑

(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2解析：(1)根據(jù)信息，Se被硝酸氧化生成+4價的SeO2或H2SeO3。(2)根據(jù)Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O，氧化性H2SO4(濃)>SeO2；根據(jù)2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42+4H+，氧化性SeO2>SO42、SeO2>SO2。A解析：電解質(zhì)溶液導電過程中一定伴隨電解，②③⑥明顯是化學性質(zhì)；醫(yī)用酒精的消毒使病毒死亡(變性)，屬于化學性質(zhì)；④物質(zhì)的揮發(fā)性和⑤物質(zhì)溶解性是物理性質(zhì)。D解析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，如氮氣與氫氣合成氨、冶煉鐵、硫酸工業(yè)等都伴隨新物質(zhì)生成，ABC錯誤；分餾是利用沸點不同分離液態(tài)混合物的一種方法，過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化。C解析：A中NO3在H+存在時會氧化Fe2+，A錯誤；B項溶液呈酸性，AlO2不能存在；D中與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性是不能有NO3，硝酸與鋁不能生成氫氣，D在堿性條件可以，酸性不可以，題目要求選一定能大量共存的，故D不合題意。D解析：A中Al3+在強堿性環(huán)境不能存在；B中Fe3+與I因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C中生成CaCO3沉淀。A解析：K2FeO4中+6價的鐵具有強氧化性而消毒殺菌，還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中雜質(zhì)而凈水。A解析：選項A中不能一步進行b→c(CuSO4→CuO)的變化。(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36L解析：已知半反應H2O