人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽 化肥專題測評試題（無超綱）

人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥專題測評

考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）

1、下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法中，正確的是

A.蚊蟲叮咬后，要在皮膚上用大量的碳酸汽水清洗才能減輕痛癢

B.為了減小污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥化肥

C.面粉加工廠的工人，所穿的勞保制服要用耐腐蝕的化纖面料

D.室內(nèi)失火時，立即打開所有門窗，盡量讓濃煙從門窗排出

2、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.干冰：02B.純堿：NaOH

C.生石灰：CaOD.雙氧水：H20

3、區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是

選項ABCD

氫氧化鈉溶

硝酸鉉和氯稀硫酸和稀

區(qū)分的物質(zhì)黃銅和黃金液和碳酸鈉

化鉀鹽酸

溶液

加熟石灰研加入硝酸銀滴加硝酸銀

方法一測pH

磨溶液溶液

加入硝酸銀加稀鹽酸，加入稀鹽酸

方法二觀察顏色

溶液觀察觀察

A.AB.BC.CD.D

4、下列四個圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的是

溶

H2質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

名

組

A.甲：向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸

B.乙：少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒

C.丙：一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

D.T：高溫煨燒一定質(zhì)量的大理石

5、下列說法不正確的是

A.農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥

B.活性炭可降低水的硬度

C.在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)約石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染

D.如果遇到火災(zāi)，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域

6、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，化學(xué)式和分類完全正確的是

選項物質(zhì)名稱俗稱化學(xué)式分類

A汞水銀Ag單質(zhì)

B乙醇酒精C2H5OH氧化物

c氧化鈣生石灰CaO氧化物

D碳酸鈣石灰石CdCOa化合物

A.AB.BC.CD.D

7、下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液

0氫氧化鈣溶液質(zhì)量g

、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸

向HC1和Na2S0)的混合溶液中加入Ba(0H)2溶液

固體的質(zhì)量g

D.向一定量硫酸銅溶液不斷加入鐵粉

°鐵的質(zhì)量，g

8、建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。下列解釋中錯誤的是

A.水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的間隔變大

B.酸和堿的中和反應(yīng)都生成水，實質(zhì)是中和0H結(jié)合生成了H2

C.向某溶液中滴加氯化鐵溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定存在soj

D.硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大

9、電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.金屬鈉B.鹽酸C.氫氧化鈉固體D.氯化鈉溶液

10、下列物質(zhì)的鑒別方法正確的是

選用的方法或試

物質(zhì)

劑

A空氣、氧氣和氮氣帶火星的木條

B鐵粉和二氧化鎰觀察顏色

C雙氧水和水加二氧化鎰

氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶

D無色酚酗溶液

液

A.AB.BC.CD.D

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）

1、用化學(xué)用語填空：

（1）石灰石的主要成分是。

（2）地殼中含量最多的元素是o

(3)最理想的燃料是______。

(4)導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)是0

2、判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式，不反應(yīng)的畫“X”。

(1)硫酸銅溶液和氫氧化銀溶液o

(2)碳酸鉀溶液和稀硫酸o

(3)氫氧化鈉溶液和氯化根溶液o

(4)硝酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸}溶液o

3、海水“曬鹽”主要發(fā)生___________(選填“物理”或“化學(xué)”)變化，“海水曬鹽”利用

—的原理進(jìn)行結(jié)晶，析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的(選填“飽和”或

“不飽和”)溶液，氯化鈉是由__________構(gòu)成的(選填“分子”、“原子”或“離子”)。

4、選擇下列物質(zhì)填空(填序號)

①碳酸鈉②氫氧化鈉③大理石④鹽酸⑤氮氣

(1)俗稱燒堿的是O

(2)制玻璃的要用到的物質(zhì)是0

(3)常用于除去鐵銹的是0

(4)常被用來做保護氣的是。

(5)可用建筑材料的是o

5、在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煨燒制

得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳(主要成分是Ca(OH)2),凈化后與二氧化碳作用得到碳酸

鈣。試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理：

(1);

(2)；

(3)。

三、計算題(5小題，每小題5分，共計25分)

1、向盛有28g氯化鋼和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水，固體完全溶解。再逐滴加入一定

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計

算：（化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO.tI）

沉

淀

質(zhì)

量

穹

23.3

0100

硫酸鈉溶液質(zhì)量，g

（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量_____。

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

2、小明的父親買回一些化肥，其中一袋的包裝說明部分內(nèi)容如圖所示，為確定該化肥的純度是否符合

標(biāo)準(zhǔn)，小明同學(xué)取10g該化肥樣品（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng)）。加入50g氯化鋼溶液恰好完

全反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g（不含雜質(zhì)）。

名稱：硫酸鉀

化學(xué)式：K;SO4

純度：95%

XXX化肥廠

（1）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;

（2）求解樣品中硫酸鉀質(zhì)量（x）的計算式為______；

（3）通過計算，該化肥的純度是否符合包裝上的說明；

（4）所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（5）恰好反應(yīng)后，在所得溶液中再加入27.45g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、將質(zhì)量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯

化鋼溶液，所加氯化鋼溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。請完成以下問題：

（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是______go

（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？（溶液中無晶體析出）

4、NaCl和BaCL的固體混合物32.5g,加入100g蒸儲水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分

數(shù)為10%的Na2soi溶液，反應(yīng)生成BaSO」沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2sol溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回

答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO,沉淀______g.

（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2s0,溶液的質(zhì)量是多少克?

5、某化工廠排放的廢水中含有HzSO」和CuSO,兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工

廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了一下實驗：取該廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（寫出

計算過程）

沉

淀

質(zhì)

量

g

0A100

NaOH溶液質(zhì)量g

（1）廢水中含CuSOi的質(zhì)量為多少？

（2）廢水中H2sol的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）

1、某實驗小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計并完成了下圖所示的實驗。

寫出一個類似甲同學(xué)實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式

（資料查閱）CaClz、NaCl的溶液呈中性。

（實驗探究）確定甲、乙同學(xué)上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)。

L取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色。

H.取乙所得溶液少許，加入酚酰試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和一

（寫化學(xué)式）。

IH.甲、乙同學(xué)把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是_____,

后有白色沉淀生成；寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式o

（反思評價）碳酸鈉俗稱，在農(nóng)業(yè)上常用澄清石灰水與硫酸銅溶液混合作殺蟲劑，該混合液不

能用鐵桶盛裝，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

2、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計了如圖所示實驗，并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行

探究。

（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設(shè)）

猜想1：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2cO3和HC1。

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl。

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HClo

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是。

（討論與交流）

小明認(rèn)為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是____（請用化學(xué)方程式說明）。

（實驗與結(jié)論）

（1）小亮同學(xué)為驗證猜想3,取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酬溶液,發(fā)現(xiàn)溶液不變色,于是小亮認(rèn)

為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論（填“正確”或“錯誤”），理由是。

請你另設(shè)計實驗方案驗證猜想3:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

——猜想3正確

（2）驗證猜想4,可選擇的試劑有

A.酚?;溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D氯化鋼溶液

（拓展與應(yīng)用）

（1）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1,根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進(jìn)行操

作即可從廢液中得到NaCl固體。

（2）將20gl0.6%的碳酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為。

3、小紅和小明同學(xué)在藥品柜取用藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液瓶蓋附近“長”滿白色物質(zhì)。他們

決定對白色物質(zhì)的成分進(jìn)行探究。

（提出問題）這種白色物質(zhì)是什么？

（查閱資料）①氫氧化鈉在空氣中不會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉②氯化鈣溶液呈中性③碳酸鈉溶液呈堿

性

（猜想假設(shè)）小紅認(rèn)為：白色物質(zhì)全部是氫氧化鈉。

小明認(rèn)為：白色物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。

你的認(rèn)為：白色物質(zhì)還有可能是。

（實驗驗證）他們?nèi)“咨腆w，加水溶解配制成溶液，標(biāo)記為溶液A,以備實驗使用。

（1）小紅先取適量溶液A,然后滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅。小紅由此認(rèn)為自己的猜想是正確的。小明

認(rèn)為小紅的實驗不能得出這個結(jié)論，理由是。

（2）小紅經(jīng)過思考后，再做實驗：取適量溶液A,滴加少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn),再次認(rèn)為自己的猜

想是正確的。但小明認(rèn)為小紅的實驗仍然不能得出這個結(jié)論，理由是o

（3）小明認(rèn)真總結(jié)了小紅的實驗，也取適量的溶液A,加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向

濾液中滴加酚獻(xiàn)溶液，觀察到溶液變紅，證明自己猜想正確。

（反思拓展）（1）廢液處理：實驗結(jié)束后，小紅、小明把廢液統(tǒng)一倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅

色，于是逐滴加入稀鹽酸至剛好變?yōu)闊o色時，溶液中的溶質(zhì)除了酚酸外，還含有CaCL、（填化

學(xué)式）。

（2）雜質(zhì)去除：要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，選擇的試劑可

以是_______溶液。

4、某興趣小組同學(xué)對課本上“粗鹽提純”和“實驗室制氧氣”兩個實驗進(jìn)行了進(jìn)一步探究：

L探究粗鹽提純實驗，如圖為粗鹽提純的操作流程:

操作I：量取約15mL水

粗鹽------?溶解------?操作H：=p-＞操作HI冷卻》精鹽

▼

濾渣

①圖中操作II是,可以除去；操作III是,可以除去0

②進(jìn)行粗鹽溶解操作時，甲同學(xué)認(rèn)為不需要用量筒精確量取水的體積，水多點或少點都沒關(guān)系。你認(rèn)

可他的觀點嗎？請說明你的理由：。

③乙同學(xué)用電子天平稱得了以下實驗數(shù)據(jù)：a.粗鹽的質(zhì)量：5克；b.蒸發(fā)皿的質(zhì)量：50.4克；c.蒸發(fā)

皿和食鹽晶體的質(zhì)量：53.4克，請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)幫助乙同學(xué)計算他所得到的食鹽晶體占粗鹽的百分

含量是—（用百分?jǐn)?shù)表示）。全班同學(xué)實驗結(jié)束后，老師進(jìn)行了數(shù)據(jù)匯總，大家發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)的百分含量

偏小，下列對造成產(chǎn)率偏低的可能原因分析正確的是______（填編號）。

A.燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾B.蒸發(fā)時，有固體物質(zhì)飛濺

C.濾液渾濁就開始蒸發(fā)D.蒸發(fā)時，精鹽中還含有水分

II.探究實驗室制氧氣反應(yīng)速度的影響因素

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學(xué)設(shè)計以下對比實驗：

實驗一：將3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化鎰均勻混合加熱；實驗二：將xg氯酸鉀和L0g氧化銅均勻混

合加熱。

實驗二中x的值應(yīng)為o通過測量______數(shù)據(jù)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗一中氯酸鉀分解速度更快。

②除二氧化鎰、氧化銅外，甲同學(xué)猜想FezQ,也可以做氯酸鉀分解的催化劑，按下表進(jìn)行實驗，并測定

分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）：

實驗序分解溫度

實驗藥品

號/℃

一氯酸鉀580

二氯酸鉀、二氧化鎰（質(zhì)量比350

1:1)

氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比

三370

1:1）

氯酸鉀、FezCh（質(zhì)量比

四390

1:1）

甲同學(xué)用實驗四與實驗_______（填實驗序號）對比，證明FezOs也可以做氯酸鉀分解的催化劑。以上實

驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是。

③丙同學(xué)探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素，實驗記錄如下：

實驗編過氧化氫溶液的質(zhì)過氧化氫濃二氧化鎰質(zhì)相同時間內(nèi)產(chǎn)生的。2體

號量度里積

―■50.0g1%0.1g9mL

二50.0g2%0.1g16mL

三50.0g4%0.1g31mL

實驗結(jié)論：o

5、某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍(lán)色

沉淀，同學(xué)們非常好奇進(jìn)行實驗探究.

（提出問題）金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？

（查閱資料）鈉是非?；顫姷慕饘伲芨鯕夥磻?yīng)也能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，并放出氣體，生成的溶液

顯堿性

（實驗探究）

實驗一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸儲水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一

聲后燃燒起來，說明有氣體生成。

實驗二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀

（實驗總結(jié)）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_______________0

（實驗反思）金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕O

（實驗拓展）興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有FeCh溶液的燒杯中，觀察到發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

-參考答案-

一、單選題

1、B

【詳解】

A、蚊蟲叮咬分泌的是一種酸性物質(zhì)，要在皮膚上用弱堿性溶液肥皂水清洗才能減輕痛癢，錯誤;

B、為了減小污染，應(yīng)根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥化肥，正確；

C、面粉加工廠的工人，所穿的勞保制服不能用耐腐蝕的化纖面料，以免產(chǎn)生靜電，錯誤；

D、室內(nèi)失火時，打開所有門窗，會進(jìn)入更多氧氣促進(jìn)燃燒，錯誤。

故選B。

2、C

【詳解】

A、干冰是固態(tài)二氧化碳，其化學(xué)式為：C02,選項A錯誤；

B、純堿學(xué)名碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na￡O”選項B錯誤；

C、生石灰學(xué)名氧化鈣，其化學(xué)式為：CaO,選項C正確；

D、雙氧水是過氧化氫的俗名，其化學(xué)式為：HA,選項D錯誤。

故選Co

【點睛】

3、C

【詳解】

A：方法一：硝酸鏤加熟石灰研磨會生成刺激性氣味的氨氣，氯化鉀加熟石灰研磨無明顯現(xiàn)象。正確。

方法二：硝酸銹和氯化鉀都是白色固體，觀察顏色無法區(qū)分。不正確。

B：方法一：稀硫酸加入硝酸鋼溶液產(chǎn)生硫酸鋼白色沉淀，稀鹽酸加入硝酸鐵溶液無明顯現(xiàn)象。正確。

方法二：稀硫酸和稀鹽酸分別加入硝酸銀溶液分別會產(chǎn)生硫酸銀白色微溶物，氯化銀白色沉淀，二者

無法區(qū)分。不正確。

C：方法一：黃銅和黃金滴加硝酸銀溶液，黃銅中的銅和鋅都會與硝酸銀溶液反應(yīng)，有銀白色固體析

出；而黃金與硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象。正確。

方法二：黃銅和黃金加稀鹽酸，觀察黃銅周圍產(chǎn)生氣泡，黃金則無明顯現(xiàn)象。正確。

D：方法一：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液測pH,pH均大于7,二者無法區(qū)分。不正確。

方法二：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液加入稀鹽酸觀察，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫

氧化鈉溶液。正確。

綜上所述：選擇C

【點睛】

4、A

【詳解】

A、等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，所以

開始兩斜線重合。因鎂的相對原子質(zhì)量比鐵的相對原子質(zhì)量小，完全反應(yīng)鎂消耗的硫酸多，生成的氫

氣多，拐點高。A正確。

占燃

B、少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒。C+O2-CO2o根據(jù)化學(xué)方程式可知：瓶子中氣體的

分子數(shù)不變。B錯。

C、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?/p>

液，溶質(zhì)質(zhì)量增加。溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化。C錯。

D、高溫煨燒一定質(zhì)量的大理石。CaCO3=CaO+COAQ根據(jù)化學(xué)方程式可知：生成物中的氧化鈣是

固體，因此，固體質(zhì)量不會為0。D錯。

故選Ao

【點睛】

5、B

【詳解】

A、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥，以防造成環(huán)境污染，故A正確；

B、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不

能降低水的硬度，故B錯誤；

C、乙醇具有可燃性，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，因此，在汽油中加入適量乙醇，可適當(dāng)節(jié)約石油資

源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染，故C正確；

D、如果遇到火災(zāi)，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域，以防有害氣體和煙塵

進(jìn)入呼吸道而造成人的窒息，故D正確。

故選：Bo

6、C

【分析】

單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。

化合物：由多種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。

【詳解】

A、汞：（水銀）Hg,由一種元素組成，所以屬于單質(zhì)，選項說法錯誤。

B、乙醇：（酒精）C2HsOH,由三種元素組成，所以不屬于氧化物，選項說法錯誤。

C、氧化鈣（生石灰）CaO,由兩種元素組成，并且其中一種為氧元素，所以屬于氧化物，選項說

法正確。

D、碳酸鈣（石灰石的主要成分）CaC03,石灰石不是其俗名，CaC03由三種元素組成，所以屬于化

合物，選項說法錯誤。

故選：C

7、B

【詳解】

A、硫酸顯酸性，開始pH小于7,選項A錯誤；

B、鋁的金屬活動性強于鋅，反應(yīng)速率為鋁大于鋅；鋁的相對原子質(zhì)量小于鋅，所以等質(zhì)量的兩種金

屬，鋁產(chǎn)生的氫氣多于鋅，選項B正確；

C、加入氫氧化領(lǐng)，鹽酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成氯化鋼和水，但是氯化鋼也會接著與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化

鈉和硫酸鋼沉淀，因此只要加入氫氧化鐵溶液就會產(chǎn)生沉淀，選項C錯誤；

D、鐵的相對原子質(zhì)量小于銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以加入鐵后，固體質(zhì)量增大，選

項D錯誤；

故選B。

8、C

【詳解】

A、溫度升高，反應(yīng)運動加快，分子間隔變大，則水燒開后易把壺蓋沖起，是因為溫度升高，分子間的

間隔變大，故A正確；

B、酸和堿的中和反應(yīng)都生成水，實質(zhì)是H.和0H結(jié)合生成了FW,故B正確；

C、氯化銀和硫酸鋼均不溶于稀硝酸，則向某溶液中滴加氯化銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

說明該溶液中存在SO：或Ag‘，故C不正確；

D、硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中接觸到氧分子的幾率大，故D正確。故選C。

9、C

【詳解】

A、鈉是單質(zhì)，故A錯誤；

B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故B錯誤；

C、氫氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，故C正確；

D、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，是混合物，故D錯誤。

故選Co

【點睛】

10、C

【詳解】

A、帶火星的木條在氧氣中復(fù)燃，空氣、氮氣中均不復(fù)燃，無法區(qū)分。

B、鐵粉和二氧化鎰均為黑色，無法區(qū)分。

C、二氧化鎬能催化雙氧水中的過氧化氫分解，會產(chǎn)生大量氣泡，放入水中無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分。

D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都為堿性，均可以使無色酚醐溶液變色，無法區(qū)分。

故選Co

【點睛】

二、填空題

1、

(1)CaC0：!

(2)0

(3)112

(4)Ag

【解析】

(1)

石灰石中的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的化合價為+2價，碳酸根的化合價為-2價，根據(jù)化合

物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則碳酸鈣的化學(xué)式寫為CaC03,故填CaC03。

(2)

地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號為0,故填0。

(3)

氫氣燃燒只生成水，沒有污染，是最理想的燃料，氫氣由氫分子構(gòu)成，1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成，

則氫氣的化學(xué)式寫為壓，故填出。

(4)

導(dǎo)電性最好的金屬單質(zhì)是銀，銀是由銀原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，則銀的化學(xué)式為Ag,故填A(yù)g。

2、

(1)CuS04+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaS0iI

(2)K2cO3+H2s0,=K2sol+H2O+CO2t

(3)X

(4)2NH,iN03+Ca(OH)2=Ca(NO.,)2+2NH3t+2H.0

【分析】

(1)

硫酸銅和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CuS04+Ba(0H)2=Cu(0H)21+BaS0.1；

(2)

碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：K2cO'+HSOFKZSO'+HQ+CO?t；

(3)

氫氧化鈉和氯化鋼不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因為不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件；

(4)

硝酸鉉和氫氧化鈣反應(yīng)生成硝酸鈣、氨氣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2NHiN03+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3t+240。

【點睛】

3、物理蒸發(fā)溶劑飽和離子

【詳解】

海水曬鹽是將海水中的水分蒸發(fā)，留下海水中的鹽分，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；

海水曬鹽利用蒸發(fā)水分的方式進(jìn)行，故填蒸發(fā)溶劑；

溶液能夠析出晶體，那么該溶液一定是該晶體的飽和溶液，所以析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉

的飽和溶液，故填飽和；

氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子組成，故填離子。

4、

(1)②

(2)①

(3)④

(4)⑤

(5)③

【解析】

(1)

氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉，故填：②；

(2)

碳酸鈉可用于造紙，制洗滌劑，制玻璃、印染工業(yè)，故填：①;

(3)

鐵銹的主要成分是Fez。：”稀鹽酸能與FezOs反應(yīng)，可用于除鐵銹，故填：④；

(4)

氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣，故填：⑤；

(5)

大理石的主要成分是碳酸鈣，可作建筑裝飾材料，故填：③。

5、

高溫.

(1)CaCO3-----CaO+CO2T

(2)CaO+H2O=Ca(OH),

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO,I+H20

【分析】

(1)

石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

高溫小

CaCO,^CaO+CO2T；

(2)

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2OCa(OH)2；

(3)

二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2-CaCO.J+H2O。

三、計算題

1、

（1）解：設(shè)固體混合物中氯化鋼質(zhì)量為X,生成的氯化鈉質(zhì)量為y

BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl

208233117

x23.3gy

233二23.3g233=23.3g

208"x117""y

解得產(chǎn)20.8g,片11.7g

故固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為28g-20.8g=7.2g

7.2g+11.7g

（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=5%

28g+273.3g+100g-23.3g

答：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為7.2g。

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

【解析】

(1)

見答案。

（2）

見答案。

2、

(1)K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

(2)設(shè)樣品中硫酸鉀質(zhì)量為x

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KQ

174233

x11.65g

174r

則樣品中硫酸鉀質(zhì)量(X)的計算式為肅二77k。

23311.65g

(3)不符合

(4)設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋼的質(zhì)量為y

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

208233

yH.65g

208_y

233~11.65g

y=10.4g

則所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為磐xl00%=20.8%。

50g

(5)設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為z

K2SO4+BaCl2=BaSO4J+2KC1

233149

11.65gz

233_11.65g

149z

z=7.45g

最后所得溶液的質(zhì)量為8.7g+50卻1.65g+27.45g=74.5g,則最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

745。

—^xl00%=10%。

74.5g

【分析】

(1)

硫酸鉀和氯化銀反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鉀，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為K2SO4+BaCL=BaSO4J+2KC1。

(2)

取10g該化肥樣品(所含雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng))。加入50g氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)后，過

濾、洗滌、烘干得到沉淀IL65g(不含雜質(zhì))，說明生成的硫酸鋼的質(zhì)量為11.65g。

(3)

由(2)得：戶/xll.65g=8.7g,該化肥的純度為貸xl00%=87%,87%<95%,故該化肥的純度不符合

包裝上的說明。

(4)

見答案。

(5)

見答案。

3、

(1)19.7

(2)解：設(shè)氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為了

BaCl2+Na2cO3=BaCO3J+2NaCl

106197117

y19.7gx

197117

=丁產(chǎn)IL7g

197106

=—尸10.6g

1951y

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

擊m器―。

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10虬

【分析】

(1)

由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是19.7g；

(2)

見答案。

4、

(1)23.3

(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗Na2s。4溶液的質(zhì)量是x

Na2SO4+BaCl,=BaSO4J+2NaCl

142233

xx10%23.3g

142xxlO%

233-23.3g

x=142g

答：恰好完全反應(yīng)時消耗NafO,溶液的質(zhì)量是142go

【分析】

(1)

從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSCh沉淀的質(zhì)量為23.3g；

(2)

詳見答案。

5、

（1）解：設(shè)100g廢水中的CuSO」質(zhì)量為x,與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為匕

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)21

1608098

xyxlO%1.96g

160x

-9?-1.96g'廠3.2g

8O_yxlO%

98=T%T，y=16g

答：100g廢水中含CuSOd的質(zhì)量為3.2g.

(2)解：設(shè)100g廢水中H2sol的質(zhì)量為z。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

z(100g-16g)xl0%

98_z_

80-(100g-16g)xl0%'z=10.29g

廢水中H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，著xl00%=10.29%

100g

答：廢水中H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%。

【分析】

廢水中開始滴加氫氧化鈉溶液沒有產(chǎn)生沉淀，發(fā)生的是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完后，氫氧化

鈉和硫酸銅反應(yīng)，此過程中有沉淀產(chǎn)生，滴加100g氫氧化鈉溶液后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，不再產(chǎn)

生沉淀，說明此時硫酸銅完全反應(yīng)。根據(jù)圖示，反應(yīng)中生成氫氧化銅沉淀L96g,由氫氧化銅沉淀的質(zhì)

量可以求出100g廢水中硫酸銅的質(zhì)量以及跟硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。因為與硫酸和硫酸銅

反應(yīng)的氫氧化鈉溶液一共是100g,所以根據(jù)和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，可以求出跟硫酸反

應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出100g廢水中硫酸的質(zhì)量，

最后得出廢水中H2soi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)

見答案。

(2)

見答案。

四、實驗探究

1、NaOH+HCI=NaCl+H2ONa2c0：；有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+CaCl2=CaCOyI+2NaCl

純堿或蘇打Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【詳解】

甲同學(xué)實驗中的反應(yīng)是氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)，類似的反應(yīng)例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式

為NaOH+HCl=NaCl+H2O；

實驗探究:

H.取乙所得溶液少許，加入酚酬試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，即碳酸鈉還有剩余，所以乙所

得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和Na2C03；

HL取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，即稀鹽酸過量，甲所得溶液

中含有鹽酸和氯化鈣；將甲、乙同學(xué)上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，即將鹽酸、氯化鈣與氯化

鈉、碳酸鈉混合，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，可看到有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，即碳酸鈉與氯化鈣反

應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO,I+2NaCl；

反思評價:

碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打；在農(nóng)業(yè)上常用澄清石灰水與硫酸銅溶液混合作殺蟲劑，該混合液不能用

鐵桶盛裝，因為鐵與硫酸銅能反應(yīng)，化學(xué)方程式為"+C“SO4=C“+FeSO4。

2、NaCl和NazC()3Na2CO.+2HCI=2NaCl+H20+C02T錯誤酸性溶液和中性溶液都不使酚

脈溶液變色，不能確定溶質(zhì)中是否存在有氯化氫取少量的反應(yīng)后溶液于試管中，滴入碳酸鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生ACD蒸發(fā)0.88g

【詳解】

猜想與假設(shè):

判斷反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物之外，還要考濾反應(yīng)物是否有剩余，碳酸鈉和鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，如果二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；若其中

某中溶液有剩余，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)還可能有碳酸鈉或氯化氫中的一種，結(jié)合其他猜想，猜想四

應(yīng)填：NaCl和Na2co3。

討論與交流：

因為碳酸鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，二者不能共存，所以猜想一錯誤，用方程式表示為：

Na2CO3+2HCI=2NaCl+HQ+CO2T0

實驗結(jié)論:

(1)碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶液變紅，鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，酸性溶液和中性溶液

都不能使酚獻(xiàn)溶液變色，小亮取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚獻(xiàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，只能證

明溶液不顯堿性，碳酸鈉完全反應(yīng)，不能證明鹽酸是否完全反應(yīng)，因此不能確定溶質(zhì)成分中是否含有

氯化氫，故小亮的結(jié)論是錯誤的，故答案填：酸性溶液和中性溶液都不使酚酷溶液變色，不能確定溶

質(zhì)中是否存在有氯化氫。

根據(jù)表格中給出的結(jié)論，猜想3正確，即溶質(zhì)中含有氯化氫，說明鹽酸有剩余，即該探究過程應(yīng)證明

鹽酸存在，其設(shè)計思路為：根據(jù)酸的通性設(shè)計實驗，但要注意，所選試劑要么只和鹽酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)

象，要么與鹽酸和氯化鈉都反應(yīng)，但反應(yīng)要有明顯的不同現(xiàn)象，所以可選的藥品有碳酸鈉溶液、常用

的氫前金屬、石蕊試液等(合理即可)。以選用碳酸鈉溶液為例，實驗步驟為：取少量的反應(yīng)后溶液于

試管中，滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈉不反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，所以觀

察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生。

(2)要驗證猜想4,即檢驗是否有碳酸鈉存在，所選藥品應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，且與氯化鈉不

反應(yīng)或反應(yīng)有明顯的不同現(xiàn)象。

A、酚酥溶液遇碳酸鈉溶液變紅，遇氯化鈉溶液不變色，故A選項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B、氫氧化鉀與碳酸鈉不反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C、稀硫酸與氯化鈉不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故C選項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D、氯化鋼與氯化鈉不反應(yīng)，但與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，故D選項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故選ACDo

拓展與應(yīng)用：

(1)鹽酸為氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)為氣體，當(dāng)溶劑蒸發(fā)盡后，氯化氫氣體也會完全分離出去，所

以可采用蒸發(fā)溶劑的方法從廢液中得到NaCl固體，但該方法會造成空氣污染，要考慮如何防止污染的

問題。

(2)解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。

Na2co彳+2HC1二=2NaCl+H2O+CO2T

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