云南省易門一中高三月考卷（七）化學

絕密★啟用前云南省易門一中2018學年高三月考卷（七）高三理綜化學一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列操作能達到實驗目的且符合實驗室安全措施的是()A．稀釋濃硫酸，應將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌B．酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應立即用濕抹布撲蓋C．堿溶液沾到皮膚上，應盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全2.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同4.下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中提溴、碘、鎂等元素，都是利用了氧化還原反應D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能5.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是()A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動6.(2016·新課標全國Ⅰ，12)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<127.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料分卷II二、非選擇題(共3小題)8.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO22MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+SiMg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。9.在①CH2===CH2②③CH3CH2OH④CH3COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：(1)屬于高分子化合物的是___________；(請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同。)；(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；(3)既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是______________；(4)能與Na2CO3溶液反應的是______________；(5)能發(fā)生酯化反應的是_____________；10.乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行了以下四個實驗，實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：(1)實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H＋對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。(2)分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________________。(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因________________(答出兩條即可)?！净瘜W選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】11.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___________________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________。(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________________________。.[選修5：有機化學基礎](15分)12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結(jié)構簡式為________。C的化學名稱是________。(2)③的反應試劑和反應條件分別是________，該反應的類型是________。(3)⑤的反應方程式為________。吡啶是一種有機堿，其作用是_____________________。(4)G的分子式為________。(5)H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構有________種。(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__________________(其他試劑任選)。

答案解析1.【答案】B【解析】A項，濃硫酸溶于水時放出大量的熱，且硫酸的密度比水大，稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，錯誤；B項，灑在桌上的酒精燃燒起來，根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件，應該運用隔絕氧氣的原理，用濕抹布蓋滅，正確；C項，鹽酸是強酸，腐蝕性很強，堿溶液沾到皮膚上，應盡快用抹布擦拭干凈，再涂上硼酸，錯誤；D項，將金屬鈉在研缽中研成粉末，鈉大部分被氧氣氧化，很難觀察到典型的鈉與水反應的現(xiàn)象，錯誤。2.【答案】A【解析】本題考查常見生活中物質(zhì)的主要成分。A項，瓷器主要成分屬于硅酸鹽，屬于無機物；B項，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機物；C項，茶葉中的成分主要有咖啡因、糖類等，屬于有機物；D項，中草藥成分較為復雜，成分主要為有機物。3.【答案】C【解析】Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，O是一個陰離子，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；二者都是Na2O2中－1價的O變?yōu)榱銉r，因而失去的電子數(shù)相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者原理不同，D項錯誤。4.【答案】C【解析】電解熔融NaCl可制備金屬鈉；蒸發(fā)制鹽是物理變化；海水中的溴、碘、鎂等元素都是以化合態(tài)形式存在，轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的過程是氧化還原反應；潮汐發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能。5.【答案】C【解析】A項，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，正確；B項，陰極僅作導體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項，陰極應為氫離子得電子生成氫氣，錯誤；D項，電解時，陰離子移向陽極，正確。6.【答案】D【解析】A項，鹽酸滴定氨水時，滴定終點溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應選甲基橙，錯誤；B項，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應生成NH4Cl時溶液呈酸性，故二者等濃度反應時，若溶液的pH＝7，鹽酸的體積應小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M點溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，由于水的電離是微弱的，故c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D項，由圖可知，N點即為0.10mol·L－1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故該氨水中117.【答案】C【解析】A項，PM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，正確；B項，綠色化學就是要從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，正確；C項，煤燃燒可生成二氧化硫和二氧化碳等產(chǎn)物，加入的CaO可與SO2反應生成CaSO3，進一步被氧氣氧化為CaSO4，從而減少SO2的排放量，減少酸雨的形成，但CaO與CO2反應生成的CaCO3在高溫下又會分解為CaO，故不能吸收CO2，不能減少溫室氣體的排放量，錯誤；D項，天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，所以這兩類燃料均是清潔燃料，正確。8.【答案】SiO2+2CSi+2CO↑（1）B（2）防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應是放熱反應（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O【解析】碳和二氧化硅在高溫下反應生成硅和CO，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學反應，Mg與氫氣不能發(fā)生反應，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥。（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應開始前應該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應的條件是加熱，當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應是放熱反應。（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷），其反應的方程式：Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應的方程式為SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O，所以往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。9.【答案】(1)⑤(2)①(3)②(4)④(5)③④?！窘馕觥?1)屬于高分子化合物的是⑤聚乙烯；(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是①CH2===CH2；(3)既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是②；(4)能與Na2CO3溶液反應的是④CH3COOH；(5)能發(fā)生酯化反應的是含有羧基或羥基的物質(zhì)，是③CH3CH2OH和④CH3COOH。10.【答案】(1)66(2)A、C濃硫酸可以吸收酯化反應生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；溫度過高而發(fā)生其他反應【解析】(1)H＋對反應的催化作用，需要確保c(H＋)相等、溶液體積相等。11.【答案】(1)金剛石晶體(2)金剛石>MgO>CaCl2>冰>干冰(3)小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)48(5)水分子之間形成氫健【解析】(2)離子晶體的