第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習題2021-2022學年高中化學人教版(2019)選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習題2021-2022學年高中化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題（共14題）1．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化2．已知HF沸點為19.5℃，BF3沸點為-100℃，HF+BF3=HBF4，下列有關(guān)說法錯誤的是A．HBF4中B原子為sp3雜化B．BF3和HBF4分子中B最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HBF4中存在配位鍵D．HF沸點高于BF3沸點的原因可能為HF分子之間存在氫鍵3．下列反應(yīng)是通過π鍵斷裂發(fā)生的是A．光照條件下甲烷與氯氣反應(yīng) B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙醇與鈉反應(yīng) D．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)4．下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是A．C2H4和CO2 B．H2O和HF C．CH4和CS2 D．H2O2和BF35．下列關(guān)于N、P及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯誤的是A．電負性：F＞N＞H，因此鍵角大小為NF3＞NH3B．鍵能：N-H＞P-H，因此NH3的穩(wěn)定性大于PH3C．白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子D．PF5與PCl5均為三角雙錐結(jié)構(gòu)的分子晶體，其沸點高低：PF5＜PCl56．下列表達方式或說法正確的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2B．氯化銨的電子式：C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜7．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是A．NCl3水解方程式為：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．NCl3分子是非極性分子D．NCl3比NF3易揮發(fā)8．尿素可以作氮肥，也可以應(yīng)用于醫(yī)療，尿素[13CO(NH2)2]呼氣試驗診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門螺桿菌感染，是一種準確、靈敏的方法。下列說法正確的是A．尿素中的13C與12C互為同素異形體 B．13CO(NH2)2不可以形成分子間氫鍵C．尿素[13CO(NH2)2]遇水能發(fā)生水解 D．尿素為非極性分子9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可以形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的化合物，Y是地殼中含量最多的元素，Y、Z不同周期。下列說法正確的是A．W、X、Y對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強、沸點最高的都是YB．簡單離子半徑：X>Y>ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z>X>W，且中心原子的雜化方式都為D．Y的單質(zhì)、Z的氧化物均可用于殺菌消毒10．主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法錯誤的是A．原子半徑：M＞Q＞X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．1molFe(QXY)3中σ鍵為9molD．Ca與Z元素可形成陰陽離子個數(shù)比為2：1的化合物11．辣椒素是辣椒辣味來源，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是A．分子中C原子雜化方式有sp2、sp3兩種B．含有的官能團有五種C．酸性條件下水解，其產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)D．1mol辣椒素與足量的濃溴水反應(yīng)最多能消耗2molBr212．下列關(guān)于NH、NH3、NH三種微粒的說法不正確的是A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同C．三種微粒的空間構(gòu)型相同 D．鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH13．下列敘述正確的是A．鉀原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)可獲得吸收光譜B．磷化銅()用于制造磷青銅，電負性：C．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：D．俗稱光氣的二氯甲醛()分子中鍵角恰好為14．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的A．S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵IB．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2的電子式為：D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl二、綜合題（共4題）15．根據(jù)題目要求,回答下列問題：（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是___。A．激光B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱D．原子光譜（2）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用__形象化描述。（3）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__。（4）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是___；（5）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___，原子的雜化形式為__。（6）與H2O分子互為等電子體的陰離子為__。（7）[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__。（8）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-313kJ/mol，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ/mol，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為__kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的__(填“高”或“低”)。16．I.肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白與氧氣的結(jié)合度(α)與氧分壓P(O2)密切相關(guān)，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37°C，反應(yīng)達平衡時測得的一組實驗數(shù)據(jù)如圖所示。(1)計算37°C下反應(yīng)(a)的平衡常數(shù)K_______。(2)導出平衡時結(jié)合度(α)隨氧分壓變化的表達式_______。若空氣中氧分壓為20.0kPa，計算人正常呼吸時Mb與氧氣的最大結(jié)合度_______。(3)研究發(fā)現(xiàn)，正向反應(yīng)速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反應(yīng)速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，計算速率常數(shù)kA=_______。當保持氧分壓為20.0kPa，計算結(jié)合度達50%所需時間_______。(提示：對于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需時間為t=0.693/kD)II.Mb含有一個Fe(II)，呈順磁性，與O2結(jié)合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的鐵周圍的配位場可近似為八面體場。(4)這一過程中Fe(II)的價態(tài)是否發(fā)生改變_______，簡述原因_______。(5)寫出MbO2中鐵離子在八面體場中的價電子排布_______。(6)結(jié)合O2前后鐵離子的半徑是不變、變大還是變小_______，簡述原因_______。(7)O2分子呈順磁性，它與Mb結(jié)合后，價電子排布是否發(fā)生變化___，簡述原因____。17．我國自行研制的優(yōu)質(zhì)KH2PO4晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中。KH2PO4在空氣中較穩(wěn)定，溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上制備KH2PO4的過程如圖所示，回答下列問題：(1)物質(zhì)X的化學式為___，“操作I”是___。(2)濾液①中加入乙醇的作用是___。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__(已知：Ca3(PO4)2難溶于水)。(4)H3PO4具有酸的通性，是三元弱酸。KH2PO4溶液呈酸性的原因(結(jié)合離子方程式和必要的文字解釋)__。(5)如圖為電解法制備KH2PO4的裝置，還可得到NaClO3。①N膜為__離子交換膜(填“陰”或“陽”)；②寫出產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)式：__；③常溫下，NaClO3和鹽酸反應(yīng)生成一種單質(zhì)氣體和一種氧化物氣體，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，則化學方程式為：__。(6)上述流程中乙醇可循環(huán)使用，乙醇(C